Часть А (За каждый правильный ответ 1 балл)

Ответы по химии
7 класс
Часть А (За каждый правильный ответ 1 балл)
1
г
2
б
3
в
4
в, г
5
б, в
6
г
7
в, г
Часть Б
Задача 1. (8 баллов)
1) Ме2O3, 70% - Ме, 30% - О (2 балл)
2) М(Ме2O3) = 160 г/моль – (2 балла)
3) Ме – Fe (2 балла)
4) оксиды: FeO и Fe3O4 (2 балла)
Задача 2. (4 балла)
Х–СаО, У–СаСО3
За каждый переход цепочки по 1 баллу (4 балла)
Задача 2. (20 баллов)
1) Zn + S = ZnS – 1 балл
n(Zn) = 0,6 моль – 1 балл
n(S) = 0,75 моль – 1 балл
n(ZnS) = 0,6 моль – 2 балла
n(I)избыток = 0,75 – 0,6 = 0,15 моль – 2балл
2) ZnS + 2HCI = ZnCI2 + H2S – 1 балл
n(H2S) = 0,6 моль – 1 балл
3) 3H2S + 2HNO3 = 3S + 2NO + 4H2O – 4 балла
n(H2S) = 0,6 моль – 1 балла
n(S) = 0,6 моль – 1 балла
n(NO) = 0,4 моль – 1 балла
4) m(S) = 0,6 · 32 + 0,15 · 32 = 24 г – 2 балла
5) V(NO) = 0,4 · 22,4 = 8,96 дм3 – 2 балл
Задача 3. ( 30 баллов)
Ответ m (CuO)=28г
8
г
9
10
г
в
(13 баллов)
Ответы по химии
8 класс
Часть А (За каждый правильный ответ 1 балл)
1
а, в, г
2
в
3
б
4
в
5
б
6
в
7
в
8
б, в
9
10
а, г
б
(14 баллов)
Часть Б
Цепочка превращений: (10 баллов)
1) CaO + H2O = Ca(OH)2 (1 балл)
2) Ca(OH)2 + CO2↓ = CaCO3 + H2O (1 балл)
3) CaCO3 + H2O + CO2↓ = Ca(HCO3)2 (2 балл)
4)
t
a) Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2↓+ H2O (2 балл)
б) CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2↓ + H2O (2балл)
5)
a) CaCI2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCI (1 балл)
б) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O (1 балл)
Задача 1. (18 баллов)
1) Проба с раствором HCl будет взаимодействовать с раствором
карбоната натрия (выделяется газ) и раствором нитрата серебра
(образуется белый осадок):
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↓
(1)
1 балл
2+
2H + CO3 = H2O + CO2
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
2 балла
(2) 1 балл
Cl- + Ag+ = AgCl
2 балла
С раствором BaCl2 проба, содержащая HCl, не будет реагировать. 1 балл
2) Проба с раствором Na2CO3 реагирует со всеми остальными
растворами: выделяется газ при взаимодействии с HCl по реакции (1) и
образуется два осадка:
Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3
(3)
1 балл
2-
2 балла
CO3 + 2Ag+ = Ag2CO3
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
(4)
1 балл
2-
2 балла
CO3 + Ba2+ = BaCO3
3) Проба с раствором AgNO3 реагирует со всеми остальными растворами
веществ с образованием 3 осадков: по реакциям (2), (3) и по реакции
2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
(5) 1 балл
2 балла
Ag+ + Cl- = AgCl
4) Проба с раствором BaCl2 реагирует с Na2CO3 по реакции (4) и с AgNO3
по реакции (5) с образованием 2 осадков. 2 балла
Задача 2. (22 балла)
В избытке хлороводородной кислоты не растворяется песок (SiO2)
и полностью растворяется цинк и кальций (2 балла)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↓
(1)
1 балл
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↓
(2)
1 балл
Таким образом, на массу песка в исходной смеси приходится 62 г, а
суммарная масса прореагировавших Zn и Ca равна
120 г – 62 г = 58 г
2 балла
Пусть в исходной смеси содержится х моль Zn и у моль Ca. В
соответствии с уравнениями реакций (1) и (2) количество выделившегося
водорода также составляет х моль (для первой реакции) и у моль (для
второй реакции). В соответствии с условием задания
26,88 л/22,4 = х + у
(3) 4 балла
Зная суммарную массу прореагировавших Zn и Ca, можно записать
58 = х × 65 + у × 40
(4)
4 балла
где 65 и 40 соответственно Аr(Zn) и Аr(Ca).
Решая совместно уравнения (3) и (4), окончательно получим х = 0,4 моль,
у = 0,8 моль.
4 балла
Этому количеству цинка и кальция соответствуют их массы, равные
т(Zn) = п(Zn) × 65 = 0,4 × 65 = 26 г
т(Ca) = п(Ca) × 40 = 0,8 × 40 = 32 г
2 балла
2 балла
Таким образом, состав исходной смеси: песок – 62 г, цинк – 26 г, кальций
– 32 г.
Задача 3. (26 баллов)
Условию задания соответствуют следующие превращения
Ca3P2 + 6HCl = 2PH3↑ + 3CaCl2
(1)
2 балла
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
(2)
2 балла
В зависимости от количественного соотношения P2O5 и NaOH могут
образовываться различные соли:
P2O5 + 2NaOH + H2O = 2NaH2PO4
(3)
2 балла
P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O
(4)
2 балла
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
(5)
2 балла
В 800 мл 25%-ного по массе раствора NaOH с плотностью р = 1,28 г/см3
содержится NaOH массой, равной
т(NaOH) = wVp/100 = 25×800×1,28/100 = 256
4 балла
Эта масса NaOH соответствует его количеству, равному
п(NaOH) = т(NaOH)/М(NaOH) = 256/40 = 6,4 моль
1 балл
Исходной массе фосфида кальция 582,4 г соответствует его количество,
равное
п(Ca3P2) = т(Ca3P2)/М(Ca3P2) = 584,4/182 = 3,2 моль
1 балл
Из этого количества Ca3P2 в соответствии с уравнениями (1) и (2)
получают такое же количество P2O5, т.е. мольное отношение
п(P2O5)/ п(NaOH) = 3,2/6,4 = 1/2
2 балла
Такое мольное отношение соответствует образованию дигидрофосфата
натрия по уравнению (3). Количество образовавшейся соли – 6,4 моль,
что соответствует ее массе, равной
т(NaH2PO4) = п(NaH2PO4)М(NaH2PO4) = 6,4×120 = 768 г
2 балла
Масса раствора соли равна
т(раствора) = Vp + т(P2O5) = Vp + n(P2O5) М(P2O5) = 800×1,28 + 3,2×142
= 1024 + 454,4 = 1478,4 г
3 балла
Доля (в масс. %) полученной соли (NaH2PO4) в растворе равна
w(NaH2PO4) = т(NaH2PO4) × 100/т(раствора) = 168Ч100/1478,4 =
= 52 мас. %
3 балла
Итого: 90 баллов