2.ppt - Всероссийский фестиваль педагогического творчества

Всероссийский интернет - конкурс
педагогического творчества
(2013 – 2014 учебный год)
Номинация конкурса: «Педагогические идеи и
технологии: среднее образование»
Название работы: мультимедийный урок
«Железо»
Автор: Андреева Наталья Викторовна
Место выполнения работы: МОУ гимназия
№87 г. Краснодара
План – конспект проведения мультимедийного урока
«Железо»
УМК: программа Н.С. Новошинская для 9-х классов, учебник Н.С.
Новошинская Химия 9 класс,ноутбук, мультимедийный проектор,
магнитофон, электронная справочно-информационная таблица
Д.И.Менделеева, коллекция минералов, штатив, пробирки, растворы веществ
FeSO4, NaOH, K3[Fe(CN)6], FeCl3,K4[Fe(CN)6], KCNS, аптечка.
Обучающие цели:
1.Проконтролировать степень усвоения основных знаний, умений и навыков
по теме.
2.Продолжить формирование общеучебных умений (осуществлять
самоконтроль; сотрудничать; использовать ноутбук, мультимедийный
проектор).
3. Продолжить формирование навыков самостоятельной работы учащихся с
учебником, дополнительной литературой, сайтами Интернета.
Развивающие цели:
1.Развивать умение использовать химическую терминологию.
2.Развивать мыслительные операции (анализ, синтез, установление
причинно-следственных связей, выдвижение гипотезы, классификация,
проведение аналогий, обобщение, умение доказывать, выделение главного).
3.Развивать интересы, способности личности.
4.Развивать умение проводить наблюдение и описывать химический
эксперимент.
5.Совершенствовать коммуникативные умения учащихся в совместной
деятельности (умение вести диалог, выслушивать оппонента,
аргументировано обосновывать свою точку зрения) и информационно познавательную компетентность учащихся.
Воспитывающие цели:
1.Продолжить развитие познавательных интересов учащихся.
2.Воспитывать культуру речи, трудолюбие, усидчивость.
3.Продолжить формирование ответственного, творческого отношения к
труду.
4.Продолжить экологическое воспитание.
5.Продолжить формирование научного мировоззрения.
Задачи:
- посмотреть на железо глазами историка, геолога, биолога, технолога,
эколога, физика, практика, химика;
- провести химический эксперимент;
- оформить листы контроля и рабочие тетради.
Ход урока:
I. Организационный момент (1,5 мин).
Учитель.
Тема нашего мультимедийного урока “Железо” (слайд № 2). Запишите в
тетрадь дату и тему.
Цель урока: обобщение и систематизация знания по теме, совершенствование
ваших коммуникативных и информационно-познавательных компетенций
(слайд № 3).
Мне понравилось, что вы помогали друг другу в подготовительной работе,
использовали различные информационные источники: энциклопедии,
материалы сайтов Интернета, мультимедийные диски. Затем мы объединили
ваши презентации в единый проект, чтобы вы могли:
- посмотреть (слайд № 4) на железо глазами историка, геолога, биолога,
технолога, эколога, физика, практика, химика;
- приятно удивиться: оказывается, вы знаете уже так много!
II. Теоретическое осмысление (21,5 мин).
“Визитка химического элемента” (слайд №5-6) (2 мин).
Охарактеризуйте железо как химический элемент (слайд № 6).
Ответы учащихся. После ответа с помощью анимации появляется
правильный ответ (слайд № 6).
Переходим к физической странице (1,5 мин. слайд № 7-9).
Выберите те физические свойства, которые относятся к железу (слайд № 8) и
запишите номера правильных ответов в тетрадь (ключ 2,3,5). Проверьте
результат с помощью электронной справочно– информационной таблицы
Д.И.Менделеева (слайд № 9)
Переходим к исторической странице (слайд № 10-15). (Выступают
учащиеся, подготовившие данный материал, 3 мин.)
Ученик 1.
Часы истории человечества стали отсчитывать время быстрее, когда в его
жизнь вошли металлы и их сплавы (слайд № 11). Век каменный сменился
веком медным, потом - бронзовым, а затем веком железным. Как же
начинался железный век? Учёные предполагают, что первое железо,
попавшее в руки человека, было метеоритного происхождения (слайд № 12).
Не случайно на некоторых древних языках железо именуется “небесным
камнем”. Самый крупный железный метеорит Гоба нашли в 1920 г. в
Африке, он весил около 60 тонн. В составе метеоритов на долю железа
приходится 91%.
Ученик 2.
Вероятно, человек заметил, что после горения костра в некоторых случаях
наблюдается образование железа из тех кусков руды, которые случайно
оказались в костре. При горении костра восстановление железа идёт за счёт
реакции руды как непосредственно с углём, так и с образующимся при
горении угарным газом. Получение железа с помощью сыродутного процесса
было изобретено в Древнем Египте в 1-ом тысячелетии до н.э. (слайд № 13).
В железоделательный костёр слоями закладывали руду и древесный уголь.
Естественную тягу создавали меха, и железоделательный костёр превратился
в низкошахтную печь - домницу (слайд № 14). В Западной Европе и России в
средние века в домницах стали выплавлять чугун. Затем появились
небольшие металлургические заводы (слайд №15). Изменялась и стоимость
железа. Когда начался железный век, этот металл ценился дороже золота. В
“Одиссее” говорится, что победителю игр, устроенных Ахиллесом, была
назначена награда: кусок золота и кусок железа. Но с развитием металлургии
стоимость железа неуклонно снижалась, но всё больше возрастала его роль в
жизни человеческого общества. Очевидно, что железный век длится и по сей
день, т.к. примерно 90 % всех используемых человеком металлов и сплавов это сплавы на основе железа.
Учитель.
Переходим к геологической странице (слайд № 16-18). (Выступают
учащиеся, подготовившие данный материал, 3мин.)
Ученик 1.
Железо в природе встречается (слайды № 17-18): в свободном виде в
метеоритах, в живых организмах, в воде минеральных источников
содержится сульфат и гидрокарбонат железа; в земной коре 5,1% железа, 2
место после алюминия. По запасам железных руд Россия занимает 1 место в
мире: магнитный железняк (Fe3O4)- Урал, гематит (Fe2O3) - Кривой Рог,
лимонит (Fe2O3 * n H2O) – Керчь, Курск, Кольский п-ов, Сибирь, Дальний
Восток, пирит (FeS2)- Урал, сидерит (FeCO3).
Ученик 2.
Демонстрирует коллекцию минералов.
Учитель.
Переходим к биологической странице (слайд № 19-21). (Выступают
учащиеся, подготовившие данный материал, 3 мин.)
Ученик 1.
Железо - это биогенный элемент. Оно играет важную роль в жизни
практически всех организмов, за исключением некоторых бактерий. При
недостатке железа растения не образуют хлорофилла (что нарушает процесс
фотосинтеза), теряют возможность ассимилировать углекислый газ и
выделять кислород. Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина,
различных ферментов и других сложных железо-белковых комплексов,
которые находятся в печени и селезенке. В организме взрослого человека
имеется 4-5 г железа, из них 65% - в крови. Железо стимулирует функцию
кроветворных органов. В организм железо поступает вместе с пищей (слайд
№ 20).
Ученик 2.
Как вы думаете, в каких продуктах содержится больше всего железа?
(обсуждение). Проверим по (слайду № 21). В пищевых продуктах содержится
трехвалентное железо, а клетки кишечника пропускают только
двухвалентное железо. Минуя пищевод и попав в желудок, ионы Fe3+
восстанавливаются в ионы Fe2+ . Усваивается только 2 - 20% железа. Если
человек плохо пережёвывает пищу, ионы Fe3+ не восстанавливаются и
остаются недоступными. На усвоение влияет и состав пищи. Ионы Fe3+ в
присутствии витамина «С» и фруктозы легко растворяются и усваиваются.
Но есть враги железа – чай, кофе, яичные желтки, алкоголь. У человека и
животных при недостатке железа развивается анемия (малокровие). Как
правило, железа, поступающего с пищей, вполне достаточно, но в некоторых
специальных случаях (анемия, а также при донорстве крови) необходимо
применять железосодержащие препараты и пищевые добавки (гематоген,
ферроплекс).
Ученик 3.
Проводит динамическую паузу (в это время звучит музыка в стиле
“Тяжелый металл”, 1,5 мин, слайд № 22)
Упражнение (1) для улучшения мозгового кровообращения:
Исходное положение – стоя, 1-2- плавно наклонить голову назад, 3-4- плавно
наклонить голову вперёд. Повторить 3 раза, темп медленный.
Упражнение (2) для снятия утомления с плечевого пояса и рук:
Исходное положение – стоя, кисти тыльной стороной на поясе. 1-2- свести
локти вперёд, голову наклонить вперёд. 3-4- локти назад, прогнуться.
Повторить 3 раза. Затем руки вниз и потрясти расслабленно. Темп
медленный.
Упражнение (3) для гимнастики глаз:
Быстро поморгать, закрыть глаза и медленно досчитать до 4.
Учитель.
Переходим к технолого - экологической странице (слайд № 23-26).
(Выступают учащиеся, подготовившие данный материал, 4мин.)
Ученик 1.
Выплавка черных металлов в настоящее время ведется на комбинатах (слайд
№ 24) – крупных предприятиях, состоящих из ряда взаимосвязанных
производств: доменного, сталеплавильного и прокатного. Заводы, имеющие
все три производства, называются предприятиями полного цикла. Все цехи и
заводы комбината взаимосвязаны. Кокс вместе с агломератом и флюсами
загружается в домны, в которых получают чугун. Часть чугуна идет для
получения отливок, этот чугун называется литейным. Он очень хрупкий,
поэтому основная доля чугуна (90%) поступает для передела в сталь. Сталь
получают в кислородных конверторах – это более современный и
экономически выгодный процесс. Коксовый газ используется в качестве
топлива при выплавке стали, и для газификации близлежащих населенных
пунктов. Из доменных шлаков получают цемент, минеральную вату, литые
блоки.
Учитель.
Вас назначили экологом металлургического комбината. Какие
природоохранные меры вы предусмотрите для создания экологически чистой
зоны в районе предприятия?
Ученик 2.
Объясняет с использованием (слайдов № 25, 26). Загрязнение окружающей
среды происходит по следующим причинам: в черной металлургии выплавка
чугуна и стали сопровождается образованием большого количества отходов:
твердых (шлак, пыль), газообразных (дымовые газы), жидких (сточные
воды). Из богатых железных руд на 1т чугуна образуется 1 т пустой породы,
а из бедных руд – 2 т.
Природоохранные меры: рекультивация земель, комплексное использование
руд, улавливание и использование газообразных выбросов, переработка
твердых отходов, их использование в качестве вторичного сырья.
Учитель.
Переходим к практической странице (слайд № 27-28). (Выступают
учащиеся, подготовившие данный материал, 1,5 мин.)
Ученик 1.
Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 %
мирового производства металлов. Чистое железо способно быстро
намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для
изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов.
Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и
стали.
Учитель.
“ В царстве рыжего дьявола” (2 мин.)
Какая ассоциация возникает в связи со словосочетанием “Рыжий дьявол”?
(слайд № 29, учащиеся выдвигают свои гипотезы).
Послушайте отрывок из “Занимательной минералогии” А.Е.Ферсмана (слайд
№ 30): “…Тщетно старается человек удержать в своих руках железо,
покрывает его тонким слоем цинка или олова, превращает в жесть, красит его
масляной краской, лакирует, никелирует, хромирует, смазывает маслом,
керосином, - тысячами способов ухищряется человек, чтобы подольше
сохранить железо в своих руках. Но оно все-таки неустанно исчезает,
покрывается ржавчиной, смывается водой и снова рассеивается по
поверхности земли”.
Что такое коррозия? На поверхности железа под действием кислорода и воды
образуется бурый слой ржавчины. Схему этого процесса условно записывают
так:
4Fe +3O2 +6H2O = 4Fe(OH)3
Запишите данное уравнение в свои тетради.
Какие способы защиты от коррозии показаны на (слайде 31)? (учащиеся
выдвигают свои гипотезы).
III. Операционно-исполнительный этап (17 мин).
Учитель.
Переходим к химической странице (6 мин., слайд № 32-35).
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного
баланса. Работа выполняется в тетрадях (слайд № 33).
1). Fe0 + S0 → Fe+2 S-2
Fe0 -2е → Fe+2 ок-ие, в-ль 2 1
S0 +2е→ S-2
в-ие, ок-ль 2 1
0
0
2). 3Fe + 2O2 → Fe3 O4 (Fe+2 O-2, Fe2+3O3-2)
Fe0-2е→ Fe+2 ок-ие, в-ль
2Fe0-6е→ 2Fe+3 ок-ие, в-ль 4 1
O20 +4е→ 2O-2
в-ие, о-ль 8 2
0
0
3). 2Fe + 3Cl2 → 2Fe +3 Cl3-1
Fe0 -3е → Fe+3 ок-ие, в-ль 2
Cl20+2е→ 2Cl-1 в-ие, о-ль 3
Переходим к лабораторному опыту №13, стр. 209. «Качественные реакции на
двух- и трехзарядные ионы железа» (11 мин., слайд № 34).
Попробуйте, используя имеющиеся у вас реактивы, провести качественные
реакции на дух- и трехзарядные ионы железа. Запишите в тетрадь уравнения
проведенных химических реакций.
Рекомендации по проведению химического эксперимента (слайд № 35).
Строго соблюдайте правила техники безопасности!
Опыт №1. В одну пробирку налейте 2-3мл свежеприготовленного раствора
соли железа (II), а в другую – столько же соли железа (III). В обе пробирки
прилейте по 2-3мл раствора щелочи.
Опыт №2. К раствору соли железа (III) прилейте раствор роданида калия.
Уравнения проведенных химических реакций:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 (белый, а затем сразу зеленый
осадок)
FeCL3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCL (бурый осадок)
FeCL3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 +3KCL
(кроваво-красный раствор)
IV. Рефлексивно - оценочный этап (4 мин.)
1.Заполнение листа контроля (слайд № 36).
2.Выставление оценок. Комментирование.
V. Домашнее задание (1 мин., слайд №37).
№ 5 (цепочка), № 6 (задача) стр.210
Сдайте рабочую тетрадь, лист контроля.
Спасибо за урок! (слайд № 38).