Рассмотрено:
на заседании МО
протокол ____
«___»__________2010 г.
Согласовано:
зам. директора по УВР
____________________
«___»_____________2010 г.
Утверждено:
директор лицея 8
__________________
«___»__________2010 г.
Календарно – тематическое планирование
по химии
9 класс по базисному плану
Учитель: Галкина Ирина Юрьевна.
Всего: 102 ч.;
Количество часов:
в неделю: 3 ч.;
1 полугодие: 51 ч.;
2 полугодие: 51 ч.;
Из них:
Контрольных работ:
6;
Практических работ:
8;
Зачётов:
3;
Тестов:
6.
Планирование составлено на основе:
Программа для общеобразовательных учреждений курса химии для 8-9
классов, автор Н.Н. Гара
1. Учебник: «Химия 9 класса», М. «Дрофа», 2007 год.
Авторы: Г.Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман.
Дополнительная литература:
2. Пособие «Настольная книга учителя по химии 8 класса»,
авторы: О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, М. «Дрофа», 2003.
3. методический комплект по химии 8 – 9 класса, авторы Г.Е.
Рудзитис и Ф. Г. Фельдман.
4. Поурочные планы к учебнику Г.Е. Рудзитиса и Ф. Г.
Фельдмана (9 класс), авторы: В.Г.Денисова, г. Волгоград,
«Учитель», 2003 г.
4.Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса,
авторы: С. В. Горбунцова.
Тематическое планирование составила
_________________(И.Ю.Галкина).
Тематическое планирование по химии в 9 классе по учебнику Рудзитиса и
Фельдмана.
3 часа в неделю (всего 105 часов, к/работ-6, п./работ- 6).
Дата
Тема урока
Основные
понятия
Химический
эксперимент
экология
Планируемый
результат.
Домашнее
задание.
Введение (6 часов).
Тема № 1 Повторение основных вопросов курса 8 класса (3 часа).
1. ПЗ и ПС хим.
элементов
Д.И.Менделеева
2. Типы хим.
связей.
3. Состав и
свойства
оксидов, кислот,
оснований.
Элемент, атом,
молекула,
относительная
атомная и
молекулярная
массы.
Ковалентная,
ионная связи,
кристаллическ
ие решетки.
Кислоты,
основания,
соли.
Вспомнить
характеристику
хим. элементов
и их
соединений;
Конспект в
тетради.
Восстановить
знания о видах
хим. связей и
типах
кристаллически
х решеток.
Вспомнить
состав оксидов,
оснований,
кислот, их
общие свойства.
ОВР.
Конспект в
тетради
Конспект в
тетради
Тема № 1 Электролитическая диссоциация. (12 часов).
4. Электролиты и
неэлектролиты.
ЭД веществ с
ковалентной и
ионной связью
Электролит,
электролитиче
ская
диссоциация,
катион, анион,
катод, анод.
5. ТЭД
Электролит,
электролитиче
ская
диссоциация,
катион, анион,
катод, анод
6. Диссоциация
солей, кислот,
щелочей.
Диссоциация,
ионы,
уравнения
реакций
диссоциации.
.
7. Степень ЭД,
сильные и
слабые
электролиты.
Степень
диссоциации,
сильные и
слабые
электролиты,
константы
диссоциации.
Демонстрация:
Сравнение эл.
Проводимости
конц. и разб.
кислоты.
Расширить и
углубить
знания о
растворах и
процессе
растворения, о
строении атома,
видах хим.
связей, типах
хим. реакций.
Уметь
раскрывать
зависимость
электропроводи
мости
растворов от
вида хим. связи
и типа
кристаллич.
Решеток. Уметь
раскрывать
роль воды в
процессе
диссоциации
Знать правила
составления
уравнений
реакций
диссоциации
солей, кислот,
щелочей.
Понимать
зависимость
силы
электролита от
его
концентрации.
§1,
§1, стр. 5-8.
§2, задания в
тетради.
§ 3 стр. 12, зад.
5, 12.
Дата
Тема урока
8. Реакции
ионного обмена.
9-10 Решение
задач на избыток
– недостаток.
11. Свойства
растворов
электролитов –
свойства ионов.
12.Окислительновосстановительные
реакции.
13. Составление
ОВР.
14. Гидролиз
солей.
Основные
понятия
Реакции
ионного
обмена,
катион, анион,
обратимые и
необратимые
реакции.
Химический
эксперимент
Л/о № 1
Реакции обмена
между
растворами
электролитов
Качественная
реакция на
хлорид-ион.
экология
Осаждение
ионов,
качественные
реакции.
Окислитель,
восстановитель,
окисление,
восстановление
Окислитель,
восстановитель,
окисление,
восстановление
Гидролиз
солей, реакция
среды.
15. Обобщение по
теме.
ЕГЭ
Планируемый
результат.
Уметь
составлять
реакции
ионного обмена.
Знать условия
протекания
реакций. Уметь
анализировать,
выделять
главное, делать
выводы.
Уметь решать
задачи по
данной теме.
Уметь
анализировать,
обобщать,
делать выводы.
Уметь
составлять
ОВР.
Домашнее
задание.
§ 4, задания в
тетради.
Уметь
составлять
ОВР.
§ 5 стр. 20, зад.
5-7.
уметь
составлять
реакции
гидролиза
солей, знать
условия
протекания
реакций.
Закрепить и
обобщить
знания по теме.
§ 6, зад. в
тетради.
Зад. 1-5
Зад. 6-10
§ 4 табл. Стр. 20
зад. 2, 3
§ 5 задания в
тетради.
Повторить § 1-6
Тест № 1
16. Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач»
17. Контрольная работа № 1 по теме: «Электролитическая диссоциация»
Стр.
Тема № 2 Подгруппа кислорода. (9 часов).
18. Положение
элементов п/гр.
кислорода в ПС
хим. элементов.
19. Строение
простых веществ,
аллотропия.
Хим. элемент,
аллотропия,
хим. реакция.
20. Сера в
природе,
физические
свойства серы.
Сера, свойства
серы.
Л/о № 2
Образцы серы
и ее природных
соединений.
Демонстрация
взаимод. серы с
металлами и
кислородом.
Уметь давать
полную
характеристику
элементу.
§7
Уметь
объяснять
наличие
аллотропных
модификаций.
Уметь
анализировать,
делать выводы,
обобщать.
§ 8 задания в
тетради.
§ 9-10, задания в
тетради.
Дата
Тема урока
21. Химические
свойства серы, ее
применение.
Основные
понятия
Химические
свойства,
аллотропия.
Химический
эксперимент
экология
Распознавание
сульфат - ионов
22. Серная
кислота, ее
значение.
Катализатор,
Л/о № 3
реакция
Распознавание
нейтрализации сульфат –
, кислые и
ионов в
нормальные
растворе.
соли.
23. Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач»
24. Обобщение по
теме.
ЕГЭ тест № 2
25. Практикум по
решению задач.
26.
Информационный
урок: «Экология
воздуха».
Планируемый
результат.
Уметь
объяснять
свойства
веществ, зная
строение. Уметь
составлять
уравнения
реакций.
Знать свойства
серной
кислоты, уметь
составлять
ОВР.
Обобщить и
систематизироват
ь знания по теме
Закрепить
навыки в
решении задач.
Расширить
знания
учащихся по
теме.
Домашнее
задание.
§ 11-12
§ 13
Стр. 32
Повторить §7-13
Зад. 1-10 в
тетради.
Повторить §7-13
Тема № 3 Основные закономерности хим. реакций. (7 часов).
27. Скорость
химических
реакций
28. Химическое
равновесие,
условия его
смещения.
Концентрация
веществ,
поверхность
реагирующих
веществ,
природа
реагирующих
веществ,
скорость хим.
реакций.
Химическое
равновесие,
обратимость
реакций.
29. Тепловой
эффект хим.
реакции.
Экзо- и эндотермические
реакции.
30. Расчеты по
ТХУ.
Термохимические
уравнения.
Принцип
противотока,
«кипящий
слой»,
технологическ
ий режим.
31. Производство
серной кислоты
контактным
способом.
Демонстрация
Цинк + соляная
кислота, цинк +
уксусная
кислота, оксид
меди + серная
кислота разной
концентрации.
Уметь
обобщать,
делать выводы,
понимать от
чего зависит
скорость хим.
реакции.
§ 14 таблица
.Л/О № 4
Изучение
влияния
условий на
скорость хим.
реакций.
Знать условия
смещения
равновесия,
знать принцип
Ле-Шателье.
§ 15 стр. 43, зад.
4, 5
Уметь
составлять ТХУ
и закрепить
умения решать
задачи.
Закрепить
навыки
решения задач.
Знать
принципы
производства
серной
кислоты. Знать
особенности
сернокислотног
о производства.
Конспект в
тетради.
Задания в
тетради.
Стр. 17-20
§ 16, зад. 3, 4.
Дата
Тема урока
32. Производство
серной кислоты.
Основные
понятия
Катализатор,
гомогенная,
гетерогенная
реакция.
Химический
эксперимент
экология
33. Обобщение
материала по
теме.
Планируемый
результат.
Уметь
составлять
уравнения
химических
реакций
производства
серной
кислоты.
Закрепить
полученные
знания.
Домашнее
задание.
§ 16, зад. 6,8.
Повторить § 1416
34. Контрольная работа № 2 по темам: «П/ гр. кислорода, закономерности хим. реакций».
.
Тема № 4 Подгруппа азота. (17 часов).
35. Положение
элементов п/ гр.
азота в ПС хим.
элементов.
Элемент,
простое и
сложное
вещество.
36. Азот, его хим.
и физ. свойства.
Азот, его физ. и
хим. свойства.
37. Аммиак,
строение и
получение.
Гомогенная,
гетерогенная
фаза, аммиак,
тетраэдр,
гибридизация.
Демонстрация
Модель
установки для
получения
аммиака.
38. Практическая работа № 3 «Получение аммиака и опыты с ним»
39. Физ. и хим.
Аммиак, его
Демонстрация
свойства
физ. и хим.
Получение
аммиака.
свойства.
аммиака и
растворение его
в воде,
получение
хлорида
аммония.
Конкретизиров
ать знания о ПС
и ПЗ хим.
элементов,
уметь
прогнозировать
свойства
веществ, зная
строение
вещества.
Уметь
составлять
уравнения хим.
реакций.
Знать свойства
азота, уметь
анализировать,
делать выводы,
составлять
уравнения
реакций.
Знать строение
и свойства
аммиака,
понимать, что
свойства
вещества
зависят от его
строения.
Знать физ. и
хим. свойства
аммиака, уметь
составлять
уравнения
реакций.
§ 17
§ 18
§ 19 стр. 47-50
Стр. 74
§ 19 стр. 50-53
Дата
Тема урока
40. Соли аммония.
.
Основные
понятия
Ион аммония,
донорноакцепторная
связь
41. Практикум по
решению задач.
.
42. Азотная
кислота, строение,
физические и
химические
свойства.
Азотная
кислота и ее
свойства,
молекулярные
и ионные
уравнения.
43. Химические
реакции, лежащие
в основе
производства
азотной кислоты.
Экзо- и
эндотермическ
ие реакции,
обратимые и
необратимые,
гомогенные и
гетерогенные
реакции.
Нитраты,
круговорот
азота.
44. Соли азотной
кислоты,
круговорот азота
в природе.
45. Фосфор и его
соединения.
Фосфор и его
соединения.
46.
Ортофосфорная
кислота и ее соли.
Ортофосфорна
я кислота и ее
соли.
47. Минеральные
удобрения.
Химический
эксперимент
Л/О 5
Взаимодействие
солей аммония
с щелочами.
экология
Макро-,
Л/О № 6
микроэлемент
Ознакомление с
ы,
коллекцией
минеральные
минеральных
удобрения,
удобрений
простые,
комплексные,
комбинирован
ные.
48. Практическая работа № 4 «Определение минеральных удобрений»
49-50 Практикум
по решению задач
Планируемый
результат.
Знать основные
свойства солей
аммония,
понимать
механизм
донорноакцепторной
связи.
Закрепить
навыки в
решении задач.
Знать
химические
свойства
кислоты, уметь
составлять
уравнения
реакций.
Знать хим.
реакции,
лежащие в
основе
производства
кислоты,
принципы
производства
Знать способы
получения
нитратов,
закрепить
навыки
составления
уравнений
реакций.
Знать способы
получения,
применения,
свойства
фосфора и его
соединений.
Знать свойства
кислоты и ее
солей, уметь
составлять
уравнения
реакций.
Уметь
сравнивать
удобрения,
знать их
свойства, уметь
анализироать,
обобщать,
делать выводы.
Закрепить
навыки
решения задач.
Домашнее
задание.
§ 20.
Задания 1-12
§ 21
§ 21 стр. 56-58
§ 22-23, стр. 63,
зад. 1,2
§ 24-25
§ 26, стр. 73, зад.
5,6
§ 27, стр. 73,
задачи 1,4.
стр. 75.
Зад. 1-6
Зад. 7-11
Дата
Тема урока
Основные
понятия
Химический
эксперимент
51. Обобщение
знаний по теме.
ЕГЭ тест № 3
экология
Планируемый
результат.
Обобщить и
систематизиров
ать знания,
умения,
навыки.
Домашнее
задание.
Повторить
§ 17-27
52. Контрольная работа № 3 по теме: « Подгруппа азота»
Тема № 5 Подгруппа углерода (7 часов).
53. общая
характеристика
подгруппы
углерода.
Аллотропия.
Аия, элемент,
молекула,
атом,
кристаллическ
ая решетка,
адсорбция.ллот
роп
Демонстрация
Поглощение
углем
растворенных
веществ.
54. Оксиды
углерода,
топливо.
Сигма-, писвязи,
структурные
формулы.
Демонстрация
получение
углекислого
газа,
взаимодействие
его с водой,
раствором
щелочи.
55. Угольная
кислота.
Угольная
кислота
Уметь давать
характеристику
элементов
подгруппы
углерода по
положению в
ПС хим.
элементов.
Уметь
обобщать,
анализировать,
делать выводы.
Уметь
сравнивать,
делать выводы,
составлять
уравнения
реакций.
Знать строение
и свойства
угольной
кислоты.
56. Соли угольной Карбонаты,
Л/О № 7
Знать свойства
кислоты.
гидрокарбонат Ознакомление
солей, их
Круговорот
ы, круговорот
со свойствами
области
углерода в
углерода.
карбонатов и
применения,
природе.
гидрокарбокруговорот
натов.
углерода в
природе.
57. Практикум по
Закрепить
решению задач
навыки
решения задач.
58. Практическая работа № 5 Получение углекислого газа и изучение его свойств
59. Кремний и его Кристаллическ Л/О № 8
Знать свойства
соединения.
ая решетка.
Коллекция
кремния и его
природных
соединений,
силикатов.
уметь
составлять
уравнения
реакций.
60. Кремниевая
Силикаты,
Знать свойства
кислота и ее соли. гидролиз.
кислоты и ее
солей.
61. Силикатная
Стройматериа
Л/О № 9
Знать
промышленность. лы, цемент,
Ознакомление с
технологию
фаянс,
образцами
производства
керамика.
стекла
стекла и
цемента,
расширить
кругозор.
§ 28-29 стр. 7982
§ 30-31 стр. 91,
зад. 18-20
§ 32
§ 33 стр. 91-92,
зад. 2-5
Стр. 169
Стр. 103
§ 35-36 стр. 101
зад. 1
§ 37-38 стр. 106,
зад. 6
§ 39 стр 101, зад.
1,2, 6,7,8
Дата
Тема урока
Основные
понятия
Химический
эксперимент
экология
Планируемый
результат.
Домашнее
задание.
Тема № 6 Общие свойства металлов (4 часа).
62. Общая
характеристика
металлов,
нахождение в
природе,
получение.
Металлы,
металлическая
связь.
63. Электролиз.
Электролиз,
гидроксид –
ион,
электроотрица
тельность.
64. Физические и
химические
свойства
металлов.
Свойства
металлов.
Демонстрация
Взаимодействие
металлов с
неметаллами и
водой.
65. Сплавы,
коррозия
металлов.
Сплавы,
коррозия
металлов.
Демонстрация
Опыты по
коррозии и
защите
металлов от
нее.
ЕГЭ тест № 4
Демонстрация
Образцы
металлов,
модели
кристаллическ
их решеток.
Л/О № 10
Образцы
металлов.
Уметь давать
общую
характеристику
металлам, знать
способы
получения.
Уметь
обобщать,
делать выводы.
Понимать
процесс
электролиза,
уметь писать
уравнения
реакций.
Знать
химические
свойства
металлов,
закрепить
навыки в
составлении
уравнений
реакций.
Понимать
процесс
коррозии, знать
методы борьбы
с коррозией.
§ 40, 41
Стр. 119, зад. 1-3
§ 42 стр. 119,
вопр. 4-6, зад. 13 стр. 120
§ 43-44 стр. 119
вопр. 7-8, стр.
120 зад. 4-5.
§ 45-46 стр. 120
вопр. 15-19
Тема № 7 Металлы главной подгруппы I-III групп ПС хим. элементов. Д.И.Менделеева
(7 часов).
.
66.
Характеристика
щелочных
металлов.
Щелочные
металлы.
Л/О № 11
Образцы
важнейших
солей натрия,
калия,
кальция.
Уметь давать
характеристику
щелочным
металлам, знать
способы
получения,
химические
свойства и
применение.
Знать
химические
свойства,
способы
получения,
применение.
§ 47-48 стр. 126,
вопр. 2-9, зад. 23.
67. Кальций и его
соединения.
. Кальций и его
соединения.
Демонстрация
Взаимодействие
кальция с
водой.
Качественные
реакции на
кальций и
барий.
Жесткость
воды и
способы ее
устранения.
69. Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач.
Знать способы
устранения
жесткости
воды.
§ 49 вопр. 12-14,
зад. 4
70. Алюминий и
его соединения.
Знать
химические
свойства,
способы
получения,
применение.
68. Жесткость
воды и способы ее
устранения.
Алюминий и
его соединения.
Л/О № 12
Коллекция
«Алюминий и
его сплавы».
§ 49 до стр. 31
Стр.
§ 50 вопр. 7-10,
зад. 3
71. Обобщение
знаний по темам:
« Общие свойства
металлов.
Металлы главных
п/гр 1-3 групп».
Обобщить и
систематизиров
ать знания,
уметь
логически
мыслить,
обобщать,
ЕГЭ тест № 5
делать выводы.
72. Контрольная работа № 4 по теме: « Общие свойства металлов. Металлы главных п/гр 1-3
групп».
Повторить
§ 40-50
Тема № 8 Железо – представитель элементов побочных подгрупп. (4 часа).
Дата
Тема урока
73.
Характеристика
железа.
74. Соединения
железа.
Основные
понятия
Характеристик
а железа.
Химический
эксперимент
Демонстрация
Горение железа
в кислороде.
Получение
гидроксидов
железа.
Соединения
железа
Демонстрация
Образцы
железа и его
сплавов.
экология
Планируемый
результат.
Уметь давать
характеристику
железу, знать
физ. и хим.
свойства
железа.
Закрепить
навыки в
составлении
уравнений
реакций.
Знать
соединения
железа, уметь
логически
мыслить,
обобщать,
делать выводы.
75. Практическая работа № 7 «Железо и его соединения»
76. Практическая работа № 8 «Решение экспериментальных задач»
Домашнее
задание.
§ 51-52 стр. 144,
1-2
§ 53 упр. 6-10
Стр.
Стр.
Тема № 9 Металлургия ( 4 часа).
77. Металлы в
современной
технике.
Металлы в
современной
технике.
Знать сплавы
железа, сырье
для получения
чугуна и стали.
§ 54-55 стр. 157
зад 1-3
78. Доменное
производство
чугуна.
Доменное
производство
чугуна.
§ 56 стр. 157 зад
4-5
79. Способы
производства
стали.
Способы
производства
стали.
Знать
принципы
производства и
химические
реакции,
протекающие
при выплавке
чугуна.
Знать хим.
реакции,
протекающие
при выплавки
стали. Знать
способы
получения
стали.
Уметь
анализировать,
делать выводы,
обобщать.
80. Проблемы
Проблемы
безотходных
безотходных
производств в
производств в
металлургии.
металлургии.
81. Контрольная работа № 5 по теме: « Железо».
§ 57 стр. 157 зад
6
§ 58-59
Тема № 10 Обобщение знаний по неорганической химии (4 часа).
82. ПЗ и ПС хим.
элементов
Д.И.Менделеева.
Повторить и
углубить
знания,
полученные по
курсу
неорганической
химии.
Конспект в
тетради.
Дата
Тема урока
Основные
понятия
Химический
эксперимент
экология
83. Обобщение
знаний о строении
вещества.
84. ТЭД. Ионные
уравнения.
85. Научные
принципы хим.
производств.
86. Практикум по
решению типовых
задач.
87. Практикум по
решению типовых
задач
88. Контрольная работа № 6 по курсу неорганической химии 9 класса.
89. ЕГЭ Тест № 6
90-102 Практикум
по решению задач.
Планируемый
результат.
Уметь
анализировать,
делать выводы,
обобщать,
систематизиров
ать.
Уметь
анализировать,
делать выводы,
обобщать,
систематизиров
ать.
Уметь
анализировать,
делать выводы,
обобщать,
систематизиров
ать.
Закрепить
навыки в
составлении
уравнений
реакций,
решении задач.
Закрепить
навыки в
составлении
уравнений
реакций,
решении задач
Домашнее
задание.
Конспект в
тетради
Конспект в
тетради
Конспект в
тетради
Зад. 1-5 в
тетради
Зад. 5-10 в
тетради
Зад 11-14 в
тетради.
Скачать

25. Практикум по решению задач.