Document 4049569

Рассмотрено
на заседании методического объединения
учителей «Гуманитарий»
Протокол № 1
от «
»
2013 г.
Руководитель:
/С.В. Рыженкова/
Утверждено:
Директор школы:
/ Л.В. Соловьева/
«
»
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО «ХИМИИ»
Базовый уровень
( по ФК ГОС)
класс
8-9
1
2013г
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования,
утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего
образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных)
Министерством образования к использованию в образовательном процессе в
образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы
общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ
№ 302 от 07.12.2005 г.;
- Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и
компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна,
соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего
образования и допущенной Министерством образования и науки Российской
Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. –
М.: Дрофа, 2008.)- 8 -9 класс, базовый уровень, 68 часов.
Рабочая программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение
учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов
с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса,
возрастных особенностей учащихся. В рабочей программе определен перечень
практических занятий и расчетных задач.
Рабочая программа выполняет две основные функции:
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам
образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей
стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами
предмета
химии.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов
обучения,
структурирование
учебного
материала,
определение
его
количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе
для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения
веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с
заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений
и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Содержании рабочей программы по шести блокам: Методы познания веществ и
химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая
реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные
представления об органических веществах; Химия и жизнь.
Цели
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих
целей:
2
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул
веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения
знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Рабочая программа составлена с учетом учебного плана гимназии и
рассчитана на 136 учебных часов. В том числе по 68 часов в VIII и IX классах, из
расчета – 2 учебных часа в неделю. Учебный год составляет 34 учебные недели.
Контроль за уровнем ЗУН представляет проведение практических работ,
контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.
3
Учебно – тематический план 8 класса
№№
п/п
Наименование разделов
и тем
Всего
часов
1
Введение
Тема 1. Атомы
химических
элементов
Тема 2. Простые
вещества
Тема 3. Соединение
химических
элементов
Тема 4. Изменения,
происходящие с
веществами
Тема 5.
Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов.
Окислительно –
восстановительны
е реакции
2.
3.
4
5
6
ИТОГО:
В том числе на:
Контрольн
ые работы
Примерное
количество
часов на
самостоятельны
е и тестовые
работы
уроки
лабораторнопрактические
работы
5
3
1 (2)
8
5
7
5
15
10
2
1
2
11
7
1
1
2
22
13
3
1
5
68
43
7 (8)
4
14
1
1
2
2
Учебно – тематический план 9 класса
№№
п/п
Наименование разделов
и тем
Всего
часов
В том числе на:
1
Введение
7
6
1
2
3.
Тема 1. Металлы.
Тема 2.
15
29
13
23
1
1
уроки
лабораторнопрактические
работы
4
4
Контрольн
ые работы
Примерное
количество
часов на
самостоятельны
е и тестовые
работы
1
1
4
5
Неметаллы.
Тема 3.
Органические
вещества.
Тема 4.
Повторение
изученного.
ИТОГО:
11
10
6
5
68
57
1
1
5
4
2
Содержание программы по химии
Методы познания веществ и химических явлений
Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении,
свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ.
ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.
Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и
органических веществ.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой
доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества
в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества,
массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
Вещество
Атомы и молекулы. Химический элемент. ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических
элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА
МАССЫ. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: ВОЗДУХ,
ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные
вещества. Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.
Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная
(полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и
степени окисления.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и
АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ,
5
МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ).
Химическая реакция
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение
массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и
составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления
химических элементов; поглощению или выделению энергии. ПОНЯТИЕ О
СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗАТОРЫ.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и
неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация
кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Элементарные основы неорганической химии
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований,
кислот, солей.
Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.
Сера. Оксиды серы. Серная, СЕРНИСТАЯ И СЕРОВОДОРОДНАЯ кислоты и
их соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.
Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее
соли.
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. СИЛИКАТЫ.
Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.
Алюминий. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ГИДРОКСИДА.
Железо. Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа.
Первоначальные представления об органических веществах
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная,
стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА.
Экспериментальные основы химии
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и
оборудование. Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.
6
Проведение химических реакций в растворах.
НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ ПРИ НАГРЕВАНИИ.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и
ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
Химия и жизнь
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ,
СВЯЗАННЫЕ С ИХ ПРИМЕНЕНИЕМ.
ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ.
КОНСЕРВАНТЫ
ПИЩЕВЫХ
ПРОДУКТОВ
(ПОВАРЕННАЯ
СОЛЬ,
УКСУСНАЯ КИСЛОТА).
ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ
МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ).
ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ
ГАЗ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в
повседневной жизни. ТОКСИЧНЫЕ, ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ
ВЕЩЕСТВА. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.
Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций
ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе
их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей
7
строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;
химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и
степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;
схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.
Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
8
Содержание рабочей программы 8 класса
Введение (5 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и
сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в
жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о
философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в
становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И.
Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная
массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и
большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как
справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его
химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его
формуле.
ТЕМА 1
Атомы химических элементов (8 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении
атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель
строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение
понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического
элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном
электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:
физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента —
образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и
группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной
связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование
двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование
бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной
связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование
металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
9
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2
Простые вещества (7 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний,
натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода,
азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию
нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и
олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления
простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль,
миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы
газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.
Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема
газообразных веществ.
ТЕМА 3
Соединения химических элементов (15 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле
соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.
Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.
Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих
водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости
гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.
Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной
среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная
и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде.
Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная,
молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических
решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ
молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых
веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные
с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2.
Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и
массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя,
необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей
растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток
10
хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы
разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.
ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами (11ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические
явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка
веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и
условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением
света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.
Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы
или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества.
Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с
заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые
реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот.
Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до
конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов
реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции
соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие
«гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и
щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и
карбида кальция).
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе
или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса
исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса
раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или
бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с
горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б)
взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г)
растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной
кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных
кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной
бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
11
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
ТЕМА 5
Практикум № 1
Простейшие операции с веществом
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
3. Анализ почвы и воды.
4. Признаки химических реакций.
5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
ТЕМА 6
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (21 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых
веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение
растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.
Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных
представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —
реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих
реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических
веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об
окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение
окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты
от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
12
10. Получение и свойства нерастворимого основания, нп. (гидроксида меди(II)).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
ТЕМА 7
Практикум № 2
Свойства растворов электролитов
6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
7. Решение экспериментальных задач.
Содержание программы для 9 класса
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (7 ч.)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды
металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете
учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт.1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1. Металлы ( 12 ч.)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие
физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов
как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для
характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов:
пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения.
Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические
свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные
удобрения.
Общая характеристика элемента главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие
соединения щелочно-земельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строения атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические
ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение
железа, его соединений и сплавов в природе и в народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочно-земельных металлов. Образцы сплавов.
Взаимодействие натрия , лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с
кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа( II) и
(III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие с растворами
кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в)
алюминия; г)железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами
кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
13
Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3ч.)
Осуществление цепочки химических превращений металлов.
Получение и свойства соединений металлов.
Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 2. Неметаллы (26 ч.)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева,
особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд
электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ.
Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл»,
«неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и
применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и
химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их
свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, броме. Фторе и
иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы
(IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты.
Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на
сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства,
получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Нитраты и нитриты,
проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.
Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные
удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый
газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная
реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид
кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой
и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,
алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворённых веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углем.
Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора. Углерода, кремния. Образцы
важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы
стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на
сульфат – ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его
распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными
силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3 ч.)
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».
Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Органические соединения (11 ч.)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества».
Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических
соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
14
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение
метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой.
Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный
спирт – глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и
применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и
жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая
роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их
биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с
бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная
реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира.
Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на
крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение
белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства
глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при
нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6 ч.)
Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности
изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о
строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств
веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и
образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление;
изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и
переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания,
амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические
свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах
окисления-восстановления.
15
Календарно – тематическое планирование 8 класса
№
№
п/п
Тема урока
Дата
Элементы
содержания
Тип
урока
Форма
контро
ля
Эксперимент: оборудовани
Д. е
демонстрацион наглядность
ный
Л. лабораторный
Урок
формир
ования
новых
знаний.
беседа
Д. Коллекции
изделий из
алюминия и
стекла.
Табл. ПСХЭ
Д.И.Менделе
ева,
CD «Химия 8
класс»
электронное
приложение
к УМК
Д.
1.Взаимодейст
вие соляной
кислоты с
мрамором.
2.Помутнение
«известковой
воды».
CD «Химия 8
класс»
электронное
приложение
к УМК
план факт
1.
2.
3.
Введение (5 часов )
Что изучает
химия.
Простые и
сложные
вещества.
Свойства
веществ.
Химический
элемент.
Формы
существован
ия
химического
элемента.
Превращения
Химические
веществ. Роль
явления их
химии в
отличие от
жизни
физических
человека.
явлений.
Достижения
химии и их
правильное
использован
ие. История
возникновен
ия и
развития
химии.
Закон
сохранения
массы
веществ.
Правила Т.Б.
Практически
при работе в
е работы:
химической
№1. Приемы
лаборатории.
обращения с
Устройство
лабораторны
и
м
использован
оборудование
ие
м.
лабораторно
№2
го штатива.
Наблюдение
Предмет
химии.
Вещества
Комбин Беседа,
ированн устный
ый урок. опрос
практик
ум.
16
Практи
ческая
работа
CD «Химия 8
класс»
электронное
приложение
к УМК
за горящей
свечой.
4.
Периодическа
я система
химических
элементов
Д.И.
Менделеева.
Знаки
химических
элементов
5
Химические
формулы.
Относительна
я атомная и
молекулярная
масса
1
(6)
2-3
(78)
Тема 1.
Основные
сведения о
строении
атомов.
Состав
атомов.
Периодическ
ая система
химических
элементов
Д.И.
Приемы
работы со
спиртовкой.
Строение
пламени.
Химическая
посуда.
Обозначение
химических
элементов.
Общее
знакомство
со
структурой
таблицы
Д.И.
Менделеева:
периоды и
группы.
Химическая
формула,
индекс,
коэффициен
т, записи и
чтение
формул.
Относительн
ая атомная
масса.
Относительн
ая
молекулярна
я масса.
Атомная
единица
массы.
Комбин устный
ированн опрос
ый урок.
Дидактическ
ий материал.
Табл. ПСХЭ
Д.И.Менделе
ева
Комбин тест
ированн
ый урок.
Табл. ПСХЭ
Д.И.Менделе
ева.
Атомы химических элементов (8 часов)
Планетарная Урок
Устный
модель
объясне опрос
строения
ния
атома.
нового
Состав
материа
атома: ядро
ла.
(протоны,
нейтроны) и
электроны.
Изотопы.
Химический
элемент.
Электронная Комбин Беседа,
оболочка
ирован устный
атома.
ный
опрос,
Энергетичес урок.
тест
кие уровни
17
Д. Модели
атомов
химических
элементов.
CD «Химия 8
класс»
электронное
приложение
к УМК
Д.
Периодическая
система
химических
элементов Д.
CD «Химия 8
класс»
электронное
приложение
к УМК,
Менделеева
Строение
электронных
оболочек
атомов.
4
(9)
Ионы.
Ионная
химическая
связь.
Ковалентная
5
(10) связь.
Металлическ
6
(11) ая
химическая
связь.
(завершенны
й,
незавершенн
ый).
Строение
электронных
оболочек
атомов
первых 20
элементов в
периодическ
ой системе
Д.И.
Менделеева.
Изменение
свойств
химических
элементов в
пределах
малых
периодов и
главных
подгрупп.
Ионы
положительн
ые и
отрицательн
ые.
Образование
ионов.
Ионная
химическая
связь.
Взаимодейст
вие атомов
элементов –
неметаллов
между
собой.
Ковалентная
неполярная и
ковалентная
полярная
связь.
Электроотри
цательность.
Взаимодейст
вие атомов
металлов
между собой
–
образование
металлическ
ой связи.
Обобществл
И. Менделеева
дидактическ
ий материал
Урок
Устный
объясне опрос
ния
нового
материа
ла.
Д. Модели
кристаллическ
ой решетки
хлорида
натрия.
CD «Химия 8
класс»
электронное
приложение
к УМК,
дидактическ
ий материал
Комбин Беседа,
ирован устный
ный
опрос
урок.
Д. Модели
кристаллическ
их решеток
алмаза и
графита.
Табл. ПСХЭ
Д.И.Менделе
ева, CD
«Неорганичес
кая химия»
Комбин Устный
ирован опрос
ный
урок.
18
CD
«Просвещен
ие», ч.1.,
дидактическ
ий материал
Обобщение
7
(12) и
систематиза
ция знаний
по темам 1 и
2.
енные
электроны.
Решения
упражнений
Подготовка
к
контрольной
работе
8
Контрольна
(13) я работа №1
по теме
«Атомы
химических
элементов.
Простые
вещества».
Урок
обобще
ния
система
тизации
,
коррек
ции
знаний
по теме
Урок
контро
ля
тест
Табл. ПСХЭ
Д.И.Менделе
ева
Контро
льная
работа
Тема 2. Простые вещества (7 часов)
Простые
1
(14) вещества
-металлы.
Простые
2
(15) вещества
-неметаллы.
3-4 Количество
(16- вещества
17)
Положение
элементов
металлов в
П.С.Х.Э.
Д.И.
Менделеева
Строение
атомов
металлов.
Общие
физические
свойства
металлов.
Положение
элементов
неметаллов в
периодическ
ой системе.
Строение
атомов
неметаллов
Ковалентная
неполярная
связь.
Физические
свойства
неметаллов.
Аллотропия.
Количество
вещества и
единицы его
измерения:
Урок
беседа
объяснен
ия нового
материала
.
Д. Коллекция CD
металлов.
«Просвещен
ие», ч.1.,
дидактическ
ий материал
Урок
устный
объяснен опрос
ия нового
материала
.
Д. Коллекция CD
неметаллов.
«Просвещен
ие», ч.1.,
дидактическ
ий материал
Комбинир Беседа,
ованный
фронта
урок.
льный
опрос,
19
Д.
Некоторые
металлы и
неметаллы
дидактическ
ий материал
5-6 Молярный
(18- объем газов.
19)
Обобщение
7
(20) и
систематиза
ция знаний
по теме
«Простые
вещества».
моль, ммоль,
кмоль.
Постоянная
Авогадро.
Молярная
масса.
Понятие о
молярном
объеме
газов.
Нормальные
условия.
Следствие
закона
Авогадро.
Выполнение
упражнений
с
использован
ием понятий:
«объем»,
«моль»,
«количество
вещества»,
«масса»,
«молярный
объем».
Решение
задач и
упражнений
Проверочная
работа.
тест
количеством
вещества 1
моль.
Комбинир устный
ованный
опрос,
урок.
беседа
дидактическ
ий материал
Уроксоревнова
ние.
CD
«Просвещен
ие», ч.1.,
дидактическ
ий материал
Тема 3. Соединение химических элементов (15 часов)
20
тест
1
(21)
Степень
окисления
Бинарные
соединения.
Понятие о
степени
окисления.
Определение
степени
окисления в
бинарных
соединениях.
Составление
формулы
бинарных
соединений
по степени
окисления.,
общий
способ их
названия.
Оксиды и
летучие
водородные
соединения:
Составление
химических
формул, их
название.
Расчеты по
формулам
оксидов.
Состав и
название
оснований.
Их
классификац
ия.
Индикаторы.
Урок
объясне
ния
нового
материа
ла.
Фронтальн Д. Образцы
ая беседа
оксидов,
хлоридов,
сульфидов.
CD
«Просвещен
ие», ч.2.,
дидактическ
ий материал
2
(22)
Важнейшие
классы
бинарных
соединений.
Комбин Фронтальн Д. Образцы
ированн ый опрос, оксидов.
ый урок. карточки
Растворы
хлороводор
ода и
аммиака.
CD
«Просвещен
ие», ч.2.,
дидактическ
ий материал
3
(23)
Основания.
Комбин Беседа,
ированн карточки
ый урок.
CD
«Неорганиче
ская химия»
4
(24)
Кислоты.
Состав
и Комбин Устный
название
ированн опрос
кислот. Их ый урок.
классификац
ия.
Индикаторы.
5-6
(2526)
Соли.
Состав
и Комбин
номенклатур ированн
а
солей. ый урок.
Составление
формул
солей.
21
Д. Образцы
щелочей и
нераствори
мых
оснований.
Изменение
окраски
индикаторо
вв
щелочной
среде.
Д. Образцы
кислот.
Изменение
окраски
индикаторо
в в кислой
среде.
Беседа,
Д.
фронтальн Образцы
ый опрос, солей.
тест
CD
«Неорганиче
ская химия»
CD
«Неорганиче
ская химия»
7
(27)
Обобщение
и
систематиза
ция знаний
по теме
«Соединения
химических
элементов»
8
(28)
Аморфные и
кристалличе
ские
вещества.
Кристалличе
ские
решетки.
9
(29)
Чистые
вещества и
смеси.
10
(30)
Практическ
ая работа
№3. Анализ
почвы и
воды.
Классификац
ия веществ.
Упражнения
в
составлении
формул
веществ по
их
названиям.
Расчеты по
химическим
формулам.
Вещества
молекулярно
го строения.
Закон
постоянства
веществ.
Молекулярн
ые, ионные
,атомные и
металлическ
ие
кристалличе
ские
решетки.
Зависимость
свойств
веществ от
типа
кристалличе
ской
решетки.
Понятие
о
чистом
веществе и
смеси,
их
отличие.
Примеры
смесей.
Способы
разделения
смесей.
Очистка
веществ.
Оформление
работы.
Урок
объясне
ния
нового
материа
ла.
тест
Урок
объясне
ния
нового
материа
ла.
беседа
Дидактическ
ий материал
CD
«Химия в
школе.
Электронные
тесты»
Д. Модели
кристаллич
еских
решеток.
Комбин Фронтальн Д. Образцы
ированн ый опрос
смесей.
ый урок.
Л.2.
Разделение
смеси
речного
песка и
поваренной
соли.
Практик
ум
22
Практичес
кая работа
Тетради для
практических
работ,
оборудовани
е и реактивы,
CD
«Виртуальна
я
лаборатория»
1112
(3132)
Массовая
доля
компонентов
и смеси.
13
(33)
Практическ
ая работа
№4.
Приготовле
ние
раствора
сахара с
заданной
массовой
долей
растворенно
го вещества.
Обобщение
и
систематиза
ция знаний
по теме 2 и
3.
14
(34)
15
(35)
Понятие
о
доле
компонента
в
смеси.
Вычисление
массовой
доли
компонента
в смеси.
Вычислять
массу сахара
и
объем
воды
необходимы
е
для
приготовлен
ия раствора.
Комбин Устный
ированн опрос,
ый урок. беседа
Дидактическ
ий материал
Практик
ум
Практичес
кая работа
Тетради для
практических
работ,
оборудовани
е и реактивы,
CD
«Виртуальна
я
лаборатория»
Решение
задач
и
упражнений.
Подготовка
к
контрольной
работе.
Урок
обобще
ния,
система
тизации
и
коррекц
ии
знаний
по
изученн
ым
темам.
Урок
контрол
я.
письменна
я работа
Дидактическ
ий материал
Контрольн
Контрольна
ая работа
я работа
№2.по теме
«Соединени
я
химических
элементов»
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)
Тетради для
контрольных
работ
23
1-2
(3637)
Явления
физические
и
химические.
Химические
реакции.
Физические
явления.
Понятие
о
химических
явлениях и
их отличие
от
физических
явлений.
Химическая
реакция.
Признаки и
условия
протекания
химических
реакций.
Экзотермиче
ские
и
эндотермиче
ские
реакции.
Урок
объясне
ния
нового
материа
ла.
Беседа,
фронтальн
ый опрос
Д.Горения
магния
Возгонка
йода
CD
«Просвещен
ие», ч.2.,
дидактическ
ий материал
Плавление
парафина
Л. 4.
Окисление
меди в
пламени
спиртовки
5.
Помутнени
е
известково
й воды
6.
Получение
углекислог
о газа.
7.
Замещение
меди в
растворе
хлорида
меди (II)
железом.
3
(38)
Химические
уравнения.
Закон
Комбин Работа в
сохранения
ированн тетрадях
массы
ый урок.
веществ.
Понятие
о
химическом
уравнении.
Значение
индексов и
коэффициен
тов.
Составление
уравнений
химических
реакций.
Дидактическ
ий материал
4-5
(3940)
6-7
(4142)
Расчеты по
химическим
уравнениям.
Типы
химических
реакций.
Решение
расчетных
задач.
Сущность
реакций
разложения,
соединения,
замещение и
обмена.
Понятие о
Дидактическ
ий материал
Комбин
ированн
ый урок.
Комбин
ированн
ый урок.
24
Письменна
я работа,
тест
Беседа,
Д.
карточки
Химически
е реакции
различных
типов.
Таблица
«типы
химических
реакций»
8
(43)
9
(44)
Типы
химических
реакций на
примере
свойств
воды.
Практическ
ая
работа
№5.
Признаки
химических
реакций.
скорости
химических
реакций.
Катализато
ры.
Составление
уравнений
реакций
указанных
типов.
Химические комбини Карточки
свойства
рованны фронтальн
воды. Типы й
ый опрос
химических
реакций.
Практичес
кая работа
Урок
обобще
ния,
система
тизации
и
коррекц
ии
знаний
по
изученн
ым
темам.
Урок
контрол
я.
тест
10
(45)
Обобщение
и
систематиза
ция знаний
по теме 4.
11
(46)
Контрольн
Контрольна
ая работа
я
работа
№3. по теме
«Изменения
,происходя
щие
с
веществами
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Окислительно – восстановительные реакции (21час)
Растворение
Растворы.
Урок
беседа
Д.
как физико –
Гидраты.
объясне
Растворени
химический
Кристаллоги ния
е
процесс.
драты.
нового
безводного
Типы
Тепловые
материа
сульфата
растворов.
явления при ла.
меди (II) в
растворении.
воде.
Насыщенные
Л.
25
1
(47)
Решение
задач и
упражнений.
Подготовка
к
контрольной
работе.
Урокпрактик
ум
Таблица
«типы
химических
реакций»
Тетради для
практических
работ,
оборудовани
е и реактивы,
CD
«Виртуальна
я
лаборатория»
CD
«Тренажер
по химии»
Тетради для
контрольных
работ
CD
«Неорганиче
ская химия»
2-3
(4849)
Электролити
ческая
диссоциация
4
(50)
Ионные
уравнения
реакций
5
(51)
Практическ
ая
работа
№6.
Условия
протекания
химических
реакций
между
растворами
электролито
в до конца.
Кислоты, их
классификац
6-7
(52-
,
ненасыщенн
ые и
перенасыще
нные
растворы.
Значение
растворов.
Электролиты
и
неэлектроли
ты.
Электролити
ческая
диссоциация
. Степень
диссоциации.
Сильные и
слабые
электролит
ы.
Диссоциация
кислот,
оснований и
солей.
Сущность
реакций
ионного
обмена и
условия их
протекания.
Составление
полных и
сокращенны
х ионных
уравнений
реакций.
Таблица
растворимос
ти кислот,
оснований и
солей в воде.
Получение
кристаллов
солей
(домашняя
практическ
ая работа).
Комбин Устный и
ированн фронтальн
ый урок. ый опрос
CD
Д.
Испытание «Неорганиче
веществ и ская химия»
их
растворов
на
электропро
водность.
Комбин
ированн
ый урок
Карточки ,
беседа
Дидактическ
Д.
Примеры
ий материал
реакции,
идущие до
конца.
Урокпрактик
ум
Практичес
кая работа
Определение Комбин
кислот как
ированн
26
Беседа,
фронтальн
Тетради для
практических
работ,
оборудовани
е и реактивы,
CD
«Виртуальна
я
лаборатория»
Л. 8.
Реакции
CD «Химия 8
класс»
53)
ия и
свойства.
8-9
(5455)
Основания,
их
классификац
ия и
свойства.
электролито
в.
Классификац
ия кислот по
различным
признакам.
Типичные
свойства
кислот:
взаимодейст
вие их с
металлами,
основными
оксидами,
основаниями
и солями.
Ряд
напряжения
металлов.
Определение
оснований
как
электролито
в.
Классификац
ия
оснований.
Типичные
свойства
оснований;
взаимодейст
вие с
кислотами
(реакция
нейтрализац
ии),
взаимодейст
вие щелочей
с
растворами
солей и
оксидами
неметаллов.
Разложение
нерастворим
ых
оснований.
ый урок. ый опрос,
тест
характерны
е для
растворов
кислот
(соляной и
серной)
принадлеж
ность
веществ к
классу
кислот.
электронное
приложение
к УМК,
дидактическ
ий материал
Урокупражне
ние с
элемент
ами
соревно
вания.
Л.9.
реакции
характерны
е для
растворов
щелочей
Л.10.
получение
и свойства
нераствори
мого
основания.
CD «Химия 8
класс»
электронное
приложение
к УМК,
дидактическ
ий материал
27
Устный
опрос,
каточки
1011
(5657)
Оксиды, их
классификац
ия и
свойства
Состав
Комбин Работа в
оксидов, их
ированн тетрадях,
классификац ый урок. тест
ия
несолеобраз
ующие и
солеобразую
щие
(кислотные и
основные).
Свойства
кислотных и
основных
оксидов.
1213
(5859)
Соли, их
свойства.
14
(60)
Генетическа
я связь
между
классами
неорганичес
ких
соединений
Практическ
ая работа
№7.
Свойства
кислот
оснований,
оксидов и
солей.
Определение
солей как
электролито
в.
Химические
свойства
солей,
особенности
взаимодейст
вия с
металлами.
Взаимодейст
вие с
кислотами,
щелочами и
солями
(работа с
таблицей
растворимос
ти)
Понятие о
генетическо
й связи и
генетически
х рядах
металлов и
неметаллов.
15
(61)
16
(62)
Обобщение
и
Выполнение
упражнений
Л. 12.
Реакции
CD «Химия
характерны
е для
основных
оксидов
Л. 13.
Реакции
характерны
е для
Комбин Беседа,
ированн работа в
ый урок. тетрадях
CD «Химия 8
класс»
электронное
приложение
к УМК,
дидактическ
ий материал
Комбин беседа
ированн
ый урок.
Схема в
учебнике,
дидактическ
ий материал
Урокпрактик
ум
Практичес
кая работа
Комбин
ированн
тест
Тетради для
практических
работ,
оборудовани
е и реактивы,
CD
«Виртуальна
я
лаборатория»
CD
«Химия в
28
систематиза
ция знаний
по теме 5.
на
генетическу
ю связь.
Решение
расчетных
задач на
вычисление
по
уравнениям
реакций.
ый
урок..
школе.
Электронные
тесты»
Контрольна
я работа №4
по теме
«Растворы.
Растворение
Свойства
электролито
в»
Анализ
контрольной
работы.
Урок
контрол
я.
Контрольн
ая работа
Урокупражне
ние.
1920
(6566)
Окислительн
овосстановите
льные
реакции.
21
(67)
Практическ
ая работа
№8.
Решение
эксперимен
тальных
задач.
Понятие
Комбин
окисление и ированн
восстановле ый урок
ние,
окислители и
восстановите
ли,
определение
степени
окисления
элементов.
Урокпрактик
ум
Работа в
тетрадях
(тест)
карточки
Фронтальн
ая беседа
22
(68)
Портретная
галерея
великих
химиков.
17
(63)
18
(64)
Повторение
материала 8
класса –
основных
понятий,
законов и
теорий через
знакомство с
жизнью и
деятельность
ю ученых,
осуществив
ших эти
Урок
обобще
ния,
система
тизации
и
коррекц
ии
знаний
по
изученн
ым
темам.
29
Практичес
кая работа
сообщения
беседа
Тетради для
контрольных
работ
CD
«Просвещен
ие», ч.2.,
дидактическ
ий материал,
таблица
«Составлени
е ОВР»
Тетради для
практических
работ,
оборудовани
е и реактивы,
CD
«Виртуальна
я
лаборатория»
Набор
«Портреты
ученыххимиков»,
CD
«Библиотека
электронных
наглядных
пособий"
открытия.
30
Календарно – тематическое планирование 9 класса
№
п/п
Тема урока
Тип урока
Формы и
методы
Виды
деятельности
Элементы
содержания
1
2
3
1
Характеристика
химического
элемента на
основании его
положения в
ПСХЭ
Д.И.Менделеева
Повторени
еи
обобщение
знаний
2
Характеристика
химического
элемента металла
и неметалла
Повторени
еи
обобщение
знаний
4
Воспроизведе
ние знаний
учащихся о
строении
атома;
сравнение
свойств
простого
вещества со
свойствами
простых
веществ,
образованных
соединениями
по периоду и
подгруппе
элементами;
генетические
ряды металла
и неметалла
сравнение
свойств
простого
вещества
металла со
свойствами
простых
веществ
неметаллов
5
6
Беседа с
элементам
и
объяснени
я учителя
Записывать
схему
строения
атомов
элементов,
сравнивать
свойства
простых
веществ,
образованных
элементами
одного
периода,
одной главной
подгруппы
Беседа с
элементам
и
объяснени
я учителя
Записывать
схему
строения
атомов
элементов,
сравнивать
свойства
простых
веществ,
образованных
элементами
одного
периода,
одной главной
подгруппы
31
Практические
лабораторные
работы
Ддемонстрации
Ллабораторные
7
Дата
проведения
план
факт
8
3
Характеристика
химического
элемента по
кислотноосновным
свойствам
образуемых им
соединений
Урок
закреплен
ия
изученног
о (урок –
практикум
)
Повторени
еи
обобщение
знаний
Амфотерные
оксиды и
гидроксиды
4
Периодический
закон и
система
элементов
Д.И.Менделеева
Повторени
еи
обобщение
знаний
Воспроизведе
ние знаний
учащихся о
строении
атома;
сравнение
свойств
простого
вещества со
свойствами
простых
веществ,
образованных
соединениями
по периоду и
подгруппе
элементами;
генетические
ряды металла
и неметалла
Содействова
ть усвоению
знаний о
переходных
элементах,
амфотерност
и.
Рассмотреть
зависимость
свойств
оксидов и
гидроксидов
переходных
от величины
степени
окисления
Содействовать
усвоению
знаний о
периодическо
м законе и
ПСХЭ
Д.И.Менделее
ва;
продолжить
формирование
понятий о
физическом
смысле
порядкового
номера
химического
элемента,
номера
периода и
групп
Беседа с
элементам
и
объяснени
я учителя
Составлять
генетические
ряды металла,
неметалла и
переходного
элемента
Составлять
генетический
ряд для
переходных
элементов,
определять
степень
окисления
элемента в
соединении,
характеризова
ть свойства
оксидов и
гидгоксидов
цинка или
алюминия
Беседа с
элементам
и
объяснени
я учителя
Сравнивать
свойства
химических
элементов по
положению в
ПСХЭ и
строению
атома
32
Д.
Получение и
характерные
свойства
основного и
кислотного
оксидов;
основания и
кислоты
(CaO и SO2;
Ca(OH)2
H2SO4)
Д. Свойства
гидроксидов
хрома
Л.
Получение и
свойства
амфотерног
о
Гидроксида
(Zn(OH)2
илиAI(OH)3
5.
6
7
1
2
3
Свойства оксидов
и оснований в
свете теории ЭД и
процессов
окисления и
восстановления
Свойства кислот и
солей в свете
теории ЭД и
процессов
окисления и
восстановления
Контрольная
работа №1 по
теме «Введение»
Повторени
еи
обобщение
знаний
Беседа с
элементам
и
объяснени
я учителя
Повторени
еи
обобщение
знаний
Беседа с
элементам
и
объяснени
я учителя
Вводный
контроль
Тестирова
ние
Положение
элементовметаллов в ПСХЭ
Д.И.Менделеева и
особенности
строения атомов.
Физические
свойства металлов
Химические
свойства металлов
Обобщени
еи
систематиз
ация
знаний
Строение
атомов
металлов,
особенности
металлическо
й химической
связи
Беседа с
элементам
и рассказа
учителя, с/
р
учащихся
в р.т.
Изучение
нового
материала
Химические
свойства
металлов
Объяснени
е учителя
Сплавы
Изучение
нового
Понятие
сплава, их
Беседа с
элементам
33
Записывать
уравнения
химических
реакций
ионного
обмена в
молекулярном
и ионном
виде, уметь
составлять
электронный
баланс для
окислительновосстановител
ьных реакций
записывать
уравнения
химических
реакций
ионного
обмена в
молекулярном
и ионном
виде, уметь
составлять
электронный
баланс для
окислительновосстановител
ьных реакций
Объяснять
строение
атомов
металлов,
положение их
в ПСХЭ
Д.И.Менделее
ва
Составлять
уравнения
ОВР
Л.Ознакомл
ение с
коллекцией
образцов
металлов
Давать
характеристик
Л.
Ознакомлен
Д.
Взаимодейст
вие
металлов с
неметаллами
и водой
2.
Взаимодейст
вие
металлов с
растворами
кислот и
солей
3. Горение
Na, Mg, Fe
материала
виды,
значение
и рассказа
учителя, с/
р
учащихся
в р.т.
Беседа с
элементам
и рассказа
учителя, с/
р
учащихся
в р.т.
у сплавов
ие с
коллекцией
сплавов
Применять
полученные
знания
Д.Восстанов
ление
металлов
углем,
водородом
Л.Ознакомл
ение с
коллекцией
руд
Д. Опыты,
демонстриру
ющие
коррозию
металлов и
способы
защиты их
от коррозии
Д.Образцы
щелочных
металлов
2.Взаимодей
ствие
Na, Li с
водой,
кислородом,
неметаллами
3.Образцы
оксидов и
гидроксидов
щелочных
металлов, их
растворимос
ть в воде
Д.1.Химичес
кие свойства
оксида
лития
2.Распознава
ние солей
натрия и
калия по
окраске
пламени
Л.1Химичес
кие свойства
гидроксидов
натрия и
калия
2.Изучение
образцов
природных
соединений
щелочных
металлов
Д.1.образцы
4
Металлы в
природе. Общие
способы их
получения
Изучение
нового
материала
Понятие
металлургии,
ее
разновидност
и
5
Общие понятия о
коррозии
металлов
Изучение
нового
материала
Понятие
коррозии, ее
виды
Объяснени
е учителя,
беседа с
учащимис
я
Объяснять
причины и
механизм
коррозийных
процессов
6
Общая
характеристика
элементов
главной
подгруппы I
группы
Изучение
нового
материала
Характеристи
ку щелочных
металлов
Беседа с
элементам
и рассказа
учителя, с/
р
учащихся
в р.т.
Давать
характеристик
у по
предложенном
у плану,
записывать
уравнения
химических
реакций,
характеризую
щих их
свойства
7
Соединения
щелочных
металлов
Изучение
нового
материала
Химические
свойства
оксидов и
гидроксидов
щелочных
металлов,
области их
применения
Беседа,
составлени
е
уравнений
химически
х реакций,
решение
задач
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризую
щих свойства
щелочных
металлов и их
соединений
8
Общая
Изучение
Строение
Беседа,
Составлять
34
характеристика
элементов
главной
подгруппы II
группы
нового
материала,
комбиниро
ванный
атомов
щелочноземел
ьных
металлов,
физические и
химические
свойства
составлени
е
уравнений
химически
х реакций,
решение
задач
схемы
строения
атомов,
уравнения
химических
реакций,
решать
расчетные
задачи
9
Соединения
щелочноземельны
х металлов
Изучение
нового
материала,
комбиниро
ванный
Химические
свойства
оксидов и
гидроксидов
щелочноземел
ьных
металлов,
области их
применения
Беседа,
составлени
е
уравнений
химически
х реакций,
решение
задач
10
Алюминий, его
физические и
химические
свойства
Изучение
нового
материала,
комбиниро
ванный
Строение
атома,
физические и
химические
свойства
алюминия
Беседа с
элементам
и рассказа
учителя,
сравнение
с
элементам
и
изученных
главных
подгрупп
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризую
щих свойства
щелочноземел
ьных металлов
и их
соединений
Составлять
схемы
строения
атома,
уравнения
химических
реакций,
решать
расчетные
задачи
11
Соединения
алюминия
Изучение
нового
материала,
комбиниро
ванный
Химические
свойства
оксида и
гидроксида
алюминия,
области их
применения
Беседа,
составлени
е
уравнений
химически
х реакций,
решение
35
Составлять
схемы
строения
атома,
уравнения
химических
реакций,
щелочнозем
ельных
металлов
2.Взаимодей
ствие
кальция с
водой,
кислородом,
неметаллами
3.Образцы
оксидов и
гидроксидов
щелочнозем
ельных
металлов, их
растворимос
ть в воде
Л.Ознакомл
ение с
образцами
природных
соединений
кальция
2.Свойства
негашеной
извести
Д.Горение
алюминия
2.Взаимодей
ствие
алюминия с
иодом
3.Показ
механическо
й прочности
алюминиево
й пленки
Л.Ознакомл
ение с
коллекцией
изделий из
алюминия
2.Коллекция
сплавов
алюминия
3.Взаимодей
ствие
алюминия с
растворами
кислот,
солей,
щелочей
Л.Получени
е гидрокс
алюминия и
доказательст
во его
амфотерност
и
задач
решать
расчетные
задачи
12
Железо, его
физические и
химические
свойства
Изучение
нового
материала,
комбиниро
ванный
Положение
железа в
периодическо
й системе,
строение
атома железа,
свойства
железа как
простого
вещества
Беседа с
элементам
и
объяснени
я учителя,
сравнение,
обобщение
Объяснять
особенности
строения и
свойств
элементов
побочных
подгрупп
13
Генетические
ряды Fe2+ Fe3+
Изучение
нового
материала,
комбиниро
ванный
Особенности
свойств
соединений
железа (II) и
(III
Беседа с
элементам
и
объяснени
я учителя,
сравнение,
обобщение
Составлять
генетические
ряды железа
(II) и (III)
14
Обобщение по
теме «Металлы»
Обобщени
еи
систематиз
ация
знаний
Особенности
строения и
свойств
металлов
главных и
побочных
подгрупп
Выполнен
ие заданий
и
упражнени
й, решение
расчетных
задач
Составлять
уравнения
реакций,
подтверждаю
щих свойства
металлов,
решать
расчетные
задачи
15
Контрольная
работа№2 по теме
«Металлы»
Обобщение
и
систематиза
ция знаний.
Контрольна
я работа
контрольна
я работа
36
2.Ознакомле
ние с
образцами
природных
соединений
алюминия
Д.1.Образцы
сплавов
железа
2.Горение
железа в
кислороде и
хлоре
3.Взаимодей
ствие железа
с
растворами
кислот и
солей
4.Опыты,
показывающ
ие
отношение
железа к
концентриро
ванным
кислотам
Л.Получени
е и свойства
гидроксидов
железа (II) и
(III)
2.
Качественн
ые реакции
на Fe2+ и
Fe3+
1
Общая
характеристика
неметаллов
Обобщение
и
систематиза
ция знаний
Строение
атомов
неметаллов,
особенности
химической
связи
неметаллов
Беседа с
элементами
рассказа
учителя, с/
р учащихся
в р.т.
2
Химические
элементы в клетках
живых организмов
Изучение
нового
материала,
макро- и
микроэлементы
3
Общая
характеристика
галогенов
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Строение
атомов
галогенов
Беседа с
элементами
рассказа
учителя,
Беседа с
элементами
рассказа
учителя, с/
р учащихся
в р.т.
4
Соединения
галогенов
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Свойства
галогенов
Беседа с
элементами
рассказа
учителя, с/
р учащихся
в р.т.
5
Биологическое
значение и
применение
галогенов и их
соединений
Изучение
нового
материала,
значение и
применение
галогенов и их
соединений
Беседа с
элементами
рассказа
учителя
6
Решение задач на
избыток и
недостаток
решения
задач
Основные
алгоритмы
решения задач
с/ р
учащихся в
р.т.
7
Решение задач на
избыток и
недостаток
Решение
задач
Основные
алгоритмы
решения задач
С. р
учащихся в
р.т.
8
Практическая
работа № 1
Осуществление
цепочки
химических
превращений
Обобщение
и
систематиза
ция знаний,
практическа
я работа
Химические
свойсва
веществ
основных
классов
соединений
практическ
ий
37
Объяснять
строение
атомов
неметаллов,
положение их в
ПСХЭ
Д.И.Менделеев
а
Д.1РядЭО
2.Модели
атомных
кристалличес
ких решеток
(на примере
модификаций
углерода
алмаза и
графита) и
молекулярны
х (на
примере
озона и
кислорода)
3.Состав
воздуха
Объяснять
положение
галогенов в
ПСХЭ,
записывать
уравнения
химических
реакций,
характеризующ
их их свойства
Д.1.Образцы
галогенов простых
веществ
2.Взаимодейс
твие
галогенов с
натрием,
алюминием
3.Вытеснение
хлором брома
или иода из
растворов их
солей
Д.Получение
и свойства
HCI
Л.1.Образцы
природных
хлоридов
2.Качественн
ые реакции на
галогенидионы
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующ
ие свойства
галогенов
Уметь решать
задачи на
избыток и
недостаток
Уметь решать
задачи на
избыток и
недостаток
Уметь
составлять
химические
реакции
9
Итоговое
тестирование за 1
полугодие
Контроль
знаний и
умений по
изученному
материалу
тест
10.
Обобщение по
изученным темам,
анализ итогового
тестирования
Обобщение
и
систематиза
ция знаний
Особенности
строения и
свойств
металлов
главных и
побочных
подгрупп
Выполнени
е заданий и
упражнений
, решение
расчетных
задач
11.
Кислород
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Важнейшие
свойства
кислорода и
области его
применения
12
Сера, ее физические
и химические
свойства
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Строение серы,
понятие
аллотропия
Беседа с
элементами
рассказа
учителя, с/
р учащихся
в р.т
Беседа с
элементами
рассказа
учителя, с/
р учащихся
в р.т.
13.
Оксиды серы (IV) и
(VI)
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Свойства
оксидов серы
Беседа с
элементами
рассказа
учителя, с/
р учащихся
в р.т.
14.
Серная кислота и её
соли
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Свойства
серной
кислоты, её
солей, значение
их в народном
хозяйстве
Объяснител
ьноиллюстрати
вный
38
Составлять
уравнения
реакций,
подтверждающ
их свойства
металлов,
решать
расчетные
задачи
Объяснять
положение серы
в ПСХЭ,
записывать
уравнения
химических
реакций,
характеризующ
их её свойства
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующ
ие свойства
оксидов серы
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующ
ие свойства
серной кислоты
Д.1.Получени
е
пластической
серы
2.Взаимодейс
твие серы с
металлами,
водородом и
кислородом
Д.1.Получени
е оксида серы
(IV) горением
серы и
взаимодейств
ием меди с
концентриров
анной серной
кислотой
2.Взаимодейс
твие оксида
серы (IV) с
водой и
щелочью
3.обесцвечива
ние красок с
помощью
оксида серы
(IV)
Д.1.Разбавлен
ие конц.
серной
кислоты
2.Свойства
серной
кислоты
(разб.) как
типичной
кислоты
3.Взаимодейс
твие конц.
Серной
кислоты с
медью
Л.1.Качествен
ные реакции
сульфат-ион
2.Ознакомлен
ие с
образцами
сульфатов
15.
Азот, его
физические и
химические
свойства
комбиниров
анный
Строение азота,
его свойства
Беседа с
элементами
рассказа
учителя,
с\р уч-ся
16.
Круговорот азота в
природе.
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Строение азота,
его
биологическую
роль
17
Аммиак и его
свойства
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Строение и
свойства
аммиака;
механизм
образования
донорноакцепторной
связи
Беседа с
элементами
рассказа
учителя, с/
р учащихся
в р.т.
Объяснител
ьноиллюстрати
вный,
беседа, с/р
учащихся
по
выполнени
ю заданий и
упражнений
18
Соли аммония
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Состав и
свойства солей
аммония
Беседа с
элементами
рассказа и
объяснения
учителя,
решение
задач
19
Азотная кислота и
ее свойства
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Свойства
азотной
кислоты, её
солей, значение
их в народном
хозяйстве
Объяснител
ьноиллюстрати
вный
20
Соли азотистой и
азотной кислот
Изучение
нового
материала,
комбиниров
Состав и
свойства солей
азотной и
азотистых
Беседа с
элементами
рассказа и
объяснения
39
Объяснять
положение
азота в ПСХЭ,
записывать
уравнения
химических
реакций,
характеризующ
их его свойства
Роль азота в
природе
Необходимое
оборудование
и реактивы
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующ
ие свойства
аммиака,
объяснять
механизм
образования
донорноакцепторной
связи
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующ
ие свойства
солей аммония;
решать
расчетные
задачи
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующ
ие свойства
азотной
кислоты
Д.1.Получени
е, собирание
и
распознавани
е аммиака
2.Растворение
аммиака в
воде
3.Взаимодейс
твие аммиака
с
хлороводород
ом
Д.1.Получени
е солей
аммония
2.Химическая
возгонка
хлорида
аммония
Л.Качественн
ая реакция на
ион аммония
Д.1.Химическ
ие свойства
азотной
кислоты как
электролита
2.Взаимодейс
твие конц.
Азотной
кислоты с
медью
Л.1.Знакомст
во с
образцами
нитритов и
Составлять
уравнения
химических
реакций,
Д.Корни
бобовых
растений с
клубеньками
21
Фосфор
Соединения
фосфора
анный
кислот
учителя,
решение
задач
характеризующ
ие свойства
нитритов и
нитратов;
решать
расчетные
задачи
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Строение атома
фосфора, его
биологическую
роль как
простого
вещества,
аллотропные
модификации
фосфора
Беседа с
элементами
рассказа
учителя, с/
р учащихся
в р.т.
Беседа с
элементами
рассказа и
объяснения
учителя,
решение
задач
Объяснять
положение
азота в ПСХЭ,
записывать
уравнения
химических
реакций,
характеризующ
их его свойства
многообразие
соединений
фосфора, их
свойства,
области
применения
22
Углерод
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Строение атома
углерода, его
аллотропные
модификации
Беседа с
элементами
рассказа
учителя, с/
р учащихся
в р.т.
40
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующ
ие свойства
соединений
фосфора;
решать
расчетные
задачи
Объяснять
положение
углерода в
ПСХЭ,
записывать
уравнения
химических
реакций,
характеризующ
их его свойства
нитратов
2.Знакомство
с коллекцией
азотных
удобрений
3.Качественн
ое
обнаружение
нитрат и
нитрит ионов,
в том числе и
в с/х
продукции
Д.1.Получени
е белого
фосфора из
красного
2.Воспламене
ние белого
фосфора
Д.1.Получени
е оксида
фосфора (V)
горением
2.Растворение
P2O5 в воде
Л.1. Свойства
H3PO4 как
электролита
2
Качественная
реакция на
ион PO433.Знакомство
с фосфорных
удобрений
Д.1.Модели
кристалличес
ких решеток
алмаза и
графита
2.Адсорбцион
ные свойства
активированн
ого угля;
поглощение
им
растворенных
или
газообразных
веществ
3.Горение
угля в
кислороде
4.Восстановл
ение меди из
её оксида
углем
23
Оксиды углерода
(II) и (IV)
Карбонаты
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
24
Практическая
работа № 2.
Решение
экспериментальны
х задач по теме
«Подгруппа
кислорода»
Практическая
работа № 3.
Решение
экспериментальны
х задач по теме
«Подгруппа азота»
Практические
работы № 4
Получение ,
собирание и
распознавание
газов»
Кремний
Обобщение
и
систематиза
ция знаний,
практическа
я работа
Обобщение
и
систематиза
ция знаний,
практическа
я работа
Обобщение
и
систематиза
ция знаний,
практическа
я работа
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Свойства
анионов и
катионов
(качественные
реакции)
Особенности
строение атома
кремния
Беседа с
элементами
рассказа
учителя, с/
р учащихся
в р.т.
28
Обобщение по теме
«Неметаллы»
Обобщение
и
систематиза
ция знаний
Особенности
строения и
свойств
металлов
главных и
побочных
подгрупп
Выполнени
е заданий и
упражнений
, решение
расчетных
задач
29
Контрольная
работа№3 по теме
«Неметаллы»
1
Предмет
органической
химии. Строение
Обобщение
и
систематиза
ция знаний.
Контрольна
я работа
Изучение
нового
материала
25
26
27
Строение и
свойства
оксидов
углерода
многообразие
соединений
углерода, их
свойства,
области
применения
Способы
получения,
собирания газов
Беседа с
элементами
рассказа
учителя, с/
р учащихся
в р.т.
Беседа с
элементами
рассказа и
объяснения
учителя,
решение
задач
Л.1.Знакомст
во с
коллекцией
карбонатов
2.Качественна
я реакция
карбонат-ион
3.Переход
карбоната
кальция в
гидрокарбона
т и обратно
практическ
ий
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующ
ие свойства
оксидов
углерода
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующ
ие свойства
соединений
углерода;
решать
расчетные
задачи
Пользоваться
реактивами и
оборудованием
практическ
ий
Пользоваться
реактивами и
оборудованием
Необходимое
оборудование
и реактивы
Объяснять
положение
кремния в
ПСХЭ,
записывать
уравнения
химических
реакций,
характеризующ
их его свойства
Составлять
уравнения
реакций,
подтверждающ
их свойства
металлов,
решать
расчетные
задачи
Л.Знакомство
с коллекцией
природных
соединений
кремния
Объяснять
причину
многообразия
Д.Образцы
природных и
синтетически
Необходимое
оборудование
и реактивы
практическ
ий
Контрольна
я работа
Историю
развития
органической
Рассказ
учителя с
элементами
41
атома углерода
химии, причину
многообразия
органических
веществ
Определение
алканов, общую
формулу
алканов,
понятие
гомологическог
о ряда,
изомерии,
особенности
химических
свойств,
беседы с
учащимися
органических
веществ
х материалов
Беседа с
элементами
рассказа
учителя, с/
р учащихся
в р.т.
Составлять
формулы
гомологов и
изомеров
алканов,
записывать
уравнения
реакций,
характеризующ
их их свойства
Д.1.Шаростер
жневые и
масштабные
модели
молекул
алканов
2.Горение
метана и др.
углеводородо
в,
обнаружение
продуктов
горения
3.Отношение
алканов к
бромной воде
и раствору
перманганата
калия
Д.1.Модели
молекул
этилена
2.Получение
этилена
3.Горение
этилена
4.Взаимодейс
твие этилена
с бромной
водой и
раствором
перманганата
калия
Д.1.Образцы
метанола,
этанола,
этиленгликол
я, глицерина
2.Качественна
я реакция на
многоатомны
е спирты
Д.Типичные
кислотные
свойства
уксусной
кислоты
общие с
минеральным
и кислотами
2
Алканы.
Химические
свойства и
применение алканов
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
3
Алкены.
Химические
свойства этилена
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Определение
алкенов, общую
формулу
алкенов,
понятие
гомологическог
о ряда,
изомерии;
обусловленных
кратной связью
Беседа с
элементами
рассказа
учителя, с/
р учащихся
в р.т.
Составлять
формулы
гомологов и
изомеров
алкенов,
записывать
уравнения
реакций,
характеризующ
их их свойства
4
Понятие о спиртах
на основе реакции
гидратации этилена
и взаимодействия
этилена с
раствором
перманганата калия
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Характеристику
спиртов, общую
формулу
предельных
одноатомных
спиртов,
гомологический
ряд спиртов
Объяснител
ьноиллюстрати
вный
5
Окисление
альдегида в кислоту
и понятие об
одноосновных
карбоновых
кислотах
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Общую
формулу
одноосновных
карбоновых
кислот,
применение
уксусной
кислоты,
ацетатов
Объяснител
ьноиллюстрати
вный
Составлять
формулы
изомеров ,
гомологов,
записывать
уравнения
реакций,
характеризующ
их их свойства
Составлять
формулы
изомеров ,
гомологов,
записывать
уравнения
реакций,
характеризующ
их их свойства
42
6
Понятие о сложных
эфирах. Жиры
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Понятие
сложных
эфиров,
распространени
е их в природе и
значение
Объяснител
ьноиллюстрати
вный
Получать
сложные
эфиры,
составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующ
их их свойства
7
Реакции
поликонденсации
аминокислот. Белки
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Понятие о
полимерах,
реакции
поликонденсац
ии,
биологическую
роль белков
Беседа с
элементами
рассказа
учителя
8
Углеводы
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Беседа с
элементами
рассказа
учителя
9
Полимеры
Изучение
нового
материала,
комбиниров
анный
Понятие о
полимерах,
нахождение в
природе и
значение для
живых
организмов
Реакции
полимеризации,
поликонденсац
ии, мономер,
полимер,
структурное
звено полимера
Составлять
формулы
полимеров,
отличать
реакции
поликонденсац
ии от других
типов
химических
реакций
Выделять
углеводы среди
изученных
органических
веществ
Беседа с
элементами
рассказа
учителя
Отличать
реакции
полимеризации
от реакций
поликонденсац
ии
10
Обобщение знаний
учащихся по
органической
химии
Обобщение
и
систематиза
ция знаний
Выполнени
е заданий и
упражнени
й, решение
задач
Составлять
уравнения
химических
реакций,
решать
расчетные
задачи
11
Практическая
работа № 5
Решение
экспериментальны
х задач на
распознавание
органических
веществ
Периодический
закон и
периодическая
система химических
элементов
Обобщение
и
систематиза
ция знаний,
практическ
ая работа
Строение и
свойства
органических
веществ,
генетическую
связь между
классами
веществ
Свойства
изученных
органических
веществ
Формулировку
периодического
закона,
положение
элемента в ПС,
Беседа,
сравнение,
обобщение
выполнение
заданий и
1.
Обобщение
и
систематиза
ция знаний
практическ
ая работа
43
Распознавать
изученные
органические
вещества по
качественным
реакциям
Давать
характеристику
химического
элемента по
положению в
Д.1.Получени
е сложных
эфиров:
синтез
этилового
эфира
уксусной
кислоты
2.Образцы
твердых и
жидких
жиров
Растворимост
ь жиров
4.Доказательс
тво
непредельнос
ти у жидких
жиров
Д.1.Цветные
реакции
белков
2.Растворение
и осаждение
белков
3.Денатураци
я белков
Д.Образцы
углеводов
Д.1.Образцы
природных и
химических
полимеров:
пластмасс и
волокон
2.Распознаван
ие пластмасс
и волокон
Д.И.Менделеева в
свете строения
атома
2.
Строение вещества
(виды химических
связей и типы
кристаллических
решеток)
Обобщение
и
систематиза
ция знаний
3.
Химические
реакции
Обобщение
и
систематиза
ция знаний
4-5
Классы химических
соединений в свете
ТЭД
Обобщение
и
систематиза
ция знаний
6
Контрольная
работа №4 по теме
«Обобщение
знаний по химии
за курс основной
школы»
Контроль и
учет знаний
физический
смысл
порядкового
номера
элемента,
номера периода
и группы
Определение
ковалентной
(полярной и
неполярной),
ионной,
металлической
связей
классификацию
химических
реакций по
разным
признакам
Основные
классы веществ,
определение,
особенности
строения и
свойств
упражнени
й
Беседа,
сравнение,
обобщение
выполнение
заданий и
упражнени
й
Беседа,
сравнение,
обобщение
выполнение
заданий и
упражнени
й
Беседа,
сравнение,
обобщение
выполнение
заданий и
упражнени
й
44
ПСХЭ
Определять тип
химической
реакции по
признакам
Определять
принадлежност
ь веществ к
классу
соединений по
формуле,
составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующ
ие свойства
данного
вещества
Требования базового стандарта химического образования к знаниям и
умениям учащихся 8 класса.
Ученик должен знать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, скорость химической реакции, катализ,
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи.
Ученик должен уметь:
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических
соединениях,
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие
химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических
соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической),
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических
веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде.;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды. на организм человека и
другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием.
Требования к уровню подготовки учащихся 9-го класса
Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:
1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
45
уметь:
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций
ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения
их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические
свойства основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и
степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы
строения элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.
Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по
количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
46
Контрольно – измерительные материалы по химии
8 класс
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
4.
Контрольная работа №1
“ Атомы химических элементов. Простые вещества”
Вариант №1.
Рассчитать относительную молекулярную массу для следующих
веществ:
а) NaOH; б) Cu2O; в) (NH4)2SO4. Найти ω(N) в последнем веществе.
Рассчитать число протонов, нейтронов, электронов для следующих
химических элементов:
а) кадмий; б) ванадий.
Записать электронные конфигурации атомов азота и кальция.
Определить тип химической связи и записать механизм ее
образования для следующих веществ:
а) HBr; б) I2. Простыми или сложными являются эти вещества?
Вариант №2.
Рассчитать относительную молекулярную массу для следующих
веществ:
а) KOH; б) SO2; в) Mg(NO3)2. Найти ω(N) в последнем веществе.
Рассчитать число протонов, нейтронов, электронов для следующих
химических элементов:
а) галлий; б) теллур.
Записать электронные конфигурации атомов серы и скандия.
Определить тип химической связи и записать механизм ее
образования для следующих веществ:
а)NaBr; б)Mg. Простыми или сложными являются эти вещества?
«Соединения химических элементов» контрольная работа № 2
Вариант 1.
1.Составьте химические формулы соединений: а) оксид кальция
б) соляная кислота в) ортофосфат кальция г) гидроксид бария
д) хлорид железа (III).
2. Назовите соединения: HNO3 , Al2O3 , Ca(OH)2 , MgSO4 ,
H3PO4
3. Напишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам:
H2CO3 , Mg(OH)2 , Al(OH)3 , H2SO4 , KOH
4. Определите степень окисления азота в соединениях:
HNO2 , NH3 , NO2 , N2O5 , NO
5. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха
(объемную долю кислорода в воздухе примите за 21 % ).
6. К 80 кг 20% раствора сахара добавили еще 15 кг сахара. Определите
массовую долю сахара в полученном при этом растворе.
47
Вариант 2.
1.Составьте химические формулы соединений: а) оксид натрия
б) серная кислота в) нитрат кальция г) гидроксид алюминия
д)ортофосфат железа (II).
2. Назовите соединения: HNO2 , Р2O5 , Вa(OH)2 , К2SO4 , H2SO4
3. Напишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам:
H2SO3 , КOH, Fe(OH)3 , H3PO4 , Вa(OH)2
4. Определите степень окисления cеры в соединениях:
SO2, SO3 , H2S , CaS, H2SO4
5. Рассчитайте объем азота, полученного из 150 л воздуха (объемную
долю азота в воздухе примите за 78 % ).
5. К 40 кг 30% раствора соли добавили еще 20 кг соли. Определите
массовую долю соли в полученном при этом растворе.
«Изменения, происходящие с веществами» контрольная работа № 3
Вариант 1.
Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах
уравнений :
a) Al + S = Al2S3 б) N2+H2 = NH3 в) Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3 г)
PbO2=Pb+O2 д) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O е) Fe(OH)3 +
H2SO4=Fe2(SO4)3 + H2O
Задание 2. Запишите уравнения по схемам:
a) оксид фосфора (V) + вода = ортофосфорная кислота
б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород
в) нитрат серебра + хлорид железа(III) = хлорид серебра + нитрат
г)гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода
Задание 3. Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора
гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу
образовавшейся соли.
Задание 4. Задача. Найдите массу кислорода, получившегося при
разложении 108 г воды ( вода разлагается по схеме: H2O → H2 + O2 )
Вариант 2.
Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах
уравнений :
a) Fe + O2 = Fe 2O3 б) CO+O2 = CO2 в) CuCl2 + Mg= Mg Cl2 + Cu г)
KClO3= =KCl+O2 д) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O е) SiO2 +
Mg=MgO + Si
Задание 2. Запишите уравнения по схемам:
a) оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота
б) серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород
в) ортофосфат натрия + хлорид кальция = ортофосфат кальция + хлорид
натрия
г) азотная кислота = вода + кислород + оксид азота (IV)
48
Задание 3. Задача. Вычислите массу меди, образовавшуюся при
восстановлении водородом оксида меди (II) массой 60 г с массовой долей
примесей 10%
Задание 4. Задача. Найдите объем водорода ,необходимого для получения
3, 6 г воды(н.у.) ( вода образуется по схеме: H2 + O2 → H2O )
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4
ТЕМА: "РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ"
1. Растворы каких веществ будут проводить электрический ток:
MgCl2, HNO3, AgCl, CH2Cl2, KOH, H2S ?
Напишите уравнения диссоциации электролитов. К какому классу
электролитов относится каждое вещество?
Ответ
2. Закончите схемы возможных реакций, приведите для них
молекулярные и ионные уравнения:
а) Cu(NO3)2 + Na3PO4 →
б) Li2CO3 + CaCl2 →
в) FeSO4 + Mg(OH)2 →
г) Al(OH)3 + H2SO4 →
д) MnCl2 + Na2SO4 →
е) Pb(NO3)2 + NaOH →
Ответ
3.
С
какими
из
перечисленных
веществ
будет
взаимодействовать гидроксид натрия: оксид серы (VI), нитрат бария,
оксид хрома (II), хлорид железа (II), фосфорная кислота, сульфид
серебра, оксид углерода (IV). Приведите молекулярные и ионные
уравнения реакций.
Ответ
4. Покажите генетическую взаимосвязь основных классов
неорганических веществ на примере какого-либо неметалла и его
соединений в соответствии со схемой: неметалл → оксид неметалла →
соль неметалла → гидроксид неметалла → оксид неметалла → неметалл.
Укажите тип каждой реакции.
Ответ
49
5. Какая масса железа может быть получена при восстановлении
водородом 1 кг магнитного железняка, содержащего 88,16% Fe3O4 ?
Ответ
6. Какой объем водорода выделится при растворении в соляной
кислоте 50 г сплава меди и алюминия, если массовая доля меди в
сплаве равна 19%?
Ответ
9 класс
Контрольная работа № 1
Введение в курс 9 класса
ВАРИАНТ -1
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами
задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру
выбранного вами ответа.
А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 14 )2)8)4, в
Периодической системе занимает положение:
1) 4-й период, главная подгруппа III группа
2) 2-й период, главная подгруппа IV группа
3) 3-й период, главная подгруппа IV группа
4) 3-й период, главная подгруппа II группа
А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1) кремний
2) магний
3) сера
4) фосфор
А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 16 соответствует общей формуле:
1) Э2О
2) ЭО
3) ЭО2
4) ЭО3
50
А 4. Схема превращений Cu+2 → Cu0 соответствует химическому уравнению:
1) CuO + H2 = Cu + H2O
2) Cu + Cl2 = CuCl2
3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
4) 2Cu + O2 = 2CuO
А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:
1) азот
3) алюминий
2) магний
4) углерод
А 6. Верны ли следующие высказывания?
А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные
свойства
гидроксидов усиливаются.
Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные
свойства
гидроксидов ослабевают.
1) верно только А
2) верны оба суждения
3) верно только Б
4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность
цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего
энергетического уровня:
Частица:
А) Ca
Б) Al
В) N
Г) Nа
Распределение электронов:
1) … 4s2
2) … 3s1
3) … 2s22p3
4) … 3s23p1
5) … 4s2 4p2
6) … 2s22p6
51
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке
возрастания.
В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:
1) медь
2) оксид меди (II)
3) гидроксид натрия
4) магний
5) хлорид бария
6) оксид серы (IV)
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение
С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном
виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные
уравнения.
BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2
Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»
1.Составьте уравнения реакций , характеризующих химические свойства
металлического
В-1
В-2
В-3
В-4
В-5
В-6
В-7
В-8
Na
Ca
K
Fe
AI
Ba
Mg
Li
( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в
свете теории ОВР.
2.Составить уравнения реакций для переходов:
Fe-- Fe2O3-- FeCI3-- Fe(OH)3-- Fe2O3-- Fe
Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД
Тест
1.Щелочноземельные металлы относятся
1) к s– элементам
2) к p– элементам
3) к d– элементам
4) к f- элементам
2. Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне
атомы щелочноземельных металлов
1)Один 2) два 3) три 4) четыре
52
3. В химических реакциях атомы алюминия проявляют
1) Окислительные свойства 2) кислотные свойства
2) 3) восстановительные свойства 4) основные свойства
4. Взаимодействие кальция с хлором относится к реакциям
1)Разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
5. Молекулярная масса гидрокарбоната натрия равна:
1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы», 9 класс
1 вариант
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40
минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не
удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется
время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых
только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро
3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций
4) кислород, озон, азот
А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы
Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:
1) 2,8,5
2) 2,3
3) 2,8,3
4) 2,5
А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера
уменьшается:
1) атомный радиус
3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома
4) электроотрицательность
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
1) F2 2) Cl2
3) O2
4) N2
А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
1) разложения
2) соединения
3) замещения
4) обмена
+
А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag + Cl  AgCl
соответствует взаимодействию между растворами:
1) карбоната серебра и соляной кислоты
2) нитрата серебра и серной кислоты
3) нитрата серебра и соляной кислоты
4) сульфата серебра и азотной кислоты
А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
1) не хватает кислорода
3) повышается содержание азота
2) повышается температура
4) образуется водяной пар, гасящий
пламя
53
А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:
1) медь  сульфат меди (II)
3) карбонат натрия  оксид
углерода ( IV)
2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра  хлороводород
Часть В.
В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si  P  S  Cl слева
направо:
1) не изменяются
3) ослабевают
2) усиливаются
4) изменяются периодически
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите
выбранные буквы в алфавитном порядке.
В2. Смещение равновесия системы N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q в сторону
продукта реакции произойдет в случае:
А) увеличения концентрации аммиака
Б) использования катализатора
В) уменьшения давления
Г) уменьшения концентрации аммиака
В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?
Часть С.
С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г
20%-ного раствора гидроксида натрия.
Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9
класс
2 вариант
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40
минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не
удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется
время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А.
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых
только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:
1) растения, животные и человек дышат кислородом
2) кислород входит в состав воды
3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород
4) кислород входит в состав химических соединений, из которых
построена живая
клетка
А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев
соответственно
равны: 1) 31 и 4
2) 15 и5
3) 15 и 3 4) 31 и 5
А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:
1) 14
2) 12
3) 15
4) 13
А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:
54
1) KCl
2) HBr
3) P4
4) CaCl2
А5. Реакция, уравнение которой 3N2 + H2 <=> 2NH3 + Q , относят к
реакциям:
1) обратимым, экзотермическим
3) обратимым, эндотермическим
2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим
А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной
кислоты,
необходимо использовать: 1) соляную кислоту
3) тлеющую лучинку
2) раствор аммиака
4) раствор
гидроксида натрия
А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:
1) появление запаха
3) выделение газа
2) образование осадка
4) изменение цвета раствора
А8. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42-  BaSO4
соответствует
Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты
2) растворами сульфата натрия и нитрата бария
3) растворами гидроксида бария и серной
кислоты
4) карбонатом бария и раствором серной кислоты
Часть В.
В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах
периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства
химических элементов :
1) не изменяются
3) изменяются периодически
2) усиливаются
4) ослабевают
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите
выбранные буквы в алфавитном порядке.
В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия
в системе
H2 + Cl2 <=> 2HCl – Q : А) понижение температуры
Б) повышение температуры
В) введение катализатора
Г) понижение концентрации HCl
Д) понижение давления
В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?
Часть С.
С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты,
получили 44,8л(н.у)
Контрольная работа № 4
Итоговая контрольная работа
ВАРИАНТ -1
Часть 1
55
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами
задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру
выбранного вами ответа.
А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического
элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам
Н2Э и ЭО3
1) 2е,6е
3) 2е,8е,6е
2) 2е,8е,5е
4) 2е,8е,7е
А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных
радиусов:
1) S, P, Si
3) Se, S, O
2) P, S, О
4) Be, B, Al
А 3. Оксид углерода (IV) является
1) амфотерным
3) несолеобразующим
2) кислотным
4) основным
А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов
веществ, формулы которых:
1) KOH и NaCl
3) CuCl2 и KOH
2) MgCl2 и HNO3
4) Al2(SO4 )3 и Cu(NO3)2
А 5. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:
1) N+2 → N+5
3) N-3 → N+2
2) N+4 → N0
4) N+2 → N+4
А 6. Верны ли следующие высказывания?
А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3
Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3
1) верно только А
2) верны оба суждения
3) верно только Б
4) оба суждения не верны
Часть 2.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность
цифр без пробелов и других символов.
56
В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и
продуктов реакций:
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ
А) Ca и S
1) Сa(OH)2
Б) Ca(OH)2 и H2SO4
2) Ca2S
В) CaO и H2O
3) CaS
Г) Ca и O2
4) CaSO4 и 2H2O
5) Сa(OH)2 и H2
6) CaO
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке
возрастания.
В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:
1) Cu
2) CuO
3) NaOH
4) Mg
5) BaCl2
6) SO2
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение
C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г
карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?
57
ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ
8 -9 КЛАССА
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и
требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке
учитываются следующие качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или
несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа
(например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений,
характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или
ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений,
установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т.
п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из
вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно
отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более
уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда
иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов
учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за
работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
58
выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего
места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в
работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется
по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по
требованию учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и
две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
Отметка «1»:
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за
четверть, полугодие, год.
59
Ресурсное обеспечение программы 8 класса
Учебно-методический комплект
1. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый
уровень);
2. Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному
компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная
Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /
О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа,
2010г.).
3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.:
Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2007г
4. Химия. 8 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 8 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др.
— М.: Дрофа, 2009г.
5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические
материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.
6. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2010г.
7. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах,
задачах,
упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.






Литература для учителя:
Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2010г
О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г
Рябов М.А. Тесты по химии. К учебнику Габриеляна «Химия 8 класс». М.:
«Экзамен», 2011 – 125с. в двух книгах
Добротин Д.Ю. Химия 8 класс. Контрольные работы в новом формате. – М.:
«Интеллект-Центр»,- 2011, 128с
Литература для учащихся:
О.С.Габриелян «Химия, 8 класс», М., 2009 г
О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 8 класс», М., 2009г
Дополнительная литература:
Энциклопедический словарь юного химика.
Дидактический материал.
Медиаресурсы:
1. Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru
(единой коллекции образовательных ресурсов)
2. CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
3. CD «Органическая химия», издательство «Учитель»
4. CD «Общая химия», издательство «Учитель»
5. CD «Химия элементов», издательство «Учитель»
6. Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)
7. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное
издание)
60
8. СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.
9. CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)
10. CD «Химия в школе. Минеральные вещества», электронные тесты.
11. CD «Химия 8 класс», электронное учебное издание Дрофа,
мультимедийное приложение к УМК «Химия 8 класс»
12. CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам», 2 шт.
Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение:
1. Специализированный класс химии (лаборантская, специализированные столы,
немеловая доска).
2. Стенды:
-«Периодическая система Д.И. Менделеева»
-«Таблица растворимости»
-«Классификация неорганических веществ»
-«Основные единицы измерения в системе СИ»
-«Индикаторы»
-«Техника безопасности»
-Набор портретов ученых-химиков
3. Химическое оборудование и реактивы.
4. Противопожарная сигнализация.
5. Интерактивное оборудование компьютерного класса, интернет ресурсы и CD
диски.
Ресурсное обеспечение программы 9 класса
1.Габриелян О. С Химия 9 класс М.: Дрофа, 2008
2.Габриелян О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое
пособие.  М.: Дрофа, 2002.
3.Габриелян О. С. и др. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные
работы.  М.: Дрофа, 2003.
4.Ким Е. П. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна. 
Саратов: Лицей, 2005.
5. Р.А.Лидин и др. Химия. 8-9 классы. Дидактические материалы - 192 с.
(задачи и вопросы с пояснениями)
Дополнительная литература для учителя
1. Некрасова Л. И. Химия. 9 класс: карточки заданий к учебнику О. С.
Габриеляна.  Саратов: Лицей, 2004.
2. Химия: поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна / авт.-сост. В.
Г. Денисова. – Волгоград, 2007
3.Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс
основной школы. – Волгоград: Учитель, 2004.
4. Ширшина, Н. В. Химия. 9 класс: тестовые задания для подготовки к
итоговой аттестации. – Волгоград: Учитель, 2004.
Степин, Б. Д., Аликберова, Л. Ю. Занимательные задания и эффектные
опыты по химии. – М.: Дрофа, 2002.
61
5.Назарова Т.С. Использование учебного оборудования на практических
занятиях по химии. Б-ка учителя химии. 96 с.: ил.
6.CD-ROM диски
 Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 кл
неорганическая химия 8-9кл
 Мультимедийный курс на CD-ROM Химия 7-11 класс
7.Химические Интернет-ресурсы (химоза, занимательная химия ,ЕГЭ
сеть творческих учителей, открытый класс , сайт М.А.Ахметова)
Литература для учащихся
1. Габриелян О. С.,Химия учебник для 9 класса М.: Просвещение 2008г
2. Габриелян О. С., Яшу нова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.
С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2009.
3. Химия. Сборник задач 8-9 класс. – М.: Просвещение, 2001.
4. Пак М. Алгоритмы в обучении химии
62