Контрольная работа по химии

Диагностическое тестирование по химии
Вариант I
Часть А
1. Простым веществом, а не сложным можно считать:
1) дистиллированную воду
2) молоко
3) алмаз
4) речной песок
2. Атомы химических элементов второго периода имеют одинаковое число:
1) электронов на внешнем энергетическом уровне
3) нейтронов
2) энергетических уровней
4) протонов
3. Химическому элементу, образующему высший оксид состава Э2О7 соответствует электронная конфигурация
1) 1s22s22р63s23р3
3) 1s22s22р6
2 2
5
2) 1s 2s 2р
4) 1s22s22р63s23р5
4. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:
1) Cl → S → P
2) N → P→ As
3) N → O → F
4) C → Si → P
5. Соединение с ионной связью имеет формулу
1) Н2O
2) К2SO4
3) СО2
4) РН3
6. Кислотным оксидом является каждое из двух веществ:
1) SОз и FeО
2) А12О3 и Мn2О7
3) Р2O5 и СО2
4) SiO2 и Nа2О
7. Только кислоты расположены в ряду
1) H2SO4, HNO3, H3PO4
3) NaHCO3, H2SO3, HBr
2) KCl, HCl, NaOH
4) HClO4, Ca(OH)2, Na2SO4
8. С соляной кислотой реагирует каждое из двух веществ:
1) NaOH и Cu
2) Ba(OH)2 и CO2
3) CuO и SO3
4) Cu(OH)2 и Mg
9. С раствором гидроксида натрия реагирует каждое из двух веществ:
1) CaO и Zn(OH)2
2) SO3 и HNO3
3) H2SO4 и Mg
4) HCl и H2
10. Формулы веществ X и Y в схеме превращений
+X
+Y
Al
Al2(SO4)3
Al(OH)3
1) X – Na2SO4, Y – Cu(OH)2
3) X – SO3, Y – KOH
2) X – H2SO4, Y – H2O
4) X – H2SO4, Y - NaOH
11. Реакция возможна между веществами, формулы которых:
1) Cu и FeCl2(р-р)
3) Fe и ZnCl2(р-р)
2) I2 и KCl(р-р)
4) CaCO3 и NaOH(р-р)
12. Сульфат натрия нельзя получить при взаимодействии:
1) гидроксида натрия и оксида серы (VI)
3) карбоната натрия и сульфата бария
2) гидроксида натрия и серной кислоты
4) оксида натрия и оксида серы (VI)
13. К реакциям нейтрализации относится реакция
1) Сa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O
3) 2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
2) Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2 KNO3
4) P2O5 + 4 KOH = 2 K2HPO4 + H2O
14. В каком соединении степень окисления азота равна –3?
1) NF3
2) NH4Cl
3) NO2
4) HNO3
15. Массовая доля серы в сульфате железа (III) равна
1) 36,4 %
2) 33,3 %
3) 24,0 %
4) 21,1 %
Часть В
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
H3PO4 → Na3PO4
P → P2O5
K3PO4 → Ca3(PO4)2
2. Рассчитайте объем газа (при н.у.), образовавшегося при взаимодействии 150 г 21,0 %-ного раствора
азотной кислоты с избытком карбоната натрия.
Диагностическое тестирование по химии
Вариант II
Часть А
1. Укажите химическое явление:
1) возгонка (сублимация) кристаллического йода
3) испарение воды
2) растворение кислорода в воде
4) ржавление железа
2. Шесть валентных электронов на внешнем энергетическом уровне содержит атом:
1) фосфора
2) хрома
3) серы
4) кремния
3. Химическому элементу 3-го периода, который образует высший оксид состав ЭО2, соответствует схема
распределения электронов по энергетическим уровням:
1) 2е, 8е, 18е, 4е
2) 2е, 8е, 4е
3) 2е, 4е
4) 2е, 8е, 2е
4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения атомного радиуса
1) Na, Mg, Al
2) Al, Mg, Na
3) Ca, Mg, Be
4) Mg, Be, Ca
5. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу:
1) NаС1
2) O2
3) СаF2
4) Н2SO4
6. Формулы кислоты, основания и соли соответственно указаны в ряду
1) Al2O3, HCl, CaCl2
3) HNO3, NaOH, Ca(HCO3)2
2) P2O5, H2S, Cu(NO3)2
4) Fe2(SO4)3, Ca(OH)2, H3PO4
7. Основным оксидом является каждое из двух веществ:
1) BaO и K2O
2) MgO и SO2
3) СаО и СО2
4) ZnO и Al2O3
8. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
1) Hg и CO2
2) Fe(OH)3 и H3PO4
3) Na2CO3 и Zn
4) BaCl2 и H2O
9. С раствором гидроксида калия реагирует каждое из двух веществ:
1) CuO и NaOH
2) P2O5 и H2SO4
3) H2S и Ag
4) NaCl и CaCO3
10. С оксидом цинка реагирует каждое из двух веществ
1) соляная кислота и вода
3) серная кислота и гидроксид калия
2) гидрокисид натрия и сульфат меди (II)
4) оксид углерода (IV) и гидроксид алюминия
11. Какая схема соответствует практически неосуществимой реакции
1) Cu + FeCl2(р-р) →
3) Fe + CuSO4(р-р) →
2) Cl2 + KI(р-р) →
4) Cu + AgNO3(р-р) →
12. Карбонат кальция можно получить при взаимодействии
1) гидроксида кальция (р-р) с оксидом углерода (IV)
2) нитрата кальция (р-р) с оксидом углерода (IV)
3) ортофосфата кальция с карбонатом натрия (р-р)
4) оксида кальция с карбонатом железа (II)
13. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1) 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3) 2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O
2) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
4) 2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2
14. В каких соединениях атомы серы проявляют одинаковое значение степени окисления?
1) SO3 и H2SO3
2) Fe2(SO4)3 и Al2S3
3) H2S и H2SO4
4) Na2SO3 и SO2
15. Массовая доля кислорода в фосфате натрия равна
1) 18,9 %
2) 25,7 %
3) 39,0 %
4) 55,4 %
Часть В
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
MgO → MgCl2 → Mg(OH)2
Mg
MgSO4 → MgCO3
2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида кальция с 200 г раствора
фосфата натрия с массовой долей растворенного вещества 16,4 %?