Загрузить - Freest.ru

38. Приведите диаграмму плавкости систем с неограниченной растворимостью
компонентов в жидком состоянии и взаимной нерастворимостью в твердом состоянии,
охарактеризуйте линии, поля и эвтектическую точку на диаграмме с указанием числа и
характера фаз. Для смеси произвольного состава, сделав соответствующие построения,
укажите: а/ температуру начала кристаллизации; б/ состав первого кристалла; в/ состав
последнего кристалла, образующегося при кристаллизации Для смеси произвольного
состава проведите кривую охлаждения.
155. Рассчитайте константы равновесия Кр и Кс реакции
С(т) + 2Н2(г) «СН4(г)
при постоянном давлении, температуре 500 К и при условии, что в момент
равновесия парциальные давления молекулярного водорода и метана
соответственно равны 0,06×105Па и 0,4×105Па. Определите количество
прореагировавшего углерода, если в результате реакции образовалось 10 л метана.
163. По приведенным данным построить диаграмму кипения для системы хлороформ
(СНСl3) – ацетон (C3H6O) в координатах "температура-состав" прир=const.
№ Состав
Температура
Состав конденсата
жидкого раствора w (С3Н6О), %
кипенияраствора, tºС
(первой порции пара)
w (С3Н6О), %
1
0
61,3
0
2
20
62,0
2
3
40
63,5
10
4
60
62,2
67
5
80
59,9
83
6
90
58,3
94
7
100
56,5
100
Используя диаграмму кипения и сделав соответствующие построения, определить:
1. Тип отклонения от закона Pауля для системы хлороформ-ацетон. Ответ
обосновать.
2. Температуру кипения и состав первой порции пара для жидкости валового
состава w (С3Н6О) = 50 %.
3. Состав равновесных пара и жидкости, если жидкость валового состава w (С3Н6О)
= 50 % нагреть до температуры на 0,5ºС выше температуры начала кипения.
4. Массу дистиллята, полученного при этой температуре из 10кг жидкости с w
(С3Н6О) = 50%.
5. Каков будет конечный результат перегонки в оптимальных условиях системы
СНСl3-С3Н6О с w (С3Н6О) = 15 %? (Указать состав остатка и дистиллята).
170. Экстрагируют иод из 4 л водного раствора с концентрацией 0,1г/л сероуглеродом
порциями по 100 мл при 25ºС. Сколько г иода будет извлечено после первой
экстракции? Сколько нужно провести экстракций, чтобы извлечь иод на 99 %.
Коэффициент распределения иода между сероуглеродом и водой при 25ºС равен
590.
176. Рассчитать при 25ºС рН буферного раствора, содержащего 6 мл раствора NН4Сl с
концентрацией 0,2 моль/л и 4 мл раствора NH4ОН с концентрацией 0,1 моль/л. Как
и на сколько изменится рН этого буфера после добавления к нему 1 мл раствора
НСl с концентрацией 0,1 моль/л? KNH4OH= 1,80 *10-5
180.Сопротивление желудочного сока, измеренное в ячейке с константой 50 м-1,
оказалось равным 45 Ом. Нормальной, пониженной или повышенной является
кислотность желудочного сока, если в норме удельная электрическая
проводимость желудочного сока 1 - 1,2 См· м-1. Приведите определение понятиям
молярная и эквивалентная электрическая проводимость.
201.Вычислите ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором
активности ионов Ag+ и Cd2+ соответственно равны 0,1 и 0,005 моль/л. Напишите
уравнения реакции, протекающей при работе данного гальванического элемента,
вычислите изменение энергии Гиббса и составьте схему гальванического элемента.
T=298 . Значения стандартных потенциалов электродов приведены в таблице 3.
219. В таблице приведены значения константы скорости k1 и k2 реакции при двух
различных температурах Т1 и Т2. Порядок реакции считать по молекулярности. R
принять равной 8,135×103 Дж/кмоль×К. Вычислите энергию активации этой
реакции, найдите константу скорости при температуре Т3 и определите, сколько
вещества прореагировало к моменту времени t, если начальная концентрация
вещества С0. Определите температурный коэффициент скорости реакции и
проверьте применимость правила Вант-Гоффа на этих примерах.С0* – начальные
концентрации реагирующих веществ (одинаковые), кмоль/м3.
Реакция
2NO N2
O2
T1
+ 1525,2
k1
47059
T2
1251,4
k2
1073
T3
t'
С0*
1423,2
45
2,83
235. Вычислите по данным сталагмометрического исследования поверхностное
натяжение этилового спирта при 25°С, если число капель воды – 32, а спирта – 64.
Массы капель спирта и воды равны 4,713 и 4,724 г соответственно. Поверхностное
натяжение воды при 25°С равно 71,97 · 10-3 Н/м.
246. В 60 мл раствора с концентрацией некоторого вещества, равной 0,440 моль ⁄ л,
поместили активированный уголь массой 3 г. Раствор с адсорбентом взбалтывали
до установления адсорбционного равновесия, в результате чего концентрация
вещества снизилась до 0,350 моль ⁄ л. Вычислите величину адсорбции и степень
адсорбции (в %).
273. Определить средний квадратичный сдвиг частиц дыма хлорида аммония с
радиусом 10-7 м при Т = 273 К за 5 сек. Вязкость воздуха 1,7×10-5Па×с.
283. Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании
равных объемов растворов А и В, имеющих разные молярные концентрации
эквивалента. Написать и объяснить формулу мицеллы коллоидного раствора и
схему ее строения. В каком направлении (к катоду или аноду) будет перемещаться
гранула при электрофорезе? Определить какой из двух электролитов будет иметь
меньший порог коагуляции?
Раствор А
Раствор В
электролиты
состав
концентрация,
состав
концентрация,
Сэкв , моль/л
Сэкв , моль/л
AgNO3
0,004
HBr
0,008
Ba(NO3)2;
K2SO4
317. ИЭТ гемоглобина pH = 6,68. Белок поместили в буферный раствор с
концентрацией ионов водорода 1,5 · 10-6 моль/л. Определите направление
движения молекул гемоглобина при электрофорезе. Известно, что pH в
эритроцитах равен 7,25. Какой заряд имеют белковые молекулы гемоглобина при
этом значении pH?
330. Характеристическая вязкость [h] раствора каучука в бензоле, измеренная
вискозиметрически, равна 0,126. Константа полимергомологического ряда этого
полимера К = 5×10-5 , а = 1. Рассчитать молярную массу каучука с помощью
уравненияШтаудингера.
337При измерении вязкости растворов образца полимера в тетрахлорметане с
помощью капиллярного вискозиметра получены следующие данные:
Вычислите значения относительной, удельной, приведенной вязкости растворов и
постройте график приведенной вязкости от концентрации.
Определите характеристическую вязкость [η] и вычислите молекулярную массу
полимера. К=1,8·10-5, a=1,00.
Приложение
Таблица 3. СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫВ ВОДНЫХ
РАСТВОРАХ ПРИ 25ºС
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10
Электрод
Уравнение реакции
Zn/Zn2+
Cr/Cr3+
Fe/Fe2+
Cd/Cd2+
Ni/Ni2+
Pb/Pb2+
Fe/Fe3+
(Pt)H2/H+
Cu/Cu2+
Ag/Ag+
Zn2++ 2e = Zn0
Cr3++ 3e = Cr0
Fe2++ 2e = Fe0
Cd2++ 2e = Cd0
Ni2++ 2e = Ni0
Pb2+ 2e = Pb0
Fe2++ 3e = Fe0
H+ + e = 1/2H20
Cu2++ 2e = Cu0
Ag+ + e = Ag0
ПОТЕНЦИАЛЫ КАЛОМЕЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ
(Pt)Hg/Hg2Cl2/KCl(нас) = + 0,2415В
(Pt)Hg/Hg2Cl2/KCl(1М) = + 0,2812В
(Pt)Hg/Hg2Cl2/KCl(0,1 М) = + 0,3341В
0, В
- 0,763
- 0,744
- 0,440
- 0,403
- 0,25
- 0,126
- 0,036
- 0,000
+0,337
+0,799