Подготовка к олимпиаде: 1.В кристаллогидрате сульфата

Подготовка к олимпиаде:
1.В кристаллогидрате сульфата марганца (II) массовая доля марганца равна 0,268. Определить
количество вещества воды, приходящееся на 1 моль кристаллогидрата. Написать формулу соли.
2 . При полном сгорании 3,1 г органического вещества (М= 93 г/моль) образовалось 8, 8 г оксида
углерода (IV) , 2,1 г воды и выделилось 0,47 г азота. Написать формулу вещества.
3.Рассчитать массовые доли компонентов смеси, состоящей из гидрата карбоната аммония ,
карбоната калия и гидрофосфата аммония, если известно , что из 38,4 г этой смеси получили 8,8 г
углекислого газа и 6,8 г аммиака.
4.Рассчитайте массовую долю более лёгкого газа в смеси состоящей из аммиака и азота имеющий
плотность 1,03 г/л при давлении 90 кПа и температуре 263 К.
5. При нормальных условиях 12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида углерода (IV),
имеют массу 18 г. Сколько литров каждого из газов содержит смесь?
6.При сгорании смеси муравьиной, уксусной и щавелевой кислот образуется 2,016 л углекислого
газа (н.у.). На нейтрализацию такой же смеси кислот требуется 200 г 1,4%-ного раствора
гидроксида натрия. Найти массу уксусной кислоты в исходной смеси.
7. Имеется смесь железа, углерода и оксида меди ( I ) c молярным соотношением 1: 2 : 5 .
Вычислить объем 96 % азотной кислоты ( плотность 1.5 г/мл ), необходимый для полного
растворения 80 г такой смеси при нагревании, а также объем газов, выделившихся при этом
(н.у.).Продуктом восстановления азотной кислоты во всех случаях считать оксид азота (I V) .
8. По данным элементарного анализа в неизвестном углеводороде Х w( c ) =96,43 % . Этот
углеводород обладает слабыми кислотными свойствами и может образовывать соль У , в которой
массовая доля металла равна 70,17 % . Определите молекулярную и структурную
формулы веществ Х и У. Напишите уравнение превращения Х в У.
9.Найти состав смеси кислорода с озоном в молярных долях, если известно, что относительная
плотность смесит по водороду равна 17,6.
10.Уксусную кислоту массой 5,4 г поместили в сосуд объёмом 4,5 л и нагрели до температуры
2000 С. Давление паров при этом составило 43,7 кПа. Определите число молекул димера уксусной
кислоты в газовой фазе.
11) К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г некоторой соли, в состав которой входят
натрий, хлор, и кислород, добавили избыток иодида калия; при этом выделилось 3,05 г йода.
Установите формулу соли. На сколько процентов уменьшится масса твёрдого вещества при полном
термическом разложении исходной соли?
12. При сжигании 10,7 г органического вещества получили 30,8 г СО2 , при температуре 2270 С и
давлении 138,5 кПа потребуется 9 л Н2 . При полном испарении 3,21 г этого вещества получен газ
объёмом 1,25 л при температуре 2270 С и давлении 99,7 кПа. Вывести формулу вещества.
13.Имеется смесь меди, углерода и оксида железа (II) с молярным отношением 4:2:1 (в порядке
перечисления). Вычислить объём 96 % серной кислоты (плотность 1,84 г/ мл , необходимый для
полного растворения 70,4 г такой смеси при нагревании , а также объём газов, выделившихся при
этом (н.у.).
14.После нагревания 28,44 г перманганата калия образовалось 27,16 г твёрдой смеси. Какой
максимальный объём хлора (н.у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5
% - ной соляной кислоты (плотность 1,18 г / моль). Какой объём кислоты для этого
понадобиться?
15.Приведите формулы веществ, в которых атом кислорода имеет степень окисления: а) +2,
б) +1, в) –1, г) –1/2, д) –1/3. Укажите, какое строение имеют эти вещества – молекулярное или
немолекулярное.
16.В природе известны два устойчивых изотопа водорода и три устойчивых изотопа кислорода.
Сколько существует разных типов устойчивых молекул воды?
17. Напишите структурные формулы шести веществ состава С3Н6О, относящихся к разным
классам органических соединений. Какие вещества состава С3Н6О могут существовать в виде
оптических изомеров?
18. Даны разбавленные растворы одинаковой молярной концентрации следующих веществ: LiOH,
(CuOH)2CO3,
Na[Al(OH)4],
KOH,
Cu[(NH3)4](OH)2.
В
каком
растворе
концентрациягидроксильных групп наибольшая?
19. После растворения 62.4 г смеси оксида железа (II, III) и оксида железа (III) в 500 г 80 % серной кислоты
масса раствора стала равной 556 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
20. Если газообразные вещества A2 и B2 смешать в соотношении 2 : 1, то после установления
равновесия число гетероядерных молекул AB будет равно общему числу гомоядерных молекул.
Рассчитайте константу равновесия A2 + B2 = 2AB. Во сколько раз гетероядерных молекул будет
больше, если A2 и B2 смешать в равных количествах при этих же условиях?
21. Какие вещества называют кислотами Льюиса? Приведите примеры.
22.Найдите степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе,
если Ка(I)=1,1×10—7.
23. Определите величину рН для 0,01 М раствора гидроксида аммония, если Кb =1,77×10—5.
24.Некоторый газ был смешан с аргоном в объемном отношении 1:9. Через трубку с раскаленными
магниевыми стружками (800 С) пропустили 5,6 л (н.у.) этой смеси. Из трубки выходил чистый аргон,
а масса твердого содержимого увеличилась на 3,02 г. Растворимая в холодной воде часть
содержимого трубки составила 2,38 г. При действии раствора нитрата серебра на полученный
раствор образовалось 7,13 г белого осадка, не растворимого в разбавленных кислотах, но
растворимого в водном растворе аммиака. Твердый остаток в трубке был обработан разбавленной
соляной кислотой. Нерастворившаяся часть составила 1,86 г, а после прокаливания на воздухе
уменьшилась
до
1,56
г.
Остаток
представлял
собой
бесцветную
соль.
Определите молекулярную формулу газа. Объясните указанные превращения. Благодаря каким
свойствам этот газ находит применение?
25.Смесь, состоящая из сероводорода и кислорода, находится в закрытом сосуде при температуре
200 С и давлении несколько ниже атмосферного. Смесь нагрели и дождались окончания
протекания реакции, после чего температуру довели до исходной. При этом давление понизилось
на 28,6% по сравнению с первоначальным. Затем в сосуд добавили 80 г кислорода и снова
нагревали до прекращения реакции, после чего температуру вернули к исходной (200 С). Давление
в сосуде стало в 1,43 раза выше первоначального. Определите состав исходной смеси в объемных
долях,
если
известно,
что
в
конечной
смеси
еще
остался
кислород.
26. Напишите и уравняйте реакцию окисления комплекса [Cr(CO(NH2)2)6]4[Cr(CN)6]3 сернокислым раствором
перманаганата калия, если известно, что все элементы-восстановители окисляются до высших степеней
окисления, методами электронного и электронно-ионного баланса. Определите степени окисления
элементов
в
комплексе-восстановителе.
27. В концентрированной азотной кислоте растворили 23,70 г вещества А, состоящего из 3 элементов, при
этом выделяющиеся газы снова пропускали через тот же раствор. К получившемуся раствору добавили
избыток раствора хлорида бария. При этом образуется 34,95 г белого осадка. Определить вещество А и
написать
уравнения
всех
проведенных
реакций.
28. При обработке смеси двух твердых веществ А и Б горячей концентрированной азотной кислотой
образуется газ В, раствор вещества Г и осадок Д. При нагревании этой же смеси до 150-200°C
видимых изменений не происходит, а при сильном прокаливании при 800-900°C без доступа
воздуха образуются только два продукта: металл М и газообразное при нормальных условиях
вещество Е. Они устойчивы в условиях опыта. Те же продукты образуются при прокаливании смеси
веществ А и Д. Пропускание газа Е через известковую воду приводит к выпадению осадка, который
потом полностью растворяется, образуя вещество Ж. При длительном нагревании при 450 С
порошка металла М на воздухе образуется соединение З с массовой долей кислорода 9,334%.
Вещество З полностью растворяется в избытке щелочи и лишь частично в избытке разбавленной
азотной кислоты. Назовите все перечисленные вещества. Напишите уравнения упомянутых
реакций.
29. Предложите способ разделения смеси железных опилок, порошкообразной серы, оксида меди (II) и
оксида цинка. Все эти вещества должны после разделения находится в том же химическом соединении в
котором они присутствуют в смеси. Напишите уравнения используемых реакций. Предложите вариант
разделения используя только химические процессы.
Номера заданий
Срок сдачи на проверку
1-10
22.11.11
11-20
28.11.11
21-25
30.11.11
26-29
5.12.12.