Примерные Задачи

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Примерные Задачи
Моль эквивалент газовые законы
1. Вычислить в гр. Массу молекулы С2Н6О.
2. Сколько молекул содержится в 1 мл. газа при 10-3 Па и 0°С?
3. Масса 1 литра газа (0°С и 101.3 кПа) равна 1.25 г. Вычислить молярную
массу газа.
4. В каком объёме азота (0°С и 101.3 кПа) содержится 1024 молекул?
5. В какой массе хлора содержится 0.25 моль газа?
6. Вычислить эквивалент брома в реакции с натрием.
7. Вычислить эквивалент металла, если для восстановления 1.6 г оксида
потребовалось 3.36 литра Н2 (н.у.)
8. Вычислить эквивалент галогена, если для взаимодействия с одинаковой
массой некоторого металла потребовалось 3.2 г О2 и 7.1 г. галогена.
9. Сколько эквивалентов HCl следует прибавить к раствору AgNO3 для
получения 0,2866 г AgCl?
10.Каким объёмом SО2 при 5оС и 98.64 кПа следует насытить р-р Са(ОН)2 ,
содержащий 2 эквивалента Са(ОН)2 для получения гидросульфата
кальция?
11.Ск. эквивалентов H3PO3 способно прореагировать с 15 г. NaOH с
образованием дигидрофосфата натрия?
12.Какой объём р-ра Са(ОН)2 , содержащий 0.1 эквивалент в литре
раствора, следует прибавить к 162 г. 5% р-ра Са(НСО3)2 для
образования карбоната кальция?
13.Сколько граммов меди можно перевести в раствор при действии 30
гр. азотной кислоты ? Какой объем NO (О ос и 101,3 кПа) выделится
при этом?
14.Ск. Гр. Na2СО3 требуется для взаимодействия с 10 гр. азотной кислоты
для получения нейтральной соли?
Растворы
В 760 мл. воды растворили 420 литров аммиака, при 70 С и 121,6 кПа.
Вычислить % аммиака в полученном р-ре.
Сколько гр. Р-ра, содержащего 8% алюмокалиевых квасцов
KАl(SO4)2*12H2O, необходимо для реакции с 800 мл 0.8 Н р-ра ВаCl2
Сколько мл 3Н р-ра H2SO4 требуется для нейтрализации 8.415 г. КОН?
Ск. Мл. 8.5 % р-ра NaHSO4 (плотность 1.08) можно перевести в сульфат с
помощью 400 мл 2.5 Н р-ра NaOH?
Какая часть моля карбоната кальция способна прореагировать с 179 мл.
4% р-ра HCl (плотность 1.02)
Вычислить pH 0.1 М -ного раствора HCN (Кд HCN = 6.2·10-10).
Вычислить рН 0.53% -ного раствора NH4Cl ( = 1,075 г/мл). (КдNH4OH =
1.8·10-5).
8. Вычислить рН 3,5% -ного раствора NH4OH ( = 0,975 г/мл). (КдNH4OH =
1.8·10-5).
9. Вычислить рН 10% -ного раствора CH 3COONa (КдCH3COONa = 1.8·10-5).
1.
2.
3.
4.
5.
Строение атома химич связь ПЗ
На основе теории строения атома объясните почему S подуровень имеет
одну атомную орбиталь Р подуровень – три, d- подуровень – пять, f –
подуровень – семь атомных орбиталей. Укажите максимальное число
электронов на этих орбиталях.
C помощью МВС рассмотрите Н20 и Н2+ В какой из этих частиц связь
прочнее и почему?
Составьте схемы образования МО молекулах (ионах) и ответьте на
вопросы: B какой молекуле (ионе) связь будет короче а) СО б) NO и
почему?
Составьте схемы образования МО молекулах (ионах) N2, H2, O2 и ответьте
на вопросы: a) какие из этих частиц будут диамагнитными, а какие
парамагнитными, б) какова в них кратность связи?
Определить тип гибридизации центрального атома и геометрию
следующих частиц. SeCl4, PCl4+.