Задачи по химии для учащихся 10 класса 1. Используя метод

Задачи по химии для учащихся 10 класса
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
2. Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа(III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
4. Для полной нейтрализации 200 г раствора, содержащего серную и азотную кислоты, потребовалось 855 г 5,0%-го раствора гидроксида бария, при этом из раствора выпал осадок массой
34,95 г. Рассчитайте массовые доли (в %) кислот в исходном растворе.
5. При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
7. В двух сосудах находятся растворы неизвестных веществ. При добавлении к раствору первого
вещества хлорида бария выпадает осадок белого цвета, нерастворимый в воде и кислотах. Осадок белого цвета выпадает также и при добавлении раствора нитрата серебра к пробе, отобранной из второго сосуда. При нагревании пробы первого раствора с гидроксидом натрия выделяется газ с резким запахом. При взаимодействии второго раствора с хроматом натрия выпадает осадок жёлтого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
9. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды
Na2CO3·10Н2О. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
10. Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате реакции получили
галогенопроизводное массой 39,94 г и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
12. Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при лёгком нагревании её с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется
медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты жёлтая окраска раствора изменяется на оранжевую,
а при нейтрализации полученного раствора щёлочью восстанавливается первоначальный цвет.
Напишите уравнения описанных реакций.
13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
14. Какую массу оксида хрома (VI) следует добавить к 275 г 10%-го раствора хромовой кислоты,
чтобы увеличить ее массовую долю в полтора раза?
Ответы.
4.
(H2SO4) = 7,35%;
(HNO3) = 6,30%;
5. C3H7COOH;
9.
(NaOH) = 120 г;
10. C5H11OH;
14. m(CrO3) = 13,35 г.
(NaOH) = 10%;