Методические указания - Кафедра неорганической, физической

Пятигорская государственная фармацевтическая академия
Кафедра физической и коллоидной химии
Подлежит возврату
на кафедру
Методические указания
и контрольные задания
по физической и коллоидной химии
для студентов II и III курсов заочного отделения
Пятигорск 2005
Методические указания разработаны преподавателями кафедры физической и коллоидной химии:
доц. Л.П. Мыкоц, ст.препод. Е.И. Распоповым, асс. С.Н. Бондарь,
асс. Т.А. Савельевой, асс. Т.Н. Сысоевой.
Под общей редакцией заведующего кафедрой физической и коллоидной
химии, доцента Л.П. Мыкоц
Рецензент: заведующий кафедрой общей и неорганической химии,
д.ф.н., профессор В.А.Компанцев.
Утверждено на заседании ЦМС Пятигорской ГФА «___»______ 2005
г.
Председатель ЦМС, профессор
В.И. Погорелов
Методические указания и контрольные задания по физической и
коллоидной химии для студентов II и III курсов заочного отделения подготовлены на кафедре физической и коллоидной химии Пятигорской государственной фармацевтической академии в соответствии с программой по
предмету «Физическая и коллоидная химия для студентов фармацевтических институтов и фармацевтических факультетов медицинских институтов» - Москва, 2002 г. Рекомендовано ЦМС ПятГФА для выполнения контрольных работ студентов заочного отделения внутри В.
 Пятигорская фармацевтическая академия, 2005
2
СОДЕРЖАНИЕ
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ....................................................................................................................... 4
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА. .............................................................................................................. 5
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 ........................................................................................................................ 7
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2 ...................................................................................................................... 20
ЗАДАЧИ К РАБОТЕ № 1 .................................................................................................................................. 32
ЗАДАЧИ К РАБОТЕ № 2 .................................................................................................................................. 49
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ К РАБОТЕ № 1 ........................................................................................... 61
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ К РАБОТЕ № 2 ........................................................................................... 67
ПРИЛОЖЕНИЯ ................................................................................................................................................. 71
ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ ................................................................................................. 73
3
Пояснительная записка
Основным документом для составления методических указаний явилась «Программа по физической и коллоидной химии для студентов фармацевтических институтов и фармацевтических факультетов медицинских
институтов», Москва, 2002.
Самостоятельное изучение курсов физической и коллоидной химии
следует проводить придерживаясь следующего порядка:
1. Ознакомиться с требованиями, предъявляемыми к выполнению и
оформлению контрольной работы.
2. Прочитать вопрос задания и изучить его в учебном пособии и рекомендуемом учебнике.
3. Дать письменный ответ на изученный вопрос.
4. Решить задачи, пользуясь примерами решения типовых задач, приведенными в конце методических указаний.
При оформлении контрольной работы необходимо:
1. Переписать условие вопроса или задачи с указанием их номера.
2. Ответы на вопросы и решения задач надо приводить в той последовательности, в какой они даны в задании.
3. Ответ на вопрос дожен быть конкретным, исчерпывающим. Недопустимо дословное переписывание из учебников и использование
не общепринятых сокращений.
4. Если в условии задачи нет каих-либо данных, их следует найти в
таблицах приложения данного указания или в справочнике физико-химических величин.
5. Графики для решения задачи следует вычерчивать карандашом на
миллиметровой бумаге. Оси координат должны быть обозначены,
все точки должны наноситься на чертеж.
6. Рисунки вычерчивать в тетради карандашом, аккуратно.
4
7. В конце работы следует привести список использованных литературных источников с указанием их названия и выходных данных,
аналогично списку рекомендуемой литературы, приведенному в
методических указаниях.
8. Писать работу в тетради с полями, через строчку.
Согласно учебного плана студент должен выполнить две контрольные работы:
1-ая по физической химии (2 курс)
2-ая по коллоидной химии (3 курс).
Вариант задания указыватся кафедрой. Присылать работы следует в
сроки, установленные деканатом. Работы, выполненные без учета вышеизложенных требований, рассматриваться не будут.
Рекомендуемая литература.
Основная:
1. К.И. Евстратова, Н.А. Купина, Е.Е. Малахова. Физическая и коллоидная химия. М., «Высшая школа», 1990.
2. И.В. Красовский, Е.И. Вайль, В.Д. Безуглый. Физическая и коллоидная
химия. Киев, «Вища школа», 1983 г.
3. Практикум по физической и коллоидной химии. Под ред. К.И. Евстратовой. М., «Высшая школа», 1990 г.
4. Б.В. Ахметов Задачи и упражнения по физической и коллоидной химии. Л., «Химия», 1989 г.
5. О.С. Гамеева. Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии. М., «Высшая школа», 1980 г.
6. Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. Изд. 8-е. Л., «Химия». 1983 г.
5
Дополнительная:
1. Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогеннных элементов. М., «Высшая школа»,
1993 г.
2. М.И. Равич-Щербо, В.В. Новиков. Физическая и коллоидная химия. М.,
«Высшая школа», 1975 г.
3. А.С. Ленский. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М., «Высшая школа», 1989 г.
4. Ф. Даниэльс, Р. Олберти. Физическая химия. М., «Мир», 1978 г.
5. Р. Чанг. Физическая химия с приложением к биологическим системам.
М., «Мир», 1980 г.
6. Д.Г. Кнорре, Л.Ф. Крылова, В.С. Музыкантов. Физическая химия. 2-е
изд., М., «Высшая школа», 1990 г.
7. В.А. Киреев. Курс физической химии. Изд. 3-е, М., «Химия», 1975 .
8. Ю.Г. Фролов. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы. М., «Химия», 1989 г.
9. С.С. Воюцкий. Курс коллоидной химии. М., «Химия», 1976 г.
6
Контрольная работа № 1
«Физическая химия»
Контрольная работа включает 5 теоретических вопросов и 5 задач по разделам:
- химическая термодинамика,
- химическое равновесие,
- фазовое равновесие,
- электрохимия,
- химическая кинетика и катализ.
Вопросы
1. Приведите известные вам формулировки первого начала термодинамики и напишите его математическое выражение. Проведите его анализ при различных условиях.
2. Что называется термодинамической системой? Какие системы называются изолированными?
3. Какие системы называются закрытыми? Открытыми? Приведите
примеры.
4. Что такое внутренняя энергия системы?
5. Что называется функцией состояния системы? Перечислите известные вам функции состояния.
6. Что называется тепловым эффектом реакции?
7. Чему равна работа расширения одного моля идеального газа при изохорном, изобарном и изотермическом процессах?
8. Какова связь энтальпии с внутренней энергией?
9. Что называется удельной, молярной, средней и истинной теплоемкостью?
10. Сформулируйте нулевое начало термодинамики.
11. Сформулируйте закон Гесса и его следствия.
7
12. Что называется стандартной теплотой образования вещества?
13. Что называется стандартной теплотой сгорания вещества?
14. Как рассчитать стандартный тепловой эффект реакции с помощью
стандартных теплот образования и сгорания?
15. Какое соотношение имеется между тепловыми эффектами реакции
при постоянном объеме и постоянном давлении?
16. Как тепловой эффект химической реакции зависит от температуры?
Выведите дифференциальную форму уравнения Кирхгофа.
17. Выведите уравнение Кирхгофа в интегральной форме.
18. Изменение теплоемкости системы в ходе реакции в некотором интервале температур меньше нуля. Как изменяется тепловой эффект этой
реакции при повышении температуры в данном интервале?
19. Изменение теплоемкости системы в ходе реакции в некотором интервале температур больше нуля. Как изменяется тепловой эффект этой
реакции при повышении температуры в данном интервале?
20. Приведите формулировки второго начала термодинамики. Напишите
его математическое выражение для обратимых и необратимых процессов.
21. Напишите математическое соотношение между энтропией и теплотой необратимого процесса.
22. Как рассчитать изменение энтропии в процессе фазового перехода
(испарение, плавление, возгонка)?
23. Как рассчитывается изменение энтропии системы при протекании
химических реакций по известным значениям So участников реакции? Приведите пример.
24. Можно ли судить по значению энтропии о направлении процесса в
неизолированной системе (открытой и закрытой)?
8
25. Как связана энтропия с термодинамической вероятностью системы?
Приведите уравнение Больцмана и объясните значения входящих в
него величин.
26. Какие Вы знаете термодинамические потенциалы? Приведите формулы для их расчета и область применения.
27. При каких условиях внутренняя энергия может служить критерием
направления процесса?
28. При каких условиях изменение энтальпии является критерием возможности самопроизвольного процесса?
29. Как изменяется энергия Гиббса и энергия Гельмгольца при изотермическом расширении одного моля идеального газа в интервале от V1
до V2?
30. Чему равно значение G для обратимой реакции в состоянии равновесия?
31. Используя уравнение Больцмана покажите, к какому значению стремится энтропия идеального кристалла при приближении температуры к абсолютному нулю.
32. Приведите формулировку и математическое выражение закона действующих масс для обратимых реакций.
33. Сформулируйте определение химического равновесия. Что произойдет при равновесии со скоростью обратной реакции, если скорость
прямой увеличится вдвое?
34. Напишите уравнение изотермы химической реакции Вант-Гоффа
ипокажите, какие вопросы можно решать, применяя его.
35. Какие факторы влияют на константы равновесия Кр и Кс?
9
36. Напишите уравнение зависимости константы химического равновесия от температуры в дифференциальной форме и проанализируйте
его.
37. Выведите уравнение зависимости константы равновесия от температуры.
38. Покажите на примерах способы расчета изменения энергии Гиббса и
энергии Гельмгольца в ходе химической реакции.
39. Выведите уравнения изохоры и изобары химической реакции. Что
можно рассчитать с их помощью?
40. Выведите уравнение для расчета константы химического равновесия
реакции с помощью стандартных термодинамических величин  изменения энтальпии и энтропии.
41. Опишите принцип расчета состава равновесной смеси по исходному
составу и константе равновесия. Что такое теоретический выход продукта реакции?
42. Каково влияние давления на положение равновесия реакций, протекающих в газовой фазе? Приведите пример.
43. Приведите пример обратимой гетерогенной реакции. Какая существует зависимость между давлением диссоциации и константой равновесия?
44. Чем отличаются гомогенные и гетерогенные системы? Дайте определение понятий «фаза» и «компонент». Приведите примеры. Что такое
число независимых компонентов?
45. Что такое число термодинамических степеней свободы? Сформулируйте правило фаз Гиббса. Рассчитайте вариантность системе, состоящей из водного раствора сахарозы в присутствии водяного пара и
находящейся в закрытом стеклянном сосуде.
10
46. Что такое диаграмма состояния? Изобразите диаграмму состояния
однокомпонентной системы (на примере воды) и опишите ее.
47. Выведите уравнение Клапейрона для фазовых превращений индивидуальных веществ. Пользуясь им, объясните наклон линии равновесия жидкая вода – лед в сторону оси давлений на диаграмме состояния воды.
48. Выведите уравнение Клапейрона–Клаузиуса для процессов испарения (кипения). Покажите, как можно использовать это уравнение в
технологических процессах.
49. Опишите применение термографического анализа в фармации. Объясните физический смысл отдельных участков кривых охлаждения
индивидуальных веществ и бинарных смесей.
50. Изобразите диаграмму плавления неизоморфной бинарной смеси лекарственных веществ, опишите принцип ее построения с использованием кривых охлаждения. Сформулируйте и объясните правило рычага применительно к диаграммам состояния.
51. Используя диаграмму плавления, сформулируйте понятие об эвтектических смесях. Приведите примеры эвтектических бинарных смесей лекарственных веществ (с указанием температуры плавления и
состава).
52. Приведите диаграмму плавления бинарной смеси, образующей в расплаве химическое соединение. Дайте описание всех ее фазовых полей
и кривых равновесия.
53. Опишите треугольник Гиббса для отображения состава тройных смесей. Покажите на конкретном примере, как с его помощью определить состав смеси в конкретной точке диаграммы?
11
54. Сформулируйте закон Рауля и выведите его математическое выражение. Что называется идеальными растворами? Приведите примеры.
55. Как выглядят диаграммы “давление – состав” и “температура –
состав” для идеальных и для неидеальных растворов? Сформулируйте закон Дальтона.
56. Сформулируйте первый закон Коновалова. Иллюстрируйте его с помощью диаграммы «давление – состав».
57. Каковы причины отклонений от закона Рауля? Как они отображаются на диаграммах «давление – состав»? Сформулируйте второй закон
Коновалова. Что такое азеотропы? Приведите примеры.
58. Опишите свойства азеотропа «этиловый спирт – вода» и способы получения абсолютного (100%) спирта.
59. Опишите способы перегонки растворов с неограниченно растворимыми жидкостями и их общие закономерности. Покажите с помощью
диаграмм кипения «температура – состав», какой компонент может
быть выделен перегонкой в чистом виде.
60. Как выглядит диаграмма состояния бинарной системы, состоящей из
ограниченно растворимых жидкостей? Что такое критическая температура растворения (КТР)? Приведите примеры смесей с верхней
КТР.
61. Сформулируйте правило Алексеева. Изобразите диаграмму растворения системы из двух жидкостей с нижней критической температурой
растворения. Приведите примеры таких смесей.
62. Объясните причины и условия ограниченного и неограниченного
растворения жидкостей. Приведите примеры ограниченно смешивающихся жидкостей с двумя КТР и опишите их свойства. Изобразите
диаграмму растворения.
12
63. Опишите перегонку веществ с водяным паром. На каком законе основан этот процесс? Выведите уравнение для расчета молярной массы перегоняемого вещества.
64. Опишите применение перегонки с водяным паром в фармации. Выведите уравнение для расчета коэффициента расхода пара.
65. Опишите применение жидкостной экстракции в технологии лекарств.
На каком законе основан этот процесс? Приведите математическое
выражение закона. Выведите уравнение для вычисления степени извлечения вещества.
66. Сформулируйте закон распределения Нернста. Выведите уравнение
для расчета равновесной концентрации экстрагируемого вещества в
исходном растворе (рафинате) после однократной и многократных
операций экстрагирования.
67. Выведите уравнение для вычисления количества экстрагированного
вещества. Что такое степень извлечения при жидкостной экстракции?
68. Сформулируйте понятие о растворах, о растворенном веществе и
растворителе. Какие типы растворов существуют? Приведите различные способы выражения концентрации веществ в растворах.
69. Что называется коллигативными свойствами растворов? Какие из них
Вы знаете? Опишите криометрический метод определения молярной
массы растворенного вещества (неэлектролита). Выведите соответствующее уравнение. Что такое криоскопическая константа?
70. Выведите уравнение для вычисления молярной массы растворенного
неэлектролита эбулиометрическим методом. Что такое эбулиоскопическая константа?
71. В чем заключается явление осмоса? Как вычисляется осмотическое
давление в растворах неэлектролитов? Приведите уравнение Вант13
Гоффа. Опишите осмометрический метод определения молярной
массы веществ.
72. Какова величина осмотического давления крови? Приведите классификацию растворов по величине осмотического давления. Как в медицине используются свойства гипертонических растворов? Что такое изотонирование?
73. Как вычисляется осмотическое давление в растворах электролитов?
Выведите уравнение, связывающее изотонический коэффициент со
степенью диссоциации электролита. Что такое кажущаяся степень
диссоциации сильного электролита и как ее вычислить?
74. Что такое лизис, гемолиз, плазмолиз? Приведите примеры. Что такое
осмотический коэффициент? Как можно рассчитать его величину?
75. Приведите уравнения для вычисления изотонического коэффициента
по соотношению величин осмотического давления, депрессии замерзания и повышения температуры кипения растворов электролитов.
76. Изложите основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса.
77. Что называется степенью диссоциации и константой диссоциации
электролита? Каким уравнением они связаны друг с другом?
78. Какие свойства растворителя определяют его способность ионизировать растворяемое вещество?
79. Что такое рН раствора? Как величина рН связана с ионным произведением воды? Покажите на примере расчет рН по концентрации
ионов Н+ и наоборот.
80. Одинакова ли константа диссоциации электролита в различных растворителях? Ответ иллюстрируйте примерами.
14
81. Что такое разведение раствора? Выведите уравнение закона разведения Оствальда для бинарного электролита.
82. Перечислите основные положения теории сильных электролитов Дебая–Хюккеля.
83. Что такое активность и коэффициент активности электролита в растворе? Каким уравнением активность связана с концентрацией?
84. Что такое буферные растворы? Выведите уравнение, связывающее
рН буферного раствора с соотношением концентраций и объемов
растворов компонентов (на примере ацетатного буфера).
85. Что такое буферная емкость раствора? Опишите потенциометрический метод ее экспериментального определения с построением графика «рН – объем титранта».
86. Какие компоненты крови создают ее буферную емкость? Выведите
уравнения для вычисления рН и рОН растворов.
87. Что такое подвижность ионов? Чем она отличается от абсолютной
скорости движения? Какие ионы обладают наибольшей подвижностью и почему?
88. Дайте определение удельной и эквивалентной электрической проводимости. Каким математическим выражением они связаны друг с
другом и с электрическим сопротивлением раствора?
89. Что такое эквивалентная электрическая проводимость при бесконечном разведении? Приведите пример ее расчета с помощью закона
Кольрауша. Сформулируйте этот закон.
90. Что такое кондуктометрия? Как с помощью данных кондуктометрических измерений можно рассчитать степень и константу диссоциации (ионизации) слабого электролита?
15
91. Опишите принцип кондуктометрического титрования. Приведите типы кривых титрования для случаев сильных и слабых кислот и оснований, а также их смесей.
92. Изложите законы Фарадея для электролиза.
93. Что такое электрод? Из чего состоит гальваническая цепь? Как
устроен химический источник тока (гальванический элемент)?
94. Что называется электрохимическими реакциями и в чем их отличие
от других окислительно–восстановительных реакций?
95. Как называются электроды, на которых происходит реакция восстановления и на которых идет реакция окисления? Как заряжены анод
и катод в электролизере и в гальваническом элементе?
96. Какие потенциалы и на каких поверхностях раздела возникают в работающем гальваническом элементе? Какие из них мешают при электрохимических измерениях и как их можно устранить?
97. Опишите устройство и применение электродов первого рода. Приведите примеры электродных реакций, протекающих на них, и формулы записи электродов.
98. Опишите устройство и применение электродов второго рода. Приведите примеры электродных реакций протекающих на них, и формулы
записи электродов.
99. Опишите устройство и применение водородного электрода. Что такое
стандартный водородный электрод? Чему равен его потенциал при
25оС?
100. Что такое электродвижущая сила гальванического элемента? Как ее
рассчитать с помощью электродных потенциалов? Каким уравнением
ЭДС связана с Gо реакции, протекающей в элементе?
16
101. Выведите уравнение Нернста для расчета электродвижущей силы
гальванического элемента и потенциалов отдельных электродов.
102. Что называется стандартной электродвижущей силой? Как она связана с константой равновесия реакции, протекающей в гальваническом
элементе?
103. Какие гальванические элементы называются концентрационными?
Какие величины можно определить с их помощью?
104. Что такое окислительно–восстановительные электроды и гальванические элементы? Какие величины можно определить с их помощью?
105. Что такое потенциометрия? Какие потенциометрические методы Вы
знаете?
106. Опишите устройство стеклянного электрода и принцип действия рН–
метра.
107. Что называется химической кинетикой? Приведите определение
средней и истинной скорости химической реакции.
108. Как изменяются скорость химической реакции и концентрации реагирующих веществ во времени? Приведите графические зависимости.
109. Изложите закон действующих масс и приведите его математическое
выражение. Что такое константа скорости?
110. Что такое молекулярность химической реакции? Изложите кинетическую классификацию химических реакций на основе их молекулярности. Приведите примеры.
111. Что такое порядок химической реакции? Как он определяется? В каких случаях кинетический порядок реакции равен молекулярности?
Приведите примеры.
17
112. Можно ли по написанному уравнению химической реакции предсказать ее кинетический порядок? Что называется реакциями псевдопорядка (псевдомолекулярности)?
113. В каких случаях кинетический порядок реакции выражается дробной
величиной? Какие процессы относятся к реакциям нулевого порядка?
Приведите пример.
114. Выведите и проанализируйте кинетическое уравнение для реакции
первого порядка.
115. Приведите и проанализируйте кинетические уравнения реакций второго порядка при одинаковых и различных начальных концентрациях
реагентов.
116. Что такое период полупревращения и как он связан с константой
скорости для реакций первого и второго порядка? В каком случае он
зависит от концентрации?
117. Что такое срок годности лекарственного препарата? Как его можно
рассчитать?
118. Какие методы применяются для определения порядка реакции?
119. Как влияет температура на скорость химической реакции? Сформулируйте правило Вант–Гоффа. Как вычислить температурный коэффициент?
120. Приведите и проанализируйте уравнение Аррениуса. Объясните физический смысл величин, входящих в него.
121. Что называется энергией активации реакции? Объясните ее физический смысл. На основании каких данных можно рассчитать энергию
активации?
18
122. Что такое температурный коэффициент скорости реакции? Как его
рассчитать? Сформулируйте правило увеличения скорости реакции с
увеличением температуры на 10оС.
123. На основе какого правила разработан метод ускоренного старения
для определения сроков годности лекарств? В чем его преимущества
перед классическим методом?
124. Изложите основные положения теории активных соударений.
125. Изложите основные положения теории переходного состояния. Что
такое активированный комплекс?
126. Какие реакции называются параллельными? Приведите примеры.
127. Приведите примеры последовательных реакций. Постройте график
зависимости концентрации реагирующих веществ от времени в последовательной реакции.
128. Перечислите характерные признаки и особенности цепных реакций.
К какому типу цепных реакций относится окисление жиров при контакте их с воздухом?
129. Что такое обратимые реакции? Приведите примеры. Как связаны
между собой скорости прямой и обратной реакций?
130. Опишите основные особенности протекания гетерогенных реакций.
Приведите примеры.
131. Что такое катализ? Какие вещества называются катализаторами? В
чем заключается причина каталитического действия? Как влияет катализатор на энергию активации реакции?
132. Перечислите основные признаки, отличающие гомогенный и гетерогенный катализ. Опишите на примере кислотно–основный катализ.
133. Изложите основные положения теорий (мультиплетной, активных
ансамблей, электронной) гетерогенного катализа.
19
134. Что такое ингибиторы? Приведите примеры действия и использования ингибиторов.
135. Что такое ферменты? Какие ферменты вы знаете? В чем заключается
главная особенность ферментативного катализа?
136. Опишите схематически механизм ферментативного катализа.
137. Что такое фотохимические реакции? Какие стадии фотохимических
реакций вам известны? Приведите примеры реакций с фотоактивацией. Как свет влияет на срок годности лекарств?
138. Изложите закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна. Что
такое квантовый выход?
139. Сформулируйте фотохимические законы Гротгуса–Дрейпера и Бунзена–Роско. Почему некоторые реакции требуют применения сенсибилизаторов? Какую роль играет хлорофилл в фотосинтезе?
Контрольная работа № 2
«Коллоидная химия»
Контрольная работа включает 5 теоретических вопросов и 5 задач по разделам:
- термодинамика поверхностных явлений,
- дисперсные системы,
- молекулярно-кинетические и оптические свойства коллоидных систем,
- строение мицеллы лиофобных золей. Электрические свойства дисперных
систем.
- устойчивость и коагуляция коллоидных систем,
- высокомолекулярные вещества.
140. Что называется поверхностным натяжением и удельной свободной
поверхностной энергией? Как эти величины связаны между собой?
20
Укажите возможные пути уменьшения поверхностной энергии дисперсной системы.
141. Что такое поверхностно–активные вещества (ПАВ)? Как они используются в фармации? Каковы особенности строения их молекул? Приведите известные вам классификации ПАВ (с примерами).
142. Изобразите график зависимости (изотерму) поверхностного натяжения от концентрации для поверхностно–активных веществ.
143. Опишите сталагмометрический метод определения поверхностного
натяжения. Приведите его расчетную формулу.
144. Что такое поверхностная активность? Как графически определить ее?
Сформулируйте правило Дюкло–Траубе. Приведите гомологические
ряды веществ, для которых соблюдается это правило.
145. Напишите адсорбционное уравнение Гиббса и проанализируйте его .
146. Что такое гидрофильнолипофильный баланс (ГЛБ) ПАВ? Как величина ГЛБ связана с их стабилизирующей способностью? Опишите
шкалу ГЛБ.
147. Приведите уравнение Шишковского. Как с его помощью рассчитать
изменение поверхностного натяжения раствора ПАВ по сравнению с
чистым растворителем?
148. Опишите определение поверхностного натяжения растворов с помощью метода наибольшего давления пузырьков воздуха. Приведите
его расчетную формулу.
149. Напишите формулы для расчета толщины адсорбционного слоя и
площади, приходящейся на 1 молекулу поверхностноактивных веществ в насыщенном адсорбционном слое. Назовите величины, входящие в них.
21
150. Опишите адсорбцию поверхностноактивных веществ на поверхности раздела “жидкость  газ”. Как выглядит изотерма адсорбции в
этом случае? Каково строение адсорбционного слоя при различных
концентрациях?
151. Какие вещества называются поверхностноинактивными и поверхностнонеактивными? Приведите примеры. Изобразите изотермы
поверхностного натяжения для растворов этих классов веществ.
152. Что такое критическая концентрации мицеллообразования (ККМ)
поверхностноактивных веществ? Опишите методы определения ее
по изменению поверхностного натяжения раствора и электрической
проводимости.
153. Как ориентируются молекулы поверхностноактивного вещества в
адсорбционном слое на поверхности раздела «вода – масло»? Как это
используется при стабилизации эмульсий?
154. Что такое когезия и адгезия? Приведите примеры. Какую роль играет
адгезия при смачивании веществ? Опишите взаимосвязь когезии и
поверхностного натяжения жидкостей.
155. Что такое солюбилизация (прямая и обратная)? Опишите ее применение в фармации.
156. Что такое смачивание? Изобразите схематически каплю жидкости на
твердой поверхности и покажите краевой угол смачивания. На поверхностях какой природы краевые углы смачивания водой будут
больше 900, меньше 900, равны 0? Приведите примеры.
157. Напишите уравнение Юнга. Какие величины в него входят? Сформулируйте понятие о коэффициенте гидрофильности. Укажите способы
его определения.
22
158. Опишите молекулярную адсорбцию на поверхности раздела “твердое
тело  жидкость”. Каковы ее особенности? Что такое адсорбент? Как
ориентируются молекулы поверхностноактивных веществ на поверхности твердых адсорбентов?
159. В чем заключается инверсия смачивания и какое практическое значение она имеет? Почему поверхность силикагеля после адсорбции поверхностноактивного вещества становится гидрофобной, а поверхность активированного угля гидрофильной?
160. Сформулируйте правило уравнивания полярностей Ребиндера. Объясните, почему гидрофобные вещества (активированный уголь, графит) лучше адсорбируют поверхностноактивные вещества из водных растворов, а гидрофильные (силикагель)  из углеводородных
растворов.
161. Опишите адсорбцию веществ на поверхности раздела “твердое тело 
газ”. Приведите основные понятия и изложите основные положения
теории адсорбции Ленгмюра.
162. Выведите уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра. Укажите условия его применимости.
163. Напишите уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра и покажите, как
рассчитать его константы графическим методом. Каков физический
смысл этих констант?
164. Напишите уравнение изотермы адсорбции Фрейндлиха. Покажите,
как рассчитать его константы графическим методом.
165. Перечислите виды сорбционных процессов. Каков по знаку тепловой
эффект адсорбции? Как влияет на адсорбцию повышение и понижение температуры?
23
166. Чем адсорбция электролитов отличается от молекулярной адсорбции? Что такое обменная адсорбция? Как она применяется в фармации? Объясните на примерах реакций умягчения и обессоливания
воды.действие катионитов и анионитов.
167. Что лежит в основе хроматографии? Перечислите известные вам виды хроматографии и опишите ее применение в фармации.
168. Что такое дисперсная система? Перечислите, какие фазы входят в ее
состав. Какие вы знаете способы классификации дисперсных систем?
Приведите примеры.
169. Опишите способы получения дисперсных систем и методы очистки
лиозолей от примесей. Каковы основные условия, при которых могут
образоваться дисперсные системы?
170. В чем причины броуновского движения? Выведите уравнение Эйнштейна–Смолуховского для расчета величины среднего сдвига (среднего смещения) частиц.
171. Каковы причины диффузии? Приведите уравнения I и II законов Фика. Дайте анализ этих уравнений.
172. Что такое диффузия, скорость диффузии и коэффициент диффузии?
Как диффузия и массопередача связаны с градиентом концентрации?
173. Каковы особенности осмоса в лиозолях в сравнении с истинными
растворами? Как осмотическое давление зависит от размеров частиц
и массы дисперсной фазы лиозолей?
174. Перечислите условия, способствующие устойчивости к оседанию частиц дисперсных систем в жидких и газовых средах. Выведите уравнение Стокса для скорости седиментации.
24
175. Опишите принцип седиментационного анализа дисперсных систем.
Изобразите седиментационную кривую и гистограмму распределения
частиц по фракциям.
176. Дайте определение понятий “вязкость” и “текучесть”. Как вязкость
дисперсной системы зависит от концентрации дисперсной фазы?
Напишите и проанализируйте уравнение Эйнштейна для вязкости.
177. Какие явления наблюдаются при прохождении луча света чарез дисперсную систему? Что такое опалесценция? При каких условиях она
наблюдается?
178. Напишите и проанализируйте уравнение Релея. Объясните с его помощью голубой цвет опалесценции лио и аэрозолей, а также неба.
179. Как связаны между собой размеры частиц дисперсной фазы, длина
волны падающего света и интенсивность рассеянного света? Почему
для светомаскировки применяют синий свет, а для сигнализации в
тумане – красный и желтый?
180. Опишите принципиальное устройство нефелометра. Как с его помощью определить концентрацию и размеры частиц дисперсной фазы?
181. Рассмотрите причины и механизм возникновения двойного электрического слоя на границе раздела «твердое тело – жидкость».
182. Каково строение двойного электрического слоя согласно теориям
Гельмгольца, Гуи, Штерна? При каких условиях применима каждая
из них?
183. Что называется поверхностным (электродинамическим) и электрокинетическим потенциалами дисперсных систем? В чем их отличие? От
каких факторов они зависят?
184. Какими методами можно измерить электрокинетический потенциал?
Приведите расчетные уравнения известных вам методов.
25
185. Как влияет присутствие электролитов в дисперсионной среде на
строение двойного электрического слоя? Какие специфические явления наблюдаются при введении электролитов и при разбавлении коллоидного раствора?
186. Какое явление называется электрофорезом? При каких условиях
направленное движение коллоидных частиц в электрическом поле
отсутствует? Что такое электрофоретическая подвижность?
187. Какое явление называется электроосмосом? Что такое поверхность
скольжения и дзета–потенциал двойного электрического слоя, возникающего на границе «твердое тело – жидкость»?
188. Что такое потенциал седиментации и потенциал течения? Опишите
эксперименты, подтверждающие их возникновение в дисперсных системах.
189. Опишите на конкретном примере строение мицеллы гидрофобного
золя. Напишите формулу мицеллы.
190. Напишите формулу мицеллы золя бромида серебра, полученного
приливанием к 20 см3 0,01 н. водного раствора КВr 10 см3 0,001 н.
раствора AgNO3.
191. Изобразите схему строения и напишите формулу мицеллы гидрозоля
сульфида ртути (II), стабилизированного сероводородом.
192. Какие существуют виды устойчивости лиофобных золей? Какие факторы их обусловливают?
193. Что такое энтропийно–энтальпийный фактор устойчивости дисперсных систем?
194. В чем проявляются адсорбционно–сольватационный и структурно–
механический факторы устойчивости лиофобных дисперсных систем?
26
195. Что такое коагуляция? Какие причины могут вызвать коагуляцию золей? Опишите коагуляцию лиозолей в присутствии электролитов.
Приведите правило Шульце – Гарди и лиотропные ряды коагулирующего действия ионов.
196. Что такое скрытая коагуляция? Чем она отличается от явной? Укажите различие между быстрой и медленной коагуляцией. Какое значение потенциала соответствует проявлению каждого из этих видов коагуляции.
197. Что называется порогом коагуляции? Приведите уравнение для его
вычисления. Как зависит порог коагуляции от заряда иона электролита? Что такое коагулирующая способность электролита?
198. Изложите основные положения теории коагуляции золей электролитами Дерягина–Ландау–Фервея–Овербека (ДЛФО).
199. Опишите явления, возможные при коагуляции золей смесью двух
различных электролитов (аддитивное и антагонистическое действие,
синергизм).
200. Опишите коагуляцию коллоидных растворов а) при механическом
воздействии; б) под влиянием электрического поля; в) при изменении
концентрации частиц золя; г) при нагревании; д) при охлаждении.
Приведите примеры.
201. Опишите явление коллоидной защиты. Приведите примеры. Что такое золотое число?
202. Приведите примеры взаимной коагуляции золей. Объясните явление
привыкания золей (положительное и отрицательное) к действию
электролитов.
27
203. Что такое эмульсии? Как эмульсии применяются в фармации? Приведите способы классификации эмульсий. Укажите условные обозначения эмульсий различных типов.
204. Что называется эмульгатором? Какими свойствами должна обладать
молекула эмульгатора? Приведите правило Банкрофта и примеры
эмульгаторов для различных типов эмульсий.
205. Перечислите причины разрушения эмульсий. Что такое коалесценция
и флокуляция? Какие факторы их вызывают?
206. Что такое ГЛБ эмульгатора? С каким значением ГЛБ эмульгатор пригоден для стабилизации эмульсий типа в/м и м/в?
207. Что такое обращение фаз эмульсий, как можно его осуществить? Каково практическое применение этого явления?
208. Опишите все известные вам способы определения типа эмульсий.
209. Укажите преимущества и недостатки эмульсии, как лекарственной
формы. Приведите примеры применения эмульсий различного типа
(прямых и обратных).
210. Что понимают под устойчивостью эмульсий? Укажите способы ее
определения. Какие факторы повышают устойчивость эмульсий?
211. Какие существуют способы определения устойчивости эмульсий?
212. Опишите механизм стабилизации эмульсий порошками. Укажите
стабилизаторы эмульсий типа в/м и м/в среди следующих веществ:
мел, сажа, желатин, олеат натрия, гипс, стеарат кальция.
213. Что такое аэрозоли? Опишите физические свойства и применение
аэрозолей в медицине.
214. Приведите классификацию аэрозолей. Перечислите их положительные и отрицательные свойства. Опишите применение аэрозолей в
технике, быту и фармации.
28
215. При каких условиях в воздухе фармацевтических предприятий (заводов) образуются аэрозоли? Каковы способы их быстрого разрушения?
216. Каковы оптические свойства аэрозолей? Что такое маскирующая
способность аэрозолей?
217. Укажите причины взрывоопасности и электризации аэрозолей, в том
числе сахарной и угольной пыли, талька, муки. Как ускорить седиментацию аэрозолей?
218. Какие дисперсные системы называются порошками? Чем они отличаются от аэрозолей, суспензий? Что такое слеживаемость и распыляемость порошков?
219. Опишите процесс образования и практическое применение кипящего
слоя порошков.
220. Опишите смачиваемость порошков и не менее 2-х способов определения их гидрофильности и гидрофобности. Для чего проводится
гранулирование порошков?
221. Опишите способы гранулирования порошков. Что такое критический
радиус частиц порошка?
222. Какие дисперсные системы называются суспензиями и пастами?
Приведите классификацию суспензий. Опишите их применение.
223. Напишите уравнение для скорости оседания частиц суспензий и проанализируйте его. Перечислите факторы, повышающие устойчивость
суспензий.
224. Что такое пены? Опишите их свойства, получение, применение в
фармации. Какие вещества являются эффективными пенообразователями? Как ускорить разрушение пен?
29
225. Какие вещества называются высокомолекулярными веществами
(ВМВ)? Приведите примеры природных и искусственных ВМВ, применяемых в медицине.
226. Приведите примеры различных методов получения высокомолекулярных веществ.
227. Что такое макромолекулы и каково строение макромолекул высокомолекулярных веществ? Что такое конформация молекул?
228. Опишите структуру, фазовые и физические состояния высокомолекулярных веществ.
229. Какие свойства растворов высокомолекулярных веществ являются
общими со свойствами коллоидных растворов и почему?
230. Перечислите общие свойства, присущие растворам высокомолекулярных веществ и истинным растворам низкомолекулярных веществ
и укажите причины этого сходства.
231. Опишите отличия свойств растворов высокомолекулярных веществ,
золей и растворов низкомолекулярных веществ.
232. Опишите процесс набухания высокомолекулярных веществ. Что такое ограниченное и неограниченное набухание? Дайте определение
степени набухания и приведите способы ее расчета.
233. Что такое давление набухания? Приведите уравнение и опишите
прибор Позняка для определения давления набухания.
234. Опишите термодинамику растворения высокомолекулярных веществ.
Чем вызываются тепловые эффекты в процессе их набухания и растворения? Какова при этом роль энтропийного фактора?
235. В чем сущность процесса высаливания? Что такое коацервация?
30
236. Сформулируйте понятие о динамической и кинематической вязкости
жидкостей. Что такое текучесть? Приведите уравнения Ньютона и
Пуазейля и проанализируйте их.
237. Какими методами можно измерить вязкость жидкостей? Как вычисляют относительную, удельную, приведенную и характеристическую
вязкости растворов ВМВ?
238. Опишите вискозиметрический метод определения молярной массы
высокомолекулярных веществ.
239. Опишите особенности явлений осмоса, диффузии и рассеяния света в
растворах высокомолекулярных веществ.
240. Что такое мембранное равновесие? Выведите уравнение Доннана.
241. Опишите строение макромолекул белков, их первичную, вторичную,
третичную структуры. Каково значение белков в природе, медицине,
фармации? Как и почему происходит высаливание белков?
242. Почему при изменении рН среды изменяются структура макромолекул белков и вязкость их растворов? Что происходит с полипептидной цепью в щелочной среде?
243. Что такое изоэлектрическая точка белков? Изложите известные вам
способы ее определения.
244. Что такое застудневание? Какие факторы и как влияют на него? Приведите лиотропный ряд ионов, влияющих на застудневание.
245. Какие системы называются студнями и гелями? Приведите их классификацию. Опишите практическое применение студней и гелей.
246. Опишите тиксотропию, синерезис и особенности диффузии в студнях
и гелях. Что такое гельфильтрация?
247. Опишите периодические реакции в студнях (кольца Лизеганга). Где в
природе встречается это явление?
31
Задачи к работе № 1
«Физическая химия»
1–11.
Напишите уравнение реакции сгорания вещества (табл.1).
Вычислите стандартную теплоту образования вещества, если известна его стандартная теплота сгорания. Продукты горения имеют
следующие теплоты образования (кДж/моль):
Ноf CO2(г) = –393,51;
№ задачи
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Ноf Н2О(ж) = –285,84; Ноf N2(г) = 0.
Таблица 1.
Стандартная
Вещество
теплота
сгорания,
кДж/моль
Мочевина CH4ON2 (т)
–632,20
Ацетилен C2H2 (г)
–1299,63
Метан CH4 (г)
–890,31
Нафталин C10H8 (т)
–5156,78
Бензол C6H6 (ж)
–3267,58
Уксусная кислота C2H4O2 (ж)
–874,58
Ацетон C3H6O (ж)
–1785,73
Глицерин C3H8O (ж)
–1661,05
Фенол C6H6O (т)
–3063,52
Глюкоза С6Н12О6 (т)
–2802,04
Сахароза С12Н22О11 (т)
–5646,73
12–22. Вычислите Но, Uо, Gо и Aо в стандартных условиях для
реакций, приведенных в табл. 2. Определите, в каком направлении
пойдет реакция. Необходимые для расчета данные взять из Приложения.
32
Уравнение реакции
№
задачи
12
13
14
15
16
17
2Н2 + СО  СН3ОН(г)
С2Н6  С2Н4 + Н2
С + Н2О(г) СО + Н2
4НСl+О22Н2О(ж) + 2Сl2
2NO2 2NO + O2
SO2 + Cl2 SO2Cl2
23–37.
№
задачи
18
19
20
21
22
Таблица 2.
Уравнение реакции
CO2 + 4H2 CH4 +2H2O(г)
СН4 + СО2 2СО + 2Н2
СО + Н2О(г) СО2 + Н2
СО + 3Н2 СН4 + Н2О(г)
2SO2 + O2 2SO3
Рассчитайте тепловой эффект реакции (табл. 3) при тем-
пературах 500 и 700 К и давлении 1,0133105 Па, используя уравнение Кирхгофа для небольшого температурного интервала. Сравните
полученные результаты. Необходимые данные приведены в Приложении.
Таблица 3.
№
Уравнение реакции
задачи
2Н2 + СО  СН3ОН(г)
23
№
задачи
31
Уравнение реакции
CO + Cl2 COCl2(г)
24
NH4Cl NH3 + HCl
32
СО2 + Н2 СО + Н2О(г)
25
2NO2 2NO + O2
33
2СО2 2СО + О2
26
N2O4 2NO2
34
СН4 + СО2 2СО + 2Н2
27
Mg(OH)2(тMgO(т)+H2O(г)
35
С2Н5ОН(г) С2Н4 + Н2О(г)
28
2SO2 + O2  2SO3(г)
36
СН3СНО(г)+Н2С2Н5ОН(г)
29
SO2 + Cl2 SO2Cl2
37
С6Н6(г) + 3Н2 С6Н12(г)
30
СО + 3Н2 СН4 + Н2О(г)
38–48. Пользуясь данными Приложения, вычислите Gо и Ао для
химических реакций, приведенных в табл. 4. Укажите направление
протекания реакции. Рассчитайте Кр и Кс реакции.
33
Таблица 4.
№
задачи
38
Уравнение реакции
№
задачи
Уравнение реакции
2НСl(г)  Н2(г) + Сl2(г)
44
СН3СНО(г)+Н2С2Н5ОН(ж)
39
MgCO3(т) MgO(т) + СО2(г)
45
С2Н5ОН(жС2Н4+Н2О(ж)
40
46
С2Н6 С2Н4 + Н2
41
Mg(OH)2(т)+СО2MgСO3(т)+
+H2O(ж)
СаС2(т) + 3СО(г) СаСО3(т) + 4С
47
CO + Cl2  COCl2(г)
42
Fe3O4(т) + 4Н2(г)  3Fe(т) + 4Н2О(г)
48
2SO2 + O2 2SO3(г)
43
СаС2(т)+2Н2О(жСа(ОН)2(т)+
+С2Н2(г)
49–53.
Определите состав реакционной смеси (в молях) при рав-
новесии для реакции: СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О.
Составы исходной смеси и константы равновесия Кр при различных
условиях приведены в табл. 5.
Таблица 5.
№ задачи
49
50
51
52
53
Кр
1
1
1
2
2
Исходное число молей
уксусной кислоты
1
2
1
1
2
спирта
1
1
2
1
1
54. При 298 К давления пара хлороформа и тетрахлорметана равны соответственно 26544,4 и 15265,4 Па. Полагая, что жидкости об-
34
разуют идеальный раствор, определите для смеси (1 моль CHCl3 + 2
моля CCl4):
а) мольные доли обоих компонентов в смеси;
б) парциальные давления обоих компонентов;
в) общее давление пара над раствором.
55.
Этанол и метанол образуют растворы, близкие к идеальным.
При 293 К давление пара над чистым этанолом равно 5932,8 Па,
над чистым метанолом 11825,6 Па. Вычислите для смеси 100 г метанола и 200 г этанола
а) мольные доли компонентов в растворе;
б) парциальные и общее давление пара;
в) мольную долю метанола в парах.
56–66.
По данным табл. 6 рассчитайте величины, обозначенные
знаком «?».
67–76.
По данным табл. 7 рассчитайте величины, обозначенные
знаком «?».
77.
При нормальном атмосферном давлении вода закипает при
температуре 100оС. При каком давлении температура кипения ее
может быть снижена до 90оС? Мольная теплота испарения равна
40660 Дж/моль.
78.
При 373 К и 1,01325105 Па мольная теплота испарения воды
равна 40660 Дж/моль. Мольный объем жидкой воды 0,01878 л/моль,
а мольный объем пара 30,115 л/моль. В каком направлении и на
сколько изменится давление при понижении температуры кипения
на 5 градусов?
79.
Вычислите температуру кипения водного раствора, если дав-
ление в реакторе превышает атмосферное в 2 раза. Мольная теп35
лота испарения воды 40660 Дж/моль. Удельный объем жидкой воды
равен 1 л/кг, водяного пара  1,673103 л/кг.
80.
При какой температуре будет кипеть дистиллированная вода,
если атмосферное давление снизится до 720 мм рт. ст. (95991,8
Па)? Мольная теплота испарения воды при этом равна 41597
Дж/моль.
81. Органическое
вещество, практически нерастворимое в воде,
перегонялось с водяным паром при нормальном атмосферном
давлении при 98,4оС. Содержание его в конденсате 23,1% (масс.).
Определите молярную массу вещества и парциальное давление
его пара при температуре перегонки, если парциальное давление
насыщенного пара воды равно 95658,5 Па.
82. Органическое
вещество с молярной массой 300 перегоняется
при нормальном атмосферном давлении с водяным паром. Парциальное давление пара вещества при температуре перегонки
равно 17731,8 Па. Рассчитайте массу водяного пара, необходимого для перегонки 1 кг вещества.
83. Для
очистки анилина от примесей его перегоняют с водяным
паром при нормальном атмосферном давлении и температуре
98,4оС. Парциальное давление пара воды при этом равно 96258,5
Па. Вычислите расход пара на 1 кг анилина.
36
Таблица 6.
№
за
да
чи
Растворитель А
и его
масса, г
Т, К
Растворенное вещество В и его
масса, г
Давление
пара над
чистым
растворителем, Па
Давление пара над
раствором, Па
Молярная
масса
В,
г/моль
Мольная доля В в
растворе
Мольная доля А в
растворе
Молярность
раствора
Количество
В,
моль
56
вода
100
вода
100
298
нелетучее
1,53
нелетучее
3,04
3167,2
?
?
?
–
?
?
–
вода
100
вода
360
диэтилов.
Эфир
740
вода
100
вода
1000
вода
1000
вода
180
вода
900
вода
1000
301
нелетучее
13
глицерин
9,206
органич.
вещество
6,18
нелетучее
25,38
нелетучее
3741,7
пониж.
на 9,46
пониж.
на
18,92
3649,15
?
?
7375,4
?
–
8,638104
8,58
104
3741,7
100%
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
298
313
303
300
–
298
338
323
–
глюкоза
30,6
сахар
68,4
этиленгликоль 50
КСl
24,5
Массовая
доля В,
%
–
Понижение
температуры
замерзания, К
–
?
–
–
?
?
–
?
–
?
?
–
–
?
?
?
?
?
?
–
–
–
?
3649,15
?
?
–
?
–
–
?
–
?
?
?
–
–
–
3167,2
на 2%
ниже
?
–
?
?
–
?
?
?
25003
?
–
?
?
–
?
?
–
12334
?
–
?
?
?
?
?
?
–
–
–
?
?
?
?
–
?
3167,2
?
37
Таблица 7.
№
за
да
чи
Экстрагируемое
вещество А
и его
концентрация,
г/л
Объем
раствора,
л
Экстрагент
и его объем
в однократной
операции, л
Коэффициент
распределения
К
Число
операций экстрагирования
Концентрация
А в растворе
после всех
операций
экстрагирования, г/л
Количество
извлеченного
вещества А,
г
Степень
извлечения,
%
67
Бутилсалицилат,
0,5
1
0,2710–4
1
?
?
?
68
Бутилсалицилат,
0,5
2
0,2710–4
1
?
?
?
69
Валериановая
кислота, 2,0
1
2,6
1
?
?
?
70
5Бромсалициловый альдегид,
0,6
Салициловый
альдегид, 1,0
2
ССl4
0,04
ССl4
0,2
ССl4
0,05
ССl4
0,1
2,6
2
?
?
?
ССl4
0,02
ССl4
0,05
ССl4
0,04
0,0125
1
?
?
?
0,0125
1
–
?
?
0,005
2
?
?
?
Диэтиловый
эфир 0,1
Диэтиловый
эфир 0,2
Хлороформ
0,1
0,0036
?
?
?
98%
0,0072
2
?
?
?
0,0196
?
?
?
97%
71
0,5
72
Салициловый
альдегид, 1,0
0,2
73
Метилвалерат,
0,6
0,5
74
Иодэтан,
0,3
1
75
(–)Кокаин,
1,5
Фенобарбитал,
2,0
5
76
38
3
84. Органическое
вещество, практически нерастворимое в воде,
перегонялось с водяным паром при нормальном атмосферном
давлении при 98,4оС. Содержание его в конденсате 23,1% (масс.).
Определите молярную массу вещества и парциальное давление
его пара при температуре перегонки, если парциальное давление
насыщенного пара воды равно 95658,5 Па.
85. Органическое
вещество с молярной массой 300 перегоняется
при нормальном атмосферном давлении с водяным паром. Парциальное давление пара вещества при температуре перегонки
равно 17731,8 Па. Рассчитайте массу водяного пара, необходимого для перегонки 1 кг вещества.
86. Для
очистки анилина от примесей его перегоняют с водяным
паром при нормальном атмосферном давлении и температуре
98,4оС. Парциальное давление пара воды при этом равно 96258,5
Па. Вычислите расход пара на 1 кг анилина.
87. Нафталин
перегоняют с водяным паром при 1,01325105 Па
при 99,3оС. Сколько нафталина перегоняется с 1 кг пара? Парциальное давление пара воды при температуре перегонки равно
0,98971105 Па.
88. Нитробензол
перегоняется с водяным паром при нормальном
атмосферном давлении при 99,30С. Парциальное давление пара
воды при этом равно 98971 Па. Рассчитайте расход водяного пара на 1 кг получаемого в конденсате нитробензола.
89. Выразите
всеми известными Вам способами концентрацию
серной кислоты в 20% водном растворе. Плотность раствора
1,145103 кг/м3.
87–95.
По данным, приведенным в таблице 8, рассчитайте вели-
чины обозначенные знаком «?». Криоскопическая константа воды
равна 1,86.
39
Таблица 8.
№
за
да
чи
87
88
89
90
91
92
93
94
95
40
Вещества в
водных растворах
Концентрация
Кажущаяся
степень ионизации %
Температура,
К
Осмотическое
давление, Па
Изотонический коэффициент
Осмотический
коэффициент
Фруктоза
Хлорид
натрия
Хлорид
кальция
Глюкоза и
хлорид
кальция
Хлорид
натрия
Глюкоза и
хлорид
натрия
Сахароза
? (моль/кг)
0,172 моль/кг
–
?
310
310
?
7,7105
–
?
–
?
Понижение
температуры
замерзания
Тзам, К
0,56
–
–
0,97
310
?
–
–
0,56
0,01 М
–
–
0,613105
–
–
–
0,01 М
8,8 г/л
?
98
–
310
1,778105
?
?
?
?
?
–
–
5,4 г/л
–
310
–
–
–
?
0,75 г
в 250 мл воды
? (моль/кг)
0,9 л
в 10 л воды
99
–
310
300
равны
друг
другу
?
?
–
–
–
–
?
–
–
298
–
?
–
–
–
–
–
0,242
?
Мочевина
Глицерин
(плотность=
=1,261 г/см3)
96. Вычислите
рН буферного раствора, полученного смешением
равных объемов 0,2 М раствора аммиака и 0,2 М раствора хлорида аммония. Чему равны концентрации ионов Н+ и ОН– в этом
растворе?
97. Рассчитайте
объемы растворов уксусной кислоты и ацетата
натрия (с одинаковой концентрацией), необходимые для приготовления 30 мл буферного раствора с рН=4,5.
98–105.
Какова степень диссоциации слабого электролита в вод-
ном растворе с концентрацией С? Рассчитайте рН раствора. (Данные взять из табл. 9).
Таблица 9.
№
Электролит
С,
рКа
рКв
моль/л
задачи
98
NH3H2O
0,10
–
4,75
99
CH2=CHCOOH
0,05
4,26
–
100
C6H5COOH
0,02
4,18
–
101
C4H9COOH
0,05
4,86
–
102
HCOOH
0,2
3,75
–
103
C10H7OH
0,01
9,85
–
104
CH3NH2
0,03
–
2,18
105
C5H5N
0,04
–
5,23
106. Ток силой 0,8 А проходит через раствор сульфата меди в течение 0,5 часа. Какова масса выделившейся меди?
107. В течение какого времени через раствор сульфата меди надо
пропускать ток силой 1,2 А, чтобы выделить из него 3,2 г меди?
41
108. Эквивалентная
электрическая проводимость 0,117 М раство-
ра уксусной кислоты при 250С равна 4,815 Ом–1см2моль1. Рассчитайте степень диссоциации СН3СООН в этом растворе, константу
ее диссоциации и рКа. Подвижности ионов водорода и ацетата
при этой температуре соответственно равны 349,8 и 40,9 Ом–
1
см2моль1.
109. Эквивалентная электрическая проводимость при бесконечном
разведении пикрата калия при 25оС равна 103,9 7 Ом–1см2моль1,
подвижность иона калия 76,0 Ом–1см2моль1. Рассчитайте подвижность пикратиона. Какова будет эквивалентная электрическая
проводимость раствора, в котором степень диссоциации пикрата
калия равна 0,2?
110. В
водном растворе объемом 1 л содержится 5 г молочной
кислоты СН3СН(ОН)СООН. Константа диссоциации молочной
кислоты при 250С равна 1,3610–4. Чему равна концентрация
ионов водорода в растворе? Каков его рН?
111. Вычислите
эквивалентную и удельную электрические прово-
димости 0,03 М СН3СООН при 250С, если =390,7 Ом–1м2моль–1 и
рКа=4,75.
112–117.
Для гальванического элемента, указанного в табл. 10,
рассчитайте потенциалы обоих электродов с учетом активности
ионов (а). Укажите, какой из электродов будет более положительным и вычислите ЭДС элемента при 250С. Стандартные электродные потенциалы приведены в Приложении.
42
Таблица 10.
№ задачи
Гальванический элемент
112
113
114
115
116
117
Pb|Pb2+ (a=0,01) | Ag+ (a=0,1)|Ag
Fe|Fe2+ (a=0,2) | Ni2+ (a=0,5)|Ni
Zn|Zn2+ (a=0,0004) | Cd2+ (a=0,2)|Cd
Sn|Sn2+ (a=0,005) | Pb2+ (a=0,003)|Pb
Fe|Fe3+ (a=0,003) | Cr3+ (a=0,04)|Cr
Cu|Cu2+ (a=0,2) | Ag+ (a=0,03)|Ag
118–121.
Рассчитайте изменение энергии Гиббса и константу
равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе при
250С по данным табл. 11.
№ задачи
118
122–125.
Таблица 11.
Реакция
ЭДС, В
1,015
Zn+2AgClZnCl2+2Ag
119
Zn+2AgOZnO+Ag2O
1,83
120
Ag+1/2 Hg2Cl2AgCl+Hg
0,0455
121
Cd+PbCl2CdCl2+Pb
0,188
Электродвижущая сила элемента, составленного из
насыщенного каломельного электрода и рН-метрического зонда,
введенного в желудок пациента, приведена в табл. 12. Рассчитайте
рН желудочного сока и концентрацию ионов водорода в нем.
№ задачи
122
ЭДС, В
0,332
123
0,356
126–130.
Таблица 12.
№ задачи
ЭДС, В
124
0,313
125
0,361
Вычислите растворимость и произведение растворимо-
сти соли А. ЭДС гальванического элемента, составленного из одинаковых электродов Э, погруженных в насыщенный раствор А и в
43
раствор электролита В с концентрацией С и коэффициентом активности , приведена в табл. 13.
Таблица 13.
№ задачи
Соль А
Электролит
126
127
128
129
130
131. В
AgCl
AgBr
AgI
BaSO4
CaCO3
AgNO3
AgNO3
AgNO3
BaCl2
CaCl2
В
С, моль/л
0,1
0,5
1,0
1,0
2,0

0,734
0,536
0,429
0,395
0,792
ЭДС,
Вольт
0,221
0,3274
0,4499
0,135
0,1285
водном растворе в присутствии ионов водорода константа
скорости реакции гидролиза уксуснометилового эфира
СН3СООСН3 + Н2О = СН3СООН + СН3ОН
при температуре 250С равна 0,65310–3 мин–1. Рассчитайте:
а) чему равна концентрация непрореагировавшего эфира по истечении 25 минут от начала реакции;
б) время, в течение которого гидролизуется половина взятого эфира.
Исходная концентрация эфира – 1,2 моль/л. Порядок реакции равен
единице.
132. Константа
скорости реакции НСНО+Н2О2=НСООН+Н2О при
температуре 50оС равна 0,7544 мин1. Рассчитать:
а) чему будет равна концентрация пероксида водорода через 50
минут после начала реакции;
б) время, в течение которого прореагирует половина взятого формальдегида.
Начальные концентрации реагентов равны 0,5 моль/л. Порядок реакции равен 2.
133. Рассчитайте скорость реакции
44
Na2S2O3+H2SO4  Na2SO4+SO2+H2O+S
в растворе с начальной концентрацией тиосульфата натрия 0,05
моль/л и серной кислоты 0,04 моль/л в момент, когда концентрация
тиосульфата натрия уменьшится в 2 раза.
Константа скорости 0,05с–1. (Реакция имеет первый порядок по тиосульфату натрия и нулевой порядок по серной кислоте.
134. Рассчитайте период полупревращения реакции омыления метилацетата в растворе гидроксида натрия при 298 К, если ее константа скорости при этой температуре равна 11,5 мин1, а
начальная концентрация каждого реагента равна 0,03 моль/л. Порядок реакции равен 2.
135. Реакция первого порядка проходит на 30% за 35 мин. Какова
скорость реакции при концентрации реагирующего вещества 0,01
моль/л?
136. Реакция
АВ является реакцией первого порядка. Через ка-
кое время концентрация вещества А составит 40% от начальной,
если время полупревращения реакции равно 40 мин?
137. Константа
скорости гидролиза новокаина в водном растворе
при 313 К равна 0,66 сут–1, энергия активации реакции равна 55,2
кДж/моль. Сколько процентов новокаина разложится за 10 дней
хранения при 293 К?
138. Рассчитайте
время разложения спазмолитина в растворе на
10% при рН=4,9 и 293 К, если энергия активации этого процесса
равна 75,7 кДж/моль, а время полупревращения при 353 К равно
90 мин. Реакция разложения протекает по первому порядку.
45
139. При хранении раствора анальгина установлено, что константа
скорости разложения составляет 1,510–9с–1. Определите срок
хранения раствора (время разложения 10% вещества).
140. При
аварии на АЭС возможен выброс в атмосферу изото-
па131I. Период его полураспада 8 суток. За какое время этот изотоп распадется на 99%?
141. Определите
порядок реакции превращения цианата аммония
в мочевину по следующим данным:
Время, час
0,2
0,1
0,05
С, моль/м3
9,45
19,15
37,07
142. Константа скорости реакции СО+Н2О=СО2+Н2 при температуре 40оС равна 8,1510–3 мин–1. Начальные концентрации СО и Н2О
 по 2 моль/л. Рассчитайте:
а) в течение какого времени концентрации реагентов снизятся до 1
моль/л?
б) чему будут равны концентрации реагентов через 30 минут после
начала реакции?
Порядок реакции считать равным молекулярности.
143. Реакция
первого порядка протекает при 250С на 30% за 30
минут, а при 400С за 5 минут. Рассчитайте энергию активации
этой реакции.
144. Раствор сахарозы с концентрацией 0,3 моль/л в кислой среде
в течение 30 мин инвертируется на 33%. Через какое время инвертируется 80% и 90% сахарозы?
46
145. Разложение
N2О5 является реакцией первого порядка, кон-
станта скорости которой равна 0,002 мин–1 при 300оС. Определите, сколько процентов N2O5 разложится за 2 часа.
146. В
некоторой мономолекулярной реакции половина вещества
разлагается за 17 минут. Сколько времени необходимо для разложения 90% его первоначального количества?
147. Во
сколько раз потребуется больше времени, чтобы в моно-
молекулярной реакции прореагировало 99,9% исходного вещества, по сравнению с тем временем, которое необходимо на
первую половину реакции?
148. Превращение лекарственного
вещества (реакция первого по-
рядка) при 600С за 10 минут прошло на 75,2%. Вычислите константу скорости реакции.
149. Во
сколько раз увеличится скорость разложения лекарствен-
ного вещества при повышении температуры от 25 до 100оС, если
энергия активации равна 12561 Дж/моль?
150–152. В табл. 14 приведены значения констант скорости реакций k1 и k2 при температурах Т1 и Т2. Вычислите константу скорости
заданной реакции при температуре Т3 и определите, сколько вещества прореагирует ко времени t, если начальные концентрации реагирующих веществ одинаковы и равны С0. Порядок реакции считать
равным молекулярности.
Таблица 14.
№
зада
-чи
Реакция
150
2НI  H 2 + I 2
Т1,
k1
о
С
356 8,09
10–5
Т2,
о
С
389
k2
5,88
10–4
Т3,
о
С
374
t,
мин
68
С0,
моль/л
2,5
47
151
2NO = N2+O2
978
1073
152
2NO2=2NO+O2
600
83,9
153–162.
1252 4705
9
640
407
900
40
1,5
620
60
2,0
В табл. 15 приведены значения констант скорости ре-
акций при температурах Т1 и Т2. Вычислите энергию активации реакции и определите, сколько вещества прореагировало при Т1 к моменту времени t, если начальные концентрации реагирующих
веществ одинаковы и равны С0. Порядок реакции соответствует ее
молекулярности.
№
задачи
153
154
155
Реакция
Н2+Br2  2HBr
H2+I2  2HI
2NO  N2+O2
156
PH3  1/2P2+3/2H2
157
SO2Cl2  SO2+Cl2
158
(CH3)3 CH3CH=CH2
159
COCl2  CO+Cl2
160
CH3COOHC2H5+NaOH
CH3COONa+C2H5OH
161
CO+H2O  CO2+H2
162
С6Н5СН2Br+C2H5OH 
C6H5CH2OC2H5+HBr
48
Т1,
К
k1
T2,
K
497,2
679
1251
918,2
552,2
0,00036
0,00146
1073
0,0038
6,0910–
574,5
599
1525
953,2
593,2
5
Таблица 15.
C0,
моль
k2
t,

ми
л
н
0,0856
60 0,03
0,0568
28 2,83
47059
45 2,83
0.0183
80 0,87
–
35
2,5
1,3210
3
833,3
655
283
0.00687
5,310–3
2,307
923,2
745
318
0,146
0,676
21,6
40 1,52
105 0,8
15
0,9
288
298
0,0003
1,45
313
338
0,008
2,01
90 3,75
100 2,75
Задачи к работе № 2
«Коллоидная химия»
163–172.
Рассчитайте число образующихся частиц и их суммар-
ную площадь поверхности при дроблении образца вещества (см.
табл. 16) с массой m и плотностью , считая, что частицы после измельчения имеют форму
а) куба с длиной ребра l;
б) сферы с диаметром d.
Таблица 16.
№ задачи
163
164
165
166
167
168
169
170
171
172
Вещество
Глюкоза
Бромид калия
Камфора
Кофеин
Гексаметилентетрамин
Лимонная кислота
Фенол
Золото
Серебро
Сера
173. Рассчитайте
m,
г
2
3
1
2,5
2
l,
d,
см
см
–6
10
210–5
410–6
110–5
3,510–6 2,410–6
10–5
1,510–6
210–6 4,310–6
,
г/см3
1,56
2,75
0,99
1,23
1,33
2,8
0,5
1
2
3
1,610–6
210–6
10–6 1,810–7
510–7
610–6
410–5 3,210–6
0,510–5
310–6
1,54
1,06
19,30
10,50
2,10
длину молекулы изоамилового спирта и пло-
щадь, занимаемую ею на поверхности раздела «раствор–воздух»,
если предельная адсорбция Г=5010–10 кмоль/м2, а плотность
изоамилового спирта равна 780 кг/м3.
174. Предельная
адсорбция изопропилового спирта равна 710–10
моль/см2, его плотность 0,81 г/см3. Определите толщину адсорбционного слоя и площадь, занимаемую молекулой на поверхности. Ответ выразить в ангстремах.
49
175. Рассчитайте
площадь, приходящуюся на одну молекулу фе-
нола в насыщенном адсорбционном слое на поверхности его
водного
10
раствора,
если
адсорбция
Г=610–
пеларгоновой
кислоты
предельная
кмоль/м2.
176. Вычислите
длину
молекулы
(С8Н17СООН) по поверхности раздела “раствор  воздух”, если
площадь, занимаемая молекулой в поверхностном слое равна
410–20 м2. Плотность пеларгоновой кислоты 860 кг/м3.
177. Найдите
поверхностное натяжение желчи, если методом Ре-
биндера получены данные: давление пузырьков воздуха при проскакивании их в воду равно 11,8102 Н/м, а в раствор желчи  712
Н/м. воды=72,7510–3 Н/м.
178. При
измерении поверхностного натяжения водных растворов
пропионовой кислоты при 20оС были получены данные:
С, моль/л
0,100
0,238
0,952
2,000
3
65,500 60,000 45,660 38,750
10 , Н/м
Определите графическим способом величину предельного поверхностного избытка Г и площадь, занимаемую одной молекулой
кислоты.
179.
При определении поверхностного натяжения водных раство-
ров уксусной кислоты методом Ребиндера были получены следующие данные:
С, моль/л
0
0,01
0,1
0,5
1,0
Перепад уровней
манометрической
11,5
11,0
10,5
9,5
9,0
жидкости h, мм
Определите графическим способом поверхностную активность
уксусной кислоты. Поверхностное натяжение воды при температуре
опыта равно 73,2610–3 Н/м.
50
180. Для
водного раствора пропилового спирта найдены следую-
щие значения констант уравнения Шишковского при 293 К:
а=1410–3, b=7. Вычислите поверхностное натяжение раствора с
концентрацией, равной 1 кмоль/м3, если Н2О=72,7510–3 Н/м.
181. Используя
константы уравнения Шишковского (а=12,610–3,
b=21,5), рассчитайте поверхностное натяжение водных растворов
масляной кислоты при 273 К для следующих концентраций
(кмоль/м3): 0,0007; 0,021; 0,05; 0,104 и постройте кривую  = f(С).
воды=75,6210–3 Н/м.
182. Даны константы уравнения Шишковского для водного раствора валериановой кислоты при 273 К: а=14,7210–3, b=10,4. При какой концентрации поверхностное натяжение раствора будет равно 52,110–3 Н/м, если воды=75,6210–3 Н/м?
183. Для водного раствора пропилового спирта значение констант
уравнения Шишковского при 293 К: а=14,410–3, b=6,6. Вычислите
поверхностное натяжение раствора с концентрацией, равной 0,5
кмоль/м3 при воды=72,7510–3 Н/м.
184. Рассчитайте
поверхностное натяжение раствора валериано-
вой кислоты при концентрации 0,01 кмоль/м3 и температуре 293 К,
если константы уравнения Шишковского: а=17,710–3, b=19,72, а
воды=72,7510–3 Н/м.
185–189. По приведенным в табл. 17 величинам А и С определите графическим способом константы уравнения Ленгмюра. Рассчитайте адсорбцию вещества при равновесной концентрации Сх.
51
190–191.
По приведенным в таблице 18 данным для адсорбции
веществ на древесном угле из водных растворов объемом 1000 мл
вычислите:
1. Величину адсорбции по экспериментальным данным;
2. Величину адсорбции по уравнению изотермы адсорбции Фрейндлиха при Сравн и Сх, определив константы уравнения графическим
способом;
3. Сравните величины адсорбции, найденные в п. п. 1 и 2; сделайте
вывод о применимости уравнения в данном интервале концентраций.
№ задачи
Вещество
Равновесная
концентрация
С, кмоль/м3
185
Уксусная
кислота
0,26
0,44
0,54
0,87
1,11
0,94
1,88
3,0
5,6
11,0
1,9
2,8
3,8
4,2
5,5
3,0
4,26
5,42
6,84
11,1
14,5
18,2
27,8
49,2
186
187
188
189
Этиловый
спирт
Метиленовый
синий
Димедрол
Гептиловый
спирт
Таблица 17.
Адсорбция Сх
А1010,
кмоль/м2
2,2
2,8
3,0
3,6
4,0
8,8
17,4
25,0
37,8
56,4
0,011
0,012
0,013
0,014
0,015
0,080
0,086
0,089
0,090
0,38
0,45
0,60
0,63
0,85
0,5
4,5
3,5
4,5
25,0
Таблица 18.
52
№
Масса
задачи угля
m, г
190
191
192–195.
3,96
3,94
4,00
4,12
4,00
4,12
4,04
4,00
Концентрация кислоты С,
ммоль/л
До адсорбРавновесСх,
ции, С0
ная,Сравн
503,0
434,00
252,2
202,00
320,0
126,0
89,90
62,8
34,70
126,0
89,90
62,8
34,70
46,0
31,4
11,30
15,7
3,33
По данным С и х/m, приведенным в табл. 19, графиче-
ским способом определите константы уравнения Фрейндлиха. Рассчитайте с их помощью величину адсорбции данного вещества соответственно при равновесной концентрации Сх или давлении рх.
№ задачи
Вещество
Равновесная
концентрация
С, моль/л
192
Бензойная
кислота
193
Бензойная
кислота
0,006
0,025
0,053
0,118
0,009
0,038
0,080
0,180
Равновесное
давление
р, Па
194
Пары метанола
1280
2560
3840
5120
6400
Таблица 19.
Адсорбция
Сх,
х/m,
моль/л
моль/кг
0,44
0,78
0,035
1,04
1,44
0,66
1,17
0,12
1,56
2,16
Адсорбция
х/m,
моль/кг
7,5
8,0
8,3
8,6
9,4
рх, Па
4050
53
195
Пары метанола
196. Рассчитайте
5120
6400
7680
9000
10200
8,6
9,4
10,2
11,4
13,0
8500
коэффициент диффузии колларгола, сфериче-
ские частицы которого имеют диаметр 10–8 м. Какова величина
среднего квадратичного сдвига частиц за 1 минуту при 35оС? среды =
0,72410–3 Па с?
197. Определите
при 20оС коэффициент диффузии и средний
квадратичный сдвиг частицы гидрозоля за 10 с, если радиус частицы 50 нм, а вязкость среды равна 0,001 Пас.
198. Рассчитайте
при 10оС коэффициент диффузии в воздухе ча-
стиц оксида цинка с радиусом 210–6 м. Вязкость воздуха 1,710–
5 Пас.
199. Определите коэффициент диффузии мицелл мыла в воде при
313К. Средний радиус мицелл 12510–10 м, вязкость среды
6,510–4 Пас, постоянная Больцмана 1,3310–23 Дж/К.
200. Вычислите
радиус частиц золя АgI, если коэффициент диф-
фузии при температуре 25оС равен 1,210–10 м2/с, вязкость среды
0,001 Пас.
201. Рассчитайте
среднее квадратичное смещение аэрозольной
частицы за 15 с по следующим данным: радиус частицы 10–8 м,
вязкость среды при 25оС равна 1,910–7 Пас.
202. Вычислите
по среднему квадратичному сдвигу частиц гумми-
гута постоянную Авогадро NА, если их радиус равен 0,212 мкм, а при
54
температуре 17оС за 1 мин частицы переместились на 10,65 мкм.
Вязкость среды 1,110–3 Пас.
203. Определите средний квадратичный сдвиг частиц хлорида аммония в воздухе за 5 с. Вязкость воздуха при Т=273К равна
1,710–5 Пас. Радиус частиц равен 10–7 м.
204. Вычислите средний квадратичный сдвиг частиц эмульсии при
броуновском движении за 100 с. Радиус частиц 6,510–6 м, вязкость среды при температуре 288К равна 10–3 Пас.
205. Вычислите
осмотическое давление гидрозоля золота с кон-
центрацией 0,3 кг/м3 и диаметром частиц 10–9 м при 20оС. Плотность золота равна 19,3103 кг/м3.
206. Вычислите и сравните осмотическое давление двух монодисперсных гидрозолей золота с одинаковой массовой концентрацией 0,2 г/л, но с различной дисперсностью, если радиусы частиц в
них равны соответственно r1 = 2,510–8 и r2 = 510–8 м. Плотность
золота равна 19,3103 кг/м3.
207. Рассчитайте
осмотическое давление 30%ного (по массе)
гидрозоля SiO2 при 20оС, если удельная поверхность сферических частиц 2,7105 м2/кг, плотность среды 1,15103 кг/м3, плотность SiO2 2,2103 кг/м3.
208. Как изменилась степень дисперсности коллоидного раствора,
если его осмотическое давление уменьшилось в 1000 раз?
209. Протаргол
содержит 0,08% коллоидного серебра. Осмотиче-
ское давление этого раствора равно 0,08 Па при 37оС. Рассчитайте поперечник кубических частиц серебра. Плотность его 10,5103
кг/м3.
55
210. Вычислите
радиусы частиц трех монодисперсных суспензий
соединения ртути, оседающих в воде под действием силы тяжести, если при плотности частиц 104 кг/м3, температуре 15оС,
плотности воды 999,1 кг/м3 и вязкости воды 1,1510–3 Пас частицы осели на 1 см в первом опыте за 5,86 секунд, во втором – за
9,8 минут, а в третьем – за 16 часов.
211. Рассчитайте
время оседания частицы суспензии бентонита в
цилиндре с высоты 0,1 м. Вязкость среды 210–3 Пас, радиус частицы 1410–6 м, плотность бентонита 2,1103 кг/м3, плотность
жидкости 1,1103 кг/м3.
212. Чему равна скорость оседания сферических частиц гидрозоля
SiO2 диаметром 5,910–9 м? Плотность дисперсной фазы 2,7103
кг/м3, плотность среды 103 кг/м3, вязкость воды 10–3 Пас.
213. Монодисперсная
разбавленная эмульсия фреона-11 в воде
содержит частицы с диаметром 0,1 мм. Рассчитайте время полного расслоения столба эмульсии высотой 10 см и укажите направление седиментации капель. Плотность воды 103 кг/м3, плотность
фреона 1,487103 кг/м3, вязкость воды 1,5110–3 Пас.
214. Сравните
интенсивность светорассеяния суспензии санорина
в красном (=700 нм) и в синем (=436 нм) свете. Сделайте вывод
о том, какой свет лучше применять при нефелометрии.
215. Сравните
интенсивность светорассеяния двух эмульсий типа
м/в (диэтиловый эфир/вода и сероуглерод/вода) с одинаковой
концентрацией и размерами частиц. Показатели преломления:
воды 1,333; диэтилового эфира 1,3526; сероуглерода 1,6277.
216. Рассчитайте
концентрацию
KСl
в растворе,
если при-
готовленный из него (с разведением в 104 раз) коллоидный рас56
твор AgCl дал одинаковую освещенность поля зрения в нефелометре с эталонным раствором. Высота столба эталонного раствора 7,8 мм, исследуемого – 17,5 мм. Концентрация иона Cl– в
эталоне 210–3 мг/мл.
217. Сравните
интенсивность светорассеяния высокодисперсного
золя, освещаемого монохроматическим светом с длиной волны в
одном случае 68010–9 м, а в другом - 42010–9 м.
218. Сравните
интенсивности светорассеяния двух эмульсий с
равными радиусами частиц и концентрациями: бензола в воде и
н–пентана в воде. Показатели преломления: воды 1,33; бензола
1,5; н–пентана 1,36.
219. С помощью нефелометра сравнивались мутности двух гидрозолей  стандартного и исследуемого. Мутности стали одинаковыми при высоте освещенной части: стандартного золя 510–3 м,
исследуемого  1910–3 м. Средний радиус частиц стандартного
золя 12010–9 м. Рассчитайте радиус частиц второго золя.
220.
Рассчитать средний радиус частиц гидрозоля по данным
нефелометрии: высота освещенной части стандартного золя 8 
10-3 м, средний радиус частиц 8810–9 м, высота освещенной части исследуемого золя 1810–3 м (принять, что число частиц в
объеме обоих золей одинаково).
221–239. Напишите формулу мицеллы коллоидного раствора по
данным табл. 19. Схематически изобразите строение данной мицеллы. В каком направлении (к катоду или аноду) она будет перемещаться при электрофорезе
57
Таблица 19.
№
задачи
221
222
223
224
225
226
227
228
229
230
231
232
233
234
235
236
237
238
239
Дисперсная
фаза
Золото
Берлинская лазурь
KFe[Fe(CN)6]
Берлинская лазурь
Серебро
Сульфид мышьяка (III)
Сера
Гидроксид железа (III)
Золото
Сера
Сульфид ртути (II)
Иодид ртути (I)
Сера
Иодид серебра
Иодид серебра
Сульфат бария
Сульфат бария
Гидроксид железа
Диоксид кремния
Диоксид марганца
240–248.
Стабилизатор
Аурат калия KAuO2
Желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6]
Хлорид железа (III)
Нитрат серебра
Сероводород
Пентатионовая кислота Н2S5О6
Хлорид железа (III)
Золотохлористоводородная кислота НAuCl4
Пентатионат натрия Na2S5О6
К2[HgI4]
К2[HgI4]
Сероводород
Иодид калия
Нитрат серебра
Хлорид бария
Серная кислота
FeOCl
Кремниевая кислота
Перманганат калия
Пользуясь данными табл. 20, рассчитайте величины,
обозначенные знаком «?», а также коагулирующую способность
электролита.
58
Таблица 20.
№
задачи
240
241
242
243
244
245
246
247
248
Вещество
дисперсной фазы
золя
Оксид
алюминия
Гидроксид
алюминия
Гидроксид
алюминия
Иодид серебра
Иодид серебра
Оксид
алюминия
Гидроксид
алюминия
Иодид серебра
Гидроксид
железа
249. Пороги
Объем
золя,
мл
Порог ко- Электроагулялит –
ции,
коагулямоль/л
тор (ЭК)
1000
Дихромат
?
калия
–3
100 0,6310
Дихромат
калия
1000
Сульфат
?
натрия
–3
100
Нитрат
210
бария
10
Хлорид
?
бария
1000
Хромат
?
калия
100
Сульфат
?
калия
–3
1000
Сульфат
210
меди
50
Хлорид
?
калия
Объем
ЭК,
мл
50
Концентрация
ЭК,
моль/л
0,01
?
0,01
10
0,1
?
0,05
0,45
0,05
40
0,01
0,8
0,02
?
0,1
40
0,3
коагуляции золя сульфида мышьяка для нитрата ка-
лия, хлорида магния, хлорида алюминия соответственно равны
50; 0,72 и 0,093 ммоль/л. Как относятся между собой коагулирующие способности электролитов? Катионы или анионы вызывают
коагуляцию?
250. Пороги
коагуляции электролитов – хлорида калия, нитрата
бария, нитрата алюминия – для золя иодида серебра соответственно равны: 256,0; 6,0; 0,067 ммоль/л. Определить знак заряда
частиц золя и вычислить коагулирующую способность каждого из
электролитов.
59
251. Золь
иодида серебра получен смешением равных объемов
растворов иодида калия и нитрата серебра. Пороги коагуляции
различных электролитов для данного золя имеют следующие
значения:
хлорид натрия – 300 ммоль/л;
сульфат натрия – 20 ммоль/л;
фосфат натрия – 0,6 ммоль/л.
У какого из электролитов – KI или AgNO3 – концентрация была
больше? Дайте обоснованный ответ.
252–257. По данным табл. 21 рассчитайте с помощью уравнения
Марка–Хаувинка–Куна величину, обозначенную знаком «?».
Таблица 21.
№ зада
чи
252
253
254
255
256
257
60
Раствор полимера
Полистирола в толуоле
Каучука в хлороформе
Каучука в бензоле
Поливинилацетата в
ацетоне
Полистирола в бензоле
Полиметилметакрилата в хлороформе
М

15105 0,62
К
3,710–4
[]
?
3105 0,56
1,9010–5
?
?
0,67
?
0,67
510–5 0,12
6
–4 2,52
2,810
15105 0,61
3,510–4
?
7,6104 0,82
0,4910–4
?
Примеры решения задач к работе № 1
Задача 1. Вычислите Но, Uо, Gо и Ао для реакции
2СО2(г) = 2СО(г) + О2(г)
Определите, возможно ли самопроизвольно протекание реакции
при стандартных условиях.
Решение:
Воспользовавшись данными, приведенными в прило-
жении, рассчитаем тепловой эффект реакции при постоянном давлении:
Ноr = ni Нof прод – ni Нof исх =
= 2Нof CO + Нof O2 – 2Нof CO2 =
= [2(–110,70) + 0] – 2(–393,51) = 565,62 кДж/моль.
Изменение внутренней энергии связано с изменением энтальпии зависимостью:
Uor = Hor – nRT,
где: n – изменение числа молей газообразных веществ в ходе реакции, n = 3 – 2 = 1; R – универсальная газовая постоянная
(8,314103кДж/мольК); Т = 298К. Следовательно
Uîr = 565,62 – 8,31410–3 298 = 563,14 кДж/моль.
Для расчета Gor найдем предварительно изменение энтропии:
Sor = 2SoСО + SoО2 – 2SoСО2 =
= (2197,48+205,03) – 2213,66 = 172,67 Дж/мольК.
Tогда изменение энергии Гиббса будет равно:
Gоr = Ноr – ТSîr = 565,62 – 298172,6710–3 = 514,16 кДж/моль.
Теперь определим изменение энергии Гельмгольца:
Аor = Uor – TSor = 563,14–298172,6710–3 = 511,68 кДж/моль
61
Положительные значения величин Gor и For указывают на то,
что при стандартных условиях реакция не будет самопроизвольно
идти в прямом направлении.
Задача 2.
В 100 г воды растворено 1,53 г глицерина. Давление
пара воды при 298К равно 3167,2 Н/м2. Вычислите: а) понижение
давления пара воды над раствором; б) температуру кипения раствора; в) температуру его замерзания; г) его осмотическое давление.
Решение:
а) В соответствии с законом Рауля относительное понижение
давления равновесного с раствором пара равно:
ро – р
р
 =  = Хгл,
ро
ро
где Хгл – мольная доля глицерина в растворе.
Хгл = nгл/(nгл + nводы), где n – количество вещества (моль).
nводы=100/18 = 5,555 моль; nгл = 1,53/92 = 0,017 моль;
Значит,
Хгл= 0,017/(0,017 + 5,555) = 0,003,
и тогда р/3167,2 = 0,03;
Р = 95,02 Па.
б) Повышение температуры кипения раствора неэлектролита
можно вычислить по эбуллиоскопической формуле:
Кэ m 1000
Ткип = ,
Ma
где Кэ – эбуллиоскопическая константа растворителя (для воды она
равна 0,52); m – масса растворенного вещества в граммах; М – его
молярная масса; а – масса растворителя в граммах. Отсюда
0,521,531000
Ткип =  = 0,09о.
92100
62
Следовательно,
температура
кипения
раствора
будет
равна
100,090С.
в) Понижение (депрессия) температуры замерзания раствора
рассчитывается по криоскопической формуле:
Кк m 1000
Тзам = ,
Ma
где Кк  криоскопическая константа растворителя (для воды 1,86):
1,861,531000
Тзам =  = 0,31о
92100
Следовательно, раствор будет замерзать при –0,31оС.
г) в соответствии с законом Вант–Гоффа осмотическое давление в растворах неэлектролитов можно рассчитать по уравнению
 = CRT,
где С – молярная концентрация раствора.
При пересчете в систему СИ концентрация должна быть выражена в моль/м3. Считая плотность раствора равной плотности воды, получим:
1,531000
С =  = 0,17 моль/л = 0,17103 моль/м3.
90100
Тогда
 = 0,171038,314298 = 421187,2 Па ( 4,2 атм).
Задача 3.
Из 1 л водного раствора, содержащего 1 г иода, иод
экстрагируют сероуглеродом. Коэффициент распределения иода
между водой и сероуглеродом равен 0,0017. Рассчитайте:
а) массу иода, оставшегося в водном растворе после одной операции экстрагирования объемом 40 мл экстрагента;
б) массу иода, оставшегося в водном растворе после 4-х кратного
экстрагирования порциями по 10 мл сероуглерода;
63
в) массу иода, которая извлечется сероуглеродом в случаях (а) и
(б);
г) степень извлечения иода в случаях (а) и (б);
д)число операций экстрагирования порциями по 10 мл сероуглерода, необходимых, чтобы извлечь из водного раствора 97% иода.
Решение.
а) Воспользуемся уравнением для однократной экстракции:
KV1
10,00171000
m1 = m0  =  = 0,041 г,
KV1+V2 0,00171000+40
где К – коэффициент распределения растворенного вещества;
m0 – масса иода (г) в исходном водном растворе;
m1 – масса иода, оставшегося в водном растворе (рафинате) после однократной операции экстрагирования;
V1 – объем исходного водного раствора (мл);
V2 – объем экстрагента (мл) в одной операции экстрагирования.
б) В случае многократной экстракции в рафинате остается
KV1
n
0,00171000
4
m = m0 () = 1 ()
KV1+V2
0,00171000+10
где n  число операций экстрагирования.
= 0,00044 г,
в) Перейдет в экстракт при четырехкратном экстрагировании
mэ = m0  m = 1  0,00044 = 0,99956 г.
Массу экстрагированного вещества можно рассчитать и с помощью
другого уравнения:
KV1
4
0,00171000
4
m = m0 [1 – () ] = 1 [1  ( ) ] = 0,99956 г
KV1+V2
0,00171000 + 10
64
г) Степень извлечения вычислим как отношение массы иода,
перешедшего в экстракт, к массе его в исходном водном растворе.
В первом случае:
1 = (1–0,041)/1 = 0,959 или 95%;
во втором случае:
2 = 0,99956/1 = 0,99956 или 99,956%.
д) Число экстракций для достижения заданной степени извлечения при V2=10 мл, найдем с помощью уравнения, использованного в п. (в):
KV1
n
 = mэ/m0 = 1 – () ;
KV1+V2
Отсюда
0,97 = 1 – 0,145n; 0,03 = 0,145n.
lg 0,03 = n lg 0,145; n = lg 0,03/lg 0,145 = (1,5229/0,8386) =1,82.
Т.е. число экстракций равно двум (1,822).
Задача 4. Раствор, содержащий 0,8718 моль/л тростникового сахара, при Т = 291К, изотоничен с раствором хлорида натрия, содержащим 0,5 моль/л NaCl.Рассчитайте: а) изотонический и осмотический коэффициенты для хлорида натрия; б) кажущуюся степень его
диссоциации.
Решение:
а) Для раствора сахара осмотическое давление рассчитывается по уравнению Вант-Гоффа для неэлектролитов: 1 = С1RT; а
для раствора NaCl по уравнению для электролитов: 2 = iC2RT, где i
изотонический коэффициент. Так как осмотические давления растворов равны, т.е. 1 = 2, и значит С1RT = iC2RT.
Отсюда
i = С1/С2 = 0,8718/0,5 = 1,7436.
65
По величине изотонического коэффициента рассчитываем осмотический коэффициент g:
g = i/ = 1,7436/2 = 0,8718,
где – число ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы.
б) Кажущуюся степень диссоциации  вычисляем с помощью
уравнения, связавющего ее с изотоническим коэффициентом:
i = 1 + ( –1) ;
Отсюда  = (i –1)/(–1) = (1,7436 –1)/(2 –1) = 0,7436.
Задача 5. Электродвижущая сила Е элемента, составленного из
водородного и насыщенного каломельного электродов при 25°С
равна 0,4185 В. Чему равны рН раствора, с которым контактирует
водородный электрод, и активность ионов водорода в нем?
Решение:
Е – ЕКЭ
рН =  ;
0,059
(потенциал каломельного электрода берем из Приложения). Отсюда
рН = (0,4185–0,2415)/0,059 = 3 ;
аН+ = 10–рН = 10–3 = 0,001 моль/л.
66
Примеры решения задач к работе № 2
Задача 1.
Используя константы уравнения Шишковского
(a=12,6103 и b = 21,5), рассчитайте поверхностное натяжение
водного раствора масляной кислоты с концентрацией 0,104
моль/л при 273К. Поверхностное натяжение воды при этой темпе0 = 75,62103 Н/м.
ратуре
Решение: С помощью уравнения Шишковского
 = 0   = a ln(1 + bC)
рассчитаем поверхностное натяжение раствора :
 = 0  a ln(1 + bC) = 75,62103 12,6103(1 + 21,50,104) =
=60,82103 Н/м.
Задача 2.
Коллоидный раствор колларгола содержит частицы
серебра с диаметром 610–8 см. Определите число частиц, образующихся при диспергировании 0,5 см3 серебра, удельную поверхность золя и суммарную поверхность частиц.
Решение: Зная радиус, можно рассчитать объем одной частицы:
Vч = 4/3r3 = 4/3 [3,14 (310–8)3] = 113,0410–24 см3.
Теперь определим число частиц:
n = Vдисп. фазы/Vч = 0,5/113,0410–24 = 4,41021.
Удельную поверхность системы, содержащей сферические частицы, можно вычислить по формуле
3
3
Sуд=  =  =108 см–1.
r 310–8
67
Зная Sуд и суммарный объем частиц дисперсной фазы, найдем
суммарную поверхность частиц:
Sсумм = SудVсумм = 1080,5 =5107 см2.
Или иначе:
(5710–3 –74,2210–3) 3,16410–4
Г =     = 7,3210–9 кмоль/м2.
3,16410–4  0
8,314103283
Sсумм= nSч = n4r2 = 4,4102143,14(6108)2 = 4,97107  5107см2.
Задача 3.
Рассчитайте коэффициент диффузии D и средний
квадратичный сдвиг х частицы гидрозоля за время 10 секунд,
если радиус частиц 50 нм, температура опыта 293К, вязкость среды 10–3 Пас.
Решение: По закону Эйнштейна–Смолуховского
х2 = 2Dt,
где D – коэффициент диффузии, который в свою очередь можно
рассчитать по уравнению Эйнштейна:
RT
kT
D =  = ,
6   r NA
6r
R – универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/мольК;
k – константа Больцмана, k = R/NA = 1,3810–23 Дж/К;
 – вязкость среды; r – радиус частицы.
Подставляем данные:
1,3810–23293
D =  = 4,2910–12 м2/с.
63,1410–35010–9
68
Отсюда
х = 2Dt = 24,2910–1210 = 9,2610–6 м.
Задача 4.
Протаргол содержит 0,08% коллоидного серебра.
Осмотическое давление этого коллоидного раствора равно 0,08
Па при температуре 37оС. Рассчитайте средний диаметр сферических коллоидных частиц золя. Плотность серебра 10,5103
кг/м3.
Решение:
Осмотическое давление золей рассчитывается по
уравнению:
RT
осм =  = kТ,
NA
где  – число частиц в единице объема;
k – константа Больцмана, 1,3810–23 Дж/К.
Так как  равно отношению массы дисперсной фазы к массе
одной частицы:  = mд.ф./mч, а масса частицы находится через ее
плотность и радиус: mч = 4r3/3, то, зная осмотическое давление,
можно рассчитать средний радиус частицы:
3 mд.ф.kT
30,81,3810–23310
r =   =   = 0,9910–8 м.
4осм 
40,0810,51033,14
Отсюда: d = 20,9910–8 = 1,9810–8 м.
Задача 5. Рассчитайте вязкость гидрозоля AgCl с концентрацией
дисперсной фазы: а) 10% по массе и б) 10% по объему. Частицы
золя имеют сферическую форму; плотности дисперсной фазы и
дисперсионной среды соответственно равны 5,56 и 1 г/см3; вязкость
дисперсионной среды о = 10–3 Пас.
Решение: Найдем вязкость, используя уравнение Эйнштейна:
 = о(1+2,5),
69
где  – объемная доля дисперсной фазы;  = Vд.ф./Vзоль.
а) Для расчета  примем массу золя, равной 100 г, тогда масса
дисперсной фазы равна 10 г, а масса дисперсионной среды  90 г.
Отсюда
10/5,56
1 =  = 0,0196;
10/5,56 + 90/1
–3
и 1 = 10 (1 + 2,50,0196) = 1,0510–3 Пас.
б) В этом случае для расчета осмотического давления достаточно
преобразовать значение : 2 = 10% = 0,1; и значит
2 = 10–3 (1 + 2,50,1) = 1,2510–3 Пас.
Задача 6. Сравните интенсивность светорассеяния санорина в
красном (=700 нм) и в синем свете (=436 нм). Сделайте вывод о
том, какой свет лучше применять при нефелометрии.
n12 – n02
Ip = 243
()
2
n1 + 2n0
Решение:
2
2
 V2
 Iо
4
В соответствии с уравнением Рэлея интенсивность
рассеянного света обратно пропорциональна длине волны падающего света в 4–й степени. Отсюда
Iр.син.
4красн
7004
2,41011
 =  =  =   6,6 раза
Iр.красн. 4син
4364 3,61010
Таким образом, при нефелометрии лучше применять синий
свет.
70
ПРИЛОЖЕНИЯ
ПРИЛОЖЕНИЕ 1
СТАНДАРТНЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ НЕКОТОРЫХ
СОЕДИНЕНИЙ
o
Вещество
So298,
Cop 298,
H f 298,
Gof 298,
Дж/мольK
Дж/мольK
кДж/моль
кДж/моль
Н2 (г)
0
130.52
0
28.83
О2 (г)
0
205.04
0
29.37
C (графит)
0
5.74
0
8.54
Cl2 (г)
0
222.98
0
33.93
Fe (т)
0
27.15
0
24.98
CO (г)
–110.53
197.55
–137.15
29.14
СО2 (г)
–393.51
213.66
–394.37
37.11
CaC2 (т)
–59.83
69.96
–64.85
62.72
CaCO3 (т)
–1206.83
91.71
–1128.35
83.47
CaO (т)
–635.09
38.07
–603.46
42.05
Ca(OH)2 (т)
–985.12
83.39
–897.52
87.49
Fe3О4 (т)
–1117.13
146.19
–1014.17
150.79
–241.81
188.72
–228.61
33.61
H2O (г)
H2O (ж)
–285.83
69.95
–237.23
75.30
–92.31
186.79
–95.30
29.14
HCl (г)
MgCO3 (т)
–1095.85
65.10
–1012.15
76.11
MgО (т)
–601.49
27.07
–569.27
37.20
Mg(OH)2 (т)
–924.66
63.18
–833.75
76.99
91.26
210.64
87.58
29.86
NO (г)
34.19
240.06
52.29
36.66
NO2 (г)
11.11
304.35
99.68
79.16
N2O4 (г)
–45.94
192.66
–16.48
35.16
NH3 (г)
–314.22
95.81
–203.22
84.10
NH4Cl (т)
–296.90
248.07
–300.21
39.87
SO2 (г)
–395.85
256.69
–371.17
50.09
SO3 (г)
SO2Cl2 (ж)
–394.13
216.31
–321.49
133.89
–74.85
186.27
–50.85
35.71
CH4 (г)
226.75
200.82
209.21
43.93
C2H2 (г)
52.30
219.45
68.14
43.56
C2H4 (г)
–84.67
229.49
–32.93
52.64
C2H6 (г)
–166.00
264.20
–132.95
54.64
CH3CHO (г)
–234.80
281.38
–167.96
65.75
C2H5OH (г)
C2H5OH (ж)
–276.98
160.67
–174.15
111.96
–219.50
283.64
–205.31
57.76
COCl2 (г)
–201.00
239.76
–162.38
44.13
CH3OH (г)
82.93
269.20
129.68
81.67
C6H6 (г)
C6H6 (ж)
49.03
173.26
124.38
135.14
–123.14
298.24
31.70
106.27
C6H12 (г)
71
ПРИЛОЖЕНИЕ 2
СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
ПРИ 25оС
Электрод
72
Ео, В
Zn|Zn2+
–0.763
Cr|Cr3+
–0.744
Fe|Fe2+
–0.440
Cd|Cd2+
–0.403
Ni|Ni2+
–0.250
Sn|Sn2+
–0.136
Pb|Pb2+
–0.126
Fe|Fe3+
–0.036
Cu|Cu2+
+0.337
Ag|Ag+
+0.799
Hg|Hg2Cl2;Cl– (насыщ.)
+0.2415
Ag|AgCl;Cl– (насыщ.)
+0.222
Варианты контрольных заданий
Физическая химия – выдано в июле 2003 г.
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Вариант:
1
Вопросы
Вариант:
2
Задачи
Вопросы
Вариант:
3
Задачи
Вопросы
Вариант:
4
Задачи
Вопросы
Вариант:
5
Задачи
Вопросы
Вариант:
6
Задачи
Вопросы
Вариант:
7
Задачи
Вопросы
Вариант:
8
Задачи
Вопросы
Вариант:
9
Задачи
Вопросы
Вариант:
10
Задачи
Вопросы
Вариант:
11
Задачи
Вопросы
Вариант:
12
Задачи
Вопросы
Вариант:
13
Задачи
Вопросы
Вариант:
14
Задачи
Вопросы
Вариант:
15
Задачи
Вопросы
16
Задачи
Вопросы
Вариант:
30
6
35
54
69
91
98
117
132
155
29
5
34
55
70
90
99
96
131
154
28
4
33
56
71
89
100
97
121
153
27
3
32
57
72
98
101
114
133
152
26
2
33
58
51
99
102
113
134
151
25
47
34
59
52
100
103
112
135
150
24
1
35
60
53
86
104
113
136
151
23
2
36
61
63
87
105
102
137
133
22
3
37
62
64
88
106
103
115
134
21
4
65
43
61
89
75
104
139
154
20
5
39
64
76
105
113
136
138
155
1
37
43
85
44
96
73
112
107
131
2
36
42
84
45
97
74
113
108
132
3
25
41
83
46
98
75
114
109
133
4
34
40
82
47
89
76
115
110
134
5
33
39
81
48
100
77
116
111
135
Задачи
73
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
74
Вариант:
17
Вопросы
Вариант:
18
Задачи
Вопросы
Вариант:
19
Задачи
Вопросы
Вариант:
20
Задачи
Вопросы
Вариант:
21
Задачи
Вопросы
Вариант:
22
Задачи
Вопросы
Вариант:
23
Задачи
Вопросы
Вариант:
24
Задачи
Вопросы
Вариант:
25
Задачи
Вопросы
Вариант:
26
Задачи
Вопросы
Вариант:
27
Задачи
Вопросы
Вариант:
28
Задачи
Вопросы
Вариант:
29
Задачи
Вопросы
Вариант:
30
Задачи
Вопросы
Вариант:
31
Задачи
Вопросы
Вариант:
32
Задачи
Вопросы
Вариант:
33
Задачи
Вопросы
Вариант:
34
Задачи
Вопросы
Задачи
6
32
38
80
49
91
78
117
112
136
13
12
40
41
55
93
97
124
108
143
12
13
39
42
56
92
96
125
132
161
11
14
38
43
50
73
85
108
110
145
8
24
36
45
45
91
87
100
133
160
9
23
35
44
44
92
88
101
134
140
14
37
42
40
54
74
76
105
127
132
15
36
40
39
55
73
97
106
126
133
16
35
38
38
56
72
96
107
125
134
17
34
36
39
57
71
95
108
124
135
18
33
34
40
58
70
94
117
123
136
19
6
40
41
67
91
77
106
112
137
18
7
66
66
58
92
102
119
136
157
17
7
65
67
79
108
101
120
110
139
16
9
43
38
80
109
109
140
134
159
15
10
42
39
55
95
99
110
133
160
14
11
41
40
53
70
82
111
107
142
7
31
37
79
50
102
79
118
113
137
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Вариант:
35
Вопросы
Вариант:
36
Задачи
Вопросы
Вариант:
37
Задачи
Вопросы
Вариант:
38
Задачи
Вопросы
Вариант:
39
Задачи
Вопросы
Вариант:
40
Задачи
Вопросы
Вариант:
41
Задачи
Вопросы
Вариант:
42
Задачи
Вопросы
Вариант:
43
Задачи
Вопросы
Вариант:
44
Задачи
Вопросы
Вариант:
45
Задачи
Вопросы
Вариант:
46
Задачи
Вопросы
Вариант:
47
Задачи
Вопросы
48
Задачи
Вопросы
Вариант:
Вариант:
49
Задачи
Вопросы
50
Задачи
Вопросы
Вариант:
51
Задачи
Вопросы
Вариант:
52
Задачи
Вопросы
Вариант:
8
30
36
78
51
93
80
119
114
138
9
29
35
77
52
104
81
120
115
139
10
28
34
76
53
95
82
121
116
140
10
15
37
44
58
74
94
107
134
146
9
16
36
45
48
91
87
128
112
158
8
17
35
46
47
76
94
107
136
148
7
18
34
47
46
89
89
106
114
149
2
30
42
51
51
87
105
98
135
147
3
29
41
50
50
54
104
127
107
146
4
28
40
49
49
55
103
96
108
145
5
27
39
48
48
56
102
97
109
161
6
26
38
47
47
89
89
124
110
162
7
25
37
46
46
90
100
123
111
142
19
32
32
41
59
69
93
118
122
137
20
31
33
42
60
68
76
119
121
138
21
32
35
43
61
67
77
120
120
139
22
33
37
44
62
66
78
121
119
140
11
27
33
75
59
94
83
122
117
141
Задачи
75
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
76
Вариант:
53
Вопросы
Вариант:
54
Задачи
Вопросы
Вариант:
55
Задачи
Вопросы
Вариант:
56
Задачи
Вопросы
Вариант:
57
Задачи
Вопросы
Вариант:
58
Задачи
Вопросы
Вариант:
59
Задачи
Вопросы
Вариант:
60
Задачи
Вопросы
Вариант:
61
Задачи
Вопросы
Вариант:
62
Задачи
Вопросы
Вариант:
63
Задачи
Вопросы
Вариант:
64
Задачи
Вопросы
Вариант:
65
Задачи
Вопросы
Вариант:
66
Задачи
Вопросы
Вариант:
67
Задачи
Вопросы
Вариант:
68
Задачи
Вопросы
Вариант:
69
Задачи
Вопросы
Вариант:
70
Задачи
Вопросы
Задачи
12
26
32
74
64
107
84
123
118
142
13
25
32
73
65
108
85
124
119
143
14
24
34
72
62
109
86
125
120
144
15
23
67
71
61
90
87
126
121
145
16
38
38
70
60
111
88
127
132
146
23
34
39
45
64
65
97
122
118
141
24
35
41
46
65
64
98
123
117
142
25
36
43
47
66
63
99
124
116
143
26
37
32
48
67
62
82
125
115
144
27
36
34
49
72
61
83
126
114
145
28
35
36
50
71
60
84
127
113
146
29
34
38
51
70
59
85
128
112
147
6
19
33
48
45
88
90
129
138
148
5
20
32
49
44
87
97
128
139
147
4
21
33
50
69
86
92
127
138
153
3
22
34
51
48
87
91
126
137
145
2
23
35
52
71
88
90
125
136
144
17
39
40
69
59
110
89
128
122
147
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Вариант:
71
Вопросы
Вариант:
72
Задачи
Вопросы
Вариант:
73
Задачи
Вопросы
Вариант:
74
Задачи
Вопросы
Вариант:
75
Задачи
Вопросы
Вариант:
76
Задачи
Вопросы
Вариант:
77
Задачи
Вопросы
Вариант:
78
Задачи
Вопросы
Вариант:
79
Задачи
Вопросы
Вариант:
80
Задачи
Вопросы
Вариант:
81
Задачи
Вопросы
Вариант:
82
Задачи
Вопросы
Вариант:
83
Задачи
Вопросы
Вариант:
84
Задачи
Вопросы
Вариант:
85
Задачи
Вопросы
Вариант:
86
Задачи
Вопросы
Вариант:
87
Задачи
Вопросы
Вариант:
88
Задачи
Вопросы
18
40
42
68
58
109
90
129
123
148
19
41
33
67
57
108
91
130
124
149
20
42
35
66
56
107
92
129
125
148
21
43
37
65
55
106
99
128
126
158
22
44
39
64
54
107
98
127
127
159
23
45
41
63
53
106
97
126
128
160
30
33
40
52
69
58
86
129
111
148
31
32
42
53
53
57
89
130
110
149
1
31
43
52
52
56
106
99
136
157
1
24
36
53
52
89
101
124
135
150
2
25
37
52
64
90
102
99
121
151
3
26
38
51
70
85
103
98
133
152
30
8
37
52
62
93
96
119
125
157
31
7
36
53
68
92
97
118
124
156
4
27
39
50
69
84
104
97
132
153
5
28
40
49
47
83
105
96
131
154
6
29
41
48
49
82
106
97
125
155
7
30
42
47
51
81
83
118
126
156
Задачи
77
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
Контрольная работа
№1
по физической химии
78
Вариант:
89
Вопросы
Вариант:
90
Задачи
Вопросы
Вариант:
91
Задачи
Вопросы
Вариант:
92
Задачи
Вопросы
Вариант:
93
Задачи
Вопросы
Вариант:
94
Задачи
Вопросы
Вариант:
95
Задачи
Вопросы
Вариант:
96
Задачи
Вопросы
Вариант:
97
Задачи
Вопросы
Вариант:
98
Задачи
Вопросы
Вариант:
99
Задачи
Вопросы
Вариант:
100
Задачи
Вопросы
Задачи
8
31
43
46
53
80
82
117
134
157
9
32
41
45
63
79
81
116
135
158
10
33
39
44
58
78
80
115
129
159
11
34
37
43
57
77
79
114
130
160
12
35
35
42
56
76
78
113
129
161
13
36
33
41
55
75
77
112
128
131
24
46
43
62
54
105
96
125
129
161
25
13
42
47
55
92
95
104
130
162
26
12
41
48
56
93
94
123
138
161
27
11
40
49
46
94
93
122
137
160
28
10
39
50
45
95
94
101
127
159
29
9
38
51
44
94
83
120
126
158
Коллоидная химия – выдано в июле 2004 г.
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
1
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
2
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
3
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
4
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
5
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
6
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
7
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
8
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
9
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
10
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
11
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
12
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
13
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
14
Задачи
Вопросы
156
175
220
185
175
199
197
224
238
252
155
174
219
186
174
200
184
225
237
253
154
173
218
187
173
201
183
226
236
254
158
182
206
194
172
168
194
214
227
242
150
195
205
169
173
215
195
241
226
253
156
184
204
194
174
216
185
229
225
252
151
190
215
170
170
204
192
229
233
257
148
191
214
171
171
205
193
230
232
256
152
174
211
171
191
210
202
231
235
250
153
173
212
186
179
209
201
232
236
251
154
174
213
187
178
208
189
233
237
255
142
177
211
166
172
210
194
235
239
248
141
191
212
167
171
209
193
234
240
247
162
178
217
188
174
204
185
237
241
246
155
179
218
189
173
203
184
238
242
254
160
180
219
190
172
202
183
239
243
244
155
223
178
200
241
Задачи
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
15
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
16
Задачи
Вопросы
17
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
Вари-
79
по коллоидной химии
ант:
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
18
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
19
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
20
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
21
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
22
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
23
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
24
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
25
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
26
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
27
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
28
Задачи
Вопросы
178
164
196
221
246
147
183
223
168
184
197
195
234
246
241
146
187
224
169
185
196
196
233
245
252
145
181
223
188
186
197
197
232
244
243
144
180
222
189
187
171
198
231
243
244
148
184
222
167
183
198
194
235
247
240
149
184
206
191
179
213
191
238
226
241
141
190
205
164
190
214
202
239
227
257
142
180
204
189
189
215
201
238
228
256
140
192
213
168
170
208
192
233
241
246
161
193
214
169
171
207
193
232
242
245
149
184
219
192
176
202
198
240
247
253
150
183
220
191
177
169
199
226
246
254
151
182
221
190
178
168
200
225
245
242
152
181
222
167
179
199
190
224
244
243
153
180
223
166
180
198
202
223
243
244
154
179
224
187
179
165
201
222
242
245
147
213
172
194
231
Задачи
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
29
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
30
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
31
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
32
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
33
Задачи
Вопросы
34
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
80
Вари-
по коллоидной химии
ант:
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
35
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
36
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
37
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
38
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
39
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
40
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
41
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
42
Задачи
Вопросы
177
192
172
231
248
161
178
212
193
185
171
195
232
230
247
160
179
211
194
174
208
186
233
229
246
159
195
210
169
175
209
187
234
228
245
158
181
209
194
176
168
188
235
227
244
165
175
214
185
177
207
188
234
238
249
156
176
215
186
176
206
187
235
239
253
157
177
216
187
175
205
186
236
240
247
149
193
208
167
177
211
189
236
226
243
150
183
207
192
178
212
190
237
225
242
145
174
208
163
175
213
197
238
236
252
144
175
209
164
174
212
196
237
237
250
143
189
210
165
173
211
195
236
238
249
163
176
204
187
179
217
190
236
232
255
148
175
205
166
178
216
200
237
233
248
166
174
214
186
176
206
187
223
235
250
165
175
213
187
186
207
197
222
234
253
164
174
185
196
233
Задачи
43
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
44
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
45
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
46
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
47
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
48
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
49
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
50
Задачи
Вопросы
51
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
Вари-
81
по коллоидной химии
ант:
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
52
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
53
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
54
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
55
Задачи
Вопросы
56
Задачи
Вопросы
Контрольная работа
№2
по коллоидной химии
Вариант:
188
164
208
221
254
163
189
173
163
184
209
195
222
232
255
162
178
172
190
183
210
194
223
231
256
161
191
171
165
182
211
193
224
230
257
160
190
169
170
178
220
189
233
229
244
161
189
203
169
179
219
201
234
230
257
162
177
204
168
180
218
191
235
231
256
166
177
205
186
182
170
194
231
235
248
167
175
206
185
181
171
193
230
236
256
156
177
222
163
177
197
199
222
240
247
150
182
203
193
175
171
197
217
226
241
156
181
169
192
176
172
198
218
227
231
159
191
168
171
177
219
188
232
228
243
146
189
207
169
176
214
198
227
231
246
147
177
208
170
177
213
199
228
232
247
157
176
221
186
176
198
198
223
239
248
144
176
168
187
187
217
199
236
230
254
Задачи
57
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
58
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
59
Задачи
Вопросы
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
60
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
61
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
62
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
63
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
64
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
65
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
66
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
67
Задачи
Вопросы
Задачи
82
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
68
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
69
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
70
Задачи
Вопросы
145
174
169
186
186
218
198
235
231
253
146
185
168
167
185
219
197
234
232
252
164
181
203
186
184
220
196
233
233
246
165
179
204
187
183
169
195
232
234
254
153
173
217
188
172
202
182
227
235
255
148
187
209
171
178
212
200
229
233
248
151
186
210
172
179
211
190
230
201
249
152
180
208
192
181
212
192
225
229
244
153
181
207
193
171
213
182
226
228
243
149
195
168
163
170
220
192
240
225
257
150
194
169
164
171
219
193
241
226
256
158
182
221
165
170
200
181
237
245
242
151
183
221
166
182
199
193
236
246
256
159
181
220
164
171
201
182
238
244
256
160
194
215
170
172
206
194
231
243
244
163
177
219
192
179
201
201
228
240
247
140
176
218
193
180
170
202
227
239
248
Задачи
71
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
Вопросы
72
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
73
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
74
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
75
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
76
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
77
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
78
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
79
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
80
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
81
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
82
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
83
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
84
Задачи
Вопросы
Задачи
83
85
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
159
182
216
171
173
205
195
243
244
254
158
194
217
172
174
204
196
242
245
253
146
184
218
193
175
203
197
241
246
252
161
179
221
190
188
199
199
230
242
245
162
178
220
191
189
172
200
229
241
246
152
174
216
169
171
203
181
228
234
256
142
193
203
165
172
218
194
223
227
255
143
192
204
166
173
217
195
224
228
254
144
191
205
167
174
216
196
244
229
253
145
190
206
168
175
215
197
226
230
252
141
194
217
169
190
203
201
226
238
249
142
195
216
168
178
204
189
225
237
250
167
173
215
185
177
167
188
224
236
251
141
194
217
169
190
203
201
226
238
249
142
195
216
168
178
204
189
225
237
250
167
173
215
185
177
167
188
224
236
251
Вопросы
86
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
87
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
88
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
89
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
90
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
91
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
92
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
93
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
94
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
95
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
96
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
97
Задачи
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
98
Задачи
Вопросы
Задачи
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
99
Вопросы
Контрольная работа № 2
по коллоидной химии
Вариант:
100
Задачи
Вопросы
Задачи
84
Методические указания
и контрольные задания
по физической и коллоидной химии
для студентов 2 и 3 курсов заочного отделения
Издание третье, переработанное и дополненное
Технический редактор Т.М.Браташова
Подписано к печати
г. Формат 6084/16
Бумага писчая белая.
Уч.-изд. л.
Заказ ______
Усл. печ. л.
Тираж
экз.
Пятигорская государственная фармацевтическая академия
357533 г. Пятигорск, пр. Калинина, 11
Ротапринт Пятигорской ГФА.
85