Кислород 1. Воздух Воздух - смесь газов, состоящая в основном из азота (78%) и кислорода (21%). Оставшийся 1% приходится на углекислый газ, водяные пары, аргон и совсем незначительные примеси других газов. Обратите внимание: водород НЕ является основным компонентом земной атмосферы. Все основные компоненты воздуха - бесцветные прозрачные газы без вкуса и запаха. Азот N2 - химически неактивный газ. Он не поддерживает ни горение, ни дыхание. Кислород O2 - химически активный газ. Он является сильным окислителем, поддерживает горение и дыхание, благодаря чему играет важную роль в жизнедеятельности организмов. 2. Горение, дыхание, фотосинтез Горение - это окислительно-восстановительная реакция (как правило, с участием простого вещества в качестве окислителя), сопровождающаяся выделением тепла и света. При горении на воздухе окислителем является кислород. Упрощенная запись реакции горения древесины: С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + Q Дыхание - это комплекс окислительно-восстановительных реакций в живых организмах, суммой которых является окисление органических веществ кислородом до углекислого газа и воды. В отличие от горения, эти реакции протекают постепенно, поэтапно и в мягких условиях, а энергия, выделяющаяся на каждом этапе, тратится на обеспечение жизнедеятельности организма. Упрощенная запись суммарной реакции дыхания: С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + Q Существует баланс кислорода в атмосфере. Кислород потребляется растениями и животными (дыхание), а также затрачивается на процессы горения. Регенерация кислорода осуществляется растениями в процессе фотосинтеза: hv 6СО2 + 6Н2О С6Н12О6 + 6О2 – Q Фотосинтез происходит под действием солнечных лучей красной области спектра. 3. Строение и физические свойства кислорода Кислород образует двухатомную молекулу, атомы в которой связаны двойной связью: При нормальных условиях (н.у.) кислород - бесцветный газ (хотя насчет бесцветности можно поспорить - в толстом слое атмосферы кислород голубой!). Ниже -183оС он превращается в голубую жидкость, а ниже -219оС - в синие кристаллы. Кислород плохо растворим в воде. Его можно было бы считать нерастворимым в воде газом, однако роль растворенного кислорода для жизни на Земле столь велика, что пренебречь его растворимостью не получается: рыбы дышат кислородом, растворенным в воде. 4. Взаимодействие кислорода с простыми веществами Кислород - окислитель. Он взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме инертных газов, галогенов и таких неактивных металлов, как золото и платина. При взаимодействии образуются, как правило, высшие оксиды соответствующих элементов. Но есть и исключения. S + O2 = SO2 (не высший оксид!) N2 + O2 2NO (не высший оксид, реакция обратима!) 4P + 5O2 = 2P2O5 и 4P + 3O2 = P2O3 (в зависимости от избытка/недостатка кислорода) С + О2 = СО2 и 2С + О2 = 2СО (в зависимости от избытка/недостатка кислорода) 2Mg + O2 = 2MgO 3Fe + 2O2 = Fe3O4 или 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 (при высоких температурах) Реакции со щелочными металлами имеют особенности. Наиболее активные металлы (металлы главной подгруппы 1-й группы) реагируют более энергично (часто без нагревания) и образуют более насыщенные кислородом соединения – пероксиды и надпероксиды: 2Na + O2 = Na2O2 пероксид натрия 2Rb + 2O2 = Rb2O4 надпероксид рубидия Литий образует оксид, натрий - пероксид, калий, рубидий и цезий - надпероксиды. Это объясняется увеличением радиуса атома от лития к цезию. 5. Взаимодействие кислорода со сложными веществами Кислород окисляет многие сложные вещества. При этом окисление происходит, как правило, до тех же продуктов, которые образуются при окислении простых веществ соответствующих элементов: CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2 C7H16 + 11O2 = 7CO2 + 8H2О С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Азотсодержащие вещества обычно сгорают с образованием молекулярного азота: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O Однако с помощью катализаторов это можно изменить: изато р 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2 катал изато р 2SO3 2SO2 + O2 катал 6. Получение кислорода В промышленности кислород получают из воздуха, сжижая воздух, а потом подвергая его перегонке. Сейчас в лабораториях используют кислород из баллонов, полученный таким образом. Однако есть традиционные лабораторные способы получения кислорода, ныне имеющие скорее историческое и дидактическое значение. Правильнее назвать эти способы - как МОЖНО получить кислород, если баллона нет под рукой: 1) Термическое разложение солей, в которых кислотообразующий элемент имеет высокую степень окисления: - разложение перманганата калия: t 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 - разложение хлората калия в присутствии катализатора: t 2KClO3 2KCl + 3O2 - разложение нитрата калия: t 2KNO3 2KNO2 + O2 2) Термическое разложение неустойчивых оксидов: - разложение оксида свинца (IV): t 3PbO2 Pb3O4 + O2 - разложение оксида ртути (II): t 2HgO 2Hg + O2 3) Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора: изато р 2Н2О + О2 2Н2О2 катал 4) Электролиз водных растворов щелочей, кислот, некоторых солей: электролиз 2Н2 + О2 2Н2О 7. Озон Под воздействием мягкого ультрафиолетового излучения кислород превращается в другую аллотропную модификацию - озон: 3О2 2О3 Эта реакция обратима. Более жесткое ультрафиолетовое излучение разрушает озон, и он вновь превращается в кислород. Этот процесс происходит на высоте 12-50 км в озоновом слое, предохраняя Землю от опасной ультрафиолетовой радиации. Озон - газ с резким запахом, в высокой концентрации окрашен в синий цвет. Однако в высоких концентрациях его не получают. Озон ядовит. Озонирование (обработка озоном в малой концентрации) приводит к уничтожению бактерий. Озон - очень сильный окислитель, сильнее, чем кислород. Он реагирует даже с благородными металлами, серосодержащие и азотсодержащие вещества окисляет до высшей степени окисления (SO3, N2O5). В реакциях озона выделяется кислород: 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2Ag + O3 = Ag2O + O2 Качественная реакция на содержание озона в воздухе - посинение бумажки, пропитанной раствором иодида калия и крахмалом: O3 + 2KI + H2O = 2KOH + O2 + I2 Выделяющийся иод взаимодействует с крахмалом, образуя характерное соединение синего цвета.