III четверть

Школа при Посольстве России в Индонезии. Экстернат.
III четверть
Тема: Металлы
Способы получения металлов
1. Составьте уравнение реакции получения хрома из оксида хрома (.III) алюминотермическим
способом. Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.
2. Какую массу железа можно получить из 960 г оксида железа (III) при восстановлении его оксидом
углерода (II), если массовая доля выхода составляет 90%?
Химические свойства металлов
1. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) железа с раствором серной
кислоты; в) алюминия с бромом. В уравнении реакции (а) укажите степени окисления элементов и
расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
2. Между какими веществами произойдет химическая реакция: а) медь и раствор сульфата железа (II);
б) цинк и раствор нитрата ртути (II); в) магний и раствор нитрата свинца (II)? Напишите
соответствующие уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Щелочные и щелочноземельные металлы
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) кальция с хлором; в) лития с
водой.
2. Почему известковая вода мутнеет на воздухе, а раствор гидроксида калия—нет? Будет ли мутнеть
при длительном стояния на воздухе раствор гидроксида бария? Ответ подтвердите соответствующими
уравнениями реакций.
3. Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 1 кг известняка, содержащего 8%
примесей?
Алюминий и его соединения
1.
Допишите следующие уравнения химических реакций:
Fe2O3 + Al →;
А1(ОН)3 + NaOH →;
Al2(SO4)3 + BaCl2 →;
Al + О2 →.
Укажите среди
восстановитель.
2.
них
реакции,
а
также
окислитель
и
Напишите уравнения реакций, при помощи которых возможны следующие превращения:
Al(NO3)3 → Al(OH)3;
3.
окислительно-восстановительные
Al2O3 → Al2(SO4)3;
А1→А1С13.
Опишите области применения алюминия и укажите свойства, на которых основано его
Использование.
Железо и его соединения
1.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2.
2.
Какие свойства: окислительные или восстановительные - проявляют соединения железа со
степенью окисления +2? Почему?
3.
Как, исходя из металлического железа, можно получить гидроксид железа (II) и гидроксид железа
(III)? Приведите уравнения реакций.
стр. 1 из 3
4.
Школа при Посольстве России в Индонезии. Экстернат.
Рассчитайте, какой объем (н. у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной
кислоте 112 г железа, если объемная доля выхода водорода составляет 98%.
Контрольная работа
1.
Напишите уравнения возможных реакций калия, бериллия, железа с веществами: кислородом,
бромом, разбавленной серной кислотой.
Рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР, а одну — в свете ТЭД.
2.
Определите формулы веществ X1 и Х2 в цепочке превращений:
1
2
3
4
Fe  X 1  Fe(OH )2  X 2  Fe .
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной
схеме.
3.
При взаимодействии 60 г кальция с водой выделилось 30 л водорода (н. у.). Найдите объемную
долю выхода продукта реакции.
Углерод. Оксиды углерода
1. Изобразите электронную конфигурацию атома углерода в нормальном м возбужденном состоянии.
Почему для атома углерода возможен переход электрона по схеме 2s22p2 → 2s12p3?
2. Напишите уравнения реакций:
а) взаимодействия угля с оксидом меди(II);
б) взаимодействия угля с оксидом углерода(IV);
в) получения оксида углерода (IV) из известняка промышленным способом.
3. Какой объем кислорода (н.у.) необходим для полного сгорания 20 л оксида углерода (II),
содержащего 5% азота?
Угольная кислота и ее соли
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 → Na2CO3 → H2CO3
2. Раствор соды добавили к растворам:
а) гидроксида бария;
б) серной кислоты;
в) гидроксида калия;
г) нитрата калия.
В каких случаях будет наблюдаться реакция? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. Можно ли получить соду непосредственно действием карбоната кальция на поваренную соль?
Почему?
Кремний и его соединения
1. Исходя из строения атома кремния, объясните , почему неметаллические свойства у кремния
выражены слабее, чем у углерода.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
SiO2 → Si → SiO2 → Na2SiO3
3. Какая масса силана SiH4 образуется при взаимодействии соляной кислоты с 160 г силицида магния
Mg2Si, содержащего 5% примесей?
стр. 2 из 3
Школа при Посольстве России в Индонезии. Экстернат.
Контрольная работа
Задание 1
Напишите уравнения реакций для переходов:
1
3
5
2
4




C
CH4 
CO2 
CaCO3 
…
CaCO3

Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, 5 – в свете ТЭД.
Задание 2
Дайте характеристику реакции
N2 + 3H3
NH3 + Q
по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.
Задание 3
В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель:
Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + … + H2O
Задание 4
К 160 кг 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили 12 кг железных опилок. Какая масса меди
выделилась?
стр. 3 из 3