Химия 11 класс

Пояснительная записка
Рабочая программа предмета химии 11 класс составлена в соответствии с Федеральным
компонентом государственного стандарта среднего общего образования, на основе общей
образовательной программы МБОУ «Школа № 70», примерной программы учебного предмета
по химии 11 класс, автор Н.Н. Гара, издательство «Просвещение», 2008 год, уровень базовый.
Общая характеристика учебного предмета
Предмет общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний
учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой
химической картины мира. Ведущая идея предмета – единство неорганической и органической
химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к
классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания
химических реакций между ними.
Значительное место в содержании предмета отводится химическому эксперименту. Он
открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами,
выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически
грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование предмета позволяют в полной мере использовать в обучении
логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и
обобщение.
Цель учебного предмета: обеспечить формирование как предметных умений, так и
универсальных учебных действий школьников, которые в дальнейшем позволят учащимся
применять полученные знания и умения для решения различных жизненных задач.
Задачи:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Учебно-методический комплект (УМК) включает в себя:
1. Учебник «Химия 11 класс» для общеобразовательных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г.
Фельдман. - 12-е издание, - М.: «Просвещение», 2009г.
2. Методическое пособие для учителей общеобразовательных учреждений «Химия. Уроки в 11
классе», / Н.Н. Гара, издание, - М.: «Просвещение», 2009г.
Место предмета в учебном плане
Предмет изучается в 11 классе средней школы 2 часа в неделю, 34 недели, общее количество
часов – 68 ч., в том числе из школьного компонента – 34 часа.
Особенности организации учебного процесса
Один час в неделю – базовый уровень, один час – школьный компонент. Часы школьного
компонента используются для расширения тем: «Строение вещества» - дополнительно 3 часа,
«Химические реакции» - 7 часов, «Металлы» - 6 часов, «Неметаллы» - 3 часа.
Используемые педтехнологии: технологии проблемного обучения, ИКТ, игровые технологии,
проектные технологии, здоровьесберегающие технологии.
Средства обучения:
 комплект таблиц по разделу «Химия 8-11 классы»,
 химическое оборудование и реактивы,
 мультимедийные презентации,
 комплект мультимедийного оборудования.
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
знать / понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен,
ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,
искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических
соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции
и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников;
-понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и
профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному предмету.
Содержание учебного предмета
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Тема 1. ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ - 3 часа
Атом. Изотопы. Химический элемент. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при хим. реакциях,
закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Демонстрации:
1. Плакат «Классификация веществ».
Тема 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА НА ОСНОВЕ УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА - 4 часа
Атомные орбитали, s-, р-, d- и f -элементы. Особенности размещения электронов по орбиталям
в атомах малых и больших периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов
переходных элементов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и
периодической системы хим. элементов с теорией строения атомов. Периодический закон и
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Короткий и длинный
варианты таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодические изменения валентности и
размеров атомов.
Демонстрации: комплект таблиц «Электронные оболочки атомов».
Расчётные задачи. Вычисления массы, объёма и количества вещества по известной массе,
объёму или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в
результате реакции.
Тема 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА – 9 часов
Научные методы познания веществ и химических явлений. Химическая связь. Виды и
механизмы образования химической связи. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы
образования. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.
Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решёток и свойства веществ.
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс.
Дисперсные системы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля
растворённого вещества, молярная концентрация. Золи, гели, понятие о коллоидах. Коллоидные
растворы. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической
решётки, диффузия, диссоциация, гидратация. Проведение химических реакций в растворах.
Демонстрации. Таблицы «Химическая связь». Модели кристаллических решёток. Эффект
Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Практическая работа №1. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.
Расчётные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если
для его получения дан раствор с определённой массовой долей исходного вещества.
Тема 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ - 13 часов
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Окислительновосстановительные реакции. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность
химических элементов.
Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия
активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы
его смещения. Принцип Ле Шателье. Общие представления о промышленных способах
получения химических веществ (на примере производства серной кислоты контактным
способом). Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.
Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и
слабые электролиты. Электролиз растворов и расплавов. Реакции ионного обмена в водных
растворах. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая,
нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Проведение химических реакций в
растворах.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение
пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью
универсального индикатора
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств
электролитов.
Практическая работа №2. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчётные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если
известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей.
Т е м а 5. МЕТАЛЛЫ - 18 часов
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов
неорганических соединений.
Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие
способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии
металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов
(медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов. Оксиды и гидроксиды металлов
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие
щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой.
Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от неё.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.
Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчётные задачи. Расчёты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
Т е м а 6. НЕМЕТАЛЛЫ - 8 часов
Неметаллы. Обзор свойств неметаллов, окислительно-восстановительные свойства типичных
неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения
неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих
кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями
(работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Тема 7. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
– 11 часов
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.
Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании.
Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы.
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических
соединений.
Химия и жизнь. Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные
воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со
средствами бытовой химии.
Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в
полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Бытовая химическая грамотность.
Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по органической химии.
Практическая работа №5. Решение практических расчётных задач.
Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов.
ПОВТОРЕНИЕ - 2 часа.
Практическая часть
Контрольные работы
Практические работы
I полугодие
2
2
II полугодие
2
4
Всего:
4
6
Критерии и нормы оценки знаний учащихся по химии
1. Оценка устного ответа
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4»;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены дветри несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала
или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих
вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и
порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в
ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ
• 80—100% правильных ответов — оценка «5»;
• 60 - 79% правильных ответов — оценка «4»;
• 40 - 59% правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 39% правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата
информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии
вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Учебно – методическое обеспечение
1. Литература для учителя:
1.Радецкий, А. М. Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя
/ А. М. Радецкий, В.П. Горшкова, Л.Н. Кругликова. – 7-е изд. - М.: Просвещение, 2004.- 79с.
2. Н.Н. Гара Программы общеобразовательных учреждений. Химия 8-9 классы,10-11 классы.М.: просвещение, 2008 – 56с.
3. Н.Н. Гара. Химия. Уроки в 11 классе: пособие для учителей общеобразовательных
учреждений.- М.: Просвещение, 2009 – 93с.
4. Радецкий, А. М. Химический тренажёр: задания для организации самостоят. работы
учащихся 8-9и 10-11 кл.: пособие для учителя / А. М. Радецкий – 2-е изд. - М.: Просвещение,
2008.- 128с.
5. Химия.11 класс: Поурочные планы. По учебнику: Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия, 11
класс / Авт.-сост. Денисова В.Г. – Волгоград: Учитель, 2003. – 208 с,
6. Контрольно-измерительные материалы. Химия 11 класс / Сост. Н.П. Троегубова. – М.:
ВАКО, 2011.- 112с.
7. Савин Г.А. Олимпиадные задания. Органическая химия. 10-11 классы. 2-е изд., стереотип.Волгоград: Учитель, 2008. – 71с.
2. Литература для учащихся:
1. Е.П. Сидоров. Химический справочник школьника и абитуриента. – М.: Научнотехнический центр «Университетский», 1995. – 208с.
2. Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы. – 4-е
изд., испр. и доп. – М.: «Издательство Новая Волна», 1996. – 303с.
3. И.Г. Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – 2-е изд.,
испр. и доп. – М.: РИА «Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2007. – 214с.
4. Рунов Н.Н. Химия. Школьный справочник.- Ярославль: «Академия развития», 1997. –
208с.
3. ЦОР: http://fcior.edu.ru; http://school-collection.edu.ru
4. Интернет ресурсы:
1. http://www.hemi.nsu.ru/ (Основы химии. Электронный учебник)
2. http://www.himhelp.ru/ (Полный курс химии)
3. http://chemi.org.ru/ (Учебник химии)
4. http://home.uic.tula.ru/~zanchem/ (Занимательная химия)
5. http://hemi.wallst.ru/ (Химия. Образовательный сайт для школьников)
6. http://chemistry.narod.ru/ (Мир химии)
7. http://www.alhimikov.net/ (Полезная информация по химии)
8. http://www.alhimik.ru/ (АЛХИМИК)
9. http://www.xumuk.ru/ (XuMuK.ru - сайт о химии)
10. http://www.hemi.nsu.ru (Основы химии: образовательный сайт для школьников и
студентов)
11. http://chem.km.ru (Мир химии)
12. http://schoolchemistry.by.ru (Школьная химия)
13. www.ximicat.com/info.ru (Окислительно-восстановительные реакции)
Распределение тем
№
1
2
3
4
5
6
7
8
Итого
Название темы
Количество
часов
Важнейшие химические понятия и законы
3
Периодический закон и периодическая система
4
химических элементов Д.И. Менделеева
на основе учения о строении атомов
Строение вещества
9
Химические реакции
Металлы
Неметаллы
Генетическая связь неорганических и
органических веществ
Повторение
Время изучения
1.09.15 – 8.09.15
12.09.15 – 22.09.15
26.09.15 – 24.10.15
13
18
8
11
27.01.15 – 15.12.15
19.10.15 – 1.03.16
5.03.16 – 9.04.16
12.04.16 – 17.05.16
2
68
21.05.16 – 24.05.16