«Центр дополнительного образования для детей»

Государственное бюджетное образовательное
учреждение
дополнительного образования детей
«Центр
дополнительного
образования для детей»
350000 г. Краснодар,
ул. Красная,76
тел. 259-84-01
E-mail:cdodd@mail.ru
КРАЕВЫЕ ЗАОЧНЫЕ КУРСЫ
«ЮНИОР»
Химия 8 класс
ответы, решения и критерии оценки заданий
к работе №2, 2012-2013 уч. год
Задание № 1 (8 баллов)
Бензин всплывает на воде и продолжает гореть еще интенсивнее (при подтверждении
проведения опыта фотографиями - 3 балла), поскольку увеличивается поверхность его
соприкосновения с воздухом (3 балла). Вот почему тушить загоревшийся бензин рекомендуют
песком, асбестовой кошмой или углекислотным огнетушителем (но не водой) (2 балла).
Задание № 2 (6 баллов)
Синий лакмус в пробирке покраснеет (при подтверждении проведения опыта фотографиями 3 балла).
Это значит, что диоксид углерода — кислотный оксид, при его реакции с водой получается
угольная кислота, поэтому среда становится кислой (3 балла)
Задание № 3 ( 17 баллов)
Способ разделения смеси основан на различной растворимости в воде речного песка и
поваренной соли (2 балла).
Действие 1. Добавляем избыток воды для перевода поваренной соли в раствор. В
результате получается водный раствор поваренной соли и частицы речного песка на дне сосуда
(при подтверждении проведения опыта фотографиями - 4 балла)
Действие 2. Отделяем раствор от осадка фильтрованием, декантацией или
центрифугированием. Осадок промываем водой и высушиваем. Таким способом выделяется
речной песок (при подтверждении проведения опыта фотографиями - 6 баллов)
Действие 3. Выпариваем воду из раствора нагреванием до кипения или откачкой паров
воды вакуумным насосом. В результате остаются кристаллы поваренной соли (при
подтверждении проведения опыта фотографиями - 5 баллов)
Задание № 4 (14 баллов)
Пусть а – атомная масса А, а b – атомная масса Б (1 балл). Предположим, что водород
содержится только в воде(1 балл). Тогда массовая доля водорода равна 24/(a+b+192+216) =
0,0453, откуда a+b =121,8 (2 балла).
Массовая доля кислорода равна 320/(a+b+408) = 0,5176, откуда a+b =210,23 (2 балла).
Различные суммы(a+b) получились из-за того, что водород содержится, по видимому,
не только в воде, но и в катионе (2 балла). Таким катионом может быть только катион
NH 4 + (2 балла). Значит, квасцы аммонийные (1 балл). Если а = 18, то b = 210 – -18 = 192 – это иридий (2
балла). Формула квасцов NH4Ir(SO4)2·12H2O (1 балл).
Задание № 5 (10 баллов)
1. Азот. 2. Фосфор. 3. Сера. 4. Кислород. 5. Неметалл. 6. Луна. 7. Теллур. 8. Газ. 9.
Окисление. 10. Вода.
За каждый правильный ответ по 1 баллу.
Задание № 6 (14 баллов)
В 100 г 10%-го олеума содержится 10г SO 3 и 90г 100% серной кислоты
(1 балл)
Если пересчитать содержание SO 3 , то в 90г H 2 SO 4 условно содержится всего
(18/ 98)·90= 16,53 (г) воды, ост альн ые 10 0 - 16,53 = 83,47 (г) в олеуме составляет
SO 3 (2 балла)
Аналог и ч н о в с л у ч а е 6 0 % - й с е р н о й к и с л о т ы : 4 0 + 6 0 · ( 1 8 / 9 8 ) = = 1 1 , 0 2 + 4 0
= 5 1 , 0 2 ( г ) в о д ы и 4 8 , 9 8 ( г ) SO 3 (2 балла).
В 480 г 90%-й кислоты содержится 0,9·480 =43 2 (г) H 2 S O 4 , и ли
(80/ 98)·432=352,65 (г) S O 3 и (480-352,65) = 127,35 (г) воды (1 балл).
Пусть надо взять x г олеума, тогда 6 0 % - й с е р н о й к и с л о т ы — (480—х) г
(2 балла).
В олеуме содержится (г) SO 3, а в кислоте ((480-х)/100)·48,98 (г) SO 3 , что в сумме
составляет 352,65 г SO3 (2 балла). Отсюда
(x/100)·83,47 + ((480-х)/100)·48,98 = 352,65 (3 балла),
решая уравнение, получим х = 340,8 (г) олеума, соответственно 60%-й кислоты 480 – 340,8 = 139,2 (г) воды (1 балл).
Задание № 7 (11 баллов)
1. Примем степени окисления металла в оксидах за х и у соответственно, т.к. степень
окисления кислорода - 2, то формулы оксидов можно записать так: М2Ох и М2Оу
(2 балла)
2. Масовую долю кислорода можно определить как
а) 1(О)=хAr(O) / (2Ar(М)+хAr(О))=16х/(2Ar(М)+16х)=0,2255 (1 балл)
б) 2(О)=уAr(O) / (2Ar(М)+уAr(О))=16у/(2Ar(М)+16у)=0,5048 (1 балл)
3. Так как величина Ar для этих двух выражений (2а и 2б) общая, получим:
Ar(М)=(16х-0,2255*16х) / (2*0,2255) = (16у-0,5048*16у) / (2*0,5048)
Откуда х:у = 2:7. (3 балла)
Отсюда формулы оксидов могут быть следующими: М2О2, МО и М2О7. (1 балл) Подставляя
значения х=2 и у=7 в уравнения (2а) и (2б) получим Ar(М)=54,95 (2 балла)
Следовательно, металл – марганец (тем более, что у марганца известны оксиды MnO и
Mn2O7, что подтверждается предыдущими пунктами решения). (1 балл)
Задание № 8 (5 баллов)
Два кислотных оксида получатся при горении веществ, молекулы которых включают
элементы-неметаллы (2 балла). Например, дисульфид углерода (сероуглерод) превращается
в диоксид углерода и диоксид серы:
(3 балла)
Задание № 9 (4 балла)
(2 балла)
Примеры расчета – 2 балла.
Задание № 10 (11 баллов)
Поскольку при сгорании вещества в кислороде образуются СО2 и Н2О, то в состав
вещества могут входить водород, углерод и кислород: CxHyOz. (2 балла)
Находим количество углерода и водорода, входящих в состав вещества:
СО2 -> С
Н2О -> 2Н
ν(C) = ν (CO2 ) = 26,4/44 = 0,6 моль (1 балл)
ν(H) = 2 ν (H2 O) = 2·(16,2/18) = 1,8 моль (1 балл)
Рассчитаем массу кислорода, входящего в состав вещества:
m(О) = m(в-ва) - [m(С) + m(Н)] = 13,8 - (0,6*12 + 1,8*1) = 4,8 г (2 балла)
и его количество ν(О) = 4,8/16 = 0,3 моль. (1 балл)
Находим атомное соотношение элементов в веществе:
х : у : z = ν (C) : ν (H): ν (O) = 0,6 : 1,8 : 0,3 = 2 : 6 : 1 (2 балла)
Общая формула соединений, отвечающих этому соотношению (С 2Н6O)n
Для нахождения n воспользуемся дополнительным условием:
Dв-ваH2 = M(в-ва)/2 = 23; M(в-ва) = 46 г/моль, следовательно 46n = 46, n =1.
Истинная формула вещества С2Н6O (2 балла)
Итого максимальное количество баллов -96