1
Урок химии по теме
«Кислоты – вещества содержащие атомы водорода»
Учитель: Личик Александр Анатольевич
Предмет: химия
Класс – 7
Уровень изучения: базовый
Применяемые формы обучения:
- фронтальная
- индивидуальная
- парная
Оборудование и материалы: видеопроектор, экран, доска, раздаточный
материал (тест, бланк ответов, лист-путеводитель).
Место урока: первый урок по данной теме после полного прохождения темы
«Водород».
Метод обучения: эвристический
Обобщающая цель урока:
Планируется, что в результате урока учащиеся смогут:
- сформировать представления о составе, свойствах кислот, валентности
кислотных остатков;
- познакомиться с понятием «Индикаторы», рассмотреть их применение;
- определять валентность кислотного остатка по формуле кислоты;
- закрепить навыки работы с неорганическими веществами и простейшим
лабораторным оборудованием.
Задачи личностного развития и сохранения здоровья школьников:
- создать условия для творческой активной работы учеников, развития их
интереса к окружающему миру;
содействовать
развитию
коммуникативных
умений,
внимания,
наблюдательности;
- учить применять имеющиеся знания в нестандартных ситуациях;
- способствовать обогащению эмоциональной сферы, речи учащихся;
- способствовать формированию субъектной позиции учащихся, через введение
интерактивных форм работы на уроке.
План урока
1-ый - организационный этап.
2-ой - инициация (- этап подготовки учащихся к активному и сознательному
усвоению нового материала).
3-ий - погружение в тему (сообщение целей урока, планирование эффектов
урока).
4-ый – этап получения и усвоения новых знаний (интерактивная лекция).
5-ый - этап закрепления нового материала, коррекции знаний (проработка
содержания темы (групповая работа учащихся)).
6-ой – этап подведения итогов урока (рефлексия, оценка урока).
Формируемые понятия:
- кислота, кислотный остаток;
- индикаторы;
2
- меры предосторожности при работе с кислотами;
Лаб. опыт №5. Действие кислот на индикаторы
Ход урока
1-ый - организационный этап.
На данном этапе предполагается знакомство и задание на создание
неформальной атмосферы:
- Добрый день!!! Сегодня мы с вами встречаемся впервые на уроке и мне
хотелось бы, чтобы от нашей встречи у нас остались только положительные
эмоции.
Предлагаю ответить на следующие вопросы:
1. Подымите обе руки те, кто пришел сегодня с хорошим настроением?
2. Постучите ногами о пол те, кто настроен на совместное плодотворное
сотрудничество?
3. А теперь поприветствуйте рукопожатием соседа по парте и широко
улыбнитесь нашим гостям, пожелайте мысленно себе и товарищам только
положительных эмоций.
2-ой - инициация (- этап подготовки учащихся к активному и сознательному
усвоению нового материала).
Итак, мы начинаем!!! Сегодня на уроке мы с вами познакомимся на первый
взгляд с известными вещами. Все мы знаем о них с самого детства – немного боимся,
немного опасаемся их, но без них жизнь человеческая не имела бы многого. Мы
соприкасаемся с тем о чем будем говорить ежедневно и не только соприкасаемся.
Посмотрите на доску – перед вами перечень различных веществ, назовите
известные вам, теперь попытайтесь сгруппировать их по определенным признакам.
Назовите некоторые из веществ, которые вам известны (HCI, H2, CI2, O2, H2SO4, HBr,
FeO, Na2O, Fe H2S, H2CO3, SO2, CaO).
Если класс имеет слабую подготовку можно попросить их выбрать оксиды,
простые вещества, сложные и т.д.
Далее на доске подчеркиваются кислоты.
- Что общего у этих веществ? (Все они содержат атомы водорода).
На слайде появляются картинки: лимон, клюква, муравей, щавель, апельсин- что
их объединяет? (Они кислые)
3-ий - погружение в тему (сообщение целей урока, планирование эффектов
урока).
Тема урока: Кислоты.
Перед вами небольшие цветные карточки – напишите каждый свою цель
сегодняшнего урока и прикрепите их к доске. Далее выводится общая цель.
Фронтальная беседа с учащимися, - чего вы ожидаете от сегодняшнего урока
(планирование эффектов).
Учащимся предлагаются различные варианты работы, и объявляется конечное
задание.
4-ый – этап получения и усвоения новых знаний (интерактивная лекция).
План:
1. Состав (На слайде представлены шаростержневые модели молекул, что у них
общего?) Совместно выводим определение понятия «Кислоты»
3
План изложения:
1. Экскурс в мир кислот; применение;
2. Строение кислот;
3. Индикаторы.
1 Экскурс в мир кислот:
Практически с кислотами приходится сталкиваться ежедневно.
Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, не содержащей
примесей. На самом деле в ней растворено немало веществ, например углекислый газ
из атмосферы. Поэтому дождевая вода является слабым раствором угольной кислот.
После летней грозы в ней оказывается еще и азотная кислота, которая получается из
оксидов азота, образующихся при горении воздуха вокруг плазменного шнура молнии,
при работе реактивных двигателей самолетов (ракет) и под воздействием солнечной
радиации. Ежегодно с дождями на землю выпадает примерно 100 млн т азотной
кислоты. Это немало.
Немало кислот содержится и в нашей пище — фруктах, овощах, молочных
продуктах, соусах, приправах, лекарствах. Ежедневно они поставляют в наш организм
целый «букет» кислот: яблочную, щавелевую, уксусную, лимонную, аскорбиновую,
винную, молочную, масляную. Синильная кислота, которая считается сильнейшим
ядом, знакома каждому, кто разбивал косточки слив и вишен и лакомился их
ядрышками. Так что ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из
недозрелых плодов.
Мы сталкиваемся с кислотами не только дома. Если летом в лесу присесть
вблизи муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей. Муравей не
просто кусает, он впрыскивает в рану яд, содержащий до 70% муравьиной кислоты.
Из-за этой кислоты так жжется крапива. А тропический паук педипальпида, спасаясь
от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, состоящей на 84% из уксусной
кислоты. «Химическое оружие» широко используется в природе, особенно в
растительном царстве. Около 800 видов растений вырабатывают синильную кислоту и
используют ее как оружие межвидовой борьбы.
Но самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных
пород и создании почвы. Как же гранит — символ прочности — может превратиться в
труху, из которой потом образуется почва? Оказывается, под действием кислот,
выделяемых лишайниками. Их так и называют — лишайниковые кислоты.
Важна роль кислот в человеческом организме: например, аскорбиновая —
поставщик витамина С. Аминокислоты образуют множество белков, а из них, в свою
очередь, строятся все ткани нашего организма. «Много дел» и у соляной кислоты —
сильнейшего бактерицида, под действием которого большинство бактерий, попавших
в желудок, погибают. Как видим, наше самочувствие в значительной степени связано с
деятельностью кислот в организме.
«Дегустационная».
Учащиеся должны убедиться в том, что большинство кислот кислые на вкус.
А ещё есть Горькие кислоты - никотиновая
Сладкие – салициловая,
Безвкусные - стеариновая
Большое разнообразие кислот можно встретить в природе!
«Историческая»
4
История открытия некоторых кислот.
Самой первой кислотой, которую научился получать и использовать человек,
была, видимо, уксусная (около 3 тыс. лет). Знаете ли вы, что слово «уксус» происходит
от греческого слова «оксос», означающего «кислый»? Почему уксусная кислота
оказалась первой, понять нетрудно. С древнейших времен люди разводили виноград и
запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосудах сок бродил, получалось
вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус. Вначале его, видимо, выливали,
потом научились использовать как лекарство, приправу к пище, как растворитель
красок. В России уксус, т. е. водный раствор ук сусной кислоты, называли «кислая
влажность» или «древесная кислота».
С серной кислотой люди познакомились значительно позднее, примерно в X в.
Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это
установлено не совсем точно. По крайней мере, серную кислоту человечество знает
около 1000 лет. Серную кислоту выделили из купоросов, например из железного
купороса, и соответственно назвали купоросным маслом. Именно под таким
названием серная кислота была известна в России.
Соляную кислоту называли соляным спиртом, а азотную кислоту — селитряной
водкой. Получали эти кислоты с помощью серной кислоты, которую потом поэтично
стали называть «матерью всех кислот».
Угольную кислоту получил впервые в конце XVIII в. Джозеф Пристли,
английский химик, он же священник. Для этого он растворял в воде углекислый газ.
Раствор углекислого газа в воде назвали содовой водой, а так как она получила
широкое применение как напиток, за это открытие Д. Пристли наградили золотой
медалью.
К концу XVIII в. химики уже знали более десятка кислот.
Ребята, мы с вами узнали о том, что кислоты бывают различные на вкус, о том
кто и когда открыл кислоты. А что же собой представляют кислоты с точки зрения
химических соединений? Сейчас мы с вами познакомимся с классом неорганических
соединений кислот.
Далее говорится о кислотных остатках, какие они бывают, приводится 2
примера, делается акцент на валентность кислотных остатков, учащиеся далее под
руководством учителя заполняют таблицу в листах-путеводителях, причем заполняют
только графы «Название», «Формула», «Названия кислотных остатков»:
Таблица 1
Название
Формула
Формулы
Названия
кислотных
кислотных
остатков
остатков
Хлороводородная
HCI
--CI
Хлорид
Азотная
HNO3
-- NO3
Нитрат
Сероводородная
H2S
=S
Сульфид
Сернистая
H2SO3
= SO3
Сульфит
Серная
H2SO4
= SO4
Сульфат
Кремниевая
H2SiO3
= SiO3
Силикат
Угольная
H2CO3
= CO3
Карбонат
5
Фосфорная
H3PO4
≡ PO4
Фосфат
Учащиеся повторяют определение кислот, учитель обращает внимание, что не
все вещества содержащие водород относятся к кислотам (метан, вода и т.д.). Далее
дается первоначальное понятие об индикаторах, делается акцент на то, что
индикаторы используются в криминалистике и в других отраслях
хозяйствования, где применяется химический анализ веществ.
5-ый - этап закрепления нового материала, коррекции знаний (проработка
содержания темы (групповая работа учащихся)).
Работа в группах – заполнение графы «Формулы кислотных остатков»,
выполнение лабораторного опыта №5, результаты записываются в листах
путеводителях, каждая группа выполняет работу только с одним из индикаторов –
далее совместное обсуждение результатов работы и заполнение общей таблицы
Лабораторный опыт №5
Действие индикаторов на кислоты
Правила техники безопасности (инструкция)
При работе с кислотами необходимо соблюдать некоторые правила техники
безопасности:
1. Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в
инструкции.
2. Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.
3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не
закрывать ее отверстие пальцем.
4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое
количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует
с большой осторожностью: надо вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если
вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может
нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в
глаза.
5.Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на
кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством
воды, а затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.
Руководство к действиям:
1. Испытайте действие хлороводородной, серной, азотной кислоты на лакмус,
метилоранж и универсальный индикатор. Для этого добавьте 1-2 капли лакмуса в две
пробирки с растворами серной кислоты(2) и соляной кислоты(1), а так же азотной (3),
и воды Отметьте цвет раствора. (Группа 1)
2. Такую же операцию проделайте с новой порцией кислот, добавляя в пробирки
с кислотами метилоранж. (Группа 2)
3. Налейте в пробирки новые порции кислот и опустите в них универсальную
индикаторную бумажку (в каждую по отдельности), отметьте, в какой цвет она
окрашивается.
Название
Цвет индикатора и универсальной бумажки
Лакмус
Метилоранж
Бумажка
6
Хлороводородная
кислота
Азотная
Серная
Вода
Красный
Красный
Красный
Красный
Красный
Фиолетовый
Красный
Красный
Оранжевый
Красный
Красный
Желтый
!!!Отчеты групп о проделанной работе, совместное заполнение таблицы.
Вывод: с помощью индикаторов можно распознать кислоты.
Далее каждому учащемуся предлагается вернуться на свое место, где лежат
заранее подготовленные разрезанные пополам листы с частью формулы кислоты, им
предлагается найти себе пару – т.е. составить лист, чтобы на нем отображалась
формула кислоты
6-ой – этап подведения итогов урока (рефлексия, оценка урока).
Подводя итог урока, учитель просит повторить основные изученные понятия и
просит ребят забрать свои листочки с целями, написанными в начале урока, причем
забирают те, кто полностью достиг своей цели. Ведется обсуждение, что получилось,
что не совсем, определяется наиболее сложный материал, наиболее легкий.
На данном этапе проводится оценивание работы учащихся ими самими и
учителем, выставляются отметки.
Анализ работы можно проводить по следующей схеме:
Сегодня на уроке я:
☼ Научился…
☼ Мне показалось важным…
☼ Я понял, что…
☼ Я почувствовал, что…
Своей работой на уроке я:
♦ Доволен…
♦ Не совсем доволен…
♦ Я не доволен, потому что…
Домашнее задание Параграф 26, задания 4,5 на странице 119учебника,
творческое задание подготовить сообщение на тему «Кислоты вокруг нас»
Bonus-задание!!!
Прочитайте информацию об истории открытия некоторых кислот и их
использовании, ответьте на предложенные вопросы!!!
Самой первой кислотой, которую научился получать и использовать человек,
была, видимо, уксусная (около 3 тыс. лет). Знаете ли вы, что слово «уксус» происходит
от греческого слова «оксос», означающего «кислый»? Почему уксусная кислота
оказалась первой, понять нетрудно. С древнейших времен люди разводили виноград и
запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосудах сок бродил, получалось
вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус. Вначале его, видимо, выливали,
потом научились использовать как лекарство, приправу к пище, как растворитель
красок. В России уксус, т. е. водный раствор ук сусной кислоты, называли «кислая
влажность» или «древесная кислота».
7
С серной кислотой люди познакомились значительно позднее, примерно в X в.
Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это
установлено не совсем точно. По крайней мере, серную кислоту человечество знает
около 1000 лет. Серную кислоту выделили из купоросов, например из железного
купороса, и соответственно назвали купоросным маслом. Именно под таким
названием серная кислота была известна в России.
Соляную кислоту называли соляным спиртом, а азотную кислоту — селитряной
водкой. Получали эти кислоты с помощью серной кислоты, которую потом поэтично
стали называть «матерью всех кислот».
Угольную кислоту получил впервые в конце XVIII в. Джозеф Пристли,
английский химик, он же священник. Для этого он растворял в воде углекислый газ.
Раствор углекислого газа в воде назвали содовой водой, а так как она получила
широкое применение как напиток, за это открытие Д. Пристли наградили золотой
медалью.
К концу XVIII в. химики уже знали более десятка кислот.
Вопросы к тексту:
1.Самая первая кислота, которую научился получать и использовать человек, уксусная кислота.
Серная кислота называется «матерью всех кислот».
2.Все кислоты кислые на вкус. (Салициловая - сладкая, никотиновая - горькая.)
3.Сначала вода, потом кислота - иначе случится беда.
4. Кислоты - сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и
кислотных остатков.
Скачать

Урок химии по теме «Кислоты – вещества содержащие атомы водорода» Учитель: Предмет: