ПРОГРАММА Химия 8 класс

Муниципальное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №21»
Рассмотрено
на заседании ШМО
естественно-математического цикла
Руководитель: ____М.В.Емельянова.
Согласовано
заместитель директора
по УР
________________
Н.В. Хрусталёва
Принято
на педагогическом совете
МБОУ «СОШ №21»
Протокол №__ от _____
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
для 8 класса
Учитель химии Т.М.Подшибякина.
Утверждено
директор
МБОУ «СОШ №21 »
А.В.Белянина ______
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Естественнонаучное образование - один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Оно
обеспечивает всестороннее развитие личности ребёнка за время его обучения и воспитания в школе.
Химия - неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая подготовка, приводящая учащихся к осознанию
важности изучения основного курса химии.
Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности
при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.
Данная рабочая программа составлена на основе следующих документов:

Закон Российской Федерации «Об образовании» № 122-ФЗ в последней редакции;

Обязательный минимум содержания основного общего образования (Приказ Минобразования России от 19.05.98 №1276) для
классов, обучение в которых осуществляется по Базисному учебному плану, утверждённому приказом Министерства общего и
профессионального образования РФ от 09.02.1998 г. №322;

Оценка качества подготовки выпускников начальной, основной и средней (полной) школы (допущено Департаментом
образования программ и стандартов общего образования МО РФ);

Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) МО и науки РФ к использованию в образовательном
процессе в текущем учебном году;

Учебный план МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №21»;

Гигиенические требования к условиям обучения в общеобразовательных учреждениях СанПиН 2.4.2.2821-10;

Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / Н. Е. Кузнецова, И. М. Титова, Н. Н. Гара и др.; под
ред. Н. Е. Кузнецовой. – М. : Вентана-Граф, 2010.
В курсе 8 класса учащиеся знакомятся первоначальными химическими понятиями. Курс химии предполагает изучение двух разделов.
Первый посвящен теоретическим объяснениям химическим явлениям на основе атомно-молекулярного учения. Второй раздел посвящен
изучению электронной теории и на ее основе рассмотрению периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств
веществ и сущности химических реакций. Он рассчитан на 2 часа в неделю для общеобразовательных классов.
Изучение курса ориентировано на использование учащимися учебника для 8 класса 1 и задачника2.
Задачник дает обширный материал для организации самостоятельной работы на уроках и домашней работы учащихся. В нем содержатся
разноуровневые задания. Большое число разнообразных заданий предоставляет возможность учителю варьировать содержание
самостоятельной работы по времени и уровню сложности.
Принципы обучения химии, подходы к определению содержания курсов химии, последовательность изложения материала, методы и
средства обучения, организация уроков химии, контроль усвоения знаний рассматривается в методике обучения химии 3.
В методическом пособии рассмотрены основы организации и конкретная методика проблемно-интегрированного обучения химии в
общеобразовательной школе.
Дидактический материал4, позволяющий организовать изучение курса путем организации познавательной деятельности учащихся.
Содержание данной Программы согласовано с содержанием примерной программы, рекомендованной Министерством образования и
науки РФ.
1
2
3
4
Н.Е.Кузнецова,И.М.Титова,Н.Н.Гара,А.Ю.Жегин. Химия. 8 класс. М., «Вентана –Граф», 2010 г.
Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин. Задачник по химии 8 класс. М. «Вентана –Граф», 2010 г.
О.С.Зайцев. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты. Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2010 г.
М.А.Шаталов, Н.Е.Кузнецова. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем. Методическое пособие 8-9 классы.М. «Вентена- Граф».2010.
Система уроков условна, но выделяются следующие виды:
Урок-лекция. Предполагаются совместные усилия учителя и учеников для решения общей проблемной познавательной задачи. На таком
уроке используется демонстрационные опыты, разработанные учителем или учениками мультимедийные продукты.
Комбинированный урок предполагает выполнение работ и заданий разного вида.
Урок–игра. На основе игровой деятельности учащиеся познают новое, закрепляют изученное, отрабатывают различные учебные навыки.
Урок решения задач. У учащихся вырабатываются умения и навыки решения задач не только на уровне обязательного минимума, но и на
более высоком уровне.
Урок-тест. Тестирование проводится с целью диагностики пробелов знаний, контроля уровня обученности учащихся, научения технике
тестирования. Тесты предлагаются как в печатном, так и в компьютерном варианте, причем в компьютерном варианте, всегда с
ограничением времени.
Урок-самостоятельная работа. Предлагаются разные виды самостоятельных работ.
Урок-контрольная работа. Проводится на двух уровнях:
уровень обязательной подготовки - «3», уровень возможной подготовки - «4» и «5».
Аукцион. Заключается в публичной «продаже с молотка» «простых» предметов. «Продажу» осуществляют за знания - ответы, а «купившим»
считается тот, кто последним даст правильный ответ. Предметы для продажи подбираются так, чтобы предложить «цепочку» ответов, где
последний – самый трудный. Урок учит видеть явления, закономерности в окружающей жизни.
Вводные уроки. Цель таких уроков - создать у школьников соответствующие психологические установки на предстоящую учебную работу,
вызвать интерес к знаниям, раскрыть практическую роль знаний.
Урок - диспут. Это спор, полемика. Главная ценность этих уроков состоит в том, что в них формируется диалектическое мышление
школьников. Это непринужденный, живой разговор учащихся, высказывание собственного мнения и его обоснование, выработка умения
вникать в доводы оппонента, обнаруживая слабые места, умения задавать вопросы по фактическому материалу темы, активное превращение
знаний в убеждения.
Закрепление изученного материала. Основной дидактический смысл заключается в закреплении и осмыслении изученного материала в
виде соответствующих навыков и умений, как моторных, так и интеллектуальных. Целью уроков закрепления является тренировка, которая
должна обязательно предполагать необходимую вариативность работ, требующую от учащихся переноса знаний и умений и их
использования в нестандартных ситуациях.
Урок - зачет. Учащиеся отчитываются об усвоении какой-то темы программы или логически связанной группы вопросов. Зачеты бывают
разных видов. Иногда они представляют собой комплексную проверку знаний: и по теории, и по решению задач, и по практической или
лабораторной работе; иногда на зачет выносят какой-то один вид проверки. Зачет организуют и в строгом академическом стиле, и в форме
игры. Он может быть письменным и устным.
Урок - изобретательство. Развивают творчество учащихся, их умения нестандартно мыслить, давать нестандартные решения задач. Они
пробуждают вкус к усовершенствованию чего-то, рационализаторству. На уроках применяется комплекс методов обучения, активен не
только учитель, но и школьники.
Триединой целью таких уроков является учебно-воспитательная задача этапа усвоения новых знаний. Основное назначение - формирование
знаний и умений.
Урок - консультация. Цель такого урока - оказание учебной помощи ученикам. Обобщение и систематизация знаний. Основная черта
обобщающих уроков - приобретение школьниками новых знаний на базе систематизации и обобщения, переосмысления имеющихся знаний.
Повторение изученного. Предотвращение забывания усвоенного материала, углублении его связей с ранее изученным материалом,
уточнении приобретенных представлений. Урок-практикум (практическая работа). На этих уроках проводятся большие по объему и
сложные по содержанию работы. Учащиеся самостоятельно выполняют практические работы. Компьютер на таких уроках может
использоваться как виртуальная лаборатория.
Урок - путешествие. Урок - познавательная игра, в ходе которой совершаются с помощью книг, карт экспедиции в разные эпохи, страны.
Они могут быть вводно-обзорные по теме и заключительные.
С использованием компьютера. Позволяет в концентрированной форме изучать и повторять материал по теме в темпе, который каждый
ученик сам подбирает в соответствии с индивидуальными особенностями.
В числе ведущих целей обучения химии выделяю следующие:
1. Вооружение учащихся знаниями основ науки и химической технологии; способами их добывания, переработки и применения.
2. Раскрытие роли химии в познании природы и обеспечении жизни общества; показ значения общего химического образования для
правильной ориентации в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки.
3. Внесение вклада в развитие научного миропонимания ученика, формирование химической картины природы как важного компонента
научного мировоззрения.
4. Развитие внутренней мотивации учения, повышение интереса к познанию химии.
5. Развитие личности учащегося средствами данного химического предмета, содействие адаптации ученика к постоянно изменяющимся
условиям жизни.
6. Обеспечение химико-экологического образования, развитие экологической культуры учащихся.





Задачи курса:
вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;
раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для
правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;
внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;
развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;
развить экологическую культуру учащихся.
Данная программа ориентирована на общеобразовательные 8 классы, рассчитана на 2 часа в неделю, 68 часов в год.
Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера,
содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.
В программе реализованы следующие направления:




гуманизации содержания и процесса его усвоения;
экологизации курса химии;
интеграции знаний и умений;
последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.
ПРОГРАММНОЕ И УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОСНАЩЕНИЕ УЧЕБНОГО ПЛАНА
Класс
Количество
Реквизиты
часов в неделю
программы
согласно
учебному плану
компонент
компонент
Школьный
компонент
Региональный
Федеральный
школы
УМК обучающихся
УМК учителя
8-Б
2
Программа по химии
для 8-11 классов
общеобразовательны
х учреждений / Н. Е.
Кузнецова, И. М.
Титова, Н. Н. Гара и
др.; под ред. Н. Е.
1. Н.Е.Кузнецова,И.М.Титова,Н.Н.Гара,А.Ю.Жеги
н. Химия.8 класс. М., «Вентана –Граф», 2010г.
2. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин. Задачник по химии
8 класс. М. «Вентана –Граф», 2010 г.
Н.Е.Кузнецова,И.М.Титова,Н.Н.
Гара,А.Ю.Жегин.
Химия.8 класс. М., «Вентана –Граф», 2010г.
1. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин. Задачник
класс. М. «Вентана –Граф», 2010 г.
Кузнецовой. – М. :
О.С.Зайцев. Методика обучения
Вентана-Граф, 2010.
химии: Теоретический и прикладной аспекты
изд. центр ВЛАДОС, 2010 г.
М.А.Шаталов. Уроки химии 8 класс. Метод
пособие. М. «Вентана – Граф», 2010.
М.А.Шаталов, Н.Е.Кузнецова. Обучение хим
интегративных учебных проблем. Методиче
8-9 классы. М. «Вентана- Граф».2010.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Введение
2
1.
Предмет и задачи химии
1
2.
Практическая работа № 1 «Лабораторное оборудование и
1
Пр.раб.
приёмы работы с ним».
I
Вещества и химические явления с позиций атомно-
43
молекулярного учения
Химические элементы и вещества в свете атомно-
14
молекулярного учения.
1.
Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические
1
явления.
2.
Описание физических свойств веществ.
1
3.
Атомы. Молекулы. Химические элементы.
1
4.
Простые и сложные вещества.
1
5.
Состав вещества. Закон постоянства состава.
1
6.
Атомно-молекулярное учение в химии.
1
Тест
Зачеты
Тесты
работы
Практические
п/п
работы
Наименование разделов, тем
Контрольные
№
Количество часов
В том числе
7.
Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная
1
масса элемента.
8.
Относительная молекулярная масса веществ.
1
Массовые доли элементов в соединениях.
9.
Химический знак и химическая формула.
1
10.
Система химических элементов Д.И.Менделеева.
1
11.
Валентность химических элементов.
1
12.
Определение валентности элементов по формулам их соединений.
1
Тест
Составление формул по валентности.
13.
Количество вещества. Моль-единица количества вещества.
1
Молярная масса.
14.
Контрольная работа № 1по теме «Первоначальные химические
1
1
понятия»
1.
Химические явления в свете атомно-молекулярного учения
5
Сущность химических реакций и признаки их протекания.
1
Тепловой эффект химической реакции.
2.
Закон сохранения массы и энергии.
1
3.
Составление уравнений химических реакций.
1
4.
Расчеты по уравнениям химических реакций.
1
5.
Типы химических реакций.
1
Методы химии.
2
Зачет по теме «Типы химических реакций» Анализ и синтез
1
1.
1
веществ - экспериментальные методы химии.
2.
1.
Химический язык как средство и метод познания химии.
1
Вещества в окружающей нас природе и в технике.
3
Чистые вещества и смеси.
1
Пр.раб.
1
Пр.раб.
1
Пр.раб.
Практическая работа № 2 «Очистка веществ».
2.
Растворы.
Практическая работа № 3 «Растворимость веществ».
3.
Способы выражения концентрации растворов.
Практическая работа № 4 «Приготовление растворов заданной
концентрации».
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.
7
1.
Законы Гей-Люссака и Авогадро.
1
2.
Простейшие расчеты на основании закона Авогадро.
1
3.
Воздух – смесь газов.
1
4.
Расчет относительной плотности газов.
1
5.
Кислород – химический элемент и простое вещество.
1
6.
Получение кислорода в лаборатории. Катализаторы. Химические
1
свойства и применение кислорода.
7.
Контрольная работа №2 по теме «Понятие о газах. Воздух.
1
Кислород. Горение»
1.
Основные классы неорганических соединений.
12
Оксиды.
1
1
Тест
2.
Основания – гидроксиды основных оксидов.
1
3.
Кислоты.
1
4.
Соли: состав и номенклатура.
1
5.
Химические свойства оксидов.
1
6.
Химические свойства кислот.
1
7.
Щелочи, их свойства и способы получения.
1
8.
Нерастворимые основания. получение и свойства.
1
9.
Амфотерность.
1
10.
Химические свойства солей.
1
11
Классификация и генетическая связь неорганических соединений.
1
Пр.раб.
Практическая работа № 5 «Исследование свойств оксидов,
кислот, оснований».
12.
Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы
1
неорганических соединений»
II
Химические элементы, вещества и химические реакции в свете
21
электронной теории.
Строение атома.
1.
1
Строение атома, ядра.
Периодический закон и периодическая система
5
Д.И.Менделеева.
1.
Классификация химических элементов и открытие периодического
закона.
1
1
2.
Свойства химических элементов и их периодические изменения.
1
3.
Современная трактовка периодического закона.
1
4.
Периодическая система в свете теории строения атома.
1
5.
Характеристика химического элемента и его свойства на основе
1
1
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и теории
строения атома. Зачет.
Химическая связь и строение вещества в свете электронной
6
теории
1.
Валентное состояние и химические связи атомов элементов.
1
2.
Химическая связь атомов при образовании молекул простых
1
веществ.
3.
Виды ковалентной связи и ее свойства.
1
4.
Ионная связь и ее свойства.
1
5.
Степень окисления.
1
6.
Кристаллическое состояние веществ.
1
Химические реакции в свете электронной теории.
3
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
1.
Окислительно-востановительные реакции.
1
2.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
1
Сущность и классификация химических реакций в свете
электронной теории.
Тест
3.
Контрольная работа № 4. По теме «Строение атома.
1
1
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»
Водород и его важнейшие соединения.
3
1.
Водород – простое вещество.
1
2.
Практическая работа № 6 «Получение водорода и изучение его
1
свойств».
3.
1.
Вода- оксид водорода.
1
Галогены.
3
Положение галогенов в периодической системе химических
1
Пр.раб.
элементов и строение их атомов.
2.
Галогены - простые вещества.
1
3.
Хлороводород, соляная кислота и их свойства.
1
Пр.раб.
Практическая работа № 7 «Получение соляной кислоты и опыты
с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»».
Обобщение и систематизация.
2
Итого
68
Тест
4
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
8 класс (2 ч в неделю, всего — 68 ч)
Тема 1. Введение (2 ч)
7
5
2
Химия и научно-технический прогресс. Исторические этапы возникновения и развития химии. Основные понятия и теории химии.
Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
Демонстрации. Таблицы, слайды, показывающие исторический путь развития, достижения химии и их значение; лабораторное
оборудование.
Практическое занятие. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним.
Раздел I. Вещество и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения
Тема 2. Химические элементы и вещества
в свете атомно-молекулярного учения (14 ч)
Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения химии. Фазовые
переходы. Описание веществ. Химические элементы: их знаки и сведения из истории открытия. Состав веществ. Закон постоянства состава,
химические формулы. Формы существования химических элементов. Вещества простые и сложные. Простые вещества: металлы и неметаллы.
Общая характеристика металлов и неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неметаллах, обусловливающих загрязненность окружающей
среды. Описание некоторых наиболее распространенных простых веществ. Атомно-молекулярное учение (АМУ) в химии. Относительные
атомные и молекулярные массы. Система химических элементов Д. И. Менделеева. Определение периода и группы. Характеристика
положения химических элементов в периодической системе. Валентность.
Количество вещества. Определение валентности по положению элемента в периодической системе. Моль - - единица количества
вещества. Молярная масса.
Демонстрации. 1. Физические и химические явления. 2. Измерение плотности жидкостей ареометром. 3. Плавление серы. 4. Определение
электропроводности и теплопроводности веществ. 5. Опыты с кол лекцией «Шкала твердости». 6. Модели атомов и молекул. Кристаллические
решетки. 7. Коллекция металлов и неметаллов. 8. Получение углекислого газа разными способами. 9. Электролиз воды. 10. Возгонка иода.
Кипячение воды. Накаливание кварца. Нагревание нафталина. 11. Опыты по диффузии. 12. Коллекция простых веществ, образованных элементами 1—111 периодов. 13. Набор кодограмм: образцы решения расчетных задач. 14. Коллекция веществ количеством 1 моль. 15.
Динамическое пособие: количественные отношения в химии.
Лабораторные опыты. 1, Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия
и др.) 2. Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 3. Примеры химических
явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 4. Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа,
алюминия, графита, меди и др.). 5. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).
Расчетные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов по химическим формулам.
Вычисление молярной массы вещества. 2. Определение массы вещества по известному его количеству и наоборот.
Тема творческой работы. Иллюстрирование положений атомно-молекулярного учения.
Тема 3. Химические явления в свете атомно-молекулярного учения (5 ч)
Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения. Признаки протекания химических реакций. Причины и направления
протекания химических реакций. Понятие об энтропии и внутренней энергии вещества. Обратимость химических реакций. Превращение
энергии при химических реакциях, условия протекания химических реакций, экзо- и эндотермические реакции. Законы сохранения массы и
энергии, их взаимосвязь в законе сохранения материи. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена. Обобщение знаний о химических реакциях.
Демонстрации. 1. Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и
хлорида меди; взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокабоната натрия; взаимодействие растворов хлорного железа и красной
кровяной соли; растирание в ступке порошков хлорида аммония и гашеной извести. 2. Типы химических реакций: разложение малахита;
взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие растворов едкого натра и хлорного железа.
Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям масс, количеств веществ: а) вступивших в реакцию, б) образовавшихся в
результате реакции.
Тема 4. Методы химии (2 ч)
Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы, связанные с непосредственным изучением веществ:
наблюдение, описание, сравнение, эксперимент. Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии. Понятие об индикаторах.
Теоретическое объяснение, моделирование, прогнозирование химических явлений. Химический язык (термины и названия, знаки, формулы,
уравнения), его важнейшие функции в химической науке. Способы выражения закономерностей в химии (качественный, количественный,
математический, графический). Химические опыты и измерения, их точность. Единицы измерений, наиболее часто используемые в химии.
Расчеты в химии, количественные химические задачи.
Лабораторные опыты. 1. Описание веществ молекулярного и немолекулярного строения. 2. Моделирование химических объектов с
помощью плоскостных и объемных моделей.
Демонстрации. 1. Исследование физических и химических свойств вещества (воды, цинка или др.). 2. Наблюдение и описание химической
реакции (взаимодействие цинка с соляной кислотой или др.).
Расчетные задачи. 1. Вычисления, связанные с переводом единиц в Международную систему единиц (СИ). 2. Построение графиков и таблиц
по имеющимся данным о количествах веществ, расходующихся или получающихся в химических реакциях.
Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике (3 ч)
Вещества в природе: основные сведения о вещественном составе геосфер и космоса. Понятие о техносфере. Чистые вещества и смеси. Степень
чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ — фильтрование,
дистилляция, кристаллизация, экстрагирование, хроматография, возгонка. Идентификация веществ с помощью определения температур
плавления и кипения.
Вещества в технике. Получение веществ с заданными свойствами — основная проблема химии. Понятие о веществах как о сырье, материалах и
продукции. Вещества органические и неорганические. Первоначальные сведения о химической технологии. Планетарный характер влияния
техники на окружающую среду. Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий.
Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Значение растворов для жизни человека, сельскохозяйственного и
промышленного производства. Растворимость веществ. Влияние техносферы на природные пресные и морские воды. Факторы, влияющие на
растворимость твердых веществ и газов. Изменение растворимости кислорода в связи с загрязнением вод. Коэффициент растворимости.
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация.
Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами: методом отстаивания; с помощью делительной воронки; методом колоночной
хроматографии. 2. Коллекция различных сортов нефти, каменного угля. 3. Коллекция природных и синтетических органических веществ. 4.
Растворение веществ с различным коэффициентом растворимости. 5. Условия изменения растворимости твердых и газообразных
веществ. 6. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония,
Практические занятия. 1. Очистка веществ методами фильтрования, кристаллизации, перегонки, возгонки, хроматографии,
экстрагирования (2—3 ч).
2. Приготовление растворов заданной концентрации.
3. Изучение растворимости веществ.
Расчетные задачи. 1. Построение графиков растворимости веществ при различной температуре. 2. Использование графиков
растворимости для расчетов коэффициентов растворимости веществ. 3. Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной) по
массе растворенного вещества и объему или массе растворителя. 4. Вычисление массы, объема, количества растворенного вещества и растворителя по определенной концентрации раствора.
Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (7 ч)
Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов.
Кислород — химический элемент и простое вещество. История открытия кислорода. Схема опытов Д. Пристли и А. Л. Лавуазье.
Аллотропия. Озон. Значение озонового слоя Земли. Проблема нарушения его целостности. Повышение содержания озона в приземном слое
атмосферы.
Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления.
Применение кислорода.
Атмосфера — воздушная оболочка Земли. Тенденции изменения состава воздуха в XX в. Основные источники загрязнения атмосферы.
Транспортный перенос загрязнений. Круговорот кислорода в природе. О всемирном законе об атмосфере.
Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Сжигание в атмосфере кислорода, серы, угля, красного фосфора, натрия, железа.3 . Опыты,
подтверждающие состав воздуха. 4. Опыты по воспламенению и горению.
Расчетные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс. 2. Определение относительных
молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.
Тема творческой работы. Источники загрязнения атмосферы и способы его преодоления.
Тема 7. Классы неорганических соединений
(12ч)
Оксиды — состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах — кислотах и основаниях. Названия и состав оснований.
Гидроксогруппа. Классификация кислот (в т. ч. органические и неоргани ческие), их состав, названия. Состав, названия солей, правила
составления формул солей.
Химические свойства оксидов. Влияние состава кислот на характер их свойств (на примерах соляной и серной кислот). Общие
химические свойства кислот. Растворимость кислот. Кислотные дожди. Физические свойства и способы получения щелочей. Химические
свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей и металлами). Генетическая связь классов неорганических соединений. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Классификация неорганических веществ.
Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений (на примере оксидов, гидроксидов и водородных соединений).
Демонстрации. 1. Образцы соединений — представителей классов кислот, солей, нерастворимых оснований; щелочей; оксидов. 2,'Опыты,
иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция. 3. Взаимодействие кальция
и натрия с водой. 4. Действие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений.
6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода.
Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния). 2.
Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. 3. Определение среды полученных растворов с помощью
индикатора. 4. Рассмотрение образцов солей и определение их растворимости. 5. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося оксида с помощью индикатора. 6. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. 7.
Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой. 8. Исследование свойств соляной и серной кислот с использованием
индикаторов. 9. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот. 10. Изменение окраски индикаторов в растворах
щелочей. 11. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 12. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями. 13. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка).
Практические работы. 1. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.
II. Вещества и химические реакции в свете электронной теории
Тема 8. Строение атома. Ядерные реакции
(1 ч)
Строение атома. Постулаты Бора. Строение электронных оболочек атомов элементов: з-, р-, <2-, ^-электроны. Место элемента в
периодической системе и электронная структура атомов. Радиоактивность. Понятие о превращении химических элементов. Уравнения
ядерных реакций. Причины возникновения радиоактивных осадков и их биологическое значение.
Демонстрации. 1. Модели атомов различных элементов.
Тема 9. Периодический закон
и периодическая система элементов
Д. И. Менделеева (5 ч)
Свойства химических элементов и их изменения. Классификация химических элементов. Открытие периодического закона. Строение
атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп. Формулировка периодического закона в современной трактовке.
Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл номера периода и группы. Семейства элементов (на примерах щелочных
металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и периодичность их изменения в свете
электронного строения атома. Элементы, соединения которых проявляют амфотерные свойства. Относительная электроотрицательность
элементов (ОЭО). Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе Д. И. Менделеева. Значение
периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира.
Демонстрации. 1. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Периодический закон и строение атома*. 2. Демонстрация образцов щелочных
металлов и галогенов. 3. Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.4. Исследование свойств
амфотерных гидроксидов и щелочей.
Тема 10. Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории (6 ч)
Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны. Химическая связь атомов. Ковалентная связь и
механизм ее образования. Неполярная и полярная ковалентная
связь. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и механизм ее образования. Свойства ионов.
Степень окисления.
Природа химической связи и ее типы. Относительность типологии химической связи. Влияние типа химической связи на свойства
химического соединения.
Кристаллическое строение веществ. Кристаллические решетки: атомная, ионная, молекулярная — и их характеристики.
Уровни химической организации веществ. Зависимость свойств веществ от их строения.
Тема творческой работы. Рассмотрение и анализ взаимообусловленности состава, строения, свойств вещества и его практического значения
(на любом примере).
Тема 11. Химические реакции в свете электронной теории.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) (3 ч)
Физическая сущность химической реакции.
Электронные уравнения Льюиса. Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления. ОВР. Процессы окисления и
восстановления; их единство и противоположность. Составление уравнений ОВР. Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного
баланса. Общая характеристика ОВР.
Классификация химических реакций в свете электронной теории.
Демонстрации. Примеры окислительно-восстановительных реакций различных типов: горение веществ, взаимодействие металлов с
галогенами, серой, азотом (образование нитрита лития), растворами кислот и солей.
Тема 12. Водород и его важнейшие соединения
(3 ч)
Водород в космосе. Ядерные реакции на Солнце. Водород в земной природе. Получение водорода в лаборатории. Водород — химический
элемент и простое вещество. Энергия связи в молекуле водорода. Изотопы водорода, Физические и химические свойства водорода. Водород в
ОВР. Применение водорода. Промышленное получение водорода. Водород — экологически чистое топливо и перспективы его использования.
Оксид водорода — вода: состав, пространственное строение, водородная связь. Физико-химические свойства воды. Изотопный состав воды.
Тяжелая вода и особенности ее свойств. Пероксид водорода: состав, строение, свойства, применение, пе-роксид водорода в ОВР.
Демонстрации. 1. Получение водорода в лаборатории. 2. Зарядка аппарата Киппа. 3. Легкость водорода. 4. Диффузия водорода. 5. Горение
водорода. 6.
Восстановление
меди
из
ее
оксида
в
токе
водорода.
7.
Опыты,
подтверждающие
химические
свойства
во-
ды. 8. Химические свойства пероксида водорода.
Практические работы. 1. Получение водорода и изучение его свойств. 2. Восстановительные свойства водорода.
Тема 13. Галогены (3 ч)
Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе.
Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Биологическое значение
галогенов. Галогены и отравляющие вещества.
Демонстрации. 1. Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде. 2. Взаимодействие раствора иода с крахмалом.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов.
Практические занятия. 1. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».
Расчетные задачи. Вычисление объема газов по количеству веществ.
Тема 14. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов (2 ч)
Характеристика химического элемента (состав, строение, положение в периодической системе). Физико-химические свойства веществ на
примерах водорода, кислорода, хлора.
Основные характеристики химических реакций: типы реакций, возможность и направления протекания.
Некоторые требования к сырью химической промышленности (распространенность, экономичность, удобство добычи и транспортировки) на
примере воздуха, воды, сильвинита.
Некоторые требования к производственным химическим процессам (экономические, технологические, экологические) на примерах
получения водорода, кислорода, хлороводорода.
Эксплуатация, восполнение и охрана природных ресурсов на научной основе — необходимая предпосылка для создания условий
благоприятного развития.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности.
В ходе преподавания химии, рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков,
универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются:
использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение
практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование различных источников
информации для решения познавательных задач; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а
также правил здорового образа жизни.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы,
ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и
восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические
свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и на другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Сокращения:
УИНМ – урок изучения нового материала
УОСЗ – урок обобщения и систематизации знаний
ПР – практическая работа
КУ – комбинированный урок
УКЗ – урок контроля знаний
Домашнее задание
Идивидуальн
ый
а) устный:
- доклад;
б)
письменный:
Взаимосвязь
экологии и
химии.
Создание
экологически
безопасных
Д. Изделия
из стекла и
алюминия.
Модели
молекул.
Компьютерн
§1
зад.1-4
Дата проведения
Информационнометодическое
обеспечение
Химия как часть
естествознания.
Химия – наука о
веществах, их
строении,
свойствах и
Элементы
дополнительного
содержания
УИНМ
Вид контроля,
измерители
Предмет и
задачи химии
Планируемый
результат
1
Элементы
содержания
1
Тема
урока
Тип урока,
образовательные
технологии
№ урока в теме
Тема раздела
№ п/п
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
2
2
Практическ
ая работа №
1
«Приёмы
обращения с
лабораторн
ым
оборудовани
ем»
ПР
превращениях.
Атомы и
молекулы.
Простые
вещества.
Сложные
вещества.
Наблюдение,
описание,
измерение,
эксперимент.
Правила работы
в школьной
лаборатории.
Лабораторная
посуда и
оборудование.
Правила техники
безопасности.
химический
диктант
Предметные умения:
уметь:
- обращаться с
химической
посудой и
лабораторным
оборудованием;
- следовать правилам
безопасного обращения с
веществами и материалами,
экологически грамотного
поведения
в окружающей среде;
Общепредметные
умения:
Учебно-организационные:
- ставить цели самообразовательной Дея-
Практическа
я
работа.
технологий.
ая
презентация
темы,
проектор
Спиртовка,
штатив,
пробирка,
химический
стакан,
колба, вода,
мерный
цилиндр,
фарфоровая
чашка,
спички
стр.
10-14
тельности;
- самостоятельно оценивать деятельность
посредством сравнения с существующими требованиями;
- планировать свою
деятельность в соответствии с поставленными целями и
задачами;
- вносить изменения в
последовательность
и содержание учебных задач;
3
1
Понятие
«вещество» в
физике и
химии.
Физические и
химические
явления.
Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения – 43 ч
Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения – 14 ч
КУ
Физические
Знать:
Идивидуаль Вещества –
явления.
загрязнители
 химическую
ный
Физические
символику: знаки
а) устный:
и их
свойства:
химических элементов;
источники.
агрегатное
подготовка
 важнейшие
состояние, цвет,
химические понятия:
теоблеск, запах,
 химический
температуры
элемент;
ретического
плавления и
 атом, молекула;
вопкипения.
 относительные
роса
Химические
атомная и молекулярная
явления.
массы;
Растворение
 вещество,
Демонстрац
ии.
1.Физически
е и химиические
явления.
2.Получение
углекислого
газа
различными
способами.
3.Опыты по
диффузии.
§3
зад.1-4
4
2
Описание
физических
свойств
веществ.
КУ
Закрепле
ние
изученно
го
материал
а
веществ в
различных
растворителях.
5
3
Атомы.
Молекулы.
Химические
элементы.
УИНМ
Атомы.
Молекулы.
Химические
элементы.
6
4
Простые и
сложные
вещества.
УИНМ
Качественный и
количественный
состав вещества.
Простые и
сложные
вещества.
Химические
классификация веществ;
 моль;
 молярная масса;
 основные законы
химии: постоянства
состава.
Уметь:
 называть:
 химические
элементы по их
символам;
 признаки
химических реакций;
 определять:
 качественный и
количественный состав
веществ по их
формулам;
 валентность
элемента в бинарных
соединениях;
 распознавать
простые и сложные
вещества;
 описывать связь
между физическими
свойствами в-ва и его
применением;
 объяснять
отличие физических
явлений от химических;
 составлять:
формулы бинарных
Лабораторн
ые опыты.
1.Рассмотрен
ие веществ
с
различными
физичес
кими
свойствами
(медь,
§4, зад.
железо,
1-4
цинк, сера,
вода, хлорид
натрия и
др.).
2.Пимеры
физических
и
химических
явлений.
Распространё ДО. 1.Модели
Групповой
а) устный:
нность
молекул и
§5,
химических
атомов.
таблиц
взаимопрове элементов в
2. коллекция
а1
рка
природе.
самородных
наиз.
элементов
ДО: 1)
Фронтальн
Разложение
ый
а) - игры
воды
§6, зад.
б) электрическ
3
самостоятель
им током
ная
7
8
9
5
6
7
Состав
вещества.
Закон
постоянства
состава.
УИНМ
Атомномолекулярное
учение в
химии.
УИНМ
Масса атома.
Атомная
единица
массы.
Относительна
я атомная
масса
элемента.
УИНМ
формулы.
Индекс.
Коэффициент.
Химические
формулы. Закон
постоянства
состава вещества.
Качественный и
количественный
состав вещества.
Вычисление
относительной
молекулярной
массы вещества
по формуле.
Размер и масса
атома. Атомная
единица массы.
Химические
формулы. Закон
постоянства
состава вещества.
Качественный и
количественный
состав вещества.
Размер и масса
атома. Атомная
единица массы.
соединений по
валентности;
 вычислять:
 относительную
молекулярную массу
веществ;
 массовую долю
химического элемента
по формуле соединения;
 количество
вещества по массе, или
массу по количеству
вещества;
 характеризоват
ь химический
элемент по его
положению в П.С.
работа.
Идивидуаль
ный
а) творческие
задания.
Групповой
а) устный:
взаимопрове
рка
Фронтальн
ый
а) самостоятель
ная
работа.
Групповой
а) устный:
взаимопрове
рка
б)
письменный:
-
§7, зад.
2
§8
§9, зад.
3
1
0
1
1
8
9
Относительна
я
молекулярная
масса
веществ.
Массовые
доли
элементов в
соединениях.
Химический
знак и
химическая
формула.
УИНМ
УОСЗ
Вычисление
относительной
молекулярной
массы вещества
по формуле.
Вычисление
массовой доли
элемента в
химическом
соединении.
Установление
простейшей
формулы
вещества по
массовым долям
элементов
Химический
элемент. Язык
химии. Знаки
химических
элементов.
Химические
символы.
Качественный и
количественный
состав вещества
самостоятель
ная работа.
Идивидуаль
ный
а) устный:
- минизачет.
Групповой
а) устный:
взаимопрове
рка.
Идивидуаль
ный
ДМ,
карточкизадания
Расчетные
задачи.
1)
Вычисление
относительн
ой
молекулярно
й массы
веществ,
массовой
доли
элементов по
химическим
формулам.
Вычисление
молярной
массы
вещества.
ДМ,
карточкизадания
§10,
зад. 1,
3
§11,
зад. 1-3
1
2
1
0
Система
КУ
химических
элементов
Д.И.Менделее
ва.
1
3
1
1
Валентность
химических
элементов.
КУ
1
4
1
2
Определение
валентности
элементов по
формулам их
соединений.
Составление
формул по
валентности.
КУ
Химический
элемент. Язык
химии. Знаки
химических
элементов.
Периодическая
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева.
Группы и
периоды.
Валентность:
постоянная,
переменная.
Правило
четностинечетности.
Высшая
валентность.
Низшая
валентность.
Фронтальн
ый
а) устный:
взаимопрове
рка;
- игры.
ПСХЭ Д.И.
Менделеева
Индивидуал
ьный
ДМ,
карточкизадания
Идивидуаль
ный
а) устный:
подготовка
тео-
ДМ,
карточкизадания
Алгоритмы
по
составлению
и
определени
ю
валентности
химических
элементов в
формулах
бинарных
соединений.
ретического
вопроса;
- минизачет;
б)
письменный:
самостоятель
ная
§12
§13,
таблиц
а 7,
зад. 2
§14,
зад. 2-4
1
5
1
6
1
3
1
4
Количество
вещества.
Мольединица
количества
вещества.
Молярная
масса.
Контрольная
работа №
1по теме
«Первоначаль
ные
химические
понятия»
КУ
Моль, атомная
единица массы.
Количество
вещества. Число
Авогадро.
Молярная масса.
работа.
Групповой
а) устный:
взаимопрове
рка;
б)
письменный:
практикум.
УКЗ
Химические явления в свете атомно-молекулярного учения – 5 ч
ДМ,
карточкизадания
Демонстрац
ии.
1.Коллекция
веществ
количеством
1 моль.
Расчетные
задачи.
1)
Определение
массы
вещества по
известному
количеству
вещества и
определение
количества
вещества по
известной
массе.
ДМ
§15,
зад.
1,3;
§16,
зад. 2,3
1
7
1
Сущность
химических
реакций и
признаки их
протекания.
Тепловой
эффект
химической
реакции.
КУ
1
8
2
Закон
сохранения
массы и
энергии.
УИНМ
1
9
3
Составление
уравнений
химических
реакций.
УПЗ
Химическая
Знать:
реакция. Условия

химическую
, признаки
символику:
химических
формулы
реакций.
химических
Тепловой эффект
веществ и
химической
уравнения
реакции. Экзо- и
химических
эндотермические
реакций;
реакции.
 важнейшие
химические понятия:
 химическая
реакция;
 уравнения
химических реакций;
Сохранение
 классификация
массы веществ
реакций;
при химических
 основные законы
реакциях.
химии: сохранения
Уравнения и
массы веществ.
схема
Уметь:
химической
 определять:
реакции.
 состав веществ по
Алгоритм
их
формулам;
составления
 типы химических
химических
реакций;
уравнений
 называть:
признаки и условия
осуществления
химических
реакций;
 объяснять
отличие
Идивидуаль
ный
а) устный:
- доклад.
Групповой
а) устный:
взаимопрове
рка.
Фронтальн
ый
а) устный:
взаимопрове
рка;
б)
письменный:
самостоятель
ная работа.
ЛО: 1)
§17
Нагревание
медной
проволоки
2)
взаимодейст
вие уксусной
кислоты и
соды
3)
образование
осадка
гидроксида
меди
Д. Горение
§18
свечи на
весах с
поглощение
м продуктов
горения.
Д.
Разложение
малахита
§19,
зад. 7
2
0
2
1
4
5
Расчеты по
уравнениям
химических
реакций.
Типы
химических
реакций.
УПЗ
УИНМ
Вычисление по
химическим
уравнениям
массы,
количества
вещества одного
из продуктов
реакций по массе
или количеству
веществу
исходного
вещества.
Реакция
разложения.
Получение
кислорода.
Реакция
соединения.
Реакция
замещения.
Реакции обмена
химических
явлений от
физических;
 составлять:
уравнения химических
реакций различных
типов (расставлять
коэффициенты в
уравнениях химических
реакций);
 применять закон
сохранения массы
веществ при
решении задач по
уравнениям
химических
реакций;
 вычислять:
количество вещества
или массу по количеству
вещества, или массе
реагентов или продуктов
реакции.
Идивидуаль
ный
а)
письменный:
самостоятель
ная
работа.
Групповой
а) устный:
взаимопрове
рка.
Фронтальн
ый
а) - тест.
Индивидуал
ьный
а) минизачет.
ДМ,
карточкизадания
§19,
зад. 5,6
Таблица
«Типы
химических
реакций»
ЛО: 1)
Реакция
обмена и
разложения
(Нагревание
осадка
гидроксида
меди)
2) Реакция
замещения
(взаимодейст
§20,
таблиц
а 8,
зад. 3
вие хлорида
меди с
железной
проволокой)
3) Реакция
обмена
(оксид меди
и соляная
кислота)
2
2
1
Зачет по
теме «Типы
химических
реакций»
Анализ и
синтез
веществ эксперимента
льные методы
химии.
УКЗ, КУ
Урокдиспут
Методы химии – 2 ч.
Понятие о методе Знать:
как средстве
 методы химии
научного
(общенаучные и
познания
химические);
действительност
 химическую
и. Методы,
символику
связанные с
(информацию,
непосредственны
которую можно
м изучением
получить,
веществ:
пользуясь
наблюдение,
периодической
описание,
системой
сравнение,
Д.И.Менделеева и
химический
из уравнений
эксперимент.
химических
Анализ и синтез
реакций).
веществ –
Уметь:
экспериментальн
 обращаться с
ые методы
химической
химии.
посудой и
Качественный и
лабораторным
количественный
оборудованием;
анализ. Понятие
Идивидуаль
ный
а) устный:
- подготовка
теоретичеког
о вопроса;
- доклад;
б)
письменный:
- тест
творческие
задания.
Лабораторн
ый опыт.
Изменение
окраски
индикаторов
в различных
средах.
§21
2
3
2
Химический
язык как
средство и
метод
познания
химии.
КУ
Урокаукцион
2
4
1
Чистые
вещества и
смеси.
Практическа
я работа № 2
«Очистка
веществ».
ПР
2
5
2
Растворы.
Практическа
я работа № 3
«Растворимо
сть
ПР
об индикаторах.
Химический
язык (термины и
названия, знаки,
формулы,
уравнения), его
важнейшие
функции в
химической
науке.
 следовать
правилам
безопасного
обращения с
веществами и
материалами,
экологически
грамотного
поведения в
окружающей
среде.
Фронтальн
ый
а) устный:
- игры;
б)
письменный:
химический
диктант.
Вещества в окружающей нас природе и в технике – 3 ч.
Чистые вещества. Знать:
Практическа Водоочистите
Смеси.
я работа
льные
 гомогенные и
Однородные и
станции.
гетерогенные
неоднородные
Методы,
смеси;
смеси. Способы
применяемые
 природные смеси
разделения
для очистки
как источник
смесей. Примеси.
воды.
получения
Идентификация.
чистых веществ;
Перегонка.
 классификация
Разделение
растворов.
смесей веществ.
Уметь:
Очистка веществ.
 вычислять массу
Фильтрование.
воды и веществ в
Выпаривание.
растворах с
Хроматография.
определенной
Растворение –
Практическа
массовой долей
физикоя работа
 растворенного
химический
вещества;
процесс.
 следовать
Факторы,
Презентаци
я.
§22,
зад. 2
ДМ,
карточкизадания
§23, с.
84-85
ДМ,
карточкизадания
§24, с.
89-90
веществ».
2
6
3
Способы
ПР
выражения
концентрации
растворов.
Практическа
я работа № 4
«Приготовлен
ие растворов
заданной
концентрации
».
2
1
Законы
Гей- УИНМ
влияющие на
правилам
растворимость.
пользования
Растворимость
химической
веществ в воде.
посудой и
Насыщенные,
лабораторным
ненасыщенные и
оборудованием.
пересыщенные
растворы.
Факторы,
влияющие на
растворимость.
Растворимость
веществ в воде.
Расворитель.
Массовая доля
Практическа
растворенного
я работа
вещества в
растворе.
Процентная
концентрация.
Молярная
концентрация.
Концентрация
вещества.
Взвешивание.
Приготовление
раствора.
Массовая доля
растворенного
вещества.
Растворитель.
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение -7 ч .
Агрегатные
Знать:
Групповой
ДМ,
карточкизадания
§25, с.
92-93
Презентаци
§26
Люссака
Авогадро.
7
и
2
8
2
Простейшие
КУ
расчеты
на
основании
закона
Авогадро.
2
9
3
Воздух
– УИНМ
смесь газов.
3
0
4
Расчет
УИНМ
относительно
й плотности
газов.
состояния
 молярный объем;
веществ. Закон
 состав молекулы
объемных
кислорода.
отношений,
закон Авогадро, Уметь:
молярный объем
 описывать:
газов
 условия горения и
способы
его
прекращения;
 связь
между
свойствами
кислорода
и
сферами
его
применения;
 свойства
и
физиологическое
действие озона на
Состав воздуха.
организм;
Инертные газы.
 способы
защиты
Относительная
окружающей
плотность газа.
среды
от
загрязнения;
 вычислять
объемы газов по
известному
количеству
вещества одного из
вступивших
в
реакцию
или
получающихся
веществ;
 следовать
правилам
а) устный:
взаимопрове
рка
б)
письменный:
практикум.
Групповой
а) устный:
взаимопрове
рка
б)
письменный:
практикум.
Фронтальн
ый
а) устный:
взаимопрове
рка
- доклад
б)
письменный:
- химический
диктант.
Групповой
а) устный:
взаимопрове
рка
я.
Презентаци
я.
Решение
задач.
§26,
зад. 1-5
Демонстрац §27
ии.
1.Опыты,
подтвержда
ющие состав
воздуха.
§27
Решение
задач.
1)
Определение
относительн
получения
и б)
собирания
письменный:
кислорода;
практикум.
 распознавать
опытным
путем
кислород.
3
1
5
Кислород
–
химический
элемент
и
простое
вещество.
3
6
Получение
Химический
элемент. Простое
вещество.
Фотосинтез.
Термическое
разложение.
Катализатор.
Каталитическая
реакция.
Разрушение
Фронтальн
озонового
ый
а) устный:
слоя.
взаимопрове
рка
- игры
б)
письменный:
самостоятель
ная работа
- тест.
Идивидуаль
ой
плотности
газов
по
значениям
их
молекулярн
ых масс.
2)
Определение
относительн
ых
молекулярн
ых
масс
газообразны
х веществ по
значению их
относительн
ой
плотности.
Презентаци
я.
§28 до
получе
ния
Презентаци
§28 до
2
3
3
3
4
7
1
кислорода в
лаборатории.
Катализаторы
. Химические
свойства
и
применение
кислорода.
ный
а) устный:
- доклад
Групповой
а)
письменный:
- практикум
Контрольная
работа №2
по
теме
«Понятие о
газах. Воздух.
Кислород.
Горение»
Фронтальн
ый
Оксиды.
конца,
я.
Демонстрац §29
ии.
1).Получени
е кислорода.
2).Опыты по
воспламенен
ию
и
горению.
Демонстрац
ии.
1).Сжигание
в атмосфере
кислорода
серы, угля,
красного
фосфора,
железа.
2).Опыты по
воспламенен
ию
и
горению.
Письменный
–
контрольная
работа
УИНМ
Основные классы неорганических соединений – 12 ч.
Оксиды –
Знать:
Групповой
определение,
а) устный:
ДО.
§30,
Знакомство с зад. 1
состав,
классификация,
структурные
формулы.
3
5
2
Основания –
гидроксиды
основных
оксидов.
УИНМ
Основания определение,
состав,
классификация,
структурные
формулы. Ионы.
Катионы и
анионы.
Определение
характера среды.
Индикаторы.
Щелочи.
Гидроксогруппы
 формулы
химических
веществ и
уравнения
химических
реакций;
 классификацию
неорганических
веществ;
Уметь:
 называть
вещества по их
химическим
формулам;
 составлять
формулы
неорганических
соединений
различных
классов (по
валентности);
 определять:
 принадлежность
неорганических
веществ к
определенному
классу;
 продукты
химических
реакций по
формулам
исходных
взаимопрове
рка
б)
письменный:
практикум
Фронтальн
ый
б)
письменный:
химический
Диктант.
образцами
оксидов.
Групповой
а) устный:
взаимопрове
рка
б)
письменный:
практикум
Фронтальн
ый
б)
письменный:
химический
ДО.
знакомство с
образцами
оснований
ЛО 1)
Изучение
свойств
некоторых
оксидов
§31,
зад. 1

3
6
3
7
3
4
Кислоты.
Соли: состав
и
номенклатура
.
УИНМ
КУ
Кислоты определение
характера среды.
Индикаторы.
Кислотный
остаток.
Соли определение,
состав,
классификация,
структурные
формулы.
Составление
формул по
валентности.





3
8
5
Химические
свойства
оксидов.
КУ
Химические
свойства
оксидов.
Способы
получения.


веществ;
исходные
вещества по
формулам
продуктов
химических
реакций;
характеризовать
химические
свойства
неорганических
веществ
различных
классов;
составлять
уравнения
химических
реакций;
следовать:
правилам
пользования
химической
посудой и
лабораторным
оборудованием;
правилам
нагревания;
правилам работы
с растворами
кислот и
щелочей;
распознавать
растворы кислот
Диктант.
Фронтальн
ый
а) устный:
взаимопрове
рка
б)
письменный:
- химический
диктант.
Групповой
а) устный:
взаимопрове
рка
б)
письменный:
практикум.
Фронтальн
ый
а) устный:
взаимопрове
рка
Роль кислот в
организме
человека.
Кислотные
дожди.
ДО. 1)
§32,
Знакомство с таблиц
образцами
а 18
кислот.
2) Горение
фосфора в
кислороде
ДО.
Знакомство с
образцами
солей.
CD диск
«Химия 8
класс.
Просвещени
е»
ДМ,
карточкизадания
ЛО: 1)
Свойства
оксидов
2) получение
углекислого
газа.
§33,
таблиц
а 18
§34,
зад. 2
и щелочей.
3
9
6
Химические
свойства
кислот.
КУ
Реакции ионного
обмена. Ряд
напряжения
металлов.
Определение
характера среды.
Индикаторы.
4
0
7
Щелочи, их
свойства и
способы
получения.
КУ
Основания.
Реакция ионного
обмена. Щелочи.
Определение
характера среды.
Индикаторы.
Способы
получения
щелочей.
б)
письменный:
самостоятель
ная работа
- тест.
Идивидуаль
ный
а) устный:
- доклад
Групповой
а)
письменный:
- практикум
Фронтальн
ый
а) устный:
взаимопрове
рка;
самопроверк
а;
ЛО.
1)Растворен
ие железа,
цинка,
магния, меди
в соляной
кислоте
2)Нейтрализ
ация щелочи
кислотой в
присутствии
индикатора.
3)
взаимодейст
вие
гидроксида
железа (III)
с серной
кислотой.
ЛО 1)
Приготовлен
ие растворов
щелочей
ДО
Взаимодейст
вие
щелочных
металлов с
§35,
зад. 2
§36,
зад. 7
Химические
свойства
щелочей.
4
1
8
Нерастворим
ые основания.
получение и
свойства.
КУ
Способы
получения
нерастворимых
оснований.
Химические
свойства.
4
2
9
Амфотерност
ь.
УИНМ
Амфотерность.
Амфотерные
гидроксиды.
4
1
Химические
КУ
Химические
б)
письменный:
самостоятель
ная работа.
Фронтальн
ый
а) устный:
взаимопрове
рка
б)
письменный:
самостоятель
ная работа.
Идивидуаль
ный
а) устный:
-подготовка
теоретическо
го вопроса
минизачет
б)
письменный:
самопроверк
а
Групповой
а) устный:
взаимопрове
рка.
Идивидуаль Засоление
водой
ЛО:
Получение
гидроксида
меди и
изучение его
свойств
§37,
зад. 2
ЛО:
Получение
гидроксида
чинка и
изучение его
свойств
Таблица
§38
3
0
свойства
солей.
свойства солей
ный
а)
письменный:
самостоятель
ная
работа.
почвы и воды
как фактор
ухудшения
природной
среды.
растворимос
ти
4
4
1
1
Основные классы
неорганических
веществ.
Генетические
связи.
Генетические
ряды.
Идивидуаль
ный
а)
письменный:
практическая
работа
ДМ,
§38,
карточкизад.
задания
1,4, 6
Таблица
«Классифика
ция
неорганичес
ких
веществ»
4
5
1
2
Классификац ПР
ия и
генетическая
связь
неорганическ
их
соединений.
Практическа
я работа № 5
«Исследовани
е свойств
оксидов,
кислот,
оснований».
Контрольная УКЗ
работа № 3
по теме
«Основные
классы
неорганически
х соединений»
Фронтальн
ый
а)
письменный:
-контрольная
работа.
ДМ,
карточки задания
4
6
1
Строение
атома, ядра.
4
7
1
Классификац
ия
химических
Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Строение атома – 1 ч.
Закрепле Строение атома. Знать:
Проблемы
Групповой
Демонстрац §39, 40
ние
Строение ядра.
а) устный:
радиоактивно ии:
 химический
изученно Изотопы.
го
1). Модели
элемент;
го
Химический
взаимопрове
загрязнения
атомов
 атом.
материал элемент –
рка
природной
различных
а
определенный
б)
среды.
элементов.
Уметь:
вид атома.
письменный:
Таблицы.
объяснять:
Строение
практикум
1)Строение
 физический
электронных
атома.
Фронтальн
смысл
оболочек атомов.
2)Распределе
ый
порядкового
б)
ние
номера
письменный:
электронов
химического
по уровням
элемента, номера
химический
атомов
 группы и
диктант.
химических
периода;
элементов II
 сходство и
периода.
различие в
строении атомов
химических
элементов;
 составлять
схемы строения
атомов первых 20
элементов П.С.
Д.И.Менделеева.
УИНМ
Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева – 12 ч.
Строение
Знать:
Идивидуаль
электронных
ный
 периодический
оболочек атомов
а) устный:
Презентаци
я.
Демонстрац
§40
элементов и
открытие
периодическо
го закона.
4
8
2
Свойства
химических
элементов и
их
периодически
е изменения.
1-20 элементов
ПСХЭ Д.И.
Менделеева.
Энергетические
уровни. Заряд
ядра.
Порядковый
номер.
УИНМ
Периодический
закон и
периодическая
система
химических
элементов.
Группы и
периоды.
Строение атома.
Простые
вещества
(металлы и
неметаллы).
Изменение
закон;
 электроотрицател
ьность.
Уметь:
 объяснять:
 физический
смысл
порядкового
номера
химического
элемента, номера
группы и
периода;
 закономерности
изменения
свойств
элементов в
пределах малых
периодов и
главных
подгрупп;
 характеризовать
элементы (от
водорода до
кальция) на
основе их
положения в П.С.
Д.И.Менделеева
и особенности
строения их
атомов;
 составлять:
-подготовка
теоретическо
го вопроса
- доклад;
Групповой
а) устный:
взаимопрове
рка
б)
письменный:
- практикум
Фронтальн
ый
б)
письменный:
химический
диктант.
Групповой
а) устный:
взаимопрове
рка
Фронтальн
ый
а) устный:
- игры;
б)
письменный:
- тест.
ии:
1). Набор
слайдов,
таблиц
«Периодичес
кий закон и
строение
атома»;
2). Образцы
щелочных
металлов и
галогенов.
Презентаци
я.
Демонстрац
ии:
1). Образцы
щелочных
металлов и
галогенов;
2).
Взаимодейст
вие
щелочных
металлов и
галогенов с
§40
4
9
3
5
0
4
Современная
трактовка
периодическо
го закона.
КУ
Периодическа КУ
я система в
свете теории
строения
атома.
зарядов ядер и
радиусов атомов,
числа
электронов,
валентных
электронов,
металлических и
неметаллических
свойств атомов
элементов.
Физический
смысл номера
периода, группы.
Малые и
большие
периоды.
Главные и
побочные
подгруппы.
Характеристика
химического
элемента по
плану.



формулы
неорганических
соединений
изученных
классов;
схемы строения
атомов первых 20
элементов
периодической
системы
Д.И.Менделеева.
описывать
свойства высших
оксидов
химических
элементов (№ 120), а также
свойства
соответствующих
им кислот и
оснований.
простыми и
сложными
веществами.
Фронтальн
ый
а)
письменный:
- химический
диктант.
Презентаци
я.
§41
Идивидуаль
ный
а)
письменный:
самостоятель
ная
работа
самопроверк
а;
Групповой
а) устный:
взаимопрове
Презентаци
я.
§42
рка;
5
1
5
5
2
1
Характеристи УКЗ
ка
химического
элемента и
его свойства
на основе
положения в
периодическо
й системе
Д.И.Менделее
ва и теории
строения
атома. Зачет.
Валентное
состояние и
химические
связи атомов
элементов.
Характеристика
химического
элемента по
плану.
Фронтальн
ый
а)
письменный:
- тест.
Идивидуаль
ный
а)
письменный:
интегрирова
нный зачет.
Химическая связь и строение вещества в свете электронной теории – 6 ч.
УИНМ
Химическая
Уметь:
Фронтальн
связь, схемы
 определять:
ый
образования
 степень
а)
молекул,
окисления
письменный:
электронные и
элементов в
- химический
структурные
соединениях;
диктант.
формулы,
 тип химической
ковалентная
связи между
неполярная
атомами в
связь,
простых
Презентаци
я.
Демонстрац
ии:
1).
Взаимодейст
вие
щелочных
металлов и
галогенов с
простыми и
сложными
веществами;
§43
Презентаци §44
я.
Демонстрац
ии:
1). Набор
слайдов,
таблиц
«Периодичес
кий закон и
строение
5
3
5
4
2
3
Химическая
связь атомов
при
образовании
молекул
простых
веществ.
УИНМ
Виды
ковалентной
связи и ее
свойства.
УИНМ
неподеленная
электронная
пара. Диполь.
Ковалентная
полярная связь.
Электроотрицате
льность атома и
ее изменение в
периодах и
главных
подгруппах.
Длина и энергия
ковалентной
связи.
веществах и
типичных
соединениях.
Групповой
а) устный:
взаимопрове
рка
Фронтальн
ый
а) устный:
- игры;
б)
письменный:
- тест.
Идивидуаль
ный
а)
письменный:
самостоятель
ная
работа
самопроверк
а;
Групповой
а) устный:
атома»;
2). Образцы
щелочных
металлов и
галогенов.
Таблицы.
Презентаци §45
я.
Демонстрац
ии:
1. Модели
кристалличе
ских
решеток
веществ с
ионным,
атомным и
молекулярн
ым
строением.
Таблицы.
Презентаци §46
я.
Демонстрац
ии:
1. Возгонка
йода;
2. Испарение
твердого
углекислого
газа.
Таблицы.
взаимопрове
рка;
5
5
5
6
4
5
Ионная связь
и ее свойства.
Степень
окисления.
КУ
УИНМ
Ионная
химическая
связь. Ион.
Схема
образования
ионных
соединений.
Ионные
кристаллические
решетки.
Неполярные и
полярные
молекулы.
Ионные
соединения.
Степень
окисления атома
в соединении.
Фронтальн
ый
а)
письменный:
- тест.
Групповой
а) устный:
взаимопрове
рка
Презентаци
я.
Таблицы.
§47
Презентаци
я.
Таблицы.
§48,
зад. 2,
3
Фронтальн
ый
а) устный:
- игры;
б)
письменный:
- тест.
Идивидуаль
ный
а) устный:
-подготовка
теоретическо
го вопроса
- доклад;
Групповой
а) устный:
5
7
6
5
8
1
Кристалличес
кое состояние
веществ.
УИНМ
Вещества в
твердом, жидком
и газообразном
состоянии.
Кристаллические
и аморфные
вещества.
Кристаллические
решетки.
Кристаллические
узлы.
взаимопрове
рка
б)
письменный:
- практикум
Фронтальн
ый
б)
письменный:
химический
диктант.
Идивидуаль
ный
а)
письменный:
- тест.
Презентаци
я.
Демонстрац
ии:
1. Модели
кристалличе
ских
решеток
веществ с
ионным,
атомным и
молекулярн
ым
строением.
Таблицы.
Химические реакции в свете электронной теории. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – 3 ч
Окислительно УИНМ
Классификация
Знать:
Идивидуаль ОВР как
Презентаци
реакций по
 окислитель и
источник
ный
я.
востановител
изменению
восстановитель;
а) устный:
появления
Демонстрац
ьные реакции.
степени
 окисление и
мини- токсичных
ии:
§49
§50
окисления:
окислительновосстановительн
ые реакции.
Окислитель.
Восстановитель.
Окисление.
Восстановление.
5
9
2
6
0
3
Составление
уравнений
окислительно
восстановите
льных
реакций.
Сущность и
классификаци
я химических
реакций в
свете
электронной
теории.
Контрольная
работа № 4.
По теме
«Строение
КУ
УКЗ
Окислитель.
Восстановитель.
Окисление.
Восстановление.
Коэффициенты.
Электронный
баланс.
восстановление.
Уметь:
определять степень
окисления элемента в
соединениях.
зачет.
Идивидуаль
ный
а)
письменный:
самостоятель
ная
работа
Идивидуаль
ный
а)
письменный:
веществ в
природной
среде.
1). Примеры
ОВР
различных
типов:
горение
веществ,
взаимодейст
вие металлов
с
галогенами,
серой,
растворами
солей,
кислот.
Таблицы.
Презентаци §51,52
я.
Таблицы.
Презентаци
я.
Таблицы.
атома.
Химическая
связь.
Окислительно
восстановите
льные
реакции»
контрольная
работа
6
1
1
Водород –
простое
вещество.
УИНМ
6
2
2
Практическа
я работа № 6
ПР
Водород и его важнейшие соединения – 3 ч.
Двойственное
Уметь:
Идивидуаль
положение
 следовать
ный
водорода в
правилам
а) устный:
Периодической
получения и
- доклад
системе Д.И.
собирания
б)
Менделеева.
водорода;
письменный:
Физические
 распознавать
свойства
водород опытным самостоятель
водорода.
путем;
ная
Химические
 называть и
работа.
свойства
характеризовать Групповой
водорода –
свойства
а) устный:
окислительные и
водорода и воды.
восстановительн
взаимопрове
ые. Применение
рка.
водорода.
Получение,
Фронтальн
собирание,
ый
распознавание
а) устный:
водорода.
химический
диктант.
Получение,
Фронтальн
собирание,
ый
Водород –
источник
экологически
чистой
тепловой
энергии
будущего.
Презентаци §53
я.
Демонстрац
ии:
1).Получени
е водорода в
лаборатории;
2). Легкость
водорода;
3). Горение
водорода;
4).Восстанов
ление меди
из оксида в
токе
водорода.
С. 201202
«Получение
водорода и
изучение его
свойств».
6
3
3
Вода- оксид
водорода.
распознавание
водорода.
а)
письменный:
практическая
работа.
Идивидуаль
ный
а) устный:
- доклад
б)
письменный:
самостоятель
ная
работа.
Групповой
а) устный:
взаимопрове
рка.
КУ
Химический
состав
природных
вод.
Презентаци
я.
Демонстрац
ии:
1). Опыты,
подтвержда
ющие
химические
свойства
воды.
§54
Д. Образцы
природных
соединений
хлора.
§55
Фронтальн
ый
а) устный:
химический
диктант.
6
4
1
Положение
галогенов в
периодическо
й системе
химических
УИНМ
Строение атомов
галогенов и их
степени
окисления.
Галогены – 3 ч
Уметь:
 называть и
характеризовать
свойства
галогенов,
Идивидуаль
ный
а) устный:
- доклад
б)
элементов и
строение их
атомов.
хлороводорода,
соляной кислоты.
6
5
2
Галогены простые
вещества.
УИНМ
6
6
3
Хлороводоро
д, соляная
кислота и их
свойства.
ПР
Химические
свойства
галогенов.
Изменение
окислительновосстановительн
ых свойств у
галогенов от
фтора к йоду.
письменный:
самостоятель
ная
работа.
Групповой
а) устный:
взаимопрове
рка.
Фронтальн
ый
а) устный:
химический
диктант.
Идивидуаль
ный
б)
письменный:
- тест.
Групповой
а) устный:
взаимопрове
рка.
Фронтальн
ый
а)
письменный:
Л.
1.
Распознаван
ие соля
ной
кислоты,
хлоридов,
бромидов,
иодидов;
Качественна
я реакция на
хлорид-ион.
Л: 1.
Получение
соляной
кислоты
§55
§56, с.
217219
Практическа
я работа № 7
«Получение
соляной
кислоты и
опыты с ней.
Решение
эксперимента
льных задач
по теме
«Галогены»».
практическая
работа.
2. Изучение
свойств
соляной
кислоты
Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов. – 2ч.
6
7
1
Периодически Урок й закон и
консульт
ация
периодическа
я система в
свете
строения
атома.
Характеристи
ка
химического
элемента.
Генетическая
связь между
основными
классами
неорганическ
их веществ.
Характеристи
ка химического
элемента
(состав,
строение,
положение в
периодической
системе). Физикохимические
свойства
веществ на
примерах водорода,
кислорода,
хлора.
Основные
характеристики
Уметь:
 характеризовать
:
 химические
элементы по
положению в
периодической
системе;
 химические
свойства веществ
различных
классов;
 устанавливать
генетическую
связь между
представителями
веществ из
различных
классов;
Индивидуал
ьный
а) устный:
-подготовка
теоретическо
го вопроса;
б)
письменный:
самостоятель
ная работа.
Алгоритмы.
П.С. х.э.
Д.И.Мендел
еева.
6
8
2
Характеристи
ка
химических
реакций.
Урок – тест.
УКЗ
химических
реакций: типы
реакций,
возможность и
направления
протекания.
Некоторые
требования к
сырью
химической промышленности
(распространенн
ость,
экономичность,
удобство добычи
и
транспортировки)
на примере воздуха, воды,
сильвинита.
Некоторые
требования к
производственны
м химическим
процессам
(экономические,
технологические,
экологические)
на примерах
получения
водорода,
кислорода,
хлороводорода.
 описывать
способы защиты
окружающей
среды от
загрязнений.
Фронтальн
ый
а)
письменный
тестирование
.
П.С. х.э.
Д.И.Мендел
еева.
Эксплуатация,
восполнение и
охрана
природных
ресурсов на
научной основе
— необходимая
предпосылка для
создания условий
благоприятного
развития.