10 класс Задание 1 а.

10 класс
Задание 1
а.
Решение:
X = NH3
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O или 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (на платиновом катализаторе)
2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2
2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O
б.
Решение:
Азот — окислитель (например, горение магния в азоте):
3Mg + N2 = Mg3N2
Азот — восстановитель (например, реакция с кислородом в электрическом разряде):
N2 + O2 = 2NO
в
Решение: Возрастает слева направо (от бериллия к кальцию) — из-за увеличения размера иона
металла. Сверху вниз по подгруппе обычно по этой же причине усиливаются металлические
свойства. С ростом радиуса при одинаковом заряде облегчается отрыв группы ОН.
Задание 2
Решение:
А) X1 – AlBr3, X2 – Br2, X3 – KIO3.
Б) а) Из карбида алюминия сначала получаем метан:
Al4C3 + 12 HCl → 3 CH4 + 4 AlCl3
Или Al4C3 + 12 Н2О → 3 CH4 + 4 Al(ОН)3
б) реакция дегидрирования метана до ацетилена :
2 СН4 → С2Н2 + 3 Н2
в) ацетилен тримеризуется под действием активированного угля до бензола (реакция
Зелинского):
CH
CH
Ñ àêòèâ.
г) ацетилен также может также присоединить водород с образованием этилена, который дальше
взаимодействует с НСl с образованием этилхлорида:
С2Н2 + Н2 → С2Н4 + НСl → С2Н5Сl
д) полученный бензол и этилхлорид вступают в реакцию алкилирования с образованием
этилбензола
Ñ2Í 5
C2H5Cl
AlCl3
+ Í Ñl
ýòèëáåí çî ë
е) этилбензол под действием катализатора способен дегидрироваться до стирола, который потом
полимеризуется:
à)
n CH2
ÑÍ
( ÑÍ
2
ÑÍ )
n
полистирол
стирол
Задание 3
Решение
Исходное количество мономера равно 29,4 / 42 = 0,7 моль;
Мономер, не вступивший в реакцию полимеризации взаимодействует с НСl, количество
которого 0,672 / 22,4 =0,03 моль; согласно уравнению реакции количество пропилена=0,03 моль;
В образовании полимера участвовало 0,7 - 0,03=0,67 моль пропилена или 0,67 ∙ 6,02∙1023 = 4,03
∙1023 молекул;
Средняя степень полимеризации равна 4,03 ∙1023/ 2,69· 1020 ≈ 1500;
Средняя молекулярная масса равна 1500 ∙ 42 = 63000
Задание 4
Решение
Me + xHBr → MeBrx + 0,5xH2↑
m(HBr) = 0,05 · 324 = 16,2 г, n(HBr) = 16,2/81 = 0,2 моль;
n(H2) = 0,5n(HBr) = 0,1 моль, m(H2) = 0.2 г;
m(Br- в р-ре) = 16,2 – 0,2 = 16 г.
Пусть растворилось m г металла, тогда масса соли равна (m + 16) и
0,0681 = (m + 16)/( m + 324 – 0,2)  m = 6,5 г.
n(Me) : n(HBr) = 1 : x  (6,5/M(Me)) = (0,2/x)  M(Me) = 32,5x. Металл – цинк.
Задание 5
Решение
1) Фактически задача сводится к вопросу: "У какой из перечисленных солей будет больше
ионов при растворении 1 г (или 100 г) ее в воде?"
Поскольку эффективность оценивается по массе, сравним, например, порции по 100 г:
В 100 г соли CaCl2 содержится 100/111 = 0,9 моль соли или 2,7 моль ионов;
в 100 г CH3COONH4 100/77 = 1,3 моль соли или 2,6 моль ионов;
в 100 г CH3COOK 100/98 = 1,02 моль соли или 2,04 моль ионов;
в 100 г MgCl2 100/95 = 1,05 моль соли или 3,15 моль ионов;
в 100 г NaCl 100/58,5 = 1,7 моль соли или 3,4 моль ионов.
Больше всего частиц (ионов) будет в 100 г поваренной соли — это самый эффективный реагент
для плавления льда.
2) NaCl > MgCl2 > CaCl2 > CH3COONH4 > CH3COOK
Надо учесть, что хлориды кальция и магния используются в виде кристаллогидратов (до 6
молекул воды на формулу соли), так что их на самом деле нужно гораздо больше.
Задание 6
Решение
С бромоводородом может взаимодействовать только алкен, его количество, согласно
уравнению реакции равно количеству бромоводорода : 1,12 / 22,4 =0,05 моль
Молекулярная масса продукта взаимодействия алкена с хлором СnH2nCl2 = 56,5 ∙ 2 = 113,
значит на долю СnH2n приходится 113 - 71 = 42, решая уравнение находим n=3, значит имеем
смесь пропана и пропилена.
Масса пропилена равна 0,05 ∙ 42 = 2,1 г , значит его массовая доля в смеси равна 2,1 / 4,48
= 46,88 % ; массовая доля пропана следовательно составляет 100 – 46,88 = 53,12 %.