Малкова С.В. Задачи ЕГЭ, часть С4

Малкова С.В., учитель химии МОУ Лужайской СОШ,
Шахунского р-на, Нижегородской обл.
Задачи С4.
1. Сколько литров хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотностью
1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца(IV)? Сколько граммов гидроксида
натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора?
2. Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на
полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция,
если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96л (н.у.).
3. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида
калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в
полученном растворе.
4. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и
массовая доля НСl 22 %, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной
кислоты в полученном растворе.
5. Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л (н.у.).
Рассчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,10 г/мл пойдет на полную
нейтрализацию щелочи, образовавшейся из карбида кальция.
6. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного
раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и се
массовую долю в исходной смеси кислот.
7. Определите массу Мg3N2, полностью подвергшегося разложению водой, если для
солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-го раствора соляной
кислоты плотностью 1,02 г/мл.
8. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной
кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу
выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.
9. Оксид фосфора(V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-ной ортофосфорной кислоты и
полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?
1
6,72л и 24г
2
278,1мл
3
3,67%
4
8,07%
Ответы
5
6
66,4мл 39,5%
7
2,13г
8
0,48г и 1,5%
9
0,07моль
KH2PO4
Малкова С.В., учитель химии МОУ Лужайской СОШ,
Шахунского р-на, Нижегородской обл.
Задачи С4.
1. Газ, выделившийся при взаимодействии 6,4 г меди с 200 мл 60% -ной азотной кислоты
(плотностью 1,4 г/мл), растворили в 200 г 20%-ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте
массовую долю нитрата калия в полученном растворе.
2. Газ, выделившийся при взаимодействии 3,2 г меди с 100 мл 60%-ной азотной кислоты
(плотностью 1,4 г/мл), растворили в 100 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте
массовую долю нитрита натрия в полученном растворе.
3. Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 500 г 20% -го раствора серной кислоты,
чтобы увеличить ее массовую долю вдвое?
4. Какую массу оксида селена (VI) следует добавить к 100 г 15%-го раствора селеновой
кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю вдвое?
5. Какую массу оксида хрома (VI) следует добавить к 275 г 10%-го раствора хромовой кислоты,
чтобы увеличить ее массовую долю в полтора раза?
6. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл
15%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ного раствора нитрата
бария плотностью 1,04 г/мл.
7. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл
15%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10% -ного раствора нитрата
бария плотностью 1,04 г/мл.
8. Газ, выделившийся при взаимодействии 3,2 г меди с 100 мл 60%-ной азотной кислоты
(плотностью 1,4 г/мл), растворили в 100 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте
суммарную массовую долю солей в полученном растворе.
9. Смешали 200 г 10%-ного раствора хлорида меди (II) и 200 г 5%-ного раствора сульфида
калия. Определите массовую долю хлорида калия в растворе.
10. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в растворе, полученном при растворении в 500 г
10%-ного раствора КОН всего оксида азота (IV), который выделится при нагревании ЗЗ,1 г
нитрата свинца (II).
Ответы
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
4,8%
3,3%
121,2г
17,8г
13,3г
7,9%
2%
3,7%
3,5%
2%
Малкова С.В., учитель химии МОУ Лужайской СОШ,
Шахунского р-на, Нижегородской обл.
Предложенные задачи можно использовать на дополнительных факультативных
занятиях, для подготовки к ЕГЭ по химии.
Литература.
1. Корощенко А.С., Снастина М.Г.. Самое полное издание типовых вариантов
реальных заданий ЕГЭ. - Москва, АСТ «Астель», (Федеральный институт
педагогических измерений), 2008 год.
2. Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Добротин Д.Ю. Химия. Сборник экзаменационных
заданий. ЕГЭ 2010. – Москва, Эксмо, (Федеральный институт педагогических
измерений), 2009 год.
3. Медведев Ю.Н. ЕГЭ химия. Типовые тестовые задания.- Москва. Издательство
«Экзамен», 2009 год.