Урок химии в 8 классе 25 октября 2013 года

Химические уравнения.
Закон сохранения массы веществ применяется при составлении уравнений химических
реакций.
Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством
химических формул и коэффициентов.
Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях, называются
реагентами.
Новые вещества, образующиеся в результате химической реакции, называются
продуктами.
Алгоритм составления уравнений реакций
Рассмотрим алгоритм составления химических уравнений на примере взаимодействия
простых веществ: металлов и неметаллов друг с другом. Пусть взаимодействуют фосфор и
кислород (реакция горения).
1.Записывают рядом данные вещества , между ними ставим знак "+"(здесь мы будем
учитывать то, что кислород двухатомная молекула), а после них стрелку-как знак
равенства.
Р+О2
2.Записываем после стрелки формулу продукта реакции:
Р+О2
Р2О5
3.Из схемы видно , что слева кислорода-2 атома, справа-5, а в соответствии с законом
сохранения массы веществ, число атомов данного химического элемента должно
быть одинаковым. Чтобы уравнять их число, находим наименьшее общее кратное.
Для 2 и 5 это будет число 10. Делим наимеьшее общее кратное на число атомов в
формулах. 10:2=5, 10:5=2, это и будут коэффициенты, лоторые ставятся
соответственно перед кислородом О2 и оксидом фосфора (V) Р2О5.
Р+5О2
2Р2О5
кислорода слева и справа стало по 10( 5·2=10, 2·5=10)
4.Коэффициент относится ко всей формуле и ставится перед ней. После его
постановки справа фосфора стало 2·2=4 атома. А слева 1 (коэффициент 1 не
ставится).Значит перед фосфором ставим коэффициент 4.
4Р+5О2
2Р2О5
Это и есть окончательная запись химического уравнения.
Читается: четыре пе плюс пять о-два равняется два пе-два о-пять.
Домашнее задание:
1. Изучить §15
2. Знать определение химического уравнения.
3. Уметь составлять химические уравнения
4. Выполнить упражнение 4 с. 47