Document 4051883

Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе:
– Федеральный компонент государственного стандарта среднего общего образования (утвержден Приказом МО и науки РФ
от 05.03.2004 года №1089) (с действующими изменениями);
- Федеральный Закон Российской Федерации «Об образовании в Российской Федерации» №273 –ФЗ от 29.12.2012г.;
- Закон Республики Татарстан от 22 июля 2013г. №68-ЗРТ «Об образовании»;
- Образовательная программа МБОУ «Мичанская СОШ Сабинского муниципального района Республики Татарстан»
- Положение о рабочей программе педагога, утвержденное приказом директора школы №131 от 27 августа 2014 г.
– Примерной программы среднего общего образования по химии.
– Программы «Курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» ( авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007
-Базисного учебного плана среднего (полного) образования на 2014-2015 учебный год.
-Учебного плана МБОУ «Мичанская средняя общеобразовательная школа Сабинского муниципального района РТ» на
2014-2015 учебный год.
-Учебник: О. С. Габриелян. Химия 11 класс. Базовый уровень. М., Дрофа, 2007
Цели
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях,
законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств
веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения
химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически
грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
Практическая работа №1 Тема: Получение, собирание и распознавание газов.
Практическая работа №2 Тема: Химические свойства кислот.
Практическая работа №3 Тема: Распознавание веществ
Формы организации учебного процесса:
 индивидуальные;
 групповые;
 фронтальные;
 практические работы
 лабораторные работы
Формы контроля ЗУН:
 наблюдение;
 беседа;
 фронтальный опрос;
 контрольные работы
 тестирование
 самостоятельные работы
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 ч)
О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная
оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов
периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные
конфигурации атомов химических элементов.
П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Открытие Д. И.
Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона.
Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины
изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2. Строение вещества (13 ч)
И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки.
Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи.
Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной
связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая
связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение
водородной связи для организации структур биополимеров.
Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные видоизменения.
Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и
изомерия.
Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов.
Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение
атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и
распознавание.
Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и
применение. Кристаллическое строение вещества.
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.
С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава
веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей,
доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или
иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий,
аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Химические реакции (8 ч)
Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакции соединения, разложения, замещения и
обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и
термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции
от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора.
Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы.
О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние
химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере
синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории
электролитической диссоциации.
Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Необратимый гидролиз. Обратимый
гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и
мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления. Определение степени окисления по
формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и
восстановитель.
Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на
примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот
одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния,
цинка, железа) с соляной кислотой. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и
каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.
Взаимодействие лития и натрия с водой. Образцы кристаллогидратов. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов
цинка или свинца (II). Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и
железа с раствором сульфата меди (II).
Лабораторные опыты. 2. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 3. Получение водорода
взаимодействием кислоты с цинком. 4. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца
(IV) и каталазы сырого картофеля. 5. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 6. Различные случаи гидролиза
солей.
Тема 4. Вещества и их свойства (10 ч)
М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и
щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами
кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от
коррозии.
Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов.
Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов
(взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот:
взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые
свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства
оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами,
щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция
(средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической
связи и генетических рядах. Генетический ряд металла и неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных
металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Взаимодействие меди с концентрированной
азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов.
Коллекция природных органических кислот. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и
медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат
меди (II).
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов. 8. Взаимодействие соляной кислоты и
раствора уксусной кислоты с металлами, с основаниями, с солями. 9. Получение и свойства нерастворимых оснований. 10.
Качественные реакции на хлориды и сульфаты.
Практическая работа №2. Идентификация неорганических соединений.
Практическая работа №3 Распознавание веществ.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,
моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект
реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа,
изомерия, гомология;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты;
щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона,
характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ
к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие
химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и
химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной,
металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных
факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для
обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Перечень объектов и средств материально-технического обеспечения, необходимых для реализации программы
1. Печатные пособия
1.1. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (11 кл)
1.2. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.
2. Учебно-лабораторное оборудование
2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли.
3. Учебно-практическое оборудование
3.1. Набор № 1и 2 ОС «Кислоты».
3.2. Набор № 3 ОС «Гидроксиды».
3.3. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов».
3.4. Набор № 5 ОС «Металлы».
3.5. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы».
3.6. Набор № 9 ОС «Галогениды».
3.7. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».
3.8. Набор № 11 ОС «Карбонаты».
3.9. Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты».
3.10. Набор № 14 ОС «Соединения марганца».
3.11. Набор № 15 ОС «Соединения хрома».
3.12. Набор № 16 ОС «Нитраты».
3.13. Набор № 17 ОС «Индикаторы».
3.14. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.
4. Информационно-коммуникативные средства
4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса химии 11 класса.
4.2. Компьютер и мультимедийный проектор.
Учебно-тематическое планирование:
Программа рассчитана на 34 часа;
1 час в неделю;
включая 3 практические работы,
3 контрольные работы,
10 лабораторных работ.
Тематическое планирование по учебному курсу «Химия» 11 класс
Дата
по
плану
Дата
по
факту
№
Тема урока
Эксперимент
Задания ЕГЭ
Элементы
содержания
Требования к
уровню
подготовки
учащихся.
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева – 3 часа
1
Вводный инструктаж по ТБ. Строение
атомаОсобенности строения
электронных оболочек переходных
элементов..
2-3
Периодический закон Д.И.Менделеева
в свете учения о строении атома, его
значение. ПСХЭ – графическое
отображение ПЗ. Физический смысл
порядкового номера элемента, номеров
периода и группы.
А1. Формы
существования хим.
элементов. Соврем.
представления о
строении атомов.
Изотопы.
Д. Различные
формы
периодической
системы
А2. ПЗ и ПСХЭ Д.И.
Менделеева.
Закономерности
изменения химических
свойств элементов и их
соединений по
периодам и группам.
Современное
представление о
строении атома.
Атом. Изотопы
Атомные
орбитали s-,pэлементы.
Периодический
закон и
периодическая
система
химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Важнейшие
химические
понятия:
химический
элемент, атом,
протон, нейтрон,
изотоп.
Периодический
закон Д. И.
Менделеева,
характеризовать
элементы малых
периодов по
положению в
ПСХЭ
Тема 2. Строение вещества – 13 часов
4
Химическая связь. Типы
кристаллической решетки. Ионная и
металлическая хим. связи. Свойства
веществ с этими типами связи. Виды
ионов.
Д. моделей
решетки NaCl,Fe
Л.Определение
типа кристаллической
решетки
вещества и
описание его
свойств.
А3, А5. Химическая
связь: ионная,
металлическая
Катионы и
анионы.
Знать: вещества
немолекулярно
го строения,
ион, ионная
химическая
связь.
Определять:
заряд иона,
ионную связь в
соединениях.
5-6
Ковалентная химическая связь.
Полярная и неполярная химические
связи, их механизмы образования.
А3. Химическая связь:
ковалентная полярная
и неполярная
7
Металлическая химическая связь.
8
Водородная химическая связь.
Д.
Межмолекулярная и
Моделей
внутримолекулярная водородная связь. молекулы
Её биологическое значение.
ДНК
9
Газообразное состояние вещества.
Особенности строения газов.
Молярный объем газообразных
веществ. Представители газообразныхводород, кислород, углекислый газ,
этилен. Загрязнение атмосферы и
борьба с ним.
Д. моделей
А5. Химическая связь
металлических
водородная.
кристаллических
решеток
Д.Модель
молярного
объема газов.
А5. Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения. Зависимость
свойств веществ от
особенностей их
кристаллической
решетки.
А14. Структурная
изомерия.
Тестирование
Ковалентная
связь, её
разновидности и
механизмы
образования.
Электроотрицательность,
валентность,
степень
окисления
химических
элементов.
Знать
химические
понятия:
электроотрицательность,
валентность,
степень
окисления .
объяснять
природу
ковалентной
связи.
Химические
понятия:
металлическая
связь, вещества
металлического
строения;
определить
металлическую
связь.
Вещества
Значение
молекулярного и водородной
немолекулярног связи для
о строения.
организации
структур
биополимеров.
Причины
многообразия
веществ:
изомерия,
гомология,
аллотропия.
Моль,
молярная
масса,
молярный
объем.
10
Практическая работа №1. «Получение,
собирание, распознавание газов».
Опыты по
распознаванию
газов
11
Жидкое и твердое состояние вещества.
Жесткость воды и способы ее
устранения. Кислые соли.
Минеральные воды. Кристаллическое
и аморфное состояние вещества.
Применение аморфных веществ.
Понятие о дисперсных системах, их
классификация и значение.
Л.
Ознакомление с
минеральными
водами.
12
13
Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей. Явления,
происходящие при растворении
вещества.
Л.
Ознакомление с
дисперсными
системами.
Качественный и
количественный
состав вещества.
Роль
эксперимента и
теории в химии.
(Моделирование
химических
процессов)
Научные методы
познания веществ
и химических
явлений.
Выполнять
химический
эксперимент по
распознаванию
газов.
Тестирование
Золи, гели,
понятие о
коллоидах.
§8
С4. Расчеты: массы
(объема) продукта
реакции, если одно из
веществ дано в виде
раствора с
определенной
массовой долей
растворенного
вещества.
Разрушение
кристаллической
решетки,
диффузия,
диссоциация,
гидратация.
Истинные
растворы.
Растворение как
физикохимический
процесс. Способы
выражения
концентрации
растворов:
массовая долей
растворенного
Вода , ее
биологическая
роль.
вещества.
Диссоциация
электролитов в
водных растворах.
Сильные и слабые
электролиты.
14
Обобщение и систематизация знаний
по теме 2.
15
Контрольная работа 1 по теме
«Строение вещества».
Тема 3. Химические реакции –8 часов
Классификация химических реакций в Д. Превращение А9. Классификация
неорганической и органической химии. красного
химических реакций в
Реакции протекающие без изменения
фосфора в
неорганической и
состава веществ, реакции идущие с
белый.
органической химии.
изменением состава веществ, экзо-,
Д. Модели
А30. Тепловой
эндо-термические реакции, тепловой
молекул бутана , эффект химической
эффект химических реакций,
изобутана,
реакции.
термохимическое уравнение.
гомологов
Термохимические
бутана.
уравнения
Л. Реакции
обмена идущие с
образованием
осадка, газа и
1617
Объяснять:
природу химиической
связи, зависимость
свойств
веществ от их
состава и
строения.
Определять тип
химической
связи в
соединениях
Реакции
протекающие без
изменения состава
веществ, реакции
идущие с
изменением
состава веществ,
экзо-, эндотермические
реакции, тепловой
эффект
химических
реакций,
Аллотропия,
изомерия,
гомология,
углеродный
скелет,
тепловой
эффект
реакции,
строение
органических
соединений.
воды.
18
Скорость химических реакции, ее
зависимость от различных факторов.
19
Обратимость химических реакций.
Химическое равновесие, способы его
смещения.
20
Роль воды в химических реакциях.
21
Гидролиз неорганических и
органических соединений. Его
Д. Зависимость
скорости
реакций от
природы
веществ,
концентрации,
температуры.
Л.Р. Получение
кислорода
разложением
пероксида
водорода с
помощью
катализатора и
каталазы сырого
картофеля.
Д. Растворение
окрашенных
веществ в воде:
сульфата меди
(II),перманганат
а калия,
хлорида железа
(III)
Л.Р. Разные
случаи
А20. Скорость
реакции, ее
зависимость от
различных факторов.
А21. Обратимые и
необратимые
химические реакции.
Химическое
равновесие.
Смещение равновесия
под действием
различных факторов.
А22, А23.
Диссоциация
электролитов в
водных растворах.
Слабые и сильные
электролиты.
Реакции ионного
обмена.
В4. Гидролиз
неорганических и
термохимическое
уравнение.
Катализ.
Проведение
химических
реакций при
нагревании.
Скорость
химических
реакций,
катализ,
зависимость
скорости
реакций от
различных
факторов.
Химическое
равновесие,
положение
химического
равновесия от
различных
факторов
Реакция ионного
обмена в водных
растворах.
Электролитическая
диссоциация,
электролит,
неэлектролит,
заряд иона,
теория ЭД.
Среда водных
растворов: кислая,
Характер среды
в водных
биологическая роль.
гидролиза солей.
органических
соединений.
22
Окислительно-восстановительные
реакции. Электролиз.
Д. простейшие
ОВР
(взаимодействия
цинка с соляной
кислотой….)
А24. Окислительновосстановительные
реакции.
2324
Обобщение и систематизация знаний
по теме 3. Контрольная работа №2
по теме «Химические реакции».
Тема 4. Вещества и их свойства –10 часов
Металлы.
В5, А13. Характерные
Л.Р.
«Ознакомление
химические свойства
с образцами
металлов и оксидов
металлов».
основных, оснований.
25
26
Химические свойства металлов.
27
Практическая работа 2 Химические
свойства кислот.
Д.
результатов
коррозии
В5, А13. Характерные
химические свойства
металлов и оксидов
основных, оснований.
нейтральная,
щелочная.
Водородный
показатель.
Определение
характера среды.
Индикаторы.
Электролиз
растворов и
расплавов.
.Общие
способы
получения
металлов.
растворах
неорганических
соединений
Степень
окисления,
окислитель,
восстановитель
окисление,
восстановление
Уметь
характеризовать
элементы малых
периодов по их
положению в
ПСХЭ.
Электрохимиче Знать
ский ряд
химические
напряжений
свойства
металлов.
металлов,
Понятие о
зависимость
коррозии
свойств металметаллов.
лов от их состаСпособы
ва и строения.
защиты от
коррозии.
28
Неметаллы на примере сравнительной
характеристики галогенов.
29
Классификация неорганических
соединений. Химические свойства
основных классов неорганических
соединений. Кислоты неорганические
и органические. Окислительные
свойства серной и азотной кислот.
Демонст
коллекции
неметаллов
Л.Р. знакомство
с образцами
неметаллов и их
природными
соединениями.
Л.О.
«Сравнение
свойств кислот»
А8, Характерные
химические свойства
неметаллов, их оксидов
кислот;
С1, А24.
Окислительновосстановительные
реакции.
В5,С2 Окислительновосстановительные
реакции.
30
Основания неорганические и
органические.
Л.О.
«Взаимодействи
е гидроксида
натрия с
солями».
А6, А11. Химические
свойства оснований
31
Соли, их классификация, свойства,
качественные реакции, значение.
Л.О.
«Качественные
реакции».
А12. Химические
свойства солей.
Тестирование
Окислительновосстановитель
ные свойства
типичных
неметаллов.
Общая
характеристика
подгруппы
галогенов.
Уметь
характеризовать
элементы
неметаллы
малых периодов
по их
положению в
ПСХЭ, общие
химические
свойства
неметаллов.
Общие
Характеризовать
представления – общие
о промышлен- химические
ных способах
свойства кислот;
получения
называть химических
изученные
веществ (на
вещества по
примере
тривиальной
производства
номенклатуре;
серной
определять
кислоты)
характер среды
водных
растворов
кислот.
Характеризовать
общие
химические
свойства
оснований,
называть
основания по
номенклатуре.
Качественные Характеризовать
реакции на
общие
неорганические химические
32
Практическая работа 3
Распознавание веществ.
33
Контрольная работа № 3 теме
«Вещества и их свойства».
Анализ контрольной работы.
Генетическая связь между классами
неорганических и органических
веществ.
34
вещества и
ионы.
Проведение
химических
реакций в
растворах.
свойства солей.
Выполнять
химический
эксперимент по
распознаванию
важнейших
неорганических
и органических
соединений.
Характеризовать
общие
химические
свойства
металлов и
неметаллов,
основных
классов
неорганических
и органических
соединений.
Литература.
1. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия. 11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений.
- М.: Дрофа, 2005.
2. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений, - М.: Дрофа, -2008
г. стр.27;
3. Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля, химия 10-11
классы, - М.: «Интеллект-Центр», 2009.
4. Гончаренко Л.И. Химия учебно-практический справочник, Ростов-на-Дону, «Феникс», 2014.
5. Пичугина Г.В. Ситуационные задания по химии 8-11 классы, М.: « Вако», 2014
6. Рябов М.А., Невская Е.Ю. «Тесты по химии 11 класс к учебнику О.С.Габриеляна,М.:»Экзамен», 2010
7. Троегубова Н.П. Контрольно-измерительные материалы химия 11 класс, - М.: «Вако»,2011.
Критерии и норма оценок. Оценивание выполнения контрольных и самостоятельных заданий по химии осуществляется по следующей
схеме: 8 - 11 классы
• оценка «5» («отлично») - за выполнение 90% ‐100% работы.
• оценка «4» («хорошо») ‐ за выполнение 89% - 71% работы;
• оценка «3» (удовлетворительно) - за выполнение 70% - 60% работы,
• оценка «2» (неудовлетворительно) - за выполнение 59-20% работы.
Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов
используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
Критерий оценивания контрольной работы по химии
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Контрольная работа №1 «Строение вещества» 11 класс 1 вариант
А1. Число энергетических уровней и число внешних электронов алюминия соответственно равны:
1) 2 и 1
2) 2 и 3
3) 3 и 3
4) 3 и 2
А2. Наибольшей восстановительной активностью обладает:
1) Li
2) Be
3) Mg
4) О
А3. В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно - акцепторному механизму?
1) KCl
2) CCl4
3) NH4Cl
4) CaCl2
А4. Степень окисления серы в соединении CaSO3 равна:
1) -1
2) +2
3) 0
4) +4
А5. В ряду элементов Cs
Rb
K
Na
Li увеличивается
1) атомный номер
3) число валентных электронов
2) атомный радиус
4) электроотрицательность
А6. В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp2- гибридизации
1) гексана
2) гексена
3) этана
4) этена
А7. Число σ- связей в молекуле пропановой кислоты равно:
1) 11
2) 10
3) 9
4) 8
А8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомного радиуса:
1) Na Al Mg Si
2) Li Na Mg B
3) P S Cl Ar
4) F O N C
А9. Иону Са2+ соответствует электронная конфигурация:
1) 1s22s22p63s23p6
2) 1s22s22p63s2 3) 1s22s22p63s23p64s2 4) 1s22s22p63s23p64s24p2
А10. Наибольшую степень окисления хлор имеет в соединении:
1) Cl2O
2) KClO3
3) KCl
4) NaClO4
А11. Химические элементы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности в ряду:
1) N
O
F
Ne
3) B
Al
Ga
In
2) S
Se
P
O
4) As Se
S
O
А12. Соединением с ковалентной неполярной связью является:
1) N2O
2) C
3) Na2O
4) SO2
А13. Число π-связей в молекуле сернистой кислоты равно:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
В1. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов марганца в нём:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
A) Mn(OH)2
1) 0
Б) NaMnO4
2) +2
B) K2MnO4
3) +3
Г) MnO2
4) +4
5) +6
6) +7
В2. Установите соответствие между видом связи в веществе и названием вещества:
ВИД СВЯЗИ
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) ковалентная неполярная
1) хлорид кальция
Б) ковалентная полярная
2) хлорид фосфора (III)
В) ионная
3) сажа
Г) металлическая
4) алюминий
В3. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического уровня атомов
химического элемента и формулой его высшего оксида:
ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
ФОРМУЛА ВЫСШЕГО
ОКСИДА
А) ns2
1) R2O
Б) ns2np5
2) RO
B) ns2np2
3) R2O7
Г) ns1
4) RO2
С1. Какую массу воды можно получить при взаимодействии 224л (н.у.) водорода с кислородом
Контрольная работа 11 класс
2 вариант
А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:
1) S-2
2) Al3+
3) Na+
4) FА2. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?
1) HCl, NaCl, Cl2
2) O2, H2O, CO2
3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO
А3. Наименьшую степень окисления марганец имеет в соединении:
1) MnCl4
2) MnO
3) K2MnO4
4) Mn2O3
А4. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов:
1) натрий --- магний --- алюминий
2) литий --- натрий --- калий
3) барий --- кальций --- магний
4) калий --- натрий --- литий
А5. Две π-связи содержится в молекуле
1) этена
2) бутана
3) бутена
4) этина
А6. В молекуле 2-метилбутена-2 гибридизация орбиталей углеродных атомов:
1) только sp3
2) только sp2
3) sp3 и sp2 4) sp3 и sp
А7. Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов атома железа равно соответственно:
1) 4, 8
2) 4, 2
3) 4, 6
4) 3, 6
А8. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:
1) B N P As
2) Rb K Na Mg
3) Sr Ca K Na
4) C Al Ca Sr
А9. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3d34s2, является:
1) кальций
2) стронций
3) мышьяк
4) ванадий
А10. Степень окисления +5 азот имеет в соединении:
1) N2O4
2) KNO3
3) NO2
4) HNO2
А11. Наибольшую электроотрицательность имеет химический элемент:
1) N
2) Mg
3) Si
4) P
А12. Связь между атомами двух химических элементов, резко отличающихся по электроотрицательности, являются:
1) ковалентной неполярной 2) ковалентной полярной 3) ионной 4) металлической
А13. Число σ-связей в молекуле пропина равно:
1) 2
2) 4
3) 5
4) 6
В1. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов хрома в нём:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
A) K2Cr2O7
1) 0
Б) H2CrO4
2) +2
B) Cr(OH)3
3) +3
Г)CrO3
4) +6
В2. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой вещества:
ВИД СВЯЗИ
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) ковалентная неполярная
1) PCl3
Б) ковалентная полярная
2) S8
В) ионная
3) Fe
Г) металлическая
4) K2O
B3. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего
энергетического уровня его атома:
ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА
ЭЛЕКТРОННАЯ
КОНФИГУРАЦИЯ
А) R2O
1) ns2np5
Б) RO
2) ns1
B) RO3
3) ns2
Г) R2O7
4) ns2np4
C1. Какой объём газа выделится при обработки избытком соляной (хлороводородной) кислоты 156г сульфида натрия?
Контрольная работа 11 класс
3 вариант
А1. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно:
1) 54
2) 28
3) 58
4) 24
А2. В ряду химических элементов Na Mg
Al
Si :
1) увеличивается число энергетических уровней 2) усиливаются металлические свойства
3) уменьшается высшая степень окисления
4) ослабевают металлические свойства
А3. Путём соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь:
1) ионная 2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) водородная
А4. Наименьшую степень окисления марганец имеет в соединении:
1) MnSO4
2) MnO2
3) K2MnO4
4) Mn2O3
А5. В каком ряду простые вещества расположены в порядке уменьшения металлических свойств?
1) Ba, Sr, Ca
2) Li, Na, K
3) Be, Mg, Ca
4) Al, Mg, Na
А6. В каком соединении все атомы углерода находятся в состоянии sp2- гибридизации?
1) СН2 = СН—СН = СН2
3) СН3 – СН2 – С СН
2) СН2 = С = С— СН
4) СН3 – С
С – СН3
А7. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 29Si равно соответственно:
1) 14, 29, 15
2) 14, 15, 14
3) 14, 14, 15
4) 29, 15, 14
А8. Среди приведенных химических элементов самый большой атомный радиус имеет:
1) кремний
2) кальций
3) натрий
4) железо
А9. Хлорид- иону Cl—соответствует электронная конфигурация:
1) 1s22s22p63s23p5
2) 1s22s22p63s2
3) 1s22s22p63s23p6
4) 1s22s22p63s23p4
А10. Степень окисления +3 фосфор проявляет в соединении:
1) PCl3
2) Ca3P2
3) Ca3(PO4)2
4) P2O5
А11. Химические элементы расположены в порядке увеличения электроотрицательности в ряду:
1) Ca—Cr—Rb—K
2) P—S—Cl—Ar 3) C—Si—N—S
4) Si—P—S—Cl
А12. Соединением с ионной связью является:
1) N2O
2) Cl2O
3) FeO
4) CO
А13. Число π- связей в молекуле бутина- 1 равно:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
В1. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов хлора в нём:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
A) HClO
1) -1
Б) Cl2O7
2) 0
B) HClO4
Г)KCl
3) +3
4) +1
5) +5
6) +7
В2. Установите соответствие между формулой вещества и видом связи между атомами в нём:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
ВИД СВЯЗИ
А) Au
1) ковалентная неполярная
Б) SO3
2) ковалентная полярная
В) CaCl2
3) ионная
Г) O2
4) металлическая
B3. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего
энергетического уровня его атома:
ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА
ЭЛЕКТРОННАЯ
КОНФИГУРАЦИЯ
А) Э2O3
1) ns2np3
Б) ЭO
2) ns2np2
B) Э2O5
3) ns2
Г) ЭO2
4) ns2np1
C1. 12,5г железа растворили в избытке соляной (хлороводородной) кислоты. Рассчитайте объём выделившегося в реакции газа.
Контрольная работа 11 класс 4 вариант
А1. Атому аргона соответствует электронная конфигурация частицы:
1) Ca0
2) K+
3) Cl+3
4) Sc0
А2. Легче всего присоединяет электроны атом:
1) серы
2) хлора
3) селена
4) брома
А3. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент:
1) Be
2) B
3) C
4) N
А4. У атомов химических элементов, расположенных в ряду P
S
Cl , увеличивается:
1) радиус
3) восстановительная способность
2) окислительная способность
4) число неспаренных электронов
А5. Число σ-связей в молекуле метилбензола (толуола) равно:
1) 15
2) 12
3) 9
4) 6
А6. В молекулах пентана каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации:
1) sp
2) sp3
3) sp3d2
4) sp2
А7. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 37 Cl равно соответственно:
1) 17, 17, 37
2) 17, 20, 37
3) 17, 20, 17
4) 37, 20, 17
А8. Среди приведённых химических элементов самый маленький атомный радиус имеет:
1) сера
2) кремний
3) алюминий
4) калий
А9. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3s23p4, является:
1) кремний
2) сера
3) хром
4) селен
А10. Степень окисления, равную +4, азот имеет в соединении:
1) N2O3
2) NaNO2
3) NO2
4) NH4NO3
А11. Высшую степень окисления хром имеет в соединении :
1) CrSO4
2) K2Cr2O7
3) Cr(NO3)3
4) Cr2O3
А12. Соединением с ковалентной полярной связью является:
1) CaO
2) CO
3) O2
4) BaCl2
А13. Число π-связей в молекуле оксида углерода (IV) равно:
1) 1
2) 2
3) 3
4)
В1. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления серы в нём:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
A) NaHSO3
1) -2
Б) SO3
2) -1
B) MgS
3) 0
Г) CaSO3
4) +4
5) +6
В2. Установите соответствие между названием вещества и видом связи между атомами в нём:
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
ВИД СВЯЗИ
А) хлорид бария
1) ковалентная неполярная
Б) никель
2) ковалентная полярная
В) оксид углерода (IV)
3) ионная
Г) иод
4) металлическая
В3. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического элемента и
формулой его летучего водородного соединения:
ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА
ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО
ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ
А) ns2np2
1) HЭ
2
3
Б) ns np
2) ЭH3
В) ns2np4
3) H2Э
Г) ns2np5
4) ЭH4
С1. Какая масса осадка образуется при пропускании 448л углекислого газа (н.у.) через избыток раствора гидроксида кальция?
Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»
Н
а
«3»
1 вариант
2 вариант
1. Дайте характеристику каждой реакции с точки зрения различных признаков классификации:
а) 2H2O ↔ 2H2↑+ O2↑- Q
а) 2H2 + О2 ↔ 2H2О + Q
б) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑+ Q
б) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ + Q
2. Рассчитайте скорость реакции
H2 + Cl2 = 2HCl
если в начальный момент реакции
если за 30 с концентрация
концентрация хлора была 3 моль/л, а через
хлороводорода изменилась с
20 с стала равной 1,2 моль/л.
0,8 моль/л до 2 моль/л
3. В какую сторону сместится равновесие реакции а) при повышении температуры
б) при повышении давления
2CO + O2 ↔ 2CO2+ Q
Н
4. Во сколько раз изменится скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 3,
если температуру понизить с 60 до 20
если температуру повысить с 30
градусов.
до 80 градусов.
Н
5. Приведите пример реакции,
идущей без изменения состава веществ
и их количества.
а
«4»
а
«5»
2H2S + 3O2 ↔ 2SO2 + 2H2O +Q
идущей с изменением состава и
количества участвующих и
образующихся веществ.
Контрольная работа №3 «Вещества и их свойства».
Вариант 1
Часть А:
А 1. По данным элементарного анализа вещество содержит кальций, серу, кислород. Это вещество
является:
а) оксидом,
б) основанием, в) кислотой, г) солью.
А 2. Имеются два утверждения: 1. если на внешнем энергетическом уровне атома содержится один электрон, то это атом металл, 2. если на
внешнем энергетическом уровне атома содержится
семь электронов, то этот атом неметалл, можно сказать, что:
а) оба утверждения верны,
б) оба утверждения неверны,
в) первое утверждение верно, второе - нет,
г) второе утверждение верно, первое - нет.
А 3. Какое из веществ не образуется при электролизе водного раствора бромида калия:
а) калий,
б) бром,
в) водород,
г) гидроксид калия.
А 4. При взаимодействии с каким веществом железо окисляется до степени окисления +3:
а) с хлором,
б) с хлороводородной кислотой,
в) с сульфатом меди (2),
г) все выше приведенные ответы верны.
А 5. Укажите электронную формулу атома неметалла, проявляющего наиболее сильные окислительные свойства:
а) 1s22s22p63s23p4,
б) 1s22s22p5 , в) 1s22s22p63s23p5, г) 1s22s22p4.
А 6. При взаимодействии с каким веществом бром проявляет восстановительные свойства:
а) с магнием, б) с сероводородом, в) с пропеном, г) верного ответа среди перечисленных нет.
А 7. Расположите кислородсодержащие кислоты хлора в порядке усиления их кислотных свойств:
1. HClO2, 2. HClO4, 3. HClO, 4. HClO3.
а) 4, 3,2,1,
б) 3,1,4,2,
в) 2,4,1,3,
г) 1,4,2,3.
А 8. Сырьем для производства азотной кислоты в промышленности служит:
а) нитрат серебра, б) аммиак,
в) азот, г) оксид азота (4).
А 9. Разбавленная серная кислота реагирует со всеми веществами группы:
а) Fe, CO2, CaCO3, б) CuO, Mg(OH)2, Ba(NO3)2, в) Ag, Na2O, NH3, г) KOH, CH3COONa, LiCl.
А 10. Расположите вещества в порядке усиления основных свойств:
1) анилин, 2)гидроксид натрия, 3) метиламин, 4) аммиак:
а) 2,4,1,3,
б) 1,3,4,2,
в) 1,4,3,2,
г) 3,2,1,4.
А 11. Сокращенное ионное уравнение OH- + NH4+ → NH3 · H2 O соответствует взаимодействию:
а) гидроксида натрия с аммиаком,
б) гидроксида железа (2) с хлоридом аммония,
в) гидроксида бария с сульфатом аммония,
г) гидроксида калия с нитратом аммония .
А 12. Основным оксидом является:
а) Al2O3,
б) BaO ,
в) BeO,
г) SO2.
А 13. Соединения, имеющие функциональную группу NH2 относятся к:
а) кислотам,
б) аминам,
в) спиртам,
г) эфирам.
А 14. Какой из признаков не относится к металлам:
а) пластичность, б) электропроводность, в) хрупкость, г) ковкость.
А 15. Амфотерным соединением не является:
а) Mg(OH)2,
б) Zn(OH)2,
в) Be(OH)2,
г) аминоуксусная кислота.
Часть Б:
Б 1. Определите название неметалла, для атома которого число электронов на внешнем уровне равно числу энергетических уровней?
(напишите ответ в именительном падеже).
Б 2. Как изменяется кислотный характер оксидов в ряду: SO3 → P2O5 → SiO2 → H2O.
(ответ укажите в форме глагола).
Часть С
С 1. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Cu → CuSO4 → Cu(NO3)2 → CuO → X → Cu(OH)2.
Укажите условия осуществления реакций.
С 2. Рассчитайте объем углекислого газа, который можно получить из 100 г известняка, содержащего 10% примесей?
Контрольная работа №3 «Вещества и их свойства».
Вариант 2
Часть А:
А 1. Основным оксидом является вещество с формулой:
а) BaO,
б) BeO,
в) Al2O3,
г) SO2.
А 2. Соединение, имеющие функциональную группу – С=О относят к классу:
Н
а) спиртов,
б) карбоновых кислот,
в) альдегидов, г) эфиров.
А 3. Амфотерным соединением не является:
а) гидроксид магния, б) гидроксид железа (3), в) аминоуксусная кислота, г) гидроксид
цинка.
А 4. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:
а) Cu,
б) Zn,
в) Fe,
г) K.
А 5. Для получения лития используют следующий метод:
а) электролиз раствора LiCl,
б) электролиз расплава LiCl,
в) восстановление LiCl магнием,
г) прокаливание карбоната лития с углем.
А 6. Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество химических элементов, образующих эти
вещества:
а) 1,
б) 2,
в) 3,
г) 4.
А 7. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать вещество с формулой:
а) HNO3, б) CH3OH,
в) Mg(OH)2, г) NaHSO4.
А 8. Едкие щелочи разрушают растительные и животные ткани. Таким свойством обладает:
а) KOH, б) Cu(OH)2,
в) Mg(OH)2, г) C2H5OH.
А 9. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
а) магний,
б) марганец,
в) натрий, г) стронций.
А 10. Восстановительные свойства в ряду химических элементов Bу – Mg – Na – K:
а) изменяются периодически, б) не изменяются, в) ослабевают, г) усиливаются.
А 11. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ ряда:
а) HCl, Na, O2,
б) Mg, O2, H2,
в) K, Zn, Na2SO4, г) Al, H2O, O2 .
А 12. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы 5 группы периодической системы
а) ЭO2 и Н2ЭО3, б) Э2O5 и НЭО3 ,
в) ЭO3 и Н2ЭО4,
г) Э2O7 и НЭО4.
А 13. Переход S-2 →S+4 можно осуществить при взаимодействии веществ, формулы которых:
а) H2S и O2,
б) H2S и H2O, в) H2S и NH3, г) Na2S и HCl.
А 14. Элементом Э в генетическом ряду Э → ЭО2 → Na2ЭО3 → Н2ЭО3 является:
а) алюминий,
б) азот,
в) сера,
г) фосфор.
А 15. Амфотерным соединением является:
а) Mg(OH)2,
б) Zn(OH)2,
в) Fe(OH)2,
г) Сu (OH)2.
Часть Б:
Б 1. Определите название неметалла, для атома которого число электронов равно 35?
(напишите ответ в именительном падеже).
Б 2. Как изменяется кислотный характер оксидов в ряду: N2O5 → P2O5 → As2O5.
(ответ укажите в форме глагола).
Часть С:
С 1. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe.
Укажите условия осуществления реакций.
С 2. 16, 2 г алюминия вступило в реакцию с неизвестным галогеном, при этом образовалось
160,2 г соли. Определите галоген?
соответствует общим формулам: