Тема: «Алюминий и его соединения» и «Железо и его

Тема: «Алюминий и его соединения» и «Железо и его соединения»
Вопросы для обсуждения
Дайте общую характеристику элементов главной подгруппы третьей группы.
Какие природные соединения алюминия вы знаете?
Какими способами получают алюминий? Напишите уравнения реакций.
Опишите физические и химические свойства алюминия?
Какой состав и характер имеют оксид и гидроксид алюминия?
Где применяются алюминий и его сплавы?
Дайте характеристику железа по его положению в П.З.Х.Э.
Какие степени окисления проявляет железо в своих соединениях?
В каком состоянии встречается железо в природе? Назовите важнейшие природные
соединения железа.
10. Каковы физические свойства железа?
11. С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций?
12. С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций.
13. Какие оксиды и гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основной характер.
14. Какими окислительно-восстановительными свойствами обладают соединения железа (II) и
(III)?
15. Каково применение и биологическая роль железа и его соединений?
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Упражнения
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с простыми веществами:
кислородом, хлором, бромом, серой, азотом, углеродом.
2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия алюминия со
сложными веществами: водой, оксидом железа (III), разбавленными соляной и серными
кислотами, раствором гидроксида натрия.
3. С какими из перечисленных веществ: гидроксидом натрия, оксидом натрия, оксидом углерода
(IV), серной кислотой, хлоридом натрия – будут реагировать оксид и гидроксид алюминия?
4. Как можно получить гидроксид железа (II) и (III) исходя из железа?
5. Как получить из сульфата железа (II) хлорид железа (III) и нитрат железа (II)?
6. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций следующих превращений:
а) Fe2(SO4)3
↑
↓
Fe2O3→FeCl3↔Fe(OH)3→Fe(NO3)3;
↑
↓
Fe2O3
б) Fe→FeSO4→Fe(OH2→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3.
7. Методом электронного баланса составьте уравнения реакций, протекающих по следующим
схемам: а) FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl;
б) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
8. Напишите уравнения практически осуществимых реакций:
1) Fe + HCl →
6) Fe(OH)3 + KCl →
2) Fe2O3 + HNO3 →
7) FeSO4 + Ba(NO3)2 →
3) Fe2O3 + H2O →
8) Fe(OH)2 + H2SO4 →
4) FeCl2 + Cl2 →
9) FeSO4 + NaCl →
5) FeSo4 + Cu →
10) Fe2O3 + Al →
9. Сколько граммов сульфата железа (II) можно приготовить при растворении 140 г железа в
разбавленной серной кислоте?
10. Сколько граммов гидроксида железа (III) можно получить при взаимодействии 120 г
гидроксида натрия с избытком хлорида железа (III)?
11. На сколько граммов увеличится масса железной пластинки, опущенной в раствор СuSO4, если
при этом на пластинке оказалось 20,8 г металлической меди?
12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно отличить друг от друга AlCl3 и
NaCl.
13. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие
превращения: AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2→Al(OH)3
↑
Al
↓
Al2O3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→BaSO4
14. С какими из перечисленных веществ: NaOH, Na2O, SO3, H2SO4, Na2SO4 – реагируют с Al2O3 и
Al(OH)3? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
15. 10 г смеси меди и алюминия обработали соляной кислотой, при этом выделилось 6,72 л
водорода. Определите состав смеси.
16. 10 г смеси железа и алюминия обработали щелочью, при этом выделилось 6,72 л водорода.
Определите состав смеси.
17. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий
сульфид калия массой 33 г. Какой осадок образуется? Определите массу осадка.