Серенко Елена Ивановна учитель химии Краснодарский край

Серенко Елена Ивановна
учитель химии
Краснодарский край, Красноармейский район, станица Ивановская
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №18
Обобщающее повторение по теме: «Подгруппа кислорода».
Проект урока в 9 классе.
Направление: дифференцированный подход к обучению.
Пояснительная записка.
Курс химии 9-го класса можно изучать по учебнику И. И. Новошинского и Н. С.
Новошинской. Химия 9 класс. Москва Оникс, Мир и образование 2007. Урок
«Обобщающее повторение по теме «Подгруппа кислорода» является итоговым в теме
«Подгруппа кислорода» и позволяет повторить все основные вопросы и
систематизировать раннее полученные знания, способствует качественному выполнению
последующей контрольной работы.
На уроке используются разнообразные формы работы, направленные на развитие у
учащихся умений сравнивать, анализировать, наблюдать, обобщать и делать выводы.
Материал урока соответствует программе, способствует достижению поставленной цели,
связан с последующим уроком. Выбор форм, методов и приемов обучения способствует
качественному выполнению контрольной работы, дифференцированному подходу к
обучению.
На уроке организована индивидуальная деятельность учащихся, групповая работа, работа
с карточками, фронтальный опрос, выполняется работа с реактивами.
На данном уроке я попыталась обеспечить условия для проявления индивидуальных
особенностей учащихся, создавая ситуации, позволяющие ребятам проявлять собственные
знания и умения, раскрыть свои способности.
Создаю эмоциональный настрой на работу, способствую формированию стремления к
достижению успеха.
На уроке прослеживается не только сотрудничество учителя и учеников, но и
сотрудничество учеников между собой. Все учащиеся вовлечены в общую работу класса.
В конце урока следует разъяснение, как рационально организовать свою работу при
выполнении домашнего задания.
Цели урока: подготовка к контрольной работе.
Задачи урока:
Обучающие:
1. Знать изменение свойств элементов и их соединений в подгруппе с увеличением
заряда ядра атома.
2. Знать свойства и получение оксидов серы и сероводорода; серной и сернистой
кислот; качественные реакции на ионы SO42- , SO32-, S2- .
3. Уметь сравнивать строение атомов элементов подгруппы.
Развивающие:
1. Развивать логическое мышление учащихся.
2. Развивать умение анализировать, обобщать, делать выводы.
Воспитывающие:
1. Уметь работать индивидуально и в группе учащихся.
2. Соблюдать правила по технике безопасности, при проведении опыта.
Оборудование и реактивы:
растворы различных сульфатов или серной кислоты, раствор хлорида бария, подставка с
пробиркой, периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева.
Дидактический материал:
карточки с формулами веществ, проверочные листы.
Тип урока:
обобщения и систематизации знаний.
Ход урока.
I.
Вступительная часть.
Учитель приветствует учащихся, определяет готовность к уроку. Далее обращает
внимание ребят на цель урока.
Учитель: ребята, на этом уроке мы с вами должны вспомнить все основные вопросы по
данной теме, для того чтобы подготовиться к контрольной работе.
Я уверена, что после выполнения всех заданий на уроке не будет ни одной отрицательной
оценки. Итак …
II.
Основная часть.
Учитель. У доски работают учащиеся по заданиям:
(На доске заранее записываются число, тема урока и задания).
Задание 1. Осуществить следующие превращения:
S --- SO2 --- SO3 --- H2SO4 --- ZnSO4
Задание 2. Закончить практически осуществимые реакции:
Mg + H2SO4 =
CO2 + H2SO4 =
NaOH + + H2SO4 =
BaO + H2SO4 =
Cu + H2SO4 =
Zn(OH)2 + H2SO4 =
Задание 3. С какими из перечисленных веществ, вступит в реакцию SO3:
HCl, NaOH, H2O, CaO, CO2, ZnO?
Задание 4. Написать уравнения реакций взаимодействия концентрированной и
разбавленной серной кислоты с металлами и решить с помощью электронного баланса.
( Пока учащиеся работают у доски, учитель работает с классом)
Демонстрируются карточки с формулами H2SO4, BaSO4, H2SO3, SO3, H2SO4. SO3, O3, SO2,
H2S, ZnS, Na2SO3.
Учитель. Дать названия веществам.
(после повторения номенклатуры, ведется фронтальный опрос класса)
Учитель: А теперь давайте с вами поработаем по периодической таблице Д. И.
Менделеева и вспомним некоторые понятия.
1. Что общего в строении атомов элементов подгруппы кислорода и чем они
отличаются?
2. Что определяет свойства элементов подгруппы кислорода?
3. Как изменяются свойства элементов в подгруппе с увеличением заряда ядра атома?
4. Как определить высшую и низшую степени окисления элементов данной
подгруппы?
5. Какого типа летучие водородные соединения образуют элементы данной
подгруппы, и какую степень окисления они при этом проявляют?
6. Привести примеры высших оксидов данной подгруппы. Почему оксиды назвали
высшими?
7. Что такое аллотропные видоизменения? Привести примеры аллотропных
видоизменений серы и кислорода.
8. С какими металлами концентрированная серная кислота пассивирует на холоде и
какие металлы не рекомендуется брать для реакций с разбавленной серной
кислотой? Объяснить почему?
Отвечая на вопросы, учащиеся логически рассуждают, анализируют, сравнивают и делают
умозаключения, повторяют ключевые моменты данной темы.
Учитель. А теперь давайте с вами проверим работающих у доски (проверяют учащиеся из
класса и тоже получают оценки за анализ работы). Учитель комментирует выполненные
работы и анализ учащихся и называет оценки.
Далее учащимся предлагается провести лабораторный опыт и вспомнить качественную
реакцию на сульфат ион. На каждом рабочем столе находятся реактивы для выполнения
работы.
Учитель. А сейчас ребята, давайте вспомним, какое вещество является реактивом на
сульфат ион?
Ученик. Реактивом на сульфат-ион является хлорид бария, так как сульфат-ион
соединяясь в растворе с ионом бария, образует белый осадок.
Учащиеся проводят лабораторный опыт сливая раствор сульфата (на разных столах
разные растворы сульфатов: натрия, калия, магния и т. д.) с раствором хлорида бария и
получая белый осадок.
Учитель. А теперь давайте составим молекулярное и сокращенное ионное уравнение
реакции, которое показывает суть химического эксперимента .
Все учащиеся выполняют задание в тетрадях и один выходит к доске. Учащийся проводит
качественную реакцию между раствором серной кислоты и хлоридом бария, записывает
уравнения на доске.
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Учитель: Итак, давайте сделаем вывод: не зависимо от того, какое вещество вы брали для
опыта раствор серной кислоты или любую соль содержащую сульфат ион, реакция
сводится к образованию осадка сульфата бария.
Учитель: А сейчас мои помощники – консультанты работают в своих группах.
Предварительно учитель опрашивает сильных учащихся по данной теме, контролируя
уровень их подготовки.
III. Индивидуально-групповая работа по карточкам.
В группу входят 4 человека: один слабоуспевающий, два средних ученика и сильный
ученик (консультант) – ассистент учителя (могут быть другие варианты создания групп, в
зависимости от индивидуальности класса). Сильный ученик является консультантом и
работает со слабым учеником (выполняют 1-3 задания из карточки), средние ученики
решают задания 4,5,6 самостоятельно, если нужно советуясь с консультантом.
Консультант должен выставить оценки в карту за соответствующие задания, и вывести
общую оценку. Карта сдается учителю в конце урока.
Такая работа очень эффективна. При этом очень важно соблюдать принцип
совместимости в работе. Ассистентом обычно выбирают авторитетного, справедливого
ученика, интересующегося химией. При такой работе прослеживается взаимосвязь
учитель–ученик, ученик-ученик и главное взаимодоверие. Дифференцированный подход к
обучению, позволяет активизировать деятельность абсолютно всех учащихся в классе,
каждый получает задания, которые он сможет выполнить и не чувствовать себя не
нужным, не задействованным. Учащиеся выполняют задания в группах, проявляя
собственные способности и возможности. Результатом данной работы является
формирование сотрудничества, взаимопомощи и взаимоподдержки.
Учитель. Ребята, для закрепления нашей темы, я предлагаю вам выполнить в группах
следующие задания:
Каждому учащемуся раздаются карточки с заданиями, а консультанту карта для
выставления оценок.
Образец карты.
Ф. И. ассистента _________________________________ класс _______________
Название темы ______________________________________________________
№ Ф.И.
п/п опрашиваемого
1.
2.
3.
4.
1
2
Оценка за вопрос из карточки
3
4
5
6
Итог
Образец карточки.
Задание 1. Опишите физические свойства озона.
Задание 2. Что такое индикатор? Какие индикаторы ты знаешь? Какую окраску будут
иметь индикаторы в кислой, щелочной и нейтральной среде?
Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакции
(соединения, разложения, замещения, обмена).
Al + S = Al2S3
K2S + PbCl2 = PbS + KCl
Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
CaCO3 t= CaO + CO2
Задание 4. Осуществить превращения:
O2 --1- SO2 --2- SO3 -3-- H2SO4 --4- Na 2SO4
Для реакции 1 составьте электронный баланс, для реакции 4 полное и сокращенное
ионные уравнения реакций.
Задание 5. Получите серную кислоту из сероводорода, укажите условия протекания
реакций.
Задание 6. Закончите уравнения реакций:
H2S + O2 =
SO2 + O2 =
SO3 + NaOH =
Na2S + Br2 =
K2SO4 + Ba(OH)2 =
SO2 + H2O =
Решив такие задания, учащиеся повторяют физические и химические свойства веществ,
генетическую связь, реакции ионного обмена, окислительно-восстановительные свойства,
способы получения серной кислоты и оптимальные условия проведения реакций, реакцию
растворов. После обобщающего повторения по теме « Подгруппа кислорода», учащиеся
дают 100% уровень обученности на контрольной работе.
IV. Домашнее задание.
Учитель. Спасибо за урок. Вы сегодня хорошо поработали. Называет полученные оценки.
Записывает домашнее задание на доске.
§ всем 22-28 повторить, сборник Самостоятельные работы по химии 9 класс.
И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская стр.23 вариант-1, задача 4, дополнительно для
сильных учеников стр. 23 вариант-1 (полностью).
На моих уроках дифференцированный подход к обучению используется с 8 класса,
ребята сами выбирают вариант контрольной работы по уровню своих знаний и умений.
Это стимулирует их заниматься усерднее, чтобы от третьего варианта (работа на «3»
балла) перейти ко второму варианту (работа на «4» балла), а от него к первому (на «5»
баллов). Предлагаю возможные варианты дифференцированной контрольной работы.
Карточки контрольной работы № 2 по теме:
«Подгруппа кислорода».
Вариант – 1.
1. В вашем распоряжении имеется сульфид цинка (ZnS). Как получить из него серную
кислоту? Написать уравнения реакций.
2. С какими из перечисленных веществ: Cu, CaO, KOH, H2O, Na2CO3, Zn, ZnO, CO2
будет взаимодействовать разбавленная серная кислота? Напишите
соответствующие уравнения реакций.
3. Осуществите следующие превращения:
H2 --1- H2S -2-- S --3- SO2 --4- SO3 -5-- H2SO4 --6- BaSO4
Для реакции 6 составьте сокращенное ионное уравнение.
4. С каким из перечисленных металлов будет реагировать концентрирован
ная серная кислота: Fe, Cu, Cr, Al? Напишите уравнение реакции, решите
его методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
5. Рассчитайте массу и количество вещества оксида бария, образующегося
при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей?
Вариант -2.
1. Осуществите следующие превращения:
H2S --1- SO2 -2-- SO3 -3-- Na2SO4
Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, для реакции 3 полное и сокращенное уравнения реакции
2. С какими из предложенных веществ: CaO, NaOH, HCl, Al2O3, H2O, Zn,
NaCl будет взаимодействовать SO2? Напишите уравнения возможных реакций.
3. Какой объем углекислого газа при (н. у.) можно получить при термическом
разложении 200 г известняка , содержащего 20% примесей?
4. Напишите уравнение реакции получения серной кислоты из сульфида цинка
(цинковой обманки) ZnS.
Вариант – 3.
1. Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций и укажите к
какому типу (соединения, разложения, обмена, замещения) относится каждая из
них:
S + C = CS2
Na2S + Pb(NO3)2 = PbS + NaNO3
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + HCl
t
C12H22O11 = C + H2O
S + Al t= Al2S3
2. Написать формулы, названия которых:
а) серная кислота;
г) сероводород;
б) сульфат натрия;
д) оксид серы (IV);
в) оксид серы (VI);
е) сернистая кислота.
3. В трех пробирках находятся серная кислота, гидроксид натрия и вода.
С помощью какого реактива можно распознать эти вещества? Какой цвет
растворов получится?
3. Сравните физические свойства кислорода и озона.
Литература.
1. И.И. Новошинский, Н.С.Новошинская .Химия 9 класс. Москва. Оникс. Мир и
образование. 2007.
2. И.И. Новошинский, Н.С.Новошинская. Самостоятельные работы по химии 9
класс.Москва.» Оникс 21 век», « Мир и образование». 2004.
3. Н.П. Гаврусейко Проверочные работы по неорганической химии 9 класс..Москва.
«Просвещение» 1990.
4. А. М. Радецкий Проверочные работы по химии 8-11. Москва. «Просвещение» 2000.
5. Р.П. Суровцева Методика подготовки и проведения зачетов по химии
8-10 классы. Краснодар 1997. ТОО «Перспективы образования»
6. Приложение к газете «Первое сентября». Москва. Издательский дом
«Первое сентября». 2009.