reakzii_zamezeniya

Тема:
Реакции замещения.
Цель: - дать понятие о сущности реакций замещения
ТДЦ
Образовательные: - продолжить формирование умения записывать уравнения
химических реакций;
- экспериментально установить какие реакции являются реакциями
замещения;
- начать формирование умения предсказывать продукты реакций
замещения;
- дать первоначальное понятие об электрохимическом ряде
напряжений металлов.
Развивающие: - развивать когнитивную сферу учащихся;
- развивать общеучебные умения и навыки: работа по плану; работа с
учебником;
- сформировать умение пользоваться лабораторным оборудованием и
реактивами;
- развивать мыслительные операции учащихся: сравнение, анализ, синтез;
- развивать умение анализировать результаты опыта;
- развивать умение делать самостоятельные выводы;
- развивать внимание учащихся и его свойства: объём внимания,
концентрация внимания, распределение внимания; развивать разные виды памяти
учащихся: механическую, слуховую и пр.
Воспитательные: - прививать культуру умственного труда и сотрудничества;
- воспитывать дисциплинированность учащихся;
- воспитывать коллективизм;
- воспитывать чувство ответственности;
- способствовать
созданию
благоприятного
психо –
эмоционального климата на уроке.
Тип урока: урок усвоения новых знаний.
Методы обучения: словесные (рассказ, объяснение, беседа)
демонстрационные (опыты)
лабораторные
иллюстративные (схемы химических реакций)
частично – поисковый, проблемный (проблемная ситуация)
ФОПД: фронтальная, индивидуально – обособленная, групповая (динамические группы).
Технологии: элементы ТИО, элементы технологий «Сотрудничества», «Проблемного
обучения".
Оборудование и реактивы: Zn, Mg, Al, Си, Li, Na, Ca - металлы;
H Cl, H2SO4, Си SO4, фенолфталеин - растворы.
Демонстрационный эксперимент:
1) Взаимодействие щелочных Me с Н2О;
2) Zn + H Cl
Zn + H2SO4
Na + H2O
Al + HCl
Al + H2SO4
Лабораторный эксперимент:
1) Fe + CuSO4
Al + Cu SO4
Zn + Cu SO4
Ход у рок а:
I.
Opr момент. Вступление.
Оценка эмоционального состояния.
II.
Повторение изученного, актуализация знаний.
Крестики - нолики: (на доске)
H2SO4
Li ОН
Zn CI2
Al2 (SO4)3
НС1
Na OH
Al C l 3
Са (ОН)2
HNO3
НCl
Li ОН
Cu (NO3)2
NaOH
H2SO4
A12(SO4)3
HNO3
Са (ОН)2
ZnCl2
НС1
А1С13
FeSO 4
Са (ОН)2
Li ОН
NaOH
Н2 О
ZnCl2
Cu (NO3)2
Работа в парах (взаимопроверка):
Составьте формулы:
2 мин.
(на листочках через копирку)
I ряд
II ряд
III ряд
Хлорид Zn
Гидроксид Li
Сульфат Fe (II)
Сульфат Al
Гидроксид Na
Нитрат Cu (II)
Хлорид Al
Гидроксид Ca
Один листочек сдайте мне, другой отдайте соседу, для проверки.
Проверяем вслух.
Третий лишний:
4 Р + 5 О2
2 Р2 О5
2 Н2 О
Fe + S
Fe S
Ca CO3
2 Hg О
2 Hg + О2
2 Cu + О2
2 Н2 + О2
2 К С1 О3
Са О + СО2 2KMnO4
2 Cu О
Zn + 2 Н Cl
1 мин.
2 К С1 + 3 О2
K2MnO4 + MnO2 + O2
Zn Cl2 + H2
III. Изучение новой темы.
I. Понятие о реакциях замещения на примере взаимодействия кислот с металлами.
Учитель начинает объяснение с того, что рассказывает об открытии водорода Генри
Кавендишем (1766 год) и предлагает посмотреть опыт. В раствор опускается гранула
(нужно сразу же объяснить это новое понятие - «зёрнышко», «кусочек») цинка начинается выделение пузырьков газа, который учитель собирает в перевёрнутую
пробирку большего диаметра.
Объясняется, что этот способ называется способом вытеснения воздуха, а проби рка
перевёрнута потому, что водород легче воздуха.
Затем учитель показывает способ распознавания водорода в двух модификациях:
1) если он собирал Н2 в перевёрнутую пробирку, то при поднесении к ней горящей
спички слышен характерный «лающий» взрыв - значит, собран водород в смеси с
воздухом – не чистый газ;
2) если же спичка подносится к самой пробирке, где идёт реакция, которую
учитель предварительно прикрыл большим пальцем, то слышится «глухой» хлопок взрыв, значит, собран чистый водород, без примеси воздуха.
Учитель предлагает записать уравнение проделанной реакции: (совместно с ребятами)
Zn +2Н С1
Zn С12+ Н2
Следовательно, из исходных простого и сложного веществ образовалось новое
простое и новое сложное. Такие реакции называются реакциями замещения.
Учитель предлагает ребятам записать аналогичную реакцию для серной кислоты и
магния:
Mg + H2SO4
MgSO4 + H2
И усложняет для серной кислоты и алюминия:
A1 + H2SO4
соль + Н2
Вначале выводится формула соли Al2 (SO4)3
А1 + Н2 SO4
Al2 (SO4)3 + Н2
А затем уравнивается запись - учитель рекомендует при уравнивании реакций с
участием солей начинать именно с их формул ( «два алюминия и три остатка»):
2 AL + 3 Н2 SO4
Al2 (SO4)3 + Н2
и, наконец, водород:
2 А1 + 3 Н2 SO4
А12 (SO4)3 + ЗН2
II. Электрохимический ряд напряжений металлов и два его правила.
Учитель ставит проблемный вопрос: «А любой ли металл способен вступить в реакцию
замещения с кислотой?» - и демонстрирует отсутствие взаимодействия между НСl и Сu.
Оказывается, для решения этого вопроса можно воспользоваться ещё одной узаконенной
«шпаргалкой» - электрохимическим рядом напряжений металлов (можно на этом этапе
давать другое определение - ряд активности - просто и понятно): если металл стоит в
этом ряду до водорода, он способен вытеснять его из растворов кислот, если после
водорода, то нет. Это и есть первое правило ряда напряжений. Zn, Mg, Al давали
реакцию замещения с кислотами (они находятся в ряду напряжений до Н), а Си нет (она
после Н). Этот ряд имеет и ещё одно правило, оно тоже относится к реакциям
замещения металлов, но только с растворами солей: если металл стоит в ряду
напряжений до металла соли, то он способен вытеснить этот металл из раствора его соли
(второе правило ряда напряжений). Вспомним правила обращения с лабораторным
оборудованием и реактивами, т. Б.
Проводится лабораторный опыт «Замещение меди в растворе сульфата меди (II)
железом»,
и
учащиеся
записывают
соответствующее
уравнение:
Инструкция!
Сu SO4 + Fe
Fe SO4 + Сu
Оформляем результаты лабораторного опыта в виде таблицы.
Что делали
Что наблюдали
Вывод:
_ По аналогии составляется уравнение реакции между алюминием и раствором хлорида
меди (II):
2 А1 + 3 Сu С12 = 2 А1 С13 + 3 Сu
Необходимо показать, что здесь положение металла до и после Н уже не имеет
значения, важно, чтобы вступающий в реакцию металл предшествовал металлу,
образующему соль:
Сu + 2 Ag NO3 = 2 Ag + Сu (NO3)2
Серебро на медной монетке получается неэффектное - тёмный налёт, но если его
натереть мягкой тряпочкой - монета заблестит, она стала посеребрённой.
В заключение учитель демонстрирует взаимодействие щелочных металлов и Са с
водой.
Очень хорошо этот опыт получается с помощью кодоскопа. Чашечки Петри снизу
подписываются фломастерами (Li, Na, Ca). В них наливается немного, на донышко, воды,
куда добавляется фенолфталеин. Затем в каждую чашечку, стоящую на кодоскопе,
опускается по кусочку (со спичечную головку) металла. Реакция проецируется на
экран. Записываются соответствующие уравнения реакций:
2 Na + 2 Н ОН = 2 Na ОН + Н2
2 Li + 2 Н ОН = 2 Li ОН + Н2
Са + 2 Н ОН = Са (ОН)2 + Н2
Учащимся напоминается название подгруппы - «щелочные металлы»: теперь
этимология названия подтверждена экспериментом.
III. Закрепление.
I уровень: определите типы химических реакций (на доске):
2 Fe + 3 С12
2 Fe Cl3
Fe + Сu С12
Fe Cl2 + Сu
II уровень:
вставьте
вместо
?
соответствующие
химические
расставьте коэффициенты и определите тип химических реакций.
Zu + ?
Zn О
Al + CuCl2
Cu + ?
Zn + H2 S04
Zn SO4 + ?
формулы,
III уровень: запишите химическую реакцию о которой идёт речь:
А) Магний взаимодействует при нагревании с оксидом кремния (IV), с
образованием оксида магния и кремния. Расставьте коэффициенты и укажите тип
химической реакции.
Б) Вода взаимодействует с хлором, с образованием хлороводородной кислоты и
кислорода. Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции.
IV.Оценка эмоционального состояния.
Рефлексия.
1) Что мы изучали сегодня на уроке - реакции замещения.
2) Какие реакции называются реакциями замещения?
3) С чего следует начинать расстановку коэффициентов, если в химической реакции
участвует соль.
4) Ряд активности металлов.
5) Назовите два правила ряда активности металлов.
6) Кто и когда открыл водород? (1766 год, Генри Кавендиш).
V. Оценки и домашнее задание.
Оценки:
Д\3: §27 Реакции замещения.