Урок по теме «Серная кислота» Цели и задачи: «Подгруппа кислорода»;

Урок по теме «Серная кислота»
Цели и задачи:
-обобщить, систематизировать и углубить знания по темам: «Электролитическая диссоциация»,
«Подгруппа кислорода»;
-проверить качество знаний;
-познакомиться с новым понятием «ингибитор».
Тип урока: усвоение новых знаний.
Используемые технологии:
- Игровые.
- Здоровьесберегающие.
- Групповые.
- Проблемного обучения.
Материалы и оборудование:
- таблицы: «Вытеснительный ряд металлов», «Изменение окраски индикаторов в различных
средах», «Растворимость солей и оснований в водных растворах»;
- растворы: серной кислоты (Н2SО4) концентрированной и разбавленной, гидрокарбоната натрия
(НСО3), хлорида бария (ВаСl2), сульфата натрия ( Na2SО4), карбоната натрия (Na2CO3),
гидроксида натрия (NaОН), индикаторов;
- металлы: цинк (Zn- гранулы), медь (Си- медная проволока);
- оксид меди (2) (СиО);
- ткань, бумага, лучина;
- инструкция №05 по т/б, аптечка.
1. ПРОВЕРКА ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ
Задания для работы у доски (3 учащихся) – карточки
а) «Забавные цепочки» (генетическая связь)
Ва→ВаО→Ва(ОН)2 →ВаО
Осуществите следующие превращения. *Назовите продукты реакций.
б) Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения
ВаСl2 +H2SО4→
в) «Задача»
Чему равна степень диссоциации электролита, если при растворении его в воде из каждых
100 молекул на ионы распалось 80?
*- дифференцированное задание, выполняется для более высокой оценки.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ РАБОТЫ ЗА ПАРТОЙ
а) Дайте определение электролитам.
б) «Разминка»
Учитель показывает заранее сделанные карточки электролитов и неэлектролитов.
Учащиеся должны назвать вещество и указать, является ли оно электролитом и почему?
Н2О, О3, Н2, Nа2СO3 , Н2SО4, Ba(NO3)2.
в) «Графический диктант»
Составьте формулы следующих веществ: хлорид натрия, карбонат кальция, гидросульфат
бария, озон, ортофосфат цинка.
2.ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА .
Слайд 1
(Чтобы работу по изучению нового материала сделать более продуктивной, интересной,
познавательной, надо её оценивать, поэтому за каждый правильный ответ на вопрос учащиеся
получают жетон. На них можно использовать высказывания знаменитых людей. «Не бойся
незнания, бойся ложных знаний. От них всё зло мира» (Л.А. Толстой); «Лучше совсем не
изучать, чем изучать поверхностно» (Г. Листенберг); «Легко только тому, кто не заставляет
себя делать то, что надо» (В.А.Сухомлинский); « Всё придёт, только трудитесь. Приобретайте
главное своё богатство - умение себя побеждать» (Д.И. Менделеев). Жетоны лучше
изготовить из цветной бархатной бумаги, разной формы.
Применение жетонов способствует творческой активности учащихся. Работать с жетонами
удобно, отпадает надобность держать в голове число ответов учащихся).
Вначале сообщаю учащимся цели урока:
-обобщить, систематизировать и углубить знания по темам: «Электролитическая
диссоциация», «Подгруппа кислорода»;
-проверить качество знаний;
Для этого знакомлю с планом урока (заранее написанным на доске). Учащиеся
переписывают его в тетрадь.
Слайд 2
ПЛАН.
1. Историческая справка.
2. Т/б при работе с Н2SО4 .
3. Состав, строение, химическая связь.
4. Физические свойства.
5. Химические свойства:
а) с органическими веществами;
б) с неорганическими веществами (общие с другими кислотами и специфические).
6. Экологические проблемы.
7. Общий вывод урока.
После разъяснения целей и плана урока перехожу к изучению нового материала. Итак…
- Сегодня мы с вами начнем урок необычно - с загадки.
« Этим веществом впервые заинтересовался и получил в 8-9 веках арабский алхимик Рабир.
Дожди из этого вещества обнаружены на планете Венера, где температура достигает 4700 С.
До 14 века его называли «купоросным маслом» или « купоросным спиртом». Как называется
это вещество? ( Если учащиеся затрудняются ответить, необходимо обратить внимание на
название урока). Итак, это вещество – серная кислота.
Учитель обращает внимание, что при работе с ней необходимо соблюдать правила
техники безопасности:
Слайд 3
1. При разбавлении кислоты водой помни: кислоту следует медленно, тонкой струёй, при
помешивании наливать в воду, а не наоборот. Потому, что реакция разбавления
экзотермическая, и может произойти вскипание воды на её поверхности и разбрызгивание из
пробирки.
2. Если случайно кислота попадает на руки или одежду, то немедленно смойте её
большим количеством воды. И обработайте раствором гидрокарбоната натрия (питьевая сода
НСО3).
После проведения инструктажа приступаем к изучению строения молекулы серной
кислоты и знакомим с формулами: молекулярной, структурной, электронной.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - ковалентная полярная.
Степень окисления серы (S) = + 6 (высшая).
Мr (Н2SО4) = 98
Слайд 4
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Вязкая, маслообразная, бесцветная нелетучая жидкость, очень гигроскопична, р=1.84
г/см3, т/пл.=10.450С , т/кип=2960С.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Эти свойства исследуем после напоминания т/б при работе с кислотами и сообщаю, что в случае
разлива кислот, место необходимо нейтрализовать раствором гидрокарбоната натрия (NaHСО3) и
показываю стакан с заранее приготовленным раствором.
Слайд 5
Вначале проводим опыт «Отношение концентрированной серной кислоты к органическим
веществам». Этот опыт целесообразно провести учителю на демонстрационном столе, так как
кислота неразбавленная и очень сильная. Результаты появляются постепенно, поэтому в таблицу
их занесём после выполнения следующего опыта «Отношение серной кислоты к неорганическим
веществам». (Таблицы заранее сделаны и позволяют сэкономить время, дома учащиеся их
вклеивают в тетрадь).
Учащиеся в состоянии уже самостоятельно провести опыты и записать необходимые
уравнения химических реакций в таблицу. Для этого пользуемся таблицами: «Вытеснительный
ряд металлов», «Изменения окраски индикаторов в различных средах», «Растворимость солей и
оснований в водных растворах». Учащиеся работают в группе по 2 человека.
Таблица
Химические свойства серной кислоты
разбавленная
концентрированная
Отношение к неорганическим
веществам
1) диссоциация
Н2SО4→ Н++ HSO4HSO4-→ Н++ SO42-→
2) к индикаторам
Лакмус - красный
*метилоранж - бесцветный
3) к металлам
до Н
Zn + H2SO4→ ZnSO4 + Н2↑
после Н
Си + H2SO4≠
4) к основным и амфотерным оксидам
H2SO4 +MgO→ MgSO4 + H2O
5) к основаниям
H2SO4+ КОН →К2SO4+ H2O
6) к солям
К2СО3 + H2SO4 →К2SO4+ H2СO3
Отношение к органическим веществам
1) бумага+ H2SO4 → сжигает, образует
дыры
2) ткань + H2SO4 → обугливает
3) лучина + H2SO4 → обугливает
4) кожа + H2SO4 →ожоги, шрамы
специфические
1.с металлами
Си + 2H2SO4 → СиSO4 + SО2 ↑+2Н О
2.С водой
H2SO4 +nH2O → H2SO4 nH2O+Q
3.качественная реакция
H2SO4 +BaCl2→BaSO4 ↓+2HCl
белый
(После выполнения всех опытов, вносим результаты взаимодействия серной кислоты и
органических веществ). Учитель объясняет специфические свойства H2SO4 и записывает их на
доске. Осуществляем проверку.
Слайд 6
После этого делаем ещё один опыт «Распознавание сульфат-ионов в растворе» (учебник, стр.
43, лабораторный опыт № 6), где знакомимся с качественной реакцией на сульфат-ион. Но
вначале необходимо вспомнить из курса 8 класса, что называется качественной реакцией.
Слайд 7
Опыт
К раствору хлорида бария ВаСl2 приливаем раствор сульфата натрия Nа2SО4 . Обращаем
внимание, что образовался белый осадок. Необходимо составить молекулярное, полное и
сокращённое уравнения.
ВаСl2 + Nа2SО4 → 2 NаСl + ВаSO4↓
(белый осадок, нерастворимый ни в воде, ни в НNО3)
Делаем вывод: реактивом на сульфат-ион является ион бария Ва2+.
Результаты работы поверяем в беседе, отвечая на вопросы:
1. Перечислите особые, характерные только для серной кислоты H2SO4 свойства.
2. Перечислите химические свойства общие для класса кислот и серной кислоты H2SO4 .
3. Сделайте вывод о химической активности серной кислоты H2SO4.
Учащиеся делают вывод, что серная кислота является очень сильной, химически
активной. Учитель тогда ставит проблему: «Как же серную кислоту можно перевозить?».
Учитель объясняет, что есть такие вещества, которые замедляют скорость химической реакции это ингибиторы. Эти вещества добавляют в стальные цистерны и кислоту можно перевозить на
большие расстояния.
Слайд 8
Но потери, утечки при производстве, при перевозке нередко случаются. Какое же влияние
они оказывают на окружающую среду? Они способны в виде солей накапливаться в почве,
которая становится кислой и ведёт к снижению урожая. Производные кислоты входят в состав
смога, вызывая отравление организма. Кислотные дожди вызывают ожоги растений, животных,
убивают икру и молодь в водоёмах, разрушают здания, технику, памятники. (Учитель сообщает,
что на последующих уроках познакомимся более подробно со свойствами серной кислоты и
охраной окружающей среды).
Слайд 9
Физминутка
Упражнения для глаз, спины.
3.Закрепление
Для закрепления изученного материала учитель предлагает задания:
1. Предложите способ подтверждения качественного состава серной кислоты. Составьте
необходимые уравнения реакций.
2. Первая медицинская помощь при ожогах серной кислотой.
4.Общий вывод урока
Учащиеся теперь сами могут подвести итоги урока: - изучили новое понятие
«ингибитор»;
- вспомнили определение ЭДС, электролитов, правила т/б при работе с кислотами; правила
оказания первой медицинской помощи при химических ожогах;
- обобщили и углубили знания по темам « Электролитическая диссоциация» и «Подгруппа
кислорода»;
- подсчёт жетонов и выставление оценок.
Слайд 10
5.Домашнее задание
1. Параграф 13 (часть 2 стр.35-36), упражнения 1- 4, задачи 1 и 2.
2. Узнайте, где и как в местном хозяйстве используется серная кислота?
3. Подготовить сообщение «Влияние кислотных дождей на памятники под открытым
небом».
4. Отгадайте кроссворд «Свойства серной кислоты»
1. Если в концентрированную серную кислоту опустить лучинку, то произойдёт…
2. Химический элемент, входящий в состав серной кислоты.
3. Чем является сера в реакции с водородом.
4. Безводная 96-98% серная кислота.
5. Процесс присоединения электронов.
6. Соли серной кислоты.
1
2
3
5
6
к
и
с
л
4о
т
а