"Отработка навыков решения задач по теме "Амины"

Материал подготовлен учителем химии ГБОУ ЦО 654 имени А.Д.Фридмана
Алёшина Алина Алексеевна
Подготовка учащихся к ЕГЭ по химии
тема «Азотсодержащие органические вещества (АМИНЫ)»
С целью подготовки учащихся к ЕГЭ по химии при изучении темы «Амины» целесообразно содержание нового
материала записывать в виде таблицы, иллюстрирующей классификацию, изомерию, свойства, получение аминов. Для
закрепления знаний о строении и свойствах аминов учащимся рекомендуется выполнить ряд упражнений, решить
расчётные задачи, а задания в тестовой форме, которые составлены по примеру КИМов для проведения ЕГЭ, можно
использовать для текущего контроля знаний по теме «Амины», а также при подготовке учащихся к единому
государственному экзамену.
Примеры задач
ИЗОМЕРИЯ, НОМЕНКЛАТУРА
1. Назовите следующие вещества:
а) СН3-СН-СН2-СН3;
б) (C2H5)3N;
NH2
в)
СН3
г) СН3-СН2-NH-СН3;
СН3-С-NH2;
СН3
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2-амино-2,3,3-триметилгексан,
б) диметилэтиламин,
в) 2-амино-2,3-диметил-4-этилоктан
3. Напишите структурные формулы изомерных аминов с общей молекулярной формулой С4Н9N, С7Н9N.
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
4. Напишите уравнения реакций получения аминов:
а) СН3NO2+H2 →
в) 2-нитропропан с водородом
б) CH3-CH2-CH2-Br + NH3 →
г) 2-хлорпропан с аммиаком
5. Напишите уравнения химических реакций получения аминов, исходя из неорганических реагентов:
а) метиламина, б) диэтиламина, б) анилина.
Назовите эти вещества.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
6. Сравните основные свойства следующих веществ: метиламин, диметиламин, аммиак, триметиламин, анилин.
7. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства этиламина, анилина.
8. Напишите уравнения реакций, происходящих при взаимодействии:
а) метиламина с водой,
в) метиламина с бромоводородной кислотой,
б) диметиламина с водой.
9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) СН4 → CH3Cl → С2Н6 → С2Н5NO2 → C2H5NH2
б) СН3СООNa → СН4 → С2Н2 → С2Н4 → C2H5Cl → C2H5NH2 → C2H5-NH-СН3
РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ
1. Относительная плотность предельного амина по кислороду равна 1,844. Выведите молекулярную формулу вещества.
2. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 43,5. При сгорании 17,4 г этого вещества образуется 44 г углекислого
газа, 2,24 л азота и 23,4 г воды. Установите молекулярную формулу вещества.
3. Найдите массу 1-бромпропана, необходимого для получения 45 г 1-аминопропана, если доля выхода продуктов реакции составляет 65% от
теоретически возможного.
4. Найдите массу 2,4,6-триброманилина, полученного при действии 36 г брома на 20 г анилина.
Итоговый тест
1. Общая формула аминов предельного ряда:
А. R—CONH2.
Б. R—NО2.
В. C6H5—NH2.
Г. R—NH2.
2. Амином является вещество, формула которого:
А. СН3ОН
Б. CH3NО2
В. CH3NH2.
Г. СН3СООН.
3. Гомологом метиламина является вещество, формула которого:
A. CH3NО2 .
Б. C2H5NО2
В. C2H5NH2.
Г .C6H5NH2.
4. Первичным амином является:
A. Диметиламин.
Б. Метиламин.
B. Триметиламин.
Г. Все предыдущие ответы верны.
5. Название вещества, формула которого
СН3—NH—С2Н5:
А. Диметиламин.
В. Диэтиламин.
Б. Метилэтиламин
Г. Фениламин.
6. Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого C2H5NH2:
А. Красная.
Б. Синяя.
В. Фиолетовая.
Г. Бесцветная.
7. Признак, отличающий метиламин от анилина:
A. Агрегатное состояние.
Б. Отношение к кислотам.
B. Наличие разных функциональных групп.
Г. Все ответы верны.
8. Признак реакции взаимодействия анилина с бромной водой:
A. Появление фиолетовой окраски.
Б. Образование желтого осадка.
B. Образование белого осадка.
Г. Обесцвечивание бромной воды.
9. Свойства, характерные для аминов:
A. Кислотные.
Б. Основные.
B. Амфотерные.
Г. Зависят от строения углеводородного радикала.
10. Вещество, не вступающее в реакцию с метиламином:
А. Аммиак.
Б. Серная кислота.
В. Кислород.
Г. Хлороводород.
11. Класс соединений, к которому относится продукт реакции анилина с соляной кислотой:
А. Кислоты.
Б. Основания.
В. Соли.
Г. Сложные эфиры.
12. Вещество с наиболее ярко выраженными основными свойствами:
А. Аммиак.
Б. Анилин.
В. Метиламин.
Г. Этиламин.
13. Реакцию промышленного получения анилина из нитробензола осуществил:
А. А. Бутлеров.
Б. М. Кучеров
В. Н. Зинин.
Г. С. Лебедев.
14. Веществом X в цепочке превращений
Метан → хлорметан → X → гидроксид метиламмония
является:
A. Аммиак.
Б. Хлорид метиламмония.
B. Нитрометан.
Г. Метиламин.
15. Формула вещества, при взаимодействии с которым анилин образует соль:
А. КОН.
Б. О2.
В. Н2О.
Г. НСl
16. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
СН4 → CH3NО2 → CH3NH2 → [CH3NH3]Cl
17. Составьте схему получения анилина из метана. Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их осуществления.
18. Рассчитайте объем азота, полученного при сжигании 30 л (н. у.) пропиламина.
19. Сожгли 2,36 г первичного амина. Полученные газы пропустили через избыток раствора щелочи. Газ, не поглощенный щелочью, имеет
объем 448 мл (н.у.). Определите молекулярную формулу амина.
Опорная таблица по теме «Амины»
Амины – продукты замещения атомов водорода в аммиаке (NH3) на углеводородные радикалы
ПРЕДЕЛЬНЫЕ
Первичные
C2H5—NH2
АРОМАТИЧЕСКИЕ
Вторичные
CH3—NH—CH3
Третичные
CH3—N—CH3
NH2
|
этиламин
CH3
триметиламин
диметиламин
Анилин (фениламин)
Изомерия (С3Н9N)
1. CH3—CH2—CH2—NH2
Пропиламин
2. CH3—CH—CH3
3. CH3—CH2—NH—CH3
4. CH3—N—CH3
|
CH3
метилэтиламин
триметиламин
|
NH2
2-аминопропан
(изопропиламин)
Химические свойства: амины – органические основания
1. Растворы предельных аминов меняют цвет индикаторов: лакмус – синий,
фенолфталеин – малиновый, метиловый оранжевый – желтый.
(NH3+НClNH4Cl)
1. Анилин – не изменяет окраску индикаторов в
растворе (очень слабое основание).
Взаимодействуют с водой: C2H5—NH2 + Н2О  C2H5—NH3+ОН–
Не взаимодействует с водой:C6H5—NH2 + Н2О 
2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соли:
+ –
C2H5—NH2 + НCl  C2H5—NH3 Cl (хлорид этиламмония)
C6H5—NH2 + НCl  C6H5—NH3+Cl–
3. Реагирует с бромной водой :
3. Горение:
C6H5—NH2+3Br2  C6H2—NH2Br3 + 3HBr (кач. р.)
NH2
NH2
C2H5—NH2 + О2  CО2+ H2О +N2
+
3Br2
Br
Br
+ 3HBr
Br
С п о с о б ы
1. Первичные: C2H5—NО2 + 3Н2  C2H5—NH2 + 2Н2О;
Действием аммиака на галогенпроизводные: C2H5—Cl + NH3
2. Вторичные и третичные: C2H5—Cl + C2H5—NH2 
п о л у ч е н и я
Восстановление нитробензола в присутствии железных
стружек и соляной кислоты:
C6H5—NО2 + 3Н2  C6H5—NH2 + 2Н2О или
C6H5—NО2 + 6Н  C6H5—NH2 + 2Н2О