Студент:

Студент:
Группа:
Дата сдачи работы:
Лабораторная работа № 12
СВОЙСТВА d–МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
Цель работы:
ЧАСТЬ I (Cr, Mn, Cu, Zn)
Опыт 1. Получение и свойства гидроксида хрома
Реагенты: Cr2(SO4)3(р) (или CrCl3), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Cr(OH)3(т), Н2SO4(р) (или HCl)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Cr(OH)3(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида хрома: кислотный, основный или
амфотерный)
Опыт 2. Окислительные свойства дихромата калия
Реагенты: SnCl2(р), K2Cr2O7(р), HCl(р) (или H2SO4)
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции:
Наблюдения:
Выводы: (отмечают окислительные свойства дихромат-иона Cr2O72– в кислотной среде; указывают,
степень окисления хрома в продукте окислительно-восстановительной реакции)
Опыт 3. Взаимный переход хромата в дихромат
Реагенты: K2Cr2O7(р), KOH(р) (или NaOH)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: K2CrO4(р), H2SO4(р) (или HCl)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (по окраске водного раствора делают вывод о смещении положения равновесия между хромат- и
дихромат-ионами H2O +Cr2O72–  2H+ +2CrO42– в зависимости от характера среды: кислотной или основной)
Опыт 6. Получение и свойства гидроксида марганца (II)
Реагенты: MnCl2(р) (или MnSO4), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Mn(OH)2(т), HCl(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Mn(OH)2(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Mn(OH)2(т), О2(г)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида марганца: кислотный, основный
или амфотерный; объясняют причину изменения окраски гидроксида на воздухе)
Опыт 5. Получение и свойства гидроксида меди (II)
Реагенты: CuSO4(р) (или CuCl2), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Cu(OH)2(т), H2SO4(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Cu(OH)2(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида меди: кислотный, основный или
амфотерный)
Опыт 6. Характерная реакция на ион меди (II)
Реагенты: CuSO4(р), NH4OH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Cu2(OH)2SO4(т), NH4OH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Опыт 7. Получение и свойства гидроксида цинка (II)
Реагенты: ZnSO4(р) (или ZnCl2), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Zn(OH)2(т), H2SO4(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Zn(OH)2(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Zn(OH)2(т), NH4OH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида цинка: кислотный, основный или
амфотерный)