Городищенская средняя общеобразовательная школа №2

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
« Городищенская средняя общеобразовательная школа №2
Городищенского района Волгоградской области»
403001, Волгоградская область, Городищенский район, р.п. Городище, ул. Пархоменко 35А,
тел. 5 – 11 – 80, 5 – 14 – 29 E- mail; mgcosh02@yandex.ru
ХИМИЯ
ГИА
НА ОТЛИЧНО
справочник для школьников
8-9 классов общеобразовательных школ
2012
Настоящее пособие включает систематизированный теоретический материал по
неорганической химии, соответствующий программе по химии для 8-9 классов.
Адресовано учащимся 8-9 классов общеобразовательных школ и предназначено для
подготовки этих учащихся к сдаче ГИА.
Г И А - 2012
На выполнение работы отводится 120 минут (2 часа).
Часть 1 содержит 15 заданий с выбором ответа. Их обозначение в работе А. Верное
выполнение каждого задания А оценивается 1 баллом.
Часть 2 содержит 4 задания с кратким ответом (повышенного уровня сложности). Их
обозначают в работе В. Верное выполнение каждого задания В оценивается 2 баллами,
при одной ошибке ставится 1 балл, при двух – 0 баллов.
Часть 3 содержит 3 задания с развернутым ответом (высокого уровня сложности). Их
обозначают в работе С. Задание С1 оценивается в 4 балла, задание С2 и С3 оценивается в 3
балла. Общее количество баллов – 33.
В аудитории во время экзамена у каждого экзаменующегося должны быть:
- периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
- электрохимический ряд напряжений металлов;
- непрограммируемый калькулятор.
.
Шкала пересчета баллов в оценку:
9-17 баллов - «3»
18- 26 баллов - «4»
27-33 балла - «5»
Отметка «5» ставится в том случае, если из общей суммы баллов, достаточных для
получения этой отметки, выпускник набрал более 5 баллов за выполнение заданий части
3.
Часть 1. Задания с выбором ответа.
А-1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И.Менделеева.
Заряд ядра, число протонов, электронов равно порядковому номеру элемента. Число
нейтронов равно: атомная масса – порядковый номер.
Число энергетических уровней (число заполненных электронных слоев) равно номеру
периода. Число электронов на последнем энергетическом уровне
(во внешнем
электронном слое) у элементов главных подгрупп равно номеру группы.
Радиус атома – расстояние от ядра до последнего энергетического уровня (внешнего
электронного слоя). Валентные электроны – электроны, участвующие в образовании
химической связи, то есть электроны внешнего электронного слоя (последнего
энергетического уровня). Число валентных электронов у элементов главных подгрупп
равно номеру группы.
А-2. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева.
В периодах с увеличением порядкового номера:
1. Возрастает способность атомов принимать электроны, уменьшается способность атомов
отдавать электроны.
2. Усиливаются окислительные свойства, ослабевают восстановительные.
3. Усиливаются неметаллические свойства, ослабевают металлические.
4. Электроотрицательность увеличивается.
5. Радиус атома уменьшается.
6.Число валентных электронов увеличивается.
7. Высшая и низшая степени окисления элемента увеличиваются. Высшая степень
окисления – положительная, равна числу отданных электронов, то есть № группы. Низшая
степень окисления – отрицательная , равна числу принятых электронов, то есть 8 - №
группы
8. Свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к
кислотным (основные свойства ослабевают, кислотные усиливаются) - (самая сильная
кислота НClO4).
9.Кислотные свойства летучих водородных соединений усиливаются.
В подгруппах с увеличением порядкового номера:
1. Возрастает способность атомов отдавать электроны, уменьшается способность атомов
принимать электроны.
2. Усиливаются восстановительные свойства, ослабевают окислительные.
3. Усиливаются металлические свойства, ослабевают неметаллические.
3. Электроотрицательность уменьшается.
5. Радиус атома увеличивается.
6.Число валентных электронов не изменяется.
7.Высшая и низшая степени окисления элемента не изменяется.
8. Свойства оксидов и гидроксидов изменяются от кислотных через амфотерные к
основным (кислотные свойства ослабевают, основные усиливаются).
9.Кислотные свойства летучих водородных соединений усиливаются (самая сильная
кислота НI).
.
А-3. Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная),
ионная, металлическая) .
Ионная связь возможна между металлом и неметаллом, ковалентная полярная связь –
между атомами неметаллов разного вида, ковалентная неполярная связь – между атомами
неметаллов одного вида и металлов в газообразном состоянии, металлическая связь
характерна для простых веществ металлов.
А-4. Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
Валентность показывает число химических связей, которые образует химический элемент.
Заряд иона показывает число отданных и принятых электронов.
Степень окисления показывает число отданных, принятых или смещенных электронов.
Положительная степень окисления равна числу отданных электронов, отрицательная –
числу принятых электронов.
Высшая (положительная) степень окисления равна номеру группы, низшая
(отрицательная) степень окисления равна: 8 – номер группы.
Для определения степени окисления находим элементы с постоянной степенью
окисления. Затем:
а) в бинарных соединениях - найденную степень окисления умножаем на индекс и делим
на другой индекс (то есть по вертикали умножаем, по горизонтали делим).
б) в небинарных соединениях - найденные степени окисления умножаем на индекс
(индексов может быть два) и вычитаем сумму результатов умножения из 0, при
необходимости деля результат вычитания на индекс элемента, степень окисления
которого определяем (то есть по двум вертикалям умножаем, затем вычитаем).
Элементы с постоянной степенью окисления:
+1
H (с неметаллами), Li, Na, K, Rb, Cs, Ag
+2
Be, Ba, Ca, Mg, Sr, Zn
+3
AI, B
-1
F, Н (с металлами)
-2
O (кроме пероксидов).
Степень окисления простых веществ равна 0.
А-5. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.
Номенклатура неорганических соединений.
Простые вещества образованы атомами одного химического элемента, сложные атомами разных химических элементов. Металлы – одноатомны, молекулы газов
двухатомны (исключение благородные газы – VIII группа А: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых
кислород со степенью окисления -2. Оксиды бывают:
1. Основные – оксиды металлов со степенью окисления +1,+2.
2. Амфотерные – оксиды металлов со степенью окисления +3,+4, а также BeО, ZnО, PbO,
SnO.
3. Кислотные – а). Оксиды металлов со степенью окисления +5,+6, +7.
б). Оксиды неметаллов, кроме СО, NО, N2О, SiО, S2О.
СО, NО, N2О, SiО – несолеобразующие оксиды.
Основания – сложные вещества, состоящие из металла и гидроксогруппы ОН. Основания
называют гидроксидами.
Кислоты – сложные вещества, состоящие из водорода и кислотного остатка.
Соли – сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.
Формулы кислот
HCI
HF
HBr
HI
H2S
H2SO3
H2SO4
HNO2
HNO3
H3PO4
H2CO3
H2SiO3
Названия кислот
соляная, хлороводородная
плавиковая, фтороводородная
бромоводородная
йодоводородная
сероводородная
сернистая
серная
азотистая
азотная
фосфорная
угольная
кремниевая
Названия солей
хлорид
фторид
бромид
йодид
сульфид
сульфит
сульфат
нитрит
нитрат
фосфат
карбонат
силикат
Соответствие оксидов кислотам:
SiO2 - H2SiO3 ; СO2 - H2СO3 ; SO2 - H2SO3 ; SO3 - H2SO4 ;
N2O3 - HNO2 ; N2O5 - HNO3 ; P2O5 - H3PO4
А-6. Химические реакции. Условия и признаки химических реакций. Химические
уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация
химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и
полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов,
поглощению и выделению энергии.
Явления, при которых из одних веществ образуются другие, называются химическими
явлениями, или химическими реакциями. Условная запись химической реакции с
помощью химических формул и математических знаков – уравнение реакции.
Признаки химической реакции:
1. Образование осадка.
2. Растворение осадка.
3. Изменение цвета.
4. Появление запаха.
5. Выделение газа.
6. Выделение или поглощение тепловой или световой энергии.
Условия протекания реакций:
1. Соединение реагирующих веществ.
2. Растворение реагирующих веществ.
3. Нагревание реагирующих веществ.
Масса исходных веществ равна массе продуктов реакции (закон сохранения массы
веществ).
Классификация химических реакций.
1. Реакции разложения - такие реакции, в результате которых из одного сложного
вещества образуются два или несколько более простых веществ.
Реакции соединения – реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных
веществ образуется одно сложное вещество.
Реакции замещения – реакции, в которых простое вещество реагирует со сложным, и
атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном
веществе.
Реакции обмена – реакции, в которых два сложных вещества обмениваются своими
составными частями.
Б). Окислительно-восстановительные реакции идут с изменением степени окисления.
Если в реакции участвует простое вещество, эта реакция
окислительновосстановительная.
Не окислительно-восстановительные реакции идут без изменения степени окисления.
Реакции обмена – не окислительно-восстановительные.
В). Экзотермические реакции идут с выделением энергии.
Эндотермические реакции идут с поглощением энергии.
А-7. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).
Электролиты – вещества, водные растворы которых и расплавы проводят электрический
ток. К ним относятся вещества с ионной и ковалентной сильно полярной связью (соли,
кислоты, щелочи).
Неэлектролиты – вещества, водные растворы которых и расплавы не проводят
электрический ток. К ним относятся вещества с ковалентной неполярной и ковалентной
малополярной связью.
Катионы – положительно заряженные ионы. Анионы – отрицательно заряженные ионы.
Щелочи диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогруппы.
Кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.
(Из чего состоят – на то и диссоциируют).
Количество молей ионов в 1 моле вещества показывает индекс, относящийся ко всему
иону. При написании уравнений диссоциации индекс, относящийся ко всему иону,
становится коэффициентом. Ионы – заряженные частицы.
А-8. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
Реакции, протекающие между ионами в растворах и расплавах электролитов, называют
реакциями ионного обмена. Они идут до конца, если в результате реакции выпадает
осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциирующее вещество (↓, ↑, м/в). Осадок
или малодиссоциирующее вещество определяется по таблице растворимости.
Образующиеся H2CO3 , H2SO3 и NН4ОН - нестойкие соединения, поэтому распадаются:
H2CO3 ↔ CO2 + H2О;
H2SO3 ↔ SO2 + H2О;
NH4OH ↔ NH3 + H2O
А-9. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов.
Химические свойства металлов.
Наибольшую химическую активность проявляют более активные металлы. Активность
определяется по положению металла в электрохимическом ряду напряжений металлов и
периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева (смотри вопрос А-2).
1. Металлы реагируют с неметаллами.
2. Металлы реагируют с водой.
а). Металлы, стоящие в ряду напряжений до АI, реагируют с водой при комнатной
температуре с образованием гидроксида (МеОН) и водорода. Мg реагирует при
нагревании, АI - после удаления оксидной пленки.
б). Металлы, стоящие в ряду напряжений от АI до Н, реагируют с водой при нагревании с
образованием оксида и водорода. Железо образует железную окалину (Fe3O4) и водород.
в). Металлы, стоящие в ряду напряжений после Н, с водой не реагируют.
3.Металлы, стоящие в ряду напряжений до Н, реагируют с растворами кислот с
образованием соли и водорода. Азотная кислота реагирует иначе.
4. Амфотерные металлы (AI, Be, Zn) реагируют со щелочами с образованием соли и
воды.
5. Более активные металлы вытесняют из растворов солей менее активные
металлы. Данная реакция нехарактерна для металлов, стоящих в ряду напряжений до Мg
(металлов I-II группы А).
6. Активные металлы восстанавливают металлы из оксидов.
Химические свойства неметаллов.
1. Неметаллы реагируют с металлами.
2. Неметаллы реагируют с более и менее электроотрицательными неметаллами.
3. Водород и углерод восстанавливают металлы из оксидов.
4. Реагируют с концентрированной серной кислотой (S, С, Р).
5. Более активные галогены вытесняют из соединений менее активные галогены.
А-10. Химические свойства оксидов: основных, кислотных и амфотерных.
Основные оксиды:
1. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием
щелочей.
2. Все основные оксиды реагируют с кислотами.
3. Все основные оксиды реагируют с кислотными и амфотерными оксидами.
Кислотные оксиды.
1. Кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот, исключение SiO2.
2. Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды.
3. Все кислотные оксиды реагируют с основными и амфотерными оксидами.
Амфотерные оксиды.
1.Реагируют с кислотными и основными оксидами.
2. Реагируют с кислотами и щелочами.
Оксиды металлов реагируют с восстановителями (Н2, С, СО, активным металлом).
Восстановители восстанавливают металлы из оксидов.
А-11. Химичесие свойства оснований. Химические свойства кислот.
Химические свойства щелочей (растворимых оснований).
1. Растворы щелочей диссоциируют на ионы, меняя окраску индикаторов: лакмус – синий,
метилоранж – желтый, фенолфталеин – малиновый.
2. Реагируют с кислотными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды.
3. Реагируют с кислотами (реакция нейтрализации).
4. Реагируют с растворами солей, если в результате реакции ↓, ↑, м/в.
5.Гидроксид аммония нестойкое соединение, распадается на аммиак (NH3) и воду.
Химические свойства нерастворимых оснований.
1. Реагируют с кислотами (реакция нейтрализации).
2. При нагревании разлагаются с образованием оксидов.
Химические свойства амфотерных гидроксидов :AI(ОН)3 , Ве(ОН)2 , Zn(ОН)2
1. Реагируют с кислотами и щелочами с образованием соли и воды.
Химические свойства кислот.
1. Растворы кислот диссоциируют на ионы, меняя окраску индикаторов: лакмус,
метилоранж – красный.
2. Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до Н, с
образованием соли и водорода. Азотная кислота реагирует иначе. С растворами кислот
железо образует соли железа (II).
3. Азотная и концентрированная серная кислота реагируют со всеми металлами, кроме
золота и платины, с образованием соли, воды и соединения азота или серы. (Смотри С-1)
3. Растворы кислот при нагревании реагируют с основными и амфотерными оксидами с
образованием соли и воды.
4. Кислоты реагируют с основаниями (реакция нейтрализации).
5. Реагируют со всеми солями, если в результате реакции ↑, и с растворами солей, если в
результате реакции ↓, м.в.
6. H2CO3 и H2SO3 - нестойкие соединения, распадаются на СО2 или SO2 и воду.
А-12. Химические свойства солей (средних).
1. Растворы солей реагируют со щелочами, если в результате реакции ↓, ↑, м/в.
Образующийся NН4ОН распадается на NН3 и воду.
2. Все соли реагируют с кислотами, если в результате реакции ↑. Образующиеся H2CO3 и
H2SO3 - нестойкие соединения, распадаются на СО2 или SO2 и воду. Растворы солей
реагируют с кислотами, если в результате реакции ↓, ↑, м/в.
3. Растворы солей реагируют с солями, если в результате реакции ↓, ↑, м/в.
4. Более активные металлы вытесняют из растворов солей менее активные металлы.
Данная реакция нехарактерна для металлов, стоящих в ряду напряжений до Мg (металлов
I-II группы А).
А-13.
Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной
лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ,
материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и
химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ.
Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его
последствия.
Чистыми называют вещества, которые обладают постоянными физическими свойствами.
Смеси состоят из нескольких веществ. Природные смеси: воздух, нефть, природный газ,
природная вода, молоко. Сплавы металлов являются смесями.
В смесях вещества сохраняют свои свойства и поэтому их можно разделить.
Способы разделения смесей:
1. Отстаивание – разделение смеси, образованной нерастворимыми в воде веществами или
малорастворимыми друг в друге жидкостями.
2. Фильтрование – выделение нерастворимых в воде веществ из смеси с помощью
фильтра.
3. Выпаривание – выделение из раствора растворенных веществ при нагревании.
4. Дистилляция (перегонка) – разделение смеси путем испарения жидкости с
последующей конденсацией ее паров.
5. Разделение с помощью делительной воронки – разделение несмешивающихся
жидкостей.
6. Разделение с помощью магнита – смеси железа.
Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории и безопасного
использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
При приготовлении раствора серной кислоты концентрированную кислоту нужно
добавлять в воду маленькими порциями, перемешивая.
При нагревании пробирки с жидкостью, пробирку нужно держать под наклоном,
отверстием в ту сторону, где нет людей. Нагревают вещество в пробирке, держа ту ее
часть, где находится вещество, в верхней, самой горячей, части пламени.
При получении летучих веществ, вредных для здоровья, опыт проводить в вытяжном
шкафу.
При работе с растворами едких веществ пользоваться защитными перчатками и очками.
Для приготовления раствора с заданной массовой долей вещества необходимо
пользоваться мерным цилиндром (мензуркой).
В химической лаборатории нельзя пробовать вещества на вкус, при выяснении запаха
вещества нельзя подносить сосуд близко к лицу.
Хранение веществ в химической лаборатории требует строго соблюдения указанных в
инструкции правил.
Хранение лекарств требует строго соблюдения указанных в инструкции правил.
А-14. Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью
индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе(хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные
реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).
Качественные реакции.
1. Реактивами на ион Н+ являются индикаторы. Растворы кислот меняют окраску лакмуса
и метилоранжа в красный.
2. Реактивом на ион Ag+ является ион CI- - выпадает белый осадок, нерастворимый в
кислотах.
3. Реактивом на ион Ba2+ является ион SO42- - выпадает белый осадок, нерастворимый в
кислотах.
4. Реактивом на ион NH4 + является ион OH- - при нагревании выделяется газ с резким
запахом, вызывающий посинение лакмусовой бумаги.
5. Реактивами на ион ОН- являются индикаторы. Растворы щелочей меняют окраску
лакмуса в синий, метилоранжа в желтый, фенолфталеина в малиновый.
6. Реактивом на ион СО32- является ион Н+ - выделяется газ без запаха, вызывающий
помутнение известковой воды- Са(ОН)2. При действии на ион СО32- соединений бария
выпадает белый осадок, растворимый в соляной и азотной кислотах.
7. Реактивом на ион SO42- является ион Ва2+ - выпадает белый осадок, нерастворимый в
кислотах.
8. Реактивом на ионы CI- , Br- и I- является ион Ag+ - выпадает белый, желтоватый,
желтый осадок.
Более подробно: учебник 8 класс, таблица 12.
Получение и распознавание газов.
Водород получают взаимодействием цинка с раствором кислоты. Если поднести горящую
лучинку к отверстию пробирки с водородом, раздастся хлопок.
Кислород получают при нагревании перманганата калия (КMnО4). Тлеющая лучинка в
кислороде вспыхивает.
Лабораторным способом аммиак получают при нагревании солей аммония со щелочами.
Выделяется газ с резким запахом, вызывающий посинение лакмусовой бумаги и
окрашивающий раствор фенолфталеина в малиновый цвет.
Углекислый газ получат взаимодействием карбонатов с кислотами. Горящая лучинка
гаснет. Известковая вода [Са(ОН)2] при пропускании через нее углекислого газа мутнеет.
А-15. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
ω(элемента) = М (элемента) • количество элемента
М (вещества)
Часть 2. Задания с кратким ответом.
В-1. Периодический закон Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств
элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе
химических элементов.
Смотри А-2.
В-2.
Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и
непредельных углеводородах (метане, этане, этилене,
ацетилене) и
кислородсодержащих веществах: спиртах (метаноле, этаноле, глицерине),
карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой). Биологически важные вещества:
белки, жиры, углеводы.
Одинарная связь – σ , двойная – σ и π, тройная – σ и 2 π. Связь С–Н σ.
Изомеры – вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное строение и
свойства.
Гомологи - вещества, имеющие одинаковое строение и свойства, но разную
молекулярную формулу (отличаются друг от друга на одну или несколько групп СН 2 –
гомологическую разницу. Гомологи образуют гомологический ряд.
Для всех органических веществ характерна реакция горения:
Орг. в-во + О2 → СО2 + Н2О
Метан СН4, этан С2Н6 (СН3- СН3) – предельные или насыщенные углеводороды, алканы.
Имеют только одинарные связи. Для метана и этана характерны реакции а) разложения, б)
замещения с CI2 и Br2, в) реакция дегидрирования (отщепление водорода).
Этен (этилен) - С2Н4 (СН2=СН2) – непредельный углеводород, алкен. Имеют одну
двойную связь (σ и π). Для этилена характерна реакция присоединения с CI2 , Br2
(бромной водой), Н2 (реакция гидрирования), Н2О (реакция гидратации), НCI
(хлороводородом), НBr (бромоводородом), Н2О, полимеризация. В результате реакции
полимеризации образуются высокомолекулярные соединения – полимеры (этилен –
полиэтилен, пропилен – полипропилен). Исходное вещество (этилен, пропилен) называют
мономером. Алкены обесцвечивают раствор перманганата калия и бромную воду.
Этин (ацетилен) - С2Н2 (СН≡СН) – непредельный углеводород, алкин. Имеет одну
тройную связь (σ и2 π). Для ацетилена характерна реакция присоединения с CI2 , Br2
(бромной водой), Н2, Н2О, НCI (хлороводородом), НBr (бромоводородом), Н2О. При
взаимодействии с водой образуется этаналь (реакция Кучерова).
Метанол СН3ОН; этанол (этиловый спирт) С2Н5ОН – предельные одноатомные спирты,
хорошо растворимые в воде. Их функциональная группа – гидроксогруппа – ОН. При
окислении они образуют альдегиды. Взаимодействуют с активными металлами.
Глицерин многоатомный спирт, его формула СН2 – СН - СН2
|
|
|
ОН ОН ОН
Глицерин входит в состав жиров. При нагревании с Cu(ОН)2 образует раствор ярко-синего
цвета.
О
//
Муравьиная (метановая) кислота Н - С
(НСООН);
\
О
ОН
//
Уксусная (этановая) кислота СН3 – С
(СН3 - СООН);
\
ОН
Муравьиная и уксусная кислоты – растворимы. Их функциональная группа –
карбоксильная -СООН. Для уксусной и муравьиной кислот характерны все свойства
минеральных кислот. Они вступают в реакцию этерификации со спиртами, образуя
сложные эфиры.
Стеариновая кислота С17Н35СООН – нерастворимая, входит в состав жиров. Натриевые
и калиевые соли стеариновой кислоты (С17Н35СООNa, С17Н35СООК) – мыла, имеют
щелочную среду, растворяют жиры. В жесткой воде моющие средства мыла снижаются.
Жиры могут быть твердыми (животные, кроме рыбьего жира) и жидкими (растительные,
кроме кокосового масла). Входят в состав живых организмов. Являются одним из
источников энергии.
Белки образованы 20 α-аминокислотами. Они полипептиды.
Углеводы – глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза.
В-3. Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель.
Окислительно-восстановительные реакции.
Смотри А-4.
Окислитель принимает электроны, сам при этом восстанавливается.
Восстановитель отдает электроны, сам при этом окисляется.
В-4. Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных
веществ.
Смотри А-9, А-10, А- 11, А-12.
Часть 3. Задания с развернутым ответом.
С-1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного
обмена и условия их осуществления.
Уметь писать ионные уравнения реакции, знать условия их осуществления. Смотри А-8.
Знать химические свойства простых и сложных веществ. Смотри А-9, А-10, А-11, А-12, а
также:
1. Металлы реагируют с неметаллами.
Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с кислородом при обычных условиях,
остальные металлы – при нагревании (щелочные металлы – I группа А :Li, Na, K, Rb, Cs ;
щелочноземельные металлы – II группа А: Ba, Ca, Sr). Щелочные металлы, кроме Li,
образуют при реакции с кислородом пероксиды Ме2О2. Золото и платиновые металлы не
окисляются кислородом. При обычных условиях железо взаимодействует с кислородом во
влажной среде, ржавея, с образованием Fe(ОН)2. При нагревании с кислородом железо
образует железную окалину Fe3O4. Галогены (VII группа А: F,Cl, Br, I) с кислородом не
реагируют.
2.Все металлы, кроме золота и платины, реагируют с азотной и концентрированной
серной кислотами с образованием соли, воды и соединения азота и серы.
H2SO4 :
/
\
металл в ряду напряжений до водорода;
S, H2S, SO2
HNO3
/
металл - после водорода
SO2
\
металл активный
металл неактивный
/
|
\
/
\
кислота сильно
р-р
конц.
р-р
конц.
разбавленная
кислоты
кислота
кислоты
кислота
NH4NO3
N2, N2O
NO
NO
NO2
Fe, AI,Cr, с HNO3 и конц. H2SO4 не реагируют, так как кислоты их пассивируют.
С растворами кислот железо образует соли железа (II), с азотной и конц. серной – соли
железа (III).
3. Кислоты реагируют со средними солями с образованием кислых солей.
4. Средние соли реагируют с кислотами с образованием кислых солей.
5. Разложение солей:
а) карбонаты, кроме карбонатов щелочных металлов, при нагревании распадаются с
образованием оксидов;
б) гидрокарбонаты распадаются при нагревании с образованием карбонатов,
углекислого газа и воды.
в) нитраты разлагаются согласно положению металлов в ряду напряжений:
- если металл стоит в ряду напряжений до Mg, образуется нитрит (МеNО2) и O2;
- если металл стоит в ряду напряжений от Mg до Cu, образуется оксид, NО2 и O2;
- если металл стоит в ряду напряжений после Cu, образуется металл, NО2 и O2.
г) соли аммония разлагаются при нагревании:
NН4CI → NН3 + НCI
(NН4)2СО3 → 2NН3 + СО2 + Н2О
NН4NO3 → N2О + 2Н2О
NН4NO2 → N2 + 2Н2О
С-2. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление
количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему
одного из реагентов или продуктов реакции.
Прямая задача (даны масса раствора и массовая доля растворенного в этом растворе
вещества, вычислить массу или объем другого вещества).
1. Вычисляем массу вещества по формуле:
ω(вещества) = m(вещества)
m(раствора)
m(вещества) = ω(вещества) • m(раствора)
2. Переводим массу вещества в моли по формуле n = m
M
3. По уравнению реакции составляем пропорцию и решаем ее.
4. Переводим найденные моли в массу или объем по формулам:
m = n • M ; V = n • Vm
;
Vm = 22,4 л/моль
Обратная задача № 1 (даны масса или объем одного вещества и массовая доля другого
вещества в растворе, определить массу раствора).
1. Переводим массу или объем вещества в моли по формулам:
n= m
;
n=V
;
Vm = 22,4 л/моль
M
Vm
2. По уравнению реакции составляем пропорцию и решаем ее.
3. Переводим найденные моли в массу по формуле:
m=n•M
4. Вычисляем массу раствора по формуле:
ω(вещества) = m(вещества)
m(раствора)
m(раствора) = m(вещества)
ω(вещества)
Обратная задача № 2 (даны масса или объем одного вещества и масса раствора
другого вещества, определить массовую долю растворенного вещества ).
1. Переводим массу или объем вещества в моли по формулам:
n= m
;
n=V
;
Vm = 22,4 л/моль
M
Vm
2. По уравнению реакции составляем пропорцию и решаем ее.
3. Переводим найденные моли в массу по формуле:
m=n•M
4. Вычисляем массовую долю растворенного вещества по формуле:
ω(вещества) = m(вещества)
m(раствора)
С-3. . Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных
веществ. Качественные реакции на ионы в растворе(хлорид-, сульфат-, карбонатионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на
газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).
Смотри А-9, А-10, А-11, А-12, С-1, А – 14, а также:
1. Na+ окрашивает пламя в желтый цвет.
2. К+ окрашивает пламя в фиолетовый цвет.
3. Li+ окрашивает пламя в карминово-красный цвет.
4. Сa2+ окрашивает пламя в оранжево-красный цвет.
5. Реактивом на ион Сu2+ является ион OH- - выпадает голубой осадок.
6. Реактивом на ион AI3+ является ион OH- - выпадает желеобразный осадок, который
растворяется в избытке щелочи
7. Реактивом на ион Fe2+ является ион OH- - выпадает зеленоватый осадок, который с
течение времени буреет, а так же красная кровяная соль (К3[Fe(СN)6] - выпадает синий
осадок.
8. Реактивом на ион Fe3+ является ион OH-- выпадает бурый осадок, а так же желтая
кровяная соль (К4[Fe(СN)6] - выпадает синий осадок.
9. Реактивом на ион SO32- является ион H+ - выделяется газ с резким запахом,
вызывающий покраснение лакмусовой бумаги.
10. Реактивом на ион S2- являются ионы Cu2+ и Pb2+ - образуется черный осадок.
11. Реактивом на ионы РО43- является ион Ag+ - выпадает желтый осадок, растворимый в
азотной кислоте.
12. Реактивом на ион NO3- является медь и концентрированная азотная кислота - при
нагревании выделяется бурый газ.
ОТЛИЧНОЙ
СДАЧИ ГИА