Рабочая программа по химии.9класс. Фирсова Ю.Д.

Утверждаю
Руководитель МБОУ
«Затонская СОШ»
_____________ Сорокин А.И.
Приказ № 173
от «28 августа 2015г. »
Согласовано
Заместитель руководителя по
УВР МБОУ «Затонская СОШ»
_____________Зиганшина В.С.
От « 24 августа2015 »
Рассмотрено на ШМО
учителей
естественных наук
___________________________
Протокол № 173
от «_24 августа2015г.__»
Руководитель ШМО Елагина
Л.Ф.
___________________________
Рабочая программа
химия
9 класс
На 2015-2016 учебный год
МБОУ «Затонская СОШ»
Фирсова Юлия Дмитриевна, учитель химии и биологии
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол№173 от 29.08.15
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Настоящая рабочая программа по (химии) для средней общеобразовательной школы (9
класс) составлена на основе:
1. Федерального компонента государственного стандартного образования, утвержденного
приказом Минобразования России от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального
компонента государственных стандартов начального общего, основного и среднего (полного)
общего образования»;
2. Примерные программы по химии для получения основного общего (среднего общего)
образования (письмо Департамента государственной политики и образования Министерства
образования и науки Российской Федерации от 07.06.2005 г. № 03-1263);
3. Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.09.2013 г. №
1047 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к
использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих
образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на
2014/15 учебный год.;
4.Учебного плана, утвержденного директором МБОУ СОШ п.г.т Затон им. Куйбышева,
приказ №173 от 28.08.2015г .;
5. Программы, выбранной общеобразовательным учреждением Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.
Фельдман. Химия. 9 класс: учебник. М.: Просвещение, 2014г.
Общая характеристика предмета
Естественно-научное образование – один из компонентов подготовки подрастающего поколения к
самостоятельной жизни. Наряду с гуманитарным, социально-экономическим и технологическим
компонентами образования оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребенка за время
его обучения и воспитания в школе.
В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное
место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных
проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании
экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в
воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических
знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего
совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях,
а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Химия – неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая
подготовка, приводящая учащихся к осознанию важности изучения основного курса химии.
Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим
языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента,
осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.
Цели изучения предмета направлены :
• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символики;
• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи изучения химии.
Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий,
химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого
характера.
 Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе,
лаборатории, в повседневной жизни.
 Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные
эксперименты, соблюдая правили техники безопасности; грамотно применять химические
знания в общении с природой и в повседневной жизни.
 Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении
главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
 Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование,
формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного
поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.
Основные идеи.

Материальное единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от
сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов.

Причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и
применением веществ.

Законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии дает возможность
управлять химическими превращениями веществ.

Развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать
решению проблем, стоящих перед человечеством.
Программа включает в себя основы общей, неорганической и органической химии. Главной
идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме,
соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных
понятий, но и обучить их на этом материале приемам умственной работы, что составляет
важнейший компонент развивающего обучения.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические
знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения,
конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей
химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов,
энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и
органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было
объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения,
изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомномолекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении
атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении
веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства
изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском
хозяйстве и на производстве.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту:
проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их
результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Распределение времени по темам программы дано ориентировочно. Учитель может
изменять его в пределах годовой суммы часов.
Доступность – одна из основных особенностей учебников. Методология химии
раскрывается путем ознакомления учащихся с историей развития химического знания. Нет
никаких специальных методологических терминов и понятий, которые трудны для понимания
учениками данного возраста.
Основное содержание учебников приведено в полное соответствие с федеральным
компонентом государственного стандарта общего образования по химии.

Система знаний готовит учащихся к промежуточной аттестации. Кроме того к
традиционным вопросам и заданиям добавлены задания, соответствующие ЕГЭ, что дает гарантию
качественной подготовки к аттестации, в том числе в форме Единого государственного экзамена.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые
химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для
человечества.
Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане.
Настоящая рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 8 классе. Она рассчитана
на 68 часов – два учебных часа в неделю.
Учебно-тематический план.
№
п/п
Наименование разделов и тем
Количество
часов (всего)
Из них(количество часов)
Контрольные
работы
Теме 1. Классификация химических реакций
5
Тема 2. Химические реакции в водных растворах
11
1
Тема 3.Галогены
6
Тема 4. Кислород и сера
6
Тема 5. Азот и фосфор
9
1
Тема 6. Углерод и кремний
9
1
Тема 7. Металлы
13
1
Тема 8. Первоначальные представления об
9
1
органических веществах
В нижней части таблицы часы суммируются
Итого:
68
5
Лабораторные и
практические
работы
Проектные,
тестовые,
творческие,
экскурсии и
т.д.(учитывая
специфику
предмета)
1
1
1
1
1
1
1
7
Содержание учебного курса
Тема 1.Классификация химических реакций(5ч)
Окислительно-восстановительные реакции. Тепловые эффекты химических реакций. Скорость
химических реакций. Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость.
Тема 2. Химические реакции в водных растворах (11 часов)
Сущность процесса электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, щелочей и солей
Диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Решение экспериментальных задач.
Демонстрация: Испытание веществ и их растворов на их электрическую проводимость. Электролиз
хлорида меди (II). Электролиз слабого электролита. Определение реакции среды в растворах
разных солей.
Лабораторные опыты:
Реакции обмена между растворами электролитов.
Качественная реакция на хлорид-ион
Практикум: Решение экспериментальных задач по теме « Теория электролитической диссоциации»
Тема 3. Галогены. ( 6 часов)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор: физические и
химические свойства, получение и применение. Хлороводород: получение и физические свойства.
Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрация
Распознавание соединений галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Возгонка йода.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов-хлоридами
Тема4. Кислород и сера (6часов)
Характеристика кислорода и серы. Положение кислорода и серы в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов Свойства и применение серы. Сероводород. Сульфиды.
Физические свойства и химические свойства серы. Применение серы. Сероводород. Сульфиды.
Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли. Технология
производства серной кислоты.
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества
или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ
Демонстрация: Горение серы в кислороде. Аллотропия серы. Опыты, выясняющие зависимость
скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от
концентрации веществ, от температуры.
Лабораторные опыты:
Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений (сульфидов).
Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений (сульфатами)
Распознавание сульфат-иона в растворе.
Практикум: Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»
Тема 5. Азот и фосфор (9часов)
Положение азота и фосфора в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов.
Азот. Физические и химические свойства азота, получение применение. Аммиак и его свойства.
Синтез аммиака.
Соли аммония. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее свойства. Соли азотной кислоты.
Фосфор, его физические и химические свойства, получение применение. Оксид фосфора (V).
Демонстрация: Свойства азотной кислоты. Качественная реакция на нитраты
Лабораторные опыты: Взаимодействие солей аммония с щелочами. Распознавание солей аммония.
Практикум: Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомиться со свойствами водного раствора
аммиака
Тема 6. Углерод и кремний (9часов)
Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода. Положение углерода и кремния в
Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Адсорбция. Углерод, его
физические и химические свойства, получение применение. Оксид углерода (II). Оксид углерода
(IV). Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний и его свойства.
Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент. Применение.
Демонстрация: Поглощение углем растворенных веществ и газов. Виды стекла. Затвердевание
цемента при смешивании с водой.
Лабораторные опыты:
Ознакомление с различными видами топлива.
Ознакомление со свойствами и взаимопревращением карбонатов и гидрокарбонатов.
Ознакомление с природными силикатами.
Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией)
Практикум: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 7.Металлы (14 часов)
Характеристика металлов. Физические свойства металлов. Нахождение металлов в природе и
общие способы их получения. Характерные химические свойства металлов. Химические свойства
металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Сплавы. Щелочные металлы. Магний.
Щелочноземельные металлы. Кальций и его соединения. Жесткость воды. Алюминий. Положение
железа в Периодической таблице химических элементов и строение его атома. Важнейшие
соединения алюминия. Свойства железа. Соединения железа.
Расчетные задачи: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества
вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству
вещества, содержащего определенную долю примесей.
Демонстрация: Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных
соединений кальция. Рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных
металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты: Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и
щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и
щелочами
Практикум: Решение экспериментальных задач по теме «Соединений металлов и изучение их
свойств»
Тема8. Первоначальные представления об органических веществах (10часов)
Органическая химия.
Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства.
Применение.
Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Полимеры. Производные углеводороды. Спирты.
Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Углеводы. Аминокислоты. Белки.
Демонстрация: Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение
продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов переработки.
Расчетные задачи: Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Качественная реакция на глюкозу и крахмал.
Календарно-тематическое планирование учебного предмета на учебный год
№
Тема
Календ
сроки,
план/ф
акт
Химический
эксперимент
Базовые единицы
(ЗУН)
Компетентности
(УУД, ОУУН)
Тема:1 Классификация химических реакций(5 часов)
Основные задачи изучения темы:
Классифицировать химические реакции. Приводить примеры реакций каждого типа. Распознавать
окислительно-восстановительные реакции. Определять окислитель, восстановитель, процесс
окисления, восстановления. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного
языка и языка химии. Исследовать условия, влияющие на скорость химической реакции. Описывать
условия, влияющие на скорость химической реакции. Проводить групповые наблюдения во время
проведения демонстрационных опытов.
Проведение
инструктажа по
технике
безопасности.Оки
слительновосстановительны
е реакции
1.09/
Знать: праивла техники
безопасности на уроке
химии. Классификацию
химических реакций.
Приводить примеры
реакций каждого типа.
Распознавать
окислительно-восстановительные реакции.
Определять окислитель,
восстановитель, процесс
окисления, восстановления.
2/2
Тепловые
эффекты
химических
реакций
2.09/
3/3
Скорость
химических
реакций
8.09/
Знать:термохимические
уравнения реакций.
Вычислять тепловой
эффект реакции по её
термохимическому
уравнению
Знать: условия влияния
на скорость химических
реакции.
1/1
Учебно-организационные: определение
учебных задач; организация рабочего
места;
выдвижение гипотезы на основе
житейских представлений или
изученных закономерностей; описание
природных объектов и сравнение их по
выделенным признакам; использование
приборов для измерения плотности,
температуры, массы; описание опытов;
выполнение правил безопасности при
проведении практических работ; поиск
необходимой информации в
справочных изданиях (в том числе на
электронных носителях, в сети
Интернет), использование
дополнительных источников
информации при решении учебных
задач; работа с текстами
естественнонаучного характера
(пересказ, выделение в тексте
терминов, описание наблюдений и
опытов; составление плана, заполнение
предложенных таблиц); работа с
основными компонентами учебника,
наблюдение;
4/4
5/5
Практическая
работа
№1»Изучения
влияния условий
проведения
химической
реакции на е
скорость
9.09/
Обратимые
реакции. Понятие
о химическом
равновесии.
15.09/
Оборудовани
е для
практической
работы.
Наблюдать и описывать
химические реакции с
помощью естественного
языка и языка химии.
Исследовать условия,
влияющие
на скорость химической
реакции.
Знать: понятия
обратимые химические
реакции, химическое
равновесие.
учебно-логические: установление
причинно-следственных связей;
учебно-коммуникативные – корректное
ведение учебного диалога;
выслушивание мнения других,
владение различными формами устных
и публичных выступлений, оценка
разных точек зрения
рефлексивная деятельность- понимание
ценности образования как средства
развития культуры личности,
объективное оценивание своих
учебных достижений, поведения; учет
мнения других при определении
собственной позиции.
Тема 2. Химические реакции в водных растворах (11 часов)
Основные задачи изучения темы:
Углубить и систематизировать знания учащихся о веществах и химических реакциях с точки зрения теории электролитической
диссоциации;
Дать представление об электролитах, электролитической диссоциации, реакциях ионного обмена.
Научить учащихся записывать уравнения химических реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде,
применять эти знания для характеристики химических свойств кислот, оснований, солей. Закрепить практические навыки в решении
расчетных задач (вычисления по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке).
Продолжить формирование мировоззренческих знаний: показать зависимость свойств веществ от их состава и строения (свойства
ионов определяют свойства растворов электролитов), диалектический характер химических процессов. Раскрыть значение теории
электролитической диссоциации для развития науки, использование в практике.
С целью развития патриотического воспитания показать роль русских ученых в создании теории электролитической диссоциации (Д.И.
Менделеев, И.А. Каблуков, В.А. Кистяковский и др.).
Способствовать дальнейшему развитию логического мышления (умения сравнивать, выделять главное).
Продолжить изучение и углубление ранее изученных понятий и представлений (строение атомов, ионов, виды химической связи,
типы кристаллических решеток, окислительно - восстановительные реакции, классификация неорганических соединений).
6 /1
Сущность
процесса
электролитическо
й диссоциации
16.09/
7/2
Диссоциация
кислот оснований
и солей
22.09/
8/3
Степень
электролитическо
й диссоциации,
сильные и слабые
электролиты
23.09/
9/4
Реакции ионного
обмена
29.09/
10/5
Гидролиз солей
30.09/
Лабораторны
е
эксперимент
ы
Электропров
одность
твёрдых,
жидких в-в,
растворов с
различными
видами связи
Электропров
одность
концентриров
анных и
разбавленных
расстворов
Реакции
обмена
между
растворами
электролитов,
качественная
реакция на
хлорид-ион
Демонстраци
Знать: понятия
электролиты,
неэлектролиты,
электролитическая
диссоциация. Уметь
объяснить
электропроводность
водных растворов.
Знать: определение
кислот, оснований,
амфолитов с точки
зрения ТЭД, уметь
составлять уравнения их
диссоциации
Знать: определение
понятий слабые и
сильные электролиты,
уметь составить
уравнение диссоциации
к-т, солей, оснований.
Знать: условия
необратимых ионных
реакций, уметь писать
молекулярное полное и
сокращённое ионное
уравнение хим.реакций,
идущей до конца.
Знать: хим. св-ва солей,
Учебно-организационные: определение
учебных задач; организация рабочего
места;
выдвижение гипотезы на основе
житейских представлений или
изученных закономерностей; описание
природных объектов и сравнение их по
выделенным признакам; использование
приборов для измерения плотности,
температуры, массы; описание опытов;
выполнение правил безопасности при
проведении практических работ; поиск
необходимой информации в справочных
изданиях (в том числе на электронных
носителях, в сети Интернет),
использование дополнительных
источников информации при решении
учебных задач; работа с текстами
естественнонаучного характера
(пересказ, выделение в тексте терминов,
описание наблюдений и опытов;
составление плана, заполнение
предложенных таблиц); работа с
основными компонентами учебника,
наблюдение;
учебно-логические: установление
причинно-следственных связей;
учебно-коммуникативные – корректное
ведение учебного диалога;
выслушивание мнения других, владение
я
качественных
реакций на
ионы солей
11/6
Основные
положения ТЭД.
6.10/
12/7
Упражнения в
написании
полных и
сокращенных
ионных уравнений
7.10/
13/8
Расчеты по
уравнениям
химических
реакций, если
одно из
реагирующих
веществ дано в
избытке
Практическая
работа
№2Решение
экспериментальны
х задач по теме:
«ТЭД»
13.10/
Подготовка к
контрольной
работе
Контрольная
работа по теме
«ТЭД»
20.10/
14/9
15/10
16/11
14.10/
Оборудовани
е для
практической
работы
уметь писать ионные
уравнения с участием
растворов солей в свете
ТЭД.
Знать: положения
теории
электролитической
диссоциации, роль
ученых в ее создании,
уметь записывать
уравнения в свете ТЭД
Знать: положения
теории
электролитической
диссоциации, роль
ученых в ее создании,
уметь записывать
уравнения в свете ТЭД
Знать: алгоритм
решения задач, уметь
составлять подобные
задачи
Знать: свойства веществ
с точки зрения ТЭД,
реакции ионного обмена
Уметь применять знания
для описания
химических свойств
веществ, выполнять сам.
Опыты, делать выводы
Обобщить и
систематизировать
знания по теме «ТЭД»
Знать: понятия темы,
уметь применить знания
при выполнении
упражнений и решении
расчетных задач
21.10/
различными формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
рефлексивная деятельность- понимание
ценности образования как средства
развития
культуры
личности,
объективное оценивание своих учебных
достижений, поведения; учет мнения
других при определении собственной
позиции.
Сравнение своего способа действия с
эталоном, способа и результата своих
действий с заданным эталоном,
обнаруживают отклонения и отличия
от эталона. Осознание качества и уровня
усвоения. Оценивание достигнутого
результата. Сопоставление и
обоснование способа решения задачи.
Учатся организовывать и планировать
учебное сотрудничество с учителем и
сверстниками. Определяют цели и
функции участников, способы
взаимодействия. Планируют общие
способы работы
Осознавание качества и уровня
усвоения материала. Оценивание
достигнутого
результата. Выбор, сопоставление и
обоснование способов решения
задач
Тема 3.Галогены (6 часов)
Основные задачи изучения темы:
углубить и расширить знания учащихся о периодическом законе и периодической системе химических
элементов, строении атомов на примере химических элементов седьмой группы главной подгруппы,
строении и свойствах: простых веществ и соединений, образованных галогенами. Продолжить
формирование знаний об окислительно-восстановительных реакциях на примере свойств соединений
хлора, показать зависимость свойств веществ от строения. Закрепить практические навыки по
выполнению химического эксперимента. Способствовать дальнейшему закреплению навыков в
решении расчетных задач. Раскрыть связь науки с производством: продолжить формирование званий
об основных закономерностях протекания реакций в зависимости от различных условий на примере
производства соляной кислоты.
17/1
Галогены
27.10
18/2
Хлор.
28.10/
Д.:
взаимодейств
ие хлора и
Знать положение
галогенов в
периодической системе.
свойства галогенов,
хлороводорода, соляной
Учебно-организационные: определение
учебных задач; организация рабочего
места;
выдвижение гипотезы на основе
житейских представлений или
19/3
Хлороводород
получение
свойства.
10.11/
20/4
Соляная ксилота и
ее соли.
11.11/
21/5
22/6
Практическая
работа №3
«Получение
соляной кислоты
и изучение ее
свойств»
17.11/
Решение задач,
обобщающий
урок.
18.11/
йода с
металлами
как пример
окислительно
- восстановительной
реакции.
Распознавани
е сульфат иона в
растворе
Оборудовани
е для
практических
работ.
кислоты как
окислительновосстановительные
процессы, применение
галогенов, способы
получения.
Уметь давать хар-ку
галогенам по их
положению в пер.
системе, составлять
уравнения
окислительновосстановительных
реакций, уравнений
электронного баланса,
уметь определять
степени окисления,
окислитель и
восстановитель,
рассчитывать объемные
отношения газов по
хим. уравнениям,
доказывать различную
активность галогенов по
отношению друг к
другу, уметь получать
соляную кислоту.
исследовать ее
химические свойства,
доказывать ее наличие.
Уметь применять
теоретические знания
при проведении опытов
изученных закономерностей; описание
природных объектов и сравнение их по
выделенным признакам; использование
приборов для измерения плотности,
температуры, массы; описание опытов;
выполнение правил безопасности при
проведении практических работ; поиск
необходимой информации в справочных
изданиях (в том числе на электронных
носителях, в сети Интернет),
использование дополнительных
источников информации при решении
учебных задач; работа с текстами
естественнонаучного характера
(пересказ, выделение в тексте терминов,
описание наблюдений и опытов;
составление плана, заполнение
предложенных таблиц); работа с
основными компонентами учебника,
наблюдение;
учебно-логические: установление
причинно-следственных связей;
учебно-коммуникативные – корректное
ведение учебного диалога;
выслушивание мнения других, владение
различными формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
рефлексивная деятельность- понимание
ценности образования как средства
развития
культуры
личности,
объективное оценивание своих учебных
достижений, поведения; учет мнения
других при определении собственной
позиции.
Знать понятия и
термины, уметь
применять полученные
знания при
выполнении
упражнений
Тема 3. Кислород и сера (6 часов)
Основные задачи изучения темы:
продолжить формирование понятий: «химический элемент», «простое вещество», «химическая реакция»; закрепить и
углубить знания о периодической системе (характеристика группы, главной подгруппы), строении вещества,
электролитической диссоциации;
закрепить умения и навыки в выполнении химических опытов; способствовать дальнейшему развитию мировоззренческих
знаний о причинно - следственной связи между составом, строением, свойствами и применением веществ (на примере серы,
серной кислоты); подтвердить общие и особенные свойства серной кислоты, сделать вывод о единстве окислительно восстановительных процессов в природе.
Продолжить формирование логического мышления: умение сравнивать химический элемент и простое вещество (кислород
и серу), их свойства, аллотропные видоизменения (указав причины аллотропии), делать выводы в процессе наблюдений за
химическим экспериментом.
23/1
24.11/
Д:ознакомлен
ие с
образцами
серы и
кислорода
25.11/
Д:ознакомлен
ие с
образцами
серы и ее
природных
Характеристика
кислорода и серы
24/2
Свойства и
применение серы
Знать: положение
кислорода и серы в
периодической таблицы
Д.И. Менделеева,
строение их атомов.
Нахождение в природ
Знать: химические и
физические свойства
серы
Учебно-организационные: определение
учебных задач; организация рабочего
места;
выдвижение гипотезы на основе
житейских представлений или
изученных закономерностей; описание
природных объектов и сравнение их по
выделенным признакам; использование
приборов для измерения плотности,
25/3
Сероводород.Суль
фиды.
1.12/
26/4
Оксид серы (IV)
Сернистая
кислота
2.12/
27/5
28/6
Оксид серы (VI).
Серная кислота и
ее соли
Практическая
работа №4
«Решение
эксперементальны
х задач по теме
кислород и сера»
8.12/
9.12/
соединений
Д:качественн
ая реакция на
сульфидионы
Знать способ получения
сероводорода в
лаборатории и его
свойства. Уметь
записывать уравнения
реакций,
характеризующих
свойства
сероводорода, в ионном
виде, проводить
качественную реакцию
на сульфид – ион.
Знать свойства
сернистого газа,
сернистой кислоты.
Уметь составлять
уравнения реакций,
характеризующих
свойства этих
веществ, объяснять
причину выпадения
кислотных дождей,
проводить
качественную реакцию
на сульфит – ион.
Знать свойства
разбавленной серной
кислоты. Уметь
записывать уравнения
реакций,
характеризующих
свойства разбавленной
серной кислоты,
разъяснять
Закрепление
полученных знаний,
умений и навыков.
температуры, массы; описание опытов;
выполнение правил безопасности при
проведении практических работ; поиск
необходимой информации в справочных
изданиях (в том числе на электронных
носителях, в сети Интернет),
использование дополнительных
источников информации при решении
учебных задач; работа с текстами
естественнонаучного характера
(пересказ, выделение в тексте терминов,
описание наблюдений и опытов;
составление плана, заполнение
предложенных таблиц); работа с
основными компонентами учебника,
наблюдение;
учебно-логические: установление
причинно-следственных связей;
учебно-коммуникативные – корректное
ведение учебного диалога;
выслушивание мнения других, владение
различными формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
рефлексивная деятельность- понимание
ценности образования как средства
развития
культуры
личности,
объективное оценивание своих учебных
достижений, поведения; учет мнения
других при определении собственной
позиции.
Учебно-организационные: определение
учебных задач; организация рабочего
места;
выдвижение гипотезы на основе
житейских представлений или
изученных закономерностей; описание
природных объектов и сравнение их по
выделенным признакам; использование
приборов для измерения плотности,
температуры, массы; описание опытов;
выполнение правил безопасности при
проведении практических работ; поиск
необходимой информации в справочных
изданиях (в том числе на электронных
носителях, в сети Интернет),
использование дополнительных
источников информации при решении
учебных задач; работа с текстами
естественнонаучного характера
(пересказ, выделение в тексте терминов,
описание наблюдений и опытов;
составление плана, заполнение
предложенных таблиц); работа с
основными компонентами учебника,
наблюдение;
учебно-логические: установление
причинно-следственных связей;
учебно-коммуникативные – корректное
ведение учебного диалога;
выслушивание мнения других, владение
различными формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
рефлексивная деятельность- понимание
ценности образования как средства
развития
культуры
личности,
объективное оценивание своих учебных
достижений, поведения; учет мнения
других при определении собственной
позиции.
Тема 5.Азот и фосфор (9 часов)
Основные задачи изучения темы:
углубить и расширить знания учащихся о периодическом законе и периодической системе химических элементов,
строении атомов на примере характеристики элементов пятой группы главной подгруппы, строении и свойствах:
простых веществ к соединений, образованных азотом и фосфором.
Продолжить формирование знаний об электролитической диссоциации и окислительно - восстановительных
реакциях на примере свойств соединений азота и фосфора, показать зависимость свойств о веществ от строения.
Закрепить практические навыки по выполнению химического эксперимента. Способствовать даль нейшему
закреплению навыков в решении расчетных задач (определение массовой, объемной доли выхода продукта реакции
от теоретически возможного).
Раскрыть связь науки с производством: продолжить формирование знаний об основных закономерностях
протекания химических реакций в зависимости от различных условий на примере производства азотной кислоты и
аммиака. Продолжить знакомство с общими научными принципами, рабочими профессиями на примере данных
производств.
Способствовать развитию экологического воспитания учащихся.
29/1
Общая
характеристика
элементов 5
группы
главной
подгруппы.
Физические и
химические
свойства азота.
15.12/
30/2
Аммиак. Строение молекулы,
физические и
химические
свойства
16.12/
Знать физические и
химические свойства
азота. Уметь давать
характеристику
подгруппы элементов
(подгруппы азота) по
плану, исходя из
положения в периодической системе и
строению атомов; уметь
доказывать химические
свойства азота составлять уравнения
химических реакций в
свете представлений об
окислительно восстановительных
реакциях и
закономерностях
протекания химических
реакций
Демонстраци
и:
1)
растворени
е аммиака в
воде; 2)
получение
хлорида аммония
Знать строение
молекулы аммиака (тип
связи, тип
кристаллической
решетки), физические и
химические свойства.
Уметь доказывать
химические свойства
аммиака: записывать
уравнения реакций
аммиака с кислородом,
водой, кислотами и
рассматривать их с
точки зрения теории
электролитической
диссоциации и
окислительно восстановительных
процессов
Учебно-организационные: определение
учебных задач; организация рабочего
места;
выдвижение гипотезы на основе
житейских представлений или
изученных закономерностей; описание
природных объектов и сравнение их по
выделенным признакам; использование
приборов для измерения плотности,
температуры, массы; описание опытов;
выполнение правил безопасности при
проведении практических работ; поиск
необходимой информации в справочных
изданиях (в том числе на электронных
носителях, в сети Интернет),
использование дополнительных
источников информации при решении
учебных задач; работа с текстами
естественнонаучного характера
(пересказ, выделение в тексте терминов,
описание наблюдений и опытов;
составление плана, заполнение
предложенных таблиц); работа с
основными компонентами учебника,
наблюдение;
учебно-логические: установление
причинно-следственных связей;
учебно-коммуникативные – корректное
ведение учебного диалога;
выслушивание мнения других, владение
различными формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
рефлексивная деятельность- понимание
ценности образования как средства
развития
культуры
личности,
31/3
Практическая
работа №
5»Получение
аммиака и
изучение его
свойств»
22.12/
Оборудовани
е для
практической
рботы.получе
ние аммиака
и
растворение
его в воде.
32/4
Соли аммония,
23.12/
Демонстраци
и:
Качественная
реакция на
нитраты
(сухие и
растворы)
33/5
Азотная кислота,
строение, свойства, применение..
12.01/
34/6
Соли азотной
кислоты.
13.12/
35/7
Фосфор и его
соединения
19.01/
Демонстраци
и:
свойства
азотной
кислоты
(взаимодей
ствие с
медью)
Знать лабораторный
способ получения
аммиака и метод его
определения. Уметь
практически получать
аммиак и доказывать
опытным путем его
наличие; проводить
опыты с аммиаком,
записывать уравнения
реакции в молекулярном и ионном виде,
анализировать
результаты проводимых
опытов, делать выводы
Знать состав, строение,
свойства и применение
солей. Круговорот азота
в природе. Уметь
доказывать общие
свойства солей на
примере солей аммония,
записывать уравнения
химических реакций в
молекулярном, ионном,
окислительно восстановительном
виде. Уметь доказывать
особые свойства солей
аммония
Знать строение,
свойства и применение
азотной кислоты,
особые свойства азотной
кислоты
(взаимодействие с
металлами). Уметь
доказывать общие и
особые химические
свойства азотной
кислоты, записывать
уравнения химических
реакций в свете представлений об
электролитической
диссоциации и окислительновосстановительных
процессах
Знать состав, строение,
свойства и применение
нитратов. Уметь
доказывать общие
свойства солей на
примере солей нитратов,
записывать уравнения
химических реакций в
молекулярном, ионном,
окислительно восстановительном
виде. Уметь доказывать
особые свойства солей
нитратов
Знать характеристику
фосфора как
химического элемента и
как простого вещества.
Уметь доказывать
химические свойства
фосфора, как простого
вещества; записывать
объективное оценивание своих учебных
достижений, поведения; учет мнения
других при определении собственной
позиции.
Учебно-организационные: определение
учебных задач; организация рабочего
места;
выдвижение гипотезы на основе
житейских представлений или
изученных закономерностей; описание
природных объектов и сравнение их по
выделенным признакам; использование
приборов для измерения плотности,
температуры, массы; описание опытов;
выполнение правил безопасности при
проведении практических работ; поиск
необходимой информации в справочных
изданиях (в том числе на электронных
носителях, в сети Интернет),
использование дополнительных
источников информации при решении
учебных задач; работа с текстами
естественнонаучного характера
(пересказ, выделение в тексте терминов,
описание наблюдений и опытов;
составление плана, заполнение
предложенных таблиц); работа с
основными компонентами учебника,
наблюдение;
учебно-логические: установление
причинно-следственных связей;
учебно-коммуникативные – корректное
ведение учебного диалога;
выслушивание мнения других, владение
различными формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
рефлексивная деятельность- понимание
ценности образования как средства
развития
культуры
личности,
объективное оценивание своих учебных
достижений, поведения; учет мнения
других при определении собственной
позиции.
36/8
Оксид фосфора.
Фосфорная
кислота и ее
соли
20.01/
37/9
Контрольная
работа по темам
3, 4
26.01/
Д:Качественн
ая реакция на
фосфат ионы.
уравнения химических
реакций, разъяснять эти
свойства в свете теории
электролитической
диссоциации и окислительно восстановительных
процессов
Знать строение и свойства соединений
фосфора (оксида,
кислот и солей). Уметь
доказывать химические
свойства его
соединений (оксида,
кислоты, соли);
записывать уравнения
химических реакций,
разъяснять эти
свойства в свете теории
электролитической
диссоциации и окислительно восстановительных
процессов
Знать понятия темы,
уметь применить знания
при выполнении
упражнений и решении
расчетных задач
Осознание качества и уровня усвоения
материала. Оценивание достигнутого
результата. Выбор, сопоставление и
обоснование способов решения задач
Тема 6.Углерод и кремний (9 часов)
Основные задачи изучения темы:
способствовать дальнейшему закреплению знаний о периодической системе, периодическом законе и строении атома на
примере характеристики элементов IV группы главной подгруппы. Ознакомить учащихся с составом, строением и
свойствами простых и сложных веществ, образованных элементами подгруппы углерода. Закрепить знания о
кристаллической решетке, аллотропии на примере углерода и кремния.
Показать причинно - следственную зависимость между составом, строением, свойствами и применением этих веществ и
их соединений.
Способствовать развитию умений решать качественные задачи по определению и получению веществ. Научить учащихся
решать расчетные задачи на определение массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного
вещества, содержащего примеси. Познакомить учащихся с круговоротом углерода в природе, его значением. Продолжить
формирование навыков логического мышления: сравнивать, обобщать, выделять главное, делать выводы.
38/
1
Общая характеристика подгруппы
углерода
27.01/
Знать общую
характеристику
подгруппы элементов 6
группы главной
подгруппы, исходя
из положения в
периодической системе и строения
атома.
Знать характеристику
простых веществ,
образованных
этими элементами, их
состав, свойства, характер
соединений,
образованных
данными элементами.
Знать причину
изменения
свойств элементов,
простых
Учебно-организационные: определение
учебных задач; организация рабочего
места;
выдвижение гипотезы на основе
житейских представлений или
изученных закономерностей; описание
природных объектов и сравнение их по
выделенным признакам; выполнение
правил безопасности при проведении
практических работ; поиск необходимой
информации в справочных изданиях (в
том числе на электронных носителях, в
сети Интернет), использование
дополнительных источников
информации при решении учебных
задач; работа с текстами
естественнонаучного характера
(пересказ, выделение в тексте терминов,
описание наблюдений и опытов;
составление плана, заполнение
предложенных таблиц); работа с
основными компонентами учебника,
наблюдение;
39/
2
Химические
свойства углерода
Адсорбция
2.02/
Демонстраци
и:
1)
поглощение
углем
растворенны
х веществ и
газов
2)восстановл
ение меди и
оксида меди
(П) углем
40/
3
Оксид углерода (II)угарный газ
3.02/
41/
4
Оксид углерода (IV)
9.02/
Демонстраци
и:
1) получение
оксида углерода (VI) и
взаимодействие его с
водой, раство
рами щелочи;
2) изучение
устройства и
принципа
действия
огнетушителя
на модели
42/
5
Угольная кислота.
Круговорот углерода
в природе
10.02/
Демонстраци
и:
получение
кремниевой
кислоты.
Лабораторны
е опыты:
1)ознакомлен
ие со
свойствами и
взаимопревра
щениями
карбонатов и
гидрокарбона
тов; 2)
качественная
реакция на
карбонатион,' 3)
ознакомление
с образцами
природных
силикатов
Оборудовани
ек
практическом
43/
6
Практическая
работа№6 Получение
оксида углерода(VI)
16.02/
веществ и их
соединений в
группе с увеличением
относительной атомной
массы
Знать сроение атома
углерода; знать
понятие адсорбции,
применение углерода,
физические и
химические
свойства углерода.
Уметь записывать
уравнения химических
реакций,
характеризующих
химические свойства
углерода.
Знать:состав,
строение,физические и
химические свойства
углерода(II).
Знать состав, строение,
свойства, применение
оксидов углерода (IV)
Уметь сравнивать
состав и
строение оксидов,
указывать причины их
сходства и отличия.
Уметь доказывать
химические свойства
оксида углерода (IV),
записывать уравнения
химических реакций в
молекулярном, ионном и
окислительно восстановительном
виде
Знать состав, строение и
применение угольной
кислоты и ее солей.
Знать качественную
реакцию на карбонатион, круговорот
углерода в природе.
Уметь доказывать
химические свойства
угольной кислоты и ее
солей, записывать
уравнения реакций в
молекулярном и ионном
виде.
Знать и уметь получать
оксид углерода(VI)
лабораторным способом
учебно-логические: установление
причинно-следственных связей;
учебно-коммуникативные – корректное
ведение учебного диалога;
выслушивание мнения других, владение
различными формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
рефлексивная деятельность- понимание
ценности образования как средства
развития
культуры
личности,
объективное оценивание своих учебных
достижений, поведения; учет мнения
других при определении собственно
Учебно-организационные: определение
учебных задач; организация рабочего
места;
выдвижение гипотезы на основе
житейских представлений или
изученных закономерностей; описание
природных объектов и сравнение их по
выделенным признакам; использование
приборов для измерения плотности,
температуры, массы; описание опытов;
выполнение правил безопасности при
проведении практических работ; поиск
необходимой информации в справочных
изданиях (в том числе на электронных
носителях, в сети Интернет),
использование дополнительных
источников информации при решении
учебных задач; работа с текстами
естественнонаучного характера
(пересказ, выделение в тексте терминов,
описание наблюдений и опытов;
составление плана, заполнение
предложенных таблиц); работа с
основными компонентами учебника,
наблюдение;
учебно-логические: установление
причинно-следственных связей;
учебно-коммуникативные – корректное
ведение учебного диалога;
выслушивание мнения других, владение
различными формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
рефлексивная деятельность- понимание
ценности образования как средства
развития
культуры
личности,
объективное оценивание своих учебных
достижений, поведения; учет мнения
других при определении собственной
позиции.
44/
7
45/
8
46/
9
и изучение его
свойств
Кремний и его
соединения. Оксид
кремния (IV)
Кремниевая кислота
и ее соли Стекло.
Цемент
Контрольная работа
по теме « Подгруппа
углерода»
у занятию.
17.02/
23.02/
Демонстраци
и:
1) виды
стекла; 2)
затвердевани
е цемента
при
смешивании
с водой.
Лабораторны
е опыты:
ознакомлени
е с видами
стекла
(работа с
коллекцией
"Стекло и
изделия из
стекла")
Знать строение атома
кремния, свойства
кремния и его
соединений, уметь
записывать уравнения
химических реакций
Знать определение
силикатной
промышленности и
основные виды
строительных
материалов, выпускаемых ею. Знать сырье,
используемое в
силикатной
промышленности ,
свойства цемента,
стекла, бетона;
получение стекла и
цемента в промышленности, основные
области применения
стекла, цемента, бетона,
керамики
Знать понятия тем,
уметь применить знания
при выполнении
упражнений и решении
расчетных задач
24.02/
Осознавание
качества и
уровня
усвоения
материала.
Оценивание
достигнутого
результата.
Выбор,
сопоставление и обоснование способов
решения задач й позиции.
Тема 7. Металлы (13 часов)
Основные задачи изучения темы:
Познакомить учащихся со строением и общими свойствами металлов, исходя из положения их в периодической системе и
строения атома.
Дать понятие о металлической связи и металлической кристаллической решетке,
Сформировать представление об электролизе и коррозии металлов,
Рассмотреть их с точки зрения окислительно - восстановительных процессов.
Показать значение металлов и сплавов, коррозии и электролиза для развития народного хозяйства.
Продолжить формирование мировоззренческих взглядов: умения учащихся устанавливать причинно-следственные связи
между строением и свойствами металлов, доказывать переход количественных в качественные, выявлять общее и
единичное при рассмотрении свойств металлов.
47/1
Общая
характеристика
металлов. Способы
получения,
физические
свойства
1.03/
Демонстраци
и:
образцы
металлов,
изучение
их
электрическо
й проводимости.
Модели
кристаллических решеток
металлов;
Лабораторны
е опыты:
рассмотрение
образцов металов
Знать понятие
металлической связи и
металлической
кристаллической
решетки,
способы получения
металлов.
Уметь давать общую
характеристику
металлов по положению
в периодической
системе и строению
атомов;
уметь объяснять
физические
свойства металлов,
исходя
из строения решетки
металлов и металлической
связи.
48/2
Нахождение
металлов в
2.03/
Д:металлы в
природе
Знать способы
получения металлов.
Учебно-организационные: определение
учебных задач; организация рабочего
места;
выдвижение гипотезы на основе
житейских представлений или
изученных закономерностей; описание
природных объектов и сравнение их по
выделенным признакам; выполнение
правил безопасности при проведении
практических работ; поиск необходимой
информации в справочных изданиях (в
том числе на электронных носителях, в
сети Интернет), использование
дополнительных источников
информации при решении учебных
задач; работа с текстами
естественнонаучного характера
(пересказ, выделение в тексте терминов,
описание наблюдений и опытов;
составление плана, заполнение
предложенных таблиц); работа с
основными компонентами учебника,
наблюдение;
49/3
природе и общие
способы их
получения
Химические
свойства
металлов.
Электрохимичес
кий ряд
напряжений
металлов
8.03/
Взаимодейст
вие металлов
с
неметаллами
и водой,
кислотами.
50/4
Сплавы
9.03/
Демонстраци
и:
Образцы
сплавов
51/5
Тестирование по
пройденным
темам
15.03/
52/6
Щелочные
металлы.
16.03/
Лабораторны
е опыты:
ознакомление
с образцами
важнейших
солей натрия,
калия
53/7
Магний.
Щелочноземельн
ые металлы.
5.03/
Демонстраци
и:
взаимодейств
ие кальция с
водой;
взаимодейств
ие оксида
кальция с
водой;
качественная
реакция на
ионы кальция
и бария
Алюминотермия.
учебно-логические: установление
причинно-следственных связей;
Знать химические
свойства металлов.
Уметь доказывать
химические свойства
металлов; записывать
уравнения химических
реакций в молекулярном
и окислительно восстановительном
виде.
Электрохимический ряд
напряжений металлов.
Знать примеры сплавов.
Состав и области
применения.
учебно-коммуникативные – корректное
ведение учебного диалога;
выслушивание мнения других, владение
различными формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
Знать понятия тем,
уметь применить знания
при выполнении
упражнений и решении
расчетных задач
Уметь давать общую
характеристику
металлов I группы
главных подгрупп в
сравнении на основании
положения в периодической системе и
строения атомов. Уметь
предсказывать и доказывать химические
свойства металлов
главной подгруппы,
находить общее и
отличное, знать
причины этого. Уметь
записывать уравнения
химических реакций,
доказывать свойства
этих металлов. Знать
области применения
металлов главных
подгрупп 1 группы
Осознание качества и уровня усвоения
материала. Оценивание достигнутого
результата. Выбор, сопоставление и
обоснование способов решения задач
Знать качественные
реакции на ион кальция,
области при¬менения
кальция и его
соединений,
превращение
сое¬динений кальция в
природе. Уметь давать
характеристи¬ку
кальцию как
химическому элементу
и простому веще¬ству.
Уметь записывать
уравне¬ния реакций,
доказывающие
химические свойства
каль¬ция и его
соединений (оксида,
гидроксида, соли) в
молекулярном, ионном
и окислительно -
рефлексивная деятельность- понимание
ценности образования как средства
развития
культуры
личности,
объективное оценивание своих учебных
достижений, поведения; учет мнения
других при определении собственной
позиции.
Учебно-организационные: определение
учебных задач; организация рабочего
места;
выдвижение гипотезы на основе
житейских представлений или
изученных закономерностей; описание
природных объектов и сравнение их по
выделенным признакам; выполнение
правил безопасности при проведении
практических работ; поиск необходимой
информации в справочных изданиях (в
том числе на электронных носителях, в
сети Интернет), использование
дополнительных источников
информации при решении учебных
задач; работа с текстами
естественнонаучного характера
(пересказ, выделение в тексте терминов,
описание наблюдений и опытов;
составление плана, заполнение
предложенных таблиц); работа с
основными компонентами учебника,
наблюдение;
учебно-логические: установление
причинно-следственных связей;
учебно-коммуникативные – корректное
ведение учебного диалога;
выслушивание мнения других, владение
различными формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
рефлексивная деятельность- понимание
ценности образования как средства
развития
культуры
личности,
объективное оценивание своих учебных
достижений, поведения; учет мнения
других при определении собственной
позиции.
54/8
Важнейшие
соединения
кальция.
Жесткость воды
6.03/
Демонстраци
и: устранение
жесткости
воды
55/9
Алюминий
12.04/
Лабораторны
й опыт:
ознакомление
с образцами
алюминия и
его сплавов
56/10
Важнейшие
соединения
алюминия
13.04/
Демонстраци
я
взаимодейств
ие алюминия
с кислородом
водой
водой,кислот
ами,солями,м
еханическая
проччностьок
сидной
пленки
восстанови-тельном
виде
Знать понятие
жесткости воды, ее
виды. Знать, чем
обусловлена жесткость,
способы устранения
временной и постоянной
жесткости воды в
промышленности и
быту. Уметь объяснять
способы устранения
жесткости, записывать
химические уравнения в
молекулярном и ионном
виде
Уметь давать
характеристику
алюминия как
химического элемента и
простого вещества в
сравнении с металлами I
и П групп главных
подгрупп. Уметь
записывать уравнения,
доказывающие
химические свойства
алюминия и его
соединений (оксида и
гидроксида) в
молекулярном, ионном
и окислительно - восстановительном виде.
Уметь давать
характеристику
алюминия как
химического элемента и
простого вещества в
сравнении с металлами I
и П групп главных
подгрупп. Уметь
записывать уравнения,
доказывающие
химические свойства
алюминия и его
соединений (оксида и
гидроксида) в
молекулярном, ионном
и окислительно - восстановительном виде.
Учебно-организационные: определение
учебных задач; организация рабочего
места;
выдвижение гипотезы на основе
житейских представлений или
изученных закономерностей; описание
природных объектов и сравнение их по
выделенным признакам; выполнение
правил безопасности при проведении
практических работ; поиск необходимой
информации в справочных изданиях (в
том числе на электронных носителях, в
сети Интернет), использование
дополнительных источников
информации при решении учебных
задач; работа с текстами
естественнонаучного характера
(пересказ, выделение в тексте терминов,
описание наблюдений и опытов;
составление плана, заполнение
предложенных таблиц); работа с
основными компонентами учебника,
наблюдение;
учебно-логические: установление
причинно-следственных связей;
учебно-коммуникативные – корректное
ведение учебного диалога;
выслушивание мнения других, владение
различными формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
рефлексивная деятельность- понимание
57/11
Железо
19.04/
Демонстраци
я: горение
железа в
кислороде,
получение
гидроксидов
железа (2 и 3)
58/12
Соединения
железа.
Применение железа и его соединений
20.4/
Лабораторны
е опыты:
ознакомление
с образцами
чугуна и
стали
59/13
Практическая
работа №7
Решение
экспериментальн
ых задач по теме
«Металлы»
26.04/
Оборудовани
е для
практической
работы.
Знать нахождение
железа в природе,
способы его получения,
применение, физические
свойства. Уметь
доказывать химические
свойства железа, как
элемента побочной
подгруппы, свойства
соединений железа,
записывать уравнения в
свете ТЭД, о/в виде
Уметь доказывать
химические свойства
соединений железа,
записывать уравнения в
свете ТЭД, о/в виде
знать основные области
применения железа
Уметь решать
экспериментальные
задачи по определению
веществ в растворе,
доказывать наличие
сульфат - иона,
практически осуществлять превращения
различных веществ.
Уметь проводить
наблюдения, делать
выводы, записывать
уравнения реакций в
молекулярном, ионном,
окислительно восстановительном
виде; соблюдать
правила по технике
безопасности при
выполнении опытов
ценности образования как средства
развития
культуры
личности,
объективное оценивание своих учебных
достижений, поведения; учет мнения
других при определении собственной
позиции.
Учебно-организационные: определение
учебных задач; организация рабочего
места;
выдвижение гипотезы на основе
житейских представлений или
изученных закономерностей; описание
природных объектов и сравнение их по
выделенным признакам; выполнение
правил безопасности при проведении
практических работ;
учебно-логические: установление
причинно-следственных связей;
учебно-коммуникативные – корректное
ведение учебного диалога;
выслушивание мнения других, владение
различными формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
рефлексивная деятельность- понимание
ценности образования как средства
развития
культуры
личности,
объективное оценивание своих учебных
достижений, поведения; учет мнения
других при определении собственной
позиции.
Сравнение своего способа действия с
эталоном, способа и результата своих
действий с заданным эталоном,
обнаруживают отклонения и отличия
от эталона. Осознание качества и уровня
усвоения. Оценивание достигнутого
результата. Сопоставление и
обоснование способа решения задачи.
Учатся организовывать и планировать
учебное сотрудничество с учителем и
сверстниками. Определяют цели и
функции участников, способы
взаимодействия. Планируют общие
способы работы
Тема 8. Первоначальные представления об органических веществах(9часов)
Основные задачи изучения темы:
Познакомить учащихся с основами органической химии, с тем, что изучает данная наука, чем органическая химия
отличается от неорганической химии. Дать основные понятия органической химии: «гомологический ряд», «изомерия»,
«структурная формула», «номенклатура». Познакомить с классификацией органических веществ, иметь представление об
основных классах органических соединений, особенностями их строения, а так же иметь представление о природных
источниках углеводородов. Уметь записывать полные и сокращенные структурные формулы органических соединений,
давать им названия. Показать некоторые причины многообразия органических веществ, значение органических соединений
и их роль в жизни общества.
60/1
Органическая
химия. Основные
27.04/
Знать
определение
органичес-кой химии,
Учебно-организационные: определение
учебных задач; организация рабочего
положения теории
строения
органических
соединений А. М.
Бутлерова. Упрощенная классификация
органических
соединений
61/2
Предельные
(насыщенные)
углеводороды
3.05
62/3
Непредельные
(ненасыщенные)
углеводороды
4.05
63/4
Полимеры
10.05
углеводородов,
их
классификацию,
основные
положения
теории А. М. Бутлерова,
определение изомеров,
некоторые
свойства
углеводо-родов,
что
изучает данная наука,
различия между органическими и неорганическими веществами,
особенности строения и
свойств органичес-ких
веществ;
иметь
представле-ние
о
природных источниках
углеводородов. Уметь
записы-вать полные и
сокращенные
структурные формулы
органических
соединений, давать им
названия
Знать
определение
органической
химии,
что
изучает
данная
наука,
определение
изомеров,
некоторые
свойства углеводородов;
иметь представление о
природных источниках
углеводородов. Уметь
записы-вать полные и
сокращенные
структурные формулы
органических
соединений, некоторые
уравнения химических
реакций,
характеризующие
химические
свойства углеводородов,
давать им названия
Знать
определение
органической
химии,
что
изучает
данная
наука,
определение
изомеров,
некоторые
свойства углеводородов,
качественные реакции.
Иметь представление о
природных источниках
углеводородов. Уметь
записывать полные и
сокращенные
структурные формулы
органически
соединений, некоторые
уравнения химических
реакций,
характеризующие
химические
свойства углеводородов,
давать им названия
Знать
определение
органической
химии,
что
изучает
данная
наука,
определение
изомеров,
некоторые
свойства углеводородов,
места;
выдвижение гипотезы на основе
житейских представлений или
изученных закономерностей; описание
природных объектов и сравнение их по
выделенным признакам; выполнение
правил безопасности при проведении
практических работ; поиск необходимой
информации в справочных изданиях (в
том числе на электронных носителях, в
сети Интернет), использование
дополнительных источников
информации при решении учебных
задач; работа с текстами
естественнонаучного характера
(пересказ, выделение в тексте терминов,
описание наблюдений и опытов;
составление плана, заполнение
предложенных таблиц); работа с
основными компонентами учебника,
наблюдение;
учебно-логические: установление
причинно-следственных связей;
учебно-коммуникативные – корректное
ведение учебного диалога;
выслушивание мнения других, владение
различными формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
рефлексивная деятельность- понимание
ценности образования как средства
развития
культуры
личности,
объективное оценивание своих учебных
достижений, поведения; учет мнения
других при определении собственной
позиции.
качественные реакции.
Иметь представление о
природных источниках
углеводородов. Уметь
записывать полные и
сокращенные
структурные формулы
органических
соединений, некоторые
уравнения химических
реакций,
характеризующие
химические
свойства углеводородов,
давать им названия
Знать
понятие
о
кислородсодержащих
органических веществах
(спиртах),
их
классификацию,
определение,
их
свойства,
области
применения.
Уметь
записывать некоторые
структурные формулы
спиртов
Знать понятие о к
64/5
Производные
углеводородов
Спирты
11.05
65/6
Карбоновые
кислоты.
Сложные эфиры.
Жиры
17.05
Знать
понятие
о
кислородсодержащих
органических веществах
(карбоно-вых кислотах,
жирах), их классификацию, определение, их
свойства,
области
применения,
нахождение в природе. Уметь
записывать некоторые
структурные формулы
карбо-новых
кислот,
жиров
66/7
Углеводы
18.05
67/8
Аминокислоты.
Белки. Полимеры
24.05
Знать
понятие
«углеводы»,
их
классификацию,
определение, свойства,
области
применения,
нахождение
в
природе.Уметь
записывать некоторые
структурные формулы
углеводов
Знать понятие «белки»
их
классификацию,
определение, свойства,
области
применения,
нахождение в природе,
биологическое
значение.Уметь записывать
некоторые структурные
формулы
белков,
полимеров
68/9
Зачетное
тестирование по
теме
«Органические
вещества»
25.05
Знать основные понятия
,уметь
применить
знания при выполнении
упражнений.
Осознание качества и
уровня усвоения материала.
Оценивание
достигнутого
результата. Выбор,
сопоставление и
обоснование
способов решения
задач
Требования к изучению курса
Изучение химии должно способствовать формированию у учащихся научной картины мира, их
интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, готовности к труду.
Изучение химии направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков,
универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, использование для познания
окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение
практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
использование для решения познавательных задач различных источников информации;
соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также
правил здорового образа жизни.
Результаты обучения
Результаты изучение курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки
выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования на базовом уровне
направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно
ориентированного подходов: освоение учащимися интеллектуальной и практической
деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни,
позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей
среды и собственного здоровья.
Особенности методики преподавания предмета: в содержании данного курса представлены
основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения
веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами,
исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических
веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на
современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное
учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах
химической связи, закономерностях химических реакций.
Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении
веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства
изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском
хозяйстве и на производстве.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению
практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов;
соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях
Проверка и оценка знаний и умений учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к
его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются
следующие качественные показатели ответов:
 глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
 осознанность
(соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
 полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например,
ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ,
неправильно сформулировал закон, правило и т. п. или ученик не смог применить теоретические
знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей,
сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида
какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести
оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций
в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных письменных ответов учащихся, а также
при выполнении ими химического эксперимента.
Учебно-методическое и материально – техническое обеспечение:
Для учителя:
 Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия. 9 класс: учебник. М.: Просвещение, 2014.
 А.А.Кузнецов,Химия .Примерные программы по учебным предметам.8-9 классы.М:
Просвещение, 2010.
 А.М. Радецкий. Химия. Дидактический материал. 8-9 классы: пособие для учителей. М.:
Просвещение, 2011.
 Н..Н. Гара. Химия: программа общеобразовательных учреждений, 2013 г.
Дополнительная лиетратура:
 Лидин Р.А., Молочко В.А. Номенклатура неорганических веществ. М.: «КолосС», 2006г.
 Каверина А.А. и др. Химия. Тематические и итоговые контрольные работы 8-9 класс. М.:
«Вентана – Граф», 2009г.
 Иванова Р.Г., Каверина А.А., Корощенко А.С.Контроль знаний учащихся по химии 8-9 классы.
М.: «Дрофа», 2003г.
 Князева Р.Н., Артемьев В.П. Юрченко О.В. Задания и контрольные работы по химии. М.:
«Владос», 2002г.
 Радецкий А.М. Проверочные работы по химии. М.: «Просвещение», 2000г.
 Иванова Р.Г. Вопросы, упражнения и задания по химии 8-9 класс. М.: «Просвещение», 2002г.
 Аргишева А.И., Задумина Э.А. Схемы химических превращений в органической и
неорганической химии. Саратов «Лицей», 2002г.
 Губанова Ю.К. Сборник задач по органической химии. Саратов «Лицей», 2000г.
 Артеменко А.И. Органическая химия и человек. М.: «Просвещение», 2000г.
Для учащихся:
 Рудзитис. Г.Е., ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений М.; Просвещение, 2014.
 Электронное приложение к учебнику Рудзитиса. Г.Е., Фельдмана Ф.Г.(1СD)
 Библиотека научно- популярных изданий для получения дополнительной информации по
предмету (в кабинете и в школьной библиотеке
Материально- техническое обеспечение:
1.Наглядные пособия: серии таблиц по химии, коллекции, модели молекул, наборы моделей
атомов для составления моделей молекул комплект кристаллических решеток.
2.Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента,
наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать
культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию
важнейших органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского
характера.
3.Наличие компьютера в классе, доступа в кабинете информатики к ресурсам Интернет, наличие
комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение
уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации,
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её
представления в различных формах.
MULTIMEDIA – поддержка предмета:
Multimedia – поддержка курса: Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 9
класс. – М.: Просвещение – Медиа, 2014.
1) http://www.dutum.narod.ru/element/elem00.htm (Рассказы об элементах)
2) http://www.hemi.nsu.ru/ (Основы химии. Электронный учебник)
3) http://yaroslaw.narod.ru/ (Кислородсодержащие органические соединения)
4) http://www.himhelp.ru/ (Полный курс химии)
5) http://chemi.org.ru/ (Учебник химии)
6) http://home.uic.tula.ru/~zanchem/ (Занимательная химия)
7) http://hemi.wallst.ru/ (Химия. Образовательный сайт для школьников)
8) http://chemistry.narod.ru/ (Мир химии)
9) http://www.alhimikov.net/ (Полезная информация по химии)
10) http://www.alhimik.ru/ (АЛХИМИК)
11) http://www.xumuk.ru/ (XuMuK.ru - сайт о химии)
12) http://www.hemi.nsu.ru (Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов)
13) http://www.chemistry.ru (Химия в Открытом колледже)
14) http://webelements.narod.ru (WebElements: онлайн-справочник химических элементов)
15) http://belok-s.narod.ru (Белок и все о нем в биологии и химии)
16) http://maratakm.narod.ru (Виртуальная химическая школа)
17) http://all-met.narod.ru (Занимательная химия: все о металлах)
18) http://chem.km.ru (Мир химии)
19) http://experiment.edu.ru (Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия )
20) http://www.chemistry.ssu.samara.ru (Органическая химия: электронный учебник для средней
школы )
21) http://school-sector.relarn.ru/nsm/ (Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей,
органической и неорганической химии )
22) http://schoolchemistry.by.ru (Школьная химия )
23) ru.wikipedia.org/wiki/ (Окислительно-восстановительные реакции)
24) www.ximicat.com/info.ru (Окислительно-восстановительные реакции)