Давайте разберем примеры реакций, приведенные в

Давайте разберем примеры реакций, приведенные в предыдущем уроке.
1. В этой реакции обмена образуется слабый и нестойкий электролит – угольная
кислота H 2CO3 , который разлагается с образованием углекислого газа и воды.
Поэтому реакция необратима и протекает по уравнению:
CaCO3  2 HNO3  Ca( NO3 ) 2  H 2O  CO2
2. Возможность протекания этой реакции объясняется образованием слабого
электролита - NH4OH . Это как раз яркий пример того, что растворимые основания
(и кислоты) совсем не обязательно являются сильными электролитами.
При нагревании гидрокисд аммония распадается на газообразный аммиак и воду.
t
NH 4Cl  NaOH 

NH 3  H 2O  NaCl
3. Это – реакция нейтрализации, протекающая с образованием слабого электролита –
воды.
3KOH  H 3 PO4  K3 PO4  3H 2O
4. А эта реакция не пойдет, поскольку ртуть в ряду активности металлов находится
правее серебра и, следовательно, менее активна
Hg  Ag (NO3 ) 2 
Приведенные уравнения наглядно показывают, как следует использовать правила
определения возможности протекания реакций между различными веществами. Однако,
привычка действовать строго по заданному алгоритму может сыграть с начинающими
химиками злую шутку. Вот наглядное подтверждение этому.
5. Реакция натрия с хлоридом меди (II) должна быть осуществима, так как натрий в
ряду активности стоит значительно левее. Рассуждая так, ученик пишет уравнение
реакции и … получает плохую оценку!
2Na  CuCl2  2NaCl  Cu
Почему? А потому, что здесь надо было учесть, что реакция протекает в водном
растворе. Натрий, относящийся к семейству щелочных металлов, активно
взаимодействует в первую очередь с ВОДОЙ с образованием гидроксида натрия.
Далее протекает реакция обмена, и продуктом превращений оказывается не
металлическая медь, а гидроксид меди (II).
2Na  2H 2O  2NaOH  H 2
2NaOH  CuCl2  Cu(OH )2  2NaCl
6. Вот еще один пример «с подвохом». Казалось бы, свинец должен
взаимодействовать с раствором серной кислоты, поскольку в ряду активности
стоит левее водорода.
Pb  H 2 SO4  PbSO4  H 2
Так и есть. Но, начавшись, реакция очень быстро прекращается. Причина этого
заключается в нерастворимости продукта реакции – сульфата свинца, который плотно
обволакивает поверхность металла, препятствуя его контакту с кислотой
7. «А здесь реакция не пойдет» - скажет наш читатель, усвоивший, что вещества
одинаковой природы друг с другом не взаимодействуют. И напрасно!
Действительно, на первый взгляд, в реакцию вступают две кислоты. Однако, H 2 S это сильный восстановитель, а HNO3 - столь же сильный окислитель. Опять
налицо принцип взаимодействия веществ с противоположными свойствами. А
зависимости от концентрации азотной кислоты реакция протекает с образованием
разных продуктов, например, так:
3H 2 S  2HNO3  3S  4H 2O  2 NO
Приведенные нами примеры должны помочь вам на экзамене при выполнении заданий
части С, в которых требуется написать заданное число реакций между указанными
веществами. Предлагаем потренироваться, выполнив два таких задания
№ 1. Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюминия и хлора.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами
№ 2. Даны вещества: алюминий, оксид марганца(IV), водный раствор сульфата меди и
концентрированная соляная кислота.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.