Взаимодействие кислот с простыми веществами:

ГАЛОГЕНЫ
ОВР
(закончите уравнения, самостоятельно поставьте коэффициенты и проследите за переходом электронов в реакциях)
Восстановительные свойства галогенид-ионов
Хлорид-ион может быть окислен только очень сильными окислителями
KCl+ H2SO4 (к) ≠
KMnO4+HCl → MnCl2+ Cl2+KCl+ H2O (лаб. способ получения хлора)
MnO2+HCl → MnCl2+ Cl2+ H2O(лаб. способ получения хлора)
KClO3 + HCl→ Cl2 + KCl+H2O(лаб. способ получения хлора)
K2Cr2O7 + HCl → CrCl3+ Cl2+KCl+ H2O(лаб. способ получения хлора)
бромид-ион окисляется:
KBr+ H2SO4 (к)→S(или SO2)+ Br2+H2O
KBr+ KMnO4+ H2SO4→ MnSO4+Br2+K2SO4+H2O
CrBr3+H2O2+H2SO4(среда) → Cr2(SO4)3+Br2+H2O (Br- в кислой среде окисляется пероксидом водорода,
CrBr3+H2O2+KOH(среда) → K2CrO4+KBr+H2O
а в щелочной пероксидом водорода окисляется Cr(III) до
NaBr+NaBrO3+H2SO4(среда) → Br2+K2SO4+H2O
hv
AgBr 
Ag +Br2 галогениды серебра (на свету)
I– очень хороший восстановитель :
KI +Cl2 → KCl+I2
KI + K2Cr2O7 +H2SO4(среда) → Cr2(SO4)3+I2 +K2SO4+H2O
KI +Fe(OH)3 → FeI2+I2+KOH
KI +FeCl3 → FeI2+I2+KCl
KI + CuSO4 → CuI↓+I2+K2SO4
KI + KNO2 +H2SO4(среда) →I2+NO+K2SO4+H2O
t
FeI2+NO2 
Fe2O3+I2+NO ( два элемента – восстановителя!)

KI+ H2SO4 (конц.) →H2S+ I2+K2SO4
KI + O3 + H2O → I2+О2 + КОН(качественная реакция на озон)
KI + KIO3 + H2SO4→ I2+K2SO4+H2O
Галогены (простые вещества) –окислители
F2+ KOH → NaF+OF2+H2O
F2+ O2 эл.
разряд

 OF2
СI2 + Fe → FeСI3
Cl2 + Br2 +H2O → HBrO3+HCl
Cl2 + I2 +H2O → HIO3+HCl
Cl2+ KI → KCl+I2
Cl2 + K2SO3 +H2O → K2SO4+HCl
NH3+Сl2 → N2+HCl (если NH3 в избытке, то NH4Cl)
Cl2 можно окислить озоном: Cl2 + 2O3 → Cl2O6
Br2+SO2+ 2H2O → Н2SO4+2HBr
Br2 + Fe → FeBr3
Br2+CrCl3+ KOH(среда) →K2CrO4+KBr+ H2O
Br2 можно окислить хлором: Br2+ Cl2 +H2O → HBrO3+HCl
I 2 + H2 →2HI
I 2 + H2S →2HI+S
I2 + Fe → FeI2
I2 +2Na2S2O3 →2 NaI +Na2S4O6 (тетратионат натрия)
I2+ KCl ≠
I2 можно окислить пероксидом водорода: I 2 + H2O2 → HIO3+H2O
или хлором: I2 +Cl2 + H2O → HIO3+HCl
Кислородсодержащие кислоты и соли галогенов - окислители
HClO+ H2O2 → HCl+ O2 + H2O
NaClO+ As + H2O →H3AsO4 +NaCl
KClO3+ HCl →Cl2 + KCl +H2O
Cr(VI)….)
HClO3+ K2SO3 → K2SO4+HCl+H2O
KClO3+ Fe2O3+ KOH(среда) → K2FeO4+KCl+H2O
KClO3+K2MnO4 + HCl(среда) → KMnO4+KCl+H2O
KClO3 MnO
2  KCl+O2
t
KClO4 
 KCl+O2
t
NH4ClO4 
N2+ HCl +O2+H2O

Диспропорционирование
Cl2+H2O ↔HCl+HClO
Cl2+NaOH→ NaCl+NaClO+H2O
t
Cl2+NaOH 
NaCl+NaClO3+H2O

Cl2+Ca(OH)2→ CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
I2+Ba(OH)2 → BaI2+Ba(IO3)2+H2O
t
KClO3 
KClO4+KCl

Не ОВР
Растворение осадков с образованием
комплексных соединений
AgCl+ 2NH4OH→[Ag(NH3)2]Cl+2H2O
AgCl+ 2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl
AgBr+ 2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
(реакция используется в фотографии)
AgI+ 2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2] + NaI
Обменные реакции с образованием
KI+ Pb(CH3COOH) 2 → осадка
KI(KBr,KCl) +AgNO3 → осадка
NaCl(ТВ.) + H2SO4(конц.)→ газа(лаб. способ получения хлороводорода)
4HF + SiO2(стекло)→2H2О+ SiF4 газа