Соли - 1aya.ru

Соли
Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, продукт полного.
Это определение характерно для средних солей
Соли – это сложные вещества, которые являются продуктом замещения водорода в молекулах
кислот атомами металла или продуктами замещения гидроксидных групп в молекулах оснований
на кислотный остаток.
Вид
Формула
номенклатур
а
1. Классификация солей.
Кислые соли
Основные
Двойные
соли
соли
NaHS
Mg(OH)Cl
NaKSO4
Гидрохлори гидроксохло
Сульфат
д натрия
рид магния калия натрия
Средние
соли
NaCl
Хлорид
натрия
Смешанные
соли
CaCl(OCl)
Хлоридгипохлорит
кальция
Комплексны
е соли
K3[Fe(CN)6]
гексацианоф
еррат (III)
калия
Основные соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла, гидроксогруппы и кислотного
остатка, образуются в результате не полной реакции нейтрализации. Могут быть образованы только
многокислотными основаниями Например:
Mg (OH ) 2  HCl  MgOHCl  H 2O
О-Н
Cl
+ H – Cl = Mg
Mg
O-H
O-H
Кислые соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла, водорода и кислотного остатка,
образуются в результате не полной реакции нейтрализации. Могут быть образованы только
многоосновными кислотами. Например:
NaOH  H 2 SO4  NaHSO4  H 2O
H–O
Na - O – H +
Na – O
O
S
H–O
=
S
H–O
O
O
+ H2 O
O
Двойные соли – сложные вещества, состоящие из атомов двух металлов и одного кислотного остатка.
Например:
Na – O
O
S
К–O
O
Смешанные соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и двух кислотных остатков
Cl
Сa
O – Cl
Комплексные соли – сложные вещества, имеющие в своем составе сложную комплексную группу.
2. Номенклатура
1) Средние соли:
название
кислотного
остатка
+
русское название
металла (в род.
пад.)
+
валентность
металла
2) Кислые соли:
Число «Н» +
гидро
название кислотного
остатка
+
3) Основные соли:
Число
гидроксо
«ОН»
+
4) Двойные соли:
название
кислотного
остатка
5) Смешанные соли:
название
кислотных
остатков (по
усложнению)
+
+
название
кислотного
остатка
русское название
+
металла (в
род.пад.)
валентность
металла
русское
название
металла (в
род.пад.)
валентность
металла
+
+
русские названия
металлов (в
род.пад.)
+
+
русское название
металла
+
+
валентность
металлов
валентность
металла
Физические свойства солей.
Большинство солей – твердые вещества белого цвета, некоторые соли имеют окраску. По
растворимости соли делятся на растворимые, малорастворимые и нерастворимые.
Химические свойства солей
1) Растворяются в воде (см. таблицу растворимости).
2) Соли взаимодействуют с металлами, если: а) соли растворимые; б) металл стоит левее соли; в)
металл не щелочной и не щелочноземельный
Металл   соль  Металл   соль
Fe  CuSO4  FeSO4  Cu
3) Растворы солей взаимодействуют со щелочами, если образуется осадок
раствор соли  раствор щелочи  новая соль  новое основание
4)
5)
6)
7)
FeCl3  NaOH  Fe(OH ) 3  NaCl
Растворы солей взаимодействуют с кислотами, если образуется газ или осадок
СОЛЬ  КИСЛОТА  СОЛЬ  КИСЛОТА
BaCl 2  H 2 SO4  BaSO 4  HCl
Растворы солей взаимодействуют между собой, если образуется осадок
соль I  соль II  соль III  соль IV
CuSO4  Ba ( NO3 ) 2  Cu( NO3 ) 2  BaSO 4
Некоторые соли разлагаются при нагревании (нитраты, карбонаты)
t
CaCO3 

CaO  CO2 
Основные соли взаимодействуют с кислотами, а кислые с основаниями.
NaHSO4  NaOH  Na2 SO4  H 2 O
MgOHCl  HCl  MgCl 2  H 2 O
Неметалл
Получение солей
Кислотный оксид
Кислота
Соль
Металл
Соль (1)
-
Соль + Н2 (4)
Соль + металл (8)
Основной оксид
-
Соль (2)
Соль + вода (5)
-
Основание
-
Соль + вода (3)
Соль + вода (6)
Соль+основание
(9)
Соль
-
-
Соль+кислота (7)
11) Разложение некоторых солей: NaNO3 → NaNO2 + O2↑
Соль+соль (10)