Выполнение опыта

Наименование работы:
Методические указания для студентов по
выполнению лабораторных работ по химии
автор: Филимонова Валентина Геннадьевна
преподаватель техникума
Контактный телефон: 8922-917-03-82
г. Вятские Поляны
2014
Аннотация
Данное пособие составлено в соответствии с программой по химии.
Программой предусмотрены наряду с теоретическими занятиями,
занятия практического характера – лабораторные работы.
Лабораторные
работы
следует
рассматривать
как
источник
приобретения знаний, как средство предупреждения ошибок.
Лабораторные
работы
служат
для
совершенствования
экспериментальных умений и навыков, для выработки общих методов
экспериментальной работы по химии по получению веществ, изучению их
свойств.
Лабораторные
работы
способствуют
развитию
умений
экспериментального решения задач умению сравнивать, обобщать, делать
выводы по работе, а также составлять отчет о проделанной работе.
Методические указания для студентов по выполнению лабораторных
работ по химии оформлены в виде брошюры и имеются в печатном варианте
в необходимом количестве для работы на занятиях (Приложение 1).
1. ПРЕДИСЛОВИЕ
Данное пособие составлено в соответствии с программой по химии.
Программой предусмотрены наряду с теоретическими занятиями,
занятия практического характера – лабораторные работы.
Лабораторные
работы
следует
рассматривать
как
источник
приобретения знаний, как средство предупреждения ошибок.
Лабораторные
работы
служат
для
совершенствования
экспериментальных умений и навыков, для выработки общих методов
экспериментальной работы по химии по получению веществ, изучению их
свойств.
Лабораторные
работы
способствуют
развитию
умений
экспериментального решения задач, умению сравнивать, обобщать, делать
выводы по работе, а также составлять отчет о проделанной работе.
Программой предусмотрено одиннадцать лабораторных работ.
Перечень лабораторных работ:
1. Реакции ионного обмена.
2. Гидролиз солей.
3. Общие свойства металлов.
4. Получение и изучение свойств соединений марганца.
5. Получение и изучение свойств соединений железа и хрома.
6. Экспериментальное решение задач по теме «Неметаллы»
7. Получение этилена и ацетилена и изучение их свойств.
8. Окисление спирта в альдегид, окисление альдегида. Свойства уксусной
кислоты.
9. Свойства глюкозы, сахарозы, крахмала.
10. Цветные реакции на белки. Распознавание пластмасс и волокон.
11. Анализ природной воды.
Студенты
допускаются
к
лабораторной
работе
инструктажа по технике безопасности. Студенты обязаны
только
после
расписаться в
журнале о том, что ознакомлены с правилами техники безопасности работ и
обязуются их выполнять. Данное пособие содержит правила выполнения
лабораторных работ, инструкцию по технике безопасности, правила
оформление отчета, а также содержание лабораторных работ.
2. Правила выполнения лабораторных работ
Студент должен:
2.1. Быть теоретически подготовленным к выполнению лабораторной
работы, для этого должен выполнить весь объем домашней подготовки.
2.2. Знать, что выполнению каждой работы предшествует проверка
готовности студента, которая проводиться преподавателем.
2.3. Строго соблюдать правила техники безопасности.
2.4. Выполнять работу в соответствии с инструкцией.
2.5. После выполнения работы предоставить отчет о проделанной работе с
последующим обсуждением полученных результатов и выводов.
2.6. Студент, успешно сдавший отчет, получает зачет или оценку за
проделанную работу.
2.7. В случае пропуска лабораторной работы по любой причине студент
обязан её выполнить.
3. Правила оформления отчета по лабораторной работе
Лабораторная работа № _____________________________
Тема __________________________________________________
Цель работы ______________________________________
Опыт 1. Название__________________________________________
Ответы на вопросы заданий к опыту ___________________
Опыт 2.________________________________________________
Вывод по работе__________________________________
Инструкция по технике безопасности при проведении лабораторных
работ по химии
1. Общие требования безопасности
1.1 К проведению лабораторных работ допускаются студенты прошедшие
инструктаж по технике безопасности.
Опасные и вредные факторы:
- химические ожоги при работе с химреактивами;
- термические ожоги при неаккуратном обращении со спиртовками при
нагревании жидкостей;
- порезы рук при небрежном обращении с лабораторной посудой,
- отравление токсичными газами и химреактивами.
1.2
После окончания лабораторной работы тщательно вымыть руки с
мылом.
2.Требования безопасности перед началом работы
2.1
Изучить порядок выполнения и содержание лабораторной работы.
2.2
Убрать с проходов портфели и сумки.
2.3
Подготовить к выполнению лабораторной работы рабочее место,
убрать все лишние.
2.4
Получить у лаборанта необходимые реактивы и оборудование.
3 Требования безопасности во время работы
3.1
Соблюдать все указания преподавателя по безопасному обращению с
реактивами.
3.2
Подготовленный к работе прибор, установку показать преподавателю.
3.3
Запрещается
проводить
самостоятельно
любые
опыты,
не
предусмотренные данной работой.
3.4
Запрещается выносить из кабинета любые вещества без разрешения
преподавателя.
3.5
Постоянно поддерживать порядок на рабочем месте, обо всех
разливах растворов, а также о рассыпанных твердых реактивах
немедленно
сообщать преподавателю. Самостоятельно убирать
любые реактивы запрещается.
3.6
Обо всех неполадках в работе оборудования необходимо ставить в
известность преподавателя.
3.7
Запрещается пробовать любые реактивы и растворы на вкус.
3.8
Для нагревания жидкостей использовать только тонкостенные сосуды,
наполненные жидкостью не более чем на треть. В процессе
нагревания не направлять горлышко сосудов на себя
и на своих
товарищей, не наклоняться над сосудами и не заглядывать в них.
3.9
Запрещается оставлять без присмотра работающие нагревательные
приборы.
3.10 Будьте осторожны при определении запахов газообразных веществ,
направляя на себя движением руки воздух с примесью этого газа.
4 Требования безопасности
4.1
При разливе кислоты или щелочи, а также при рассыпании твердых
веществ немедленно сообщите об этом преподавателю.
4.2
При
разливе
легковоспламеняющихся
жидкостей
немедленно
погасить открытый огонь спиртовки и сообщить об этом учителю.
4.3
В случае если разбилась лабораторная посуда не собирать её осколки
незащищенными руками, а использовать для этой цели щетку и совок.
4.4
При получении травмы сообщить об этом преподавателю.
4.5
Припопадание кислоты или щелочи на кожу немедленно промыть
покровы под струёй воды, при необходимости обработать раствором
соды или борной кислоты.
5 Требования безопасности по окончании работы
5.1
Погасить спиртовку специальным колпачком, не задувая пламени
спиртовки.
5.2
Привести в порядок рабочее место, сдать все оборудование лаборанту.
5.3
Вымыть руки с мылом.
Содержание лабораторных работ
Лабораторная работа №1
Реакции ионного обмена
Цель работы:
Исследование
свойств
водных
растворов
электролитов,
установление причин вызывающих протекание реакций ионного
обмена до конца.
Пояснения к работе:
Работа
проводиться
использованием
в
парах,
минимального
капельным
количества
методом
реактивов.
с
При
выполнении работы студент должен уметь определять и знать
окраску растворов индикаторов и индикаторной бумаги в
различных растворах; уметь осуществлять реакции ионного
обмена; подбирать необходимые реактивы для получения нужных
веществ; знать, когда реакции ионного обмена идут до конца.
Задание: Осуществить опыты в соответствии
с инструкцией. Составить
отчет о проделанной работе.
Опыт № 1 Окраска индикаторов в различных средах
Реактивы: растворы соляной кислоты HCl, гидроксида натрия NaOH,
универсальная индикаторная бумага, растворы индикаторов: лакмуса,
метилоранжа, фенолфталеина.
1.1. Окраска растворов индикаторов
Выполнение опыта: налить в три пробирки раствора лакмуса. В первую
пробирку прилить одну - две капли
раствора соляной кислоты HCl, во
вторую щелочи NaOH, в третью – дистиллированной воды. Отметить
изменение окраски.
Аналогично провести опыты по испытанию других индикаторов.
Задание:
1. Наблюдения занести в таблицу
Цвет индикатора
Индикатор
Нейтральная
среда
Кислая среда
Щелочная
Лакмус
Метилоранж
Фенолфталеин
2. Написать уравнения реакций диссоциации соляной кислоты и
гидроксида натрия
Сделать выводы, какие ионы определяют кислую и щелочную реакцию
среды.
1.2. Окраска универсальной индикаторной бумаги
Выполнение опыта:На полоску
универсальной индикаторной бумаги
нанести по капле кислоты, воды, щелочи. Отметить изменения.
Задание: сравнить окраску индикаторной бумаги со шкалой цветности.
Опыт № 2
Обменные реакции в растворах электролитов
2.1 Реакции с образованием осадков
Реактивы:растворы сульфата натрия Na2SO4, хлорида бария BaCl2, сульфата
меди CuSO4, гидроксида натрия NaOH.
Выполнение опыта :Взять две пробирки и внести по четыре – пять капель
растворов: в первую - Na2SO4, во вторую CuSO4. В первую добавить три –
четыре капли раствора хлорида бария, во вторую гидроксида натрия.
Отметить в обеих пробирках образование осадков.
Задание: Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Сделать вывод, почему проведенные реакции необратимы.
2.2. Реакции с образованием газообразных веществ.
Реактивы:кристаллические карбонат калия К2СО3, и гидрокарбонат натрия
NaHCO3, раствор соляной кислоты HCl.
Выполнение опыта:В две пробирки внести по половине микрошпателя
кристаллического карбоната калия и гидрокарбоната натрия.
В обе добавить пять-семь капель соляной кислоты. Наблюдать выделение
газа.
Задание: Составить молекулярные и ионные уравнения взаимодействия
соляной кислоты с карбонатом калия и гидрокарбанатом натрия. По
краткому ионному уравнению определить между какими ионами
протекают реакции.
2.3
Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ.
Реактивы: растворы гидроксида натрия NaOH, серной кислоты H2SO4,
фосфорной кислоты H3 PO4 , фенолфталеина.
Выполнение опыта : в две пробирки налить по пять –семь капель раствора
гидроксида натрия и добавить по одной капле фенолфталеина. Приливать по
каплям в первую раствор серной кислоты, во вторую раствор фосфорной
кислоты H3 PO4 до обесцвечивания раствора.
Задание: Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.
Сделать вывод об условиях реакций ионного обмена идущих до конца.
Контрольные вопросы
1. Какие индикаторы вы знаете? Для каких целей они применяются?
2. Какие типы химических реакций вы знаете?
3. Что такое реакции ионного обмена?
4. Что такое ионы ? Какие ионы определяют кислую и щелочную среду?
5. В каких случаях реакции ионного обмена идут до конца?
Лабораторная работа № 2
Гидролиз солей
Цель работы:
Исследование процесса гидролиза и установление факторов,
влияющих на гидролиз.
Пояснение к работе:
Гидролиз – это взаимодействие солей с водой. Существует
четыре случая гидролиза солей. В ходе выполнения работы вы
должны: уметь определять реакцию среды различных солей с
помощью индикаторов или универсальной индикаторной бумаги,
уметь практически доказывать влияние силы кислот и оснований
на степень гидролиза.
Задание: Выполнить опыты в соответствии с инструкцией, составить отчет
Опыт № 1
Установление реакции среды растворов солей при
гидролизе
Реактивы: растворы карбоната натрия Na2CO3, сульфида натрия Na2S,
хлорида аммония NH4 Cl, сульфата цинка ZnSO4, хлорида натрия NaCl,
сульфата калия K2SO4, индикаторная бумага или индикаторы.
Выполнение опыта: На универсальную индикаторную бумагу нанести по
капле раствора карбоната натрия, сульфида натрия, хлорида аммония,
сульфата цинка, хлорида натрия, сульфата калия. Определить реакцию
среды.
Задание: 1. Определить реакцию среды и природу кислот и оснований
образующих соль, результаты занести в таблицу. Реакцию среды раствора
обозначить знаком плюс «+»
Формула
Кислая Среда раствора
Щелочная Природа (сильных и
соли
нейтральная
слабых) оснований или
кислот
Na2 CO3
Na2 S
NH4 Cl
Zn SO4
Na Cl
K2 SO4
2.
Написать молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза
солей.
Опыт №2 Зависимость степени гидролиза соли от природы
образующих её кислоты и основания.
Реактивы: кристаллические сульфит натрия Na2SO3, карбонат натрия Na2CO3,
растворы хлорида магния MgCl2, хлорида алюминия AlCl3, фенолфталеин и
индикаторная бумага.
2.1
Влияние природы кислот
Выполнение опыта: Две пробирки до половины заполнить дистиллированной
водой. В одну внести микрошпатель сульфита натрия, в другую – карбонат
натрия. В каждую добавить по одной капле фенолфталеина. Отметить
различие в интенсивности окраски растворов. По интенсивности окраски
определить в каком случае выше концентрация гидроксид – ионов, а,
следовательно, и степень гидролиза.
Задание: Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза
сульфита и карбоната натрия.
Сделать вывод о влиянии природы кислот, образующих соль, на степень
её гидролиза
2.2
Влияние природы оснований
Выполнение опыта :на универсальную индикаторную бумагу нанести по
капле растворов одинаковой концентрации хлоридов магния и алюминия.
Определить по окраске значения рН, сделать вывод, в какой соли выше
концентрация
ионов
водорода,
а
следовательно,
и
её
большая
подверженность гидролизу.
Задание: Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза
хлоридов магния и алюминия.
Сравните результаты, сделайте вывод о влиянии силы оснований,
образующих соль, на степень её гидролиза.
Контрольные вопросы.
1. Что такое гидролиз?
2. От чего зависит реакция среды солей?
3. Назовите сильные катионы и анионы.
4. Случаи гидролиза солей? Примеры?
5. Какой ион участвует в реакции гидролиза? Какой определяет среду?
6. Как влияет на степень гидролиза сила кислот и оснований?
Лабораторная работа №3
Общие свойства металлов.
Цель работы:
руководствуясь строением атомов, охарактеризовать общие и
отличительные химические свойства металлов объяснить на
основании
каких
свойств
составлен
электрохимический
ряд
напряжений металлов.
Пояснение к работе:
Металлы имеют общие свойства и отличительные. При выполнении
работы вы должны: уметь проводить опыты и записывать уравнения
реакций подтверждающие общие свойства металлов и свойства
отличия; знать как металлы взаимодействуют с растворами кислот и
солей, знать окраску пламени солями щелочных щелочноземельных
металлов. Уметь записывать и объяснять все происходящие
процессы с точки зрения строения атомов металлов; уметь
объяснять положение металлов в ряду активности.
Задание: Осуществить опыты в соответствии с инструкцией. Составить отчет
о проведенной работе.
Опыт №1Горение металлов на воздухе
Реактивы: спиртовка, порошкообразный цинк Zn и алюминий Аl.
Выполнение опыта: Взять немного цинка, растирая между пальцами сыпать
на пламя. Отметить наблюдаемый эффект. Опыт повторить с порошком
алюминия.
Задание: Составить уравнения реакций горения цинка и алюминия.
Сделать вывод об отношении металлов и кислорода воздуха.
Опыт №2
Взаимодействие металлов с серной кислотой
Реактивы: спиртовка, раствор серной кислоты Н2SO4, медь, железо, цинк.
Выполнение опыта: В три пробирки влить по семь – восемь капель раствора
серной кислоты и по кусочку металла: в первую – цинк. Во вторую – железо,
в третью – медь. Для ускорения реакции содержимое слегка подогреть.
Отметить происходящие процессы.
Задание: Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения
реакций цинка и железа с раствором серной кислоты. Почему реакция с
медью не происходит? Сделать вывод.
Опыт № 3 Взаимодействие металлов с солями
Реактивы: цинк, медь, железо, растворы хлорида цинка, ацетата свинца,
сульфата меди, сульфата железа.
Выполнение опыта :
1. Поместить в две пробирки по пять – шесть капель раствора сульфата
меди. В одну пробирку опустить кусочек цинка, а в другую – железо.
Какие изменения происходят на поверхности металлов?
2. В одну пробирку поместить четыре – пять капель раствора ацетата
свинца, а в другую такое же количество раствора сульфата железа. В
каждую из пробирок опустить кусочек цинка. Отметить изменения
происходящие на поверхности металла.
3. В три пробирки содержащие несколько капель растворов хлорида
цинка, ацетата свинца, сульфата железа, опустите кусочки медной
проволоки.
Заметны
ли
изменения
свидетельствующие
о
происходящих реакциях?
Задание:
Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной
формах между
сульфатом меди и цинком
сульфатом меди и железом
ацетатом свинца и цинком
сульфатом железа и цинком
Пользуясь рядом активности металлов объясните эти реакции.
Контрольные вопросы.
1. Перечислите общие свойства металлов?
2. Чем объяснить наличие сходных свойств металлов?
3. Все ли металлы одинаково взаимодействуют с растворами кислот?
4. В чем разница реакций металлов с раствором серной кислоты и
азотной?
5. Сформулируйте правило о взаимодействии металлов с растворами
солей.
6. Каким образом и на основании каких свойств расположены металлы в
ряду активности?
Лабораторная работа №4
Получение и изучение свойств соединений марганца.
Цель работы:
Установление зависимости свойств соединений марганца от
степени его окисления.
Пояснение к работе:
Марганец – это металл с переменной валентностью. В различных
валентных состояниях марганец проявляет разные окислительновосстановительные и химические свойства. В ходе выполнения
работы вы должны: получить и изучить свойства соединений
марганца II; доказать экспериментальным путем окислительные
свойства соединений марганца
VII. Уметь доказывать влияние
среды на характер восстановления перманганата калия; на
основание строения атома составлять электронные формулы ионов
марганца.
Задание: Осуществить опыты в соответствии с инструкцией. Составить отчет
о проведенной работе.
Опыт №1 Получение и исследование свойств гидроксида марганца II
Реактивы: растворы сульфата марганца II , гидроксида натрия, соляной
кислоты.
Выполнение опыта: в две пробирки внести по пять – шесть капель раствора
сульфата марганца II и по четыре – пять капель раствора гидроксида натрия,
отметить цвет образовавшихся осадков. Содержимое первой пробирки
перемешать стеклянной палочкой до изменение окраски, а к содержимому
второй – прилить раствор соляной кислоты до растворения осадка.
Задание: 1. Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения
реакций между :
- сульфатом марганца и гидроксидом натрия.
- гидроксидом марганца II и соляной кислотой.
- гидроксидом марганца II, водой и кислородом с образованием
гидроксида марганца IV.
2. Сделать вывод о свойствах гидроксида марганца
Опыт №2 Окислительные свойства соединений марганца VII
Реактивы: Растворы перманганата калия, иодида калия, серной кислоты,
крахмала.
Выполнение опыта: В пробирку внести три – четыре капли раствора
перманганата калия, две – три капли раствора серной кислоты и по каплям
добавлять раствор иодида калия до обесцвечивание раствора перманганата
калия и появления раствора желтого цвета йода. Для подтверждения
выделения свободного иода в пробирку с восьмью – десятью
каплями
раствора крахмала добавить каплю полученного раствора.
Задание: 1. Составить уравнение окислительно – восстановительной
реакции между :
- иодидом калия,
перманганатом калия и серной кислотой с
образованием свободного йода, сульфата марганца, сульфата калия и
воды.
- Сделать вывод об
окислительно–восстановительных способностях
перманганатов.
Опыт №3 Влияние реакции среды на характер
восстановления перманганата калия.
Реактивы: Растворы перманганата калия, серной кислоты ,гидроксида калия,
сульфита натрия.
Выполнение опыта: В три пробирки налить три – четыре капли раствора
перманганата калия, и добавить : в первую две – три капли раствора серной
кислоты , во вторую столько – же воды, в третью пять – шесть капель
раствора гидроксида калия. Во все три пробирки добавить по каплям раствор
сульфита натрия до исчезновения фиолетово-малинового окрашивания. По
окраскам полученных растворов и осадков определить соединение марганца.
Задание: 1. Составить уравнения окислительно - восстановительные
реакций между :
- Сульфитом натрия, перманганатом калия и серной кислотой с
образованием сульфатов натрия, марганца II, калия и воды.
- Сульфитом натрия, перманганатом калия и водой с образованием
сульфата натрия, гидроксида калия и оксида марганца IV.
- Сульфитом натрия, гидроксидом калия с образованием сульфата
натрия, манганата калия и воды.
2. Сделать вывод о характере восстановления перманганата калия в
зависимости от реакции среды.
Контрольные вопросы .
1. Какие валентные состояния характерны для марганца?
2. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов в ряду:
Mn O, Mn O2, Mn2O7 ?
3. Чем
отличаются
электронные
схемы
строения
ионов
Mn2+,
:Mn4+,Mn7+от нейтрального атома Mn0?
4. Объяснить окислительно-восстановительные свойства ионов марганца.
Лабораторная работа №5
Получение и изучение свойств соединений железа и хрома.
Цель работы:
Определение химических свойств железа и его соединений.
Установление зависимости кислотно-основных и окислительновосстановительных свойств соединений хрома от степени его
окисления.
Пояснение к работе:
Железо имеет валентность II и III. Свойства соединений железа II
и III различны. Доказать наличие ионов железа II и III можно по
качественным реакциям с красной и желтой кровяными солями, с
роданидом. Хром - элемент с тремя валентными состояниями.
Свойства разных валентных состояний хрома имеют различный
характер. В ходе работы вы должны: уметь получать и доказывать
свойства соединений железа и хрома; знать и уметь проводить
качественные реакции на ионы железа; уметь экспериментальным
путем доказывать зависимость свойств соединений хрома от
степени окисления.
Задание: Осуществить опыты в соответствии
с инструкцией. Составить
отчет о проделанной работе.
Опыт №1
Получение гидроксида железа II и железа III.
Реактивы: Растворы сульфата железа II, хлорида железа III, гидроксида
натрия, серной и соляной кислоты.
Выполнение опыта: а) В пробирку к трем-четырем каплям раствора сульфата
железа II добавить такой же объем раствора гидроксида натрия. Отметить
образование белого осадка, переходящего в зеленый, затем в бурый. Записать
наблюдения.
б) К полученному в предыдущем опыте гидроксиду железа II, прилить
несколько капель соляной кислоты до растворения осадка. Записать
наблюдения.
в) В пробирку к трем-четырем каплям раствора хлорида железа III прилить
одну-две капли раствора гидроксида натрия. Наблюдать образование бурого
осадка. Записать наблюдения.
г) К полученному в предыдущем опыте гидроксиду железа III прилить
несколько капель серной кислоты до растворения осадка. Записать
наблюдения.
Задание: Написать уравнения в молекулярной и ионной формах реакций
взаимодействия:
- сульфата железа II с гидроксидом натрия
- гидроксида железа II с соляной кислотой
- хлорида железа III с гидроксидом натрия
- гидроксида железа III с серной кислотой
Опыт №2
Качественные реакции на соли железа II и железа III.
Реактивы: растворы сульфата железа -II, хлорида железа III, гексациано-II
феррата калия /желтая кровяная соль / K4 [Fe (CN)6],гексациано-III феррата
калия /красная кровяная соль / K3 [Fe (CN)6], роданида аммония / NH4 CNS.
2.1. Образование роданида железа.
Выполнение опыта: Внести в пробирку две-три
капли раствора хлорида
железа III и добавить одну-две капли роданида аммония. Образуется раствор
кроваво-красного цвета. Записать наблюдения.
Задание: Написать в молекулярной и ионной формах уравнение реакции
взаимодействия хлорида железа III с роданидом аммония, учитывая, что
роданид железа III -малодиссоциирующее вещество.
2.2.Образование осадка берлинской лазури.
Выполнение опыта: В пробирку внести две-три капли раствора хлорида
железа III, добавить каплю желтой кровяной солиK4 [Fe (CN)6] образуется
темно-синий осадок берлинской лазури. Записать наблюдения.
Задание: Написать уравнение реакции взаимодействия хлорида железа
III с желтой кровяной солью в молекулярной и ионной формах.
2.3.Образование осадка турнбулевой сини.
Выполнение опыта: Внести в пробирку две-три капли раствора сульфата
железа II, добавить каплю красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]Отметить
образование синего осадка. Записать наблюдения.
Задание: Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата железа
II с красной кровяной солью в молекулярной и ионной формах.
Опыт №3 Получение и определение свойств
гидроксида хрома III.
Реактивы: растворы сульфата хрома III или хлорида хрома, гидроксида
натрия, хлороводородной или серной кислот.
Выполнение опыта: В две пробирки налить по четыре-пять капель раствора
хлорида хрома и добавлять по каплям раствор
гидроксида натрия до
выпадения осадка серо-зеленого цвета. Для определения свойств гидроксида
хрома III добавить по каплям в первую пробиркураствор соляной кислоты, а
во вторую - раствор гидроксида натрия до полного растворения осадков.
Задание : Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения
взаимодействия:
- сульфата хрома III или хлорида хрома с гидроксидом натрия,
- гидроксида хрома III с соляной кислотой,
-
гидроксида
хрома
III
и
гидроксида
натрия
гексагидроксохромита натрия.
Сделать вывод о свойствах гидроксида хрома III.
Контрольные вопросы.
1. Валентные состояния железа.
2. Свойства соединений железа II и III.
3. Качественные реакции на ионы железа 2+ и 3+.
с
образованием
4. Как изменяются свойства оксидов хрома в ряду CrO, Cr2O3, CrO3.
5. Какая зависимость существует между валентными состояниями хрома
и окислительно-восстановительными свойствами его?
Лабораторная работа №6
Экспериментальное решение задач по теме «Неметаллы»
Цель работы:
Экспериментальное доказательство состава веществ. Определение
веществ по качественным реакциям на ионы.
Пояснение к работе:
Для выполнения данной работы нужно знать не только химические
свойства веществ, уметь писать уравнения реакций в молекулярном
и ионном виде, но и знать качественные реакции на ионы.
В
ходе
выполнения
экспериментальным
путем
работы
вы
доказывать
качественным реакциям на ионы,
должны:
состав
научиться
веществ
по
определять вещества; уметь
подбирать вещества из набора реактивов для получения новых
веществ.
Задание: Осуществить опыты в соответствии с инструкцией. Составить отчет
о проведенной работе.
Опыт №1
Доказательство состава веществ
Реактивы: Растворы сульфата меди CuSO4, гидроксида натрия NaOH,
хлорида бария BaCl2.
Выполнение опыта: Докажите опытным путем, что в состав
сульфата меди входит ион меди Cu2+ и сульфат ион
Задание: Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде.
Опыт №2
Определение веществ
Реактивы: Растворы карбонат натрия Na2CO3
,
сульфат натрия Na2SO4,
раствор соляной кислоты, хлорид бария, вещества в пробирках под номерами
1, 2, 3.
Выполнение опыта: Вам выдано три пробирки, определите в какой из
пробирок, находится сульфат натрия, карбонат натрия, соляная кислота.
Задание: Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде.
Опыт №3
Превращение веществ
Реактивы: хлорид кальция, карбонат натрия, азотная кислота, стеклянная
трубочка.
Выполнение опыта: Осуществите схему превращений .
CaCl2  CaCO3  Ca (HCO3)2  CaCO3  Ca (NO3)2
Задание: Напишите уравнения реакций в молекулярном виде.
Контрольные вопросы
1. Для чего нужно знать качественные реакции на ионы?
2. Качественные
реакции
на
катионы,
анионы,
наиболее
часто
используемые в работе.
Лабораторная работа №7
Получение и изучение свойств этилена и ацетилена .
Цель работы:
Научиться получать и собирать этилен и ацетилен; определить на
основании
опытов
углеводородам.
их
принадлежность
к
ненасыщенным
Пояснение к работе:
Этилен
и
ацетилен
относятся
к
группе
непредельных
углеводородов. Молекулы их имеют кратные связи, наличие
которых можно доказать опытным путем. Оба вещества можно
получить лабораторным путем: этилен - дегидратацией этилового
спирта, а ацетилен карбидным способом.
В ходе работы вы должны отработать навыки получения этилена и
ацетилена;
научиться
доказывать
практическим
способом
непредельность характера этилена и ацетилена; уметь объяснять
причину разного горения этих веществ. Знать названия веществ.
Задание:
Осуществить опыты в соответствии
с инструкцией. Составить
отчет о проделанной работе.
Опыт №1
1.1
Получение этилена и его свойства
Получение этилена
Реактивы: смесь 1:3 / одна часть этилового спирта и три части
концентрированной серной кислоты, спиртовка, штатив, газоотводная
трубка, йодная вода – J2 , раствор перманганата калия, речной песок.
Выполнение опыта: Налейте в пробирку три мл смеси спирта с серной
кислотой, добавьте микрошпатель речного песка, закройте пробирку пробкой
с газоотводной трубкой, укрепите в штативе. Нагревайте смесь осторожно!
1.2
Доказательство непредельности этилена
Когда начнется реакция, пропустите этилен через раствор с йодной водой.
Этилен пропускайте до обесцвечивания йодной воды. Также пропустите
этилен через слабый раствор перманганата калия до исчезновения розовой
окраски.
1.3
Горение этилена
Выньте газоотводную трубку из раствора, поверните отверстием вверх.
Подожгите выделяющийся газ. Прекратите нагревание, потушите спиртовку.
Задание:
1. Напишите уравнение реакции получения этилена.
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия этилена
с йодной
водой и с раствором перманганата калия.
Почему йодная вода и раствор перманганата калия обесцветились?
3. Назовите получающиеся продукты реакций.
4. Как горит этилен, напишите уравнение реакции горения этилена.
5. На основании проведенных опытов сделайте вывод о принадлежности
этилена к определенному классу углеводородов.
Опыт №2 Получение ацетилена и его свойства
Реактивы: карбид кальция - СаС2, вода, йодная вода, раствор перманганата
калия, газоотводная трубка.
2.1 . Получение ацетилена .
Выполнение опыта: В пробирку поместите несколько кусочков карбида
кальция, прилейте воды, предварительно укрепив пробирку
в штативе,
закройте пробкой с газоотводной трубкой.
2.2. Свойства ацетилена. Доказательство его непредельности.
Выполнение опыта: Опустите конец газоотводной трубки в пробирку с
йодной водой, затем в пробирку с раствором
перманганата калия до
обесцвечивания их содержимого.
2.3. Горение ацетилена.
Подожгите ацетилен. Обратите внимание на пламя.
Задание:
1.Напишите уравнение реакции получения ацетилена карбидным
способом.
2. Напишите уравнение реакции взаимодействия ацетилена с йодной
водой в две стадии. Назовите продукты реакции.
3. Почему йодная вода и раствор перманганата калия обесцветились?
4. Сравните процесс горения ацетилена с этиленом, напишите уравнение
реакций горения ацетилена.
5. Сделайте вывод о свойствах ацетилена, отметив характерные
признаки.
Контрольные вопросы
1. Назовите лабораторные способы получения этилена и ацетилена.
2. Сравните этилен и ацетилен по свойствам, по строению.
3. Объясните сходство свойств этих веществ. Чем его можно объяснить?
4. Почему этилен и ацетилен относят к ненасыщенным углеводородам?
Лабораторная работа №8
Окисление спирта в альдегид, окисление альдегида.
Свойства уксусной кислоты.
Цель работы:
Изучение свойств спиртов, альдегидов, кислот.
Пояснение к работе:
Спирты, альдегиды и кислоты относится к кислородосодержащим
органическим
соединениям.
Эти
классы
веществ
связаны
генетической связью, то есть из спирта можно получить альдегид, а
из альдегида – кислоту. Но каждый класс веществ обладает
характерными свойствами.
В ходе выполнения работы вы должны знать: как окислить спирт,
альдегид, какие вещества при этом получатся; какие свойства
проявляют кислоты; уметь записывать уравнения происходящих
реакций и называть вещества;
Задание: Осуществить опыты в соответствии
с инструкцией. Составить
отчет о проделанной работе.
Опыт №1
Окисление спирта в альдегид
Реактивы: спиртовка, тигельные щипцы, медная проволока, этиловый спирт
С2 Н5ОН.
Выполнение опыта: Окисление оксидом меди (прокаленной медной
спиралью) этилового спирта. Поместить в пробирку четыре капли этилового
спирта и погрузить в неё прокаленную медную проволочку, покрытую
налетом оксида меди. Черная поверхность спирали становиться золотистой,
вследствие восстановления оксида меди и появляется запах альдегида. Опыт
можно повторить несколько раз. Записать наблюдения.
Задание: Написать уравнение реакции, происходящей при накаливании
меди (её окисление).
Написать уравнение реакции окисления этилового спирта оксидом меди
с использованием структурных формул органических веществ. Назвать
полученное вещество.
Опыт №2
Окисление альдегида
Реактивы: спиртовка, аммиачный раствор оксида серебра, растворы сульфата
меди CuSO4 и гидроксида натрия, формалин.
2.1 Окисление водного раствора формальдегида аммиачным раствором
оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»)
Выполнение опыта: В чистую пробирку поместить шесть капель аммиачного
раствора оксида серебра, прибавить две-три капли формалина. Взболтать и
осторожно нагреть смесь. Вращая пробирку в пламени спиртовки (лучше
нагревать пробирку, держа в стакане
с кипящей водой). Отметить
образование блестящего зеркального налета на стенках пробирки.
2.2. Окисление водного раствора формальдегида гидроксидом меди II.
Внести в пробирку четыре капли раствора гидроксида натрияи две капли
раствора сульфата медиII. К выпавшему осадку гидроксида меди II
прибавить три-четыре капли формалина взболтать и нагреть. Наблюдать
образование желтого осадка гидроксида меди I, переходящего в красный
оксид меди I. Записать наблюдения.
Задание: Написать уравнения реакций взаимодействия муравьиного
альдегида с оксидом серебра и гидроксидом меди II.
Опыт №3
Свойства уксусной кислоты
Реактивы: раствор уксусной кислоты, магний (или цинк), раствор лакмуса.
Выполнение опыта: Налить по пять - шесть капель раствора уксусной
кислоты
в две пробирки, в одну добавить три - четыре капли раствора
лакмуса, в другую бросить немного магния (или цинка). Записать
наблюдения.
Задание: Написать уравнение реакции уксусной кислоты с магнием,
назвать продукт реакции.
Написать уравнение диссоциации уксусной кислоты на ионы. К каким
электролитам по силе относится уксусная кислота?
Опыт №4 Получение уксуноэтилового эфира (этилацетата)
Реактивы: спиртовка, уксусная кислота, этиловый спирт, серная кислот,
насыщенный раствор поваренной соли.
Выполнение
опыта:
внести
в
пробирку
четыре-пять
капель
концентрированной уксусной кислоты и такое же количество этилового
спирта. После этого добавить (осторожно!) в пробирку три капли серной
кислоты и подогреть. Появляется запах эфира. Вылить смесь в неширокий
стакан
с насыщенным раствором поваренной соли. Отметить появление
капель эфира на поверхности воды.
Задание:
Написать
уравнение
реакции
взаимодействия
уксусной
кислоты с этиловым спиртом, используя структурные формулы
органических веществ. Указать роль серной кислоты в реакции
этерификации.
Контрольные вопросы
1. Структурные формулы, названия, общие формулы спиртов, альдегидов,
кислот, эфиров.
2. Генетическая схема взаимосвязи спиртов, альдегидов, кислот, сложных
эфиров.
Лабораторная работа №9
Свойства глюкозы, сахарозы, крахмала.
Цель работы: Изучение свойств углеводов.
Пояснение к работе: Глюкоза, сахароза и крахмал относят к углеводам
(сахарам). Причем глюкоза – моносахарид, сахароза – дисахарид, а
крахмал полисахарид. Ди- и полисахара состоят из остатков
моносахаров,
они
также
подвергаются
гидролизу
до
молекул
моносахаров.
В ходе работы вы должны: научиться различать моно-, ди- и
полисахара по характерным реакциям; проводить реакции гидролиза;
знать молекулярные, структурные формулы и записывать уравнения
реакций происходящих процессов.
Задание: Осуществить опыты в соответствии
отчет о проделанной работе.
Опыт №1 Свойства глюкозы
с инструкцией. Составить
Реактивы: спиртовка, аммиачный раствор оксида серебра, 10 % -й раствор
глюкозы, раствор гидроксида натрия, сульфата меди II.
1.1
Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди II.
Выполнение опыта: Поместить в пробирку шесть- восемь капель раствора
глюкозы , пять – восемь капель раствора щелочи и две капли раствора
сульфата меди II. Встряхнуть содержимое пробирки до растворения
образовавшегося осадка и получения синего раствора. Нагреть жидкость в
пробирке до кипения. Наблюдать переход синей окраски в зеленую, а затем
появление желтого, кирпично-красного осадка.
1.2 Окисление глюкозы оксидом серебра
Выполнение опыта :Внести в пробирку пять-шесть капель аммиачного
раствора оксида серебра и две – три капли раствора глюкозы. Взболтать и
слегка подогреть содержимое пробирки до начала почернения смеси. На
стенках пробирки выделяется серебро в виде блестящего налета.
Задание:
1.Написать структурную формулу глюкозы.
2. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Опыт №2
Гидролиз сахарозы
Реактивы: раствор сахарозы, гидроксид натрия, сульфат меди, раствор
серной кислоты, спиртовка, спички пробиркодержатель.
Выполнение опыта: Получите в пробирке гидроксид меди II и прибавьте к
нему раствор сахарозы, нагрейте. Происходят ли изменения?
Налейте в чистую пробирку два - три миллилитра раствора сахарозы,
добавьте туда две - три капли серной кислоты и прокипятите смесь в течение
3 минут. Смесь нейтрализуйте щелочью.
Снова получите гидроксид меди II, добавьте к нему часть прокипяченной
смеси и нагрейте. Отметьте изменения и дайте им объяснение.
Задание:
1. Что происходит с сахарозой при кипячении в присутствии серной
кислоты? Напишите уравнение происходящей реакции.
2. О чем свидетельствует появление осадка с гидроксидом меди II
после кипячения?
Опыт №3 Взаимодействие крахмала с йодом
Реактивы: вода, крахмальный клейстер, иодид калия, раствор йода.
Выполнение опыта: Налейте в
две пробирки
по два мл. крахмального
клейстера. В одну пробирку добавьте немного раствора йода, в другую –
раствор иодида калия.
Задание: Почему синее окрашивание появилось только в первой
пробирке?
Опыт № 4 Гидролиз крахмала
Реактивы: клейстер, вода, раствор серной кислоты, гидроксид натрия,
гидроксид меди II или сульфат меди II.
Выполнение опыта: В пробирку налейте два мл.крахмального клейстера,
добавьте шесть мл. воды и осторожно прилейте один мл. раствора серной
кислоты. Кипятите смесь в течение пяти минут, затем нейтрализуйте её
раствором гидроксида натрия и добавьте немного
гидроксида меди II или
сульфата меди II. Содержимое нагреть.
Задание:
1. Что происходит с крахмалом при его нагревании в присутствии
серной кислоты?
2. О чем свидетельствует появление осадка желтого и красного цвета?
3. Напишите уравнения соответствующих реакций .
Контрольные вопросы
1. Линейная и циклическая форма глюкозы.
3. Качественные реакции на функциональные группы глюкозы.
4. Качественные реакции на сахарозу и крахмал.
4. Доказательство состава ди- и полисахаров из остатков молекул
моносахаров.
Лабораторная работа №10
Цветные реакции на белки .
Распознавание пластмасс и волокон.
Цель работы:
Познакомиться с цветными реакциями на белки; научиться
распознавать пластмассы и волокна.
Пояснение к работе:
Белки-
органические
вещества
состоящие
из
остатков
аминокислот. За счет наличия в белках различных групп атомов
белки проявляют характерные цветные реакции. Опытным
путём можно обнаружить в белках азот и серу.
Пластмассы и волокна можно определить по характерным
химическим реакциям, а именно по характеру горения и
плавления, запаху образующихся при этом веществ.
В ходе работы вы должны научится проводить и знать цветные
реакции на белки; уметь определять в белках азот и серу.
Получить экспериментальные навыки определения пластмасс и
волокон; знать характерные признаки пластмасс и волокон.
Задание: Осуществить опыты в соответствии
отчет о проделанной работе.
Опыт №1
Цветные реакции на белки
с инструкцией. Составить
Реактивы: раствор белка, концентрированная азотная кислота HNO3, раствор
сульфата меди II CuSO4, раствор гидроксида натрия NaOH, спиртовка,
пробиркодержатель.
1.1. Ксантопротеиновая реакция
Выполнение опыта: К одному мл раствора белка добавить пять – шесть
капель концентрированной азотной кислоты HNO3, нагреть раствор.
Отметить наблюдаемые явления. Схематично записать процесс.
1.2. Биуретовая реакция
Выполнение опыта: К одному мл раствора белка добавить столько же щелочи
и две три капли сульфата меди. Что происходит с окраской? Составить
схему происходящего процесса.
Опыт №2 Обнаружение в белках азота и серы
Реактивы: раствор белка, концентрированный раствор щелочи гидроксида
натрия NaOH, вода, индикаторная бумага, соль свинца, спиртовка,
пробиркодержатель.
Выполнение опыта: К одному мл раствора белка добавить четыре капли
щелочи и нагреть.
Выделяющейся аммиак обнаружить,
поднося к
отверстию пробирки влажную индикаторную бумагу. Что с ней происходит?
После нагревания раствора, его разбавить водой в три раза и прилить один
мл.соли свинца. Образование коричневого или черного сульфида свинца
PbS указывает на наличие в белках серы.
Составьте уравнения происходящих процессов.
Опыт №3
Распознавание пластмасс
Реактивы: Под номерами один, два, три, пластмассы: полиэтилен,
поливинилхлорид, фенопласты; спиртовка, стеклянная палочка, картон,
тигельные щипцы.
Выполнение опыта: По характеру горения и указанным ниже признакам
определите пластмассы.
Полиэтилен: Полупрозрачный, эластичный, жирный на ощупь материал.
При нагревании размягчается, из расплава можно вытянуть нити. Горит
синеватым пламенем, распространяя запах расплавленного парафина,
продолжает гореть вне пламени.
Поливинилхлорид: Эластичный или жесткий материал, при нагревании
быстро размягчается, разлагается с выделением хлороводорода. Горит
коптящим пламенем, вне пламени не горит.
Фенопласты:
фенолформальдегидная
пластмасса:
темных
тонов
от
коричневого до черного. При нагревание разлагается. Загорается с трудом,
распространяя запах фенола, вне пламени постепенно гаснет.
Запишите краткую характеристику пластмасс, указав их номер.
Опыт №4
Распознавание волокон
Реактивы: Под номерами четыре, пять, шесть, даны волокна: хлопок, шерсть,
капрон.
Выполнение опыта:
По предложенным характеристикам определите
волокна.
Хлопок: горит быстро, распространяя запах жженой бумаги, после сгорания
остается серый пепел.
Шерсть: Горит медленно, с запахом жженых перьев, после сгорания,
образуется черный шарик, при растирании превращающийся в порошок.
Капрон: При нагревании размягчается, затем плавится, из расплава можно
вытянуть нити. Горит, распространяя неприятный запах.
Запишите краткую характеристику волокон, указав их номер.
Контрольные вопросы .
1. Цветные реакции на белки.
2. Как обнаружить в белках азот и серу?
3. Характерные признаки пластмасс и волокон данные для определения.
Лабораторная работа №11
Анализ природной воды
Цель работы:
Исследование природной воды.
Пояснение к работе:
Для определения пригодности воды для хозяйственно-питьевого
и
культурно-бытового
назначения необходимо
тщательное
исследование воды по различным параметрам. Вам предстоит
исследовать воду из различных источников и дать справку о
состоянии воды. В ходе выполнения работы вы должны:
получить навыки экспериментальных исследований; уметь
делать выводы с оформлением справки о состоянии водного
источника.
Задание: Осуществить опыты в соответствии
с инструкцией. Составить
отчет о проделанной работе.
Опыт №1
Определение кислотности /рН/ воды
Реактивы: вода, индикаторная бумага.
Выполнение опыта: полоску индикаторной бумаги опустить в воду. Сравнить
её цвет со шкалой цветности индикаторной бумаги. Определить рН и сделать
вывод о среде воды.
Опыт №2 Определение цвета /окраски/ воды
Реактивы: вода, мерный цилиндр.
Выполнение опыта: Для источника хозяйственно - питьевого водоснабжения
окраска не должна обнаруживаться в столбике высотой – двадцать
сантиметров, для водоемов культурно - бытового назначения – десять
сантиметров.
Для определения цвета воды поставьте цилиндр на шрифт написанный на
белой бумаге. Осторожно наливая в цилиндр воду, заметьте на каком уровне
воды (в сантиметрах) исчезает шрифт. Сделайте вывод об окраске воды.
Опыт №3
Определение запаха воды
Реактивы: Колба с пробкой, спиртовка.
Выполнение опыта: Определение органолептическое при 20 0 и 600 . 100 мл
воды наливают в колбу на 150-200 мл с широким горлом, закрывают
пробкой, встряхивают вращательными движениями, открывают колбу и
быстро определяют запах. Затем колбу нагревают на водяной бане до 60 0 и
также оценивают запах. По характеру запахи делятся на две группы:
1. Запахи естественного происхождения от организмов, почв.
Характерный запах Примерный род запаха
Ароматический
Огуречный
Болотный
Илистый, тинистый
Глинистый
Фекальный, сточной воды
Древесный
Мокрой щепы, древесной коры
Землистый
Прелый, свежевспаханной земли
Плесневый
Затхлый, застойный
Рыбный
Рыбы, рыбьего жира
Сероводородный
Тухлых яиц
Травянистый
Скошенной травы
Неопределенный
Неподходящий под другие
2. Запахи искусственного происхождения.
Они называются по соответствующим веществам: хлорфенольный,
камфорный, бензиновый, хлорный и т.д.
Интенсивность запаха оценивается при 200 и 600 по пятибалльной системе
согласно таблице
Балл
Интенсивность
запаха
0
никакой
1
очень слабая
2
Качественная характеристика
отсутствие запаха
запах не подающийся определению, но
обнаруживается в лаборатории исследователем
слабая
запах не привлекает внимания потребителя, но
интенсивность
обнаруживается если на него обратить внимание
3
заметная
4
отчетливая
5
очень сильная
Запах легко обнаруживаемый и дающий повод
относиться к воде с неодобрением .
запах обращающий на себя внимание и делающий
воду непригодной для питья
запах настолько сильный, что вода непригодна для
питья.
Опыт № 4 Определение осадка
Осадок характеризуется по параметрам: нет, незначительный, заметный
большой в мм.
По качеству: хлопьевидный, илистый, песчаный; с указанием цвета: серый,
бурый, черный.
Опыт № 5
Определение сульфатов
Реактивы: раствор 1:5 HCl, раствор хлорида бария BaCl2.,вода
Выполнение опыта: В пробирку с 10 мл добавляют 0,5 мл соляной кислоты и
2 мл пятипроцентного раствора хлорида бария.
Допускается до 500 мг/л
Характер осадка
Концентрация сульфатов мг/л
Отсутствие мути
<5
Слабая муть через несколько минут 5-10
Слабая муть сразу
10-100
Сильная муть быстро оседающая
> 100
Опыт №6 Определение сероводорода
Реактивы: вода, раствор соли свинца.
Выполнение опыта: Сероводород определяется по запаху на месте забора
воды или с солями свинца дает черный осадок PbS.
К одному мл исследуемой воды добавить две-три капли соли свинца.
Опыт №7 Определение железа. ПДК – 0,3 мг/л
Реактивы: концентрированная HNO3 , раствор KCNS или NH4CNS, раствор
H2O2
Выполнение опыта: В пробирку налить три – четыре мл воды добавить одну
каплю концентрированной азотной кислоты, две капли пероксида водорода и
две – три капли раствора KCNS. При содержании железа 0,1 мг/л появляется
розовое окрашивание, при более высоком – красное.
Опыт № 8
Определение наличия органических веществ
Реактивы: раствор KМnO4
Выполнение опыта: К 5 мл воды прилить три-четыре капли раствора
KМnO4если он обесцвечивается
или буреет значит есть органические
вещества.
Сделайте вывод об исследуемой воде.
Контрольные вопросы
Сформулировать общий вывод, указав все исследуемые параметры, о
пригодности исследуемой воды.
Литература:
1. Плетнер Ю. В., Полосин В. С. Практикум по методике преподавания
химии: учеб. Пособие для студентов – М.: Просвещение, 1981
2. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии
(с дидактическим материалом): учеб.пособие для студентов средн. проф.
завед. – М., 2004.
3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях:
учеб.пособие. – М., 2004.
Ерохин Ю.М. Химия: учебник. – М., 2003.
4.
Габриелян
О.С.
Химия.
10
класс.
Базовый
уровень:
Базовый
уровень:
учеб.дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2005.
5.
Габриелян
О.С.
Химия.
11
класс.
учеб.дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2006.Ерохин Ю.М. Химия. – М.,
2003.
6. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. –
М., 2000.
7. Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., 2004
8.Журнал “Химия и жизнь”
[Электронный
ресурс]/
Режим
доступа:. http://him.1september.ru
9. Википедия: свободная многоязычная энциклопедия [Электронный
ресурс]/ Режим доступа:
http://ru.wikipedia.org
Мегаэнциклопедия портала “Кирилл и
Мефодий” [Электронный ресурс]/
Режим доступа: http://www.megabook.ru
10. Издательство “Первое сентября” [Электронный ресурс]/ Режим
доступа: http://www.1september.ru