Программа элективного курса Учитель: Егошина Е.Е. Решение задач и упражнений по химии

Программа элективного курса
«Решение задач и упражнений по химии»
Учитель: Егошина Е.Е.
1
Пояснительная записка
Решение задач и упражнений занимает в химическом образовании
важное место, так как это один из приемов обучения, посредством которого
обеспечивается более глубокое и полное усвоение учебного материала по
химии. Чтобы научиться химии, изучение теоретического материала должно
сочетаться с систематическим использованием решения различных задач и
выполнения упражнений
Решение задач и выполнение упражнений способствует конкретизации
знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в
памяти учащихся химических законов, теорий и важнейших понятий.
Выполнение задач и упражнений расширяет кругозор учащихся, позволяет
устанавливать связи между явлениями, развивает логическое мышление.
Умение решать задачи, выполнять упражнения является одним из
показателей уровня развития химического мышления учащихся, глубины
усвоения ими учебного материала.
Программа элективного курса «Решение задач и упражнений по химии»
предназначена для учащихся 8 классов. В школьной программе существует
эпизодическое включение расчетных задач в структуру урока, что снижает
дидактическую роль количественных закономерностей, и может привести к
поверхностным представлениям у учащихся о химизме процессов в природе,
технике и вызвать затруднения в дальнейшем изучении химии. Сознательное
изучение основ химии немыслимо без понимания количественной стороны
химических процессов. Реализация программы осуществляется на основе
межпредметных связей химии с математикой, физикой.
Математический аппарат, используемый для решения предлагаемых задач и
упражнений элективного курса по химии базируется на общеизвестных
расчетах задач, формулах, которые обучающиеся изучают на уроках химии,
физики. Расчеты по химическим уравнениям предпочтительно вести с
использованием количества вещества (n) –моль. При расчетах молярных масс
используются округленные атомные массы элементов, которые обучающиеся
могут посмотреть в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева.
Обучение по программе элективного курса поможет учащимся осуществить
выбор профиля для последующего обучения в старших классах,
Цель курса:
создать условия для реализации минимума стандарта
содержания образования за курс основной школы; отработать навыки
решения задач и подготовить школьников к более глубокому освоению
химии в старших классах.
Задачи курса: подготовка к решению заданий части С (материалов ГИА)
Разделы программы:
I раздел. Типовые задачи и упражнения
Тема 1. Вычисление по расчетным формулам
Вычисление массовой доли (W) элемента (в %) по формуле вещества;
вычисление по определенной массовой доле (W) растворимого вещества (в
2
%);вычисление m растворенного вещества, содержащегося в определенной m
раствора с известной массовой долей (W) (в %);вычисление m растворителя
и растворенного вещества для приготовления определенной m раствора с
заданной массовой долей (W) его (в %); упражнения с использованием
понятия «моль» n = m/M, n= V/Vm , n= N/ NA; вывод простейшей формулы
соединений по массовой доли элемента (в%); нахождение молекулярной
формулы газообразного вещества, по его относительной плотности (D) и W
элемента (в %); определение молекулярной формулы вещества по его
относительной плотности (D) и m или объема продукта сгорания;
вычисление относительной плотности (D) по Mr газов.
Тема II.Вычисления по химическим уравнениям
Вычисления количества теплоты, массы исходного вещества, продукта
реакции, выделяющейся или расходующейся в процессе экзо – или
эндотермической реакции; вычисления по химическим уравнениям m
вещества по известному количеству вещества (одного из вступивших, или
получившихся в результате реакции); вычисление m продукта реакции когда
вещества взяты в виде растворов с известной массовой долей (%)
растворенного вещества; вычисление объема газа (при н.у) получающегося
при взаимодействии определенных исходных веществ; вычисление объема
газа, требующегося для получения
определенной массы вещества;
вычисление объема газа необходимого для реакции с определенным объемом
другого газа; вычисление выхода продукта реакции (в %) от теоретически
возможного; расчеты по химическим уравнениям, если одно из исходных
веществ дано в избытке; вычисление m продукта реакции по известной массе
исходного вещества, содержащую определенную W примесей.
Тема III. Генетическая связь между неорганическими органическими
веществами.
Цепочки превращения веществ. Распознавание веществ.
Раздел II. Решение экспериментальных задач
Учебно-методический план курса
№
Колич
Форма
п/п
Тема занятия
ество проведения
часов
Вычисление по расчетным
15
Беседа
формулам, применяемые
Практикум
при решении задач
Вычисление массовой доли
2
1
(W) элемента (в %) по формуле
вещества
2
Беседа.
2 Вычисление по определенной
массовой доле (W)
Практикум
растворимого вещества (в %)
2
Беседа.
3 Вычисление m растворенного
Образовате
льный
продукт
Конспект
Решение
задач
Решение
задач
Решение
3
4
5
6
7
8
9
вещества, содержащегося в
определенной m раствора с
известной массовой долей (W)
(в %)
Вычисление m растворителя и
растворенного вещества для
приготовления определенной
m
раствора
с
заданной
массовой долей (W) его (в %);
Упражнения
с
использованием
понятия
«моль».
n = m/M, n= V/Vm ,
n= N/ NA
Вывод простейшей формулы
соединений по массовой доли
элемента (в%);
Нахождение
молекулярной
формулы
газообразного
вещества,
по
его
относительной плотности (D)
и
W элемента (в %);
определение
молекулярной
формулы вещества
по его
относительной плотности (D)
и m или объема продукта
сгорания;
вычисление
относительной плотности (D)
по Mr газов.
Вычисления по химическим
уравнениям
Вычисления
количества
теплоты, массы исходного
вещества, продукта реакции,
выделяющейся
или
расходующейся в процессе
экзо – или эндотермической
реакции
Вычисления по химическим
уравнениям m вещества по
известному
количеству
вещества
(одного
из
вступивших,
или
получившихся в результате
Практикум
задач
2
Беседа.
Практикум
Решение
задач
2
Практикум
Составление
текста задач
2
Практикум
Составление
текста задач
3
Лекция
14
Опорный
конспект
Лекция
Опорный
конспект
Лекция
Опорный
конспект
1
2
4
реакции);
Вычисление
m продукта
реакции когда вещества взяты
в виде растворов с известной
массовой
долей
(%)
растворенного вещества;
а) Вычисление объема газа
(при н.у) получающегося при
взаимодействии определенных
исходных веществ;
б) Вычисление объема газа,
требующегося для получения
определенной массы вещества;
в) Вычисление объема газа
необходимого для реакции с
определенным
объемом
другого газа;
2
Лекция
Опорный
конспект
3
Лекция
Опорный
конспект
Вычисление выхода продукта
реакции (в %) от теоретически
возможного;
Расчеты
по
химическим
уравнениям, если одно из
исходных веществ дано в
избытке;
Вычисление
m
продукта
реакции по известной массе
исходного
вещества,
содержащую определенную W
примесей.
Вычисление
m
продукта
реакции по известной массе
исходного
вещества,
содержащую определенную W
примесей.
Генетическая связь между
классами неорганических
вещества
Цепочки превращения
веществ.
2
Лекция
Опорный
конспект
2
Практикум
Решение
задач
17
Распознавание веществ.
1
18
Решение
1
10
11
12
13
14
15
16
1
Беседа
Практикум
Решение
задач
1
Лекция
Практикум
Решение
задач
3
Лекция
Практикум
Решение
задач
Лекция
Решение
2
5
34
экспериментальных задач
Распознавание веществ
1
Резерв
1
Практикум
Лабораторн
ый опыт
задач
Отчет
Литература
1. Аликберова Л.Ю. Задачи по химии с экологическим содержанием.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. 24-е изд., испр. - Л.: Химия, 1985. - 702с.
3. Кузьменко Н.Е. Химия для школьников старших классов и для
поступающих в вузы. М. :Дрофа,1999.
4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач для школьников и
поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 1999 (и все последующие издания).
5. Кузнецова Н.Ф. Задачник 8-9 классы.
6. Маршанова Г.Л. 500 задач по химии. 8-11 класс. – М.: Издат-школа, 2000.
7. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих
в вузы. – М.: Новая волна, 1996.
6