upload/images/files/раб_программа по химии 9 классx

«Рассмотрено»
Руководитель ШМО
Естественно-математического цикла
_________/Хасанова М.П_/
Протокол № ____
от «__»___________20__г.
«Согласовано»
Заместитель директора
по УВР МБОУ Рождественская СОШ
________/Марьина Н.Н/
«_______»___________20___г.
«Утверждено»
Директор МБОУ
Рождественская СОШ
________/Чуприн В.В/
Приказ № ____________
от «______»___________20___г.
Рабочая программа
муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения
``Рождественская средняя общеобразовательная школа``
Лаишевского муниципального района Республики Татарстан
по химии 8 класс
Марьиной Натальи Николаевны,
учителя первой квалификационной категории
2013 год
1
Пояснительная записка
Примерная рабочая программа по химии составлена на основе:
 Рабочая программа разработана на основе авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации.
 Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.:
Дрофа, 2011.Рекомендовано Министерством образования и науки РФ.
 Федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования; (Приказ МО РФ от 5 марта 2004 г. №1089);


Учебного плана МБОУ «Рождественская средняя общеобразовательная школа» Лаишевского муниципального района РТ на 20132014 учебный год, утвержденного решением педагогического совета (Протокол №1, от 31августа 2013)
Положения о рабочей программе Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Рождественская средняя
общеобразовательная школа» Лаишевского муниципального района республики Татарстан, утвержденного решением
педагогического совета
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
 Усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:
 Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного
отношения к своему здоровью и окружающей среде
 Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.
2

Формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила
техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.
Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
 Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ,
находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.
 Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
 Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют
гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
Программа рассчитана на 68 часов, 2 часа в неделю. 2 часа резервных, которые предполагается использовать для обобщения и повторения
материала перед контрольной работой за учебный год.
Контрольных работ – 4часа
практических работ- 6 часов
СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА
Повторение – 6 часов
Строение атома. Химическая связь. Строение вещества
Классы неорганических соединений. Свойства веществ
Знать:
-классификацию и номенклатуру основных классов неорганических веществ;
-типичные химические свойства основных классов неорганических веществ (оксиды, кислоты, соли, основания).
-положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;
-отличие физических и химических свойств металлов и неметаллов;
-значение ПЗ для науки и практики.
уметь:
- составлять схемы строения атомов Х.Э. (№1-20);
-составлять уравнения генетической связи между основными классами неорганических веществ;
- объяснять физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода;
- объяснять сходство и различие в строении атомов Х.Э.;
- объяснять закономерности изменения свойств Х.Э.;
3
- характеризовать Х.Э. малых периодов, калия и кальция;
- описывать свойства высших оксидов Х.Э. (№1-20), свойства соответствующих им кислот и оснований;
- определять вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях;
- называть вещества по их химическим формулам;
- составлять формулы неорганических соединений различных классов по валентности;
- определять принадлежность неорганических веществ к определенному классу;
- характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;
- вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
-составлять генетические ряды металла и неметалла;
I. Химия металлов - 17 часов
Положение элементов – металлов в таблице Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.
Физические свойства металлов
Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Металлы в природе. Общие способы получения металлов.
Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов
Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы. Алюминий. Железо.
Практическая работа
1. Получение соединений металлов и изучение их химических свойств.
знать/понимать:
- положение металлов в П.С.; металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка;
- физические свойства металлов.
- общие химические свойства Ме: взаимодействие с НеМе, водой, кислотами, солями.
- классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств металлов.
- основные способы получения Ме в промышленности.
- важнейшие соединения щелочноземельных металлов
- химические свойства алюминия.
- химические свойства железа.
уметь:
- объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;
- характеризовать строение и общие свойства металлов;
- описывать свойства высших оксидов элементов-металлов и соответствующих им оснований;
- описывать реакции восстановления металлов из их оксидов;
- характеризовать условия и способы предупреждения коррозии металлов;
- характеризовать свойства и области применения металлических сплавов;
- составлять схемы строения атомов элементов-металлов
4
(лития, натрия, магния, алюминия, калия, кальция);
- объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;
- характеризовать химические свойства металлов и их соединений;
- описывать связь между составом, строением, свойствами веществ-металлов и их применением;
-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с Ме,
экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту
- записывать уравнения реакций взаимодействия с НеМе, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения Ме для
характеристики химических свойств
- описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов
- составлять схему строения атома железа;
-записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления;
-определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-распознавать опытным путем соединения металлов;
II. Химия неметаллов - 26 часов
Общая характеристика элементов-неметаллов
Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение
Водород.
Водородные и кислородные соединения неметаллов
Галогены.
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогеновКислород. Озон.
Круговорот кислорода в природе
Сера. Аллотропия и свойства серы
Сероводород. Сульфиды
Кислородсодержащие соединения серы. Серная кислота Круговорот серы в природе
Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота
Азот – простое вещество
Аммиак
Соли аммония
Оксиды азота
Азотная кислота
Нитраты – соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе
Фосфор – элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе
Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот углерода в природе
Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли
5
Кремний и его свойства. Соединения кремния
Качественная реакция на карбонат-ион
Практические работы
Практическая работа № 2.». Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»
Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».
Практическая работа № 4. Получение, собирание и распознавание газов.
знать/понимать:
-положение неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева;
-атомные характеристики элементов-неметаллов, причины и закономерности их изменения в периодах и группах;
-особенности кристаллического строения неметаллов;
-строение атомов-неметаллов, физические свойства.
- строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.
-свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;
-окислительные свойства конц. серной кислоты в свете ОВР;
-качественную реакцию на сульфат-ион.
-физические и химические свойства азота;
-круговорот азота в природе.
- строение молекулы аммиака;
-донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;
-свойства аммиака;
-способы получения и распознавания аммиака
- свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты как окислителя.
- характеризовать свойства углерода и элементов подгруппы углерода
- свойства, значение соединений углерода и кремния в живой и неживой природе.
уметь:
-составлять схемы строения атомов химических элементов -неметаллов;
-давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ;
-объяснять сходство и различие в строении атомов элементов-неметаллов;
- объяснять закономерности изменения свойств химических элементов-неметаллов;
- характеризовать химические элементы-неметаллы малых периодов;
- описывать свойства высших оксидов химических элементов-неметаллов малых периодов, а также общие свойства соответствующих им
кислот;
-сравнивать неметаллы с металлами
- составлять схемы строения атомов галогенов;
-на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;
6





-записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР
-характеризовать химические элементы подгруппы серы;
-записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с точки зрения ОВР
- описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-получать и собирать аммиак;
-распознавать опытным путем аммиак
- составлять схемы строения атомов элементов подгруппы углерода
- составлять формулы соединений углерода и кремния, иллюстрирующие свойства карбонатов и силикатов
-распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония;
- описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
III. Основы органической химии - 11 часов
Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова
Изомерия.
Углеводороды. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов
Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия углеводородов
Спирты.
Карбоновые кислоты
Жиры
Углеводы
Аминокислоты и белки.
знать/понимать:
- понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия
- характерные химические свойства предельных углеводородов
- правила составления названий алкенов и алкинов;
- важнейшие свойства этена и ацетилена;
- качественные реакции на кратную связь.
- классификацию и номенклатуру ароматических соединений.
7
- природные источники углеводородов
- основы номенклатуры карбоновых кислот;
- строение карбоксильной группы;
- значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни человека
- понятия: изомерия, гомология, углеродный скелет, функциональная группа, вещества, используемые в практике
- иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме
уметь:
- называть органические вещества по их химическим формулам;
- определять принадлежность вещества к определенному классу;
- объяснять причины многообразия органических веществ;
- характеризовать химические свойства органических соединений различных классов;
- описывать связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их применением;
- описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина и других веществ;
- характеризовать биологически важные соединения; характеризовать состав, свойства и применение глюкозы, сахарозы, крахмала и
клетчатки;
-записывать структурные формулы изомеров и гомологов;
-давать названия изученным веществам
- определять принадлежность веществ к классу аренов, характеризовать строение бензола
называть спирты по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к классу спиртов





использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
V. Итоговое повторение курса химии основной школы -8 часов
Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы, тесты
Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие контрольные и тестовые работы в рамках
каждой темы в виде фрагментов урока.
Дополнительный материал выделен курсивом
Учебно-методический комплект и дополнительная литература:
1. Габриелян, О.С.Химия-9: учебник для общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян.-М.: Дрофа, 2007-2008.
8
Габриелян, О.С. Химия-9:рабочая тетрадь/О.С. Габриелян.-М.: Дрофа, 2007-2008.
Габриелян, О.С. Химия-9: настольная книга учителя/О.С. Габриелян.-М.: Дрофа, 2009.
Химия: поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна/авт. - сост. В.Г. Денисова.-Волгоград: Учитель, 2010
Химия: тематическое и поурочное планирование по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия-8»/авт.- сос.О.Р.Гуревич- М.: Дрофа,
2009
6. Денисова, В.Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы/В.Г.Денисова.- Волгоград: Учитель, 2009
7. Ширшина, Н.В. Химия.9 класс. Тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации/Н.В. Ширшина.- Волгоград: Учитель, 2009.
8. Электронные ресурсы (СД): «Тесты.Химия 8-11 классы» (авт. Н.В. Ширшина.-Волгоград: Учитель, 2006-2008)
2.
3.
4.
5.
Интернет-ресурсы:
http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки
http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений
http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)
http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен
http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»
http://www.infomarker.ru/top8.htmlRUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.
http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
(дидактические единицы группируются из обобщенных требований к уровню подготовки выпускников)
В результате изучения курса ученик должен:
Знать/понимать: положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и
основные способы их получения; основные свойства применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных метало; алюминия;
качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.
Уметь: а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;
б) характеризовать свойства классов химических элементов(щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и элементов(алюминия, железа, серы,
азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;
в) распознавать важнейшие катионы и анионы;
г) решать расчётные задачи с использованием изученных химических понятий.
Требования к решению расчётных задач.
Должны уметь вычислять массу, объём или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке,
массовую долю продукта реакции по известной массе или объёму одного из исходных веществ, содержащего примеси.
9
Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии.
Учащиеся должны знать:
а) причины многообразия углеводородных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы
органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;
б) строение, свойства и практическое применение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной
кислоты.
в) понятия об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.
Учащиеся должны уметь:
а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинноследственную зависимость между составом, строением, свойствами, и практически использованием веществ;
б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;
в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.
Тематическое планирование по химии, 9 класс,
(2 часа в неделю, всего 68 часов, из них 2 часа - резервное время)
УМК О.С.Габриеляна.
№
п/п
1.
2.
3.
Наименование темы
Повторение основных вопросов курса
8 класса.
Тема 2.
Металлы
Тема 3.
Неметаллы
Всего часов
6
17
В т.ч.
уроки
Практич раб
15
22
26
4.
10
Тема 4.
Органические соединения
12
Контр.раб
6
11
Практическая работа №1. «Получение и свойства
соединений металлов»
Практическая работа № 2.». Решение
экспериментальных задач по теме: «Подгруппа
кислорода»
Практическая работа № 3. Экспериментальные
задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».
Практическая работа № 4. Получение, собирание и
распознавание газов.
К.р.№1
К.р.№2
К.р.№3
5.
6.
Обобщение знаний по химии за курс
основной школы
Итого
8
68
К.Р.№4
итоговая
3
7
61
4
Календарно-тематическое планирование
Химия. 9 класс.
№
Тема урока
Кол.
часов
Содержание
Виды
контроля,
измерители
1.
Характеристик
а химического
элемента на
основании его
положения в
Периодической
системе Д. И.
Менделеева
1
Строение атома, характер и свойства простого
вещества; сравнение свойств простого вещества со Учебник с. 8
свойствами простых веществ, образованных №5
соседними
по
подгруппе
и
периоду
элементами;состав и характер высшего оксида и
гидроксида, летучего водородного соединения.
Свойства электролитов в свете представлений
ТЭД. Генетические ряды металлов и неметаллов
2.
Переходные
элементы
1
учбник стр.12,
13 №2,3
3.
Периодический
закон и
Периодическая
система
элементов Д.И.
Менделеева.Ге
нетические
ряды металлов
и неметаллов
1
Понятие о переходных элементах. Амфотерность
на примере оксида и гидроксида алюминия.
Генетический ряд переходных элементов
Генетические ряды металлов и неметаллов.
Периодический закон, Периодическая система и
строение атома. Значение Периодического закона и
Периодической системы. Предсказания Д.И.
Менделеева для германия, скандия, и галлия
Положение
1
Краткий исторический обзор: век медный-
с. 25, №1,2,3,5
1.(4)
11
Текущий
контроль:
опрос,
для
закрепленияучеб.:с. 19, №2
устно
Дата проведения
план
факт
Примечание
2.(5)
металлов в
Периодической
системе и
особен-ности
строения их
атомов.
Физические
свойства
металлов
Сплавы
бронзовый- железный. Характеристика положения
металлов в Периодической системе. Строение
атомов металлов. Металлические кристаллические
решетки. Химическая связь. Физические свойства
металлов-простых веществ
1
Характеристика сплавов, их свойства, важнейшие
сплавы и их значение
Проверочная
работа
по
химическим
свойствам Ме
3.(6)
Химические
свойства
металлов
1
Характеристика общих химических свойств
металлов в свете представлений об ОВР и на
основании положения в электрохимическом ряду
напряжения. Металлотермия.
Текущий
контрольопрос,
сообщения
учащихся.Для
закреплениястр.30,№3,4,6
4.(7)
Металлы в
природе.
Общие
способы их
получения
1
Самородные металлы и основные соединения
металлов в природе. Важнейшие руды. Понятие о
металлургии.
Текущийопрос. СР по
сборнику
«Контрольные
и проверочные
работы.Химия9» к учебнику
О.С.
Габриеляна
5.(8)
Общие понятия
о коррозии
металлов
1
Коррозия металлов. Способы защиты металлов от Текущийкоррозии
опрос, Решение
задач
6.(9)
Общая
1
Сравнительная
12
характеристика
щелочных Текущий-
характеристика
элементов
главной
подгруппы
1
группы
7.(10) Соединения
щелочных
металлов
8.(11) Общая
характеристика
элементов 2
группы,
главной
подгруппы
9.(12) Соединения
щелочноземель
ных металлов
10.(1 Алюминий, его
физические и
3)
химические
свойства
11.(1 Соединения
алюминия
4)
12.(1 Железо, его
физические и
5)
химические
свойства
13
металлов по плану. Физические и химические опрос.
свойства простых веществ-металлов. Соединения Для
металлов
закрепления.:
стр.40 №2,5,6
1
1
1
1
1
1
Важнейшие соединения щелочных металлов:
щелочи, соли. Понятие о калийных удобрениях.
Природные соединения щелочных металлов
Характеристика щелочноземельных металлов.
П.11,с.5458,упр.1б,2
Важнейшие соединения щелочноземельных
металлов CaCO3,Ca(NO3)2,
Ca3(PO4)2), их свойства и значение.
Строение атома, физические и химические
свойства алюминия-простого вещества.
Алюмотермия. Применение алюминия на основе
его свойств.
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Распространенность алюминия в природе
с.48, № 2,5,7
Особенности строения электронных оболочек
атомов элементов побочных подгрупп на примере
железа. Степени окисления железа в соединениях,
Физические и химические свойства железа –
простого вещества
Текущий
контрольопрос. Работа
по
сборнику
«Контрольные
и проверочные
работы.Химия9» к учебнику
Текущийработа
по
сборнику
«Контрольные
и проверочные
работы.Химия9» к учебнику
О.С.
Габриеляна
Тест
П.13, упр.1,3,4:
О.С.
Габриеляна
13.(1
6)
Генетические
ряды Fe2+иFe3+
1
14.(1
7)
Обобщение
знаний по теме
«Металлы»
1
15.(1
8)
Контрольная
работа №1 по
теме
«Металлы»
1
Характеристика химических свойств оксидов и
гидроксидов железа. Важнейшие соли железа (11)
и (111): хлориды, сульфаты. Качественная реакция
на ионы железа 2+ и 3+. Роль элемента в
жизнедеятельности живых организмов.
Обобщение знаний, решение задач и выполнение
упражнений, подготовка к контрольной работе
стр.73 №1,2
Текущий
контрольопрос,
выборочная
проверка
тетрадей с ДЗ
1.(19) Осуществление
цепочки
химических
превращений
1
Генетическая связь.Генетические ряды Ме
Контроль
знаний правил
т/б
при
выполнении
практической
работы
2.(20) Получение
свойства
соединений
металлов
и
1
Генетическая связь. Генетические ряды Ме
Контроль
знаний правил
т/б
при
выполнении
практической
работы
3.(21) Экспериментал
ьные задачи по
распознаванию
1
Генетическая связь. Генетические ряды Ме
Контроль
знаний правил
т/б
при
14
и получению
веществ
выполнении
практической
работы
1.(22) Общая
характеристика
неметаллов.
1
2.(23) Водород
3.(24) Общая
характеристика
галогенов
1
4.(25) Соединения
галогенов
5.(26) Кислород
1
6.(27) Сера, ее
физические и
химические
свойства
1
15
1
1
Положение неметаллов в Периодической системе
химических элементов, особенности строения их
атомов. Электроотрицательность как мера
неметалличности, ряд электроотрицательности.
Кристаллическое строение неметаллов- простых
веществ. Аллотропия. Озон. Состав воздуха.
Физические свойства неметаллов.
Относительность понятий «металл» и «неметалл»
Водород, его свойства. Получение и применение
Строение атомов галогенов, их степени окисления.
Строение молекул галогенов. Галогены – простые
вещества. Закономерности изменения физических
и химических свойств в зависимости от
увеличения порядкового номера. Краткие сведения
о хлоре, броме, йоде и фторе
Хлороводород и соляная кислота. Хлориды, их
применение. Биологическое значение галогенов.
Кислород в природе. Химические свойства
кислорода: взаимодействие с простыми и
сложными веществами. Горение и медленное
окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение
кислорода. Применение кислорода
Строение атома серы. Аллотропия. Физические
свойства ромбической серы. Химические свойства
серы.
стр.78-80
стр.76,№2,6
стр.79 №1,2
Текущий
контрольопрос.
По
учебнику упр.
1,2,8
Текущий
контроль-СР
работа
по
сборнику
«Контрольные
и проверочные
работы.Химия9» к учебнику
О.С.
Габриеляна
7.(28) Оксиды серы
(1У) и (У1)
1
Получение и свойства оксидов серы (1У) и (У1)
как кислотных оксидов. Окисление оксида серы
(1У), условия смещения равновесия
Текущий
контроль-СР
работа
по
сборнику
«Контрольные
и проверочные
работы.Химия9» к учебнику
О.С.
Габриеляна
8.(29) Серная кислота
и ее соли.
Окислительные
свойства
серной
кислоты.
9.(30) Решение задач
и упражнений
по теме.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Подгруппа
кислорода»
10.(3 Азот и его
свойства
1)
1
Характеристика состава и свойств серной кислоты
в свете ТЭД и ОВР. Сравнение свойств
разбавленной и концентрированной серной
кислоты. Соли серной кислоты. Их применение в
народном хозяйстве. Распознавание сульфат-ионов
Текущий
контрольопрос.
1
Решение упражнений по теме «Подгруппа
кислорода». Повторение ключевых понятий темы
Текущий
контрольопрос. Работа
по ДМ
1
Строение атомов азота. Строение молекулы азота.
Физические и химические свойства азота в свете
ОВР
Строение молекулы аммиака. Физические
свойства, получение, распознавание, собирание
аммиака
Тест
Соли аммония: состав, получение, физические и
химические свойства, применение в н/х
Текущий
–
опрос, работа
11.(3
2)
Аммиак и его
свойства
1
12.(3
3)
Соли аммония
1
16
Текущий
контрольопрос.
по карточкам.
СР
по
сборнику.
Азотная
кислота и ее
свойства
1
14.(3
5)
Соли азотной
кислоты.
Азотные
удобрения
1
15.(3
6)
Фосфор, его
физические и
химические
свойства
16.(3
7)
17.(3
8)
13.(3
4)
18.(3
9)
17
Состав и химические свойства азотной кислоты
как электролита. Особенности окислительных
свойств концентрированной азотной кислоты:
взаимодействие с медью. Получение азотной
кислоты, применение ее в народном хозяйстве
Нитраты, их свойства, применение в н/х. Проблема
повышенного содержания нитратов в с/х
продукции
Текущий
контрольопрос.СР
ДМ.
1
Строение атома фосфора, Аллотропия, Сравнение
свойств красного и белого фосфора. Химические
свойства фосфора
Текущий
контрольопрос. СР по
сборнику
Соединения
фосфора
1
Оксид фосфора (У) и фосфорная кислота. Соли
фосфорной кислоты. Фосфор в природе.
Фосфорные удобрения
Текущий
контрольопрос. СР по
сборнику
Решение задач
и упражнений
по теме.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Подгруппа
азота»
Углерод
1
Решение упражнений по теме «Подгруппа азота».
Повторение ключевых понятий темы
Текущий
контрольопрос. Работа
по ДМ- тест
1
Строение атома углерода, Аллотропия, свойства,
модификаций углерода-алмаза и графита, их
применение. Аморфный углерод: кокс, сажа,
древесный уголь. Адсорбция и ее практическое
применение. Химические свойства углерода
Для
закрепления
стр 119
Тетрадь
печатной
основой:
стр.112.
по
с
19.(4
0)
Оксиды
углерода (11) и
(1У)
1
Строение молекул СО и СО2.Физические и
химические свойства, получение и применение СО
и СО2
20.(4
1)
Карбонаты
1
21.(4
2)
Кремний
1
22.(4
3)
Силикатная
промышленнос
ть
Решение
расчетных
задач
Обобщение
знаний по теме
«Неметаллы»
1
Важнейшие карбонаты: кальцит, сода, поташ, их
Тест
значение и применение. Распознавание карбонатов.
Получение гидрокарбонатов
Строение атома, сравнение его свойств со
Стр.126,№1,2,5
свойствами атома углерода. Кристаллический
кремний, сравнение его свойств со свойствами
углерода. Природные соединения кремния
Производство стекла, фарфора, цемента, их
Стр.126,№4,8
применение в н/х
Текущий
контрольопрос.
Для
закреплениястр.122
1
Количество вещества, малярный объем
Устный опрос
1
Решение задач, выполнение упражнений,
подготовка к контрольной работе
Тематический
контроль,
фронтальный
опрос, работа
по карточкам
Контрольная
работа №2 по
теме
«Неметаллы»
1
Основные теоретические вопросы по теме
«Неметаллы»
Контрольная
работа по теметест
1.(47) Экспериментал
ьные задачи по
теме
«Подгруппа
кислорода».
1
Генетические ряды неметаллов
Тетрадь
для
практических
работ
23.(4
4)
24.(4
5)
25.(4
6)
18
2.(48) Экспериментал
ьные задачи по
теме
«Подгруппы
азота и
углерода»
3.(49) Получение,
собирание и
распознавание
газов
1
Генетические ряды неметаллов
Тетрадь
для
практических
работ
1
Способы собирания газов, качественные реакции
на газы
Тетрадь
для
практических
работ
1.(50) Предмет
органической
химии.
Строение атома
углерода
1
Текущий
опрос.
Для
закрепления
с.200, упр.3-5
(устно)
2.(51) Предельные
углеводородыметан и этан.
1
3.(52) Непредельные
углеводороды этилен и его
гомологи.
1
Органическая химия- химия соединений углерода
.Вещества органические и неорганические.
Относительность понятия «органические
вещества». Причины многообразия соединений
углерода. Природные и синтетические
органические вещества. Валентность и степень
окисления атома углерода. Основные положения
теории строения органических веществ А.М.
Бутлерова
Гомологический ряд алканов: общая формула,
номенклатура, изомерия углеродная скелета.
Радикал. Физические свойства метана. Химические
свойства алканов: горение, термическое
разложение, галогенирование. Применение
алканов на основе их свойств. Реакция
дегидрирования этана
Гомологический ряд алкенов: общая формула,
номенклатура. Изомерия алкенов. Двойная связь.
Физические свойства этилена, его получение из
этана. Химические свойства этилена: реакции
горения, присоединения водорода, галогена,
галогеноводородов, воды. Качественная реакция на
двойную связь. Продукты гидратации и окисления:
19
Текущий опрос
и
индивидуальна
я работа по ДМ
Текущий опрос
и
индивидуальна
я работа по
карточкам. Для
закрепления:
стр.210, упр.1-3
этанол и этиленгликоль
Тройная связь. Получение ацетилена карбидным
способом и его свойства: реакция горения, тримеризации, присоединения хлороводорода.
Получение поливинилхлорида
(устно)
Общая формула и гомологический ряд спиртов,
номенклатура. Этанол и метанол, их
физиологические свойства и значение. Атомность
спиртов. Этиленгликоль как двухатомный спирт и
глицерин как трехатомный спирт
Понятие об альдегидах на примере уксусного
альдегида. Реакция Кучерова. Применение
формальдегида. Качественная реакция на
альдегиды.
Текущий
опрос.
.Для
закрепления:
стр.216, упр.1-3
4.(53) Ацетилен, его
строение и
свойства
1
5.(54) Понятие о
предельных
одноатомных
спиртах.
Глицерин
6.(55) Реакция
гидратации
ацетилена и
понятие об
альдегидах
1
7.(56) Окисление
альдегидов в
кислоты,
понятие об
одноосновных
карбоновых
кислотах
8.(57) Понятие о
сложных
эфирах. Жиры.
1
Понятия об одноосновных предельных карбоновых Текущий опрос
кислотах на примере уксусной кислоты. Ее н/х
и
значение. Ацетаты. Жирные кислоты.
индивидуальна
я работа по
карточкам.
1
Взаимодействие уксусной кислоты с этиловым
спиртом. Строение сложных эфиров. Реакции
этерификации, ее обратимость. Сложные эфиры в
природе. Применение их. Жиры как сложные
эфиры глицерина и жирных кислот. Физические и
химические свойства жиров. Гидролиз и
гидрирование. Понятие о мылах.
20
1
Текущий
опрос.
Для
закрепленияупражнения по
составлению
изомеров
и
гомологов
Текущий
опрос.
Для
закрепленияупражнения по
составлению
изомеров
и
гомологов
Текущий
опрос.
9.(58) Понятие об
аминокислотах
1
Амфотерность амино - кислот: взаимодействие с
кислотами и щелочами. Биологическое значение
аминокислот.
Фронтальный
опрос.
Для
закрепления
темы:
упр.
1(устно)
Реакции
поликонденсац
ии
аминокислот.
Белки
Углеводы
1
Белки как продукты реакции поликонденсации
аминокислот. Пептидная связь. Состав, строение и
биологическая роль белков. Распознавание белков
Фронтальный
опрос.
1
Углеводы, их классификация. Глюкоза, сахароза,
крахмал и целлюлоза. Биологическая роль
углеводов.
Текущий
опрос.
Для
закрепления:
стр237, упр. 4-6
(устно),упр.1
12.(6
1)
Полимеры
1
Природные, химические и синтетические
полимеры. Реакции полимеризации и
поликонденсации. Основные понятия химии ВМС:
полимер, мономер, макромолекула, структурное
звено, степень полимеризации. Волокна
Текущий
опрос.Для
закрепления:
стр. 240. упр.13
13.(6
2)
Обобщение
знаний
учащихся по
органической
химии
1
Генетическая связь между классами органических
веществ. Переход от алканов к полипептидам
Текущий опрос
1
Основные классы органических веществ
Тест
1
Физический смысл порядкового номера элемента,
номеров периода и группы. Закономерности
изменения свойств элементов и их соединений в
Тематический
контроль
10.(5
9)
11.(6
0)
Контрольная
работа №3 по
теме
«Органически
е вещества»
1.(64) Периодический
закон и
Периодическая
21
14.(6
3)
система
химических
элементов Д.
И. Менделеева
в свете
строения
атома,
строение
вещества
периодах и группах в свете представлений о
строении атомов элементов. Значение
Периодического закона
Виды химической связи, кристаллические
решетки. Взаимосвязь строения и свойств веществ
2.(65) Химические
реакции
1
3.(66) Классификация
веществ
1
4.(67) Итоговая
контрольная
работа
Итоговый
68.
обобщающий
урок
«основные
понятия
химии»
1
22
1
Классификации химических реакций по разным
признакам. Обратимость химических реакций и
способы смещения равновесия. Скорость
химических реакций и факторы, влияющие на нее.
Простые и сложные вещества. Металлы и
неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла
и переходного металла. Оксиды и гидроксиды. Их
состав, классификация и общие химические
свойства в свете теории электролитической
диссоциации.
Обобщение и систематизация знаний за курс 9
класса
Повторить
Тематический
контроль
Тематический
контроль
Итоговый
контроль