Федеральное агентство по образованию _______________________ Санкт-Петербургский государственный электротехнический

Федеральное агентство по образованию
_______________________
Санкт-Петербургский государственный электротехнический
университет "ЛЭТИ" им. В.И.Ульянова (Ленина)
Кафедра ФХ
Отчёт по лабораторной работе №7 на тему:
" Гидролиз Солей "
Работу выполнил: Баулин Д.А.
Группа №9503,ФИБС
Работу проверил: Рахимова О.В.
Дата сдачи: __.12.09
Санкт-Петербург
2009
Цель работы: Ознакомление студентов с явлением гидролиза солей и практическими
следствиями этого явления.
Окраска универсального индикатора
в зависимости от значения рН раствора
рН
Окраска индикатора
2
розовая
3
красно-оранжевая
4
оранжевая
5
желто-оранжевая
6
желтая
7
желто-зеленая
8
зеленая
9
сине-зеленая
10
фиолетовая
Результаты наблюдений.
№ пробирки
Растворенная соль
Цвет индикатора
рН
1
2
3
4
NH4Cl
CH3COONa
NaCl
Na2CO3
Желтый
зеленый
Желтозелёный
фиолетов
ый
6
8
7
10
Обработка результатов
1) NH4Cl + H2O  NH4CH + HCl
NH4+ + Cl- + H2O  NH4OH + H+ + ClNH4+ + H2O  NH4OH + H+
(реакция среды кислая pH<7)
CH3COONa + H2O  CH3COOH + NaOH
CH3COO- + Na+ + H2O  CH3COOH + Na+ + OHCH3COO- + H2O  CH3COOH + OH(реакция среды щелочная pH>7)
NaCl + H2O 
NaOH, HCl – сильные соли, гидролизу не подвергаются
(I) Na2CO3 + H2O  NaHCO3 + NaOH
2Na+ + CO32- + H2O  Na+ + HCO3- + Na+ + OHCO32- + H2O  HCO3- + CH(II) NaHCO3 + H2O  H2CO3 + NaOH
HCO3- + H2O  H2CO3 + OH(реакция среды щелочная pH>7)
H2O + H2O  2H2O
(реакция среды нейтральная pH=7)
2) ZnSO4 + 2KOH  K2SO4+ZnO+H2O
Zn(OH)2 + K2SO4 + KOH  K2NO2
(I) 2ZnSO4 + 2H2O  Zn(OH)2SO4 + H2SO4
Zn2+ + H2O  ZnOH+ + H+
(II) Zn(OH)2SO4 + 2H2O  2Zn(OH)2 + H2SO4
ZnOH+ + H2O  Zn(OH)2 + H+
(реакция среды кислая pH<7)
3) При нагревании раствора CH3COONa диссоциация воды возрастает, т.е. возрастает
концентрация ионов H+ и OH-, что в свою очередь увеличивает вероятность
образования молекул слабых кислот и оснований => степень гидролиза ↑
4) FeCl3 + H2O  FeOHCl2 + HCl
Fe3+ + H2O  FeOH2+ + H+
FeOHCl2 + H2O  Fe(OH)2Cl + HCl
FeOH2+ + H2O  Fe(OH)2+ + H+
Fe(OH)2Cl + H2O  Fe(OH)3 + HCl
Fe(OH)2+ + H2O  Fe(OH)3 + H+
(реакция среды кислая pH<7)
Na2CO3 + H2O  NaHCO3 + NaOH
CO32- + H2O  HCO3- + OHNaHCO3 + H2O  H2CO3 + NaOH
HCO3- + H2O  H2CO3 + OH-
(реакция среды щелочная pH>7)
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2↑ + 6NaCl
2Fe3+ + 6Cl- + 6Na+ + 3CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2↑ + 6Na+ + 6Cl2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2↑