«Центр дополнительного образования для детей»

Государственное бюджетное
образовательное учреждение
дополнительного образования детей
«Центр
дополнительного
образования для детей»
350000 г. Краснодар,
ул. Красная,76
тел. 259-84-01
E-mail:cdodd@mail.ru
КРАЕВЫЕ ЗАОЧНЫЕ КУРСЫ
«ЮНИОР»
Химия 8 класс
ответы и критерии оценки заданий к
работе № 4, 2014-2015 учебный год
Задание № 1 (4 балла)
ω = m (Ва(OН2)/ m (p-pa), ω = (256,5 /579,5) *100% = 44,26 %
ВаO+ H2O Вa(OН)2
Находим по формуле количество вещества  (ВaO) = m / М
 (ВаO) = 229,5/153 =1,5 моль = Ва(OН2)
Масса гидроксида бария m (Ва(OН)2 ) =1,5*171=256,5 г
Масса нового раствора складывается из массы компонентов:
m (ВаO) + m(Н2O )= 229,5 + 350 = 579,5 г
Задание №2 (7 баллов)
Массовая доля серной кислоты в 1 растворе
0,5 = m(Н2SО4)/mp-pa (Н2SО4) (1)
Массовая доля кислоты во втором растворе
0,15 = m(Н2SО4))/(m p-pa (Н2SО4) + 400) (2)
Выразим из 1 уравнения m (Н2SО4)
m (Н2SО4)=0,5 m p-pa (Н2SО4)
Обозначим за х –массу 50% раствора серной кислоты
тогда m(Н2SО4)=0,5 *х и подставим во второе уравнение
0,15 = 0,5*х/(х+400)
Решая уравнение, получаем х=171,43 г
Задание № 3 (4 балла)
NaOH+ HNO3  NaNO3 + H2O
Находим по формуле количество вещества щелочи
 (NaOH) = m / М = 30/40 = 0,75 моль =  (HNO3)
Находим массу азотной кислоты: m(HNO3) = ·М = 0,75·63 =47,25 г
Выразим массу раствора азотной кислоты из формулы:
ω = m (HNO3)/ m (p-pa) , m (p-pa HNO3) = 47,25/0,18 =262,5 г
Используя формулу: m p-pa = V·ρ, находим объем раствора
V p-pa (HNO3) = 262,5/1,15 = 228,26 мл
Задание № 4 (9 баллов)
Пусть х – ω(Al2(SO4)3) в долях, тогда m(Al2(SO4)3) = (70,2x) г, m(H2O) = (70,270,2x) г.
ν(Al2(SO4)3) = (70,2x/342) = (0,205x) моль, ν(О)Al2(SO4)3 = 4·3·0,205x = (2,46x) моль;
ν(H2O) = ν(О)H2O = ((70,2-70,2x)/18) моль;
ν(О)в растворе = N/NA = 1,9264∙1024 / 6,02*1023 = 3,2 моль.
ν(О)в растворе = ν(О)Al2(SO4)3 + ν(О)H2O.
Составим уравнение:
2,46x + (70,2-70,2x)/18 = 3,2
x = 0,4861
ω(Al2(SO4)3) = 0,4861 или 48,61%.
Задание № 5 (16 баллов)
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
m(р-ра)КОН
Пусть x моль – количество калия, у моль – количество воды.
= m(H2O) + m(K) – m(H2)
Поскольку вода в избытке, ν(Н2) считаем, иcходя из ν(K), ν(Н2) = ν(K)/2 = 0,5x моль
18y + 39x - x =109
(1)
ν(O)р-р = ν(H2O)нач = у моль
ν(H)р-р = 2ν(H2O)нач - 2ν(Н2) = 2у - x моль
ν(H)р-р / ν(O)р-р = 1,9
(2у-x)/y = 1,9
(2)
Решив систему уравнений (1) и (2), найдем
x = 0,5, y = 5; ν(K) = 0,5 моль, ν(H2O) = 5 моль
Задание № 6 (10 баллов)
Обозначим через х массовую долю железного купороса в смеси
Тогда в смеси массой т имеется тх г железного купороса и (т—тх) г соды
M(Н2О)
=
18
г/моль;
M(FеSO4·7H2O)=
278
г/моль;
M(Na2SO4·10Н 2 О)
=
= 322 г/моль
Масса воды в т г смеси составляет (0,54023 т) г
Масса воды в тх (г) FeSO4·7H2O равна тх(7·18/278)
Масса воды в (т—тх) г (Na2SO4·10Н 2 О) равна (т-тх)·(18·10/322)
Исходя из того, что масса воды в смеси равна сумме масс воды, входящей в состав железного купороса и соды, запишем уравнение:
(0,54023т) = тх(7·18/278) + (т-тх)·(18·10/322)
x = 0,1775
Состав
= 82,25% соды
смеси:
17,75%
железного
купороса,
100
–
17,75
=
Задание № 7 (6 баллов)
mА = (C*m*М(А))/(ρ *100 0 )
Задание № 8 (11 баллов)
Составим уравнение баланса сульфата натрия
m(Na2SO4)в 1p + m(Na2SO4)в кр. = m(Na2SO4)в 2р
Преобразуем уравнение
m1p · w(Na2SO4)в 1p + mкр. · w(Na2SO4)в кр. = m2p · w(Na2SO4)в 2p
Рассчитаем массовую долю сульфата натрия в кристаллогидрате
w(Na2SO4)в кр. = 142 / 322 = 0,44
Обозначим массу первого раствора за х.
Тогда масса кристаллогидрата будет равна mкр. = 20 – х
Приведенное выше уравнение будет выглядеть следующим образом:
х · 0,15 + (20 – х)0,44 = 20 · 0,25
Из уравнения следует:
х = 13,1; 20 – х = 6,9
Задание № 9 (12 баллов)
Ва(ОН)2 + СО2 = ВаСО3↓ + Н2О
Пусть масса гидроксида бария, которую необходимо удалить из раствора составит Х
г, тогда колическтво его будет (Х/171) моль, тогда масса гидроксида бария стала(15Х) г, масса углекислого газа составит 44(Х/171) г, масса карбоната бария 197(Х/171)
г. В ходе реакции углекислый газ добавили в раствор, а карбонат бария выпал в
осадок. Тогда масса раствора после реакции будет равна:
m(р-ра)кон = m(р-ра)нач + m(СО2)- m(ВаСО3) = 300+44(Х/171) - 197(Х/171) = 300-0,9Х
тогда, исходя из условия задачи, получим уравнение:
(15-Х)/(300-0,9Х) = 0,04
Отсюда Х= 3,24г
Кол-во вещества гидроксида бария вступившего в реакцию составит
ν =3,24/171=0,019моль
Так как по уравнению реакции количества веществ углекислого газа
и гидроксида бария совпадают, объём углекислого газа составит:
V=22,4*0,019=0,42л.
Задание 10 (7 баллов)
(Ca(OH)2 = m/M = 0,75 моль
Запишем уравнение реакции:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
Из уравнения Менделеева-Клапейрона выразим (CO2) = PV/RT =0,6 моль.
По уравнению реакции (CO2)/ (Ca(OH)2 = 1:1, следовательно, углекислый газ в недостатке.
(CaCO3) = m/M =  (CO2) = 0,6 моль.
m(CaCO3) = 0,6∙100 = 60 г.
Максимальное количество 86 баллов