Урок № 16 — Окислит. свойства серной кислоты

Урок № 16. Окислительные свойства серной кислоты.
ЦЕЛИ:
 Продолжить знакомить учащихся с соединениями серы и их свойствами на
примере серной кислоты;
 Конкретизация общих знаний учащихся о свойствах кислот в свете ТЭД на
примере разбавленной серной кислоты и знаний об ОВР на примере
концентрированной серной кислоты.
 Рассмотреть окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Совершенствовать умение составлять ОВР, расставлять коэффициенты в
них методом электронного баланса;
 Способствовать развитию логического мышления (умению сравнивать,
выделять главное);
 Прививать навыки самостоятельного получения знаний;
 Рассмотреть области применения серной кислоты.
Основные понятия: разбавленная и концентрированная серная кислота;
окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительные реакции, метод
электронного баланса.
Средства обучения: мультимедийный проектор, слайд - фильм «Соединения
серы (VI)»; сахарная пудра, концентрированная H2SO4, стакан, стеклянная палочка;
видеозапись процессов взаимодействия серы с натрием и с кислородом; виртуальная
химическая лаборатория.
ЭТАПЫ УРОКА
I. Организационный момент. Проверка знаний.
Приветствие учащихся, проверка готовности к уроку, сообщение темы, постановка
цели урока.
Вопросы для фронтальной беседы с классом:
- Каково электронное строение атома серы? ( S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0
Поясняет, что согласно строению атома сера может проявлять
свойства как окислителя, так и восстановителя. Для нее характерны
валентность 2, 4, 6. Степени окисления: - 2, 0, +4, +6. Окислительная
способность характерна для соединений серы со степенью окисления +6,
восстановительные свойства проявляют соединения серы со степенью
окисления -2.)
- Запишите химическую формулу серной кислоты. Определите степень окисления
каждого элемента. (H2 +S+6O4 − 2)
II. Изучение нового материала
1. Вводная беседа о физических свойствах серной кислоты.
Серная кислота H2SO4
Физические свойства:
Безводная серная кислота H2SO4 - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха,
смешивается с водой в любых отношениях, t пл. =10,30 С, t кип = 2960С, почти в два
раза тяжелее воды  =1,84 г/см3.
1
Обладает сильным водоотнимающим действием. Серная кислота очень едкое
вещество:
-легко обугливает органически вещества;
Демонстрация: «Обугливание сахарной пудры концентрированной серной кислотой»
-при попадании на кожу вызывает сильнейшие ожоги.
При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты.
При растворении серной кислоты нужно влить её тонкой струёй в воду и перемешать.
Если воду влить в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с серной кислотой,
может закипеть и выбросить брызги на лицо и руки.
Слайд «ТБ при работе с серной кислотой»
2. Рассказ учителя об химических свойствах серной кислоты с элементами
самостоятельной работы учащихся.
Химические свойства:
Химические свойства серной кислоты в значительной степени зависят от её
концентрации. Для разбавленной кислоты характерны все общие для кислот свойства.
H2SO4 – сильный электролит.
 Какие свойства характерны для кислот?
Опорная схема для повторения:
+М (до Н2)
соль + Н2
+МО
кислота
+М(ОН)n
+ соль
соль+Н2О
соль+Н2О
соль/ + кислота/
если образуется газ или осадок
 Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная
серная кислота: серебро, алюминий, оксид марганца (II), оксид марганца (VII),
гидроксид калия, сульфид железа(II), нитрат магния, нитрат бария, карбонат калия.
Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
(самостоятельная работа учащихся, проверка на слайдах)
Серная кислота двухосновная. Образует два ряда солей: сульфаты (Na2SO4) и
гидросульфаты (NaHSO4).
 Используя таблицу растворимости, определите какие ионы связываясь с
сульфат-ионами, образуют осадок (Ba2+, Sr2+, Ca2+, Ag+, Pb2+)
Качественная реакция. Для качественного обнаружения сульфатов используют
растворимые соли бария. Образуется белый мелкокристаллический осадок сульфата
бария, не растворимый в кислотах и щелочах.
2
3. Беседа с элементами самостоятельной работы учащихся.
Концентрированная серная кислота – сильный окислитель. Она взаимодействует
даже с малоактивными металлами и некоторыми неметаллами (углем, серой,
фосфором)
Взаимодействие с металлами
Li … Mn
активные
Zn … Pb H
средней
активности
Cu Ag …
малоактивные
Ме + H2SO4конц  МеSO4 + Н2О + H2S-2 активные M
+ S0
средней
активности М
+ SO2 малоактивные
M
Концентрированная серная кислота не реагирует с
благородными металлами и пассивирует Fe, Cr, Ni, Al!
 Составить реакцию взаимодействия магния с концентрированной серной кислотой:
4Мg + 5H2SO4 (конц.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Mg0-2e=Mg2+ 4 окисление, восстановитель
S+6 +8e= S-2 1 восстановление, окислитель
 Составить реакцию взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой:
Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu0-2e=Cu2+ 1 окисление, восстановитель
S+6 +2e= S+4 1 восстановление, окислитель
(самостоятельная работа учащихся, взаимопроверка)
Слайд «Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами»
III. Подведение итогов урока
Итоговая беседа о специфических свойствах серной кислоты. Вопросы для
беседы:
 Что нового вы узнали о серной кислоте? (Концентрированная серная кислота, в
отличии от разбавленной взаимодействует со всеми металлами, стоящими в
ряду напряжения, как до водорода, так и после него. При этом выделяются
различные серосодержащие соединения).
 Вы открыли склянку с вязкой бесцветной жидкостью и увидели выделяющийся из
нее белый дым. Когда в склянку опустили лучину, то ее конец обуглился. Какое
вещество находиться в склянке? (Скорее всего, в склянке находится конц.
серная кислота. Но для окончательного результата необходимо ее разбавить
и провести качественную реакцию с хлоридом бария.)
Подведение итогов урока. Обсуждение оценок.
IV. Домашнее задание
Изучить § 13, составить схему применения серной кислоты, упр.1, з.2, с.38, подг. к ПР
№2, с.43.
3