Ответы 8 вариант

Ответы
8 вариант
1.
Различие есть. В 100 г первого раствора содержится 5 г аммиака (5%-ный по массе
раствор аммиака), а в 100 г второго раствора содержится 5 г гидроксида аммония NH40H или только 2,4 г аммиака. То есть второй раствор по аммиаку практически в 2
раза менее концентрирован, чем первый раствор.
2. Проба с раствором HCl будет взаимодействовать с раствором карбоната натрия
(выделяется газ) и раствором нитрта серебра (образуется белый осадок):
2HCl + Nа2СО3 = 2NaCl + Н2О + CO2↑,
(1)
2Н+ + CO32- = Н2O + CO2,
HCl + АgNО 3 = АgCl↓ + НNО3,
Сl-
+
Ag+
(2)
= AgCl.
С раствором BaCl2 проба, содержащая HCl, не будет реагировать.
Проба с раствором Nа 2СО3 реагирует со всеми остальными растворами: выделяется газ при
взаимодействии с HCl по реакции (1) и образуется два осадка:
Nа2СО3 + 2АgNО3 = Аg2СО3↓+ 2NаNОз,
(3)
CO32- + 2Ag+ = Аg2СО3,
Nа2СО3 + BaC12 = ВаСО3↓ + 2NaCl,
(4)
CO32- + Ва2+ = ВаСО3.
Проба с раствором АgNОз реагирует со всеми остальными растворами веществ с
образованием 3 осадков: по реакциям (2), (3),и по реакции
2АgNОз + BaCl2 = 2AgCl↓ + Ва(NОЗ)2,
Ag+ + Cl- = AgCl.
Проба с раствором BaCl2 реагирует с Nа2СО3 по реакции (4) и с АgNО3 по реакции (5) с
образованием 2 осадков.
3. Искомыми веществами являются: А - СuО; в - щелочь, например NaOH.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
(раствор синего цвета),
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
(осадок синего цвета - Сu(ОН)2. Реакция протекает при комнатной температуре),
t°
CuSO4 + 2NaOH = CuO↓ + H2O + Na2SO4
(осадок черного цвета - СuО. Реакция протекает при нагревании).
4. Определим массу сульфата меди (II) в известной массе медного купороса:
M(CuSO4 . 5Н2О) = 250 г/моль;
M (CuSO4) = 160 г/моль;
M(Na2S) = 78 г/моль;
M(CuS) = 96 г/моль;
m(CuSO4) = m(CuSO4 . 5Н2О) / M(CuSO4 . 5Н2О) . M(CuSO4) = (5.16 . 160 ) / 250 = 3.3 г.
Этой массе CuSO4 соответствует ее количество, равное
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 3,3 : 160 = 0,02 моль.
Количество сульфида натрия, участвующего в реакции,
CuSO4 + Na2S = CuS↓ + Na2SO4
(1)
равно
n(Na2S) = m(Na2S) : M(Na2S) = 3,16 : 78 = 0,04 моль.
Сравнивая количество участвующих в реакции CuSO4 и Na2S, видно, что Na2S находится в
избытке, поэтому по следующие расчеты ведем по недостающему компоненту – CuSO4.
В соответствии с уравнением реакции (1) количество образующегося осадка CuS равно
количеству CuSO4:
n(CuS) = n(CuSO4) = 0,02 моль.
Масса образовавшегося осадка равна
m(CuS) = n(CuS)M(CuS) = 0.02 . 96 = 1,92 г.
5. Условию задания соответствуют реакции
4Р + 5O2 = 2Р2О5,
Н2О + Р2О5 + 2NaOH = 2NaH2PO4.
(1)
(2)
Массе 48 г NaH2PO4 соответствует его количество, равное
n(NaH2PO4) = m(NaH2PO4) / M(NaH2PO4) = 48 / 120 = 0.4 моль.
В соответствии с уравнением (2) в реакции принимает участие такое же количество NаОН
n(NaOH) = n(NaH2PO4) = 0,4 моль.
Этому количеству NaOH соответствует ее масса, равная
m(NaOH) = n(NaOH)M(NaOH) = 0,4 . 40 = 16 г.
Такое количество щелочи содержится в объеме 25%-ного по массе раствора NaOH
плотностью ρ = 1,28 г/смЗ, равного
V(NaOH) = (m(NaOH) . 100) / ωρ = (16 . 100) / (25 . 1.28) = 50 мл.
В соответствии с уравнением (2) прореагировало в 2 раза меньшее количество Р2О5, чем
количество образовавшегося NaH2PO4
n(P2O5) = 1/2 n(NaH2PO4) = ½ . 0.4 = 0.2 моль,
а количество участвующего в реакции (1) фосфора в 2 раза больше, чем количество
образовавшегося Р2O5:
n(Р) = 2n(Р2О5) = 2 . 0,2 = 0,4 моль.
6. Условию задания соответствуют уравнения реакций
t°
Fe + S = FeS,
t°
Zn + S = ZnS,
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑,
(1)
(2)
(3)
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑,
(4)
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4.
(5)
Массе 52 г цинка соответствует его количество, равное
n(Zn) = m(Zn) / Ar(Zn) = 52 / 65 = 0.8 моль.
Массе 22,4 г железа соответствует его количество, равное
n(Fe) = m(Fe) / Ar(Fe) = 22.4 / 56 = 0.4 моль.
Анализ уравнений (1)-(4) показывает, что при этом образуется эквимолярное
количество Н2S по реакциям (3) и (4), а суммарное количество выделившегося Н 2S
составит
n(H2S) = n3(H2S) + n4(H2S) = 0.4 + 0.8 = 1.2 моль.
Тогда, в соответствии с уравнением (5), должно прореагировать эквимолярное
количество сульфата меди:
n(CuSO4) – n(H2S) = 1.2 моль.
Этому количеству сульфата меди соответствует его масса
m(СuSO4) = n(СuSO4)М(СuSO4) = 1,2 . 160 = 192 г.
Эта масса сульфата меди содержится в объеме его 10%-ного по массе водного раствора с
плотностью 1,1 г/смЗ, равном
V(CuSO4) = (m(CuSO4) . 100) / ωρ = (192 . 100) / (10 . 1.1) = 1745.5 мл.