РАЗРАБОТКА УРОКА ПО ТЕМЕ: «ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА

РАЗРАБОТКА УРОКА
ПО ТЕМЕ:
«ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА
ПО ФОРМУЛЕ ВЕЩЕСТВА»
Учитель химии ГОУ СОШ № 623
Туманова А.И.
МОСКВА 2010
Класс 8. Тема: «Первоначальные химические понятия»
Тема урока: «ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ХИМИЧЕСКОГО
ЭЛЕМЕНТА ПО ФОРМУЛЕ ВЕЩЕСТВА»
Цели:
 Создание условий для воспитания активности и самостоятельности при
решении расчетных задач на вычисление относительной молекулярной
массы вещества и массовой доли химического элемента,
коммуникативности при работе в группах и парах переменного состава.
 Создание условий для развития мыслительных способностей при
выполнении операций сравнения, анализа, умения делать выводы,
выявлять причинно-следственные связи
 Организовать деятельность учащихся на усвоение:
знаний: понятий: относительная молекулярная масса вещества,
массовая доля химического элемента, доля как часть целого;
умений: вычислять и записывать значение относительной молекулярной массы вещества, массовой доли химического элемента, составлять
алгоритм решения задач на примере вычисления массовой доли
химического элемента.
навыков:
1. определения относительной атомной массы по периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева;
2. анализа качественного и количественного состава вещества по
молекулярной формуле;
3. вычисления относительной молекулярной массы вещества;
4. работы с диаграммами;
5. вычислительных навыков;
6. коммуникативных (умение слушать, формулировать вопросы и
отвечать на них при работе в группах)
Тип урока: изучение новых знаний
Метод на основном этапе урока: частично-поисковый
Оборудование:
1. Компьютер
2. Мультимедийный проектор, экран
3. Телевизор
4. Видеоплеер
5. Образцы удобрений с этикетками (KNO3, NaNO3, Ca(NO3)2, NH4NO3,
CO(NH2)2)
Название
этапа
Актуализация и
целеполага
ние
Содержание этапа
Методы,
формы
обучения
Примечания
1. Задание на экране (слайд 1)
a) Что называют относительной
молекулярной массой? Как
вычислить относительную
молекулярную массу
вещества?
b) Сравните по составу вещества,
формулы которых P2O5 и P2O3
c) Проверьте правильность
выполнения вычислений в
домашнем задании
Работа в
парах
сменного
состава
a) 1↔2, 3↔4
b) 1↔3. 2↔4
c) 1↔4. 2↔3
4 минуты
2. Проверка результатов работы
По одному
делегату от
группы
2 минуты
Фронтально
2 минуты
Работа в
группах по 4
человека
2 минуты
4. Ответы учащихся: удобрения
По одному
должны быть безопасные; выбрать то делегату от
удобрение, которое содержит
группы
несколько питательных элементов;
предпочесть то удобрение, в котором
нужного элемента содержится
больше.
5. Слайд 3: диаграмма содержания
азота в NaNO3 и KNO3.
Фронтальная
беседа
 Что показывают диаграммы?
 В каком веществе содержание
2 минуты
3. Учитель: чтобы перейти к нашей
сегодняшней теме предлагаю вам
посмотреть небольшой видеофрагмент (человек, представляющийся
фермером, рассказывает о том, что в
текущем году травостой на его полях
несколько ниже, чем был в прошлом
году, и цвет травы желто-зеленый.
Вспомнив школьный курс биологии,
он понял, что растениям не хватает
азота, и решил к следующему сезону
закупить удобрения. Наведя справки,
он узнал, что на рынке предлагается
несколько видов азотных удобрений
по приблизительно одинаковой цене)
Учащимся демонстрируются образцы
удобрений с этикетками.
Предлагаю обдумать и обсудить в
группах: Какое из удобрений должен
предпочесть фермер? Что будет
главным при выборе? (слайд 2)
2-3 минуты
Изучение
нового
материала
Совершенс
твование
азота больше?
 Зависит ли содержание азота
напрямую от числа атомов
азота в молекуле?
 Каким математическим
термином можно обозначить
содержание элемента в
веществе? (доля, часть,
процент)
 Как найти часть от целого?
 Как найти долю азота в общей
массе вещества?
 Как учесть в формуле, что
атомов азота в молекуле
несколько?
На закрытый до этого этапа урока части
доски учащиеся видят и записывают в
тетради:
1. Тема урока: «Массовая доля
химического элемента в веществе».
Обозначение: W
Единицы измерения: %
Формула: W(х/э)= Ar(х/э)*n
Mr(в-ва)
2. Одна группа учащихся получает
задание
сформулировать
определение
понятия массовая доля химического
элемента; остальные – составить алгоритм
вычисления массовой доли химического
элемента.
3. Заслушиваются, по необходимости
корректируются,
записываются
ответ
первой группы. Из остальных групп право
ответа получает та, которая закончила
работу первая.
Слайд 4 (алгоритм)
В ходе
фронтальной
беседы
записываются
на доске
соотношения:
m(х/э)
m(в-ва)
Ar(х/э)
Mr(в-ва)
Ar(х/э)*n
Mr(в-ва)
Фронтальная
работа
2 минуты
Работа в
группах по 4
человека
1,5 – 2
минуты, по
мере
готовности
3-4 минуты
По одному
делегату от
группы
1. Проведите самостоятельно
вычисления массовой доли азота в
NaNO3 (1 вариант) и KNO3 (2
вариант)
2. Проверка результатов (слайд 3)
3. Вычислим массовую долю азота в
Ca(NO3)2.
Индивидуаль
но
4. Выполните вычисление массовой
доли азота по вариантам: 1 вариант NH4NO3, 2 вариант - CO(NH2)2
5. Проверка с комментариями
Индивид-но
3 минуты
1 минута
Фронтально, 3 минуты
один учащийся работает у
доски
3 минуты
Устно, 2 мин.
Рефлексия, Итак, попробуем подвести итоги.
проверка,
1. Какое же удобрение и почему
контроль
следует приобрести фермеру? Слайд
5.
2. Может ли оказаться полезным в
жизни умение вычислять массовую
долю химического элемента?
3. Составим синквейн на тему сегодняшнего урока.
4. В качестве домашнего задания
предлагаю вам рассчитать, какая из
руд наиболее богата железом: Fe2O3,
FeCO3, FeS2?
5. Оценка работы на уроке отдельных
учащихся.
Фронтальная
беседа
2-3 минуты
Работа в
группах
Если останется время, 3-4
минуты
2 минуты
2 минуты