Леонова И.В., Новик И.Р.

Леонова И.В.1, Новик И.Р.2
1
2
МБОУ СОШ №101 г. Н. Новгорода
ФГБОУ ВПО НГПУ им. К. Минина
miss.lira2012@yandex.ru; irnovik@mail.ru
ИНДИВИДУАЛИЗАЦИЯ И ДИФФЕРЕНЦИАЦИЯ ОБУЧЕНИЯ
НА УРОКАХ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ
В современной школе обучаются старшеклассники с различными
способностями, познавательными интересами, они обладают определенным
набором знаний и умений, демонстрируют разный уровень развития
компетенций. Химия – наука сложная, и у многих подростков входит в число
нелюбимых предметов. В связи с этим первостепенная задача учителя химии
– привить школьникам любовь к своему предмету с самых первых уроков и
поддерживать ее на протяжении обучения. Любить химию – это
значит
понимать ее. Для понимания предмета важен личный контакт учителя с
каждым учащимся, учет мотивации подростков, особенностей восприятия
ими
учебного
материала
и
использование
на
уроках
химии
дифференцированных заданий (1, с. 5 – 21).
Как показывает практика работы в школе, одной из наиболее важных и
сложных для понимания тем в изучении химии в 8 классе является
«Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газов». Именно
эту тему мы выбрали для проведения педагогического эксперимента,
направленного на изучение дифференциации процесса обучения в школе.
В ходе изучения темы разбираются следующие вопросы:
1. Понимание смысла понятия «Количество вещества».
2. Знание содержания понятия «моль».
3. Знание размерности величин «молярная масса» и «молярный объем».
4. Понимание закона Авогадро.
5. Вычисление молярной массы по формуле вещества.
6. Расчеты по формулам, включающим количество вещества (n), число
молекул (N), число Авогадро (NA).
7. Вычисление по формулам, содержащим массу (m), молярную массу
(M), количество вещества (n).
8. Расчеты по формулам, включающим объем (V), молярный объем (Vm),
количество вещества (n).
9. Комбинированные вычисления по формулам из пунктов 7 и 8.
10. Комбинированные вычисления по формулам из пунктов 6 и 7.
Для учета индивидуальных особенностей учащихся в ходе изучения
темы «Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газов» в
экспериментальном
классе
применялись
дидактические
карточки
с
заданиями трех уровней сложности.
Задания I уровня проверяют степень овладения учащимися научнотерминологическим аппаратом по данной теме (вопросы темы 1-4).
Заданиям II уровня
направлены на развитие умений обучающихся
применять теоретические положения химии на практике при решении
расчетных задач (вопросы темы 5-8).
Заданиями
III
уровня
предусматривают
выявление
творческих
способностей учащихся, так как предполагается комплексное и вариативное
применение полученных знаний в конкретных ситуациях, возникающих в
процессе обучения химии (задания 9-10).
На выполнение всех заданий карточки выделялось 15 минут. Для оценки
работ учащихся применялись критерии оценивания, помещенные в таблицу.
Таблица
Критерии оценивания работы учащихся с дидактическими карточками
Число выполненных заданий
10
8-9
6-7
0-5
Оценка
5
4
3
2
В ходе изучения темы в экспериментальном классе применялся также
дифференцированный тест (2, с. 152 – 154) с вопросами трех уровней
сложности, в то время как в контрольном классе этого не было.
Для проверки знаний по выбранной теме в экспериментальном классе
проводилась контрольная работа «Изменения, происходящие с веществами»
по вариантам, каждый из которых включал задания трех уровней сложности
(А – задания попроще, Б – посложнее, С – наиболее сложные). Один из
использованных вариантов приведен ниже.
Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»
1 вариант
Уровень А
1. Укажите, где речь идет о физических явлениях (1), а где о химических (2):
а) вода кипит при температуре 100оС, а замерзает при 0оС;
б) под действием электрического тока вода разлагается на кислород и
водород;
в) сахар хорошо растворяется в воде, а углекислый газ – плохо;
г) при взаимодействии воды с негашеной известью получается гашеная
известь.
2. Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам и
укажите тип реакции:
а) C + O2 → CO2
б) CH4 → C2H2 + H2
в) Ca + HCl → CaCl2 + H2
г) KOH + H2SO4→ K2SO4+ H2O
3.Реакции разложения соответствует уравнение:
а) С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О
б) SO2 + Н2О = H2SO3
в) Cu(OH)2 = CuO + Н2О
г) Н2О + К2О = 2КОН
4. Реакции замещения соответствует уравнение:
а) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Сu
в) AgNO3 + NaCl= AgCl + NaNO3
б) СаСl2 + К2СО3 = СаСО3 + 2КСl
г) Zn(OH)2 = ZnO + H2О
5. Соотнесите величины и их размерность:
Величины:
Размерность величин:
1) Масса
а) моль
г) г/моль
2) Молярная масса
б) кг
д) кмоль
3)
Количество вещества
в) кг/кмоль
е) г
6. Выберите значение молярного объема газов (при н.у.):
а) 6 .1023;
б) 101,3;
в) 273;
г) 22,4
7. Вычислите массу оксида магния MgO , если его количество составляет
0,3 моль.
Уровень В
1. Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам и
укажите тип реакции:
а) оксид меди (II) + углерод → медь + оксид углерода (IV);
б) калий активно реагирует с водой, образуя гидроксид калия и
водород.
2. Какую массу имеют 44,8 л (н.у.) метана СН4:
а) 8 г;
б) 16 г;
в) 32 г;
г) 48 г.
Уровень С
1. Рассчитайте количество вещества и массу магния, который может
сгореть в кислороде объемом 33,6 л (н.у.). Уравнение химической реакции:
2Mg + O2 = 2MgO
Результаты данной контрольной работы обработаны и рассчитан
коэффициент усвоения по формуле:
К усв 
Число правильных ответов
 100%
Общее число вопросов
Полученные результаты для экспериментального и контрольного
классов представлены на диаграмме. Они показывают, что после применения
дифференцированного подхода Кусв в экспериментальном классе вырос на
5,29%, в то время как в контрольном классе только на 1,18%.
70
68
66
Вводный контроль
64
Итоговый контроль
62
60
КК
ЭК
Диаграмма. Анализ результатов вводного и итогового контроля знаний
учащихся контрольного и экспериментального классов школы №101
В настоящее время занятия с применением дифференцированного и
индивидуального подходов в экспериментальном и контрольном восьмых
классах продолжаются. Эффективность выбранных подходов будет ясна в
конце учебного года после прохождения нескольких тем и проведения в
конце
их
освоения
контрольных
работ.
Список литературы:
1. Береснева Е.В. Современные технологии обучения химии. Учебное
пособие.- М.: Центрхимпресс, 2004. – 144 с.
2. Михалева Т.Г., Стрельникова Е.Н. Разработка педагогических тестов по
химии. – М.- ВАКО, 2013. – 176 с.