общеобразовательная школа №20 Кудряшова Л.А. Эпиграф:

МОУ Чулковская средняя
общеобразовательная школа №20
Учитель: Кудряшова Л.А.
Открытый урок в 10-м классе
Эпиграф: «Ум заключается не только в знании, но и в умении
прилагать знание на деле»
Аристотель.
Тема: «Окислительно-восстановительные реакции в
органической химии»
Цель: Расширить, углубить, обобщить знания учащихся в области
окислительно-восстановительных реакций в органической химии.
Задачи:
1. расширить, углубить и обобщить знания в области ОВР;
2. научить прогнозировать состав продуктов ОВР;
3. Расширить умения решать задачи повышенной сложности;
4. продолжить развитие исследовательских, экспериментальных
умений при выполнении лабораторных и практических работ;
5. продолжить формирование общенаучных и химических умений и
навыков, необходимых при экспериментальной деятельности и
повседневной жизни;
6. показать области применения ОВР в технике и быту;
7. создать условия для формирования и развития умений
самостоятельной работы со справочной и учебной литературой,
собственными конспектами, другими источниками информации;
8. расширить естественнонаучное мировоззрение, преодоление
химофобии.
План конспект урока
Тема: «Окислительно-восстановительные реакции в органической химии»
Цель: Расширить, углубить, обобщить знания учащихся в области окислительновосстановительных реакций в органической химии.
Задачи:
Образовательные: Создать условия способствующие восприятию материала темы,
конкретизации имеющихся знаний об ОВР, научить прогнозировать состав продуктов
окислительно-восстановительных реакций.
Развивающие: Способствовать на уроке развитию умений: анализировать, сравнивать,
логически мыслить, обоснованно высказывать свою точку зрения, развивать
познавательный интерес, через реализацию меж предметных связей между курсами химии
и биологии, а также продолжить формировать исследовательские, экспериментальные
умения при выполнении лабораторных и практических работ, а также навыки работы с
различными информационными источниками: таблицами, схемами.
Воспитательные: Обеспечить условия для развития коммуникативных способностей:
умений слушать и слышать своих товарищей; волевых качеств – ответственности,
толерантности.
Ход урока:
1. Организационный момент
Приветствие гостей и учащихся. Эпиграф (Слайд 1)
Ребята! В курсе органической химии изучаются соединения углерода. О нем мы уже
очень многое знаем (возбужденное состояние атома, гибридизация электронных облаков,
разнообразные валентные углы, пространственное строение молекул углеводородов и
т.д.). Сегодня на уроке мне хочется рассмотреть с вами ещё один аспект, который касается
элемента углерод.
2. Актуализация опорных знаний
Поговорим о его окислительно-восстановительных способностях. И начнем наш урок с
загадки:
Неметаллы это факт,
Предпочитают электроны забирать.
И только брат их кислород,
Им постоянно это делать не дает.
О каком свойстве неметаллов говорится в этой загадке.
Правильно! Об окислительно-восстановительной двойственности. Рассмотрим её теперь
на конкретных примерах из неорганической химии. Два ученика идут к доске и пишут
электронные балансы к реакциям (С + О2 = СО2; С + Н2 = СН4). (Слайд 2)
А пока ребята решают у доски, с остальными разгадываем кроссворд, проверяя опорные
знания учащихся по этой теме. (Слайд 3).
Далее проверяем решение на доске задания. По ходу, которого задаем вопросы:
1 ученик
 В какой реакции углерод является окислителем и почему?
 В какой реакции углерод является восстановителем и почему?
 Отчего зависит способность углерода одним атомам отдавать электроны, а у
других забирать?
 Обладают ли металлы окислительно-восстановительной двойственностью?
2 ученик
 Как определить является ли реакция ОВР?
 В какой реакции углерод проявляет максимальную степень окисления?
 В какой реакции углерод проявляет минимальную степень окисления?
Таким образом, мы с вами вспомнили основные понятия и термин. Определили, что
изменение степени окисления является основным признаком ОВР.
3.Сообщение темы, целей и задач урока
Итак, сегодня на уроке мы поговорим об особенностях окислительно-восстановительных
реакциях в органической химии. Запишем в тетради тему урока: (Слайд 4).
4.Восприятие нового материала и его первичное осознание
Основная особенность этих реакций в определении степени окисления углерода в
органических веществах. Рассмотрим, каким образом это делается. Степень окисления
любого атома углерода равна алгебраической сумме чисел всех его связей с атомами
более электроотрицательных элементов (O, N, Cl, S и т.д.), учитываемых со знаком «+», и
числа связей с атомами водорода, учитываемых со знаком «-». Для определения степени
окисления углерода удобно использовать структурные формулы веществ. При, этом
стрелкам указывают смещение общей электронной пары к атому с большей
электроотрицательностью. Определяем степень окисления в молекулах СН4, СН3Cl,
(Слайды 5,6,7)
Закрепляем полученные знания. Ребята работают с заданиями по определению степени
окисления на карточках. А один из учащихся выполняет аналогичное задание с
использованием интерактивной доски. Вместе проверяем полученные результаты, в ходе
чего выясняю, все ли научились, этому действию. При наличии затруднений объясняю
принцип определения ещё раз.
5.Установление взаимосвязи и проникновение в сущность изучаемых явлений
Научившись определять степень окисления углерода, мы можем прейти к реакциям ОВР.
Попробуем осуществить одну из них на практике.
Демонстрационный опыт: Получение и сжигание этилена.
Порядок работы:
 В пробирку налейте 2-3 мл этанола;
 Осторожно добавьте 6-9 мл конц. серной кислоты;
 Всыпьте немного прокаленного песка;
 Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой;
 Закрепите её в штативе, и осторожно нагрейте;
 Подожгите выделяющийся газ.
В ходе написания реакции горения этилена, определяем изменения степеней окисления у
окислителя и восстановителя и записываем электронный баланс к реакции. (Слайд8)
C2H4 + 3О2 = 2СО2 + 2H2O
восстановитель C-2 - 6ē = C+4
| 2 окисление
окислитель
О20 + 4ē = 2O-2
| 3 восстановление
Лабораторный опыт: Окисление этилена перманганатом калия.
Порядок работы:
 Налейте в пробирку 2 мл этанола;
 Прилейте к нему 2 мл разбавленного раствора перманганата калия;
 Добавьте несколько капель серной кислоты.
 Нагрейте смесь.

3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O  3CH2― CH2 + 2MnO2 +2KOH
OH
OH Этанолол1,2
восстановитель 2C-2 - 2ē = 2C-1
| 3 окисление
+7
+4
окислитель
Mn + 3ē = Mn | 2 восстановление
Электронный баланс к реакции окисления этилена записывает на доске один из учеников.
Предварительно с помощью структурных формул определяя степень окисления углерода.
Проверка с помощью слайда 9.
Демонстративный опыт: Самовоспламенение спирта.
Порядок работы:
 Перемешайте смесь кристаллического перманганата калия и концентрированной
серной кислоты стеклянной палочкой;
 Коснитесь ею фитиля спиртовки.
5C2H5OH + 12KMnO4 + 18H2SO4 = 10CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 33H2O
восстановитель C-3 - 7ē = C+4
|
восстановитель C-1 - 5ē = C+4
| 5 окисление
окислитель
Mn+7+ 5ē = Mn+2 | 12 восстановление
Последнюю реакцию разбирает учитель, как пример реакции, где углерод имеет разные
степени окисления в исходном веществе. При записи электронного баланса атомов
восстановителей будет два. Эта ещё одна особенность характерная для ОВР в
органической химии, с которой дети знакомятся впервые.
6.Систематизация и обобщение
В заключение нашего знакомства с окислительно-восстановительными реакциями,
характерными для органических веществ, хочется поговорить о применении ОВР в быту
и технике. Об этом нам расскажет Киреевичева А., которая подготовила по этой теме
небольшую мультимедийную презентацию.
7.Рефлексия. Выявление функциональной грамотности
Ребята из предложенной презентации вы узнали, что алканы, алкены, их производные
широко применяются в технике, быту. Сейчас мы с вами осуществим цепочку
превращений, которая составлена с использованием материалов из мультимедийной
презентации.
С ←СН4 → СН3Cl → C2H6 → C2H4
↓
С2Н2
Все реакции в данной цепочке, являются окислительно-восстановительными. Для одной
из них, на ваш выбор вы пишите электронный баланс на уроке. А для оставшихся дома.
8.Подведение итогов урока