ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА. Программа по химии разрабо

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.
Программа по химии разработана на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего
образования.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить
учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования
химических знаний как в Старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в
окружающей среде.
Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам
курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей,
логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов,
практических занятий и расчетных задач.
Программа выполняет две основные функции:
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании,
общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его
количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации
учащихся.
Рабочая образовательная программа была разработана на основе примерной программы для среднего (полного) общего образования
(Примерные программы по химии. Составители Э.Д.Днепров и А.Г.Аркадьев М. Дрофа, 2007).
Учебно-методический комплект:
Основной учебник: Г. Е. Рудзитис, Ф, Г, Фельдман «Просвещение» 2009 г. Химия 9 класс.
Альтернативные учебники:
1. Е, Е, Минченков, Л, А, Цветков, Л, С, Зознобина. Химия 9класс.
2. Кузнецова . Химия 9 класс.
Содержание программы в 9 классе
Повторение пройденного в 8 классе (3 часа)
Важнейшие химические понятия. Химические расчеты. Основные классы неорганических веществ.
Демонстрации: Физические и химические свойства неорганических веществ.
Строение вещества (4 часов)
Типы химической связи. Ковалентная связь. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток веществ. Степень окисления атомов
химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Демонстрации: Модели кристаллических решеток веществ.
Теория электролитической диссоциации( 11 часов)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Тепловые явления при растворении. Диссоциация кислот,
солей и щелочей. Уравнения диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций
ионного обмена. Качественные реакции на ионы. Гидролиз солей. Химические свойства кислот, солей и щелочей в свете ТЭД. Решение расчетных задач с
участием растворов и на избыток.
Демонстрации: Испытание веществ на электропроводность. Гидратация безводного сульфата меди (ll). Растворение серной кислоты и хлорида аммония.
Испытание растворов кислот и щелочей универсальным индикатором. Испытание электропроводности концентрированной и разбавленной уксусной кислоты.
Испытание универсальным индикатором растворов разных солей.
Лабораторные опыты: Реакции обмена между растворами электролитов. Качественные реакции на ионы. Изучение химических свойств кислот, солей и
щелочей в свете ТЭД.
Практические работы №1
Контрольная работа №1
Подгруппа кислорода (8 часов)
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Кислород и озон. Сера. Аллотропия кислорода и серы. Соединения серы. Серная кислота:
Строение, свойства, применение. Правила ТБ при обращении с серной кислотой. Решение расчетных и качественных задач.
Демонстрации: Взаимодействие серы с металлами, с кислородом и водородом.
Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. Распознавание сульфат аниона и свойства разбавленной серной кислоты.
Практическая работа №2
Контрольная работа №2
Подгруппа азота (10 часов).
Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. Строение, свойства, получение и применение. Соли аммония. Производство аммиака.
Азотная кислота. Нитраты. Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения. Решение задач на выход продукта реакции.
Демонстрации: Получение азотной кислоты, взаимодействие с медью. Ознакомление с красным фосфором и его соединениями.
Лабораторные опыты: Получение и изучение свойств аммиака. Изучение свойств солей аммония. Ознакомление с минеральными удобрениями.
Практическая работа №3,4.
Контрольная работа №5.
Подгруппа углерода (7+1 часов)
Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Аллотропия углерода. Соединения углерода. Круговорот углерода в природе. Кремний и его
соединения. Силикатная промышленность. Решение задач на примеси.
Демонстрации: Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Адсорбция угля. Показ коллекции стекла.
Лабораторные опыты: Поглощение углекислого газа известковой водой. Превращения карбонатов в гидрокарбонаты. Ознакомление с образцами силикатов.
Практическая работа №5. Получение СО2 и изучение его свойств.
Контрольная работа №3.
Общие свойства металлов (15 часов)
Общая характеристика металлов. Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка. Физические и химические свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлы главных подгрупп 1-3 групп. Щелочные металлы. Щелочно-земельные металлы. Алюминий.
Амфотерность металлов. Металлы побочных подгрупп. Железо и его соединения. Металлургия. Производство чугуна и стали.
Демонстрации: Коллекция металлов и их сплавов. Модели кристаллических решеток металлов. Химические свойства металлов. Химические свойства
кальция. Свойства соединений железа двух и трехвалентного. Коллекция стали чугуна.
Практическая работа №6,7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
Контрольная работа №4
Органические вещества (12+1 часа)
Многообразие органических веществ. Углеводороды. Кислородосодержащие и азотосодержащие органические соединения.
IV. Календарно-тематическое планирование
уроков по химии в 9 классе.
Всего-68 часов за год , 2 часа в неделю.
Контрольные работы-6. Практические работы – 6.
Лабораторные опыты – 10. Демонстрации – 17.
Учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия. 9класс. М., Просвещение, 2008. Рекомендовано МО и Н РФ.
Календарно-тематическое планирование
уроков по химии в 9 классе
№п/п
Тема
Кол-во
часов
В том числе
Практические работы
Контрольные работы
Лабораторные работы
1
Повторение пройденного материала 8 класса
3
2
Строение вещества
4
3
Теория электролитической диссоциации
17
2
1
3
4
Подгруппа кислорода
7
1
1
2
5
Основные
закономерности
химических реакций.
1(стартовый)
протекания 6+1
1
Производство серной кислоты
6
Подгруппа азота
12
1
7
Подгруппа углерода
6
2
8
Общие свойства металлов
8
1
1
9
Органические вещества
4
ИТОГО
68
7
6
1
3
3
11
№
Раздел
тема
Кол.
часов
Календ сроки
Планир
уемый
1-2
3
4/1
Факти
ческий
Планируемые результаты (минимум
образовательного стандарта)
знания
умения
Уметь
производить
химические
расчеты
Уметь
распознавать
неорганических
соединений
Повторение
пройденного в
8классе
Важнейшие
химические понятия.
Химические расчеты.
3 часа
2
3.09.2012
5.09
Знать основных
химических
понятий
Основные классы
неорганических
веществ.
1
10.09
Знать важнейшие
неорганические
соединения
Строение вещества
Типы химической
связи. Ковалентная
связь. Ионная связь.
Металлическая связь.
Типы
кристаллических
решеток веществ.
Причинноследственная
зависимость в ряду
строение веществасвойства вещества.
4 часа
12.09
1
Знать типы
химической связи и
кристаллических
решеток веществ
Уметь выявлять
причинноследственную
зависимость в
ряду строение
вещества-свойства
вещества.
Нац. рег.
компонент
межпредметная
связь обучение
здоровью
Контрольные,
лабораторные
и
практические
работы
Вводный
инструктаж по ТБ
Новые
понятия
Домашнее
задание
Повторение
основных
вопросов 8
класса
Д №. 1:
Вещества
различных
классов
Демонстраци
и: Модели
кристалличес
ких решеток.
Повторить
пройденные
темы 8 класса.
Решать задания
вариант А по
КИМ ГИА 9
класса
5/2
Степень окисления
атомов химических
элементов в
соединениях.
Окислительновосстановительные
реакции.
1
6/3
Решение типовых
расчетных задач по
теме «Строение
вещества»
1
Стартовая
контрольная работа
№1
1
24.09
Теория
электролитической
диссоциации
17
часов
26.09
Электролиты и
неэлектролиты.
Механизм
электролитической
диссоциации.
1
7/4
8/1
17.09
Знать приемы
определения
степеней окисления
атомов в
соединениях. Метод
электронного
баланса при анализе
ОВР.
19.09
Знать определения
электролитов и
неэлектролитов,
механизм электролитической
диссоциации.
Уметь
проставливать
степени окисления
атомов в
соединениях.
Уметь
анализировать
ОВР методом
электронного
баланса.
Уметь выполнять
тестовые задания
по теме. Уметь
решать типовые
расчетные задачи.
Уметь различать
электролиты и
неэлектролиты
Повторить
пройденные
темы 8 класса.
Решать задания
С1 по КИМ ГИА
9 класса
Тестовые
задания.
Задачи
Пожары из-за
электричества
тушить водой
нельзя.
Среды организма
человека.
Демонстраци
я 2:
Испытание
веществ на
электропрово
д-ность
Электроли
ты,
неэлектро
литы,
диссоциац
ия, диполь
воды.
§1 упр. 1,2,3
схема 1, стр13
Основные положения
теории
электролитической
диссоциации.
Тепловые явления при
растворении
1
1011/
3-4
Электролитическая
диссоциация кислот,
щелочей и солей.
Уравнения
диссоциации.
2
12/
5
Сильные и слабые
электролиты. Степень
электролитической
диссоциации
1
9/2
Знать основные
положения ТЭД,
явление гидратации.
Уметь объяснять
роль молекул
воды при
растворении
электролитов и
тепловые эффекты
при растворении
3.10
8.10
Определения
электролитов
кислот, солей ,
щелочей
Уметь составлять
уравнения
электролитическо
й диссоциации
10.10
Знать сильные и
слабые электролиты
Уметь проводить
вычисления
1.10
Демонстраци
я3:
Гидратация
безводного
сульфата
меди(II)
Растворение
H2SO4 и
NaOH,
хлорида
аммония
Растворен
ие,
гидратаци
я,
гидратиро
ванный
ион,
гидратная
оболочка
иона,
катод,
анод.
Влияние рН среды
на живых
организмов.
Д. 4:
Испытание
растворов
веществ
универсальн
ым
индикатором.
Уравнени
е
диссоциац
ии
§2 табл.1
упр 7,8
Обмен веществ в
организме. Роль
ионов в
организме.
Д. 5:
Испытание
электропрово
дности конц.
и разб. CH3
COOH.
Степень
диссоциац
ии
§3 упр9
табл2
§1 упр4,5 стр13
1314/
6-7
Реакции ионного
обмена. Условия
протекания реакций
до конца.
2
15.10
17.10
Знать сущность
реакций ионного
обмена
Уметь составлять
уравнения
реакций ионного
обмена, объяснять
их сущность в
свете ТЭД
ЛО №1:
Реакции
обмена
между
растворами
электролитов.
15/
8
Качественные
реакции на ионы.
1
16/
9
Химические свойства
кислот, щелочей и
солей в свете теории
электролитической
диссоциации.
1
17/
10
Гидролиз солей.
1
22.10
Знать реактивов на
анионы
Уметь проводить
качественные
реакции на ионы.
ЛО №2:
Качествен
ные
реакции
на
анионы.
24.10
Знать химические
свойства кислот и
оснований и солей с
точки зрения ТЭД
Уметь составлять
ионные уравнения
для
свойств
кислот, щелочей и
солей
Роль
ионов
водорода
и
гидроксид ионов
в природе
ЛО №3:
Изучение
химическ
их свойств
веществ
электроли
тов
29.10
Знать определение
гидролиза солей
Уметь составлять
уравнения
реакций гидролиза
солей
Значение
гидролиза
природе
Д.. 6:
Испытани
е
у.индикат
оров .
растворов
солей.
в
Ионный
обмен.
Обратимы
еи
необратим
ые
реакции.
Ионные
уравнения
.
Качественные
реакции на
ионы,
реактивы на
ионы
§ 4 упр 3 а,б.
табл4 стр22
Упр.3в,г,4 стр22
§4 упр2,5
§4 составить
ионные
уравнения для
данных реакций
Гидролиз.
§ 6 табл5,6
18/
11
Обобщение знаний по
теме «ТЭД».
1
31.10
Знать определение
ЭД
,
реакции
ионного обмена,
Гидрролиз солй
Уметь составлять
уравнения
диссоции, реакций
ионного обмена
19/
12
Практическая работа
№1.
Решение
экспериментальных
задач
по
теме
«Теория
электролитической
диссоциации».
Практическая работа
№2.
Распознавание
неорганических
веществ.
1
12.11
Знать
ТЭД
качественные
реакции на ионы
и
Уметь
решать
экспериментальны
е задачи
Инструктаж
ТБ.
по
Практичес
кая работа
№1
1
14.11
Знать качественные
реакции
на
неорганические
вещества
Уметь работать с
оборудованием и
реактивами
Инструктаж
ТБ.
по
Практичес
кая работа
№2
2122/
1415
Решение типовых
расчетных задач.
Задачи с участием
растворов и на
избыток
2
19.11
21.11
23/
16
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Теория
электролитической
диссоциации».
Контрольная работа
по
теме
«Теория
электролитической
диссоциации»
1
26.11
1
28.11
20/
13
24/
17
Знать ТЭД
Повторить
качественные
реакции на ионы
Уметь
решать
расчетные задачи
Задачи
Уметь составлять
ионные уравнения
для
свойств
кислот, щелочей и
солей
Упражнения для
повторения
Подготовиться к
контр. работе
Подгруппа
кислорода
25/
1
7
часов
3.12
Знать общую
характеристика
элементов п/гр
кислорода
1
Общая
характеристика
элементов подгруппы
кислорода.
Уметь давать
харак-ку гл.
подгруппы 6 гр.
По плану,
сравнивать
простые вещ-ва
кислород и озон,
причину их
сходства и
отличия
Уметь доказ-ть
хим-ие св-ва серы
и ее соединений;
составлять
уравнения ОВР
Значение
кислорода
и
озона в природе.
Фотосинтез.
Сера в медицине
и в быту.
Уметь составлять
уравнения
реакций ионного
обмена и ОВР
Закисление
организма.
2627/
2-3
Сера. Физические и
химические свойства
серы.
Соединения
серы.
2
5.12
10.12
Знать физические и
химические
свойства серы и ее
соединений
28/
4
Серная кислота:
строение, свойства.
Значение серной
кислоты и ее солей.
Правила ТБ при
обращении с H2 SO4.
1
12.12
Знать формулы
серной кислоты,
свойства и
получение,
применение
29/
5
Решение задач
расчетных и
качественных.
Практическая
работа№3.
Экспериментальное
решение задач по
1
17.12
Уметь решать
расчетные зад
1
19.12
Уметь решать
экспериментальны
е задачи
30/
6
Аллотропия.
Аллотропные
видоизменения
.
ЛО №4:
Ознакомл
ение с
образцами
серы и ее
природны
х соед.
Демон. 7:
Взаимодействи
е серы с
металлами
, с О2иН2.
ЛО №5:
Распознав
ание
сульфатиона в
растворе и
свой-ства
разбавл.
серной
кислоты
§7,8 упр1,2
Кристаллическ
ая сера.
§9 схема 2
§10 упр4,5
§11-13 упр1-3,5
Глауберова
соль.
Гипс.
§13 табл.10
упр.1,2 стр38
рис9 задача 1а
Задачи1,2 стр34
задача 2 стр38
Инструктаж по
ТБ.
Практичес
кая работа
№3
Подготовка к
контрольной
работе
теме «Подгруппа
кислорода».
Контрольная работа
по теме «Подгруппа
кислорода»
1
Основные
закономерности
протекания
химических
реакций.
Производство
серной кислоты.
Скорость химической
реакции. Факторы,
влияющие на
скорость реакции.
Химическая
кинетика.
Химическое
равновесие. Принцип
Ле Шателье.
6
часов
+1ч
34/
3
35/
4
31/
7
32/
1
33/
2
Уметь
осуществлять
превращения
24.12
Знать определение
скорости и факторы,
влияющие на
скорость реакции
Уметь приводить
примеры
факторам
влияющим на
скорость реакции
1
Знать принцип ЛеШателье и
определение
состояния
химического
равновесия
Уметь определять
в какую сторону
смещается
равновесие при
изменении Т,Р и
концентрации
Решение задач по
разделу химической
кинетики.
1
Знать основные
закономерности
протекания хим.
реакций
Уметь решать
задачи по разделу
Производство серной
кислоты контактным
способом.
1
Знать
способы
производства
серной кислоты
Уметь объяснять
принцип работы
оборуд. в
производстве
серной .кислоты
1
26.12
Демонстр
ация 7:
Опыты о
влиянии
факторов
на
скорость
реакции.
Гомеопатия.
Уринотерапия.
Скорость
х.реакции.
Катализатор,
ингибитор.
Катализ.
§14 табл.11
упр.1-3
Энергия
актива-ции.
Активные
молекулы.
Хим. равновес.
Прямая и
обр.реакции.
Конст. рав.
§14 упр4,5
Задачи
Научные
технологические
принципы
производства
§13 стр 35.
36/
5
Решение задач
производственного
характера.
1
37/
6
Обобщение знаний по
теме.
1
38/
7
Контрольная работа
по теме
«Закономерности
протекания реакций.
Производство серной
кислоты».
1
Знать
основные
закономерности
протекания
хим.
реакций
Знать основные
закономерности
протекания хим.
реакций.
Уметь
решать
задачи производст
характера
Задачи
Уметь
решать
кинетические
задачи
Упр.
для
повторения
Подготовиться к
к. работе
Подгруппа азота
12
часов
39 Общая характеристика 1
/1 элементов подгруппы
Знать общую
характеристику п/гр
азота
40 Аммиак: строение,
/2 свойства, получение.
1
Знать свойства
аммиака
41 Соли аммония.
/3
1
Знать состав солей
аммония
Уметь
распознавать соли
аммония
42 Закрепление знаний о
/4 свойствах азота и его
1
Знать свойства азота
и его соединений
Уметь
осуществлять
генетические
схемы
Уметь объяснять
принцип работы
оборудования
азота
соединений.
43 Производство аммиака 1
/5 и его применение.
Знать производство
аммиака
44 Решение задач на
/6 определение выхода
1
45 Азотная кислота.
/7 Нитраты.
1
Знать химические
свойства азотной
кислоты
46 Фосфор и его
/8 соединения.
1
Знать строение
атома фосфора и его
степеней окисления
в соединениях,
формулы
соединений
Уметь составлять
электронные
формулы атомов и
определять
степени окисления
атомов
Уметь объяснять
свойства аммиака
с т.з.теории ОВР и
ТЭД
Значение
элементов
подгруппы азота
в природе
Использование
«нашатырного
спирта» в быту
§15,16упр 1-5
ЛО №6:
Получение и
изучение
свойств
аммиака.
ЛО №7:
Изучение
свойств солей
аммония
Ион
аммония,
донор,
акцептор.
§17 упр6,7
табл13 рис 14
стр52
Соли
аммония.
§18 табл.14 упр
12,14
Осуществить
превращения
Массовая
(объемная
) доля
выхода
продукта
реакции.
Уметь решать
задачи на
определение
выхода прод
реакц.
продукта реакции
Уметь
распознавать
фосфор и его
соединения
§19.рис 5.упр8
задачи
Значение
фосфора в
организме.
Демонстр. 8:
Получение
HNO3 из
нитратов,
взаимодействи
е с Сu.
Демонстр. 9:
Ознакомление
с красным
фосфором и
соедин.
Селитры.
§19 табл15
упр1,4-7
§20 упр8,9
задачи 1.2 стр59
Аллотроп
ия
фосфора
§21,22 табл1 6.17
упр 1-6 задача 1
47 Минеральные
/9 удобрения.
48
/1
0
Практическая работа
№4. Определение
минеральных
удобрений.
1
1
49 Обобщение знаний по
/1 теме.
1
1
50 Контрольная работа
/1 по теме «Подгруппа
азота»
2
1
Подгруппа углерода
51
/1
Общая характеристика
элементов подгруппы
углерода.
Аллотропия углерода.
Знать основных
минеральных
удобрений
применяемых в с/х,
классификацию
м.у., , условия их
хранения,
рационального
использования
Знать качественные
реакции на ионы
Уметь запис-ть
урав-ия соот-их
реакций, состав и
получение
основных видов
азотных и
фосфорных
удобрений
Правильное
применение
удобрений.
ЛО №8:
Ознакомление
с удобрениями.
Уметь определять
минеральные
удобрения
Инструктаж по
ТБ.
Практ.работа
№4
Знать основных
соединений
изученные в этом
разделе , их хим. свва, способы получия, области
применения
Уметь применять
полученные
знания
Микроэле
менты,
макроэлем
енты,
питательн
ые эл.
Повторение
§15-23
Уметь применять
полученные
знания при
выполнении
контр. работы
6
часов
1
Р. §23 табл.19
Знать общую
характеристику
элементов п/гр.
углерода
Уметь срав-ть
строение атомов,
строение простых
вещ-тв( тип связи,
крис-ой решетки)
физ-ие и хим-ие
св-ва углерода
Фотосинтез
растений.
Демонстр. 10:
Кристаллическ
ие решетки
алмаза и
графита.
Адсорбция
угля
растворенных
веществв.
Адсорбци
я,
адсорбент.
§24,25упр 8 табл
22,23
52 Соединения углерода.
/2 Круговорот углерода в
1
Знать состав и
номенклатуру
соединений
углерода,
круговорот
углерода в природе
Уметь составлять
уравнения
реакций
характерные для
этих веществ
Процессы
дыхания.
53 Практическая работа
/3 №5. Получение CO2 и
1
Знать свойства
CO2
Уметь работать с
оборудованием и
реактивами,
записывать
уравнения хим.
реакций
Инструктаж по
ТБ.
54 Решение задач на
/4 примеси.
1
55 Кремний и его
/5 соединения.
1
Знать свойства
кремния и его
соединений
56 Силикатная
/6 промышленность
1
Знать определение
силикатной
промышленности и
основные виды
строительных
материалов,
получение стекла и
цемента в
промышленности,
основные области
применения стекла,
цемента, бетона,
керамики
природе.
изучение его свойств.
ЛО №9:
Поглощение
CO2 c
Ca(OH)2,
превращение
карбонатов в
гидрокарбонат
ы
Практическая
работа№5
Несолеобр
азующий
оксид.
Уметь решать зад
на примеси
Уметь
распознавать
силикат ион
Р. §26-29 табл25
упр15-18,21 рис
27 задачи 1,2
схема 10
Задачи
Роль кремния в
природе
ЛО №10
Ознакомление
с образцами
силикатов.
Демонстрация
11: Коллекция
стекла
§30-32 табл26
упр4-6
Керамика.
§33 схема 9 упр
7,8
57
/1
Общие свойства
металлов
8
часов
Общая характеристика
металлов.
Металлическая связь.
Физические свойства
металлов
1
Знать общую
характеристику
металлов, строение
их атомов в
сравнении с
неметаллами
Уметь различать
металлическую
связь и
объяснения
физических
свойств
58 Химические свойства
/2 металлов.
1
Знать
электрохимический
ряд напряжений
металлов.
Уметь составлять
уравнения
реакций
характерные для
металлов
59 Металлы главной
/3 подгруппы I-III групп.
1
Знать хим-ие св-ва
металлов главной
подгруппы I-III
групп.
Уметь
распознавать
щелочные
металлы
60 Щелочноземельные
/4 металлы
1
Знать щелочноземельные
металлы
Уметь составлять
соотве-ие
уравнения хим.
реакций
61 Алюминий и его
/5 соединения. Металлы
2
Знать свойства
алюминия , области
применения,
нахождение в
природе
Уметь различать
металлы побочной
п/гр. Уметь
записывать соотие уравнения
доказывающие
хим. свойства
алюминия
Электрохимический
ряд напряжений
металлов.
Щелочные металлы
побочных подгрупп.
Роль металлов в
жизни
Роль катионов
металлов в
организме.
Демонстрация
12: Коллекция
металлов и их
сплавов.
Кристаллическ
ие решетки
металлов.
Металлич
еская
связь.
Металлич
еская
кристалли
ческая
решетка.
§34-36 табл27
упр1-4
Демонстрация
13:
Химические
свойства
металлов.
Электродн
ый
потенциал
.
Стандартн
ый
водородн
ый
электрод.
§37
схема13упр7,12
задачи 1,2
Демонстрация
14:
Химические
свойства
кальция.
Г. §39 упр1-7
Пероксид
ы.
Роль алюминия в
промышленност
и
§40,41упр 1-7,9
§42 упр1-8
62 Железо и его
/6 соединения.
1
Металлургия.
Производство чугуна
и стали.
6
3/
7
Практическая работа
№6. Решение
экспериментальных
задач по теме
«Металлы»
64
/8
Контрольная работа
№6 по теме «Общие
свойства металлов»
Органические
вещества
1
Знать свойства
железа, области
применения,
нахождение в
природе,
определение
металлургии
Знать основные
способы получения
металлов и их
соединений, их хим.
св-ва
Уметь
записывать соотие уравнения
доказывающие
хим. свойства
железа и его
соединений
Уметь работать с
оборудованием и
реактивами
Кислородосодержащи
е и азотосодержащие
органические
вещества.
Контрольная
работа №6 по
теме
«Металлы»
4 часа
Знать хим. строение
орга нических веществ
Роль
органичских
веществ в
организме
человека.
Химическое строение
органических веществ.
67
68
/3,
4
§43 ,44 табл33
упр1-7.11
§45-47 упр1-9
Стр131,136
Подготовить-ся
к контроль
работе
Уметь применять
полученные
знания при
выполнении
контр. работы
1
65 Многообразие
1
/1 органических веществ.
66 Углеводороды.
/2
Демонстрация
15 коллекция
стали и чугуна
1
Знать
гомологический ряд
алканов
Уметь составлять
формулы
углеводородов
2
Знать основных
представителей
кислородсодержащих и
азотосодержащих
органических
веществ
Уметь различать
кислородосод. и
азотосодер.
орг.анических
веществвеществ
Демонстр. 16:
Модели
органических
веществ.
Изомерия.
Гомологи
я. Теория
строения
А.М.Бутле
рова.
§48-50 выучить
10 органических
веществ
наизусть
Подготовиться
по темам §51-53
Демонстр. 17:
Нефть,
каменный
уголь. Спирты,
кислоты.
Подготовиться
по темам §5556
Литература
1. «Дидактические материалы по неорганической химии» 8-9 кл.
2. Тесты по основным разделам школьного курса.» 8-9 кл.
3. Сборник задач и упражнений по химии. Я.Л.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков
4.Контрольные и проверочные работы по хим. 8-9кл М.П.Зуева, Н. Гара
5. Тесты, вопросы и ответы по химии 8-11кл. Г.И. Штремплер
6.Занимательная химия. Тематические кроссворды. О.В. Галичкина
7. Школьные олимпиады. Химия 8-11кл А.В.Артемов, С.С.Дерябина
8. Решение задач по химии 8-11 кл И.Г.Хомченко
9. Тесты. Химия 8-9 кл. Р.П.Суровцева, Л.С.Гузей, А.О.Татур
10. Неорганик химиядән дидактик материаллар 8-9 кл. Р.И.Хәлиуллин
11. Химиядән мәсьәләләр һәм күнегүләр җыентыгы 8-10кл.Ю.В.Ходаков
12. Программа общеобразова-ного учреждения. Химия 2008 г Н.Н.Гара
13. Сборник нормативных документов. Химия Федеральный компонент М-2006 г
Сайты:
http://lib.inorg.chem.msu.ru/tutorials – Материалы по общей химии для учащихся химико-биологических классов: основные понятия химии,
строение атома, химическая связь.
http://www.hemi.nsu.ru – Основы химии. Электронный учебник.
http://www.chem.km.ru/ – Мир химии. (Образовательный сайт, содержащий теоретические сведения по различным разделам химии, материалы
олимпиад, справочные таблицы).
http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm – Органическая химия. Электронный учебник для средней школы / под редакцией Г. И. Дерябиной,
А. В. Соловова.
http://chemistry.ru. – Опорные конспекты по химии для школьников 8–11 классов.
http://ege.edu.ru – Портал ЕГЭ.
www.fipi.ru – Федеральный институт педагогических измерений.
http://www.interneturok.ru