Продолжение статьи смотреть в Приложении 1

УЭ-1. Входной контроль (5мин)
Частная дидактическая цель:
определить исходный уровень знаний.
Выполните задания.
Проверка заданий.
Сверьте ответы с образцом.
Каждый правильный ответ – 1 балл.
Результат занесите в контрольный лист.
УЭ-2. Классификация карбоновых кислот.
Частные дидактические цели:
1.Вспомнить определение, общую формулу, состав
карбоновых кислот.
2.Познакомиться с классификацией карбоновых кислот.
3.Научиться давать квалификационную характеристику.
Пользуясь текстом учебника на стр. 180 – 181, выполните
задания.
Проверка заданий.
Сверьте ответы с образцом на столе учителя.
Максимальная оценка – 5 баллов.
Результат занесите в контрольный лист.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
I вариант
Общая формула карбоновых кислот.
Структурная формула 2-метилпропановой кислоты.
Название вещества: CH3-CH2-COOH по систематической номенклатуре.
Межклассовый изомер уксусной кислоты.
Продукт окисления пропаналя.
Кислота, содержащаяся в соке крапивы.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
II вариант
Функциональная группа карбоновых кислот.
Структурная формула муравьиной кислоты.
Название вещества: CH3–COOH по систематической номенклатуре.
Изомер углеводородной цепи бутановой кислоты.
Продукт окисления этаналя.
Кислота, раствор которой используется как консервирующее средство.
Задания
1.Выпишите определение карбоновых кислот. Составьте общую формулу
карбоновых кислот. Укажите функциональную группу.
2.Составьте схемы классификаций карбоновых кислот по:
а) строению радикала.
б) количеству карбоксильных групп. Приведите примеры.
3. Дайте квалификационную характеристику карбоновых кислот:
а) этановой
б) пропеновой
в) янтарной
УЭ-3. Номенклатура и изомерия карбоновых кислот.
Частные дидактические цели:
1.Вспомнить понятия: изомерия, изомеры.
2.Изучить номенклатуру и виды изомерии карбоновых
кислот.
3.Совершенствовать умение выводить формулы веществ
по общей формуле, составлять название вещества по
формуле и формулу – по названию, составлять формулы
изомеров на примере карбоновых кислот.
Изучите материал учебника на стр. 181-182, рассмотрите
табл. 6. стр. 183, вспомните понятия изомерии и изомеров,
выполните задания.
Проверка заданий.
Сверьте ответы с образцом на столе учителя.
Максимальная оценка – 8 баллов.
Результат занесите в контрольный лист.
УЭ-4.Строение и физические свойства карбоновых
кислот.
Частные дидактические цели:
1.Изучить особенности строения и физические свойства
карбоновых кислот.
2.Учиться объяснять свойства карбоновых кислот, исходя
из строения.
Прочитайте текст учебника на стр. 183 – 184, ответьте на
вопросы.
1.Охарактеризуйте
агрегатное состояние карбоновых
кислот.
Почему среди карбоновых кислот нет
газообразных веществ?
2.Как изменяется растворимость карбоновых кислот с
увеличением
относительной молекулярной массы?
Почему?
Задания
1.Составьте схему образования названий карбоновых кислот.
2.Назовите соединения по международной номенклатуре:
а) CH3-CH2-COOH
б) CH2=CH-COOH
в) HOOC-CH2 -COOH
г) C6H5-CH=CH-COOH
3. Составьте структурные формулы карбоновых кислот:
а) 2-метилпропановая
б) дихлоруксусная
в) пропандиовая
г) бутен-2-овая
4. Составьте структурные формулы изомерных веществ состава C4H8O2. Укажите
названия веществ.
3. Как изменяется температура кипения карбоновых кислот
с увеличением
относительной молекулярной массы?
Учебный материал
Почему?
Вещества, способные отщеплять H+, проявляют кислотные свойства.
δ–
–
O
O
R
C
+ H
Рассмотрите схему, прослушайте пояснение учителя и
ответьте на вопросы.
R C
O
H
O–
Если у вас возникли трудности в понимании этого
вопроса, обратитесь к учителю или соседу по парте.
4. Сравните кислотные свойства веществ.
В карбоксильной группе наблюдается мезомерный эффект (δ, π- сопряжение):
а) вода, этанол и уксусная кислота
р - электроны кислорода гидроксильной группы вступают в сопряжение с рб) муравьиная кислота и пропионовая кислота.
электронами углерода и кислорода, стоящих при двойной связи, связь O-H сильно
в) уксусная, хлоруксусная и трихлоруксусная кислоты.
поляризуется, что и определяет кислотные свойства. Электроноакцепторные
г) упр.8 стр.194
заместители, в том числе атомы галогенов, увеличивают кислотность карбоновых
кислот. Действие электроноакцепторных заместителей ослабевает по углеродной
Проверка заданий.
цепи с удалением от карбоксильной группы. Введение нескольких
Сверьте ответы с образцом на столе учителя. электроноакцепторных заместителей еще больше увеличивает силу кислот.
Максимальная оценка – 7 баллов.
Результат занесите в контрольный лист.
УЭ-5.Практическая работа. Химические свойства
карбоновых кислот.
Частная дидактическая цель:
развивать исследовательские умения.
Выполните практическую работу, используя карточки –
инструкции и текст учебника стр.184-187.
Оборудование: спиртовка, спички, штатив с пробирками,
пробиркодержатель, карбоновые кислоты
(уксусная, бензойная, стеариновая, лимонная), растворы
серной кислоты, гидроксида натрия, перманганата калия,
индикатора, карбонат кальция, магний, медь (проволока ),
оксид кальция.
+
Карточка – инструкция к практической работе
1. В три пробирки налейте по 1-2 мл. воды. В первую пробирку добавьте 2-3 капли
уксусной кислоты, во вторую – немного бензойной кислоты, в третью – соляную
кислоту. Сравните растворимость кислот. Если кислота не растворяется, то
подогрейте пробирку в пламени спиртовки. Сделайте вывод о растворимости
кислот.
2. На предметное стекло поместите три кусочка индикаторной бумаги. На каждый
кусочек бумаги нанесите каплю раствора кислоты (зад.1).Сравните изменение
окраски индикатора растворами кислот и сделайте вывод о силе кислот.
3. В пробирки с растворами кислот (зад.1) добавьте по капле фенолфталеина и по
каплям добавляйте раствор гидроксида натрия до появления окраски. Что
наблюдаете? Запишите уравнения происходящих реакций.
4. К ацетату калия прилейте каплю серной кислоты. Определите запах. Запишите
уравнение реакции.
5. К растворам уксусной и серной кислот в разных пробирках добавьте: а) кусочек
мела или мрамора; б) магний; в) медь г) оксид кальция. Что наблюдаете? Сравните
результаты испытаний. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном
По итогам работы заполните табл. 3.
Номер опыта
Уравнения реакций
Наблюдения
Выводы
Ответьте на вопросы.
1.Какие свойства карбоновых кислот (физические и
химические) можно считать общими свойствами кислот?
2.В чем причина различий в свойствах карбоновых кислот?
Запишите общий вывод.
Работы сдайте на проверку учителю
УЭ-6 Получение и применение карбоновых кислот.
Частные дидактические цели:
1.Изучить способы получения карбоновых кислот.
2.Познакомиться с областями применения карбоновых
кислот.
виде.
6. К раствору акриловой кислоты добавьте раствор перманганата калия. Что
наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
7. В пробирку с 2мл. свежеприготовленного аммиачного раствора серебра
добавьте несколько капель муравьиной кислоты. Осторожно нагрейте пробирку в
пламени спиртовки, наблюдая образование осадка серебра. Запишите уравнение
реакции. Сделайте вывод об особенностях строения муравьной кислоты.
Дополнительный материал.
Наиболее эффективный и экономичный способ получения уксусной кислоты:
I стадия-получение метанола из синтез-газа (CO и H2)
CO + 2H2 → CH3OH
II стадия- карбонилирование метанола
kat
Изучите материал учебника на стр. 190-193,
дополнительный материал, выполните задания.
Проверка заданий.
Сверьте ответы с образцом на столе учителя.
Максимальная оценка – 4 балла.
Результат занесите в контрольный лист
УЭ-7. Резюме.
Частная дидактическая цель:
CH3OH + CO → CH3COOH
Задания
1. Предложите не менее 3 принципиально разных способов
получения уксусной
кислоты.
2. Рассчитайте массы исходных веществ для синтеза 19,2т. уксусной кислоты из
синтез-газа в предположении, что выход на каждой стадии равен 80%
3. Охарактеризуйте значение и области применения представителей карбоновых
кислот.
систематизировать и обобщить изученный материал.
Сделайте вывод по теме модуля:
1.Какие вещества относятся к карбоновым кислотам?
2.Сравните органические и неорганические кислоты. В чем
причина сходства их свойств?
3.В чем причина особых свойств отдельных карбоновых
кислот.
УЭ-8. Выходной контроль.
Частная дидактическая цель:
определить степень сформированности знаний учащихся.
Проверка заданий.
Сдайте работу на проверку учителю.
Максимальная оценка – 10 баллов.
Максимальное количество баллов за модуль-40
Домашнее задание.
Для всех: выучить конспекты, §20 упр. 1, 2, 6, 7, 9, 10, 12
стр.194-195.
Для желающих: подготовить мультимедийную
презентацию о значении и применении карбоновых кислот.
упр. 18 стр.195
Уровень I
1. Назовите вещества. Дайте квалификационную характеристику.
а) CH3- CH (CH3)-COOH
б) C6H5-COOH
в) HOOC-CH2- COOH
2. Напишите уравнения возможных реакций.
а) CH 3-COOH + Zn →
б) CH 3– CH2 –COOH + K2CO3 →
в) CH2 = CH – COOH + H2 →
Уровень II
1. Для вещества: CH 3- CH 2-CH2-COOH составьте по одному изомеру разных
видов. Укажите названия.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения, укажите условия реакций.
CH4 → C2H2→ CH3CHO→CH3COOH→ ( CH3COO )2Ca
Уровень III
Какой объем газа (н.у.) образуется при добавлении 31,8 г. карбоната натрия к 518
г. 10% раствора пропионовой кислоты.