Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»

Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №1
1. При какой концентрации муравьиной кислоты 90% ее молекул будут находиться в
недиссоциированном состоянии? Константа диссоциации HCOOH равна 1,77 ·10-4.
Вычислите pH в этом растворе.
2. Раствор, содержащий 0,933 г бромида натрия в 33,5 г воды, замерзает при температуре
–0,944°С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации бромида натрия в этом растворе.
Криоскопическая константа воды равна 1,86 К кг моль-1.
3. Рассчитайте ионную силу раствора «Трисоль», применяемого в медицинской практике в
качестве плазмозамещающего раствора, учитывая его состав: натрия хлорид – 0 ,5 г,
калия хлорид – 0,1 г, натрия гидрокарбонат – 0,4 г, вода для инъекций – до 100 мл.
Определите активность ионов натрия в этом растворе.
4. Вычислите рН = –lg C(H+) и рН = –lg a(Н+) в растворе, содержащем 17,1 г гидроксида
бария и 20,8 г хлорида бария в 1л.
5. Вычислите растворимость фторида кальция в дистиллированной воде при 298К, а также
растворимость этой соли в присутствии 0,05М раствора NaCl. ПА(СaF2) = а(Cа2+)·а(F-)2 =
4,0·10-11.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №2
1. Степень диссоциации уксусной кислоты CH3COOH в 1н.; 0,1н. и 0,01н. растворах равна
соответственно 0,42; 1,34 и 4,25%. Вычислив КД уксусной кислоты для растворов
указанных концентраций, докажите, что константа диссоциации не зависит от
концентрации раствора.
2. В результате растворения 3,803 г NaCl в 100г воды давление водяного пара, равное 3,16
кПа при 298K понизилось на 70 Па. При какой температуре начнет замерзать этот
раствор? Криоскопическая константа воды равна 1,86 К кг моль-1.
3. В 1л раствора содержится 0,01 моль нитрата кальция и 0,05 моль хлорида кальция.
Расcчитайте ионную силу раствора и активность ионов кальция.
4. Вычислите pH = –lg C(H+) и рН = –lg а(Н+) в растворе, содержащем в 0,1 л 5,6 г KOH и
0,4 г NaOH.
5. Вычислите растворимость фторида бария в дистиллированной воде при 298К, а также
растворимость этой соли в присутствии 0,035М раствора NaСH3COO. ПА(ВаF2) =
а(Ba2+)·а(F-)2 = 1,1·10-6.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №3
1. Во сколько раз концентрация ионов водорода в 0,1н. растворе азотистой кислоты
HNO2 больше, чем в 0,1н. растворе циановодородной кислоты HCN? Константа
диссоциации HNO2 равна 5,1·10 -4; константа диссоциации HCN – 4,9· 10-10.
2. Температура замерзания раствора с массовой долей хлорида кальция 2,5% равна
–1,2°С. Вычислите температуру кипения этого раствора и кажущуюся степень
диссоциации соли в этом растворе. Криоскопическая константа воды равна 1,86
К∙кг∙моль-1. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,512 К∙ кг ∙моль-1
3. Вычислите коэффициенты активности иона водорода в 0,01М, 0,05М, 0,1M, 0,5М и 1М
растворах хлороводородной кислоты. Объясните порядок изменения коэффициентов
активности. Постройте график зависимости γH+ = f(C)
4. Вычислите рН = –lg C(H+) и рН = –lg a(Н+) в 1н. растворе селеновой кислоты H2SeO4.
5. Вычислите растворимость карбоната магния в дистиллированной воде при 298К, а
также растворимость этой соли в присутствии 0,06М раствора NaCl. ПА(MgCO3) =
а(Mg2+)·а(CO32-) = 2,1·10-5.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №4
1. В растворе бензойной кислоты C6H5COOH рН равен 2,7. Вычислите концентрацию
этого раствора, если константа диссоциации бензойной кислоты равна 6,14·10-5.
2. Определите температуру замерзания 1,5%-ного раствора хлорида натрия, если
кажущаяся степень диссоциации соли в этом растворе равна 84,5%. Криоскопическая
константа воды 1,86 К∙ кг ∙моль-1.
3. Растворы имеют солевой состав: 1) NaCl; 2) CuSO4; 3) K2SO4; 4) Na3PO4. Молярная
концентрация растворов солей одинакова и равна 0,02 моль∙л-1. Вычислите ионную
силу растворов и объясните порядок ее изменения.
4. Вычислите pH =–lg C(H+) и рН = –lg а(Н+) в 0,25н. растворе двухромовой кислоты
H2Cr2O7.
5. Вычислите растворимость фторида магния в дистиллированной воде при 298К, а также
растворимость этой соли в присутствии 0,02М раствора KBr ПА(MgF2) = а(Mg2+)·а(F-)2
= 6,5·10-9.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №5
1. Вычислите рН в 3,5%-ном растворе гидроксида аммония NH4OH. Константа
диссоциации гидроксида аммония равна 1,77 ·10-5. Плотность раствора примите
равной 1 г/мл.
2. Определите, при какой температуре замерзнет раствор, содержащий 0,01моль хлорида
цинка в 1000г воды. Кажущаяся степень диссоциации соли равна 87%.
Криоскопическая константа воды 1,86 К∙ кг∙ моль-1.
3. Растворы имеют солевой состав: 1) KNO3; 2) MgSO4; 3) CaCl2; 4) Al2(SO4)3. Молярная
концентрация растворов солей одинакова и равна 0,01 моль∙л-1. Вычислите ионную
силу растворов и объясните порядок ее изменения.
4. Вычислите pH =–lg C(H+) и рН = –lg а(Н+) в 0,02М растворе гидроксида натрия,
содержащем кроме того 0,1 моль NaCl в 1л.
5. Вычислите растворимость карбоната марганца в дистиллированной воде при 298К, а
также растворимость этой соли в присутствии 0,03М раствора КNO3. ПА(MnCO3) =
а(Mn2+)·а(CO32-)2 = 1,8·10-11.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №6
1. Константа диссоциации уксусной кислоты CH3COOH в водных растворах равна
1,77 10-5, в этанольных растворах – 4,79·10-11. Вычислите степени диссоциации
CH3COOH в 0,1М водном и этанольном растворах. Объясните изменение степени
диссоциации кислоты при замене растворителя. Диэлектрическая проницаемость воды
при 298К равна 78,3, этанола –24,3.
2. Раствор, содержащий в 100 г воды 2,6 г хлорида магния, замерзает при –1,4°С.
Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли.
Криоскопическая константа воды 1,86 К ∙кг ∙моль-1.
3. Рассчитайте массу сульфата калия, которую нужно добавить к 0,05 моль·кг -1 раствору
сульфата цинка, содержащему 800 г воды, чтобы увеличить его ионную силу до 0,25
моль·кг-1.Вычислите коэффициент активности и активность сульфат-ионов в
полученном растворе.
4. Вычислите pH =–lg C(H+) и рН = –lg а(Н+) в 0,005М растворе серной кислоты,
содержащем, кроме того, 0,01 моль·л-1 сульфата натрия.
5. Вычислите растворимость фосфата лития в дистиллированной воде при 298К, а также
растворимость этой соли в присутствии 0,01М раствора КСl. ПА(Li3PO4) =
а(Li+)3·а(PO43-) = 3,2·10-9.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №7
1. Вычислите рН в 7,4%-ном растворе пропионовой кислоты CH3CH2COOH. Константа
диссоциации пропионовой кислоты равна 1,34·10-5. Плотность раствора примите
равной 1 г/мл.
2. Раствор, содержащий в 25 г воды 0,608 г бензойной кислоты. кипит при температуре
100,128°С. Вычислите изотонический коэффициент и степень диссоциации кислоты в
этом растворе. К слабым или сильным электролитам относится бензойная кислота?
Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,512 К∙кг ∙моль-1
3. Вычислите коэффициенты активности ионов в растворах сульфата меди (II) различной
концентрации: а) 0,001М; б) 0,01М; в) 0,1М; в) 1М. Сделайте выводы о зависимости
коэффициента активности ионов от концентрации.
4. Вычислите pH =–lg C(H+) и рН = –lg а(Н+)H раствора, содержащего 3,42 г гидроксида
бария в 500 мл.
5. Вычислите растворимость карбоната бария в дистиллированной воде при 298К, а
также растворимость этой соли в присутствии 0,03М раствора КNO3. ПА(BаСО3) =
а(Bа2+)·а(СO32-) = 7,0·10-9.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №8
1. Во сколько раз концентрация ионов водорода в 0,1н. растворе хлоруксусной кислоты
ClCH2COOH больше, чем в 0,1н. растворе уксусной кислоты CH3COOH? Константа
диссоциации ClCH2COOH равна 1,36·10 -3; константа диссоциации CH3COOH равна
1,77· 10-5.
2. Вычислите осмотическое давление 0,1н. раствора хлорида калия при Т=298К.
Кажущаяся степень диссоциации соли в этом растворе 83%.
3. Вычислите коэффициенты активности ионов в растворах хлорида калия различной
концентрации: а) 0,001М; б) 0,01М; в) 0,1М; г)1,0М. Сравните их с
экспериментальными значениями: γК+ = γCl- = γ± («Краткий справочник физикохимических величин», табл.72). Сделайте вывод об области концентраций, в которой
наиболее правомерны положения теории Дебая-Хюккеля.
4. Рассчитайте pH =–lg C(H+) и рН = –lg а(Н+)H в 0,005н. растворе хлороводородной
кислоты, содержащем, кроме того, 0,15 моль∙л-1 хлорида натрия.
5. Вычислите растворимость фторида свинца в дистиллированной воде при 298К, а также
растворимость этой соли в присутствии 0,1М раствора LiNO3. ПА(PbF2) = а(Pb2+)·а(F-)2
= 2,7·10-8.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №9
1. В растворе уксусной кислоты CH3COOH рН равен 2,87. Вычислите концентрацию
этого раствора, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,77·10-5.
2. Вычислите давление насыщенного пара над раствором, содержащим в 44,7г воды
9,472 г йодида кадмия при 80°С. Степень диссоциации соли в этом растворе равна
32,6%. Давление насыщенного водяного пара при этой температуре равно 355,1 Торр.
3. Комбинированный солевой раствор для регидратации и дезинтоксикации «Дисоль»
имеет следующий состав: натрия ацетата тригидрат (NaCH3COO·3H2O) – 2г; натрия
хлорида – 6г; воды для инъекций – до 1л. Вычислите ионную силу раствора и
активность ионов натрия.
4. Рассчитайте pH =–lg C(H+) и рН = –lg а(Н+)H в 0,5н. растворе йодоводородной
кислоты, содержащем, кроме того, 0,1 моль∙л-1 хлорида натрия.
5. Растворимость хромата серебра в воде при 298К равна 8,0·10-5 моль∙л-1, а в 0,04
моль∙л-1 растворе нитрата натрия – 8,84·10-5 моль∙л-1. Рассчитайте средний ионный
коэффициент активности хромата серебра в 0,04 моль∙л-1 растворе нитрата натрия.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №10
1. Рассчитайте рН в 0,01М растворе метиламина CH3NH2·H2O. Константа диссоциации
CH3NH2·H2O равна 4,24·10-4.
2. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли, если
раствор, содержащий в 100г воды 2,25г сульфата натрия, кипит при температуре
100,186 °С. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,512 К∙ кг∙ моль-1.
3. Вычислите коэффициенты активности и активности ионов в растворе, содержащем
0,05 моль·л-1 хлорида хрома (III) и 0,05 моль·л-1 хлорида алюминия.
4. Рассчитайте pH =–lg C(H+) и рН = –lg а(Н+)H в 0,5М. растворе серной кислоты,
содержащем, кроме того, 0,5 моль∙л-1 сульфата натрия.
5. Растворимость фторида кальция в воде при 298К равна 3,4·10-4 моль∙л-1, а в 0,05
моль∙л-1 растворе хлорида натрия – 5,5·10-4 моль∙л-1. Рассчитайте средний ионный
коэффициент активности фторида кальция в 0,05 моль∙л-1 растворе хлорида натрия.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №11
1. Рассчитайте рН в 0,02М растворе этиламина C2H5NH2·H2O. Константа диссоциации
C2H5NH2·H2O равна 3,18·10-4.
2. Вычислите осмотическое давление 3,7%-ного раствора хлорида магния при 17°С.
Плотность раствора равна 1,03г/мл, а кажущаяся степень диссоциации соли 70,5%.
1. Комбинированный
препарат
«Хлосоль»
оказывает
дезинтоксикационное,,
плазмозамещающее, регидратирующее действие. 1л раствора препарата «Хлосоль»
содержит: натрия хлорид – 4.75г, калия хлорид –1.5г, натрия ацетата тригидрат
(NaCH3COO·3H2O) –3.6 г. Вычислите ионную силу раствора и активность хлоридионов.
3. Рассчитайте pH =–lg C(H+) и рН = –lg а(Н+)H в 0,05н. растворе двухромовой кислоты,
содержащем, кроме того, 0,01 моль∙л-1 дихромата калия.
4. Вычислите растворимость сульфата свинца при 298К, а также растворимость этой
соли в присутствии 0,05М раствора KNO3. ПА(PbSO4) = а(Pb2+)·а(SO42-) = 1,3·10-8.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №12
1. Рассчитайте рН в 0,005М растворе триметиламина (CH3)3N·H2O. Константа
диссоциации (CH3)3N·H2O равна 6,31·10-5.
2. При 18°С осмотическое давление 0,5М раствора хлорида натрия равно 20,8 атм.
Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации NaCl в
этом растворе.
3. Вычислите коэффициенты активности иона водорода в растворах хлороводородной
кислоты различной концентрации: а) 0,001М; б) 0,01М; в) 0,1М; г)1,0М. Сравните их с
экспериментальными значениями γH+ = γ± («Краткий справочник физико-химических
величин», табл.72). Сделайте вывод об области концентраций, в которой наиболее
правомерны положения теории Дебая-Хюккеля.
4. Рассчитайте pH =–lg C(H+) и рН = –lg а(Н+)H в растворе, полученном смешением
500мл 0,1М раствора хлороводородной кислоты и 600мл 0,1М раствора гидроксида
натрия.
5. Вычислите растворимость карбоната кальция при 298К, а также растворимость этой
соли в присутствии 0,05М раствора KCl. ПА(СаСО3) = а(Са2+)·а(СO32-) = 3,7·10-9.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №13
1. Вычислите изотонический коэффициент в 0,05М растворе аскорбиновой кислоты.
Константа диссоциации кислоты равна 9,1·10-5.
2. Давление насыщенного пара воды при 90°С равно 526 Торр. При растворении в 100 г
воды 3,4 г хлорида бария давление насыщенного пара понизилось на 3,85 Торр,
Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида бария в этом растворе.
3. Вычислите коэффициенты активности и активности ионов в растворе, содержащем
0,03 моль·л-1 хлорида железа (III) и 0,02 моль·л-1 сульфата железа (III).
4. Вычислите pH =–lg C(H+) и рН = –lg а(Н+)H раствора, содержащего 4,9 г серной
кислоты и 0,8 г сульфата меди в 500 мл раствора.
5. Рассчитайте растворимость SrCrO4 с учетом и без учета влияния ионной силы,
создаваемой его ионами. ПА (SrCrO4) = 3 а(Sr2+)·а(CrO42-) = 6·10-5.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №14
1. При какой концентрации пропионовой кислоты 10% ее молекул будут находиться в
диссоциированном состоянии? Константа диссоциации CH3CH2COOH равна 1,34 ·10-5.
Вычислите pH в этом растворе.
2. Для подкожного и внутривенного введения медицинских препаратов используют
0,85%-ный раствор хлорида натрия, плотность которого равна 1,005 г·мл-1.
Рассчитайте массу глюкозы, необходимую для приготовления 0,5 л раствора,
изотоничного раствору хлорида натрия. Температуры растворов одинаковы.
3. Растворы имеют солевой состав: 1) LiCl; 2) Cd(NO3)3; 3) K3PO4; 4) Th(SO4)2. Молярная
концентрация всех солей одинакова и равна 0,01 моль/л. Вычислите ионную силу
растворов и объясните порядок ее изменения.
4. Вычислите pH =–lg C(H+) и рН = –lg а(Н+)H раствора, содержащего 12,6 г азотной
кислоты и 11,7 г нитрата кадмия в 2л раствора.
5. Вычислите растворимость сульфата бария при 298К, а также растворимость этой соли
в присутствии 0,03М раствора NaNO3. ПА(BаSО4) = а(Bа2+)·а(SO42-) = 1,0·10-10.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №15
1. Сколько частиц растворенного вещества (недиссоциированных молекул и ионов)
содержится в 1см3 10%-ного раствора уксусной кислоты CH3COOH. Плотность
раствора равна 1,0126 г ∙см-3. Константа диссоциации CH3COOH равна 1,77 ∙10-5.
2. Раствор, содержащий 0,171 г H2SO4 в 1000г воды, замерзает при –0,0054°С.
Криоскопическая константа воды равна 1,86 К ∙кг ∙моль-1. Вычислите кажущуюся
степень диссоциации серной кислоты.
3. Раствор содержит 0,05 моль хлорида железа (III), 0,01 моль хлорида алюминия, 0,03
моль хлорида хрома в 1л. Рассчитайте коэффициент активности хлорид-иона и его
активность в этом растворе.
4. Вычислите рН = –lg C(H+) и рН = –lg a(Н+) в 0,15 М растворе бромоводородной
кислоты, содержащем, кроме того, 0,05 моль·л-1 бромида натрия.
5. Вычислите растворимость карбоната стронция в дистиллированной воде при 298К, а
также растворимость этой соли в присутствии 0,01М раствора LiCl. ПА(SrCO3) =
а(Sr2+)·а(CO32-)2 = 1,1·10-10.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №16
1. Вычислите рН раствора хлорноватистой кислоты HClO, если в 2-х литрах этого
раствора содержится 3,01 ∙1021молекул кислоты. Константа диссоциации HСlO равна
5 ∙10-8.
2. Вычислите температуру замерзания и температуру кипения 0,08М раствора
хлоруксусной кислоты ClCH2COOH, если степень диссоциации кислоты равна 13%.
Криоскопическая константа воды равна 1,86 К ∙кг ∙моль-1. Эбуллиоскопическая
константа воды равна 0,512 К∙ кг∙ моль-1.
3. Растворы имеют солевой состав: 1) KNO3; 2) ZnSO4; 3) CaBr2; 4) CrCl3. Молярная
концентрация растворов солей одинакова и равна 0,02 моль/л. Вычислите ионную силу
растворов и объясните порядок ее изменения.
4. Вычислите рН = –lg C(H+) и рН = –lg a(Н+) в растворе, полученном смешением равных
объемов 0,1М раствора бромоводородной кислоты и 0,15 М раствора гидроксида
калия.
5. Вычислите растворимость cульфата cвинца в дистиллированной воде при 298К, а
также растворимость этой соли в присутствии 0,06М раствора NaNO3. ПА(PbSO4) =
а(Pb2+)·а(SO42-)2 = 1,6·10-8.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №17
1. Константа диссоциации хлоруксусной кислоты СlCH3COOH в водных растворах равна
1,36 10-3, в метанольных растворах – 1,58·10-8. Вычислите степени диссоциации
CH3COOH в 0,1М водном и метанольном растворах. Объясните изменение степени
диссоциации кислоты при замене растворителя. Диэлектрическая проницаемость воды
при 298К равна 78,3, метанола –32,6.
2. Вычислите кажущуюся степень диссоциации MgCl2 в водном растворе, содержащем
3,37 г соли в 100г воды. Температура кипения раствора равна 100,416°С.
Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,512 К∙ кг∙ моль-1.
3. Растворы имеют солевой состав: 1) NH4Cl; 2) MgSO4; 3) Ba(NO3)2; 4) Fe2(SO4)3.
Молярная концентрация растворов солей одинакова и равна 0,01 моль/л. Вычислите
ионную силу растворов и объясните порядок ее изменения.
4. Вычислите рН = –lg C(H+) и рН = –lg a(Н+) насыщенного раствора гидроксида кальция,
растворимость которого равна 0,17 г в 100г воды. Плотность раствора примите равной
1 г ∙мл-1.
5. Вычислите растворимость cульфата кальция в дистиллированной воде при 298К, а
также растворимость этой соли в присутствии 0,05М раствора NaCl. ПА(СaSO4) =
а(Ca2+)·а(SO42-)2 = 2,5·10-5.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №18
1. Степень диссоциации масляной кислоты CH3CH2CH2COOH в 0,005 М растворе равна
5,5%. Вычислите константу диссоциации кислоты.
2. Рассчитайте осмотическое давление и давление насыщенного пара 0,1 н. раствора
сульфата двухвалентного металла при 27°С, если соль диссоциирована в растворе
наполовину. Давление насыщенного водяного пара при 27°С равно 3,596 кПа.
3. Вычислите коэффициенты активности и активности ионов в 0,001М, 0,01М и 0,1M
растворах хлорида аммония. Объясните порядок изменения коэффициентов
активности.
4. Вычислите рН = –lg C(H+) и рН = –lg a(Н+) в 0,01М растворе гидроксида стронция,
содержащем, кроме того, 0,05 моль хлорида стронция в 1л.
5. Вычислите растворимость оксалата кальция в дистиллированной воде при 298К, а
также растворимость этой соли в присутствии 0,04М раствора NaNO3. ПА(СаС2O4) =
а(Ca2+)·а(C2O42-) = 2,3·10-9.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №19
1. Определите концентрацию всех частиц (недиссоциированных молекул и ионов) в 0,6М
растворе циановой кислоты HCNO. Константа диссоциации HCNO равна 1,2·10-4.
2. Рассчитайте осмотическое давление и давление насыщенного пара раствора,
содержащего 9,472 г йодида кадмия в 44,7 г воды при 80°С. Степень диссоциации соли
в этом растворе равна 32,6%. Давление насыщенного водяного пара при 80°С равно
47,359 кПа.
3. Вычислите коэффициенты активности и активности ионов в растворе, содержащем 0,1
моль сульфата калия и 0,1 моль сульфата меди в 2л.
4. Вычислите рН = –lg C(H+) и рН = –lg a(Н+) в 3,6%-ном растворе марганцовой кислоты
HMnO4. Плотность раствора примите равной 1г·см-3.
5. Вычислите растворимость карбоната стронция в дистиллированной воде при 298К, а
также растворимость этой соли в присутствии 0,05М раствора NaNO3. ПА(SrCO3) =
а(Sr2+)·а(CO32-) = 1,1·10-10.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №20
1. Вычислите pH в 0,5М растворе о-йодбензойной кислоты IC2H4COOH,
диссоциируюшей по уравнению: IC2H4COOH↔ H+ + IC2H4COO-. Константа
диссоциации о-йодбензойной кислоты равна 1,4·10-3.
2. 0,055M раствор хлорида цезия изотоничен с раствором, содержащим 18г глюкозы в 1л
раствора при температуре 298К. Вычислите давление насыщенного пара над
раствором CsCl при 298К, если давление насыщенного водяного пара при этой
температуре равно 3,16 кПа. Плотность раствора примите равной 1 г·мл-1.
3. Раствор Рингера-Локка имеет более "физиологический" состав, чем изотонический
раствор натрия хлорида. Состав раствора Рингера-Локка: натрия хлорида 9 г, натрия
гидрокарбоната, кальция хлорида и калия хлорида по 0,2 г, глюкозы 1 г, воды для
инъекций до 1 л. Вычислите ионную силу раствора и активность хлорид-ионов.
4. Вычислите рН = –lg C(H+) и рН = –lg a(Н+) в 0,1М растворе гидроксида лития,
содержащем, кроме того, 0,1 моль хлорида лития в 1л.
5. Вычислите растворимость карбоната свинца в дистиллированной воде при 298К, а
также растворимость этой соли в присутствии 0,06М раствора KNO3. ПА(PbCO3) =
а(Pb2+)·а(CO32-) = 7,5·10-14.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №21
1. рН в 0,005М растворе угольной кислоты равен 4,37. Вычислите константу
диссоциации угольной кислоты, учитывая ее диссоциацию только по первой ступени:
H2CO3 ↔ H+ + HCO32. Раствор, содержащий 0,1 л глицерина (плотность 1, 26 г∙мл-1) и 0,9 л воды, и 1m
раствор сульфата магния кипят при одной и той же температуре. Вычислите
кажущуюся степень диссоциации сульфата магния.
3. Вычислите коэффициенты активности и активности ионов в растворе, содержащем по
0,05 моль·л-1 гесацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6] и гесацианоферрата (II) калия
K4[Fe(CN)6].
4. Вычислите pH =–lg C(H+) и рН = –lg α(Н+) в 0,5М растворе азотной кислоты,
содержащем, кроме того, 10,1 г нитрата калия в 0,5л.
5. Вычислите растворимость карбоната бария при 298К, а также растворимость этой соли
в присутствии 0,03М раствора КNO3. ПА(BаСО3) = а(Bа2+)·а(СO32-) = 7,0·10-9.
Д/З по теме «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВАРИАНТ №22
1. Сколько граммов HCN содержится в 300 мл раствора циановодородной кислоты, рН
которого равен 5,5. Константа диссоциации циановодородной кислоты равна 7,9 ∙10-10.
2. 0,1М раствор сульфата калия, кажущаяся степень диссоциации которого равна 72%, и
раствор этанола в воде кипят при одной и той же температуре. Какой объем этанола
был взят для приготовления 2 кг раствора, если плотность этанола равна 0,8 г∙ мл-1?
3. Раствор Рингера имеет более "физиологический" состав, чем изотонический раствор
натрия хлорида. Состав раствора Рингера: натрия хлорида 9 г, натрия гидрокарбоната,
кальция хлорида и калия хлорида по 0,2 г, воды для инъекций до 1 л. Вычислите
ионную силу раствора и активность хлорид-ионов.
4. Вычислите рН = –lg C(H+) и рН = –lg а(Н+) в 0,1М растворе хлорной кислоты HClO4,
содержащей, кроме того, 0,03 моль KClO4 в 1л.
5. Вычислите растворимость фторида кальция в дистиллированной воде при 298К, а
также растворимость этой соли в присутствии 0,03М раствора KBr. ПА(СaF2) =
а(Cа2+)·а(F-)2 = 4,0·10-11.