Тема: Атомы химических элементов.

Тема: Атомы химических элементов.
Вариант 1.
1.Сложное вещество – это: вода, сера,
кислород.
2.Самая маленькая молекулярная
масса у CO2
CH4 CS2
3.Элемент второго периода главной
подгруппы третьей группы это ….
4. Атом элемента, ядро которого
содержит 14 протонов это …..
5. Три электронных слоя имеет атом:
бора, кальция, серы.
6. Пара элементов, у которой на
внешнем энергетическом уровне 6
электронов: O и Mg; N и S; O и S.
7. Наиболее электроотрицательный
элемент: азот, водород, хлор.
8. Число энергетических уровней
можно узнать по….
9. Ионы калия и хлора имеют:
одинаковый заряд ядра, массу, число
электронов.
10. Напишите знаки элементов:
водород, железо, сера, хлор.
11. Чья молекулярная масса больше
Al2 O3 или Ag2 O
12.Расположите элементы в порядке
возрастания неметаллических
свойств P, S, Si.
13. Определите тип связи: Na, NaCl,
Cl2, SCl2 .
14. Выберите элементы металлы:
фосфор, кальций, бор, литий, магний,
азот.
15. Определите, какому элементу
принадлежит электронная схема )2 )5
16. Вычислите массовую долю калия
в K 2SO4
17. Дайте характеристику элемента
№16 по положению в периодической
системе химических элементов
Д.И.Менделеева.
Вариант 2
1.Сложное вещество – это: азот,
железо, сульфид железа.
2.Самая большая молекулярная масса
у N2O3, CO, BaO
3.Элемент второго периода главной
подгруппы пятой группы это …..
4.Атом элемента, ядро которого
содержит 10 электронов это …
5.Три электронных слоя имеет атом:
бария, аргона, серебра.
6.Пара элементов, у которой на
внешнем энергетическом уровне 5
электронов: P и Si; N и C; N и P.
7.Наиболее электроотрицательный
элемент: сера, кислород, натрий.
8.По номеру группы можно узнать ….
9.Ионы натрия и фтора имеют:
одинаковый заряд ядра, массу, число
электронов.
10.Напишите знаки элементов: калий,
кремний, углерод, серебро.
11.Чья молекулярная масса больше
PH3 или N2O5
12.Расположите элементы в порядке
возрастания металлических свойств
C,Li,Be.
13.Определите тип связи: K, KBr, Br2,
HBr.
14.Выберите элементы неметаллы:
водород, магний, сера, кальций,
натрий, азот.
15.Определите, какому элементу
принадлежит электронная схема )2)7
16.Вычислите массовую долю
водорода в H3PO4
17.Дайте характеристику элемента №8
по положению в периодической
системе химических элементов
Д.И.Менделеева.
Тема: Простые вещества.
1. ВАРИАНТ.
1.Знак элемента, образующего простое
вещество – металл: O, Fe, Si, N.
2. ВАРИАНТ.
1. Знак элемента, образующего
простое вещество – неметалл: Mg, S,
Ca, Cu.
2. Простое вещество – неметалл:
2. Простое вещество – металл:
алюминий, магний, графит, железо.
водород, натрий, азот, кремний.
3.Агрегатное состояние простого
3. Агрегатное состояние простого
вещества фосфора: жидкое, твердое,
вещества водорода: жидкое, твердое,
газообразное.
газообразное.
4.При помощи металлической связи
4. При помощи ковалентной полярной
образовано вещество: алмаз,
связи образовано вещество: вода,
поваренная соль, медь.
кислород, цинк.
5.Аллотропная модификация углерода: 5. Аллотропная модификация олова:
озон, красный фосфор, алмаз.
алмаз, белый фосфор, серое олово.
6.Атому элемента, образующего
6. Атому элемента, образующему
металл, соответствует схема: )2)8)8
неметалл, соответствует схема: )2)6
)2)1 )2)8)5
)2)8)1
2)8)2
7.Запись 5 N2 означает: 2 молекулы
азота, 5 молекул азота, 7 атомов азота,
10 атомов азота.
8.Масса 2 моль углекислого газа CO2
равна….
9. 3 моль кислорода O2 занимают
объем…
10.Число молекул в 2 моль воды
равно…
11. Укажите тип связи: H2O, KCl, Cu,
Al.
12. Рассчитайте объем 140 г. азота N2
13. Дополните определение: молярная масса
вещества – это….
14. Выберите свойства, характерные
для озона. При обычных условиях газ.
Имеет запах. Без запаха. Бесцветен.
Бактерициден.
15. Расположите вещества в порядке
возрастания неметаллических свойств.
C, F2, O2.
16. Даны элементы: Na, Mg, Li
выберите лишний, объясните, почему.
7. Запись 6Н означает: 3 молекулы
водорода, 6 молекул водорода, 6
атомов гелия, 6 атомов водорода.
8.Масса 5 моль аммиака NH3 равна….
9. 2моль газа метана СН4 занимают
объем….
10. Количество вещества сернистого
газа SО2 , в котором содержится 3 1023
молекул равно…
11.Укажите тип связи: Ag, N2, CO2,
P2O5
12.Рассчитайте объём 220 г
углекислого газа СО2.
13.Дополните определение: молярный
объём газа – это….
14. Выберите свойства, характерные
для кислорода. Имеет запах. Без
запаха. При обычных условиях газ.
Бесцветен.
15. Расположите вещества в порядке
возрастания металлических свойств.
Li, K, Na.
16. Даны элементы: N, P, O выберите
лишний, объясните, почему.
Тема: Соединения химических элементов.
1.ВАРИАНТ.
1.Смесью веществ является: вода,
углекислый газ, медь.
2. Ряд формул, в котором все вещества
оксиды:
ZnO, ZnCl2, H2O
SO3, MgO, CuO
KOH, K2O, HCl
3.Азот проявляет наибольшую степень
окисления в соединении: NH3, NO2,
N2O5.
4.Число формул кислот в списке:
H2CO3, Fe(OH)2, H2SO3, Ba(OH)2 равно..
5. Массовая доля серы в серной
кислоте H2SO4 равна…
6. В 80 г воды растворили 20 г соли.
Чему равна массовая доля раствора.
7. Формула сульфата железа(III)
FeS, Fe2(SO4)3, Fe SO4
8. Формула кислоты, в которой заряд
иона кислотного остатка равен 2HCl, H2SO4, H3PO4.
9.Щелочью является вещество:
Fe(OH)2, KOH, Cu(OH)2
10.Назовите соединения:
HNO3, Al 2O 3, Ca(OH)2, CaSO4, CaO,
H 3PO4, Al(OH)3, K 2SO4.
2.ВАРИАНТ.
1.Чистое вещество – это: морская вода,
молоко, кислород.
2.Ряд формул, в котором все вещества
основания:
HCl, Cu(OH)2, NaOH
Ca (OH)2, Mg(OH)2, MgO
KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2
3.Углерод проявляет наименьшую
степень окисления в соединении: CH4,
CO2, CO
4.Число формул солей в списке:
H2CO3, KNO3, CaCO3, NaOH равно…
5.Массовая доля алюминия в оксиде
алюминия Al2O3 равна…
6.В 180 г воды растворили 20 г соли.
Чему равна массовая доля раствора.
7. Формула сульфата железа(II)
FeS, Fe2(SO4)3, Fe SO4
8.Формула кислоты, в которой заряд
иона кислотного остатка равен 3HCl, H3 PO4, H2SO4
9.Нерастворимое в воде основание:
Na OH, Fe (OH)2, Ba(OH)2
10.Назовите соединения:
MnCl2, Fe(OH)2, KOH, H2SO4, MgCl2,
MgO, Mg (OH)2, HCl.
11.Составьте химические формулы:
оксид калия, соляная кислота, фосфат
кальция, гидроксид бария.
12. Определите массу воды, в которой
надо растворить соль, чтобы получить
120г. 7% раствора.
13. Чему равна масса 0.4 моль оксида
алюминия. Сколько там атомов
алюминия?
11.Составьте химические формулы:
оксид алюминия, азотная кислота,
сульфат цинка, гидроксид цинка.
12.сколько соли и воды потребуется
для приготовления 500г. 9% раствора.
13. Чему равна масса 0.3моль оксида
натрия. Сколько там атомов натрия?
При составлении были использованы пособия:
1. О.С.Габриелян, П.Н.Берёзкин, А.А.Ушакова и др. Химия .9:
контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9» М.:
Дрофа, 2006г.- 174с.
2. О.С.Габриелян, П.Н.Берёзкин, А.А.Ушакова и др. Химия .8:
контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8» М.:
Дрофа, 2006г.- 158с.