Открытый урок в 8 классе «Кислоты в нашей жизни»
Тема сегодняшнего урока «Кислоты в нашей жизни». Мы уже начинали изучать
эту тему, и наша задача сегодня не только эти знания освежить, но и расширить. Цель
урока является обобщение и углубление знаний о составе и классификации кислот,
знакомство с представителями данного класса и изучение их химических свойств. Не
случайно эпиграфом урока являются слова Леонардо Да Винчи: «Опыт есть истинный
учитель»: моделируя в наших опытах процессы, происходящие в природе, быту,
организме человека, мы изучим свойства кислот.
Сегодня наш урок проходит в необычной форме, вы работаете не индивидуально, а
в группах, всего у нас 3 группы. Каждая группа имеет свое название, поэтому давайте
познакомимся.
Любой человек, невзирая на возраст, любит путешествовать. Вот и я вас
приглашаю совершить путешествие в мир кислот. И первая наша станция «Познавательно-интеллектуальная». Прежде чем отправиться в путь, нам необходимо
подготовиться к путешествию, получить информацию о веществах, которые будут нас
окружать.
Давайте с вами вспомним, где встречаются кислоты в природе и где непосредственно мы
встречаемся с данными веществами?
Следующая станция «Информационная». Здесь мы вспомним признаки веществ,
относящихся к классу кислот. Итак, что такое кислоты?
HR- кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного
остатка (R).
По каким признакам классифицируются кислоты?
Классификация
 По основности (основность кислоты определяется числом атомов водорода):
Одноосновные
Двуосновные
Трехосновные
HCl
H2 SO4
H 3PO4
соляная
серная
ортофосфорная
 По содержанию атомов кислорода в кислородном остатке:
Кислородные
Бескислородные
HNO3-азотная
H 2S-сероводородная
H 2SO4-серная
HCl-соляная.
Состав кислотных остатков различен: в одни входит кислород, а в другие нет.
Классифицируем кислоты по 2 признакам:
1)по числу атомов водорода:а)одноосновные, б)двухосновные, в)трехосновные;
2)по наличию кислорода в кислотном остатке:
кислородсодержащие и бескислородные.
Выполнение теста
Работа по карточкам: с каждой стороны формула кислоты. Задание: показать
карточку с формулой кислоты:
-одноосновной, кислородсод-ей,
- двуосновной, бескислородной,
-трехосновной
- одноосновной, бескислородной
-двуосновной кислородсод-ей.
Мы прибываем на станцию «Историческая», где познакомимся с историей открытия
некоторых кислот.
Уксусная кислота. Самой первой кислотой, которую научился получать и
использовать человек, была уксусная. С древнейших времен люди разводили виноград
и запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосудах сок бродил, получалось
вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус. Его научились использовать как
лекарство, приправу к пище как растворитель красок.
Серная кислота. С серной кислотой люди познакомились значительно позднее,
примерно в 10 веке. Серную кислоту выделили из купоросов и назвали купоросным
маслом. Именно под таким названием серная кислота была известна в России.
Соляная и азотная кислоты были выделены и определены химиками примерно в 15
веке. Соляную кислоту называли соляным спиртом, а азотную-селитряной водкой.
Получали эти кислоты с помощью серной кислоты. Которую потом стали называть
«матерью всех кислот».
К концу 18 века химики уже знали более десятка кислот. Что общее в составе кислот?
Общее в составе и строении кислот обуславливает их общие свойства. Именно это и
предстоит выяснить на следующей станции под названием «Дегустационная».
Станция «Дегустационная».
В химическом кабинете нельзя пробовать вещества на вкус. Это-грубейшее нарушение
техники безопасности. Но сегодня разрешаю вам определить вкус таблетки
аскорбиновой кислоты или кристалликов лимонной, которые лежат перед каждым.
Запишите первый вывод урока: большинство кислот кислые на вкус.
Мы продолжаем свое путешествие. У нас на пути красный свет-проезда нет!
Станция «Стоп! Красный свет!» (ТБ при работе с кислотами)
Кислоты разрушают кожу, ткани, древесину! Осторожно!
Нейтрализовать раствором соды, смыть водой!
Кислоту надо приливать к воде, а не наоборот!!!
Станция «Экспериментальная»
Ребята, сегодня на уроке мы узнаем как с помощью химических реакций, характерных
для кислот:
-Очистить чайник от накипи.
-Почему ржавеют автомобили?
-Как бороться с ржавчиной.
-Как правильно чистить зубы.
-Как работает наш желудок.
-Знаете ли вы это? Хотите узнать?
Карточки-задания
Как очистить чайник от накипи?
Доказано, что кроме карбонатов кальция и магния в состав накипи в нашем крае,
входит гидроксид железа (ΙΙΙ), который и придает накипи желтовато-коричневую
окраску. Напишите уравнение реакции, которую можно использовать для ее
растворения, укажите тип реакции, расставьте коэффициенты:
гидроксид железа (ΙΙΙ) + соляная кислота = хлорид железа (ΙΙΙ) + вода
Осуществите ее на практике.
Для этой же цели на практике можно использовать раствор уксусной кислоты. Накипь
растворяется.
Почему ржавеют автомобили?
Конечно, из-за присутствия в воздухе влаги, растворенных солей. Одна из причин –
взаимодействие со слабыми кислотами, которые растворяются во влажном
атмосферном воздухе. Могут образовываться, например, слабые растворы серной
кислоты из оксидов серы, выбрасываемых предприятиями нефтепереработки и др.
Напишите уравнения реакций, укажите тип реакций, расставьте коэффициенты,
осуществите на практике:
железо + серная кислота (разбавленная) = сульфат железа (ΙΙ) + водород
Подобные реакции происходят и с оцинкованным автомобилем
Как работает наш желудок?
Одна из составляющих частей желудочного сока – соляная кислота. Кроме
переваривающего действия она играет и бактерицидную роль – убивает бактерий.
Докажите на практике, что в состав желудочного сока входит соляная кислота. Для
этого в пробирку налейте раствор гидроксида натрия, добавьте индикатор
фенолфталеин, затем прилейте раствор желудочного сока.
Напишите уравнение реакций, расставьте коэффициенты и определите тип реакции:
гидроксид натрия + соляная кислота = хлорид натрия + вода
Как бороться с ржавчиной?
Имеющееся в продаже средство для очистки ржавчины перед покраской автомобиля
содержит фосфорную или соляную кислоту. Одним из компонентов ржавчины является
оксид железа (ΙΙΙ).
Напишите уравнение реакции, укажите тип реакции, расставьте коэффициенты,
осуществите на практике реакцию:
оксид железа (ΙΙΙ) + ортофосфорная кислота = ортофосфат железа (ΙΙΙ) + вода.
Для этого поместите ржавый предмет в пробирку с кислотой, выдержите, пока пишите
уравнения, затем выньте и разотрите бумажной салфеткой
Как правильно чистить зубы?
Основными компонентами зубной эмали являются
(гидроксиапатит кальция
(Са5(РО4)3ОН) и карбонат кальция (8,с.75). Доказано медициной, что многие виды
пищи, например, соки, сладости, создают в ротовой полости кислую среду, которая
разрушает в первую очередь карбонат кальция.
Напишите уравнение этой реакций, укажите тип реакции, расставьте коэффициенты,
осуществите ее на практике. Для этого в качестве карбоната кальция можно
использовать кусочек мела.
карбонат кальция + соляная кислота = хлорид кальция + вода + оксид углерода (Ι\/)
Упражнения для закрепления:
Предлагается, если реакция идет, делать наклоны головы вперед-назад, если не идет –
из стороны в сторону
 Н2SO4+ NaOH =






CaO + HCl =
Ag + HCl =
Pb + H2SiO3 =
H2SO4 + Ca(OH)2 =
AgNO3 + HCl =
Na2SO4 + HNO3 разб.=
Мы прибываем на следующую станцию- «Индикаторная»
Постепенно химики научились распознавать кислоты. Однажды английский химик
Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты случайно пролил ее. Кислота попала на
сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали яркокрасными. Особенно интересным оказался фиолетовый настой лакмусового лишайника.
В растворе кислот он становился красным. Такие вещества Бойль назвал индикаторами.
Сейчас мы с вами в виртуальной лаборатории. Будьте внимательны. Итак, что вы
узнали на станции Индикаторная»?
Синий лакмус + кислота = красный цвет
Наше путешествие подошло к концу. Спасибо за то, что вы были его активными
путешественниками и надеюсь, открыли для себя много нового и расширили свой
кругозор. Хотелось бы теперь выяснить, что вы узнали из этого путешествия? Для этого
давайте ответим на следующие вопросы:
 1. Слово, возникающее при ассоциации с лимоном.
 2. Вещества, изменяющие окраску в присутствии электролитов.
 3. Вещество, которое по правилам ОТ, нужно приливать к воде при растворении,
а не наоборот? Почему?
 4. Безкислородная кислота, входящая в состав желудочного сока.
 5. Вещество, которое разлагается, когда мы открываем бутылку с лимонадом.
 6. Кислородсодержащая нерастворимая кислота.
 7. Заряд кислотного остатка в ортофосфорной кислоте.
 8. Степень окисления атома кислотообразующего элемента в сернистой кислоте.
 9. Основность азотной кислоты.
 10. Дайте определение веществам, относящимся к классу кислот.
Как Вы оцениваете урок?
Молодцы! Спасибо Вам за урок!
Теперь давайте запишем домашнее задание.
Скачать

Открытый урок в 8 классе «Кислоты в нашей жизни»