Разработка урока – химия

Разработка урока – химия.
Урок изучения и первичного закрепления знаний.
Тема: «Железо – химический элемент побочной подгруппы Периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева».
Цель урока:
 создать условия для исследования учащимися физических и химических свойств железа на
основе строения его атома, дальнейшего развития общеучебных и предметных умений
(анализировать, сравнивать, делать выводы, экспериментально решать задачи, составлять
молекулярные и ионные уравнения химических реакций), развития логико-смыслового
мышления учащихся, памяти, химического языка;
 познакомить с важнейшими соединениями железа
 развивать их умение осуществлять самостоятельную деятельность на уроке;
 воспитывать культуру умственного труда, развивать коммуникативные качества личности.
Метод обучения: проблемный.
Организационные формы: беседа, самостоятельная работа, практическая работа.
Средства обучения: маршрутная карта, инструкция, химическое оборудование, таблицы.
Демонстрационное оборудование: таблицы, демонстрационный штатив, железный гвоздь, два
стакана с водой, алюминиевая проволока.
Оборудование на столах учащихся: железный гвоздь, соляная кислота, пробирки, штатив для
пробирок.
1. Мотивация. Актуализация знаний.
У каждого из нас есть свой адрес: это улица, дом, квартира. У химических элементов тоже есть свой
«дом».
Как он называется?
Какой «адpec» у химических элементов?
Сегодня мы познакомимся с одним из «жильцов» этого «дома».
Сейчас мы отправляемся в путешествие, чтобы познакомиться с удивительным химическим
элементом – железом – и образованным им простым веществом. Для этого вам понадобится
маршрутная карта. Внимательно рассмотрите её и чётко следуйте инструкциям. Поскольку нам
придётся проводить химическое исследование, давайте вспомним правила техники безопасности
при работе с растворами кислот (повторение правил).
Маршрутная карта
Дата_____________Тема_________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Цель: «Изучить положение железа в Периодической системе, строение атома элемента,
физические и химические свойства простого вещества, рассмотреть основные соединения железа»
Станция 1. «Визитная карточка химического элемента»
Время стоянки 5 мин. Работая в паре, определите местоположение элемента в Периодической
системе, составьте электронную формулу атома. Сделайте записи в тетради.
Порядковый номер:
Период:
Группа:
Подгруппа:
Электронная формула атома:
Станция 2. «Физические свойства простого вещества»
Время стоянки 5 мин. Работайте в парах.
Запишите в тетради физические свойства вещества:
Цвет:
Запах:
Металлический блеск:
Твердость:
Пластичность:
Теплопроводность:
Электропроводность:
Плотность:
Температура плавления:
Станция 3. «Химические свойства простого вещества»
Время стоянки 6 мин. Работая в группах по 4 человека, проделайте опыты, составьте уравнения
химических реакций железа с серной и соляной кислотами. Сделайте выводы. Результаты запишите
в таблицу. Если затрудняетесь в написании уравнений, обратитесь к учебнику (стр.217).
Правила безопасности. Соблюдайте осторожность при работе с растворами кислот и щелочей. При
нагревании прогревайте сначала всю пробирку. Направляйте ее отверстие в сторону от себя и
соседей.
Опыт 1. Взаимодействие алюминия с раствором кислоты
В пробирку поместите 2 кусочка алюминия. Добавьте 1 мл соляной кислоты. Если реакция не
происходит, содержимое пробирки слегка нагрейте.
Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение химической реакции.
Опыт 2. Взаимодействие алюминия с раствором щелочи
В пробирку поместите 2 кусочка алюминия. Добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия. Если
реакция не происходит, содержимое пробирки слегка нагрейте.
Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение химической реакции.
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с сложными веществами
Вывод:
Станция 4. «Соединения железа»
Время стоянки 5 мин. Индивидуальная работа – внимательно выслушайте материал лекции,
сделайте конспект.
К важнейшим соединениям железа относятся: оксиды – FeO (II), Fe2O3 (III), гидроксиды – Fe(OH)2,
Fe(OH)3, соли.
Ещё одним соединением является смешанный оксид - Fe3O4 (FeO . Fe2O3), который образуется при
взаимодействии железа с водяным паром
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
Гидроксид железа (II) можно получить при действии раствора щелочей на соли железа (II) без
доступа воздуха
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Гидроксид железа (II) представляет собой студенистый осадок, плохо растворимый в воде. В
присутствии кислорода воздуха он сразу же окисляется до бурого студенистого гидроксида железа
(III).
4Fe(OH)2 + O2 + H2O = 4Fe(OH)3
Гидроксид железа (II) проявляет более выраженные основные свойства, чем Fe(OH)3. Гидроксид
железа (III) амфотерен, при нагревании в горячих концентрированных растворах щелочей
происходит его частичное растворение
Fe(OH)3 + 3KOH = K3(Fe(OH)6).
Растворимые соли железа в воде сильно гидролизованы, их водные растворы имеют кислотную
среду. Поскольку гидроксиды – слабые основания.
Станция 5. «Выбери задание»
Время стоянки 4 мин. Работая индивидуально, выполните одно задание (по выбору).
* - задание на «3».
Закончите уравнение реакции запишите его в полном и сокращённом ионном виде.
Fe + HCl = - первый вариант
Fe + H2SO4 = -второй вариант
** -задание на «4»
Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой:
Fe = Fe2O3 = Fe2(SO4)3 – первый вариант
Fe = FeCl3 = Fe(NO3)3 – второй вариант
*** - задание на «5»
Определите неизвестное вещество и напишите уравнение реакций в соответствии со схемой
Fe = … = Fe(OH)2
Fe = … = FeCl3
Проверка сразу по готовым ответам на доске – взаимоконтроль.
Станция 6. «Конечная»
Заполните карту рефлексии. Получите домашнее задание.
2. Изучение нового материала
Запишите в маршрутной карте дату нашего путешествия и тему урока.
Вы находитесь на станции под названием «Визитка химического элемента». Найдите железо в
Периодической системе химических элементов и заполните первую часть маршрутной карты.
На доске записана таблица, аналогичная первой части маршрутной карты. В процессе беседы
учитель вставляет в окошечки соответствующие числа и символы.
Работа проводится с использованием наводящих вопросов:
? Чему равна валентность железа?
? Какая степень окисления характерна для железа?
? Какими свойствами обладает этот элемент?
? Сделайте вывод об активности железа.
Обратимся к электрохимическому ряду напряжений металлов.
? Какова же активность железа ?
у вас на столах находятся две пробирки с водой. В воду неделю назад были помещены железный
гвоздь и алюминиевая проволока.
? Что вы наблюдаете? (Железный гвоздь вступил во взаимодействие с водой, изменил цвет, а с
алюминиевой проволокой ничего не произошло.)
Еще раз посмотрите на электрохимический ряд напряжений металлов.
? Какой из металлов - алюминий или железо - более активный?
Почему же алюминиевая проволока с водой не реагирует, а железный гвоздь вступает с ней во
взаимодействие?
Составим схему расположения электронов атома алюминия по атомным орбиталям (один ученик
работает у доски).
Только по положению элемента в таблице нельзя полностью раскрыть его свойства. Поэтому нам
предстоит изучить физические свойства железа.
Сейчас вам предстоит работа в парах.
Возьмите железный гвоздь, рассмотрите его, попробуйте изменить его форму. На
основании наблюдений и вашего жизненного опыта охарактеризуйте физические свойства
железа и запишите их. В случае затруднения поставьте карандашом знак вопроса напротив
соответствующего свойства.
По окончании самостоятельной работы учащихся совместно заполняем аналогичную
таблицу на доске.
Для доказательства теплопроводности железа демонстрация опыта. В лапке
демонстрационного штатива закрепляется горизонтально железный гвоздь, к ней
прикрепляются пластилином две спички. Конец гвоздя нагревается в пламени спиртовки.
Через некоторое время спички по очереди падают.
Следующая станция - «Химические свойства простого вещества». Во время достаточно
длительной стоянки на этой станции вы пройдете два этапа. На первом этапе будете
исследовать взаимодействие железа с простыми веществами, на втором - со сложными.
Итак, первый этап. Составьте три уравнения реакций железа с простыми веществами: с
кислородом, серой и хлором. Закончив работу, напишите уравнения реакций. Время
стоянки ограниченно 3 мин.
Учитель организует проверку написания уравнений реакций: учащиеся читают их, называя
вещества и количества веществ. Заготовленные на доске схемы реакций учитель дополняет
коэффициентами.
? Чем является железо в данных реакциях? (Восстановителем)
На втором этапе вас ждет химический эксперимент. Исследуйте взаимодействие железа со
сложными веществами: соляной кислотой Не забывайте о правилах безопасности.
Учитель проверяет результаты практической работы: учащиеся кратко описывают свои наблюдения
и читают уравнения реакций. Учитель дополняет заготовленные на доске схемы реакций.
Учащиеся делают вывод об активности железа и записывают его в таблицу, приведенную в
маршрутной карте.
3. Первичная проверка усвоения знаний
Следующая станция «Выбери задание».
В течение 3 мин вам необходимо выполнить одно из трех заданий своего варианта (по
выбору). Выбирайте только то задание, с которым вы справитесь. Задания в инструктивной
карте. Ответы записаны заранее на доске, правильность выполнения проверяется сразу.
4. Первичное закрепление знаний
Вы достигли последней станции. В ваших тетрадях получился опорный конспект урока.
? Если бы мы продолжили путешествие, на каких станциях вам необходимо было еще
побывать?
Конечно же на станциях – нахождение в природе, получение, применение.
Но этот материал вы изучите самостоятельно, напишите сообщения.
5. Подведение итогов занятия. Рефлексия
Вернемся к теме сегодняшнего урока.
? Какую проблему мы поставили в начале его?
? Удалось ли нам ее решить?
? К какому выводу мы пришли?
Ваше домашнее задание: на основе материала учебника и опорного конспекта составьте
рассказ по данной теме, приготовьте сообщения.
Выставление оценок. Характеристика работы учащихся на уроке.