МОДУЛЬ «АЗОТ. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ

МОДУЛЬ
«АЗОТ.
ФИЗИЧЕСКИЕ И
ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА»
Цели урока : опираясь на ранее полученные знания учащихся привести их к пониманию
различий в представлениях об азоте как химическом элементе и азоте как простом
веществе; закрепить свои знания о физических и химических свойствах азота, его
нахождении в природе, основных областях применения, акцентировать внимание
учащихся на возможности интеграции курсов химии, биологии, истории, развивать
умение выделять главное, сравнивать и обобщать.
Девиз урока: Практика есть основа понимания и критерий истины.
Реактивы и оборудование: дихромат аммония, асбестовая сетка, тренога, спиртовка,
спички, стеклянная палочка, медиапректор, экран, ПК.
В данный модуль входят четыре учебных элемента:
УЭ-1. Постановочная часть урока.
УЭ-2. Азот – химический элемент.
УЭ-3. Азот – простое вещество.
УЭ-4. Тест.
УЭ-1.
Постановочная часть урока.
Цели: познакомить учащихся с содержанием модуля, поставить учебные цели и
определить пути их достижения.
На экране название модуля: «Азот. Физические и химические свойства».
Сначала ставим учебные цели. Знакомим учащихся с содержанием модуля по карте
самоконтроля и самооценки по данной теме и обращаем внимание учащихся на то, что
они должны знать и уметь.(5 мин)
КАРТА САМОКОНТРОЛЯ И САМООЦЕНКИ ПО ТЕМЕ «АЗОТ. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА »
Содержание
Что нужно
знать
Положение
азота в системе
и особенности
строения его
атома
Что нужно уметь
Азот – простое
вещество. Получение
азота в лаборатории и
промышленности,
физические свойства
азота.
Основные
физические
свойства азота.
Способы
получения.
Описывать физические
свойства азота и объяснять
их. Называть способ
получения азота в
промышленности.
Азот– простое
вещество. Химические
свойства азота:
взаимодействие с
металлами, водородом,
кислородом.
Важнейшие
химические
свойства азота.
Составлять уравнения
химических реакций азота с
металлами, водородом,
кислородом. Составлять
электронный баланс для
окислительновосстановительных
реакций.
Положение
химического элемента
азота в периодической
системе. Нахождение
азота в природе.
Азот – простое
вещество. Применение
азота и его соединений.
Области
применения
азота и его
соединений.
Дать сравнительную
характеристику азота по
положению в
периодической системе
Доказать жизненное
значение азота для
человека.
Контрольные вопросы и
задания
1.Какова
распространенность азота
в природе?
2. Какие степени
окисления могут проявлять
атомы азота?
Источник
информации
п. 24,
стр. 142
п. 15, стр. 91
1.В виде каких соединений
встречается в природе
азот?
2.Приведите реакции
получения азота в
лаборатории.
3.Сколько литров азота
получится при разложении
80 г нитрита аммония,
содержащего 20%
примесей?
1.Допишите уравнения
реакций:
Li + N2=
N2+H2=
N2+О2=
Дайте характеристику этих
реакций по всем
изученным вами
признакам реакций.
2. Сколько литров аммиака
получится из 10 л азота
при 80 % выходе?
3. Как сместить равновесие
системы
вправо:N2+3H2=2NH3?
п. 24, стр. 143144, лекция
п. 24, стр. 143,
Лекция:
химическое
равновеие.
п. 24, стр.144146.
На каждой парте лежит схема-кластер: «Азот – химический элемент. Азот – простое
вещество».
УЭ-2.
Азот – химический элемент.
Цель: сформировать понятие об азоте как химическом элементе.
Учащиеся в течение 10 мин работают по плану:
1. Положение химического элемента азота в периодической системе.
2. Строение атома азота.
3. Нахождение азота в природе (использовать табл.)
ЭЛЕМЕНТ
О
С
Н
N
Са
Р
К
S
Na
Cl
СОДЕРЖАНИЕ В ОРГАНИЗМЕ
ЧЕЛОВЕКА (мас. %)
63
21
10
3
2
1
0,27
0,16
0,10
0,08
Часто говорят, что в организме человека содержится вся таблица химических элементов
Д. И Менделеева . И это не далеко от истины: в организме человека обнаружено более 80
химических элементов. Для их классификации используют два подхода – химический и
биологический. Согласно первому, азот относится к макроэлементам, т.к. его содержание
более 0,01 %. Согласно второму, азот играет большую биологическую роль, так как
входит в состав белков и нуклеиновых кислот. Человек для своего нормального развития
должен ежедневно потреблять 80-100 г белка, что соответствует 12-17 г азота.
И хотя содержание азота в растениях 1,5 % (в два раза меньше, чем в человеке), без азота
не может жить и развиваться ни одно растение, а следовательно и животное, и человек.
Дело в том, что азот входит не только в состав растительных белков, но и в состав
хлорофилла, с помощью которого растения под действием солнечной идет процесс
фотосинтеза.
УЭ-3.
Азот – простое вещество.
Цели: Сформировать понятие об азоте как простом веществе, повторить и закрепить
знаний из курса химии 8 класса о физических, химических свойствах азота, его
нахождения в природе, основных областях применения.
Сообщаем учащимся историю открытия азота.
Далее учащиеся обсуждают физические свойства азота. У каждого ученика на парте
листок , на котором перечислены некоторые свойства веществ:
1. Газообразный при обычных условиях.
2. Не имеет запаха.
3. Бесцветный.
4. В воде малорастворим.
5. Легко сжижается.
6. Степень окисления -3.
7. В молекуле между атомами ковалентные полярные связи.
Заполним схему-паучок «Физические свойства азота».
На изучение химических свойств азота отводим 10 мин. Ученики работают с учебником.
Обращаем внимание учащихся на то, что азот может быть и окислителем, и
восстановителем в зависимости от условий. Реакциям 2 и 3 даем характеристику по всем
изученным ранее классификациям химических реакций.
Получение азота:
1. В промышленности: учебник, стр. 92-93.
2. В лаборатории: учебник, стр. 146, упр №5,
А так же разложением дихромата аммония ( опыт «Вулкан»), при горении пороха
(видеофрагменты).
Шесть веков продолжалось господство черного пороха в военном деле. За столь
длинный срок его состав практически не изменился, менялся лишь способ
производства. Только в середине 19 века вместо черного пороха стали использовать
новые взрывчатые вещества с большей разрушительной силой. Они быстро вытеснили
черный порох из военной техники. Теперь он применяется в качестве взрывчатого
вещества в горном деле, в пиротехнике (ракеты, фейерверки), а также как охотничий
порох.
В современных взрывчатых веществах используется аммиачная селитра – нитрат
аммония. После первой мировой войны человечество потрясло известие о грандиозном
взрыве 2 сентября 1921 года в Германии. Взорвался склад, в котором хранилась
селитра (5000 тонн). Взрыв унес 509 человеческих жизней, около 2000 человек были
ранены и искалечены.
Не менее трагичный случай произошел в США в 1947 году, когда в результате
взрыва аммиачной селитры погибло 600 человек и около 1000 были ранены.
А ведь аммиачная селитра – важнейшее минеральное удобрение, которое тысячами и
миллионами тонн используют для повышения урожайности сельскохозяйственных
культур.
Итак, азот используют для получения важных соединений азота, а вы знаете, где
используются сам азот?
Так мы обсудили применение азота.
УЭ-4.
Тест.
Цель: повторить и обобщить знания учащихся об азоте, выявить степень усвоения
учащимися модуля «Азот. Физические и химические свойства азота».
ВАРИАНТ 1
1. Число валентных электронов в
атоме азота равно
1) 1
2) 2
3) 3
4) 5
2. Название этого элемента в переводе
с греческого «безжизненный»
1) кислород 2)азот
3) углерод 4) водород
3. Азот N2 является окислителем при
реакции с
1)F2
2) O2
3) Li
4) не имеет таких свойств
4. Определите вещество Х в схеме
превращений: N2 – X – NO
1) NH3 2)NO2 3)Li3N 4)HNO3
5.Равновесие в системе
N2+3H2=2NH3 + О
сдвигается вправо при
1) повышении температуры
2) уменьшении давления
3) уменьшении концентрации
водорода
4) уменьшении концентрации
аммиака
Домашнее задание: п. 24, №1, 3, 4,
карта самоконтроля
ВАРИАНТ 2
1. Число электронных уровней у
атома азота равно
1) 1
2) 2 3) 3
4)5
2. Ковалентная связь в молекуле азота
1) одинарная
2) двойная
3) тройная
4) полярная
3. Азот N2 является восстановителем
при реакции с
1) F2
2) Na
3) Li
4) не имеет таких свойств
4. Определите вещество Х в схеме
превращений: NH3 – X – NO
1) HNO3 2)NO 3)Li3N 4) N2
5. Равновесие в системе
N2+O2=2NO –О
сдвигается вправо при
1) понижении температуры
2) увеличении давления
3) увеличении концентрации
кислорода
4) увеличении концентрации оксида
азота (II)