Департамент образования Ивановской области областное государственное бюджетное образовательное учреждение

Департамент образования Ивановской области
областное государственное бюджетное образовательное учреждение
среднего профессионального образования
«Ивановский автотранспортный колледж»
КОМПЛЕКТ
КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ОДБ.06 ХИМИЯ
специальность
190631 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта
Общеобразовательный цикл
Иваново, 2013 год
РАССМОТРЕН и ОДОБРЕН
на заседании ПЦК
«Общеобразовательных и
Гуманитарных дисциплин»
«УТВЕРЖДАЮ»
Зам.директора по УМР
Протокол № _______
от «_____»_________ 20 ___ года
«УТВЕРЖДАЮ»
Зам.директора по УПР
Председатель ПЦК
__________________ /О.П.Опарина/
_______________ /Л.Н.Вечтомова/
«_____» ________ 20 ___ года
__________________ /Н.Ю.Пантцер/
Разработчик: преподаватель химии и биологии ОГБОУ СПО ИАТК Николаева М.В.
2
1. Общие положения
1.1. Контрольно-оценочные средства (КОС) предназначены для контроля и
оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу
учебной дисциплины ОДБ.06 ХИМИЯ
1.2. КОС включает контрольные материалы для проведения текущего контроля
и промежуточной аттестации в форме рубежного контроля (1 семестр) и
дифференцированного зачёта (2 семестр).
1.3. КОС разработан на основании положений:
- Основной профессиональной образовательной программы (ОПОП) в
соответствии с ФГОС по специальности СПО 190631 ТО и ремонт
автомобильного транспорта;
- Рабочей программы учебной дисциплины ОДБ.06 ХИМИЯ.
3
2. Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке.
Результаты обучения
(освоенные умения, усвоенные знания)
У1. Уметь называть:
У2. Уметь определять:
У3. Уметь характеризовать:
У4. Уметь объяснять:
У5.
Уметь
эксперимент:
выполнять
Основные показатели оценки результатов
изученные вещества по тривиальной или
международной номенклатуре.
валентность и степень окисления химических
элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в
водных
растворах
неорганических
и
органических соединений, окислитель и
восстановитель, принадлежность веществ к
разным
классам
неорганических
и
органических соединений.
элементы малых периодов по их положению
в Периодической системе Д.И. Менделеева;
общие химические свойства металлов,
неметаллов,
основных
классов
неорганических и органических соединений;
строение и химические свойства изученных
неорганических и органических соединений.
зависимость свойств веществ от их состава и
строения, природу химической связи
(ионной ковалентной, металлической и
водородной), зависимость скорости
химической реакции и положение
химического равновесия от различных
факторов.
химический по
распознаванию
важнейших
неорганических и органических соединений.
самостоятельный
поиск
химической
информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий,
компьютерных
баз
данных,
ресурсов
Интернета); использовать компьютерные
технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления
в различных формах.
Уметь связывать:
изученный
материал
со
своей
профессиональной деятельностью.
расчетные задачи по химическим формулам и
У7. Уметь решать:
уравнениям.
У8. Уметь использовать приобретенные для объяснения химических явлений,
знания и умения в практической деятельности происходящих в природе, быту и на
и повседневной жизни:
производстве;
определения
возможности
протекания
химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в
окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения
окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и
У6. Уметь проводить:
4
токсичными веществами и лабораторным
оборудованием;
5
Результаты обучения
(освоенные умения, усвоенные знания)
Основные показатели оценки результатов
приготовления
растворов
заданной
концентрации в быту и на производстве;
критической
оценки
достоверности
химической информации, поступающей из
разных источников.
вещество, химический элемент, атом,
молекула,
относительные
атомная
и
молекулярная массы, ион, аллотропия,
изотопы,
химическая
связь,
электроотрицательность,
валентность,
степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем газообразных веществ,
вещества молекулярного и немолекулярного
строения,
растворы,
электролит
и
неэлектролит,
электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление, тепловой
эффект реакции, скорость химической
реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа,
изомерия, гомология.
закон сохранения массы веществ, закон
постоянства состава веществ, Периодический
закон Д.И. Менделеева.
химической
связи,
электролитической
диссоциации, строения органических и
неорганических соединений.
З1. Знать важнейшие химические понятия:
З2. Знать основные законы химии:
З3. Знать основные теории химии:
З4. Знать важнейшие вещества и материалы:
важнейшие металлы и сплавы; серная,
соляная, азотная и уксусная кислоты;
благородные газы, водород, кислород,
галогены, щелочные металлы; основные,
кислотные и амфотерные оксиды и
гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный
газы, сернистый газ, аммиак, вода,
природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен,
хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат
натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол,
метанол и этанол, сложные эфиры, жиры,
мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды
(сахароза),
полисахариды
(крахмал
и
целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки,
искусственные и синтетические волокна,
каучуки, пластмассы.
6
3. Распределение типов контрольных заданий по элементам знаний и
умений.
Содержание учебного
материала по программе
УД
Тип контрольного задания
У1
У2
У3
У4
У5
У6
У7
У8
Раздел 1. Общая и неорганическая химия
Тема 1.1. Основные
понятия и законы химии
5.1.
ВКЗ
Тема 1.2. Периодический
закон и Периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева и строение
атома
5.1.
ВКЗ
Тема 1.3. Строение
вещества
5.1.
ВКЗ
5.8. Сам.
работа
Тема 1.4. Вода. Растворы.
Электролитическая
диссоциация
Тема 1.5. Классификация
неорганических
соединений и их свойства
5.1.
ВКЗ
5.3.
Расчёт.
задачи
5.1.
ВКЗ
5.5.
Выполне
ние тип.
заданий
5.8. Сам.
работа
5.9. К. р.
5.9. К. р.
5.8. Сам.
работа
5.9. К. р.
5.15.
Сам.
раб.
5.1.
ВКЗ
5.14.
Уст. отв.
5.7.
Устный
ответ
5.13.
Пр. раб.
№1
5.1.
ВКЗ
5.16.
К. р.
Тема 1.6. Химические
реакции
5.1.
ВКЗ
5.15.
Сам. раб
5.18.
Сам. раб
Тема 1. 7. Металлы и
неметаллы
5.1.
ВКЗ
5.9.
Устный
ответ
5.10.
Устный
ответ
5.16.
К. р.
5.17.
Устный
ответ
5.20.
Пр. раб.
№2
5.21.
Пр. раб.
№3
5.17.
Устный
ответ
5.19.
Устный
ответ
5.11.
Пров.
раб.
5.16.
К.р.
5.16.
К. р.
5.13.
Пр. раб.
№1
5.1.
ВКЗ
5.20.
Пр. раб.
№2
5.21.
Пр. раб.
№3
5.25.
К.р.
5.23.
Устный
ответ
Раздел 2. Органическая химия
Тема 2.1. Основные
понятия органической
химии и теория строения
органических соединений
Тема 2.2. Углеводороды и
их природные источники
5.22.
Устный
ответ
5.23.
Устный
ответ
5.24.
Сам. раб.
5.25. К.р.
5.23.
Устный
ответ
5.24.
Сам. раб.
5.25. К.р.
5.24.
Сам.
раб.
5.25.
К.р.
5.23.
Устный
ответ
7
Содержание учебного
материала по программе
УД
Тема 2.3.
Кислородсодержащие
органические соединения
Тип контрольного задания
У1
У2
У3
5.26.
Устный
ответ
5.30.
К.Р.
5.26.
Устный
ответ
5.30.
К.Р.
5.26.
Устный
ответ
5.30.
К.Р.
Тема 2.4. Азотсодержащие
органические соединения
Обозначения:
ВКЗ – входной контроль знаний;
Сам. работа – самостоятельная работа;
Пров. раб. – проверочная работа;
Пр. раб. № – практическая работа №;
Уст. отв. – устный ответ;
Расчёт. задачи – расчетные задачи;
К.р. – контрольная работа.
8
У4
У5
У6
У7
У8
5.27.
Пр. раб.
№4
5.26.
Устный
ответ
5.30. К.р
5.26.
Устный
ответ
5.27.
Пр. раб.
№4
5.29.
Пр. раб.
№5
5.28.
Устный
ответ
5.30. К.р
5.28.
Устный
ответ
5.29.
Пр. раб.
№5
Содержание учебного
материала по программе УД
Тип контрольного задания
З1
З2
З3
З4
Раздел 1. Общая и неорганическая химия
Тема 1.1. Основные понятия и
законы химии
5.1. ВКЗ
5.2. устный
ответ
5.1. ВКЗ
5.2. устный
ответ
Тема 1.2. Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева и строение атома
Тема 1.3. Строение вещества
5.4. устный
ответ
5.9. к. р.
5.4. устный
ответ
5.6. пров.
работа
5.9. к. р.
5.7. устный
ответ
5.9. к. р.
5.7. устный
ответ
5.9. к. р.
Тема 1.4. Вода. Растворы.
Электролитическая диссоциация.
5.10. устный
ответ
5.11. пров.
работа
5.16. к. р.
5.10. устный
ответ
5.16. к. р.
Тема 1.5. Классификация
неорганических соединений и их
свойства
5.16. к. р.
5.14. устный
ответ
5.16. к. р.
Тема 1.6. Химические реакции
5.17. устный
ответ
Тема 1.7. Металлы и неметаллы
5.7. устный
ответ
5.14. устный
ответ
5.19. устный
ответ
Раздел 2. Органическая химия
Тема 2.1 Основные понятия
органической химии и теория
строения органических
соединений
Тема 2.2. Углеводороды и их
природные источники
Тема 2.3. Кислородсодержащие
органические соединения
Тема 2.4. Азотсодержащие
органические соединения.
Полимеры
5.22. устный
ответ
5.23. устный
ответ
5.24. сам.
работа
5.25. к. р.
5.26. устный
ответ
5.30. к. р.
5.23. устный
ответ
5.28. устный
ответ
5.28. устный
ответ
5.26. устный
ответ
9
4. Распределение типов контрольных заданий по элементам знаний и
умений, контролируемых на промежуточной аттестации.
Содержание учебного
материала по программе
УД
Тип контрольного задания
У1
У2
У3
У4
Раздел 1. Общая и неорганическая химия
Тема 1.1. Основные
понятия и законы химии
Тема 1.2. Периодический
закон и Периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева и строение
атома
Тема 1.3. Строение
вещества
Тема 1.4. Вода. Растворы.
Электролитическая
диссоциация
Тема 1.5. Классификация
неорганических
соединений и их свойства
Тема 1.6. Химические
реакции
Тема 1. 7. Металлы и
неметаллы
Раздел 2. Органическая химия
Тема 2.1. Основные
понятия органической
химии и теория строения
органических соединений
Тема 2.2. Углеводороды и
их природные источники
5.31.
Устный
ответ (11)
Вопросы
1 - 11
5.31.
Устный
ответ (7)
Вопросы
13,14,18,
19, 23, 24,
29
5.31.
Устный
ответ (10)
Вопросы
5,8,10,
12, 18, 22,
23, 28
5.30.
К.р.
5.30.
К.р.
5.31.
Устный
ответ (4)
Вопросы
15,20,25,
30
5.30.
К.р.
10
У5
У6
У7
У8
Содержание учебного
материала по программе
УД
Тема 2.3.
Кислородсодержащие
органические соединения
Тема 2.4. Азотсодержащие
органические соединения
Тип контрольного задания
У1
У2
У3
5.31.
Устный
ответ (10)
Вопросы
37,38,42,
45, 49, 52,
53, 57, 65,
67
5.31.
Устный
ответ (11)
Вопросы
33,34,35,
36, 42, 45,
48, 51, 58,
64, 67
5.31.
Устный
ответ (11)
Вопросы
39,42,43,
46, 50, 54,
55, 58, 62,
68, 70
5.31.
К.р.
5.30.
К.р.
5.30.
К.р.
5.31.
Устный
ответ (1)
Вопрос
72
5.31.
Устный
ответ (6)
Вопросы
71, 73, 76,
80, 83, 85
5.31.
Устный
ответ (4)
Вопросы
73, 74, 77,
81
5.30.
К.р.
5.30.
К.р.
5.30.
К.р.
Обозначения:
К.р. – контрольная работа
11
У4
У5
У6
У7
5.30.
К.р.
5.30.
К.р.
У8
Содержание учебного
материала по программе УД
Тип контрольного задания
З1
З2
З3
З4
Раздел 1. Общая и неорганическая химия
Тема 1.1. Основные понятия и
законы химии
Тема 1.2. Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева и строение атома
Тема 1.3. Строение вещества
Тема 1.4. Вода. Растворы.
Электролитическая диссоциация.
Тема 1.5. Классификация
неорганических соединений и их
свойства
Тема 1.6. Химические реакции
Тема 1.7. Металлы и неметаллы
Раздел 2. Органическая химия
Тема 2.1 Основные понятия
органической химии и теория
строения органических соединений
5.31. Устный
ответ (11)
Вопросы
1 - 11
5.31. Устный
ответ (2)
Вопросы
6,9
Тема 2.2. Углеводороды и их
природные источники
5.31. Устный
ответ (6)
Вопросы
16, 21, 22, 26, 31,
32
5.30. К. р.
Тема 2.3. Кислородсодержащие
органические соединения
5.31. Устный
ответ (7)
Вопросы
41, 44, 47, 56,
59,63, 69
5.30. К. р.
Тема 2.4. Азотсодержащие
органические соединения.
Полимеры
5.31. Устный
ответ (5)
Вопросы
72, 75, 79, 84,
86
5.30. К. р.
12
5. Структура контрольного задания.
Раздел 1. Общая и неорганическая химия.
Тема 1.1. Основные понятия и законы химии.
5.1. Входной контроль знаний.
5.1.1. Текст задания
ВАРИАНТ №1.
Вопросы:
1.Что является предметом изучения химии?
2. На какие группы по химическим свойствам делят химические элементы?
3. Назовите самый распространенный элемент на Земле.
4. Наименьшая химически неделимая частица вещества?
5. Сколько атомов серы содержится в одной молекуле сульфата алюминия Al2(SO4)3?
6. Из предложенных веществ выберите формулу простого вещества: N2; NH3; HNO3.
7. Назовите химический элемент, в ядре атома которого содержится 11 протонов.
8. Расположите элементы Mg, Na, Al в порядке возрастания металлических свойств.
9. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь: KCl, Cl2, HCl ?
10. Вычислите относительную молекулярную массу гидроксида натрия Mr(NaOH)=…
11.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
12. Определите количество вещества углекислого газа, который образуется при сгорании
3 г углерода.
ВАРИАНТ №4.
Вопросы:
1. Установите соответствие между понятиями вещество, атом, молекула, ион, продолжив
схему:
Вещество → … → … → …
2. Стальные детали в результате длительного пребывания во влажной атмосфере
покрываются ржавчиной. Как называется это явление? К физическим или химическим
явлениям вы его отнесете?
3. Формула углекислого газа.
4. Сколько атомов азота содержится в одной молекуле нитрата кальция Ca(NO3)2?
5. Назовите важнейшие классы сложных неорганических веществ.
6. Кто из ученых открыл Периодический закон?
7. Назовите химический элемент, в атоме которого содержится 26 электронов.
8. Какой химический элемент Ca(Z=20) или Ba( Z=56) обладает более выраженными
восстановительными свойствами? Почему?
9. Какой из оксидов ZnO, K2O, SO3 обладает кислотными свойствами?
10. Вычислите относительную молекулярную массу сульфата калия Mr (K2SO4)=…
11. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:
13
Cu(OH)2↓ + HCl = CuCl2 + H2O
12. Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии соляной кислоты на 6,5 г цинка?
5.2. Устный ответ.
5.2.1. Основные понятия и законы темы, подлежащие контролю:
1. Предмет и задачи химии.
2. Вещество, молекула, атом, химический элемент.
3. Аллотропия. Аллотропные модификации фосфора, углерода, кислорода, олова.
4. Простые и сложные вещества. Примеры простых и сложных веществ.
5. Классификация простых и сложных веществ по химическим свойствам.
6. Качественный и количественный состав вещества.
7. Химические знаки и формулы. Индексы, коэффициенты. Виды химических формул.
8. Относительная атомная и молекулярная массы.
9. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
10. Стехиометрия.
11. Закон сохранения массы веществ.
12. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры.
13. Массовая доля элемента в веществе.
14. Закон Авогадро, следствия из него.
15. Постоянная Авогадро.
16. Молярный объём газообразных веществ.
17. Относительная плотность газа (по водороду и воздуху).
18. Формулы для нахождения молярной массы, молярного объёма, числа молекул (атомов),
относительной плотности газа и переходы из них.
19. Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии.
5.3. Расчёты по химическим формулам.
5.3.1. Текст задания.
ВАРИАНТ № 1.
1. Вычислите относительные молекулярные массы веществ HNO3; Al2(SO4)3.
2. Найдите массу 0,75 моль азота N2.
3. Какую массу будут иметь 10 л метана CH4 (н.у.)? Сколько молекул содержит этот объём
газа?
ВАРИАНТ № 35.
1. Вычислите относительные молекулярные массы веществ Na3PO4; Hg(NO3)2.
2. Найдите массу 1,5 моль сульфата меди CuSO4.
3. Какую массу будет иметь 11,2 л ацетилена C2H2 (н.у.)? Сколько молекул содержит этот
объём газа?
ВАРИАНТ № 36.
1. Вычислите относительные молекулярные массы веществ Ca(OH)2; NH4NO3.
2. Сколько молекул содержится в 19 г хлорида магния MgCl2?
3. Какой объём при н.у. занимают 40 г метана CH4
14
Тема 1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева и строение атома.
5.4. Устный ответ.
5.4.1. Основные понятия темы, подлежащие контролю:
1. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева.
2. Современная формулировка периодического закона.
3. Строение атома (атомное ядро, электроны, протоны, нейтроны).
4. Изотопы.
5. Исторические модели строения атома.
6. Состояние электронов в атоме. Понятие об орбиталях. s-, p-, d-, f-орбитали.
7. ПСХЭ в свете теории строения атома. Структура периодической таблицы: периоды (малые
и большие), группы (главная и побочная).
8. Энергетический уровень (электронный слой), внешние электроны.
9. Распределение электронов по энергетическим уровням.
10. Распределение электронов по энергетическим подуровням.
11. Электронные конфигурации атомов химических элементов I-IV периодов.
12. Представление о s-, p-, d-, f-элементах.
13. Характеристика свойств химических элементов и их соединений по положению в
периодической системе и с учётом особенностей строения атомов этих элементов.
14. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в пределах главных
подгрупп и периодов.
15. Значение периодического закона и ПСХЭ Д. И. Менделеева для развития науки и
понимания химической картины мира.
5.5. Выполнение типовых заданий.
5.5.1. Текст задания.
1. Составьте схему электронного строения, электронную и электронно-графическую
формулы через символ соответствующего благородного газа для элементов главных и
побочных подгрупп I-IV периодов. Определите к какому электронному семейству относятся
данные элементы.
2. Расположите химические элементы в порядке усиления (ослабления):
А) металлических (неметаллических) свойств;
Б) радиуса атомных ядер;
В) значения электроотрицательности.
Объясните решение с учётом строения атомов химических элементов.
15
5.6. Проверочная работа по теме: «Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома»
5.6.1. Текст задания.
ВАРИАНТ №1.
1. Кому из ученых принадлежит заслуга в создании полной систематики химических
элементов?
2. В каком порядке расположил Д .И. Менделеев все известные химические элементы?
3. Что является графическим выражением периодического закона?
4. Напишите символы, названия и порядковые номера всех элементов, которые находятся в
главной подгруппе V группы. Сколько электронов на внешнем уровне у элементов данной
группы?
5. Определите число электронов, протонов и нейтронов в атоме натрия Na (Z=11).
6.Что показывает номер периода?
7. Составьте схемы электронного строения, электронные и электронно-графические
формулы атомов азота (Z=7) и скандия (Z=21). Определите, к какому электронному
семейству относятся данные элементы.
8. Расположите элементы S, Cl, P в порядке возрастания неметаллических свойств.
Объясните ваше решение на основе строения атомов элементов.
ВАРИАНТ №4.
1. Заполните пропуски в тексте:
Атом – электронейтрален, так как содержит ___________ число __________ и ___________ ,
равное __________ _________ химического элемента.
2. Что называется массовым числом?
3. Напишите символ, название и порядковый номер элемента, который находится во II
периоде главной подгруппе IV группы. Сколько электронов имеет данный элемент на
внешнем уровне?
4. Назовите элементы III периода, которые имеют завершенные энергетические уровни?
5. Определите число электронов, протонов и нейтронов в атоме железа Fe (Z=26).
6.Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как
свойства элементов и их соединений изменяются периодически. Чем это можно объяснить?
7. Составьте схемы электронного строения, электронные и электронно-графические
формулы атомов кислорода (Z=8) и калия (Z=19). Определите, к какому электронному
семейству относятся данные элементы.
8. Расположите элементы Al, Mg, Na в порядке убывания металлических свойств. Объясните
ваше решение на основе строения атомов элементов.
16
Тема 1.3. Строение вещества.
5.7. Устный ответ.
5.7.1. Основные понятия темы, подлежащие контролю:
1. Понятие химической связи.
2. Виды химической связи (ковалентная полярная и ковалентная неполярная, ионная,
водородная, металлическая).
3. Типы кристаллических решёток.
4. Ионная химическая связь.
5. Ион. Катион. Анион. Процессы окисления и восстановления при образовании ионов.
6. Классификация ионов по знаку заряда (положительно и отрицательно заряженные ионы),
по составу (простые и сложные), по наличию гидратной оболочки (гидратированные и
негидратированные ионы).
7. Механизм образования веществ с ионной связью.
8. Электроотрицательность.
9. Ионная кристаллическая решётка. Свойства ионных соединений.
10. Виды ковалентной связи. Механизм образования. Общие и неподелённые электронные
пары.
11. Донорно-акцепторная связь.
12. Молекулярные и атомные кристаллические решётки. Зависимость свойств от вида
кристаллической решётки.
13. Металлическая связь.
14. Металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов.
15. Сплавы.
16. Водородная связь. Внутримолекулярная и межмолекулярная.
17. Агрегатные состояния вещества.
18. Свойства воды.
19. Понятие о смеси веществ.
20. Гомогенные и гетерогенные смеси.
21. Понятие о дисперсной системе.
22. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
23. Классификация дисперсных систем.
24. Понятие о коллоидных системах.
5.8. Выполнение типовых заданий.
5.8.1. Текст задания.
1. Определите тип химической связи в веществах и напишите механизм её образования.
2. Определите тип кристаллической решётки веществ с разным типом химической связи.
17
Самостоятельная работа по теме: «Периодический закон и строение вещества»
ВАРИАНТ № 1.
1. Составьте схему электронного строения, электронную и электронно-графическую
формулы алюминия (Z = 13). Определите, к какому электронному семейству относится
данный элемент?
2. Сравните электроотрицательность и неметаллические свойства Br с Se и Cl. Объясните
причины различий.
3. Какие виды химической связи присутствуют в веществах: KH, CCl4, O2?
ВАРИАНТ № 32.
1. Составьте схему электронного строения, электронную и электронно-графическую
формулы стронция (Z = 38). Определите, к какому электронному семейству относится
данный элемент?
2. Сравните электроотрицательность и металлические свойства K сRbl и Ca. Объясните
причины различий.
3. Какие виды химической связи присутствуют в веществах: C2H2, CaF2, N2?
5.9. Контрольная работа по теме: «Периодический закон и строение вещества».
5.9.1. Текст задания.
ВАРИАНТ № 1.
Часть А.
При выполнении заданий этой части (А1 – А20) выберите один правильный ответ.
1. Порядковый номер атома натрия равен: А) 7; Б) 11; В) 14; Г) 23
2. Заряд ядра равен +15 в атоме: А) кислорода; Б) азота; В) фосфора; Г) серы
3. Самый лёгкий элемент: А) He; Б) N; В) Hg; Г) H
4. В главной подгруппе находится: А) Zn; Б) Cl; В) Ni; Г) Fe
5. 20 электронов, 20 протонов, 20 нейтронов содержит атом: А) Zr; Б) Ne; В) Ca; Г) Na
6. Семь электронов находится на внешнем электронном слое атома:
А) Cs; Б) N; В ) Li; Г) Br
7. Три энергетических уровня в атоме: А) K; Б) Ba; В) Ga; Г) Si
8. Высшая валентность хлора равна: А) 1; Б) 7; В) 5; Г) 3
9. Атому кремния соответствует распределение электронов по слоям:
А) 2,8,4; Б) 4,8,2; В) 2,8,18,4; Г) 2,8,8,4
10. Электронная формула 1s22s22p4 соответствует атому: А) С; Б) O; В) Ge; Г) Sc
18
11. Неметаллом является: А) Ar; Б) W; В) Pt; Г) Zr
12. Металлические свойства растут в ряду:
А) K – Na – Li; Б) Li – Be – B; В) Se – S – O; Г) Ca – Sr – Ba
13. Меньшим радиусом обладает атом: А) F; Б) O; В) Be; Г) C
14. Неметаллические свойства кислорода выражены слабее, чем неметаллические свойства:
А) азота; Б) фтора; В) фосфора; Г) серы
15. Изотоп водорода имеет заряд ядра: А) -1; Б) +1; В) -2; Г) +2
16. Водородное соединение RH2 и оксид RO соответствует атому:
А) S; Б) Ba; В) O; Г) Rb
17. Химическая связь между атомами неметаллов одного вида, называется:
А) ионной; Б) ковалентной полярной; В) металлической; Г) ковалентной неполярной
18. Выберите группы веществ с ионной химической связью:
А) NaCl; NaOH; Na2S; Б) K; KCl; Cl2; В) H2; O2; H2O; Г) N2; NaH; HNO3
19. Число электронов в катионе кальция Ca2+: А) 20; Б) 10; В) 18; Г) 2
20. Кристаллическая решётка меди:
А) атомная; Б) молекулярная; В) ионная; Г) металлическая
Часть В.
При выполнении заданий (В1 – В2) из предложенного перечня выберите два
правильных ответа.
1. В главных подгруппах Периодической системы с увеличением порядкового номера
химического элемента:
А) усиливаются металлические свойства;
Б) уменьшается общее число электронов;
В) усиливаются неметаллические свойства;
Г) число электронов во внешнем электронном слое остаётся неизменным;
Д) уменьшается радиус атомов.
1
2
2.В ряду химических элементов Al → Mg → Na:
А) увеличиваются заряды ядер атомов;
19
Б) усиливаются металлические свойства;
В) уменьшается число электронных слоёв;
Г) уменьшается радиус атомов;
Д) число электронных слоёв не изменяется.
1
2
При выполнении заданий (В3 – В4) запишите развёрнутый на него ответ.
3. Составьте схему электронного строения, электронную и электронно-графическую
формулы через символ соответствующего благородного газа:
А) S (Z = 16); Б) Ti (Z = 22).
Определите, к какому электронному семейству относятся данные элементы.
4. Определите тип химической связи и напишите механизм её образования для веществ: O2;
H2O.
Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.
5.10. Устный ответ.
5.10.1. Основные понятия темы, подлежащие контролю:
1. Растворы как физико-химические системы.
2. Раствор, растворитель, растворённое вещество.
3. Вода как полярный растворитель.
4. Растворимость веществ.
5. Зависимость растворимости газов, твердых веществ и жидкостей от различных факторов.
6. Насыщенные и ненасыщенные растворы.
7. Массовая доля вещества в растворе (процентная концентрация).
8. Электролиты и неэлектролиты.
9. Электролитическая диссоциация.
10. Механизм электролитической диссоциации веществ с различным типом химической
связи.
11. Гидратированные и негидратированные ионы.
12. Степень электролитической диссоциации.
13. Сильные и слабые электролиты.
14. Основные положения электролитической диссоциации.
15. Кислоты, основания и соли как электролиты.
16. Ступенчатость процесса диссоциации (многокислотные основания, многоосновные
кислоты, кислые и основные соли).
5.11. Проверочная работа по теме: « Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»
20
5.11.1. Текст задания.
ВАРИАНТ №1.
Заполните пропуски в тексте:
1. Раствор представляет собой _____________ систему, состоящую из _______________,
частиц _____________ _____________ и продуктов их взаимодействия.
2. Примером газообразных растворов является _______________, к твёрдым растворам
относятся многие ______________.
Примерами жидких растворов могут служить ______________ .
3. 10% раствор хлорида натрия NaCl означает, что в _______ г раствора содержится
________ г растворённого вещества.
4. Теорию электролитической диссоциации разработал: а) Д.И.Менделеев; б) М.Фарадей;
в) С.Аррениус; г) М.В.Ломоносов ?
5. По способности проводить электрический ток в растворах (или расплавах) все вещества
делятся на ______________ и ______________ .
6. Степень электролитической диссоциации характеризует способность электролита
_______________ на ионы.
Решите задачи:
7. В растворе массой 150 г содержится хлорид натрия NaCl массой 45 г. Определите
массовую долю хлорида натрия в растворе.
8. Определите массу соли и воды, которые надо взять для приготовления 60 г раствора с
массовой долей соли 15 %.
9. Смешали 0,4 г соли и 200 мл воды (плотность воды 1 г/мл). Определите массовую долю
соли в полученном растворе.
Тема: «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация» (повышенный уровень).
Решите задачи:
1. Сахар массой 1 кг растворили в воде объёмом 5 л (плотность воды 1 г/мл). Определите
массовую долю (%) сахара в этом растворе.
2. Для заливки в новый автомобильный аккумулятор нужен 36 % раствор серной кислоты.
Определите массу безводной серной кислоты H2SO4 и объём воды, необходимые для
приготовления 10 кг раствора с массовой долей серной кислоты 36 %.
3. Из 250 г 25% раствора хлорида калия KCl выпарили 100 мл воды (плотность воды 1 г/мл).
Определите массовую долю соли в полученном растворе.
4. В 200 мл воды растворили 50 л газообразного хлороводорода HCl (н.у.). Определите
массовую долю (%) HCl в полученном растворе.
5. Определите массовую долю серной кислоты в растворе, если к 600 г раствора с массовой
долей H2SO4 12% добавили 200 мл воды (плотность воды 1 г/мл).
21
6. В 150 мл воды (плотность воды 1 г/мл) растворили 33,6 л аммиака NH3 (н.у.). Определите
массовую долю (%) аммиака в полученном растворе.
5.12. Самостоятельная работа по теме: « Электролитическая диссоциация»
5.12.1. Текст задания.
ВАРИАНТ № 1.
1. Напишите формулы электролитов, в водном растворе которых содержатся ионы:
А) K+ и MnO4-; Б) NH4+ и CO32-; В) Fe3+ и SO42- ; Г) Zn2+ и NO32. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
А) LiNO3; Б) KHCO3; В) Ca(OH)2
3. Степень диссоциации электролита равна 60%. Сколько молекул этого вещества из каждого
десятка распадается на ионы?
ВАРИАНТ № 32.
1. Напишите формулы электролитов, в водном растворе которых содержатся ионы:
А) Na+ и CO32-; Б) NH4+ и NO3-; В) Ba2+ и I- ; Г) Mg2+ и HSO32. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
А) Ni(NO3)2; Б) NaHS; В) MgOHCl
3. Из каждых 500 молекул некоторого электролита 8 распадаются на ионы. Чему равна
степень диссоциации данного электролита? К электролитам какого типа (сильным или
слабым) его можно отнести?
5.13. Практическая работа № 1. «Приготовление растворов с заданной массовой долей
растворенного вещества».
5.13.1. Текст задания.
Цель работы. Приготовление трех растворов с заданной концентрацией путем растворения
твердого вещества в воде, разбавления раствора и добавления твердого вещества к
имеющемуся раствору.
Порядок работы. Вам предстоит выполнить один из четырех вариантов задания (табл.1)
Таблица 1
Варианты заданий
Номера
Растворенное
вариантов
вещество
1
2
3
Хлорид
натрия
Хлорид
натрия
Сахар
Масса раствора
№ 1, г
50
Массовая доля растворенного
вещества, %
В растворе В растворе В растворе
№1
№2
№3
10
6
8
30
20
8
12
70
5
4
6
22
4
Сахар
80
8
6
10
Приготовление раствора № 1. Рассчитайте массу твердого вещества и воды, необходимых
для приготовления раствора №1. С помощью технохимических весов отмерьте рассчитанную
массу твердого вещества и перенесите в химический стакан. Зная, что плотность воды равна
1 г/мл, рассчитайте объем воды необходимой для приготовления раствора. Мерным
цилиндром отмерьте вычисленный объем воды и прилейте его к веществу в стакане.
Перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения
вещества в воде.
Приготовление раствора № 2. Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к
раствору № 1, чтобы получить раствор № 2 меньшей концентрации. Переведите
вычисленную массу воды в объем, отмерьте его с помощью мерного цилиндра и добавьте в
раствор № 1. (Сколько граммов раствора № 2 получено?)
Приготовление раствора № 3. Рассчитайте массу твердого вещества, которое следует
добавить к раствору № 2,чтобы получить раствор № 3 большей концентрации. На
технохимических весах отмерьте необходимую массу вещества, добавьте его в раствор № 2
и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения. (Сколько граммов раствора
№ 3 получено?)
Тема 1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства.
5.14. Устный ответ.
5.14.1. Основные понятия темы, подлежащие контролю:
1. Химические свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической
диссоциации.
2. Оксиды и их химические свойства. Получение оксидов.
3. Реакции ионного обмена.
4. Условия необратимости реакций в растворах.
5. Понятие о pH раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов.
5.15. Самостоятельная работа по теме: «Реакции ионного обмена»
5.15.1. Текст задания.
Вариант №1.
В предложенных схемах расставьте
коэффициенты и напишите уравнения
реакций в ионной и сокращенной ионной
формах.
Вариант №2.
В предложенных схемах расставьте
коэффициенты и напишите уравнения
реакций в ионной и сокращенной ионной
формах.
23
А) H2SO4+NaOH → Na2SO4+H2O
Б) FeCl3+KOH → Fe(OH)3 ↓ +KCl
В) Cu(OH)2↓ +HCl → CuCl2+H2O
А) HCl+Ca(OH)2 → CaCl2+H2O
Б) Pb(NO3)2+Na2S → PbS↓ +NaNO3
В) Na2SO3+HCl → NaCl+SO2 ↑ +H2O
5.16. Рубежный контроль знаний.
Контрольная работа по теме: «Электролитическая диссоциация. Классификация
неорганических соединений и их свойства».
5.16.1. Текст задания
ВАРИАНТ № 1.
Часть А.
При выполнении заданий этой части (А1 – А17) выберите один правильный ответ.
1. К простым ионам относится каждая из двух частиц:
А) NO3- ; Cu2+ ; Б) Mg2+ ; SO42- ; В) Na+ ; S2- ; Г) NH4+ ; Cl2. К катионам относится каждая из двух частиц:
А) SO32- ; Cl- ; Б) H+ ; Ca2+ ; В) Na+ ; OH- ; Г) NO3- ; Fe3+
3. Наибольшее количество анионов образуется при полной электролитической диссоциации
1 моль: А) NaBr; Б) ZnCl2; В) K3PO4; Г) Al2(SO4)3
4. Сильным электролитом является: А) CO2; Б) H2S; В) O2; Г) H2SO4
5. Катионы водорода и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:
А) HNO3; Б) K2SO4; В) Ca(OH)2; Г) FeSO4
6. Сульфат ионы образуются при диссоциации вещества, формула которого:
А) Na2SO3; Б) K2S; В) Li2SO4; Г) BaSO4
7. Правая часть уравнения диссоциации сульфата калия K2SO4:
А) → 2 K+ + SO32-; Б) → 2 K+ + SO42-; В) → K+ + S2-; Г) → K+ + 2 SO328. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата алюминия
Al(NO3)3: А) 3; Б) 4; В) 5; Г) 6
9. В водном растворе ступенчато диссоциирует: А) K2SO4; Б) K2S; В) H2S; Г) Na2SO3
10. Одновременно в водном растворе могут присутствовать ионы:
А) Fe3+; SO42-; K+; NO3-;
В) Cu2+; Cl-; Na+; OH-;
Б) Ba2+; NO3-; NH4+; SO42-; Г) Na+; H+; CO32-; Cl11. Образование осадка в растворе происходит при взаимодействии ионов:
А) H+ и CO32-; Б) Ba2+ и SO4-; В) Cu2+ и NO3-; Г) Na+и S212. Реакция ионного обмена протекает в растворе между веществами, формулы которых: А)
NaNO3 и CuCl2; Б) KCl и Na2SO4; В) Na2CO3 и HCl; Г) NaBr и Ca(NO3)2
13. С соляной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:
А) KOH и Cu; Б) KCl и Na2O; В) ZnO и SO3; Г) Mg и Cu(OH)2
24
14. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой:
А) Li2SO4; Б) K2S; В) FeSO4; Г) Al(NO3)3
15. Гидролиз соли протекает при растворении в воде:
А) CaBr2; Б) K2SO4; В) FeCl2; Г) Ba(NO3)2
16. Нейтральную среду имеет раствор соли: А) NaNO3; Б) (NH4)2SO4; В) FeCl2; Г) Na2S
17. Для качественного определения хлорид иона в растворе примеряется реактив:
А) NaNO3; Б) Ca(NO3)2; В) AgNO3; Г) Al(NO3)3
Часть В. Задания с кратким ответом и на соответствие.
При выполнении заданий части (В1 – В2) выберите один правильный ответ.
1. Сокращённое ионное уравнение H+ + OH- → H2O соответствует взаимодействию веществ:
А) HCl и Mg(OH)2; Б) HNO3 и Ba(OH)2; В) H2S и Cu(OH)2; Г) NH4Cl и NaOH
2. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращённом ионном уравнении в реакции
между Fe(NO3)3 и NaOH равна соответственно: А) 5 и 8; Б) 12 и 3; В) 8 и 5; Г) 12 и 4.
При выполнении заданий части В3 установите соответствие.
3. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из
которых оно может взаимодействовать:
Вещество
1) CO2
2) HCl
3) KOH
Ответ:
Реагенты
А) Zn; AgNO3
Б) H2O; Ca(OH)2
В) Cu; K
Г) AlCl3; SO2
1
2
3
Часть С.
При выполнении заданий части (С1 - С2) приведите полный развёрнутый ответ.
1. Дана схема превращений:
HCl
K → X → KCl →KNO3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное
уравнение.
2. К 150 г раствора карбоната калия прибавили избыток раствора соляной кислоты. При этом
выделился газ объёмом 3,36 л (н.у.). Определите концентрацию соли в исходном растворе.
Тема 1.6. Химические реакции.
5.17. Устный ответ.
5.17.1. Основные понятия темы, подлежащие контролю:
25
1. Химическая реакция.
2. Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена.
3. Обратимые и необратимые химические реакции (РИО).
4. Гомогенные и гетерогенные реакции.
5. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций.
Термохимические уравнения.
6. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).
7. Степень окисления.
8. Окислитель и восстановитель.
9. Восстановитель и окисление.
10. Метод электронного баланса для составления ОВР.
11. Понятие об электролизе.
12. Процессы, протекающие на катоде и аноде.
13. Понятие о скорости химической реакции.
14. Зависимость скорости от различных факторов: природы реагирующих веществ, их
концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.
15. Катализ. Катализаторы.
16. Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые химические реакции.
17. Химическое равновесие и способы его смещения.
5. 18. Самостоятельная работа по теме ОВР.
5.18.1. Текст задания.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом
электронного баланса.
Определение окислителей и восстановителей.
Цель работы: закрепить навык составления окислительно-восстановительных реакции
методом электронного баланса.
Ход работы.
* Окислительно-восстановительными называют реакции протекающие с изменением
степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции.
* Степень окисления – условный заряд атомов в химическом соединении, вычисленный из
предположения, что соединение состоит только из простых ионов.
* Элемент или вещество, отдающее электроны называют восстановителями, сами они при
этом окисляются.
* Элемент или вещество, принимающее электроны называют окислителями, сами они при
этом восстанавливаются.
Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакции методом
электронного баланса.
Запишите схему окислительно-восстановительной реакции в молекулярном виде.
Определите степень окисления всех атомов в химических соединениях.
Выпишите атомы, изменивших степень окисления.
Составьте уравнения методом электронного баланса, определите коэффициенты.
Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
26
Подставьте найденные коэффициенты в молекулярное уравнение.
Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию.
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций.
Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O
Al + HCl → AlCl3 + H2
S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
AsH3 + HClO3 → H3AsO4 + HCl
Выполните самостоятельно:
ВАРИАНТ № 1.
1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:
H2, NаI, Fе2O3, Li2CO3, Cu3(PO4)2.
2. Для окислительно-восстановительных реакций подберите коэффициенты методом
электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и
восстановления:
а) ТiCl4 + Mg → MgCl2 + Тi
б) Nа2S + КMnO4 + H2O → S + MnO2 + NаOH + КOH
ВАРИАНТ № 30.
1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:
LiClO4, Na3PO4, MgCl2, F2, Cr2(SO4)3.
2. Для окислительно-восстановительных реакций подберите коэффициенты методом
электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и
восстановления:
а) S + H2SO4→ SO2 + H2O
б) NaCl + MnO2 + H2SO4 → Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 +H2O
Тема 1.7. Металлы и неметаллы.
5.19. Устный ответ.
5.19.1. Основные понятия темы, подлежащие контролю:
1. Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атомов и
кристаллов.
2. Физические свойства металлов.
3. Классификация металлов по различным признакам.
4. Химические свойства металлов.
5. Электрохимический ряд напряжения металлов. Металлотермия.
6. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии.
7. Сплавы чёрные и цветные.
8. Коррозия металлов.
9. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды.
10. Положение НеМе в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атомов.
27
11. Неметаллы – простые вещества.
12. Зависимость свойств галогенов от их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева.
13. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в
ряду электроотрицательности.
5.20. Практическая работа № 2. «Получение, собирание и распознавание газов»
5.20.1. Текст задания.
Цель работы. Получение газообразных неорганических веществ, их идентификация с
помощью качественных реакций, а также изучение некоторых свойств.
Оборудование. Гранулы цинка, мрамор, оксид марганца (IV), р-р соляной кислоты (HCl),
р-р уксусной кислоты (CH3COOH), р-р пероксида водорода (H2O2), р-р известковой воды
Ca(OH)2, р-р гидроксида натрия (NaOH), р-р хлорида аммония (NH4Cl), спиртовка,
лучина, спички, лакмусовая бумажка, пробирки, стеклянная трубочка.
Порядок работы.
1. Получение водорода.
В пробирку поместите две гранулы цинка и прилейте 1 - 2 мл соляной кислоты.
Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
Накройте пробирку с цинком пробиркой большего диаметра. Через 1 - 2 мин поднимите
большую пробирку вверх и, не переворачивая её, закрыв пальцем, поднесите к пламени
спиртовки, откройте пробирку.
Что наблюдаете? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему
водород собирали в перевёрнутую вверх дном пробирку?
2. Получение кислорода.
В пробирку объёмом 20 мл прилейте 5 - 7 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте
тлеющую лучинку (подожгите её и, когда она загорится, взмахнув, погасите). Поднесите
тлеющую лучинку к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте
немного оксида марганца (IV).
Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции?
3. Получение углекислого газа.
В пробирку объёмом 20 мл поместите кусочек мрамора и прилейте раствор уксусной
кислоты. Через 1 – 2 мин внесите горящую лучинку.
Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
В пробирку налейте 1 – 2 мл прозрачного раствора известковой воды. Через стеклянную
трубочку осторожно продувайте через раствор выдыхаемый вами воздух.
Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
4. Получение аммиака.
В пробирку налейте 1 - 2 мл раствора хлорида аммония и 1 - 2 мл раствора гидроксида
натрия. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте в пламени горелки.
Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
Поднесите к отверстию пробирки влажную красную лакмусовую бумажку.
Что наблюдаете? Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?
28
5.21. Практическая работа № 3. «Решение экспериментальных задач по неорганической
химии»
5.21.1. Текст задания.
Практическая работа № 3.
Тема: «Решение экспериментальных задач по неорганической химии »
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-, и фосфат ионы.
*Качественные реакции - это реакции, которые используются для распознавания
различных веществ.
Определяемый ион
Реактив (содержащий ион)
Результат реакции
Cl- (хлорид ион)
AgNO3 (Ag+)
Белый осадок
SO42- (сульфат ион)
BaCl2
(Ba2+)
Белый осадок
CO32- (карбонат ион)
HCl
(H+)
Выделение газа C02 без
запаха
PO43- (фосфат ион)
AgNO3 (Ag+)
Желтый осадок
Цель работы. Закрепить практические навыки в составлении уравнений реакций ионного
обмена в молекулярном, ионном и сокращенным ионном виде; познакомиться с
качественными реакциями на хлорид-, сульфат-, карбонат-, и фосфат ионы.
Реактивы: растворы солей хлорида алюминия AlCl3, сульфата аммония (NH4)2SO4,
карбоната натрия Na2CO3, фосфата натрия Na3PO4, хлорида бария BaCl2, нитрата серебра
AgNO3; раствор соляной кислоты HCl.
Оборудование: штатив с пробирками, таблица растворимости кислот, оснований, солей в
воде.
Порядок работы.
1. Осуществите реакции, подтверждающие качественный состав: хлорида алюминия AlCl3,
сульфата аммония (NH4)2SO4, карбоната натрия Na2CO3, фосфата натрия Na3PO4.
Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и
сокращённом ионном виде.
2. Выполните самостоятельно.
29
Составьте уравнения реакций, протекающих между веществами в молекулярном, ионном и
сокращенном ионном виде.
ВАРИАНТ № 1.
ВАРИАНТ № 2.
ВАРИАНТ № 3.
ВАРИАНТ № 4.
А) ZnSO4 и Ba(NO3)2
А) CaCl2 и AgNO3
А) KCl и Pb(NO3)2
А) Na2SO4 и BaCl2
Б) NaOH и SO2
Б) K2O и HСl
Б) CaCO3 и HCl;
Б) Al2O3 и HNO3
В) K2SO3 и HCl
В) (NH4)2SО4 и NaOH
В) Na3PO4 и Al2(SO4)3
В) CuCl2 и KOH
ИДЕНТИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
Цель работы. Проведение идентификации неорганических веществ в растворах с помощью
качественных реакций или путём выявления характерных свойств.
Реактивы: растворы солей карбоната натрия, сульфата натрия, нитрата натрия, нитрата
серебра, хлорида (нитрата) бария, хлорида аммония, хлорида натрия, хлорида алюминия,
раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия.
Оборудование: штатив с пробирками, таблица растворимости кислот, оснований, солей в
воде, спиртовка, спички, лакмусовая бумажка.
Порядок работы.
1. С помощью качественных реакций определите, в какой из пробирок находятся растворы
карбоната натрия, сульфата натрия, нитрата натрия.
2. С помощью качественных реакций определите, в какой из пробирок находятся растворы
хлорида аммония, хлорида натрия, хлорида алюминия.
Напишите уравнения соответствующих
сокращённом ионном виде.
реакций
в
молекулярном,
ионном
и
СВОЙСТВА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ РАЗЛИЧНЫХ КЛАССОВ.
Цель работы. Практическое осуществление цепочки превращений.
Реактивы: оксид меди (II), р-р серной кислоты, р-р соляной кислоты, р-р гидроксида натрия,
известковая вода, р-р хлорида цинка.
Оборудование: штатив с пробирками, медная проволока, мрамор, спиртовка, спички,
пробиркодержатель.
Порядок работы. Проведите химические реакции, позволяющие осуществить цепочки
превращений:
1) медь → оксид меди (II) → сульфат меди (II) → гидроксид меди (II) → оксид меди (II);
30
2) мрамор → углекислый газ → карбонат кальция → гидрокарбонат кальция;
3) хлорид цинка → гидроксид цинка → цинкат натрия
↓
↓
сульфат цинка
сульфат цинка
Напишите уравнения соответствующих реакций
сокращённом ионном виде.
в
молекулярном,
ионном
и
Раздел 2. Органическая химия
Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических
соединений.
5.22. Устный ответ.
5.22.1. Основные понятия темы, подлежащие контролю:
1. Предмет органической химии.
2. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Примеры.
3. Особенности строения и свойств органических веществ.
4. Валентность атома углерода в органических соединениях.
5. Углеводороды. Производные углеводородов.
6. Основные положения теории строения органических веществ А. М. Бутлерова.
7. Изомерия и изомеры.
8. Гомологический ряд. Гомологи. Гомологическая разность. Начала номенклатуры IUPAC.
9. Основные положения теории строения органических веществ А. М. Бутлерова.
10. Классификация органических веществ.
11. Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения: гидрирования,
галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации. Реакции отщепления: дегидрирования,
дегидрогалогенирования, дегидратации. Реакции замещения. Реакции изомеризации.
Реакции полимеризации.
Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники.
5.23. Устный ответ.
5.23.1. Основные понятия темы, подлежащие контролю:
1. Предельные углеводорода или алканы.
2. Формула метана.
3. Общая формула гомологического ряда алканов. Названия и молекулярные формулы
первых пяти представителей гомологического ряда метана.
4. Химические свойства метана и этана: горение, замещение, разложение, дегидрирование.
5. Применение алканов на основе их свойств.
6. Непредельные углеводороды. На какие классы их делят?
7. Алкены. Формула этена (этилена).
31
8. Общая формула гомологического ряда алкенов. Названия и молекулярные формулы
первых пяти представителей гомологического ряда алкенов.
9. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной
воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация.
10. Применение этилена на основе свойств.
11. Диены и каучуки. Резина.
12. Алкины. Формула Этина (ацетилена).
13. Общая формула гомологического ряда алкинов. Названия и молекулярные формулы
первых пяти представителей гомологического ряда алкинов.
14. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение
хлороводорода и гидратация (правило Марковникова).
15. Применение ацетилена на основе свойств.
16. Межклассовая изомерия с алкадиенами.
17. Ароматические углеводороды. Арены.
18. Бензол и его гомологи.
19. Химические свойства бензола: горение, реакция замещения (галогенирование,
нитрование).
20. Применение бензола на основе свойств.
21. Природные источники углеводородов: природный газ, нефть, каменный уголь. Состав,
свойства, применение.
5.24. Самостоятельная работа по теме: «Предельные углеводороды. Алканы»
5.24.1. Текст задания
ВАРИАНТ № 1.
1. Назовите согласно правилам международной номенклатуры следующие соединения:
А) CH3 — CH2 — CH2
Б) CH3 — CH — CH2 — CH3
В)
CH3
⎸
⎹
⎹
CH2 — CH2
CH3
CH3 — CH — CH — CH2 — CH3
⎹
⎹
CH3
CH3
Г)
CH3
⎹
CH3 — CH2 — C —CH2 — CH — CH2 — CH3
⎹
⎹
CH3
C2H5
2. Напишите структурные формулы следующих алканов: а) н – гексан; б) 3 – метилпентан; в)
2,2 – диметилбутан; г) 2,3,5 – триметилгексан.
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие
превращения: C → CH4 → CH3Cl → C3H8 → C3H7Br
32
5.25. Контрольная работа по теме: «Углеводороды и их природные источники»
5.25.1. Текст задания.
ВАРИАНТ № 1.
Часть А.
При выполнении заданий этой части (А1 – А15) выберите один правильный ответ.
1. Формула углеводорода: А) C2H5OH; Б) CH3NH2; В) C8H18; Г) CH3Cl
2. Углеводороды с незамкнутыми углеродными цепями, в молекулах которых все атомы
связаны одинарными связями, называются:
А) алканами; Б) алкенами; В) алкинами; Г) аренами
3. Формула гомологического ряда алкинов: А) CnH2n-2; Б) CnH2n+2; В) CnH2n; Г) CnH2n-6
4. Формула этена (этилена): А) CH4; Б) C2H4; В) C2H2; Г) C6H6
5. Вещество, формула которого CH3 — CH — CH —CH2 — CH3 , называется:
⎸
⎸
CH3 CH3
А) 2, 3 – диметилбутан; Б) 3,4 – диметилпентан; В) 2 - метилбутен;
Г) 2,3– диметилпентан
6. Гомологом 2- метилбутена – 1 является:
А) CH3 — CH2 — C = CH — CH3; Б) CH3 — CH2 — CH2 — C = CH2;
⎸
⎸
CH3
CH3
В) CH3 — C = CH — CH3; Г) CH3 — CH — CH3
⎸
⎸
CH3
CH3
7. Число возможных изомеров пентана: А) 6; Б) 3; В) 5; Г) 7
8. Для алканов не характерны реакции:
А) присоединения; Б) замещения; В) окисления;
Г) разложения
9. Реакция галогенирования – это реакция:
А) присоединения галогенов по кратным углерод – углеродным связям;
Б) отщепления от молекулы органического вещества молекулы галогена;
В) присоединения галогеноводородов по кратным углерод – углеродным связям;
Г) отщепления от молекулы органического вещества молекулы галогеноводорода.
10. Укажите реакцию дегидрирования:
А) C2H4 + H2 → C2H6;
Б) C2H4 + H2O → C2H5OH;
В) C2H6 → C2H4 + H2;
Г) C2H5OH → C2H4 + H2O
33
11. При полном гидрировании ацетилена избытком водорода, образуется:
А) метан; Б) этан; В) этилен; В) бутан
12. В уравнении реакции горения этана коэффициент перед формулой кислорода равен:
А) 2; Б) 3; В) 4; Г) 7
+Cl2
+Na
13. Укажите вещество X в схеме превращений: CH4 → X →C2H6:
А) хлорметан; Б) хлороводород; В) водород; Г) хлорэтан
14. Нефть – это смесь, состоящая:
А) только из жидких углеводородов;
Б) только из газообразных углеводородов;
В) только из твердых углеводородов;
Г) из жидких и растворённых в них газообразных и твёрдых углеводородов.
15. Укажите фракцию нефти с наибольшей температурой кипения:
А) керосин; Б) бензин; В) лигроин; Г) мазут
Часть В. Задания с кратким ответом и на соответствие.
При выполнении заданий (В1 – В2) из предложенного перечня выберите два
правильных ответа.
1. Для метана верны следующие суждения:
А) метан обладает характерным неприятным запахом;
Б) метан является основным компонентом природного газа;
В) легко реагирует с разбавленной серной кислотой;
Г) реагирует с хлором под действием УФ;
Д) реагирует с водным раствором перманганата калия.
1
2
2. Пропен реагирует с:
А) водородом при повышенных значениях температуры и давления в присутствии
катализаторов;
Б) гидроксидом калия;
1
2
В) водой в присутствии серной кислоты;
Г) хлорметаном;
Д) хлоридом калия
При выполнении заданий В3 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца.
3. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к
определённому (-ой) классу (группе) органических соединений.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1. н - бутан
А) алканы
1
34
2
3
4
2. пентадиен – 1,3
3. 2 – метилпентин – 2
4. пропен
Б) алкены
В) алкадиены
Г) алкины
Д) арены
Часть С.
При выполнении заданий части (С1 - С2) приведите полный развёрнутый ответ.
ВАРИАНТ № 1.
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие
превращения: CaC2 → C2H2 → C2H4 → CH3 —CH2Cl → C4H10
При необходимости укажите условия их протекания.
2. Массовая доля углерода в предельном углеводороде равна 80 %. Относительная плотность
газа по воздуху равна 1,04. Определите молекулярную формулу и название углеводорода.
Тема 2.3. Кислородсодержащие органические вещества.
5.26. Устный ответ.
5.26.1. Основные понятия темы, подлежащие контролю:
Кислородсодержащие органические вещества.
1. Кислородсодержащие органические вещества.
2. Классы кислородсодержащих органических веществ.
3. Функциональная группа. Примеры соединений с разными функциональными группами.
Спирты.
4. Спирты (определение). Гидроксильная группа как функциональная.
5. Общая формула гомологического ряда предельных одноатомных спиртов.
6. Формулы метилового и этилового спиртов.
7. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных
эфиров, окисление в альдегид.
8. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.
9. Применение этанола на основе свойств.
10. Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов.
11. Качественная реакция на многоатомные спирты.
12. Применение глицерина и этиленгликоля.
13. Ароматические спирты, формула фенола.
14. Физические и химические свойства фенола.
15. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды.
16. Понятие об альдегидах. Альдегидная (карбонильная) группа как функциональная.
17. Формула формальдегида и уксусного альдегида.
18. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в
соответствующий спирт.
Карбоновые кислоты.
19. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная.
20. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот.
35
21. Формулы муравьиной и уксусной кислот.
22. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.
23. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и
реакция этерификации.
24. Применение уксусной кислоты на основе свойств.
25. Высшие жирные кислоты. Формулы пальмитиновой и стеариновой кислот.
Сложные эфиры и жиры.
26. Сложные эфиры. Получение реакцией этерификацией.
27. Применение сложных эфиров на основе свойств.
28. Жиры как сложные эфиры.
29. Классификация жиров.
30. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров.
31. Применение жиров на основе свойств. Мыла.
Углеводы.
32. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза),
полисахариды (крахмал и целлюлоза).
33. Формула глюкозы.
34. Глюкоза – альдегидоспирт.
35. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в
сорбит, спортовое брожение.
36. Применение глюкозы на основе свойств.
37. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений:
глюкоза → полисахарид.
5.27. Практическая работа № 4. «Решение
идентификацию органических соединений»
экспериментальных
задач
на
5.27.1. Текст задания.
Практическая работа № 4.
«Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений»
Цель работы. Распознавание органических веществ с помощью качественных реакций.
Оборудование и реактивы.
1. Растворы этилового спирта, муравьиной кислоты, глюкозы, глицерина, формальдегида,
белка, сахарозы.
Растительное масло и машинное масло, крахмальный клейстер.
2. Растворы гидроксида натрия, сульфата меди, нитрата серебра, азотной кислоты, аммиака,
известкового молока, спиртовой раствор йода.
3. Картофель, белый хлеб, пшеничная мука.
4. Индикаторная бумага, лакмус.
5. Спички, спиртовка, пробиркодержатель, штатив с пробирками.
Порядок работы.
36
1. В двух пробирках без этикеток содержатся следующие пары веществ:
а) растворы этилового спирта и муравьиной кислоты;
б) растворы глюкозы и глицерина;
в) растворы формальдегида и белка;
г) растительное масло и машинное масло;
д) крахмальный клейстер и глицерин;
е) растворы глюкозы и этанола;
ж) растворы сахарозы и глюкозы.
Предложите способ экспериментального определения содержимого каждой пробирки.
2. С помощью одного и того же реактива докажите, что глюкоза является веществом с
двойственной функцией.
3. Вам выданы пробирки с растворами. В одной из них содержится раствор глицерина, в
другой – раствор формальдегида, в третьей – раствор глюкозы. С помощью одних и тех же
реактивов определите, в какой из пробирок находится каждое вещество.
4. Докажите опытным путём, что картофель, белый хлеб, пшеничная мука содержат крахмал.
Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.
5.28. Устный ответ.
5.28.1. Основные понятия темы, подлежащие контролю:
Амины.
1. Понятие об аминах.
2. Алифатические амины, их классификация и номенклатура.
3. Анилин, как органические основание.
4. Получение анилина из нитробензола.
5. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Белки.
6. Аминокислоты как дифункциональные амфотерные органические соединения.
7. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с
другом.
8. Пептидная связь и полипептиды.
9. Применение аминокислот на основе свойств.
10. Структуры молекулы белка.
11. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции.
12. Биологические функции белков.
Полимеры.
37
13. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации.
14. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.
15. Волокна, их классификация
16. Отдельные представители волокон.
5.29. Практическая работа № 5. «Распознавание пластмасс и волокон»
5.29.1. Текст задания.
СВОЙСТВА ПЛАСТМАСС
Цель работы. Идентификация образцов пластмасс на основании их отношения к
нагреванию и характера горения.
Порядок работы. Вам предложены образцы полиэтилена, поливинилхлорида, полистирола,
фенопласта. Пользуясь таблицей № 1, определите, какие именно пластмассы вам выданы.
Оборудование. Образцы пластмасс, спиртовка.
Таблица №1.
Название пластмассы
Полиэтилен
Поливинилхлорид
Полистирол
Физические
свойства,
определяемые
органолептически
Жирный на ощуп.
В виде плёнки
прозрачной,
эластичный.
Эластичный, в
толстых слоях
жёсткий;
прозрачный или
непрозрачный
Хрупкий,
неэластичный;
прозрачный, но
может быть и
непрозрачным.
Фенолформальдегидная Непрозрачная,
неэластичная,
смола
хрупкая.
Отношение к
нагреванию
Размягчается; в
размягчённом
состоянии легко
меняет форму,
вытягивается в
нити.
Горит ярким
пламенем с запахом
расплавленного
парафина.
Продолжает гореть
вне пламени.
Размягчается и
разлагается с
выделением
хлороводорода.
Горит коптящим
пламенем; вне
пламени гаснет.
Размягчается, легко
вытягиваются нити.
Горит коптящим
пламенем,
ощущается
приятный запах
стирола;
продолжает гореть
и вне пламени.
Загорается, при
длительном
пребывании смолы
в пламени
ощущается
характерный запах
фенола.
Не размягчается,
разлагается.
38
Характер горения
СВОЙСТВА ВОЛОКОН
Цель работы. Идентификация образцов нитей и тканей на основании их отношения к
растворам кислот и оснований, а также по характеру горения.
Порядок работы. Вам предложены образцы – нити и ткани хлопка, шерсти, натурального
шелка, вискозного волокна, капрона. Пользуясь таблицей № 2, определите какие волокна вам
выданы.
Оборудование. Образцы волокон, спиртовка, концентрированные растворы HNO3, H2SO4;
NaOH.
Таблица №2.
Название
пластмассы
Хлопок
Вискозное
волокно
Шерсть и шелк
натуральный
Ацетатное
волокно
Капрон
Характер горения
Быстро сгорает,
ощущается запах
жженой бумаги.
После сгорания
остаётся белый
пепел.
Быстро сгорает,
ощущается запах
жженой бумаги.
После сгорания
остаётся белый
пепел.
Горит, ощущается
запах палёного
пера. Образуется
хрупкий чёрный
шарик.
Горит в пламени,
вне его гаснет.
Спекается в
тёмный нехрупкий
шарик.
При нагревании
размягчается,
плавится, образуя
твердый
нехрупкий
блестящий шарик.
Из расплава
вытягиваются
нити. В пламени
горит с
неприятным
Отношение к концентрированным кислотам
и щелочам
HNO3
H2SO4
NaOH
Растворяется; Растворяется
Набухает, но
раствор
не
бесцветный.
растворяется
Растворяется;
раствор
бесцветный
Растворяется;
раствор
красно коричневый.
Желтое
окрашивание
Разрушается
Растворяется;
раствор
бесцветный
Растворяется
Желтеет и
растворяется.
Растворяется;
раствор
бесцветный
Растворяется;
раствор
бесцветный
Не
растворяется
39
Растворяется
запахом.
5.30. Контрольная работа.
5.30.1. Текст задания.
Контрольная работа по теме: «Кислородсодержащие и азотсодержащие органические
соединения. Полимеры»
ВАРИАНТ № 1.
Часть А.
При выполнении заданий этой части (А1 – А17) выберите один правильный ответ.
1. К кислородсодержащим органическим веществам относится:
А) бензол; Б) метиламин; В) анилин; Г) глюкоза
2. Производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на
гидроксильную группу — ОН, называют:
А) спиртами; Б) альдегидами; В) кетонами; Г) карбоновыми кислотами
О
∕∕
3. Вещество, формула которого CH3 — CH2 — C
, относится к классу:
\
ОН
А) спиртов; Б) карбоновых кислот; В) альдегидов; Г) сложных эфиров
4. Формула этилового спирта и уксусного альдегида:
А) CH3OH и C6H12O6;
Б) CH3COOH и CH3OCH3;
В) C2H5OH и CH3COH;
Г) CH3NH2 и НСОН
4. Формула 2 – метилпропаналя:
А)
O
∕∕
CH3 – CH – C
ǀ
\
CH3
OH
Б) CH3 – CH2 – CH – CH2 – OH
ǀ
CH3
Г) CH3 – C – CH3
ǀǀ
O
5. Изомером бутаной кислоты является:
40
B)
O
∕∕
CH3 – CH − C
ǀ
\
CH3
H
А) этановая кислота; Б) 2 – метилпропановая кислота; В) гексановая кислота;
Г) 2,2 – диметилпропановая кислота
6. Верны ли следующие суждения о свойствах указанных кислородсодержащих
органических соединений?
1) Высокие температуры кипения спиртов обусловлены наличием межмолекулярных
водородных связей;
2) Уксусная кислота реагирует с цинком с выделением водорода.
А) верно только 1; Б) верно только 2; В) верны оба суждения; Г) оба суждения неверны
7. При окислении этанола оксидом меди (II) при нагревании образуется:
А) уксусная кислота; Б) уксусный альдегид; В) этиленгликоль; Г) оксид углерода (IV) и вода
8. В результате реакции гидрирования метаналя (муравьиного альдегида) образуется:
А) метанол;
Б) метановая (муравьиная) кислота;
В) оксид углерода (IV) и вода;
Г) метан
9. В результате реакции этерификации, протекающей между уксусной кислотой и метиловым
спиртом, образуется:
А) метилэтиловый эфир;
Б) уксусный ангидрид;
В) метиловый эфир уксусной кислоты (метилацетат);
Г) метаналь (муравьиный альдегид)
10. Формула метилового эфира уксусной кислоты (метилацетата):
O
∕∕
А) CH3 – C
\
O – CH3
Г)
O
O
∕∕
∕∕
Б) CH3 − C
В) CH3 – CH2 − C
\
\
O – CH2 – CH3
O – CH2 – CH3
O
∕∕
H–C
\
O – CH3
11. Укажите вещество X в схеме превращений: CH3OH → X → HCOOH:
А) CH3Cl;
Б) CH3CHO; В) H3C – O – CH3; Г) HCOH
12. Качественной реакцией на альдегиды является реакция взаимодействия с:
41
А) этиловым спиртом;
Б) аммиачным раствором оксида серебра;
В) оксидом меди (II);
Г) бромной водой
13. Глюкоза, в отличие от сахарозы:
А) горит с образованием CO2;
Б) вступает в реакции «серебряного зеркала»;
В) растворяется гидроксидом меди (II);
Г) не вступает в реакции поликонденсации
14. Аминами называют органические соединения, содержащие группу (ы):
А) – NO2; Б) – NH2; В) – COOH; Г) – NH2 и – COOH
15. Укажите верное суждение:
1) амины взаимодействуют с кислотами с образованием солей;
2) при взаимодействии аминокислот между собой образуются пептиды.
А) верно только 1; Б) верно только 2; В) верны оба суждения; Г) оба суждения неверны
16. Природным полимером является: А) полиэтилен; Б) поливинилхлорид; В) крахмал;
Г) полистирол
17. Укажите верное суждение: 1) волокна – это полимеры линейного строения, пригодные
для изготовления нитей, пряжи и текстильных материалов;
2) шёлк – это природное растительное волокно.
А) верно только 1; Б) верно только 2; В) верны оба суждения; Г) оба суждения неверны
Часть В. Задания с кратким ответом и на соответствие.
При выполнении заданий (В1 – В2) из предложенного перечня выберите три
правильных ответа.
1. Для этанола верны следующие суждения:
А) жидкость с характерным запахом, не растворимая в воде;
Б) реагирует с калием;
В) реагирует с концентрированными щелочами;
Г) его используют в медицине и пищевой промышленности;
Д) при употреблении подавляет активность нервной системы и
наносит вред человеку.
2. Уксусная кислота реагирует с:
А) карбонатом натрия с выделением углекислого газа;
Б) гидроксидом калия;
В) аммиачным раствором оксида серебра (I);
Г) этанолом в присутствии концентрированной серной кислоты;
Д) хлоридом калия
1
1
При выполнении заданий В3 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца.
42
2
2
3
3
3. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к
определённому (-ой) классу (группе) органических соединений.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
1. 2- метил – бутаналь
2. пропанон – 2
3. фруктоза
4. этандиол – 1,2
КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А) спирты
Б) альдегиды
В) кетоны
Г) карбоновые кислоты
Д) углеводы
1
2
3
4
5.30. Дифференцированный зачёт по разделу «Органическая химия».
5.30.1. Устный ответ.
Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических
соединений.
1. Предмет органической химии.
2. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Примеры.
3. Особенности строения и свойств органических веществ.
4. Валентность атома углерода в органических соединениях.
5. Углеводороды. Производные углеводородов.
6. Основные положения теории строения органических веществ А. М. Бутлерова.
7. Изомерия и изомеры.
8. Гомологический ряд. Гомологи. Гомологическая разность. Начала номенклатуры IUPAC.
9. Основные положения теории строения органических веществ А. М. Бутлерова.
10. Классификация органических веществ.
11. Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения: гидрирования,
галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации. Реакции отщепления: дегидрирования,
дегидрогалогенирования, дегидратации. Реакции замещения. Реакции изомеризации.
Реакции полимеризации.
Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники.
12. Предельные углеводорода или алканы.
13. Формула метана.
14. Общая формула гомологического ряда алканов. Названия и молекулярные формулы
первых пяти представителей гомологического ряда метана.
15. Химические свойства метана и этана: горение, замещение, разложение, дегидрирование.
16. Применение алканов на основе их свойств.
17. Непредельные углеводороды. На какие классы их делят?
18. Алкены. Формула этена (этилена).
19. Общая формула гомологического ряда алкенов. Названия и молекулярные формулы
первых пяти представителей гомологического ряда алкенов.
20. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной
воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация.
21. Применение этилена на основе свойств.
43
22. Диены и каучуки. Резина.
23. Алкины. Формула Этина (ацетилена).
24. Общая формула гомологического ряда алкинов. Названия и молекулярные формулы
первых пяти представителей гомологического ряда алкинов.
25. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение
хлороводорода и гидратация (правило Марковникова).
26. Применение ацетилена на основе свойств.
27. Межклассовая изомерия с алкадиенами.
28. Ароматические углеводороды. Арены.
29. Бензол и его гомологи.
30. Химические свойства бензола: горение, реакция замещения (галогенирование,
нитрование).
31. Применение бензола на основе свойств.
32. Природные источники углеводородов: природный газ, нефть, каменный уголь. Состав,
свойства, применение.
Тема 2.3. Кислородсодержащие органические вещества.
Кислородсодержащие органические вещества.
33. Кислородсодержащие органические вещества.
34. Классы кислородсодержащих органических веществ.
35. Функциональная группа. Примеры соединений с разными функциональными группами.
Спирты.
36. Спирты (определение). Гидроксильная группа как функциональная.
37. Общая формула гомологического ряда предельных одноатомных спиртов.
38. Формулы метилового и этилового спиртов.
39. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и
сложных эфиров, окисление в альдегид.
40. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.
41. Применение этанола на основе свойств.
42. Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов.
43. Качественная реакция на многоатомные спирты.
44. Применение глицерина и этиленгликоля.
45. Ароматические спирты, формула фенола.
46. Физические и химические свойства фенола.
47. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды.
48. Понятие об альдегидах. Альдегидная (карбонильная) группа как функциональная.
49. Формула формальдегида и уксусного альдегида.
50. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в
соответствующий спирт.
Карбоновые кислоты.
51. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная.
52. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот.
53. Формулы муравьиной и уксусной кислот.
54. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.
44
55. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и
реакция этерификации.
56. Применение уксусной кислоты на основе свойств.
57. Высшие жирные кислоты. Формулы пальмитиновой и стеариновой кислот.
Сложные эфиры и жиры.
58. Сложные эфиры. Получение реакцией этерификацией.
59. Применение сложных эфиров на основе свойств.
60. Жиры как сложные эфиры.
61. Классификация жиров.
62. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров.
63. Применение жиров на основе свойств. Мыла.
Углеводы.
64. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза),
полисахариды (крахмал и целлюлоза).
65. Формула глюкозы.
67. Глюкоза – альдегидоспирт.
68. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в
сорбит, спортовое брожение.
69. Применение глюкозы на основе свойств.
70. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений:
глюкоза → полисахарид.
Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.
Амины.
71. Понятие об аминах.
72. Алифатические амины, их классификация и номенклатура.
73. Анилин, как органические основание.
74. Получение анилина из нитробензола.
75. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Белки.
76. Аминокислоты как дифункциональные амфотерные органические соединения.
77. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с
другом.
78. Пептидная связь и полипептиды.
79. Применение аминокислот на основе свойств.
80. Структуры молекулы белка.
81. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции.
82. Биологические функции белков.
Полимеры.
83. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации.
84. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.
85. Волокна, их классификация
86. Отдельные представители волокон.
При выставлении оценки
полученные студентами:
промежуточной
45
аттестации
учитываются
оценки,
1. за зачётные вопросы;
2. срезовые контрольные работы за I, II семестры;
3. практические работы.
6. Перечень информационных источников.
Перечень
рекомендуемых
учебных
изданий,
Интернет-ресурсов,
дополнительной
литературы.
Основные источники:
1. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов. – М., 2005.
2. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф.
учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.
3. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб.
пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева
Н.М. – М., 2007.
Дополнительные источники:
4. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват.
учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. – М., 2005.
5. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват.
учреждений. – М., 2005.
6. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват.
учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2006.
7. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват.
учреждений. – М., 2006.
8. Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с
углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М., 2005.
9. Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл.
изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2005.
10. Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и
упражнений. – М., 2004.
11. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.
12. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах
и упражнениях. – М., 2003.
13. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и
упражнениях. – М., 2003.
14. Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук: В 2 т. – М., 1987.
15. Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2003.
16. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000.
17. Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., 2004.
18. Титова И.М. Химия и искусство. – М., 2007.
19. Титова И.М. Химия и искусство: организатор-практикум для учащихся 10–11 классов
общеобразовательных учреждений. – М., 2007.
20. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим
материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф. завед. – М., 2004.
46
21. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях: учеб. пособие. – М.,
2004.
22. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник. – М., 2004.
23. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. Практикум по общей, неорганической
и органической химии: учеб. пособие. – М., 2003.
24. Ерохин Ю.М. Химия: учебник. – М., 2003.
Для преподавателей:
1. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян,
Г.Г. Лысова – М., 2006.
2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов – М., 2004.
3. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С. Габриелян, Г.Г.
Лысова, А.Г. Введенская – М., 2004.
4. Аршанский Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля – М., 2003.
5. Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции / Н.Е. Кузнецова,
М.А. Шаталов. – М., 2004.
6. Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М., 2003.
7. Габриелян О.С. Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. – М., 2004.
Интернет-ресурсы:
http://www.edu.ru/ - Федеральный портал «Российское образование»
http://window.edu.ru/ - «Единое окно доступа к образовательным ресурсам»
http://www.school.edu.ru/ - Российский общеобразовательный портал
http://katalog.iot.ru/ - каталог образовательных ресурсов сети интернет для школы
http://ndce.edu.ru/ - каталог учебников, оборудования, электронных ресурсов для общего
образования
http://school-collection.edu.ru/ - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов
http://fcior.edu.ru/ - «Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов».
47