При ответе на 1 вопрос обратите внимание на

Тема 3. Кислоты и основания
Цель: расширить у студентов представления о понятиях: кислота и
основание. Приобрести знания для оценки слабых и сильных электролитов,
об автопротолизе воды и водородном показателе. Научиться рассчитывать
равновесные концентрации веществ и ионов, экспериментально определять
рН в растворах.
Изучаемые вопросы:
1. Современные представления.
2. Протолитические реакции.
3. Ионное произведение воды, рН раствора.
4. Понятие о буферных растворах.
5. Решение задач.
6. Лабораторная работа.
При ответе на 1 вопрос обратите внимание на:
- современные представления о кислотно-основном взаимодействии;
- протолитическую теорию Бренстеда-Лоури;
- понятие о сопряженных кислотах и основаниях;
- сопоставление теорий кислот и оснований Аррениуса и протолитической
теории для водных растворов.
При ответе на 2 вопрос обратите внимание на типы протолитических
реакций: реакции ионизации, реакции нейтрализации, реакции гидролиза по
аниону и реакции гидролиза по катиону.
При ответе на 3 вопрос обратите внимание на количественную оценку
кислотности среды. Ионное произведение воды, зависимость от
температуры, рН раствора. Водородный показатель биологических
жидкостей. Значение постоянства величины рН в биологических процессах.
При ответе на 4 вопрос обратите внимание на Понятие о буферных
растворах. Кислотно-основные равновесия и главные буферные системы в
организме человека.
Лабораторная работа 1.
Определение активной кислотности биологических жидкостей.
Цель работы. Научиться определять активную кислотность жидкостей
колометрическим и потенциометрическим методами.
Приборы и реактивы: исследуемые растворы 1 и 2; два стаканчика
вместимостью 50 мл; стеклянная палочка; универсальная индикаторная
бумага; иономер универсальный ЭВ-74 или иономер лабораторный И-176;
дистиллированная вода; фильтровальная бумага.
Ход работы
Задание 1. Определение pH растворов 1 и 2 с помощью универсального
индикатора.
Чистую палочку опускают в исследуемый раствор и касаются ею полоски
индикатора. Сравнивают окраску влажного участка индикаторной бумаги с
колориметрической шкалой pH. Определяют pH исследуемого раствора и
записывают его значение в таблицу результатов опыта. После определения
pH раствора 1 стеклянную палочку моют, протирают куском фильтровальной
бумаги и определяют pH раствора 2. Записывают полученные результаты
определения в таблицу.
Задание 2. Определение pH растворов 1 и 2 с помощью иономера.
Перед началом работы знакомятся с инструкцией к прибору.исследуемый
раствор наливают в чистый стаканчик, в раствор на 1,5 см опускают
электроды. дальнейший порядок выполнения работы описан в «Инструкции
по эксплуатации иономера». Перед определением pH электроды осторожно
промывают дистиллированной водой и капли воды с электродов убирают
фильтровальной бумагой. Полученные результаты записывают в таблицу и
рассчитывают активную кислотность растворов по формуле [H+] = 10-pH.
Номер раствора pH по универсальному индикатору pH по иономеру [H+],
моль/л
Номер
раствора
1
2
pH по
универсальному
индикатору
pH по иономеру
[H+],
моль/л
Делают вывод о характере среды в исследуемых растворах. Сравнивают [H+]
в обоих растворах. Сравнивают точность обоих методов.
Лабораторная работа № 2.
«Определение буферной емкости сыворотки крови».
Ход работы:
В I колбу 5 мл сыворотки крови (pH = 7,4) + 2 капли индикатора
фенолфталеина. Во II колбу 5 мл сыворотки крови (pH = 7,4) + 2 капли
индикатора метилоранжевого. I колбу титруют раствором NaOH до
появления малиновой окраски (pH = 8,4). II колбу титруют раствором HCl
до появления оранжево-розового окрашивания (pH = 3,4). Записываем
объемы (в мл) затраченных растворов NaOH и HCl:
I колба – V (NaOH) мл
II колба – V (HCl) мл
Вычисляют буферную емкость сыворотки крови по кислоте и по щелочи:
Bк = CfHCl • VHCl/(pH0-pH1) •Vсыв. крови =
моль/л
Вщ = = CfNaOH• VNaOH/(pH0-pH1) •Vсыв. крови =
моль/л
В выводе сравнивают вычисленные значения буферной емкости
сыворотки крови по кислоте и по щелочи. Объясняют, почему они
различные?
Вывод: